九年级化学上下册志鸿优秀教案

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第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
从容说课
本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容。
第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小以及原子中各部分的大小和运动情况。
第二部分介绍相对原子质量。由于原子很小，它的质量也很小，所以书写和使用都不方
便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。为了对学生进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士��张青莲教授。
本课题内容较抽象，远离学生的生活经验，而且前面三个单元学到的微观知识不多，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。在教学过程中，主要从以下几个方面着手对难点进行突破：
1．注意拓展学生的视野。
2．培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
3．采取更为开放的探究方式，让学生体验科学过程。
4．为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间。
教学目标
1．知识与技能
(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
(3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2．过程与方法
(1)充分发挥学生的空间想象力。
(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3．情感态度与价值观
(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
教学重点
1．原子的构成。
2．相对原子质量。
教学难点
1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2．相对原子质量概念的形成。
教学方法
提出问题→学生活动→问题讨论→得出结论→教师总结→拓展思维。
教具准备
1. 教师用具，投影仪、录像机、挂图(原子的构成)。
2．学生用具：原子构成的有关资料和张青莲教授的事迹简介。
课时安排
1课时
教学过程
[创设问属情景]上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。关于分子和原子，你还有哪些问题 还想知道与它们有关的哪些知识
[学生提出问题]
1．在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分
2．原子是不是简单的，不可分割的实心球体
3．原子有没有质量 它的质量有多大
4．如何去称量分子和原子的质量
5．原子到底有多大
……
[引入新课]同学们提出了很多有关分子和原子的问题，可见大家有强烈的探究欲和求知
欲。为了搞清楚这些问题，在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探
索原子的构成。
[板书]第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
[过渡]原子到底能不能分 如果能分，它又是由哪些部分构成的呢 带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题��原子的构成。
[板书]一、原子的构成
[学生活动]让学生阅读课本P68内容��原子的构成，在阅读的基础上讨论问题。
[投影]打出下列讨论题：
1．原子是由哪两部分构成的
2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性
3．原子核是由哪些粒子构成的 这些粒子有什么异同
4．不同类原子的内部构成有什么不同
(学生带着问题认真阅读课本内容，随后小组之间展开激烈争论。教师可以巡视学生阅读
情况并适时参与他们的讨论)
[学生活动]……
[学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见]
[问题1的答案]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所
以说原子由原子核和核外电子两部分构成。
[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何 占很大一部分吗
[答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之
一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
[过渡]刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成”挂图，看一下原子核在原子中到底能占多大。
[挂图]展示“原子的构成”示意图。
[学生观看挂图，说出自己从挂图上得到的有关信息]
[学生陈述自己得到的有关信息]
学生甲：从挂图可知，原子并不是一个简单的，不可分割的实心球体，而是由原子核和核外电子两部分构成。
学生乙：原子已经很小了，而原子核更小，其半径只有原子半径的几万分之一，微观世界真是很神秘、有趣啊!
学生丙：原子内有如此大的空间供电子自由运动，电子可真自由，想到哪里就到哪里，由此我想到了排球场上的“自由人”。
学生丁：我想问一个问题：既然原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能对原子再进行分割了，那么又是如何发现原子的构成的呢 通过什么方法对它进行分割呢
[教师]同学们所谈的想法很好!大家思维都比较活跃，而丁同学提的问题更及时。可见
同学们对化学有强烈的好奇心和求知欲，这正是每一位进行科学研究的人必备的品质和素养。
原子在化学变化中不能再分，也就是说用化学方法不能对原子再进行分割了，但是用物理方法可以对原子进行分割。很多年前，人们一直认为原子确实不能再分了，直到十九世纪末，英国的科学家汤姆生发现了电子，人们才开始揭示原子内部的秘密，才知道它本身还具有复杂的结构，还可以再分。
[问题2的答案]尽管原子核和核外电子都带电，但原子核带的是正电荷，核外电子带的是负电荷，而且原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。
[问题3的答案]原子核由质子和中子构成，区别：1个质子带1个单位的正电荷，中子不带电。相同点：质量几乎相等。1个质子的质量为1．672×10-27 kg，1个中子的质量为1．674
×10-27 kg。
[思考]1．原子核所带的正电荷从何而来
2．质子数与原子核所带的正电荷有何关系
3．电子数与原子核所带的正电荷有何关系
[答案]1．原子核所带的正电荷来自于质子所带的电荷。由于中子不带电，所以原子核所带的正电荷就是质子所带的电荷。
2．原子核所带的正电荷数称为核电荷数。因为原子核所带的正电荷全部集中在质子上。
而1个质子带1个单位的正电荷，所以具有如下等量关系：核电荷数=核内质子数。
3．因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反，而1个电子
带1个单位的负电荷，所以有如下等量关系：
核电荷数=核外电子数。推广此等量关系，得=核电荷数=核内质子数＝核外电子数。
[教师]我们通过一个表格，全面系统地了解质子、中子、电子这几种粒子在电性和质量上的关系。
[投影]展示表格。
构原子的粒子的电性和质量
粒子种类 电性 质量
质子 1上单位正电荷 1．6726×10-27 kg
中子 不带电 1．6749×10-27 kg
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
[请学生说出从此表格中得到的信息]
[可能有的回答]
1．质子和电子带相反的电荷，中子不带电。
2．质子和中子的质量大约相等，而电子的质量很小，只有质子和中子质量的l／1836。
[问题4的答案]不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
[教师]我们来看下面表格，比较几种原子的构成。
几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
[提问]通过此表格，你得到了哪些信息
[可能有的回答]
1．不是所有的原子都有中子，如氢的中子数就为0。
2．可以得到等量关系：质子数=电子数。
3．中子数和质子数没有等量关系，某些原子中出现了等量关系，那也是偶然。
[小结]通过刚才大家阅读、讨论、思考，我们终于搞清楚了原子的构成。
[讲解并板书]1．原子的构成
质子（带1个单位正电荷）
原子核
原子 中子（不带电）
核外电子（带1个单位负电荷）
2．核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
3．不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同。
[提问]1．原子、质子、中子和电子有没有质量
2．原子的质量该如何去衡量
[回答]原子、质子、中子和电子都有质量。
[追问]为什么
[回答]因为物质是由分子、原子等粒子构成的，而原子又是由质子、中子和电子构成的。
如果质子、中子和电子没有质量，则原子就没有质量，从而物质就没有质量，可这是不可能的。可见，原子、质子、中子和电子都具有一定的质量。
[提问]既然原子有一定的质量，那它的质量又等于什么呢
[回答]因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。
[讲解]不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg。
[提问]若让大家记忆很多原子的质量，大家能记住吗
[回答]记不住。
[追问]为什么
[回答]这样的数字太难记忆了。
[讲解]这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。
[板书]二、相对原子质量
[提问]什么叫相对原子质量呢 它是如何来表示原子的质量的 请大家带着问题阅读
P69相对原子质量一段内容。
[学生活动]……
[学生阅读完毕后，请学生代表陈述相对原子质量的概念]
[回答]以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作
为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
[说明]这里的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12，它的质量的
1／12等于1．66×10-27 kg。
[小结]可见，相对原子质量只是一个比值，它并不是原子的真实质量，它是原子的真实质量与作为标准的碳原子质量的1／12相比较所得的比值。
[板书]1．概念：以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
[教师]根据这个概念，我们具体的来计算一下氢和氧的相对原子质量。如何计算呢
[可请两位学生到黑板上板演]
[过程]
1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27 kg，所以氢的相对原子质量=≈1。
同理，1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg。
所以氧的相对原子质量=≈16。
经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要掌握。
[板书]2．计算
[讲解]在做题的过程中用到相对原子质量时，我们不需要计算，元素的相对原子质量已经被全部测定了出来。测定相对原子质量是一个非常艰难的过程，我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。请大家阅读课本P69资料，了解有关张青莲教授的
事迹。
[设问]既然相对原子质量不需要计算，那么我们如何知道元素的相对原子质量呢
[讲解]相对原子质量可以从书中P153的附录Ⅱ查到，这里的相对原子质量表列出了现已
发现的一百多种元素的相对原子质量。其实，精确的相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值(整数或1位小数)。
[组织活动]下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们
查阅如下几种元素的相对原子质量：
磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙
[学生活动)……
[请学生说出查阅结果]
磷��31 铝��27 氮��14 碳��12 钠��23 硫��32 镁��24 钙��40
[总结]可见，我们不仅要知道什么是相对原子质量，我们还必须会查阅相对原子质量表。
[板书]3．查阅相对原子质量表
[小结]本节课我们重点学习了原子的构成和相对原子质量，认识了原子内部的微观结构。
现在我们知道，原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成；而且还知道，由于原子非常小，它的质量也很小，书写、记忆、计算都不方便，所以采用相对原子质量来表示原子的质量。
通过本节学习我们明白了一个道理：国家的强盛、民族的富强是要靠科技进步的，而科技的进步依赖于一代又一代人的努力。所以，我们现在必须认真学好文化知识，将来才能为
国家的繁荣昌盛贡献自己的力量，像张青莲教授那样在世界化学史上写下中国人的名字。
[布置作业]习题1、2、3、4
板书设计
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
一、原子的构成
1．原子的构成
质子（带1个单位正电荷）
原子核
原子 中子（不带电）
电子（带1个单位负电荷）
2．核电荷数=核内质子数=核外电子数
3．不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
二、相对原子质量
1．概念
以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
2．计算
①计算一种原子的相对原子质量。
②计算一种原子的真实质量。
③计算作为标准的碳原子的质量。
3．查阅相对原子质量表
考题回顾
1．(2003年甘肃省中考题)1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。钢元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的核外电子数为…………………………………………………………………( )
A．164 B. 115 C．66 D．49
2．(2003年南宁市中考题)科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是……………………………………………( )
A．111 D．161 C．50 D．272
答案：1．D 2．A
备课资料
1．卢瑟福与原子结构
原子是由居子原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。1897年，英国物理学家汤姆生通过研究阴极射线确定电子存在。自从电子发现以后，1906年，英国科学家卢瑟福做了著名的α�粒子散射实验，即让一束平行的α�射线穿过极薄的金箔时，他发现穿过金箔的α�粒子，有一部分改变了原来的直线射程，而发生不同程度的偏转，还有极少数的α�粒子(大约一万个中有一个)，好像遇到某种坚实的不能穿透的东西而被折回。卢瑟福设想带有两个正电荷的α�粒子有很大的动能，能够使它改变射程的，只能是α�粒子遇到了原子中具有相当质量并带有正电荷的部分。而这个带正电荷的部分在原子中所占的体积应该很小。因此，卢瑟福提出：原子内部存在着一个质量大、体积小、带正电荷的部分��原子核。由于卢瑟福的这一重要成果。他于1908年获得了诺贝尔奖。在探索原子奥秘的进程中，人们赞誉卢瑟福是第一人。
2．原子结构与元素性质的关系
元素性质与原子结构密切相关，原子结构与元素性质有以下关系：
(1)核内质子数(即核电荷数)决定元素的种类。即质子数相同的原子及其离子都属同一
种元素，质子数不同的原子就是不同种元素。如CO2、CuO、CaO、KClO3四种物质中氧原子的质子数都是8，故都属氧元素；Mg和Mg2+，尽管它们电子层结构不同，但核内质子数相同，因此也属一种元素��镁元素。
(2)原子最外层电子数与元素的化学性质密切相关。一般来讲，原子最外层电子数少于4个的，在化学反应中易失电子，而使次外层变成最外层，达到8个电子的稳定结构而表现为金属性；最外层电子数多于或等于4个的，在化学反应中易得电子，使最外层达到8个电子的稳定结构而表现为非金属性；最外层电子数为8个(氦为2个)的，是一种稳定结构，一般不跟其他物质发生化学反应而表现为“惰性”。
(3)原子的最外层电子数决定元素的化合价。一般来讲，原子最外层电子数少于4个的，
在化学反应中易失电子，其元素的化合价表现为正价，且最高正价的数值等于原子的最外层电子数。原子最外层电子数多于4个的，在化学反应中易得电子，其元素化合价一般为负价，且最低负价数值等于8减去最外层电子数。
(4)质子数与核外电子数是否相等，决定粒子的种类。①质子数＝核外电子数时，为原子：②质子数>核外电子数时，为阳离子；③质子数<核外电子数时，为阴离子。
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 原子的构成
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 原子的构成 栏目名称 　教案精选
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第三单元 自然界的水
课题2 分子和原子（两课时）
从容说课
本课题是学生对微观世界认识的开始。首先从学生熟悉的日常现象提出问题，引起学生思考；然后确立物质是由分子、原子等微小粒子组成的观点；接着通过实验与探究得出“分子是不断运动的”的结论，并利用这一结论对一些现象作出具体解释。另外课本上还介绍了有关分子间间隔的内容，紧接着通过两个讨论题，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析、比较以前学习过的一些变化和化学反应，进一步从化学变化中认识分子、原子的特性，形成概念。
由于本课题是学生从宏观世界走向微观世界的开始，一些观点和结论不像认识宏观世界那佯容易理解，所以培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力便成了学好本课题的关键和难点。在教学过程中，主要从以下几方面着手对难点进行突破。
1．给学生提供更多的实验探究的机会。
2．采取更为开放的探究方式，让学生休验科学过程。
3．多提供一些日常现象，引导学生观察、分析变化现象，力求把日常现象与课本理论结合起来。
4．培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
教学目标
1．知识与技能
(1)认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
(2)认以分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(3)认识原子是化学变化小的最小粒子，原子可以相互结合形成分子。
2．过程与方法
(1)学习运用日常现象与课本理论用结合的方法，用课本理论来解释日常现象。
(2)充分发挥学生的空间想象力。
(3)学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。
3．情感态度与价值观
(1)对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。
(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
(3)渗透物质的无限可分的辩证唯物主义的观点及科学态度和科学方法的教育。
教学重点
1．分子和原子概念的形成。
2．理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
教学难点
1．建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。
2．如何理解原子是化学变化中的最小粒子
3．分子和原子间的区别和联系。
教学方法
创设问题情境→演示实验→得出结论→活动探究→学生讨论→总结归纳。
教具准备
1．教师用具：投影仪、分子模型及挂图、品红溶液、水、烧杯。
2．学生用具：三个相同的小烧杯、一个大烧杯、量筒、蒸馏水、酚酞试液、浓氨水、酒精、水。
课时安排
2课时
第一课时：分子的存在及其特点。
第二课时：用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化。
