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班级 姓名
溶液的配制及分析
1、 物质的量浓度
1、填空
(1)将40g NaOH 配成2L溶液,其物质的量浓度为 mol/L
(2)标准状况下,22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸,其物质的量浓度为 mol/L。
(3)物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的量为 mol 。
(4)10 mol HCl能配成 L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。
(5)1 mol/LMgCl2溶液,Mg2+的物质的量浓度为 mol/L,Cl-的物质的量浓度为 mol/L 。
(6)0.5 mol/LH2SO4溶液,H+的物质的量浓度为 mol/L,SO42-的物质的量浓度为 mol/L 。
(7)0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液,Al3+的物质的量浓度为 mol/L,SO42-的物质的量浓度为 mol/L 。
2、讨论
(1)1、将342g蔗糖(C12H22O11)溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
结论:
(2)2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL,取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少?
100mL 10mL 1mL
C(mol/L)
n(mol)
结论:溶液是均一的,对于一定物质的量浓度的溶液,不论取用它的体积多少,溶液中 是
不变的。但是在不同体积的溶液中,溶质的 不同。
二、配置一定物质的量浓度的溶液
1、所用仪器:
2、步骤:
3、误差分析
配置步骤 操作 溶质物质的量(n) 溶液体积(V) 溶质的物质的量浓度(CB)
1计算
2称量 砝码生锈(没有脱落)
NaOH固体放在滤纸上称量
量取浓硫酸时仰视
量取浓硫酸时俯视
将量筒的洗涤液注入烧杯
3溶解 不小心使液滴飞溅出来
4转移 溶液未冷就转移
玻璃棒引流时放在刻度线以上
容量瓶中有少量蒸馏水
5洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
6定容 仰视看容量瓶中的刻度线
俯视看容量瓶中的刻度线
超过刻度线时,吸出多的液体
7摇匀 摇匀后液面下降,补充水至刻度线
计算
1.基本量的换算
例1:将5.3gNa2CO3配成250mL溶液,求溶液的物质的量浓度。
例2:配制250mL1.6mol/LNaCl溶液,需要NaCl的质量是多少?
例3.标准状况下,将一充满HCl气体的烧瓶倒置于盛有足量水的水槽中,充分溶解后,溶液充
满烧瓶,若假设溶质不扩散,则烧瓶内所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
2.在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶质的物质的量为 mol,含H+ 个,SO42- 个。
2、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是:( );NO3- 物质的量浓度最大的是( )
A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
例:体积为V(L)、密度为ρ(g/mL)的某溶液中有摩尔质量为M的溶质的质量是m。若此溶
液中溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中,正确的是( )
A. B. C.
例:某浓硝酸中溶质的质量分数为94%,密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓
度?
例:2mol/LNaOH溶液(ρ=1.08g/cm3)的溶质的质量分数为:
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
-
例1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L,其体积为多少毫升?
例2.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.836g/mL的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升?
例3.一定质量的15%的NaOH溶液,取此溶液v/2 L,将其蒸发掉100克水后,质量分数变为
30%,体积是500ml,则浓缩后NaOH溶液物质的量浓度是多少?
例4.标准状况下,1体积水吸收500体积氨气后,所得溶液密度为0.9g/cm3,求
(1)所得氨水溶质的物质的量浓度是多少?
(2)若用上述氨水配浓度为6mol/L氨水1000ml,则所需上述氨水多少ml?
5.有关两种不同浓度溶液混合的计算
例1.2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合,求:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。
例2.2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合,则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少?假定混合后液体体积不变。
[体验]:1.将质量分数为2p,密度为ρ(ρ>1g/ml),物质的量浓度为2c的浓硫酸,用蒸馏水
稀释到p,则其物质的量浓度( )
A.大于c B.小于c C.等于c D.不能确定
2.若将质量分数为9x%和x%的两种氢氧化钠溶液等体积混合,则此时混合液中溶质的质量分
数为( )
A.大于5x% B.小于5x% C.等于5x%
3.若将质量分数为9x%和x%的两种氨水等体积混合,则此时混合液中溶质的质量分
数为( )
A.大于5x% B.小于5x% C.等于5x%
4.若将物质的量浓度为3x mol/L和x mol/L的两种氢氧化钠溶液等体积混合,则此时混
合液中溶质的质量分数为( )
A.大于2x mol/L B.小于2x mol/L C.等于2x mol/L
5.若将物质的量浓度为3x mol/L和x mol/L的两种氨水等体积混合,则此时混合液中溶
质的质量分数为( )
A.大于2x mol/L B.小于2x mol/L C.等于2x mol/L
6.有关溶液反应的计算
例。用0.1000 mol/LnaOH溶液中和25.00ml某浓度的盐酸,当酸与碱恰好完全反应时,消耗NaOH溶液24.50 ml。试求该盐酸的物质的量浓度。
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