课件16张PPT。——周期表和周期律的应用第二节 元素周期律非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强最强最强一、周期表中主族元素金属性、非金属性的变化规律二、化合价与其在周期表中位置关系价电子——元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。
1、主族元素的最高正化合价=______________ =______________
2、非金属最高正价+|负化合价|=____最外层电子数主族序数8注：①O和F除外②副族和第VⅢ族化合价较复杂2、在 可找到半导体材料。在周期表 找到研制农药的元素。在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。金属和非金属的交界处右上方非金属处过渡元素三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素周期表是元素周期律的具体
__________，是我们学习化学的一种重要工具。表现形式结构位置性质周期
族判断元素推出位置通过位置运用
递变规律(1)核电荷数、原子序数(2)核外电子电子层最外层电子物理性质元素性质单质性质化合物的性质离子性质反映决定决定反映四、元素周期表中位、构、性的关系1、原子序数= = ，
= ；
2、周期序数= ；核电荷数质子数核外电子数原子核外电子层数3、同周期，随原子序数递增，最外层电子数逐渐 ，原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。增多 减小增强减弱增强减弱4、同主族，原子的最外层电子数 ，化学性质 ，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对电子的引力逐渐 ， 得电子能力逐渐 ，失电子能力逐渐 ；非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。相等相似增多减弱减弱增强减弱增强增大5、失电子越易，金属性越___，跟水反应越_____ ，最高价氧化物对应的水化物的碱性越___，单质还原性越____，阳离子的氧化性越___。强剧烈强弱强6、得电子越容易，非金属性越____，跟氢气化合越_____，气态氢化物越______，最高价氧化物对应的水化物的酸性越___，单质氧化性越____，阴离子的还原性越___。强容易稳定强强弱五、元素“位、构、性”规律中的特例（1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕无中子；（2）元素周期表中每一周期从金属元素开始，但第一周期从氢元素开始；（3）大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等元素却未发现稳定的同位素；（4）所有元素中，由碳元素形成的化合物种类最多；（5）元素原子序数大，相对原子质量不一定大,如18Ar 19K相对质量分别是40、39 ；（7）非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO 、CO不是酸性氧化物；（6）非金属单质一般不导电，但石墨导电，硅是半导体；（8）氟是ⅦA族元素，只有－1价，无正价；氧一般显－2价，在Na2O2显－1价，但在OF2中显＋2价；氢显＋1价，但在NaH中显－1价。思考题1、某元素的气态氢化物符合通式RH4，且
氢的质量分数为25%则R的最高价氧化物的
化学式是（ ）
A、 SiO2
B、CO2
C、MgO
D、SO3B2、运用元素周期律分析下面的推断，其中肯定错误的是（ ）
A、铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性；
B、砹是原子半径最大的卤族元素，它是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体；
C、锶 (Sr)与钙同族但处于其下一周期，SrSO4是难溶于水和盐酸的白色固体；
D、硒(Se)与硫同族但处于其下一周期，H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体。 D3、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，Z、Y、Z三种元素原子序数的大小顺序是（ ）A、X>Y>Z B、Y > X > Z
C 、Z > X > Y D、Z > Y > XD4、在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（ ）A、R的最外层电子数为5；
B、R的氢化物的水溶液属于强酸；
C、RO3-中的R只能被还原；
D、R2在常温常压下一定是气体。
B5、X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的质子数比Y多4，1mol X单质跟足量的酸起反应能置换出1g H2，这时X转为具有氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件推测：
（1）X ?????? Y??????? Z ???????? ；
（2）X、Y最高价氧化物对应水化物与Z的气态氢化物水溶液反应的离子方程式分别为
① ，
② 。 作业：教材P19第4、5、8课件13张PPT。第二节元素周期律第2课时元素的金属性、非金属性强弱判断 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的
难易； 2、最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；判断元素金属性（即元素原子的 ）强弱的方法： 3、单质间的置换反应。复习回顾失电子的难易判断元素非金属性（即元素原子的 ）强弱的方法：2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱；1、单质与氢气化合的难易程度或生成氢化物的稳定性；3、单质间的置换反应。复习回顾得电子的难易钠、镁、铝和水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2?镁、铝和盐酸的反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2?2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ?冷水剧烈冷水反应慢