教学过程
第一课时
[创设问题情境]请学生根据日常生活经验思考下列问题：
1．盛放在敞口容器里的水，在常温下会逐渐减少，如果受热会减少得更快，这是为什么
2．为什么走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气
3．湿衣服为什么经太阳晒会变干
4．糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这是什么原因
[学生思考、讨论]
[教师]其实，这些问题在很久以前就引起了一些学者的探究兴趣，他们经过反复的实验和探究，提出了物质都是由于不连续的微小粒子组成的设想。并用这一没想来解释上述问题。那么，事实是不是如此呢 这些微小粒子到底是什么呢 科学事实证明，这些微小粒子就是我们本课题将要学习的分子和原子。
[板书]课题2 分子和原子
[过渡]本节课我们先来学习第一个问题：分子的行在及其特点。
[板书]一、分子的存在及其特点
[过渡]请大家仔细观察以下实验……
[实验](3�2)向盛行水的小烧杯小加入少量品红，静置，观察发生的现象。
[注意]品红的量一定要少。品红的扩散现象极易观察，但从放入水中到扩散均匀需时间较长。可以留一两份让学生在课外继续观察。用温水做这个实验，时间可缩短。
[可观察到的现象]品红在水中迅速扩散，但较长时间后才扩散均匀。
[提问]为什么品红能在水中扩散呢 (提示学生用科学家提出的设想解释)
[回答)如果物质都是由不连续的粒子组成的，那么品红也不例外，组成品红的微小粒子向水小运动，就出现了品红向水中扩散的现象。
[讲解]科学技术的进步早巳证明，物质确实是由微小的粒子��分子、原子等构成的。现在我们通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，还能移走原子。
[投影]展示图3�6及图3�7
[说明]图3�6是用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像，图像鲜明地显示了苯分子的六元环结构。
图3�7是中国科学院北京真空物理实验室的研究人员，在常温下以超真空扫描隧道显微镜的手段，通过用探针拔出硅晶体表面的硅原子的方法，在硅晶体表面形成的图形。
[总结]这两幅图说明了分子和原子的真实存在，从而也证实了科学家的设想。
[板书]1．分子是真实存在的
[过渡]现在我们已经知道了分子是真实存在的，那么它有哪些特点呢
[板书]2．分子的特点
[提问]我们用肉眼可以看见分子吗
[回答]不可以。
[提问]用普通的显微镜能观察到分子吗
[回答]也不可以。
[提问]那怎么样才能看见分子呢
[回答]必须用非常先进的科学仪器。如刚才照片中提到的扫描隧道显微镜。
[总结]用肉眼和普通的显微镜都不能观察到分子，必须用比较先进的电子显微镜才能观察到，可见分子是一种非常小的粒子。如果拿水分子跟乒乓球相比，就好像拿乒乓球跟地球相比一样。
[提问]分子这么小，有没有一定的质量和体积呢
[回答]经过预习可知，分子尽管很小，也有一定的质量和体积。例如：1个水分子的质量约为3×10-26kg，一滴水中大约有1．67×1021个水分子(以20滴水为1 mL计算)。这个数字有多大呢 如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完。可见分子的一个显著特点是：质量很小，体积很小。
[板书](1)质量很小，体积很小。
[过渡]你想知道更多的有关分子的知识吗 那么，就请大家按以下建议进行实验。
[活动与探究]
(可投影打出探究内容和步骤)
已知酚酞和氨气都足由分子构成的物质，它们溶于水可分别得到酚酞溶液和氨水。
1．取一烧杯，注入约40 mL蒸馏水，然后加入5～6滴酚酞试液，用玻璃棒搅拌均匀，观察溶液的颜色。
2．取少量上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴入浓氨水，
观察溶液颜色有什么变化。
3．将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另
取一个小烧杯C，加入约5 mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、
C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外，如引图所示。观察12
分钟，有什么现象发生 这一现象说明了什么？
[学生活动，教师巡视]
[实验1的结论]溶液为无色。
说明：酚酞本身是一种无色溶液，把酚酞加入蒸馏水中，只是对酚酞进行了稀释，所以溶液仍为无色。
[实验2的结论]溶液颜色由无色变为红色。
说明：酚酞是一种酸碱指示剂，遇酸不变色，遇碱显红色，浓氨水显碱性，所以溶液颜色由无色变为红色。
思考：我们食用的醋常显酸性，若往醋中滴入酚酞溶液，颜色会不会有变化 为什么
[回答]不会。因为刚才说到酚酞遇酸不变色，醋显酸性，所以滴入酚酞溶液后，颜色不会有变化。
[实验3的结论]烧杯A中的酚酞溶液由无色变为红色，而烧杯B中的酚酞溶液仍为
无色。
[提问]出现这种现象的原因是什么呢
[回答]分子的运动。C中的氨分子运动到了烧杯A中的酚酞分子中，所以A溶液变为红色；而烧杯B位于大烧杯外，没有氨分子进入，所以溶液仍为无色。
[教师]这位同学的回答十分准确。其实利用他刚才所说的分子运动的观点也可以解释我们本节课开始提出的几个问题。请同学回答。
[回答]
1．盛放在敞口容器中的水，在常温下会逐渐减少，是由于水分子运动到了空气中，受热减少得更快，说明温度越高，分子运动越快。
[补充]确实分子在不停地进行着运动，分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子能量越大，运动速率越快。这也是为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处干燥得快的原因。
2．走到花园或酒店的附近，花的香气分子或酒的香气分子运动到了人的鼻子周围，所以人就闻到了花或酒的香气。
3．水分子运动到了空气中所以衣服会变干。经太阳晒，温度较高，分子运动较快，所以湿衣服会干得快。
4．糖分子运动到了水分子中，所以糖块逐渐消失，而水却有了甜味。
[总结]以上这些问题都说明了分子的同一个特点��处于永恒运动之中。这也是物理上讲过的“世界是运动的”“运动是永恒的，而静止是相对的”。
[板书](2)分子处于永恒运动之中。
[提问]我们知道，物质存在固态、液态、气态三种状态，物质都有热胀冷缩的现象。你能解释这是为什么吗
[学生讨论、交流)……
[过渡]为了解释这个问题，我们一起来看下面的活动与探究。
[活动与探究]
请学生分别取100 mL水与100 mL酒精，把它们相混合后，观察所得溶液体积是否等于200 mL
[学生活动，教师巡视]
[总结、思考、讨论]
[请学生代表陈述结论]
把100 mL水和100 mL酒精混合后，所得溶液体积不等于200 mL，而是小于200 mL。
[追问]原因呢
[学生讨论)……
[教师总结]出现这一现象的原因是分子之间有间隔。当把100 mL水和100 mL酒精混合后，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以所得溶液的总体积会小于200 mL。
[过渡]知道了这一原因，请同学们利用这一观点来解释刚才我提出的两个问题。为什么物质存在固、液、气三种状态？为什么物质都有热胀冷缩的现象。
[回答]
1．分子之间有间隔，相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同，就是因为它们分子问的间隔不同的缘故。气态间隔最大，固态间隔最小，液态时居中，所以物质一般存在固、液、气三种状态
2．物质存在热胀冷缩现象是因为分子间的间隔与温度有关，受热时间隔胀大。遇冷时间隔缩小，所以物质都有热胀冷缩现象。
[补充]夏天自行车的气不应打得太足，铁路上的铁轨之间应稍留些空隙都是这个原因。
[总结]可见分子还具有一个特点，即分子之间有间隔。
[板书](3)分子之间有间隔。
[小结]通过本节课我们知道，物质都是由微小的粒子��分子、原子等构成的。这些粒子我们用肉眼看不见，必须借助于先进的科学仪器��电子显微镜才能观察到。分子具有三个特点：①体积很小、质量很小；②处于永恒运动之中；③分子之间有间隔。利用本节课所学知识我们可以解释日常生活中的一些现象和问题。
[布置作业]习题3(2、3、4、6)
亲自做一做家庭小实验��1+1是否一定等于2，将1体积黄豆和1体积绿豆混合，所得体积是否等于这两体积之和
板书设计
课题2 分子和原子
一、分子的存在及其特点
1．分子是真实存在的
2．分子的特点
(1)质量很小、体积很小。
(2)分子处于永恒运动之中。
(3)分子之间有间隔。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 分子和原子（第一课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 分子和原子（第一课时） 栏目名称 　教案精选
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课题2 如何正确书写化学方程式
从容说课
本课题内容重点介绍化学方程式的书写原则和书写步骤。
化学方程式书写遵守两个原则：一要以客观事实为基础，二要遵守质量守恒定律。这两点对于初学化学的学生尤为重要，要使学生认识到无论是物质的化学式或化学反应，都应是客观事实的反映。
化学方程式的书写步骤是本课题教学的重点。课本以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例。介绍了书写化学方程式的步骤，同时简单介绍了用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
化学方程式的书写，本来不是什么难理解的知识和难以掌握的技能，为什么却成为初中学生学习化学的分化点了呢 有的学生把它当作第二外国语，感到头疼，有的甚至因此而掉队，原因是这一步没有打好基础。为避免这种情况的出现，让学生充分掌握好化学方程式这个工具，在教学中应做好以下几方面的工作：
1．多复习前面有关元素符号、化学式的知识。
2．注意课下的练习、体会和熟练刚学过的相关知识。
3．应从简单的、学生熟悉的反应入手。
4．切忌一开始就做难度很大的练习和多种配平方法的讲解。
5．严格要求，书写规范，使学生养成良好的学习习惯。
教学目标
1．知识与技能
(1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。
(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。
(3)能正确书写简单的化学方程式。
2．过程与方法
(1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
(2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生思维的有序性和严密性。
(2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点
1. 化学方程式的书写原则。
2．化学方程式的配平方法。
教学难点
化学方程式的配平方法。
教学方法
复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。
教具准备
教师用具：投影仪、课堂练习投影片、相关练习题。
学生用具：化学方程式书写的相关资料，学习过的化学变化的化学方程式。
课时安排
1课时
教学过程
[复习提问]一个化学方程式能提供给我们哪些信息 (以C+O2CO2为例)
[回答]化学方程式提供的信息包括：
1．反应物是什么(上例中反应物为C和O2)；
2．反应条件是什么(上例中反应条件为加热)；
3．生成物是什么(上例中生成物为CO2)；
4．参加化学反应的各物质的质量比(12：32：44=3：8：11)；
5．反应前后质量守恒。
[思考1]P+O2P2O5，这个式子能不能称为化学方程式
[回答]不能称为化学方程式，因为它不遵守质量守恒定律。
[思考2]怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢
[学生思考]……
[引入新课]仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢 本节课我们就来学
习这方面的知识。
[板书]课题2 如何正确书写化学方程式
[提问]大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。想一下水可能变
成燃油吗
[学生讨论]……
[回答]
学生甲：可能，只要有适当的反应条件就行。
学生乙：不可能，若水能变成油那岂不太容易了，油还能卖那么高的价钱吗 我们还需再
为油的问题而发愁吗
学生丙：不可能，水是由氢元素和氧元素组成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出现碳元素呢
[总结]刚才同学们提出了自己对“水变燃油”这个问题的不同看法，水到底能不能变为燃油呢 答案当然是否定的，无论什么样的反应条件，水都不可能变为燃油。
这个问题说明一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础的，绝不能凭空想象。
[总结]化学方程式是用来表示化学反应的，既然化学反应的发生不是凭空想象，必须遵守客观事实，那么化学方程式的书写也应该遵守一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢 首先我们探讨这个问题。
[板书]一、化学方程式的书写原则
[阅读]请大家阅读P95有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结。
[学生阅读并回答]
[教师总结]化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，在书写化学方程式时必须遵守
两个原则。一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
[板书]书写化学方程式要遵守两个原则：
(一)必须以客观事实为基础；
(二)遵守质量守恒定律。
[过渡]我们来看木炭燃烧这个化学方程式：
C+O2CO2
[提问]这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗
[回答]原子种类相等，等号两边都有C、O两种原子；原子个数也相等，C原子都为1个，O原子都为2个。
[追问]所有的化学方程式都是这样简单吗 H2+O2→H2O这个反应呢
[回答]这个反应，等号两边原子的种类相等，都为H、O两种原子，但原子的个数不等。如O，等号前有2个O原子，等号后只有1个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有4个原子，等号后共有3个原子。
[总结]可见，这样的式子不能称为化学方程式。它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。
[板书]二、化学方程式的配平
[阅读]请同学们阅渎课本P96上面一段，了解一下H2+O2→H2O这个式子是如何在式
子两边的化学式前面配上适当的化学计量数使之遵守质量守恒定律的。
[学生阅读]……
[回答]在H2前配上一个数字2，在O2前配上一个数字1(不写出)，在H2O前配上一个
数字2，式子两边每种原子的个数就相等了，这时得到的就是一个遵守质量守恒定律的化学方程式了。即：
2H2+O22H2O
[说明]若化学式前配的化学计量数为“1”，则“1”省略不写。
[总结并板书]由此可见，化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化
学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。
[过渡]那么，书写一个化学方程式要经过哪些步骤呢 下面我们将就此问题进行探讨。
[板书]三、化学方程式的书写步骤
[阅读]请同学们阅渎课本上以磷燃烧生成五氧化二磷为例所讲的有关化学方程式的书写，并对书写步骤进行总结。
[学生阅读]……
[回答]书写化学方程式有如下步骤：
1．根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线或箭头联结，如：P+O2��P2O5
[补充]若反应物和生成物不是一种物质，是二种或多种物质，则用“+”将反应物或生成物加以联结。
2．配平化学方程式并进行验证检查
将上式配平，4P+5O2��2P2O5
3．标明化学反应发生的条件，并把短线改成等号。4P+5O22P2O5
[教师总结]刚才同学们根据课本内容总结出了书写化学方程式的步骤，我们现在再以电
解水生成氢气和氧气这个反应为例来归纳书写化学方程式的步骤。
1．“写”。根据实验事实在短线左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用“+”连接。
H2O��H2+O2
2．“配”。在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种
类相同，数目相等，符合质量守恒定律。
2H2O��2H2+O2
[说明]切记决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数应是最简整
数比。
[补充]配平化学方程式的方法很多，由于我们初学化学方程式，知识基础较少，所以只介绍最常用的配平方法。如上式采用的是观察法，即通过观察得出在H2O和O2前面各配一个
“2”，此式子就配平了。另外还有一种比较简单又比较常用的方法��最小公倍数法。磷燃烧的化学方程式就采用了此种配平方法。
P+O2��P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数
为10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O2��2P2O5式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。
4P+5O2====2P2O5
这时式子两边各原子的种类和个数就相等了。
3．“注”。注明反应发生的条件。
2H2O2H2↑+O2↑
通电就是该反应的条件。
[补充说明]
①“加热”是最常用的化学反应条件，“加热”用符号“Δ”表示。
②若反应进行只需1个条件，就把此条件写在短线上方，若需2个或多个条件，则分开写在短线上、下两方。
如：2KClO32KCl4+3O2↑
③如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。如2H2O2H2↑+O2↑，再如2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
④在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓”符号。
如：CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
⑤若反应物中有气体，生成物中又出现了气体，则气体生成物就不需注“↑”符号。同样，若溶液的反应物中有固体，生成物中又出现了固体，则固体生成物也不需注明“↓”符号。如：
S+O2SO2
C+O2CO2
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
4．“等”。将短线变为等号，意味着遵守质量守恒定律。2H2O2H2↑+O2↑。
[板书]
1．“写”。H2O��H2+O2
2．“配”。2H2O��2H2+O2
3．“注”。2H2O2H2↑+O2↑
4．“等”。2H2O2H2↑+O2↑
[过渡]根据刚才所介绍的书写化学方程式的一般步骤，我们来看下面的课堂练习。
[投影]展示“课堂练习”
[课堂练习]配平铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式。
Fe+O2��Fe3O4
(补充：注明反应条件等，使它成为一个标准的化学方程式)
(可让两个学生板演，然后进行对比，并由学生进行讲解)
[答案]3Fe+2O2Fe3O4
[投影]展示下列练习
[练习]配平下列化学方程式并注明条件。
1．Al+O2��Al2O3
2．H2O2��H2O+O2
3．Mg+O2��MgO
[学生练习]……
[可由学生进行板演并讲解]
[答案]1．4Al+3O22Al2O3
2．2H2O22H2O+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
3．2Mg+O22MgO
[说明]此化学方程式采用观察法即可配平。
[过渡]写出了一个正确的化学反应方程式后，我们怎样用语言正确地表达它呢
[板书]四、化学方程式的读法
[教师]请同学们读出下列化学方程式。
1．2H2O2H2↑+O2↑
2．S+O2SO2
[答案]第一个方程式2H2O2H2↑+O2↑应读成：“水在通电的条件下生成氢气和氧
气”；第二个方程式S+O2SO2应读成“硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫”。
[总结并板书]
1．“+”不能读“加”，应读“和”“与”“跟”；
2．“====”不能读“等于”，应读“生成”；
3．化学式应读成物质的名称；
4．反应条件也应读出。
