物质的量浓度
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课件14张PPT。一、物质的量浓度的概念1、定义以__________________________ ___________来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，常用单位为_______。mol/L2、数学表达式cB =________nB/V3、注意 （1）V是指溶液体积
（2）稀释溶液溶质物质的量不变
（3）取溶液，浓度不变二、有关物质的量浓度的计算（1）若固体溶于水，应注意溶质的变化。如Na、Na2O、Na2O2、NaOH溶于水后溶质均是NaOH；SO3→H2SO4；有些物质溶于水后溶液成分复杂，如NH3溶于水，仍然以NH3作为溶质（2）带结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。如用ag CuSO4·5H2O配制硫酸铜溶液，溶质仍为CuSO4，其物质的量为
n(CuSO4) = 。1、注意事项（3）标准状况下气体（如HCl、NH3）溶解于水后所得溶液的物质的量浓度，参考金榜1号P18习题册P237 第七题：在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为（ ），质量分数为（ ） 氨气的质量为：
m (NH3)= 31.25 mol×17 g·mol-1=531.25 g 氨水的质量为：
m(氨水)=531.25 g+1000 mL×1 g·mol-1=1531.25 g质量分数为：
ω(氨水)=m(NH3)/m(氨水)×100%=34.7% 物质的量浓度为：
c（氨水)= 1000ρ ·ω/M
=1000× 0.9 g·cm-3 × 34.7%/17 g·mol-1 =18.4 mol·L-1 2、溶液中溶质质量分数（ω）与物质的量浓度
的换算：可应用公式cB= _________________
或ωB=_________________相互换算。3、若已知饱和溶液溶解度（S），
可应用公式cB=三、配制一定物质的量浓度溶液的实验1、容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶用于精确配制一定物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶有不同的规格：常用的有100mL、250mL、500mL、1000mL（1）容量瓶上标有________、________和_____________。刻度线容量温度(200C)强调: 刻度线表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部刻度线相切时，表示瓶内溶液体积恰好等于瓶上标注的体积。（2）容量瓶的使用应注意：①使用前要检查__________；②不得在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液、存放溶液、不得加热；③不能先用试剂润洗。是否漏水完成金榜P19 容量瓶的使用 往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出 。如果不漏水，把瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。使用容量瓶前检查它是否漏水的方法2、配制物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器（1）计算；（2）____（______________）或 _______（ _______________）；
（3）_________（__________________）；
（4）静置冷却；（5）______（_______________________）
（6）_______；（7）定容（_________）；（8）摇匀；（9）装瓶（贴好标签）称量托盘天平、药匙溶解或稀释量筒、烧杯、玻璃棒量取量筒、胶头滴管转移相应容积的容量瓶、玻璃棒洗涤胶头滴管以配制1000 mL、1.0 mol/L的NaCl溶液为例实验步骤?
（1）计算：计算所需 NaCl固体的质量为________。
（2）称量：根据计算结果，称量 NaCl固体。
（3）溶解：将称量好的 NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用_________搅拌
（4）转移：待恢复到_______后，将溶液转移到______________中。玻璃棒 58.5 g 室温 1000 mL容量瓶 （5）洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。?
（6）定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线________cm时，改用_________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2~3 1~2 相切 胶头滴管 完成金榜P18 整合拓展：应注意问题3、配制误差分析（1）若未用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，则溶质的质量________，结果偏________。
（2）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质的质量________，结果偏__________。?
（3）若俯视读数时，实际的液面高度比刻度线__________，结果偏__________。?低 减小 减小 低 高 低 四、溶液的稀释与混合?
稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，公式?
?c1·V1=___________;?
或溶质的质量不变，公式?V1·ρ1 ·ω1=___________。
混合前后溶液中溶质的质量或物质的量守恒求解，
（1）若混合后忽略溶液体积变化时：?
?c1V1+c2V2=c混（ )?
c2 V2 V2·ρ2·ω2 V1 + V2 （2）若混合后考虑溶液体积变化时：?