热水较快
盐酸剧烈水不反应盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性 Na Mg Al强碱中强碱 弱碱 结论： 第三周期金属与水或酸反应现象对比 >> Na Mg AlH2SiO3 H3PO4H2SO4 HClO4高温光照或
点燃磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH3较稳定H2S稳定HCl 结论： 非金属性 Si P S Cl＜＜＜极弱酸中强酸强酸最强酸 Si P S ClNaOH
强碱Mg(OH)2
中强碱H2SiO3
弱酸H3PO4
中强酸H2SO4
强酸HClO4
最强酸
稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强变化同周期：同主族：从左到右，原子半径逐渐 ，
化合价逐渐 ，元素金属性
逐渐 ，非金属性逐渐 。从上到下原子半径逐渐 ，
元素金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。减小升高减弱增强增大增强减弱元素周期律： 元素的性质随着元素原子序数的递增
而呈周期性的变化规律。非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强周期表中元素金属性和非金属性递变小结最强最强BC1、下列事实能说明金属性Na＞Mg的是
（ ）
A、Na最外层有一个电子，Mg最外层有2
个电子；
B、Na能与冷水反应，而Mg反应很慢；
C、碱性NaOH ＞Mg(OH)2
D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来随堂练习2、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（ ）
A、铍的核电荷数大于硼的核电荷数；
B、铍的金属性比锂强；
C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱；
D、单质铍跟冷水剧烈反应产生氢气。C 随堂练习3、下列有关元素周期律的本质叙述中，正确的是（ ）
A、元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化；
B、元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化；
C、元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化；
D、元素周期律的本质是元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化。A随堂练习4、已知：
?硫酸比次氯酸稳定；?高氯酸是比硫酸更强的酸；?S2-比Cl-易被氧化；?HCl比H2S稳定；?铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。
可说明氯比硫非金属性强的是（ ）全部 B. ???
C. ??? D. 除?以外B随堂练习课件13张PPT。第二节元素周期律第1课时一、原子核外电子的排布1、电子层的划分近 远低 高2、核外电子排布规律（2）各电子层最多容纳 个电子；（3）最外层电子数不超过 个电子(K层为最外层时不超过 个)；（4）次外层电子数不超过 个电子；倒数第三层不超过 个。（1）核外电子总是尽先排布在能量 的电子层，然后 ，依次排布在能量逐步 的电子层；低由里向外升高2n28218321、请按原子序数递增的顺序写出所有短周期元素的元素符号。
2、请画出原子序数分别为：
12、19、 86
17、37、53的原子结构示意图。
3、完成教材P14—15 “科学探究”有关问题。随堂训练请阅读并比较
1-18号元素的
有关数据，从
中能找出什么
规律？第一周期第二周期第三周期元素周期表中原子半径的变化规律1、元素的原子电子层排布、主要化合价及原子半径大小变化规律231?81?8+1?+7
-4?-1?0随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化大→小大→小二、元素周期律附一：各主族元素的主要化合价+1+2+3+4
-4+5
-3+6
-2+7
-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7(除O)(除F)1、一般而言，电子层数越多，半径越大；2、当电子层数相同时，质子数越大，半径越小；3、粒子得电子后半径增大，失电子后半径减小。附二：粒子半径大小比较一般规律如：同主族从上到下原子半径逐渐增大。如：同周期从左到右原子半径逐渐减小。如： Na Na+ Cl— Cl Fe 2+ Fe3+ ＞＞＞随堂练习1、下列说法中，不正确的是（ ）
A、在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的;
B、在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远;
C、在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低;
D、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近。B2、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，该元素原子核内质子数为（ ）
A、13 B、7 C、8 D、10 C随堂练习3、下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
A、Na、Mg、Al B、 F 、O、 N
C、O2- 、 F- 、Na+ D、C 、P 、 SiAC4、某原子共有5个电子层，则其O层最多容纳电子 个，N层最多容纳电子 个。 818