[投影]展示练习
[练习]读出下列化学方程式。
1．4P+5O22P2O5
2．2H2O22H2O+O2↑
3．C+O2CO2
4．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
[学生练习]
[总结]通过本节课学习，我们知道了书写化学方程式的原则和步骤，及书写化学方程式应该注意的事项，也能够写出正确的化学方程式了。化学方程式的书写要遵守实验事实，只有实际上存在的反应我们才能去写，决不能凭空想象，随意臆造一些事实上不存在的反应，这也说明一个道理，我们无论做什么，都应该实事求是。
[布置作业]习题1、2、3、4、5
板书设计
课题2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写原则
(一)必须以客观事实为基础；
(二)遵守质量守恒定律。
二、化学方程式的配平
化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每
一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。
三、化学方程式的书写步骤
1．“写”。H2O��H2+O2
2．“配”。2H2O��2H2+O2
3．“注”。2H2O2H2↑+O2↑
4．“等”。2H2O2H2↑+O2↑
四、化学方程式的读法
1．“+”不能渎“加”，应读“和”“与”“跟”；
2．“====”不能读“等于”，应读“生成”；
3．化学式应读成物质的名称；
4．反应条件也应读出。
考题回顾
1．(2003年上海市中考题)“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸(C2H4O2)。请
写出过氧乙酸分解的化学方程式______________。
2．(2003年天津市中考题)人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为
C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，使
肌肉的酸痛感消失，表示该反应的化学方程式正确的是…………………………………( )
A．C3H6O3+3O2====3CO2+3H2O
B．C3H6O3+O2====CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2====3CO2↑+3H2O
D．2C3H6O3+5O2====6CO2+6H2O
3．(2003年山东省中考题)西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河
床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+
7O2====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是……………………………………………( )
A．FeS B. Fe2O3 C．FeO D．FeS2
答案：1．2C2H4O32C2H4O2+O2↑ 2．A 3．D
备课资料
1．化学方程式配平两法
(1)观察法
这种方法全靠观察确定化学计算数，以配平化学方程式，它适用于简单的化学方程式的配平，也可以作为配平复杂化学方程式的辅助方法。其步骤为：
①写出基本反应式；
②从化学式较复杂的入手，推求与之有关的物质的化学计量数，并确定它本身的化学计量数；
③根据所求得的物质的化学计量数，再确定其他物质的化学计量数；
④写出配平的化学方程式，并复查。
[例1]赤热的铁和水蒸气反应生成Fe3O4和H2。
基本反应式：Fe+H2O��Fe3O4+H2
因为Fe3O4的化学式较复杂，可先从其入手：由Fe3O4可将左边Fe的化学计量数定为3，
H2O的化学计量数定为4，由H2O的化学计量数看出，H2的化学计量数应为4。
3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
练习：写出盐酸和Al2O3反应生成氯化铝和水的化学方程式。
(2)奇偶配平法
这种方法适用于一般的化学方程式的配平，且较容易被初学者掌握，其步骤如下：
①写出基本反应式；
②选定在反应式中出现得最多且在反应式两边原子个数分别是一奇一偶的那种元素作为配平的起点：
③把原子个数为奇数的元素所在的化学式前配上化学计量数2．把“奇”变为“偶”；
④逐步求算出其他物质的化学计量数；
⑤写出配平的化学方程式并复查。
[例2]黄铁矿(主要成分FeS2)在空气中高温燃烧生成Fe2O3和SO2，试写出该反应的化
学方程式。
基本反应式：
FeS2+O2��Fe2O3+SO2
氧元素在反应式两边出现的次数最多，且原子数为一偶一奇，故这个反应应该以氧为起点。因为氧气为双原子分子，无论多少个O2与FeS2作用，生成物中总有偶数个氧原子，故先给Fe2O3配上系统2，使右边氧原子总数成为偶数：
FeS2+O2��2Fe2O3+SO2
由Fe2O3的化学计量数推知FeS2的化学计量数为4
4FeS2+O2��2Fe2O3+SO2
由FeS2的化学计量数推知SO2的化学计量数为8
4FeS2+O2��2Fe2O3+8SO2
由SO2和Fe2O3的化学计量数可以知道O2的化学计量数为11，配平得：
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
3．用奇偶数法配平化学方程式，方法可概括如下
(1)一找元素见面多， (2)有氢找氢，无氢找氧；
二将奇数变成偶； 奇数配偶，变单成双；
三按连锁先配法， 出现分数，去掉分母；
四用观察配其他。 调整系数，使之配平。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 如何正确书写化学方程式
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 如何正确书写化学方程式 栏目名称 　教案精选
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课题4 化学式与化合价（两课时）
从容说课
本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。
第一部分介绍化学式。首先讲述化学式的概念，然后指出每种物质只有一个化学式，同时说明物质的组成是通过实验测定的，所以化学式的书写必须依据实验的结果，而不能主观臆断，随心所欲。
第二部分介绍化合价。重点指出形成化合物的元素有固定的原子个数比，所以化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。然后介绍一些常见元素和根的化合价，以及确定化合物中元素化合价应注意的事项。同时以推求五氧化二磷的化学式为例，讲述应用化合价推求化学式的步骤和方法。
第三部分从相对分子质量的概念入手介绍有关相对分子质量的计算，包括计算相对分子质量，计算物质组成元素的质量比和计算物质中某元素的质量分数。
本课题内容是学习化学的重要工具，因此是“双基”的重要部分。本课题内容具有一定的难度，但要求学生掌握，这对于今后的化学学习会有很大的帮助。教师在教学过程中，可从以下几个方面来突破重点和难点。
1．充分利用教材中的图表。
2．认真组织好“活动与探究”，让学生主动投入到学习活动中去。
3．充分联系生活实际，教会学生用化学知识解答生活中的一些问题。
4．为学生提供更多的实验探究的机会。
5．注意调节课堂气氛，充分调动每一位同学的学习主动性。
教学目标
1．知识与技能
(1)了解化学式的涵义。
(2)知道一些常见元素和根的化合价。
(3)能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
(4)了解相对分子质量的涵义，并能利用相、对原子质量和相对分子质量计算物质的
组成。
(5)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2．过程与方法
(1)学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。
(2)学习运用练习纠错的方法，边自学、边讨论，形成良好的思维习惯。
3．情感态度与价值观
(1)通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
(2)充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。
(3)通过学习培养学生的推断能力。
教学重点
1．一些常见元素和根的化合价。
2．用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。
3．利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
教学难点
1．化合价的理解。
2．化学式的书写。
3．利用化合价写化学式。
4．根据相对分子质量的有关计算。
教学方法
小测验→学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高。
教具准备
教师用具：投影仪，一些物质的化学式的投影片，相关练习题，化合价记忆顺口溜和歌诀，化学式书写口诀。
学生用具：化合价记忆的顺口溜、歌谣或快板，一些药品、食品等商品的标签或说明书。
课时安排
2课时
第一课时：化学式和一些常见元素及根的化合价。
第二课时：应用化合价写化学式及有关相对分子质量的计算。
教学过程
第一课时
[小测验]书写下列元素的符号(教师口述元素名称，由学生板演)
H、O、N、S、P、C、Cl、Na、Mg、Al、Cu、Zn、Ar、Hc、Ne、Ag、Hg、K、Ca
[引入新课]我们已经知道，元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样表示呢 前面我们用物质的名称来表示，这很难确切地表示一种物质的组成，而用化学式可以简单明了地表示物质的组成。本课题我们就来学习有关化学式的知识。
[板书]课题4 化学式与化合价
[教师]化学式可以简单明了地表示物质分子的组成。化学式和元素符号一样，是国际通
用的，为学习和研究化学带来了方便。那么什么是化学式呢
[板书]一、什么是化学式
[阅读]学生阅读课本P79第一段内容，总结化学式的概念。
[师]元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质，这种用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。如水的化学式为H2O，氧气的化学式为O2，二氧化硫的化学式
为SO2。
[板书]1．定义：由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
[设问]我们知道，物质有混合物和纯净物之分，是否它们都能用化学式表示其组成呢
[讲解]纯净物有固定的组成，可以用化学式表示，而混合物就没有固定的组成，故不能用化学式来表示。如空气中有氧气、氮气等，所以没法写其化学式。
[板书]2．只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示。
[提问]化学式具有什么样的意义呢 我们以水的化学式H2O为例，以图4-11为标准来
讨论化学式的意义。
[学生看图，进行讨论]
[回答]化学式的意义如下；
1．化学式可以表示一种物质。如H2O表示水这种物质。
2．化学式可以表示该物质的一个分子。如H2O还表示1个水分子。
3．化学式可以表示出该物质由哪几种元素组成。如H2O表示水由氢、氧两种元素组成。
4．化学式可以表示该物质的一个分子由哪几种原子组成，每种原子各有几个。如H2O
表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
(放映以此图为模版制成的别的化学式的投影图，如NaCl、MgO、O2、Ar、Cu等等，让学生分别说出它们所表示的意义)
[总结]通过刚才的讨论和投影可以总结出化学式具有如下意义：
[讲解并板书]3．意义：
①表示一种物质；
②表示该物质的一个分子；
③表示一种物质由哪几种元素组成；
④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个。
[讨论]符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义
[学生讨论)……
[学生陈述讨论结果]
①H表示氢元素或1个氢原子。
②2H表示2个氢原子。
③H2表示氢气这种物质或1个氢分子或每个氢分子由两个氢原子组成。
④2H2表示2个氢气分子。
[强调]元素符号之前加数字不再表示某元素，不再具有宏观意义，只表示n个这样的原子；化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示n个这样的分子。
[投影练习]
下列符号各具有什么意义
O、2O、O2、2O2、CO2、2CO2
[过渡]前面我们说过，物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，而不能凭空想象，主观臆断，除依据实验结果写化学式外，我们还可以应用元素化合价来推求化学式。什么是化合价 如何应用元素化合价来推求化学式呢 接下来我们介绍有关化合价的知识。
[板书]二、化合价
[介绍]我们知道，化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目之比。就不能形成稳定的化合物，请看下列表格。
[投影]展示表格。
一些物质组成元素的原子个数比
物质 HCl H2O NaCl Fe2O3
原子个数比 1：1 2：1 1：1 2：3
[提问]通过此表格，你得到哪些信息
[回答]通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。
[讲解]化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
[板书]1. 化合价表示原子之间相互化合的数目。
[过渡]如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢 这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。
[讲解]化合价是根据元素的性质而规定的。
[投影]展示下列规定
[规定]1．H为+1价。
2．氧为-2价。
3．在化合物中元素化合价的代数和为零。
[教师]根据这些规定，我们就可推知上述几种物质中其他元素的化合价，下面请同学来推一下。
[回答]①在HCl中，H为+1价，元素化合价的代数和为0，所以Cl为-1价。
②H2O中，H为+1价，O为-2价。
③NaCl中，Na为+1价，Cl为-1价。
④Fe2O3中，Fe为+3价，O为-2价。
[投影]展示下列化学式
Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3
[提问]这些化学式与前面的化学式有何不同
[回答]①这些化学式中元素的种类较多，不是两种；
②这些化学式中有的有括号。
[讲解]在这些化学式中有一些原子集团，如OH、CO3、NO3、SO4、这些集团常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，我们把这样的原子集团叫做原子团，也叫做根。
[板书]2．原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。
[提问]原子团有没有化合价呢
[回答]肯定有。
[追问]为什么
[回答]若原子团没有化合价，则不能满足化合物中元素化合价的代数和为零。
[总结]可见，原子团也具有一定的化合价，如OH为-1价，SO2为-2价等。
[教师]请大家阅渎P81注意事项。
[学生阅读]
[教师总结并板书]为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：
3．注意事项
(1)化合价有正价和负价。
①氧元素通常显一2价。
②氢元素通常显+1价。
③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价。非金属元素显负价。
④一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
(2)在化合物里正负化合价的代数和为0。
(3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。因此，在单质分子里，元素的化合价为0。
[小结]可见化合价是学习化学的一种工具，在学习中具有重要的作用，我们必须掌握它，
记住它，然后才能去应用它。
[提问]化合价数字如此枯燥乏味，如何去记住这么多的化合价呢
[学生非常茫然]
[教师]我们可以采取编顺口溜、快板、歌谣的形式记化合价，这样可把一些枯燥乏味的数字变得有意义，有利于我们记忆。这也是我要给大家布置的一个作业，请同学们试着把常见元素和原子团的化合价编成顺口溜或快板、歌谣，下节课我们来个小组比赛，看哪一组记得既快又准。
[小结)通过本节课的学习我们知道，表示物质的组成可以用化学式。化学式既可表示出
该物质中有哪几种元素，又可表示出该物质的了个分子中每种原子各有几个。化学式是通过
实验测知的，除此以外我们还可以根据化合价来推求化学式。同时我们还知道了化合价表示
原子之间相互化合的数目。一些常见元素和原子团的化合价我们必须掌握它，把它作为一个
工具应用于我们日后的学习中。
[布置作业]习题2、3、4
课外作业：把常见元素和原子团的化合价编成顺口溜、快板或歌谣。
板书设计
课题4 化学式与化合价
一、什么是化学式
1．定义：由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
2．只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示。
3．意义：
①表示一种物质；
②表示该物质的一个分子；
③表示一种物质中有哪几种元素；
④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个。
二、化合价
1．化合价表示原子之间相互化合的数目。
2．原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。
3．注意事项
(1)化合价有正价和负价。
①氧元素通常显-2价。
②氢元素通常显+1价。
③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
④一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
(2)在化合物里正负化合价的代数和为0。
(3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 化学式与化合价（第一课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 化学式与化合价（第一课时） 栏目名称 　教案精选
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第三单元 自然界的水
课题3 水的净化
从容说课
本课题围绕水的净化问题，将吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法有序地串联起来。这部分内容可分为两部分，前半部分介绍含不溶性杂质水的净化方法，重点介绍过滤的方法，并让学生亲自动手做“河水的净化”实验，从而掌握过滤这种方法的注意事项和水的净化的程与方法。
后半部分以硬水软化为例介绍含溶解性杂质水的净化方法，重点介绍了蒸馏的方法，通过学生亲自动手制取蒸馏水来掌握蒸馏的方法，尤其是在蒸馏过程中的一些注意事项。为了提高学生学习的兴趣，课本上还给学生介绍了如何自制简单净水器，使本课内容得以延伸和扩展，缩短了课本知识与生活实际之间的距离。
本课题尽管讲解难度不大，内容也较浅显，但学生要真正理解和掌握本课题内容，动手实验便起决定性的作用，所以引导学生积极正确地进行实验操作与探究，便成了本课题教学的重点。
教学目标
1．知识与技能
(1)了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。
(2)了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。
2．过程与方法
(1)学习运用观察和实验等方法得到信息。
(2)学习运用比较、归纳、总结等方法对实验获取信息进行加工。
3．情感态度与价值观
(1)保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
(2)把学到的知识用以解决生活中的一些问题，缩短理沦与实践之间的距离。
(3)树立为社会进步和生活水平提高而努力学习化学的志向。
教学重点
1．纯水与自然水、硬水与软水的区别。
2．吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法。
教学难点
1．培养学生动手实验的能力。
2．引导学生正确的做好实验。
教学方法
创设问题情境→实验探究→得出结论→联系实际→提出问题→实验探究→解决问题→发挥想象→提高兴趣。
教具准备
1．教师用具
(1)投影仪、录像机、河水、自来水、纯净水、硬水、肥皂；
(2)烧杯、玻璃棒、滤纸、剪刀、铁架台、烧瓶、碎瓷片、酒精灯、冷凝管、试管、锥形瓶
