溶液复习

课件41张PPT。 第三章、溶液高锰酸钾的溶解过程一、溶解过程（一）、溶液1.定义： 一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物判断正误
1.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的。
2.凡是均一、稳定的液体都是溶液。3.组成：溶剂：溶解其他物质的物质
（一般是液体）
溶质：被溶解的物质练习3：
1．生活中常见的下列物质，属于溶液的是( )。
A．糖水 B．蒸馏水 C．汽水 D．牛奶
AC3.组成：溶剂：溶解其他物质的物质
溶质：被溶解的物质（固、液、气态都可以）如何判断溶质、溶剂4.溶液命名：XX（溶质名称）的XX（溶剂名称）溶液
例如：氯化钠(的水)溶液 物质溶解时溶液温度的变化：
实验步骤：
1、取三只小烧杯，分别加入约二十毫升水。
2、用温度计测量烧杯中水的温度并记录。
3、分别向三只小烧杯中加入硝酸铵、CaO、氯化钠、和氢氧化钠固体，并搅拌使之溶解。
4、用温度计分别测量三只烧杯中溶液的温度并记录。
注意：1、测量温度时温度计不能接触烧杯。
2、温度计、药匙和玻璃棒每用一次都
要擦干净。
实验探究理解溶液概念应注意的问题：（1）除水以外，汽油、酒精等也可做溶剂；
（2）溶质可以是固体，也可以是液体或气体；
（3）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当水为溶剂时，不论多少，水均为溶剂；
（4）溶液并非无色，无色不是溶液的特征；
（5）如果在溶液中发生了反应，应辨别溶质是什么物质。知识回味四、溶液组成的表示方法 1、溶液中溶质的质量分数
溶质的质量分数 = ×100% 2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算
计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ）
溶液体积（V） M（溶液质量） （溶质质量）
3、溶液的稀释与浓缩的计算 溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方法是补充溶剂。
m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量
(1)? 溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。
准确的找到溶液的质量。计算时应先统一 知识回顾已知溶液的体积Ｖ(毫升)、密度p和溶质的质量分数A%，求：M液？M质？M剂？[解]：M液=V×pM质=M液×A%=Vp×A%M剂=M液- M质= V×p --Vp×A%巩固练习请回答下列问题，并举例说明。
1、溶液都是无色的吗？
2、世界上所有的溶液都是混合物吗？
3、均一、稳定的液体都是溶液吗？
4、液体中的固体一定都是溶质吗？
5、根据溶液的定义，空气是否为溶液？
2．溶液的基本特征 ————均一性和稳定性
①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜色．
②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响
③物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾． )
知识回顾D练习 现有100mL２０％的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm３，下列说法正确的是( )
A 该溶液含溶质 20g
B　该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝
１∶６
C　该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝
1∶5
D　该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝
5∶4
练习 4：碘酒是把碘溶于酒精制成的，碘酒中，___是溶质，___是溶剂，读作：
二锅头中，溶质是_____，溶剂是______，读作：
白磷的二硫化碳溶液中，溶质是_____，溶剂是____。
5． 下列叙述正确的是（ ）
A、溶液中一定只有一种溶质和一种溶剂
B、泥水中，泥是溶质，水是溶剂
C、溶液一定是由溶质和溶剂组成的
D、冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂C（二）、溶解过程中的能量变化温度没明显变化：氯化钠 NaCl温度降低：硝酸铵 NH4NO3温度升高：氢氧化钠 NaOH（三）、溶解的过程电离：物质溶解在水中（或受热融化）时能够产生自由移动的离子的过程练习6：向试管里的水中加入哪种物质，U型管内右边液面降低A.沙子 ? ?B.氯化钠
C.硝酸铵 D.氢氧化钠√思考：如果衣物上粘有油污，我们可以用汽油或者洗涤剂洗干净，这两种方法的原理有什么不同？（四）、洗涤剂：乳化剂
乳化作用
1.把10克硝酸钾完全溶于90克水中，则形成（ ）克溶液？
2.若100克氯化钾溶液中水的质量为89克,则氯化钾的质量为（ ）克
3.把25克硫酸钠溶于（ ）克水中可形成200克硫酸钠溶液。 复习回顾10011175动动脑筋我在两杯相同体积的水中分别加入一勺糖、两勺糖，你知道哪个杯子里的水甜吗 ？
那要在盛有8克蔗糖的烧杯中加入40毫升的水，在盛有10克蔗糖的烧杯中加入50毫升的水，哪个烧杯中水更甜呢？
那就需要我们通过计算来证明，你知道需要的公式是什么吗？溶液组成的定量表示溶质的质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数
溶质质量分数的定义： 例1.将25克氯化钠完全溶解于100克水中，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？
知识变通溶质质量＝×溶液质量溶质质量分数 例2. 将15克氯化钠溶液蒸干后得到1.2克氯化钠,计算原溶液中氯化钠的质量分数?
若配制1000克该溶液,需水和氯化钠各多少克?例3.向200克30%的硝酸钾溶液中加入50克水,则所得溶液中溶质的质量分数?例4. 把50克98%的硫酸溶液加水稀释成20%的硫酸溶液,需要水多少克?例5 将200克30%的硝酸钠溶液蒸发50克水（无晶体析出）或加入40克硝酸钠溶解后所得溶液中溶质的质量分数？例6 将30克60%的硝酸钾溶液与70克20%的硝酸钾溶液混合, 求混合后溶液中溶质的质量数？D练习 现有100mL２０％的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm３，下列说法正确的是( )
A 该溶液含溶质 20g
B　该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝
１∶６
C　该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝
1∶5
D　该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝
5∶4
实验室和工业上经常需要配置一定质量分数的溶液,你知道配置的过程吗?实验室配置50克质量分数为4﹪的氯化钠溶液过程课内升级你能总结出配置一定质量分数溶液的步骤吗?---托盘天平---量筒、胶头滴管---玻璃棒、烧杯1、计算2、称量(固体)3、量取(液体)4、配置（溶解或者稀释）5、装瓶存放（贴签、密封）例7.电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%(密度为1.22克/毫升),要配置5升30%的稀硫酸, 需要98%的浓硫酸(密度为1.84克/毫升)_____毫升,需要加水___毫升. 计算的结果看从浓硫酸与水的体积之和大于5升,原因是__________
稀释前溶质质量稀释后溶质质量配制前溶质质量配制后溶质质量混合前溶质质量混合后溶质质量抓住溶质相等列等式=关键是记住溶
质的表示方法M质=M液×A%=Vp×A%溶液的稀释、配制、混合问题[例2]某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2克氢气.过滤后，将所 得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液. 计算：
(1)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98％(密度为1.84g／cm3)浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少毫升?
(2)反应作所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前). 习题回顾 2.配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?水多少毫升？（已知硫酸的密度：20%的为1.14g/cm3，98%的为1.84g/cm3）先计算然后写出配制过程。
作业： 1.配制500mL10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1克/cm3)需要氢氧化钠和水各多少克?