?c1V1+c2V2=c混·V混 其中：V混=溶液混合规律：1、两种溶液（或与水）等质量混合，混合液质量分数一定是和的一半；2、两种溶液等体积混合：
若ρ>1,混合液质量分数大于和的一半；
若ρ<1,混合液质量分数小于和的一半；3、溶液与水等质量混合：
若ρ>1,混合液物质的量浓度小于和的一半；
若ρ<1,混合液物质的量浓度大于和的一半。4、溶液与水等体积混合：
若ρ>1,混合液质量分数(物质的量浓度)大于和的一半；
若ρ<1,混合液质量分数(物质的量浓度)小于和的一半。金榜P19左下角 P20右上角
（2）稀释溶液溶质物质的量不变
（3）取溶液，浓度不变二、有关物质的量浓度的计算（1）若固体溶于水，应注意溶质的变化。如Na、Na2O、Na2O2、NaOH溶于水后溶质均是NaOH；SO3→H2SO4；有些物质溶于水后溶液成分复杂，如NH3溶于水，仍然以NH3作为溶质（2）带结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。如用ag CuSO4·5H2O配制硫酸铜溶液，溶质仍为CuSO4，其物质的量为
n(CuSO4) = 。1、注意事项（3）标准状况下气体（如HCl、NH3）溶解于水后所得溶液的物质的量浓度，参考金榜1号P18习题册P237 第七题：在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为（ ），质量分数为（ ） 氨气的质量为：
m (NH3)= 31.25 mol×17 g·mol-1=531.25 g 氨水的质量为：
m(氨水)=531.25 g+1000 mL×1 g·mol-1=1531.25 g质量分数为：
ω(氨水)=m(NH3)/m(氨水)×100%=34.7% 物质的量浓度为：
c（氨水)= 1000ρ ·ω/M
=1000× 0.9 g·cm-3 × 34.7%/17 g·mol-1 =18.4 mol·L-1 2、溶液中溶质质量分数（ω）与物质的量浓度
的换算：可应用公式cB= _________________
或ωB=_________________相互换算。3、若已知饱和溶液溶解度（S），
可应用公式cB=三、配制一定物质的量浓度溶液的实验1、容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶用于精确配制一定物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶有不同的规格：常用的有100mL、250mL、500mL、1000mL（1）容量瓶上标有________、________和_____________。刻度线容量温度(200C)强调: 刻度线表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部刻度线相切时，表示瓶内溶液体积恰好等于瓶上标注的体积。（2）容量瓶的使用应注意：①使用前要检查__________；②不得在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液、存放溶液、不得加热；③不能先用试剂润洗。是否漏水完成金榜P19 容量瓶的使用 往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出 。如果不漏水，把瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。使用容量瓶前检查它是否漏水的方法2、配制物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器（1）计算；（2）____（______________）或 _______（ _______________）；
（3）_________（__________________）；
（4）静置冷却；（5）______（_______________________）
（6）_______；（7）定容（_________）；（8）摇匀；（9）装瓶（贴好标签）称量托盘天平、药匙溶解或稀释量筒、烧杯、玻璃棒量取量筒、胶头滴管转移相应容积的容量瓶、玻璃棒洗涤胶头滴管以配制1000 mL、1.0 mol/L的NaCl溶液为例实验步骤?
（1）计算：计算所需 NaCl固体的质量为________。
（2）称量：根据计算结果，称量 NaCl固体。
（3）溶解：将称量好的 NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用_________搅拌
（4）转移：待恢复到_______后，将溶液转移到______________中。玻璃棒 58.5 g 室温 1000 mL容量瓶 （5）洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。?
（6）定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线________cm时，改用_________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2~3 1~2 相切 胶头滴管 完成金榜P18 整合拓展：应注意问题3、配制误差分析（1）若未用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，则溶质的质量________，结果偏________。
（2）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质的质量________，结果偏__________。?
（3）若俯视读数时，实际的液面高度比刻度线__________，结果偏__________。?低 减小 减小 低 高 低 四、溶液的稀释与混合?
稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，公式?
?c1·V1=___________;?
或溶质的质量不变，公式?V1·ρ1 ·ω1=___________。
混合前后溶液中溶质的质量或物质的量守恒求解，
（1）若混合后忽略溶液体积变化时：?
?c1V1+c2V2=c混（ )?
c2 V2 V2·ρ2·ω2 V1 + V2 （2）若混合后考虑溶液体积变化时：?
?c1V1+c2V2=c混·V混 其中：V混=溶液混合规律：1、两种溶液（或与水）等质量混合，混合液质量分数一定是和的一半；2、两种溶液等体积混合：
若ρ>1,混合液质量分数大于和的一半；
若ρ<1,混合液质量分数小于和的一半；3、溶液与水等质量混合：
若ρ>1,混合液物质的量浓度小于和的一半；
若ρ<1,混合液物质的量浓度大于和的一半。4、溶液与水等体积混合：
若ρ>1,混合液质量分数(物质的量浓度)大于和的一半；
若ρ<1,混合液质量分数(物质的量浓度)小于和的一半。金榜P19左下角 P20右上角