2．学生用具
(1)烧杯、玻璃棒，滤纸、剪刀、铁架台、酒精灯、烧瓶、冷凝管；
(2)河水、硬水。
课时安排
1课时
教学过程
[学习情景]展示河水、自来水、纯净水各一瓶，让学生比较并说出它们的区别。
[回答]1．河水比较浑浊，而自来水和纯净水比较澄清。
2．自来水和纯净水相比较，纯净水更澄清。
[说明]纯净水虽然比较澄清、透明，但纯净水不等于纯水。
[过渡]用比较浑浊的河水、湖水、海水、井水如何得到比较澄清的自来水呢 这就是我们本课题要研究的“水的净化”问题。
[板书]课题3 水的净化
[介绍]纯水是无色、无臭、清澈透明的，而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有许多可溶性和不溶性的杂质，因此常呈浑浊。
[提问]如何把河水、井水、湖水等含有杂质的天然水变成澄清的供我们饮用呢
[回答]1．城市中的生活用水可以经自来水厂净化处理。
2．在某些乡村，可以利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降，从而达到净水的目的。
[教师]大家回答得很好，说明大家课前进行了很好的预习。上周我班化学兴趣小组曾利用双休日对我市自来水厂进行了参观和调查，了解了自来水厂对水的净化过程，下面我们请他们来给我们讲一下参观访问情况。
[学生活动]讲述参观访问自来水厂情况，简单介绍自来水厂净化过程。
[录像]投放学生参观自来水厂和听取水厂负责人介绍净水过程的录像片。
[总结]听了同学们刚才的介绍，大家对自来水厂的净水过程有了一定的了解，接下来我们把这一过程加以总结。
先从取水口取水，在水中加入絮凝剂，然后进入反应沉淀池沉淀。在沉淀池中进行沉淀后，再转入过滤池，过滤池就如我们实验中的滤纸起过滤作用，把一些不溶性杂质除掉。把除掉不溶性杂质的相对干净的水送入活性炭吸附池，因为水中除含有不溶性杂质外，还含有一些可溶性杂质，而活性炭可以吸附一些可溶性杂质，如颜色、异味等等。从活性炭吸附池中出来的水已经是相当澄清了，就是所谓的清水了，这时就可进入清水池。最后再进入配水泵，在进入配水泵之前要对水进行投药消毒，这样就可以送给千家万户，供人们使用了。
[过渡]我们可以对这一过程画出一简单的示意图。
[投影]展示“自来水厂净水过程示意图”。
[教师]通过刚才对净水过程的学习，大家已经知道水中的杂质可以分为可溶性和不溶性两大类。除去这两类杂质要分别用到不同的方法，除去不溶性杂质可以用哪些方法呢
[回答]静置和过滤。
[板书]一、除不溶性杂质的方法
[说明]静置是我们生活中最常用的一种方法。大家知道，当暖壶里只剩下少量水，倒进杯里有些浑浊，若静置一段时间，则杂质就会沉到水杯的底部，而上部的水比较澄清。
[板书]①静置
[提问]经静置后，水中的杂质能全部沉到杯底而水特别澄清吗
[回答]不一定。这与时间长短有关，也与杂质种类有关，有的静置一段时间后，水仍显浑浊。
[教师]可见，只是因为静置的方法简单易行，人们才经常使用它，但并不能彻底地除掉杂质。要想彻底除掉杂质，最常用的是另一种方法��过滤。
[板书]②过滤
[投影]过滤注意事项
取一张圆形滤纸，折叠好放入漏斗。注意一定要使滤纸和漏斗贴紧，以免使液体沿漏斗和滤纸之间的缝隙流下去，起不到过滤的作用。把滤纸放入漏斗后，要使滤纸的边缘低于漏斗的边缘；倒液体时，要使液面低于滤纸的边缘，这都是为了防止液体沿漏斗和滤纸之间的缝隙流下，而起不到过滤的作用。倾倒液体时，要使液体沿玻璃棒流下，烧杯口要靠住玻璃棒，玻璃棒起引流的作用，下端要靠住滤纸三层的一面，以免把滤纸捅破；漏斗的下端要靠紧烧杯内壁，以免液体飞溅造成量的减少。
[总结]由此可见，过滤过程中的注意事项可以总结成一句话“一贴二低三靠”。
[板书]注意事项：一贴二低三靠。
[教师]下面就请同学们根据以上过滤注意事项，亲自进行活动与探究。
[投影]展示“活动与探究内容”。
①取3个烧杯，各盛大半烧杯浑浊的河水，向其中2个烧杯中各加入了1药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置，观察现象。
②取上面处理过的一杯液体，进行过滤。
③比较未经处理的天然水和做了不同程度处理的水，它们的清澈程度有何区别
[学生活动)……
(教师巡视学生活动情况，并适时地对他们操作中的一些错误及时进行纠正，力争使每个小组都得到预期的效果)
[请学生代表陈述实验结果]
①加入明矾的两个烧杯经静置后，河水变得较澄清；没加明矾的烧杯静置后，河水也略微澄清，但不如加明矾的烧杯中的水澄清。
②经过滤后的水变得更澄清。
[思考]可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗来过滤液体
[回答]①可以用生物上学过的半透膜，半透膜的特点是水等小分子可以自由通过，而一些杂质等大分子不能通过，所以可用半透膜来代替滤纸。
②可闭砂粒、煤屑或木炭块作为过滤物质，在砂粒之间存在狭小空隙，水能通过而杂质不能。
[转折]上面我们讨论的是除去不溶性杂质的方法。那么，对于可溶性的杂质应怎样除去呢
[板书]二、除可溶性杂质的方法
[提问]前面我们讲自来水厂净化水的过程时，曾说到“活性炭吸附池”，大家明白这个“活性炭吸附池”是做什么的吗 它在这里起什么样的作用
[回答]活性炭吸附池也起除杂质的作用。因为活性炭具有吸附性，它可以除去一些可溶
性杂质，如带颜色的小颗粒、气味等等。
[总结]确实如此。某些具有吸附作用的固体用来过滤液体时，不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。活性炭就具有这样的功能，所以常被用作净水剂。市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭吸附性能而过滤水中的杂质的。可见，吸附是常见的除去可溶性杂质的一种方法。
[板书]①吸附
[介绍]可用作吸附剂的除活性炭外，还有我们前面提到过的明矾。现在有越来越多的新型净水剂问世，它们的功能具有明显的优越性，如：碱式氯化铝、聚合硫酸铝、聚合硫酸铁等。
[提问]经过静置、过滤、吸附等净化处理后的水变得相当澄清，所得的水就是纯水了吗
[回答]这样得到的水仍不是纯水。
[介绍]经静置、过滤、吸附等净化处理后的水尽管变得相当澄清，但仍不是纯水，经过这些手段只除去了水中的不溶性杂质和异味，但水中还有许多溶解的杂质。如有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具上结水垢，就是因为该地区的水中溶有较多的可溶性钙和镁的化合物，在水加热或长久放置时，这些化合物会生成沉淀(水垢)。我们把含有较多可溶性钙、镁化合物的这种水叫做硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
[板书]硬水和软水
1．硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
2. 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
[设问过渡]硬水和软水有什么区别呢
[实验设计]取两个烧杯，分别盛一杯硬水和一杯软水，把肥皂水分别加到这两个烧杯中，观察两烧杯中产生泡沫的情况。
[现象及结论]我们看到盛软水的烧杯出现了非常丰富的泡沫，而盛硬水的烧杯则没有泡沫出现，所以我们可以通过这种方法检验硬水和软水。
[教师]通过预习和查阅相关资料以及上网查询，大家说出硬水具有哪些危害。
[回答]
①用硬水洗衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服，时间长了还会使衣服变硬，穿在身上非常的不舒服。
②锅炉用水硬度高了十分危险．因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。
③长期饮用硬度很高的水，不利于人体健康。
[教师补充实例]
几年前，我们附近的一所中学曾发生一起锅炉爆炸事故，由于当时已是饭后，食堂附近人员较少，所以伤亡情况不算严重，但也给人们留下了惨痛的教训。造成这一事故的原因就是水的硬度过高，时间长了锅炉内结了非常厚的水垢，水垢堵塞了出气孔，水蒸气排不出来，从而引发了这起爆炸事故。
[请学生交流对此事故的看法]
[学生都很震惊，但从此事件也充分认识到硬水带给我们的危害]
[总结]既然硬水给我们的生活和身体带来了这么大的伤害。所以无论是饮用还是日常使用都不能用硬水。
[提问]那么我们如何才能降低水的硬度，让它变成可供我们使用的软水呢
[回答]我们可以设法除去硬水小的钙、镁化合物，这样可以使硬水变成软水。
[教师]除去硬水中的钙、镁化合物，使硬水变成软水这一过程称为硬水的软化。
[思考]软化硬水的方法有哪些呢？
[讲解]工业上和科学实验小软化硬水的方法很多。生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度，达到软化硬水的目的。
[过渡]有没有一种方法，既可以除去水中的不溶性杂质，又能够降低水的硬度呢 答案是肯定的，那就是蒸馏。
[板书]②蒸溜
[介绍]实验室常用的蒸馏水就是一种净化程度较高的水，而且水的硬度又比较低。蒸馏水一般由工业生产提供，也可以在实验室制取，下面我们就来制取一些蒸馏水。
[投影并讲解制取蒸馏水的操作步骤及注意事项]
①在烧瓶中加入约1／3体积的硬水，再加入几粒碎瓷片以防加热时出现暴沸。
②连接好仪器(注意一定要使各部位紧密连接，不能出现漏气现象)。
③加热烧瓶(注意不要使液体沸腾得太剧烈，防止液体通过导管直接流到试管里)。
④倒掉开始蒸馏出的部分液体，收集到10 mL左右蒸馏水时，停止加热。
⑤用肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化。
[教师]下面清同学们亲自动手来制取蒸馏水，一定要注意刚才所强调的问题。
[学生活动]……
(教师巡视查看学生活动情况，并进行正确的引导)
[请学生陈述活动结果]
实验后得到的蒸馏水硬度较低，因为将肥皂水倒入后产生了丰富的气泡。
[总结]可见通过蒸馏，既除去了水中的可溶性杂质，又降低了水的硬度，可谓一举两得。
[展开想象的翅膀]学完本节以后，你想到了什么 请你谈谈。
[教师要对学生所谈感受予以肯定和表扬，这也可充分展示他们的想象力]
[可能有的回答]
1．我想发明一种新型净水机，通过处理，既可除掉水中的可溶性和不溶性杂质，又可降低水的硬度。
2．我想通过一种方法把海水中的盐去掉，再除掉水中的杂质，将海水变成我们可以饮用和使用的淡水。我国的海水资源十分丰富，如果能把海水变成淡水供我们使用，对我们来说岂不是一笔巨大的财富
3．我想发明一种新型锅炉，既节省能源，又能在烧开水的过程中自动降低水的硬度。
[小结]通过本节课我们知道了水的净化的四种方法。其中静置和过滤可以除去不溶性杂质，吸附和蒸馏可以除去水中的可溶性杂质，而蒸馏既可以除去杂质，又可以降低水的硬度。同时我们还了解了硬水带给我们的危害以及软化硬水的方法。
[布置作业]
1．习题1、2、3、4。
2．亲自做家庭小实验��自制简易净水器。
3．除去家里茶壶、热水瓶、烧开水的锅等底部的水垢。
板书设计
课题3 水的净化
一、除不溶性杂质的方法
①静置
②过滤
注意事项：一贴二低三靠。
二、除可溶性杂质的方法
①吸附
②蒸馏(可降低水的硬度)
附：硬水和软水
1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
2. 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
考题回顾
1．(2003年济南市中考题)水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是( )
①生活污水的任意排放 ②海上油轮的原油泄漏 ③水力发电 ④农药化肥的不合理使用 ⑤使用无磷洗衣粉
A．只有①②③ B．只有①②④
C．只有③⑤ D．只有②③⑤
2．(2003年南京市中考题)今年9月南京城北污水系统处理一期工程将如期完成，届时湖南路、中山路、新模范马路及下关部分地区的水环境将首先得到改善。为了检测废水是否达到排放标准，请你设计以下实验：
(1)在实验室过滤除去废水的固体杂质，所需的玻璃仪器有：_______、______、_________。
(2)用_______来检测废水的酸碱度。
答案：1．B 2．(1)玻璃棒 烧杯 漏斗 (2)pH试纸
备课资料
1．为什么明矾能澄清水质
农村中自来水还不普及，家庭用水大多取自河塘、水库或湖泊。雨季开始后，雨水经常冲刷地面，从四面八方把洗地水汇入水体，常使河塘坑涌以及水库等水质浑浊，含有大量泥沙、杂质和细菌、病菌。为了确保人们的身体健康，这样的水就需要经过澄清或过滤后，才可使用。
水质澄清处理，除了专门的澄清剂以外，最常见的就是用明矾作沉淀剂，让杂质沉淀而使水清亮起来。有少数人顾虑长期饮用明矾沉淀过的水，会“食薄肠”，对身体有害，这是没有科学根据的。明矾放到水中可产生氢氧化铝胶体，经搅匀后能和水中的碱性碳酸盐化合成胶性物质，从而能够吸附许多不易沉淀的微小颗粒，包括细菌、病菌。这样越吸越多，使浑浊的水很快澄清了。明矾虽没有杀菌作用，但是当水中的颗粒随着吸附性物质下沉时，大部分细菌也随着下降了。因此，水中杂质和细菌都能减少。
怎样用明矾来澄清浊水呢 其用量要看水的浑浊程度、水温及酸碱度等情况而定。一般用量是每百斤水加2～3克。先把明矾化为一定浓度的水溶液徐徐加入水中搅匀，直到出现绒毛样的凝集物时为止。再静放半小时，水就澄清了。如没有明矾，也可建造简易的砂滤池。采用砂粒、煤屑或木炭等作为过滤物质。在砂粒之间存在狭小的空隙，在水流过时，能把较大的杂质拦截下来。砂层表面所隔层叫做生物膜的薄膜，它有更小的空隙，又有吸附作用，可以滤除水中更细小的杂质和许多微生物。浑浊水经过砂滤后，消除浑浊的效果达到80％～90％，并能除菌、阻隔和清除蠕虫和阿米巴原虫。但是千万要记住，不论用明矾还是用砂滤池澄清净化的水，都不能生喝，必须煮沸后方可饮用。
2．水的净化和污水处理
水的净化和污水处理技术大致可归为三类：物理方法(沉淀、上浮、浮选、离心分离、过滤、蒸发、结晶、冰冻、磁化、电解、反渗透等)，化学方法(凝聚、中和、氧化、还原、置换、离子交换、电渗析等)，生物方法(好气生物处理和厌气生物处理)。
几种常用的水处理技术：
(1)氯化消毒。通常用于自来水的消毒。氯气有杀菌力强、价格低等优点，一直是当今世界上使用最多，且应用最广泛的�种杀菌剂。氯气能溶于水，常温下在水中与水反应生成强氧化剂��次氯酸。次氯酸易于穿透细胞壁，能损害细胞膜，使蛋白质、RNA、DNA等物质释
出，并影响多种酶系统，从而使细菌死亡。同样，把漂白粉加入水中也能生成次氯酸。
氯气作为长期使用的水消毒杀菌剂，其负面作用越来越突出，主要表现在：氯气与水中的某些有机物作用可产生有致癌作用的有机氯衍生物；当水中的pH大于9时，氯气的杀菌作用明显降低；长期使用，细菌产生了抗药性，使氯气的用量逐渐增加。因此，少用或不用氯气作为饮用水的杀菌剂，开发新型的杀菌剂是发展的必然趋势。
(2)磁化技术。磁化技术是将要处理的水以一定的流速通过有一定强度的磁场，水迅速切
割磁感线，使水中钙离子、镁离子等结晶形态发生形变。成为松散的渣，随水流去，以起到防垢作用。
(3)反渗透技术。渗透是水通过半透膜，从比较纯的区域移动到浓溶液区域的过程。如果将足够大的机械压力作用于膜内的溶液上，水就被迫从膜里面的浓溶液流到外面区域来，这称为反渗透。在一张半透膜的两边分别放清水和含盐的水(或废水)，在含盐水的一边施加一定的压力，使含盐水中的水渗过膜，流向清水一边，使含盐水浓缩，清水增加。目前使用的膜大都是醋酸纤维膜，它对处理盐水很理想。科学家们正在寻找新的半透膜，以满足反渗透法的各种应用。
(4)电渗析技术。渗析就是让溶液中选定的质点通过膜，而不让其他质点通过。电渗析是离子在电场影响下通过膜的特例。电渗析是在外加电场的作用下，利用阴、阳离子交换膜对水中离子的选择性透过(即阴膜只有阴离子透过，而阳膜只有阳离子透过)，使一部分溶液中的离子迁移到另一部分溶液中去，以达到浓缩、纯化、合成、分离的目的。它可用于苦咸水、海水的淡化及废酸、废液的处理。
(5)离子交换法。让要处理的水先后通过阳离子和阴离子交换树脂得到净化的一种方法。
(6)臭氧处理法。将氧气或空气通过放电处理或暴露于一定波长的紫外线中，使氧气聚合成臭氧。以3万伏的高电压将氧气转变成臭氧混入水中，可制成具有强力杀菌效果的臭氧水。臭氧水的浓度一般控制在200万分之一左右。臭氧有很强的氧化能力，可使水消毒，去除水中的酚、氰、硫化物，起脱色去臭作用。臭氧可以氧化水中绝大多数有机物。水中不饱和化合物在臭氧作用下形成臭氧化物。臭氧化物水解时，不饱和键断裂，形成较小的有机分子，其主要生成物为甲醛、丙酮酸、乙酸等。随着氧化过程的进行，pH逐渐降低最后达到中性。
(7)“第四代”广谱杀菌消毒剂。二氧化氯被称为“第四代”广谱杀菌消毒剂。它杀菌消毒安全、高效、快速。二氧化氯之所以成为安全高效的饮用水杀菌剂。是因为它的氧化性极强，是氯气的2．6倍。在水中的溶解度约是氯气的5倍。二氧化氯不像氯气那样能迅速分解，在水中不以二聚或多聚状态存在，这有利于它在水中迅速扩散。二氧化氯不产生有潜在危害的有机卤代物。在pH为3．0～9．0范围，它的杀菌作用可达到满意的效果。使用二氧化氯作饮用水的杀菌剂，每升水中只需加3％的二氧化氯溶液0．4 mg就可使杀菌率达99％以上。二氧化氯广泛应用于自来水、医院、食品、饲养、蔬菜等的杀菌、保鲜和漂白中。在工业上也可用它杀灭异养菌、铁细菌、硫酸盐还原菌，并可抑制水垢的产生。它对水中的污染物，如氰化物、硫化物、酚类、胺类等有分解作用，还可以除去有机胺类、有机硫化物所引起的水质异味。
3．氧化塘是怎样把废水变成资源的
工业废水排到环境中，会污染环境，破坏生态平衡，危害人体健康。但是，通过生物处理，不仅可以使废水净化，而且能回收其中一些有用的元素，使废水成为可利用的宝贵资源。氧化塘是指有一定结构和功能的水生生态系统。进入氧化塘的有机污染物，在好氧条件下主要由好氧细菌进行分解，形成铵、磷酸根和二氧化碳等产物；藻类通过光合作用，利用这些产物作为营养源，合成本身的机体。并释放出氧气，供好氧菌继续氧化降解有机物。在正常光照条件下，这两组生物的代谢作用相互依存，循环不断，从而使水质不断净化。通过生物使有害废水转化为行用资源，这种转化，在科学上称为“态系的物质和能量的转换”。氧化塘是一种利用生态系的代谢功能处理废水的方法。
微生物具有很强的适应能力，当外界环境条件改变时，它们能相应调节体内新陈代谢系统，使之能在新的环境中继续生长下去。这种适应性的一种是在细菌分裂过程小遗传物质的突变，形成突变种，其中有一些对新环境具有较强的适应能力；另一种是细菌体合成能分解毒物的诱导酶，这种酶平时在细菌体内完全没有或其量极微，只有当某种物存在的情况下，才能诱导这种酶的合成，这就是细菌的酶适应性。获得以上适应能力细菌能将毒物分解，使它变成自己的营养物质。由于氧化塘提供了合适的环境条件，各种细菌在这里相互竞争，最后那些适应新环境，具有分解相应毒物能力的细菌便大量繁殖，使氧化塘具有净化毒物的能力。有毒的有机物在氧化塘中通过细菌的作用，变成无毒的无机物，成为藻类的营养物质，藻类大量繁殖，造成所谓“富营养化”。
在塘底层还存在厌氧细菌的作用，它们通过无氧代谢过程，将污染物分解成二氧化碳、硫化氢、沼气和有机酸等产物。此外，悬浮体和胶状体的沉淀作用，水生植物的吸收作用，阳光和菌藻分泌物的消毒作用等，使氧化塘对重金属污染物和细菌、病毒也有一定的去除效果。整个过程中，起决定作用的是细菌和藻类的代谢活动，这是氧化塘净化污水的生化基础。
水中的微小植物藻类，是利用太阳光和水中的无机磷、氧，生长繁殖不断形成自身的有机物质的；一些浮游动物，如常见的鱼虫，以食藻类为生；许多鱼类，又以浮游动物或其他小动物为食。通过菌�藻�浮游动物�鱼这个食物链，将一部分太阳能和水中的营养元素转化为有机物的形式存在；鱼和其他生物死后，细菌又将它们分解成无机物释放到水中。这就是氧化塘这个生态系中，物质和能量的转换过程。
4．肥皂为什么具有去污作用 为什么不宜在硬水中使用
肥皂的去污作用与它的分子结构有关系。从结构上看，肥皂是偶极分子，是由12～18个碳原子组成的脂肪酸钠、钾盐类。它的一端是疏水基的碳链，另一端是亲水基的羧基。肥皂分子既有亲水性又有亲油性，所以就能使原来互不相溶的水和油联系起来。衣服上的油污在肥皂分子的团团包围之中，借助水分子的作用，逐渐溶解，再借助于揉搓及搅拌的力量，最后被水清洗掉。
肥皂在软水中具有很强的去污洗涤作用，但它在冷水中溶解得不好，在酸性条件下会形成脂肪酸的团块，降低肥皂的去污效果。在硬水中，肥皂分子与水中的钙、镁、铝、铁等离子结合形成所谓的金属皂沉淀在织物上，这些金属皂不易漂洗，因此会降低肥皂的去污洗涤作用。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 水的净化
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 水的净化 栏目名称 　教案精选
供稿老师 审稿老师
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课题3 金属资源的利用和保护（两课时）
第二课时
[展示投影资料]
资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％～40％。
资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示(不包括今后新控要明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等)。
[议一议]1．金属腐蚀可给我们带来哪些危害
