物质的分散系

课件13张PPT。物质的分散系一、物质的分散系1、分散系概念：
2、分散系的组成：
3、分散系的分类：
本质区别： 一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合物分散系包括分散质和分散剂浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；
胶体：分散质粒子的直径介于10-9m ~ 10-7m；
溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。分散质粒子大小不同活动1、分组实验：区分溶液、胶体和浊液
区分编号为1、2、3、4、5的五个烧杯中的分散系分别是何种分散系。胶体的性质应用：现象：当光束照射5号烧杯时，在垂直于光线的方向看到一条光亮的通路丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应用丁达尔效应可以区分溶液和胶体活动2、探究实验：
目的：探究NaCl的乙醇“溶液”能否发生丁达尔效应
操作：向约10mL的无水乙醇中滴加一滴饱和氯化钠溶液，然后用激光笔照射结论：现象：有沉淀产生，上层清液用光束照射产生丁达尔现象氯化钠的乙醇“溶液”是胶体分散剂不能仅局限于水
活动3：在两支试管中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中的一只试管中加入约5mL氢氧化铁胶体，振荡后静置片刻，比较两支试管中液体的澄清程度。实验现象：实验结论：加入氢氧化铁胶体的试管中的液体变得澄清。氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒并
使其凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。活动4：观察导电性实验实验结论：实验现象：1、2、3三个灯泡亮，4、5不亮氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液导电，
蔗糖溶液、酒精溶液不导电氯化钠溶解的微观过程蔗糖溶解的微观过程1、电解质：
2、非电解质：
3、电离：
4、从电离角度看：
酸是
碱是
盐是二、电解质和非电解质在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融的状态下都不能导电的化
合物电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。电离常用电离方程式表示。电离产生的阳离子全部是H+的化合物电离产生的阴离子全部是OH-的化合物电离产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物金属导电是因为有自由移动的电子，电解质溶液导电是因为有自由移动的离子不是不是活动5、抢答②H2SO4溶液能导电，硫酸溶液是电解质吗？①金属导电与电解质溶液导电有什么不同？③铁能导电，铁是电解质吗？④硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质吗？2、是否为电解质与溶解性无关不是⑤CO2溶于水所得溶液能导电，CO2是电解质吗？4、常见的酸、碱、盐、活泼金属氧化物是电解质非金属氧化物以及大多数的有机化合物是非电解质不3、能自身电离的化合物才是电解质，溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2等活动6、比赛书写电离方程式
H2SO4 HCl Ca(OH)2
Ba(OH)2 Na2CO3 (NH4)2SO4注意： 电荷守恒
当堂测评1、下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
2、①NaOH溶液 ②铜丝 ③熔融NaCl ④蔗糖晶体
⑤稀硫酸 ⑥乙醇 ⑦葡萄糖溶液 ⑧H2SO4
⑴上述状态下可导电是 ；
⑵属于电解质是 ；
⑶属于非电解质的是 。
3、下列电离方程式错误的是（ ）
A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO4－2 B．(NH4)2CO3＝2NH4＋+CO32－
C．Ca(OH)2＝ Ca2+ + 2OH－ D．K2SO4＝K+2＋ SO42－ADC①②③⑤④⑥③⑧课堂小结