2．金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么
[学生分组讨论，并交流讨论结果)
1题可能的回答有：
(1)金属大量腐蚀使冶炼金属的成本提高。
比如说既消耗能源，又浪费矿物，还可能产生大量的废气危害人类健康。
(2)使金属制品的寿命缩短。
(3)作为量器，将影响到其精确度。
(4)若高科技领域所用金属制品锈蚀，如在火箭上，将会失之毫厘，谬以千里，其带来的损失不可估量。
(5)金属制品锈蚀，会影响其美观程度。
……
2题可能的回答有：
(1)金属资源短缺时，将会使好多金属冶炼厂因缺乏原料而倒闭，工人下岗。
(2)人们设计好的金属制品将会因原料短缺而无法付诸实践，即心想事不成。
(3)我们现在的交通工具多是金属制品。若金属资源短缺，它们的数量将急剧减少，从而影响人们的交流和旅行等。
(4)要是没有那么多的金属起导电作用，我们势必会经常生活在黑暗中。
(5)金属资源短缺虽会影响人类对金属制品的使用，但它却可以促使人们去寻找更好的替代品。
[教师鼓励学生畅所欲言，并对他们的奇思妙想进行评价]
[总结]由大家刚才的讨论可知，金属腐蚀和金属资源短缺对人类是严峻的挑战。
[引入]因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。
[板书]四、金属资源保护
[过渡]防止金属腐蚀是我们保护金属资源的有力措施。
[板书]1．金屑的腐蚀和防护
[讲解]金屑腐蚀是需要条件的，如要有能够发生反应的物质，反应物要能相互接触、生成物不会对反应起阻碍作用等等。只要我们知道了金属腐蚀的条件，就能知道如何防止金属制品腐蚀。
[过渡]下面，就让我们以生活中最常见的铁制品为例来探究铁制品的锈蚀条件及防锈措施。
[板书](1)铁制品锈蚀条件的探究
[投影]
现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸(或醋酸)、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验比较铁钉在不同环境中的锈蚀速度。
注：此实验在约一周前已给学生布置。
[学生交流实验方案和实验结果]
学生设计的方案大约有以下几种：
实验结果：铁钉锈蚀的快慢顺序为1>2>3>4>5>6>7。
[根据以上实验，教师引导学生得出导致铁钉锈蚀的因素，并板书]
在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀。酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。
[讲解]铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。
铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。
[设问]铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢
[学生看书后回答]不能。
[讲解]铁锈是一种疏松多孔的物质。具有吸水性，它能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。故铁锈反而能加速里层铁的生锈。
[问]为什么方案5中的铁钉比方案4中的铁钉锈得慢呢
[答]因为煮沸过的蒸溜水中氧气极少。
[过渡]了解了铁制品锈蚀的条件，我们应该采取什么措施来防止铁制品的生锈呢
[板书](2)铁制品的防护措施
[学生讨论]
[教师启发]铁制品的锈蚀是需要具备一定条件的。如果破坏铁制品锈蚀的条件，使它们不再具备锈蚀的基础。就能防止铁制品锈蚀。
[学生交流讨论结果]
如：1．铁制品放置时要远离酸性环境，尽量放置在干燥的环境中。
2．在铁制品外面穿一层保护衣，如可涂上隔绝空气的油脂、涂油漆、镀上一层耐腐蚀的其他金属、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等等。
3．一发现铁制品有锈蚀，就马上处理，以防止其继续蔓延。
……
[教师总结并板书]①把铁制品放在非酸性的干燥环境中。②为其穿一层耐腐蚀的外衣。
[讨论]自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施
[学生讨论并回答]刷漆、涂油脂、镀其他金属等。
[过渡]上面我们讨论了铁制品的腐蚀和防护。对于金属资源，除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢
[板书]2．金属资源保护
[启发]废品收购站为什么要收购废铁、废铜和易拉罐等金属
[生]回收它们是为了对它们进行再利用。
[师]很正确!金属的回收和利用是保护金属资源的又一有效途径。
[讨论]废弃金属的回收有什么意义
[学生讨论，并各抒己见]
可能的观点有：
1．可节约金属资源。
2．由于金属冶炼需在高温下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源。
3．降低金属制品的生产成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品。
4．可减少重金属对水体和土壤的污染。
……
[讲解]据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20％，1 t废钢铁回炉冶炼可炼成近1 t钢，跟用铁矿石冶炼比，能节约11 t煤和铁矿石，减少污染空气的悬浮微粒11 kg，可见回收利用废金属，具有巨大的社会和经济效益。目前世界上已有50％以上的铁和90％以上的金属得到了回收和利用。
[讨论]你还知道保护金属资源的其他途径吗
[学生讨论并回答]合理开采矿物，可避免乱采矿所引起的金属资源的浪费；寻找金属的代用品也可使金属资源得到保护；进一步研究金属的结构和性质，使各种金属都能最大限度地得以运用。……
[总结并板书](1)防止金属腐蚀
(2)回收和利用废旧金属
(3)合理开采矿物
(4)寻找金属代用晶
(5)物尽其用
[师]金属资源不可再生，我国随着经济的不断发展，金属资源呈日益短缺之势，故保护金属资源人人有责。希望大家能从身边做起，从自己做起，也希望大家能好好学习，且能在将来利用你的智慧找出更多的金属代用品，从而使我们的未来不再为金属资源的匮乏而发愁。
[小结]本节课我们主要探究了铁制品腐蚀和防护，同时讨论了金属资源的保护问题。
[布置作业]习题l、2、6
板书设计
四、金属资源保护
1．金属的腐蚀和防护
(1)铁制品锈蚀条件的探究
在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀。酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。
(2)铁制品的防护措施
①把铁制品放在非酸性的干燥的环境中。
②为其穿一层耐腐蚀的外衣。
2．金属资源保护
(1)防止金属腐蚀
(2)回收和利用废旧金属
(3)合理开采矿物
(4)寻找金属代用品
(5)物尽其用
考题回顾
1．(2003年辽宁省中考题)日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是 ( )
A. 玻璃杯被摔碎、米饭变馊
B．酒精挥发、湿衣服晾干
C. 蜡烛燃烧、乒乓球变瘪
D. 菜刀生锈、牛奶变酸
2．(2003年江西省中考题)化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各项所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是………………………………………………………………………………………( )
A．铁门表面喷漆 B．冰箱保存食物
C. 扇子扇煤炉火 D．埋入地下的电线杆稍稍烧焦
3．(2003年辽宁省中考题)下图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。请根据下图
回答下列问题：
(1)图中表示出的金属元素有________种；
(2)地壳中铝元素的含量为_____________；
(3)地壳中含量最多的非金属元素与含量占
第二位的金属元素之间，形成化合物的化学式
可以是_____________。
4. (2002年北京市海淀区中考题)现有含杂质的氧化
铁样品(杂质不参加反应)，为了测定该样品中氧化铁的质
量分数，某同学称取该样品10 g，并用下图所示的装置进
行实验，得到如下两组数据：
反应前 氧化铁完全反应后
A组 玻璃管和氧化铁样品的质量43.7 g 玻璃管和固体物质的质量41.3 g
B组 烧杯和澄清石灰水的质量180 g 烧杯和烧杯中物质的质量186.2 g
试回答：
(1)你认为，应当选择_ __组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算的结果为______。
(2)这位同学所用实验装置的不足之处是__________。
分析：(1)应当选择A组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，因为B组数据如果按烧杯中澄清石灰水的质量变化来作为CO还原Fe2O3的产物CO2的质量所导致的误差较大，原因是空气中的CO2也与石灰水作用。所以选择A组数据，计算如下：
Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 Δm
160 112 160-112＝48
x 43．7 g-41．3 g＝2．4 g
x＝8 g，
ω(Fe2O3)％=×100％＝80％。
(2)因为CO通过玻璃管时并未全部转化为CO2，而且烧杯中的溶液又不能吸收CO，所以CO通过烧杯中的石灰水后排放到空气中，这种剧毒气体将严重污染环境，所以要有尾气处理装置。
答案：1．D 2．C 3．(1)6 (2)7．73％ (3)FeO(或Fe2O或Fe3O4)
4．(1)A 80％ (2)缺少尾气处理装置
备课资料
1．我国古代冶铁、炼钢的成就
我国在2300多年以前就已经接触了铁，并加以利用。在河北曾出土一把商代的铜钺，其年代约在公元前14世纪前后。铜钺上嵌有的铁刃已经全部氧化成氧化铁。对铁刃的残锈检验后表明，铁刃是用陨铁锻成的。这说明那时不仅认识了铁，而且能进行锻造加工。
已有的考古发现，我国最早人工冶炼的铁器始于公元前6世纪，即春秋末期或更早一些。那时，几乎同时产生了块炼铁和生铁两种工艺。块炼铁是用木炭在固态时还原铁矿石的方法，这种铁里含有较多大块的氧化铁和硅酸铁。生铁是在高温下液态冶炼出来的，含碳超过2％，还含有较细小的硅酸盐。对公元前5世纪的铁锛和铁铲进行鉴定，发现是生铁铸造的，其中铁铲还经过退火处理，是展性铸铁。在我国一些早期的文献(如《诗经秦风》《左传昭公二十九年》)就有铁和铁器的文字记载。欧洲最早的生铁出现在公元13世纪末至14世纪初，比我国晚1900多年。
块炼铁炼出以后需要加热锻打，以挤出夹杂物，锻成器物。在多次加热过程中，块炼铁同炭火接触，有可能增碳变硬，块炼渗碳钢的冶炼技术由此产生。从河北易县出土的79件铁器证明。至迟在战国后期，这种技术已在燕国应用。对部分铁器的检查表明，绝大部分是钢锻制的，如长100．4 cm的长剑以及某些残剑、箭杆、矛等。这些锻钢件大都经过淬火处理，这表明至迟在战国晚期，淬火技术在生产上已经广泛应用。
2．炼铁的矿石主要有哪些 怎样识别铁矿石
铁在自然界中的分布很广，主要以化合态存在，含铁的矿石很多，具有冶炼价值的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、褐铁矿和菱铁矿等。
识别铁矿石的方法通常是利用其颜色，光泽、密度、磁性、刻痕等性质。
①磁铁矿(Fe3O4)黑色的，用粗瓷片在矿石上刻画时，留下的条痕是黑色的。具有磁性，
密度为4．9～5．2克／厘米3。
②赤铁矿(Fe2O3)颜色暗红，含铁量越高，颜色就越深，甚至接近黑色，但是瓷片留下的刻痕仍然是红色，不具磁性。成致密块状或结晶块状(称镜铁矿)产出，也有成土状产出。密度为5～5．3克／厘米3。
③褐铁矿(Fe2O3·3H2O)矿石有黄褐、褐和黑褐等多种颜色。瓷片的刻痕呈黄褐色。无磁性，密度为3．3～4克／厘米3。
④菱铁矿(FeCO3)有黄白、浅褐或深褐等颜色。性脆，无磁性，在盐酸里有气泡(CO2)放出。密度为3．8～3．9克／厘米3。
3．用高炉炼铁时，为什么要加入石灰石
炼铁时用的铁矿石，主要有赤铁矿石(主要成分是氧化铁)和磁铁矿石(主要成分是四氧化三铁)，在铁矿石中还含有无用的脉石，主要成分是二氧化硅(SiO2)。炼铁时，被还原出的铁在高温下变成液体，而二氧化硅熔点很高的颗粒杂质混在炼出的铁水中。为了除去这种杂质，选用石灰石作熔剂，石灰石在高温下分解成氧化钙和二氧化碳。氧化钙在高温下与二氧化硅反应生成熔点比铁水温度还低的硅酸钙，而液态硅酸钙密度比铁水小且跟铁水不相混溶，便浮在铁水上。打开高炉上的出渣口，液态硅酸钙先流出去，凝固成高炉渣。过去这种高炉渣当作炼铁厂的废物，丢弃在农田。既毁了田，又污染环境。现在将高炉渣粉碎配制成水泥，过去的废物变成了今日的建筑材料。
CaCO3CaO+CO2↑
CaO+SiO2CaSiO3
4．钢铁是怎样被腐蚀的
钢铁会生红锈，铜会生绿锈，金属的腐蚀现象十分普遍，它给经济建设带来的损失十分惊人。据统计，每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于年产量的1／3。腐蚀的危害不仅在于金属本身受损失，更重要的是金属制品遭破坏。金属制品的价值比金属本身要大的多，如汽车、船舶、飞机、桥梁、机械设备，精密仪器等的价值远高于金属本身。此外，由于金属设备的腐蚀而造成有用物质的泄漏(输油管漏油，输气管漏气等)的损失也非常惊人。因此，认识金属腐蚀的原因，寻找金属防护的方法具有十分重要的意义。
金属腐蚀的本质是氧化还原反应。即金属在一定条件下，失去电子被氧化生成化合物的过程。根据腐蚀的原因，又将金属腐蚀分为化学腐蚀和电化腐蚀两大类。
①化学腐蚀：金属跟非电解质直接接触被氧化，没有电流产生。如：铁在高温时跟氯气化合，高温下轧制钢材时，铁被氧化成氧化铁等。
②电化学腐蚀：是不纯的金属或合金跟电解质水溶液接触，构成无数微小原电池而发生的锈腐过程。较活泼的金属被氧化，有微弱电流产生。电化腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大，是金属腐蚀的主要形式。实际上，两种腐蚀往往同时发生。
在普通碳素钢中，碳以石墨形式均匀分布在合金中，金属表面吸附水膜，再溶解进CO2等气体便成了电解质溶液，与钢铁构成了无数微小原电池，铁是负极，石墨等杂质是正极。钢铁发生电化腐蚀时，由于钢铁表面的水膜性质不同，可发生析氢或吸氧腐蚀。一般以吸氧的电化学腐蚀为主。
吸氧腐蚀的环境：钢铁与吸附在表面的溶有氧气的水膜构成原电池，水膜基本为中性。
负极：Fe-2e-====Fe2+(钢铁溶解)
正极：2H2O+O2+4e-====4OH-(吸收氧气)
溶解产生的Fe2+可继续被氧气氧化成高价态：
Fe2++OH-+O2→Fe(OH)3
最终铁锈的成分是Fe(OH)3和它失水的产物Fe2O3的混合物。
析氢腐蚀的环境：钢铁与吸附在表面的溶有CO2的水膜构成原电池，水膜为酸性。
负极：Fe-2e-====Fe2+(钢铁溶解)
正极：2H++2e-====H2↑(析出氢气)
发生析氢腐蚀的可能性不太大，并且最终铁锈成分也主要是Fe(OH)3和Fe2O3的混合物。
综上所述可知潮湿的空气，有害气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢、氯气等与金属接触，是金属发生化学腐蚀和电化学腐蚀的条件。
因此，使金属保持干燥，与空气或有害气体隔绝，都可保护金属防止生锈。具体的防护措施可采取：涂油，喷漆，烧蓝，热镀锌、锡、电镀锌、铬、镍，制成抗腐蚀的合金如不锈钢，还有电化学防法等。
5．重金属引起的水污染
名称 水中主要存在形态 污染的来源 污染的危害 工业废水最高容许排放浓度mg·L-3 饮用水最高容许浓度mg·L-3
汞 Hg2+、CH3Hg+ 电解食盐厂、汞剂农药、温度计厂废水 引起大脑损伤，手足抽筋（水俣病） 0．05 0．001
镉 Cd2+ 金属矿山、冶炼厂、电镀厂、电池 厂废水 引起骨骼变脆（骨痛病）及肝、肾和肺的病变 0．1 0．01
铅 Pb2+ 铅管道、含铅颜料、加铅汽油的散发物 毒害神经系统和造血系统，引起精神迟钝、贫血等 1．0 0．05
铬 CrO Cr2O 冶炼厂、电镀厂、制革、颜料等工业废水 引起皮肤溃汤、贫血、肾炎等，有致癌作用 0．5 0．05
砷 AsOAsO 冶金、玻璃、陶瓷、制革、染料，农药等工业废水 引起细胞代谢紊乱，肠胃道失常，肾衰退 0．5 0．05
* CN- 电镀、煤气、冶金等工业废水 引起呼吸困难、全身细胞缺氧而窒息死亡 0．5 0．05
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 金属资源的利用和保护（两课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 金属资源的利用和保护（两课时） 栏目名称 　教案精选
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第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
从容说课
本课题以人类认识水的组成的简要史实引入并展开，通过水的电解实验和对实验现象的讨论和分析介绍了水的组成，说明水是由氢、氧两种元素组成的。在认识了水的组成的基础上，结合前一单元所学氧气的知识，从它们组成上的区别归纳出单质、化合物的概念。在课题之后还提供了稍详细些的资料��水的组成揭秘，为教师和学生提供人类认识水的组成的系统知识。
水虽然是学生非常熟悉的物质，但怎样以化学的眼光认识水，学生是陌生和不习惯的。所以贴近学生的生活实际，从学生身边的一些现象出发，缩小学生对化学学科的距离感，激发学生的学习兴趣，便成了本课题教学的重点和难点。
教学目标
1．知识与技能
(1)认识水的组成。
(2)了解单质，化合物的区别。
(3)了解人类认识物质世界的过程和方法。
2．过程与方法
(1)结合资料，从人类认识水的组成的过程体会科学研究和思维的方法，认识实验研究和创新思维的重要性。
(2)学习对实验现象的观察、分析、归纳和总结。
3．情感态度与价值观
(1)通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养他们实事求是的态度。
(2)在教学中渗透科学思想方法的教育，从而启发学生的思维。
(3)保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
教学重点
1．电解水的实验。
2．确定水的组成。
教学难点
1．培养学生的观察能力以及归纳总结的能力。
2．使学生充分认识实验研究和创新思维的重要性。
教学方法
创设学习情景→实验探究→验证实验→讲解总结→拓展视野→升华提高。
教具准备
1．教师用具：直流电源、水电解器、电解用水、火柴，木条，酒精灯，小试管、投影仪。
2．学生用具：与水有关的资料。
课时安排
1课时
教学过程
[学习情景]你知道哪些有关水的成语
[回答]水到渠成 水滴石穿 水落石出 水涨船高 水泄不通 水乳交融 车水马龙水至清则无鱼……
[提问]你还知道哪些有关水的诗句
(学生答后，过渡)
[师]这么多有关水的成语和诗句，足以见人们对水寄予的感情和人们对水的熟悉程度。水是地球上最普通、最常见的物质之一，不仅江河湖海中含有水，各种生物体内也都含有水。
[投影]展示下列资料
生物体内都含有水
地球上的生物种类千差万别，但有一共同特点：体内水的质量与生物体总质量的比(亦称质量分数)一般都在60％以上。
成年人 鱼类 水母、藻类 香蕉、生菜等
65%～70% 70%～80% 90以上 90%以上
[引入新课]由以上资料可见，水与人类、动物、植物的生存、发展是密切相关的，生命的孕育和维系需要水；人类的日常生活和工、农业生产离不开水；水力发电利用的是水，此外，水还能为人类提供水运的航道和宜人的环境。总之，水是人类不可缺少的宝贵的自然资源，经济的发展，人民生活水平的提高都与水有直接的关系。那么，你对水的组成、水的净化、水资源等知识的了解又有多少呢 本单元将领我们走进水的世界，对水进行一个系统的了解。
[板书]第三单元 自然界的水
课题l 水的组成
[讲解]在很长的一段时间里，水曾被看作是一种元素。直到18世纪末，在前人探索的基础上拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，才确认水不是一种元素。
[引导学生看课本P45资料(水的组成揭秘)]
[过渡]拉瓦锡让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”，而我们通过电解水也能得到“易燃空气”，并可以揭开水的组成秘密。
[板书]一、电解水实验
[演示实验3�1]取水电解器，加入电解用水，接通直流电源，观察与电源正、负两极相连的电极上和试管内发生的现象(如图装置)。
[注意]1．提示学生观察两电极产生气体的体积有何差异。
2．为了增强水的导电性，可加入少量硫酸或氢氧化钠。
[回答现象]
①通电后，两根电极上都出现气泡，即产生气体，
气体都是无色的。
②一段时间后，试管1和试管2收集到的气体的体
积比约为1：2。
[评价]大家观察得非常认真仔细，希望在以后的
实验中大家依然这样，这也是学化学所必备的一种
品质。
[板书]现象：①两极都产生无色气体。
②与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2。
[提问]两极上得到的气体分别是什么呢 我们继续通过实验来探讨。
[板书]二、验证实验
[演示实验]用带火星的木条检验试管1中的气体，用点燃的木条检验试管2中产生的气体。
[学生观察]
[讨论]试管1和试管2中产生的气体分别是什么
[讨论后回答]
①试管1中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气。
②试管2中产生的气体可以在空气中燃烧，火焰颜色呈淡蓝色。通过预习知道是氢气，但对于氢气不太了解。
[讲解]试管2中产生的这种无色气体叫氢气，它在空气中能够燃烧且火焰颜色呈淡蓝色，它就是拉瓦锡所谓的“易燃空气”。
[讲解并板书]
结论：1．与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气。
2．与电源负极相连的电极上产生一种新的气体叫氢气。
[设问]在水的电解实验里，有新物质生成吗 水发生了什么变化
[回答]在电解水的实验过程中产生了氧气和氢气两种新物质，水发生了化学变化。
[过渡]现在，让我们一起来把这个变化表示出来。
[讲解]这个反应的反应物为水(化学式H2O)，反应条件是“通电”，生成物为氢气(H2)和氧气(O2)，所以此反应可表示为：水氢气+氧气。
[板书]水(H2O) 氢气(H2)+氧气(O2)
[讲解]由此可见水中含有氢(H)、氧(O)两种元素，即水是由氢元素和氧元素组成的。
[板书]水是由氢元素和氧元素组成的。
[提问]电解水这个反应属于前面我们所学过的哪一种反应类型呢 为什么
[回答]因为它的反应物只有一种物质��水，而生成物有两种物质��氢气和氧气，满足“一变多”的特点，所以它应该属于分解反应。
[老师]这节课我们学习了一种新的气体��氢气，大家对于氢气了解多少呢
[学生回答]
1．氢气是一种可燃性气体，燃烧产生淡蓝色火焰；
2．从网上了解到，氢气是一种新型能源，将会是未来世纪最主要的能源；
3．查阅资料可知，若是不纯的氢气燃烧会发生爆炸，所以在点燃前必须检验氢气的纯度；
4．氢气名称的来源可能与它的密度有关，因为“轻”“氢”谐音。
[教师]看来大家对于氢气了解得还真不少，接下来我们就来介绍一些有关氢气的知识。
[板书]三、氢气(H2)
[提问]谁能描述出氢气的有关物理性质呢
[回答]1．从电解水的实验可见氢气是一种无色的气体，若闻它的气味，还会发现它是一种无味的气体；2．试管2内既有氢气又有水，而氢气的体积没有减少，可见氢气是一种难溶于水的气体。
[评价]大家的分析和推理都很正确。
[板书]1．物理性质：无色、无臭、难溶于水。
[教师]刚才有同学从资料上知道，若是不纯的氢气燃烧会发生爆炸，所以要求在点燃前要检验氢气的纯度。可见氢气具有“可燃性”这个化学性质。
[板书]2．化学性质：可燃性(产生淡蓝色火焰)。
[提问]那么该如何去检验氢气的纯度呢 你能结合课本图3�3进行描述吗
[学生讨论并总结)收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下，移近酒精灯的火焰。然后移开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果听到很小的声音，则表示氢气较纯。不纯的氢气不能点燃，需重新检验氢气纯度，直到声音很小表示氢气较纯了才能点燃。
[注：对于学生描述不准确的地方老师要及时纠正并补充]
[板书]3．验纯方法：管口朝下。用拇指堵住试管门移近酒精灯火焰，移开拇指，若听到很小的声音，则表示氢气已纯。
[提问]是不是只要空气中混有一点点氢气或氢气中混有一点点空气在点燃时就会发生爆
炸呢
[学生讨论]
[代表回答]不应该是(但无法说出原因)。
[总结]我们知道，世界上绝对纯净的物质是不存在的，不可能空气中有一点氢气或氢气中有�点空气点燃就会发生爆炸。它有一个限度，我们称为爆炸极限。若空气中混入氢气的体积达到总体积的4％～74．2％，点燃时就会发生爆炸，这个范围就是氢气的爆炸极限。
[板书]4．爆炸极限：4％～74．2％。
[介绍]刚才还有同学说到了氢气名称的由来，这确实与它的密度有关。在相同的条件下，氢气是所有气体中密度最小的，也就是说，它是最轻的气体，因此，它的名称为“氢气”。
[过渡]在能源口渐短缺的当今世界，氢气作为一种很有前途的能源而被各国科学家看好。 [投影]展示下列资料
新型燃料��氢气
现代世界所使用的矿物燃料主要是煤、石油、天然气，它们燃烧后产生较多的气体污染物，如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。寻找一种不会产生污染的燃料，是各国科学家努力的目标。
氢气作为燃料行许多突出的优点：第一资源丰富、以水为原料；第二燃烧时放出的热量多；第三燃烧产物是水，无毒、无污染，且可以循环使用。所以，氢气被称作绿色能源。
据报道，1988年，前苏联采用液氢及天然气组成混合燃料，成功地进行了图�154喷气式客机的试飞。日本研制的氢引擎汽车一直处于世界领先地位。德国奔驰汽车公司研制的以氢为燃料的小型客力和货车已经接近实用阶段，大众汽车公司研制的10辆燃氢汽车，已试运行8万公里。1999年2月2日，世界上首辆用氢气和氧气作燃料动力的无污染出租汽车已在美国纽约街头亮相。这辆名为“千年出租车”的环保汽车几乎听不见任何嗓音，尾气排放量为零。
尽管氢能已在一些国家进行了探索性的使用，但日目这种绿色能源并没有被普通使用，这是由于氢能属于二次能源，需要借助别的能源来制取，加之生产成本高，经济上也划不来，所以尚不能普及。
科学家们预汁，21世纪氢能将进入越来越多的领域为人类造福，城市空气污染状况将因此显著改善，人类的生活质量和健康水平将因此进一步提高。
[教师]可见。氢气真是未来世纪主要的能源，希望大家努力学习，并能为氢气的普遍使用作出贡献。
[转折]现在，我们来比较一下水电解生成的氧气和氧气的组成与水的组成有什么不同。
[草板书]氢气(H2) 氧气(O2) 水(H2O)
(启发学生从元素种类的角度去考虑)
[生]氢气和氧气都是山一种元素组成的，而水却是山两种元素组成的。
[投影]你能说出以下物质是由几种元素组成的吗
①铁(Fe) ②铜(Cu) ③过氧化氢(H2O2) ①高锰酸钾(KMnO4) ⑤叫氧化三铁(Fe3O4)
答案：分别是①1种 ②1种 ③⑤两种 ①3种
[讲解]化学上我们把由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气(H2)、氧气(O2)、氮气
(N2)、磷(P)等，把由不同元素组成的纯净物叫化合物，如二氧化碳((CO2)、二氧化硫(SO2)、水(H2O)等。
[板书]；四、单质和化合物
1．单质：由同种元素组成的纯净物。
2．化合物：由不同种元素组成的纯净物。
[提问]上一节课我们学了一种什么样的学习方法可以起到事半功倍的效果
[回答]分类学习的方法。
[教师]单质和化合物就是根据纯净物中所含元素的种类来进行分类的，可见分类的方法在化学科的学习中运用的非常的多。
[小结]通过本节课的学习我们知道了水是由氢(H)、氧(O)两种元素组成的。我们还通过电解水的实验证明了这一点，在这个实验中我们看到水在通电的情况下分解生成氢气和氧气。我们还简要介绍了一些有关氢气的知识。根据水、氢气、氧气等物质组成中元素的比较，我们还了解了单质和化合物。
[布置作业]习题1、3、4
课外作业：收集有关我国水的分布、水资源的状况和世界各国水资源状况的资料。
板书设计
第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
一、电解水实验
现象：①两极都产生无色气体。
②与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2。
二、验证实验
结论：1．与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气。
2．与电源负极相连的电极上产生一种新的气体叫氢气。
水(H2O)氢气(H2)+氧气(O2)
水是由氢元素和氧元素组成的。
三、氢气(H2)
1．物理性质：无色、无臭、难溶于水。
2．化学性质：可燃性(产生淡蓝色火焰)。
3．验纯方法：管口朝下，用拇指堵住试管口移近酒精灯火焰，移开拇指，若听到很小的声音，则表示氢气已纯。
4．爆炸极限：4％～74．2％。
四、单质和化合物
1．单质：由同种元素组成的纯净物。
2．化合物：由不同种元素组成的纯净物。
考题回顾
1．(2003年昆明市中考题)下列物质中。按单质、化合物、混合物顺序排列的是 ( )
A．天然气、水、液态空气 B．氢气、海水，烧碱
C．纯碱，矿泉水、食盐 D．汞蒸气、干冰、生理盐水
2．(2003年海南省中考题)水是纯净物的特征是……………………………………( )
A．由同种分子组成 B. 能洗净许多物质
C．是无色的 D. 是透明的
3：(2003年吉林省中考题)小兰通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1，针对这一发现，你认为下列做法小不可取的是…………………………………………………………………… ( )
A．反复多次实验查找原因
B. 实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功
C. 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
D. 查找实验装置是否漏气
答案：1．D 2．A 3．B
拓展性课题
��最轻的气体
内容提要
1．氢气的物理性质
2．氢气的化学性质
①氢气的可燃性。
②氢气的还原性。
教学建议
主要通过学生活动与探究发现问题，解决问题。
1．展示一瓶氢气让学生观察，总结其物理性质。
2．学生探究氢气流吹肥皂泡实验。
3．教师演示氢气的燃烧及氢气与空气混合气的爆炸实验。
4．学生亲自动手检验氢气纯度并做氢气在空气中燃烧的实验。
5．教师讲明“氢气还原氧化铜”实验注意事项并演示，然后学生活动探究。
6．教师提供“氢气还原氧化铜”注意事项的记忆歌谣范例，学生活动扦亲自编写。
附：氢气还原氧化铜的注意事项
管口微微向下倾。
实验开始先通氢，
排尽空气再点灯，
由黑变红先撤灯，
试管冷却再停氢。
7．学生根据日常生活经验谈论氢气的用途。
8．教师小结氢气的用途。
9．本课题小结。
备课资料
1．为什么人不能缺少水
水对人类来说，真是太重要了。如果我们几天不吃食物还可以支持，几天不喝水的话，就会支持不了。因为水在人体的各部组织中占了主要的成分。譬如一个看起来很强壮结实的青年人，其实他体重的65％左右是水分，婴儿体内的含水量更多，约占他体重的75％。至于人体血液中所含的水量竟占到96％之多。因此人体如果缺少了大量水分，那么血液就流动不畅，不能顺利地把氧气输送到各部组织里去。根据实验的结果：人体中如果一下子失去10％的水分，那就要生病；如果失去20％就会死亡。所以人不能离开水，没能水就没有生命。
2．为什么水在4℃时密度最大
水在4℃时密度最大，是由于水分子间有氢键缔合这种特殊结构所决定的。根据近代X射线的研究，证明了冰具有四面体的晶体结构，这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34％，因此冰的密度较小。
水溶解时拆散了大量的氢键，使整体化为四面体集团和零星的较小的“水分子集团”(即由氢键缔合形成的一些聚合分子)，故液态水已经不像冰那样完全是有序排列了，而是有一定程度的无序排列，即水分子间的距离不像冰中那样固定，水分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去，这样分子间的空隙减少，密度就增大了。
温度升高时，水分子的四面体集团不断被破坏。分子无序排列增多，使密度增大，但同时，分子问的热运动也增加了分子问的距离，使密度又减小。这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡。因此，在4℃时水的密度最大，过了4℃后，分子的热运动使分子间的距离增大的因素，就占优势了，水的密度又开始减小。
3．饮水的学问
据科学家测定，每人每天应以各种形式摄入水约2500g，并且应该科学地饮水。
首先，不要等到口渴时才喝水，最好是定时和定量饮水。
其次，饮凉开水为最佳，无论饮开水或茶都以20～25℃为好。
第三，冬、夏饮水量不可相差太大，冬天也必须补充水分。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 水的组成
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 水的组成 栏目名称 　教案精选
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课题4 化学式与化合价（两课时）
第二课时
[创设情景]上节课结束时我曾布置作业，让大家把一些常见元素和原子团的化合价编成顺口溜、快板或歌谣的形式来进行记忆，现在我们来个比赛。
[比一比]以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。
[赛一赛]请说出你们编写的顺口溜、快板或歌谣，
[学生活动，教师观看，并为他们的精彩表现喝彩，鼓掌、加油]
[编写参考]
一、
氢钾钠银一价寻
二价氧钙钡镁锌
三价元素有金铝
二四六硫三五磷
一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
谈变价，也不难
二三铁，二四碳
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
[教师还可提供一些其他的记忆方法，供学生参考]
[投影]展示下列记忆歌诀
一、
单质元素全为零， 化合物中记分明。
一价钾钠氢银铵， 钡镁锌钙二价占。
一二铜汞、一三金， 二四锡铅锰与碳。
三价铝，四价硅， 二四六价硫占满。
氯负一，氧负二， 铁有正二和正三。
氢氧根显负一， 负三正五是磷氮。
酸根所有皆为负， 一硝三磷二硫碳。
二、
正一氢钠钾和银， 氟氯溴碘负一寻；
二价氧镁钙钡锌， 三铝四硅五价磷，
四二是碳三二铁， 一二铜汞一三金，
硫逢双价二四六， 锰为二四六和七，
单质规定为零价。
[过渡]前面我们说，可以应用元素的化合价来推求物质的化学式，如何推求呢 我们来看
例题。
[阅读]请同学们阅读P81例题，总结出应用化合价求化学式的步骤。
[教师板书]4．根据化合价求化学式的一般步骤。
[学生回答，教师总结]
(1)写出元素符号，正价在左，负价在右。
(2)求两种元素化合价绝对值的最小公倍数。
(3)求各元素的原子数。
(4)把原子数写在各元素符号的右下一方。
(5)按正负化合价为0的原则检查化学式。
[请学生根据以上步骤，解答例题]
[设问]根据化合价可以推求出化合物的化学式，反过来根据化学式是否可以求出某元素
的化合价呢 请看讨论。
[投影]展示讨论
[讨论]已知氧为-2价。根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，计算二
氧化硫里硫的化合价。
[学生讨论]
[学生代表回答]
在SO2里，O为-2价，根据化合价为0的原则，S肯定为正价。设S的化合价为+x。
+x+(-2)×2＝0
求得x＝+4
所以二氧化硫里硫的化合价为+4价。
[设问]我们已学会了根据化合价写化学式，那么写出的化学式我们如何去读它呢 请大家阅读P82化学式的读法一段。
[学生阅读]
[回答]两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”，有时还要读出化学式中各种元素的原子数。如NaCl读氯化钠，CO2读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。
[教师]很好!知道了化学式的写法和读法，我们来进行下面的活动与探究。(可投影打出
探究内容)。
[活动与探究]以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并互相订正。
1．写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
2．读出以下化学式的名称：
MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2
[探究结果]
1．化学式依次为：NaBr、CaO、Al2O3、NO2
2．名称依次为：二氧化锰、氧化铜、三氧化硫、碘化钾、氯化镁
[补充]关于化学式的写法和读法，我这里也有一口诀，供大家参考。
[投影]展示口诀
金氢左，非金右。(金属和氢写在左边，非金属写在右边)
氧化物，氧在后。(氧化物中，氧写在后边)
后念先，先念后。(后面的元素先念)
中间“化”，不可丢。(两种元素中间加“化”字)
有脚码，先读数。(先读出各元素的原子个数)
[过渡]前面我们学过，原子的质量用相对原子质量来表示，那么分子的质量用什么来表示呢 通过预习很多同学已经知道了，分子的质量用相对分子质量来表示。接下来我们就学习
有关相对分子质量的知识。
[板书]三、有关相对分子质量的计算
[提问]什么叫相对分子质量呢 请大家阅读课本寻找答案。
[学生阅读并回答]
[板书]1．定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量”符号
为Mr)。
[设问]根据化学式可以进行哪些计算呢 请大家阅读课本P82～83“根据化学式计算”一
段，进行归纳总结。
[学生阅读)……
[回答]根据化学式可以进行三种计算。
1．计算相对分子质量。
2．计算物质组成元素的质量比。
3．计算物质中某元素的质量分数。
[教师]知道了根据化学式可以进行三种类型的计算。我们一种一种来进行研究。首先看第一种��计算相对分子质量。
[板书]2．根据化学式的计算
(1)计算相对分子质量
[提问]以SO2为例，说明相对分子质量如何计算
[回答]因为相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，所以SO2的相对分子质量为32+16×2=64。
[教师]计算相对分子质量时要注意以下几点：
1．正确书写化学式；
2．准确理解化学式中和式前的数字的含义；
3．元素符号之间用“+”号，元素符号与数字之间用“×”号。
[练习]计算下列各物质的相对分子质量。
①H2O ②O2 ③NaCl ④NaOH ⑤Cu
(可让学生进行板演)
[说明]由原子直接构成的物质，其相对分子质量就是其相对原子质量。其化学式就是其
元素符号。
[过渡]我们继续来研究第二种计算��计算物质组成元素的质量比。
[板书](2)计算物质组成元素的质量比
[讲解并板书]从刚才的阅读可知物质组成元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。例：MnO2中锰、氧两种元素的质量比为
55：16×2=55：32=1．7：1。
[练习]计算下列物质中各组成元素的质量比：
(可让学生进行板演)：
①H2O ②CO2 ③SO2 ④NaNO3 ⑤KCl
[过渡]接下来我们学习第三种类型的计算��计算物质中某元素的质量分数。
[板书](3)计算物质中某元素的质量分数
[提问]物质中某元素的质量分数如何计算呢
[回答]物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
[总结并板书]物质中某元素的质量分数可用公式表示：某元素的质量分数=×100％
[例题]汁算化肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
解：可先根据化学式计算出NH4NO3的相对分子质量：
NH4NO3的相对分子质量：14+1×4+14+16×3=80。
再计算氮元素的质量分数：
N％=×100％＝×100％=35％。
[练习]计算CO2中C元素的质量分数(可让两个学生进行板演，对比，从而掌握计算步骤)
解：C％＝×100％＝×100%
＝×100％＝27．3％。
[介绍]药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度。
课前，我曾让大家准备一些药品、食品的说明书，现在以小组为单位了解一些药品和食品的成分，并对其中三种药品或食品的有关情况怍记录。
[学生活动]……
[小结]通过本节课的学习我们知道，化学式可以根据元素的化合价来推求，可见化合价是学习化学的一个工具。同时我们还知道根据化学式可以计算相对分子质量、物质组成元素的质量比、物质中某元素的质量分数，这也是我们学化学以来遇到的第一种计算。通过学习我们知道了日常生活中的一些数字所表示的意义，使我们真正明白了学习知识是为利用知识去解释一些生活中的现象和解决一些生活中的问题。
[布置作业]习题1、5、6、7、8、9、10、11
板书设计
4．根据化合价求化学式的一般步骤
三、有关相对分子质量的计算
1．定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量(符号为Mr)
2．根据化学式的计算
(1)计算相对分子质量
(2)计算物质组成元素的质量比
物质组成元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。
例：MnO2中Mn、O两种元素的质量比为
55：16×2=55：32＝1．7：1。
(3)计算物质中某元素的质量分数
公式：某元素的质量分数＝×100％
例：计算化肥NH4NO3中N元素的质量分数。
解：NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80，
N％=×100％＝×100％=35％。
答：NH4NO3中N元素的质量分数为35％。
考题回顾
1．(2003年天津市中考题)已知金属元素M(只有一种化合价)氧化物的化学式为M2O3，
则它的氯化物的化学式为…………………………………………………………………( )
A．MCl2 B．MCl3 C．M2Cl3 D．MCl
2．(2003年上海市中考题)溴酸钠(NaBrO3)是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作
用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价是…………………………………( )
A．-5 B．+4 C．+3 D．+5
3．(2003年海南省中考题)用数字或符号表示：
1个氧分子_________；2个硫原子_________；3个硫酸根离子________。
答案：1．B 2．D 3．O2 2S 3SO
备课资料
1．怎样确定Fe3O4中铁的化合价
Fe3O4不是一般的氧化物，经x射线研究证明它是一种盐，铁酸亚铁，其组成是：e(FeO2)2，结构式为：
有时为了便于理解和记忆把Fe3O4写作FeO·Fe2O3的形式。由此可知Fe3O4中铁的化合价，每3个铁原子中有一个为+2价，有两个为+3价。
2．利用韵语记忆常见元素的化合价
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；
铝是正三氧负二，氯负一价最常见；
硫有负二正四六，正二正三铁可变；
正一二铜二四碳，单质零价永不变；
其他元素有变价，先死后活来计算。
3．根据元素的化合价写化学式的一般规律
根据元素的化合价，应用化合价原则，怎样迅速、准确地写出已知物质的化学式呢 以书写氧化铝的化学式为例加以说明。
(1)正价左，负价右，排好元素符号的顺序：AlO；
(2)标出各元素的化合价：；
(3)化合价交叉、约简：；
(4)得化学式：Al2O3；
(5)用化合价原则检查：(+3)×2+(-2)×3＝0。
归纳以上书写方法和步骤：可概括为：
一排顺序二标价，价数交叉写右下，
约简价数做角码，化合价规则去检查。
以上所谈是书写化学式的一般规律。如氨气(NH3)，就不能写成H3N；乙炔(C2H2)也不能将公约数“2”约去。
4.根据化学式计算化合价的一般规律
先标固定化合价，再算可变化合价��“先死后活法”。
如：标出KClO3中各元素的化合价。在KClO3中，K、O元素的化合价是“死”的，分别为+1、-2价，而Cl元素的化合价有+1、-1、+5、+7多种，即所谓化合价是“活”的，在此化合物中还不知为哪一种，因此，在标价时，先将K、O的“死”化合价标上，然后，根据化合物中化合价原则计算Cl元素的化合价，即再确定Cl元素的“活”价为多少，从而可确定其化合价为+5价。
5．理解化学式的含义，掌握有关化学式计算的基本类型
(1)表示物质(2)表示组成物质的元素 (3)表示物质的一个分子 质(4)表示构成分子的原子种类和个数(5)表明物质的相对分子质量 (6)表明组成化合物中各元素的质量比 量 (7)表明组成化合物中各元素的质量分数
　
　
　
　
　
　
　
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 化学式与化合价（第二课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 化学式与化合价（第二课时） 栏目名称 　教案精选
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第三单元 自然界的水
课题4 爱护水资源
从容说课
本课题主要介绍两部分内容：一是水资源概况，二是水资源保护，每部分内容又都是从两方面入手。
水资源概况。一方面从储量上说明水的丰富，另一方面从可直接利用的淡水量上说明水的短缺，这样有利于学生对水资源状况有一个全面、正确的认识，而且还可以强化学生的爱水、节水意识。
水资源保护是从节约用水和防治水污染两个角度介绍的，阐述不多，以图、表代替文字。节约水和水污染问题与学生的生活密切相关，宣传、报道资料非常丰富，所以书中只给出了学生最基本，最主要的概念和思路，具体内容留待学生在踝内外的一些活动中自己去寻求并获得。
本课题内容难度不大，但课题内容又与学生生活息息相关，所以培养学生关心社会，为社会作贡献的社会责任感和学会用辩证的方法看待水资源的丰富和有限便成了本节教学的重点内容。
本教案在进行没计上。提供了较多的课堂资料，教师可根据实际情况进行筛选、使用。
教学目标
1．知识与技能
(1)了解世界和我国的水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
(2)培养学生关心社会，为社会作贡献的社会责任感。
2．过程与方法
(1)学习利用身边的报刊、网络等资源获取信息。
(2)学习利用数字和图表来获取信息，并对所得信息进行加工、整理。
3. 情感态度与价值观
(1)培养学生辩证思维的能力，学习用发展的眼光看问题。
(2)强化学生的爱水、节水意识。
(3)培养学生关心社会、为社会作贡献的社会责任感。
(4)使学生逐步树立为社会进步而努力学习化学的志向。
教学重点
1．用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
2．培养学生的社会责任感。
教学难点
1．水资源和水污染相关资料的收集。
2．充分调动学生的学习积极性。
教学方法
创设学习情景→常识介绍→指出问题→敲响警钟→学生讨论→激发情感→提高意识→发挥想象→总结陈词。
教具准备
教师用具：投影仪、录像机、水资源状况和水污染状况的挂图。
学生用具：世界和我国水资源的资料、水污染的有关资料、家庭用水情况调项目打分表
(详细内容见教学过程)。
课时安排
1课时
教学过程
[创设学习情景]我们每天都要刚水，要喝水，你能说出水对于我们人类有哪些用途吗
[回答可能有]
1．我们每天必须喝一定量的水，否则人将不能存活。
2．水在人体内起着凋节体温、溶解食物、排泄废物等作用。
3．我们每天食用的粮食、蔬菜、水果，它们的生长都离不开水。
4．日常生活中我们也要用到水，比如洗衣、洗澡等等。若没有水，世界将是一个肮脏的世界。
5．渔业、牧业、各种动物的生存都离不开水。
6．一句话，“离开水，万物都不能存活”，没有水，就没有我们身边的一切。
[引入新课]既然水对于我们如此重要，没有水，就不可能有生机勃勃的地球。那么，你了解我们的水资源状况吗 知道如何保护我们的水资源吗？本节课我们就来学习这方面的知识��爱护水资源。
[板书]课题4 爱护水资源
[过渡]进入本课题后，找们来了解�下人类拥有的水资源，看看我们目前水资源是一个什么现状。
[板书]一、人类拥有的水资源
[投影资料]地球上的水
地球上水的总量估计有1．39×1018m3，其中有96.5%是海水，2.15%是冰山和冰川，人们可以利用的淡水只有水总量的0．65％左右。土壤和地下岩石中也含有水，大气中存在着大量水蒸气和云。在动植物机体中也饱含着水分，大多数细胞原生质中含水分约80％。如人的体重有2／3是水分，鱼体含水7o％～80％，黄瓜的重量中水分竟占95％。
[讲解]水在地球上以海洋、湖泊、河流等形式存在。另外地下水、大气水、生物水也是水存在的主要形式，各种形态的水总储量约为1．39×1018m3，地球表面约71％被水覆盖着。
[板书]1．地球表面约71％被水覆盖着。
[提问]世界上储水量最多的是海洋、湖泊还是河流
[回答]海洋。
[教师]对，海洋。海洋是世界上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96．5％，你能说出哪些主要的海洋
[回答]渤海、黄海、东海、南海、日本海、台湾海峡等等。
[介绍]浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有化学元素有80多种。请看表格。
[投影]展示表格
我国渤、黄、东、南海海水所含主要化学元素
元素名称 元素总量/t 元素名称 元素总量/t 元素名称 元素总量/t
氧 3．35×1015 钾 0．1×1013 铜 1.1×107
氢 0．4×1015 溴 2．5×1011 镍 0.8×107
氯 7．2×1013 氟 0．5×1010 铝 0.8×107
钠 4．0×1013 磷 2.7×108 锰 0.8×107
镁 0．5×1013 碘 2.3×108 钛 0.4×107
硫 0．3×1013 铁 0.4×108 银 1.4×105
钙 0．2×1013 锡 1.1×107 金 1.5×104
[教师]由以上资料可知，海洋真是一个巨大的“宝库”，蕴藏着如此丰富的化学资源，如能把这些化学资源加以利用，那将是我们一笔巨大的财富。
[提问]地球上的海水如此丰富，这些海水能被我们直接利用吗
[回答]不能。因为海水的含盐量很高，我们直接利用的应该是淡水。
[追问]淡水资源情况如何呢
[学生看书后回答]淡水只约占全球水储量的2．59％。其中大部分还分布在两极冰川与雪盖、高山冰川和永久冻土层中，难以利用，可利用的只约占其中的30．4％，即1．07×1016m3。
[总结]可见，地球上尽管储水量很多，但淡水资源极度短缺。从资料上查到，淡水总量只占总水量的2．59％，而其中可利用的淡水还不足总水量的1％，现状真是不容乐观。
[板书]2．淡水资源极度短缺。
[引导学生看课本图3�25、3�26]
[介绍]据统计，当今世界上有80多个国家，约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中。下面是一张图表，世界人均水量和一些国家的人均水量，请大家看图表并进行分析。
[投影]展示课本图3�27(世界人均水量和一些国家的人均水量)
[请学生阅读课本P59资料(水资源紧缺指标)，并以此为依据来对上图进行分析，交流]
[学生讨论后回答]由资料可知，人均水量在1700～3000 m3·q-1的国家就属于缺水国家。由上图可以看出，世界上大部分国家属于缺水国家。
[设问]那么，造成淡水危机的缘由是什么呢
[投影资料]
造成危机的缘由
人口增长导致淡水危机。世界气象组织发表报告指出，世界人均淡水拥有量将由1998年的7100立方米减少到2025年的4800立方米，减幅达1／3。而人均年用水量已从20世纪50年代的约300立方米增长到20世纪90年代末的约800立方米。经济持续发展及大量农田灌溉用水也会导致淡水危机。农业灌溉是淡水的最大用户，全球有近80％的淡水被农民用来浇灌农田。由于各国的灌溉用水效率差异很大，水在使用过程中的巨大浪费是造成水危机的另一个主要原因。水污染日重��水资源亮“红灯”。
[过渡]从上图可以看出，我国属于严重缺水的国家。
[引导学生看课本图3�28(我国各地区人均水量)]
[讲解]我国水资源总量为2．8×1012m3(居世界第六位)，但人均水量只有2300 m3左右，约为世界人均水量的四分之一(居世界第八十几位)，许多地区已出现因水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面。
请看我国的淡水现状……
[投影资料]
我国也是一个贫水国家，目前人均水资源量只有2300 cm3，约为世界人均水量的1／4。随着人口的增长和经济的发展，更多的城市和地区出现了严重的缺水危机。北京人均水量是全国人均水量的1／7。早在1977年，我国就已发现七大水系、湖泊、水库、部分地区地下水和近岸海域受到不同程度的污染。北方干旱、半干旱地区和许多城市严重缺水。水资源缺乏和水域污染已成为我国经济和社会发展的制约因素。据报道，我国2／3河流和1000万顷农田被污染。20世纪90年代，淮河是中国水污染最严重的一条河流，并且已危及到全流域1．5亿人民的生存和子孙后代的繁衍。
[过渡]种种的表格、数字、资料都向我们诉说着淡水资源的短缺，21世纪，水资源将成为全世界关注的首要问题。目前的现状也无时无刻不提醒人们：要爱护水资源。
[板书]二、爱护水资源
[讲解]我们知道，水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。首先我们来介绍第一方面��节约用水。
[板书]1．节约用水。
[介绍]节约水资源就是要提高水的利用效益，使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。
[教师]课前我曾布置一项家庭作业，让大家凋查自己家的用水情况(根据P62调查项目进
行凋查)，并根据(P62)凋查项目打分标准进行打分。现在请几位同学分别说一下调查情况如何
[学生活动]
甲：调查结果显示我家分值较低，在很多方面都没有注意。调查后，我已同家人协商、制定了改进措施和得分的新目标。
乙：调查结果显示我家分值虽然较高，但在很多方面还存在着问题。如在使用洗衣粉、洗涤灵等方面没有注意到对水质的影响，以后我们会在这些方面引起足够重视。
[提问]生活用水节约和浪费相比较有什么样的差距呢 请大家看下面表格。
[投影]展示表格。
生活用水浪费与节约方式比较
用水方式 浪费方式用水量 节约方式用水量
刷牙 不间断放水，30 s的约6L 口杯接水，3杯约0.6L
洗衣 不间断地边注水边冲淋、排水的洗衣机，165L/次 分段注水、洗涤、脱水的洗衣机，110L/次
冲厕所 旧式马桶，13L/次 节水型马桶，6L/次～9L/次
[小结]由以上比较可以看出：一种生活习惯和用水方式的改变，就可以节约很多水，所以希望大家在以后的生活中要注意节约用水，并把这种风尚不断地讲述给别人，使越来越多的人行动起来，共同来爱护我们的水资源。
[过渡]为了使整个社会形成节约用水和保护水资源的好风尚，我国政府于1988年7月1
日起正式施行《中华人民共和国水法》，为了引起每一位公民的重视，还颁发了节水徽记。请大家看下面有关《水法》和节水徽记的资料。
[投影展示资料]
资料一
《水法》和《水污染防治法》简介
《中华人民共和国水法》从1988年7月1日起在全国正式施行。《水法》是我国与水有关的各项社会经济活动的大法。
《水法》包括总则、开发利用、水和水域及水工程的保护、用水管理、防汛与抗洪、法律责任、附则等七章，共53条。它从全局出发，规定了管水、治水、用水的重大原则，为制定有关水的各种专项法律和行政法规提供了基本依据。
《水法》的制定，是为了合理开发利用和保护水资源，防治水害，充分发挥水资源的综合效益，适应国民经济的发展和人民生活的需要。《水法》的颁布施行标志着我国在开发利用保护水资源和防治水害方面走上了依法治水的新阶段。
早在1984年，全国人大常委会颁布了《水污染防治法》。《水法》的颁布施行，促进了《水污染防治法》的贯彻实施，《水污染防治法》的贯彻实施，保证了《水法》中关于各“单位应当加强水污染防治工作，保护和改善水质”规定的落实。这两个法相辅相成，互有促进作用。
资料二
节水徽记
水是人类生存的基本条件，是人民生活和工农业生产不可
取代的物质基础。水的开发利用状况。直接关系别国民经济的
发展，因而，珍惜每一滴水，是任何一位公民不可推卸的义
务和责任。
如右图的这帧徽记表达了这一思想。
徽记右上方的弧线代表着自来水管道和水龙头，龙头中滴
下的一滴水，被一只伸出的手掌，小心仔细地接住。徽记巧妙
地利用接与节的谐音，形象而生动地将“节水”之意寓于其中。
请每一位公民记住这个徽记，像对待掌上明珠一样珍惜每一滴水。
[组织活动1]请每位同学用图画纸和蓝色笔画出直径为2．5 cm的节水徽记2枚，贴在家里和学校水龙头上方的墙上。
[活动方式2]以板报或演讲形式配合学校进行一次全校性的节水教育。
[过渡]爱护水资源的另一有力措施是防止水体污染，接下来我们就学习这方面的知识。
[板书]2．防止水体污染。
[介绍]水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。
[板书]①概念：水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
②来源：工业污染、农业污染、生活污染。
[提问]水污染给我们带来了哪些危害 造成了什么严重后果呢
[回答]1．水污染严重威胁到人类健康，可引发各种疾病，如：痢疾、腹泻、肝炎等等。
2．水污染可导致人体畸形、癌症、器官病等，如水俣病、痛痛病等。
3．水污染给动植物的生存造成危害，江河湖海受到污染，则鱼类及各种水生动物、野生动物无法生存。
[总结]水体污染，不仅影响工业、农业、渔业生产，破坏水生生态平衡，还会直接危害人体健康。这不是耸人听闻，而是真真切切的事实，请看资料。
[投影]展示下列资料
1．水资源污染情况严峻
在最近召开的中国科学院、中国工程院两院院士大会上，中国工程院院士、我国湖泊环境研究首席科学家刘鸿亮教授介绍说，我国江河流域普遍遭到污染，且呈发展趋势。对全国55000 km的河段调查表明，水质污染严重而不能用于灌溉的河段约占23．3％，45％的河段鱼虾绝迹，85％的河段不能满足Ⅲ类水质标准，生态功能严重衰退。
河流 1998年对我国176条城市河段监测数据显示，52％污染严重，主要污染指标COD、BOD5、氨氮、挥发酚和古油类，其次为重金属。据中国环公报数据，中国七大流域水质状况从坏到好的次序是辽河流域、海河流域、淮河流域、松花江流域、黄河流域、珠江流域、长江流域。淮河191条支流中近80％的河段河水泛黑发绿。
湖泊 近30年污染呈迅速增长趋势。大型湖泊污染程度由重到轻依次为滇池、巢湖、南
四湖、洪泽湖、大湖、洞庭湖、镜泊湖。滇池中氮、磷污染严重，富营养化问题突出，全湖水质劣于V类，蓝藻泛滥日益严重。
海洋 污染严重表现在赤潮发生频率增加及泛滥范围扩大。我国60年代赤潮仅发生几
次，而至90年代则发生了360多次，60年代波及的面积是很小的，而1997年7月，渤海出现了前所未有的一次赤潮大爆发，面积达46 km2，延续时间近1个月。
地下水 全国城市供水30％源于地下水，北方城市达89％，近20年城市地下水质普遍恶化。1992平调查显示北方90％以上的城市地下水受到污染，其中28％已不适合饮用。
2．饮用水亦被污染
饮用水的安全性与人体健康直接相关。我国城镇附近水体受污染率已高达90％，对数亿
人口饮用水的安全性构成重大威胁，导致疾病、劳动力丧失、残疾甚至早亡。
刘鸿亮院士介绍说。国内外山水中检出的有机污染物已有2000余种，其中114种具有或
怀疑有致癌，致畸、致突变的“三臻物质”。我国各地的水源中一般都能检出百余种有机污染
物，其中常含有“三致物”，经自上而下为水厂的传统工艺处理后不能去除。相反会因为加氯消毒而形成危害更大的氯代有机物。
水中致病微生物会导致大规模的疾病暴发和流行。农村缺乏饮用水处理设施的地方。肠
道传统发病率达87％～95％，居各种传染病之首。
3．水体污染殃及“菜篮子”
大量未经充分处理的污水被用于灌溉，已经使1000多万亩农田受到重金属和合成有机物
的污染。刘鸿亮院士说，全国明显或重度污染的农田有340万亩，仅受重金属污染的耕地面积就占全国耕地总面积的1／5。据农业部在占国土面积85％的流域内，通过372个代表性区域取样调查，发现全国粮食总量的1／10不符合卫生标准。严重污染区主要农畜产品的超标率为：粮食12％(水稻最高)蔬菜17．9％、水果15％、肉类8．6％(鸡肉最高、牛肉最低)、禽蛋19％、鲜奶2％。
污水灌溉还造成粮食产量低，污染加大，营养成分下降。因粮食、蔬菜等污染，北京居民中砷日摄取量已达到WHO规定的120％。长期的污染水灌溉使病原体致突变、致癌物质通过粮食、蔬菜、水果等食物迁移到人体内，造成人群多种疾病大幅度提高。
水污染还对渔业造成极大的危害。致病菌、病毒、有害有毒物质导致养殖生物疾病及大量死亡。1998年春季珠江口海域发生赤潮，广东渔业损失达4000万元，香港为1亿港币。富营养化的湖泊、水库因藻类大量繁殖，使溶解氧下降，鱼虾缺氧窒息死亡。大量污染特直接海域，还使珍稀动物如斑海豹、玳瑁、中华白鳍豚数量剧减。海水产品质量下降，贝类所含毒素和鱼体内重金属残毒增加。
[转折]水污染给我们带来了这么多的危害，造成了如此惨痛的损失，那么我们该如何防止水污染呢
[学生们纷纷发表自己的见解]
[回答]1．生活污水不能任意排放。
2．工业上的废水、废物必须经过处理使之合乎标准再排放。
3．农业上的农药、化肥必须合理施用。
……
[小结]保护水源，防止水污染，已是刻不容缓，我们必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质。如工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水也应逐步实现集中处理和排放。
为了实现2010年基本控制我国水污染，2030年使水环境质量有所改善，已制定了两种基本对策，请看资料。
[投影]展示下列资料
遏止水污染迫在眉睫
水源污染使原有的水处理工艺受到前所未有的挑战。
刘鸿亮院士在报告中分析了我国水污染的原因，如人口和经济增长、粗放型发展模式、无组织大面积排放污染物、污水处理率偏低，以及牺牲环境和资源去追求眼前利益等。
为了实现在2010年基本控制我国水污染，到2030年使水环境质量有所改善，到2050年有较大改善的目标，有两种基本对策：提高规划的城市废水处理率；加强推行节水减污的清洁生产力度，使工业用水量、废水量和污染负荷进一步降低。
[发表感想]我们每一个人都应该从身边做起，从小事做起，节约用水，保护水资源，走可持续发展之路，让我们蔚蓝色的星球更加美丽，更加和平。但愿到那时，我们每一个人都能喝到真正纯净不受污染的水，我们不再经受水污染的困扰，但愿这一日的到来不再是一个遥远的梦。
[展开想象的翅膀]通过本节课关于爱护水资源的学习，你想到了什么 假如你是一位政
府官员，你会如何处理当地缺水和水污染问题
[回答]1．想到了那些生活在严重缺水地区的学生，他们是否和我们�样坐在窗明几净的
教室里，不为喝水而苦恼，能够安心听老师讲课，快乐地学习。
2．想到了我们的子孙后代若干年后也许将会饱尝缺水的滋味。
3．想到了日本的水俣病和痛痛病，如何避免水污染带给人类的灾难。
4．想到了遍地的死鱼、死虾，到处是污水、臭水，臭气熏天，想起来我都觉得恶心，想呕吐。
假如我是一位政府官员，我想我会这样做：
1．首先为了保护生态平衡，我会采取措施，植树造林、保护湿地，控制水土流失。
2．其次我要积极跨流域调水，解决水资源空间分布与社会经济发展的不平衡。
3．我要全面整治水体污染，对生产工艺不很先进的企业，加强管理，实行技术改造。
4．我要增强人们的节水意识，多渠道、多角度宣传节约用水的好处，让人们改掉过去浪费水的坏习惯。
5．我要发起人人为爱护水资源作贡献的活动，制止破坏水资源的行为，形成爱护水资源、
保护水资源的良好社会风气。
……
[小结]通过本节课的学习，我们了解了水资源的状况，知道地球上尽管总储水量很丰富，
但可供利用的淡水资源却不富裕，很多国家和地区处于不同程度的缺水状态，而且由于人们的一些坏习惯和错误现象，使本已短缺的水资源受到污染，更呈现出了一种严重局面，所以我们每一个人都应该节约用水，爱护我们的水资源。
[布置作业]习题1、2、3、4
课外作业：将你对有关水的问题的思考，想法(或评论、建议等)写成短文，登录入教网中学化学论坛进行交流。
板书设计
课题4 爱护水资源
一、人类拥有的水资源
1．地球表面约71％被水覆盖着。
2．淡水资源极度短缺。
二、爱护水资源
1．节约用水。
2．防止水体污染。
①概念：水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
②来源：工业污染、农业污染、生活污染。
考题回顾
1．(重庆市2003年中考题)为保护三峡库区的水环境，我市已禁止销售含磷洗衣粉，大量含磷洗涤废水排入长江，可能造成的危害有……………………………… ( )
A．水生植物疯长 B．水中缺氧
C. 水质变坏 D．鱼类死亡
2．(2003年甘肃省中考题)我省是缺水最严重的地区之一，因此，节约用水、防止水污染具有十分重要的现实意义。在以下列举的防止水污染的措施中，你认为合理的是 ( )
①禁止使用农药和洗衣粉 ②工业废水经处理达标后再排放 ③抑制水中所有动植物的
生长 ④生活污水净化后再排放
A. ②④ B．②③ C．①④ D．①③
答案：1．ABCD 2．A
备课资料
1．中国被列为严重缺水国家
据21世纪城市水资源国际学术研讨会透露，联合国已把中国列为13个最缺水国家之�。
目前世界上许多国家和城市缺水或严重缺水，水资源危机已成为全球性热点问题，中国目前年刚水量为4500亿立方米，农业用水4000亿立方米，城市与工业用水500亿立方米。农业年缺水量约300亿立方米，城市与工业年缺水量达58亿立方米。我国人均用水量为2200立方米，是世界人均用水量的30％左右。
根据统计资料，北京是我国严重缺水的30个大城市中的一个特大型城市。北京年人均水资源量不足400立方米，只有全国的1／7，世界的1／25，在世界120多个国家和地区中排在百位之后。
2．水污染会引起哪些可怕的疾病
继水俣病之后，日本又发现了一种怪病。患病初期，患者只是感到腰部和手足等处关节疼痛，后来又发展为神经病，及至骨骼软化、萎缩、自然骨折，在剧痛难忍中丧生。对死者进行尸体解剖发现，他们全身多处骨折，有的竟达到73处，身高也缩短了几十厘米，这种病因不明的疾患，就被称为“痛痛病”。
经过调查，痛痛病发生在日本富山市神通川下游镉污染地区，病因就是当地居民长期饮用被镉污染的河水和食用此水灌溉的含镉稻米。这些镉是从哪里来的 原来，日本三井金属矿业公司在神川上游开设了炼锌厂，炼锌厂经年累月向神通川排放废水，其中含有大量镉离子，于是镉便由食物链进入人体，积累到一定的数量后便引发了痛痛病。
痛痛病事件从1955年一直延续到了70年代，据统计，1963年至1979年共有患者130人，其中81人真的痛死了。自上世纪70年代中期以来，美国科学家已开始研究有机物污染和白血病发病率之间的关系。美国马萨诸塞州的一项研究表明，挥发性有机化合物会污染软水，使儿童的白血病发病率提高。美国新泽西州的专家杰罗尔德教授的科研报告揭示，女性患白血病的可能性随饮水中卤化剂��三氯二烯、四氯二烯等污染物的浓度升高而增加。还有证据表明，饮用氯化物消毒的地面水易患膀胱癌和肠癌。
3．地球之泪��世界水日
水资源短缺的问题几乎遍布了世界各地。全世界60％的地区面临供水不足，根据联合国的一些预测，世界一些主要城市将严重缺水。他们认为到2010年不论是发展中国家还是发达国家的城市，包括北京、休斯敦、雅加达、洛杉矶和华沙等都将面临严重的缺水问题。而开罗、拉各斯、达卡、上海、圣保罗和墨西哥最有可能面临严重的水荒。随着全球都巾化的发展，到本世纪末，世界将有一半人口住在城市，然而城市周围的淡水资源是有限的，人口的膨胀，必将带来水资源的紧缺。缺水城市的管道和供水系统非常陈旧，而且保养极差，因此有很大一部分水白白漏掉。所谓“去向不明的水”、漏掉的水和非法连接的水管盗用的水，首都马尼拉占58％，在韩国首都汉城占42％。肯尼亚首都内罗毕失水问题相当严重，失掉的水足以供应这个国家的第二大城市蒙巴萨。全球水污染情况也不容乐观。全世界只有5％的家庭和工业垃圾得到有效处理，每天大约有200万吨人类的垃圾要用城市供水冲走。而80％的疾病和1／3的死亡是与缺乏清洁有用水有关。在印度尼西亚的泗水，穷人为得到清洁水而付给小贩的水费是自来水费的20～60倍，在海地首都太子港，居民付给小贩的水费最高可达自来水费的100倍，还有许多城市过量地开采地下水，造成地面下沉的严重后果。在过去的70年里，由于不断从地下蓄水层抽水，致使墨西哥城部分地区下陷了的居民在威尼斯为了避免被海水淹没的危险，而不得不停止抽水。于是，在1993年1月18日第47届联合国大会上通过会议：将每年的3月22日定为“世界水日”，旨在使全世界共同解决淡水资源短缺这一日益严重的问题，要求根据世界各国的国情，开展相应的活动，以提高公众的水资源开发常识。然后，随着趾界人口的迅猛增长，人类的过度开采和工业污染以及干旱沙化等，使得水资源越来越匮乏。出现一些国家的江河干涸，农作物枯萎，牲南断水，火灾频繁在一些国家和地区间爆发了“水战”。“世界水日”呼吁。要珍惜每一滴水。曾有人说过：“如果人类继续破坏水资源，那么人类看到的最后一滴水将是自己的眼泪。”这并不是耸人听闻，而是真真切切的事实。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 爱护水资源
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 爱护水资源 栏目名称 　教案精选
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第六单元 碳和碳的氧化物
课题2 二氧化碳制取的研究
从容说课
本课题主要研究实验室中如何制取二氧化碳。首先根据所给资料探究了实验室制CO2的原理。然后教材给出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素，并给出了一些仪器，让学生采用活动探究的方式研究实验室中制取CO2的装置；再利用设计的装置制取CO2、验证CO2；最后总结了实验室中制取气体的思路。
教学目标
1．知识与技能
(1)了解实验室中制取CO2的反应原理。
(2)探究实验室中制备CO2的装置。
(3)了解实验室中制取气体的思路和方法。
2．过程与方法
能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设汁实验方案。
3．情感态度与价值观
从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。
教学重难点
探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
教学方法
理解资料�一分析探究��归纳总结��反思小结。
教具准备
教师用具：投影仪。
学生用具：(1)仪器：小试管、药匙、注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、(带导管的)双孔塞及单孔塞、带塞子的弯导管、水槽、酒精灯；
(2)药品：石灰石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木条。
课时安排
1课时
教学过程
[板书]课题2 二氧化碳制取的研究
[引言]在第二单元制取过O2，今天再来探究制备CO2，首先看以下几则信息。
[投影]资料：
1．含碳酸根离子的化合物〔例：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3〕能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)反应生成二氧化碳。
2．把燃着的木条放入二氧化碳中，木条_______，把燃着的木条伸入氮气中，木条______。
3．向石灰水中吹气，现象__________，说明CO2能让石灰水变浑浊。
4．标准状况下，CO2密度为1．977 g·L-1，空气密度为1．293 g·L-1。
5．CO2易溶于水，且与水反应。
[活动探究]
探究内容：实验室制取CO2的原理。
可供选择的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)。
可供选择的仪器：小试管、药匙。
探究方法：
　 步骤 现象
1． 　 　
2． 　 　
3． 　 　
4． 　 　
结论：______________。
[学生活动]
[交流](教师适当指导)
石灰石与HCl反应速度适中；CaCO3与H2SO4反应难于进行；Na2CO3与酸反应瞬间结束，不便收集。所以实验室制取CO2选择石灰石与稀盐酸反应。
[讲解]碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3。碳酸不稳定易分解生成CO2和H2O，所以总反应为：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O。
[板书]一、实验室制取CO2的反应原理
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
[设问]我们如何设计一套完整的装置制取CO2
[板书]二、实验室制取CO2的装置
[投影]资料：实验室里制取气体装置的确定
实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
固体和固体反应
反应物的状态 固体和液体反应
气体发生装置
液体和液体反应
……
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
密度比空气大的��向上排气法
排空气法
气体收集装置
密度比空气小的��向上排气法
排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
[活动与探究]
二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较
二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较
　 反应物的状态 反应条件 气体密度比空气的大或小 是否溶于水是否与水反应
二氧化碳 　 　 　 　
氧气 　 　 　 　
根据上述比较，分析制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。试设计
制取二氧化碳的装置，并与同学讨论、交流，分析各自设计的装置的优缺点。
以下仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。
　
[学生活动](以组为单位进行探究)
[教师指导]若使用右图装置应注意：固体事先直接加入
锥形瓶中，长颈漏斗的作用是加入液体，长颈漏斗应伸入反
应液面以下，导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶
塞为宜。
[讨论交流]讨论上述注意事项的原因，组与组之间讨论
交流各自装置的优缺点。
[师生活动]各组修改自己的装置，教师审查。
[设问]如何利用所设计的装置制一瓶CO2气体，需要哪些步骤
[学生讨论]
[总结并板书]
三、制取CO2的步骤
1．检查装置的气密性；
2．加入药品；
3．制取收集气体。
[思考]1．如何验证所制出的气体是以CO2
2．如何验证集气瓶中CO2已收集满
[讨论]
[总结板书]
四、验证CO2气体的方法(见板书设汁)
1．检验方法
2．验满方法
[学生活动]制CO2并检验CO2，收集一满瓶CO2。
[思考]实验室制取气体的思路是什么
[师生总结并板书]1. 选择反应原理；2．选择合适的实验装置；3．确定验证气体的方法。
[作业]习题2、3、5
写出本次的探究活动报告。
板书设计
课题2 二氧化碳制取的研究
一、实验室制取CO2的反应原理
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
二、实验室制取CO2的装置
三、制取CO2的步骤
1．检查装置的气密性；
2．加入药品；
3．制取收集气体。
四、验证CO2气体的方法
1．检验方法：将导管通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。
2．验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明CO2已收集满。
五、实验室制取气体的思路
1．选择反应原理；
2．选择合适的实验装置；
3．确定验证气体的方法。
考题回顾
1．(2003年甘肃)实验室制取二氧化碳时，常用 ……………………………………( )
A. 木炭和氧气反应 B．煅烧石灰石
C．大理石跟稀盐酸反应 D．大理石跟稀硫酸反应
2．(2003年吉林)小明在实验室里学习制取CO2，他的具体操作步骤如下：
(1)组装仪器后，进行了装置气密性的检查，见图A。请你帮他判断一下，这套装置是否漏气
(2)他从稀H2SO4、稀HCl中选择了一种酸，与石灰石反应制CO2。想一想他不选另一种
酸的理由__________。
(3)小明想用图B装置来制取CO2，你认为是否理想 _____________。
(4)请你告诉他集满CO2的集气瓶，应该__________(填“正”或“倒”)放在桌面上。
答案：1．C
2．(1)不漏气、气密性良好 (2)稀硫酸跟石灰石反应生成的CaSO4微溶，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行 (3)不理想 (4)正
备课资料
气体制备的设计模式
1．发生装置的选择
主要从反应物状态和反应时是否需要加热来选择。
(1)凡是给固体加热或固体跟固体反应加热，适用于制O2装置(a套装置)，即试管横放，
管口略下倾，教科书中加热Cu2(OH)2CO3、H2还原CuO、胆矾分解均采用此装置。
(2)凡是固体与液体反应制气体，且反应不需加热，均可采用制取H2装置(b套装置)，即试管直立(a、b套装置图略)。若要控制液体反应，可加长颈漏斗或分液漏斗。若反应物固体块较大，且用量多，可将试管换成广口瓶、锥形瓶或烧瓶等。
无论选用上述哪种装置均应注意：
①先检查气密性后再加药品；
②制气装置中导管口略露出胶塞即可；
③铁夹夹在试管的中上部。
另外，利用a套装置时还应注意：
①药品平铺；
②加热用外焰，先均匀加热后集中加热；
③如反应较剧烈，要在试管口塞一团棉花，以防药品堵塞导管口；
④制完气体，应先撤导管后撤酒精灯。
利用b套装置时还应注意：
①长颈漏斗底端需液封；
②装药品时先固后液。
(3)收集装置的选择
①凡常温下不与空气中的成分反应的气体，可根据气体密度与空气密度的比较(或利用空气平均相对分子质量与气体相对分子质量比较)，采用向下或向上排空气取气法。
②凡气体不易溶或难溶于水的，可采用排水取水法。
③有毒性且不溶于水的气体，可采用洗气瓶倒装装置(即短进长出)，从长管排出的水可用烧杯接装，如将烧杯换成量筒还可用来测量生成气体的体积。洗气瓶中的液体可根据气体性质选用。
利用排气法收集气体时需注意：
①导管应插入集气瓶底部(无论向下排气或向上排气)；
②应在瓶口验满，可燃性气体不能用点燃法验满。
利用排水法收集气体时需注意：
收集前集气瓶应充满水倒立于水槽中，不留气泡。
(4)所集气体的存放：
①比空气密度大的气体，盖严后正放；
②比空气密度小的气体，盖严后倒放。
2．气体除杂的设计模式
气体中混入杂质气体，一般可采取下述方法进行除杂。
(1)直接吸收法
①水汽可选择干燥剂，如浓H2SO4、火碱、氧化钙等初中常见的干燥剂。若选用其他干燥剂如氯化钙、五氧化二磷等需在试题中说明。
②酸(碱)类气体可采用碱(酸)液吸收。酸性气体如二氧化碳气体、二氧化硫气体、氯化氢气体等可用浓氢氧化钠溶液吸收。碱性气体如氨气可用酸液吸收。
③如果是二氧化碳气体中混有氯化氢气体(如制取二氧化碳气体时用的是盐酸溶液)，可用饱和碳酸氢钠溶液来吸收。
(2)转化吸收法
将混入的气体杂质转化为原气体，如二氧化碳气体中混有一氧化碳气体，可将混合气体通过灼热的氧化铜，将一氧化碳氧化为二氧化碳,达到除杂目的。
3．气体验证性实验的设计模式
初中化学中能够参与验证的气体有O2、CO2、H2O(g)、CO、H2、NH3、HCl气体等。其中O2、CO2、H2O(g)、NH3、HCl气体可直接验证：
CO2：可使澄清石灰水变浑浊。
H2O：可使无水硫酸铜变蓝。
NH3：可使湿润红色石蕊试纸变蓝。
HCl：可使用硝酸酸化过的硝酸银溶液产生白色沉淀。
有些气体需将它们转化后验证，如一氧化碳气体、氢气需转化为二氧化碳和水蒸气后，再验证生成物。综合性较强的验证性实验应注意以下几方面：
(1)若需验证某种气体，则一定要先除去此气体中其他气体，一般是先除其他气体杂质后再除水汽；
(2)从溶液中制得或从洗气瓶中通过的气体中都夹带少量水汽，一般需先干燥；
(3)连接仪器时注意洗气瓶的连接是“长进短出”，球形干燥管的连接一般是“粗进细出”，U形干燥管和玻璃管(盛装碳粉或氧化铜)则无特殊要求，一般按照仪器接口的字母顺序连接；
(4)如有毒性气体要做尾气处理。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 二氧化碳制取的研究
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 二氧化碳制取的研究 栏目名称 　教案精选
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课题2 氧气（两课时）
第二课时
[师]请大家根据上节课所学内容，填写下表。
[投影]
分析课本实验2�1、2�3和2�4，填写下表空白。
实验编号 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式
实验2�1 　 　 　
实验2�3 　 　 　
实验2�4 　 　 　
[注：上表可由学生直接填写或学生口答，教师填写]
[讨论]上述三个反应有什么共同的特征
[学生分组讨论，并交流讨论结果]
(引导学生从生成物和反应物组成的角度分析，突出有没有新物质生成的特征)
[可能的讨论结果]
①反应物都是两种物质。
②反应物中都有氧气。
③生成物都只有一种物质。
④反应条件都是点燃。
⑤生成物都是反应前没出现过的，是新物质。
⑥都是两种物质生成一种物质的反应。
[评价]对于上述讨论，大家总结得很全面，可见大家思维比较活跃，考虑问题比较周全，这正是进行科学研究所需要的。
[小结]从生成物和反应物组成的角度分析，上述三个反应都生成了反应前所没有的物质，即新物质，在化学上把这种生成新物质的变化叫化学变化，也叫化学反应。本节课我们就来学习有关化学反应的知识。
[板书]二、化学反应
1．化学反应
①定义：生成新物质的变化叫化学变化，也叫化学反应。
[提问]根据化学反应的概念，大家能举出生活中有哪些都属于化学反应 举的越多越好。
[回答]①煤炭燃烧 ②蜡烛燃烧 ③钢铁生锈 ④食物腐烂
[小结]日常生活中我们见到的许多变化都属于化学变化，刚才大家举的一些例子就是。
再如：木材制成纸张，用石油产品制成衣料，工业上用氮气和氢气制成氨气，呼吸作用等都属于化学变化。化学变化的本质特征就是生成新物质。
[板书]②本质特征：生成新物质。
[投影]判断以下变化是不是属于化学反应 若不是，说出它们与化学反应有什么不同。
①水结成冰 ②湿衣服晾干 ③酒精挥发 ④木材制成桌椅 ⑤铁铸成锅 ⑥瓷碗破碎
[回答]都不是。它们与化学反应不一样，在这些反应的过程中，都没有生成新物质。①②③是物质的状态发生了改变：在①中水由液态变为固态的冰，在②中水由液态变为气态的水蒸气，在③中酒精由液态变为气态。④⑤⑥都只是物质的形态发生了变化。
[讲解]我们把这种没有生成新物质的变化叫做物理变化。
[板书]2．物理变化：没有生成新物质的变化。
[讲解]判断一个变化是物理变化还是化学变化，应该看在变化的过程中有没有生成新物质，这也是物理变化和化学变化的本质区别。
[板书]3．物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。
[讲解]物质在发生化学反应的时候。常常会表现出一些性质。如铁能在潮湿的空气中生锈，带火星的木条能在氧气中复燃，硫能在空气中燃烧生成二氧化硫等。我们把这种性叫做化学性质。
[板书]4．化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
[讲解]其实，判断一种性质是不是化学性质和判断一个变化是不是化学变化是一致的，都是看有没有新物质生成。若有新物质生成，则此变化是化学变化，那么在此变化过程中表现出来的性质就是化学性质。
[提问]在前面我们做过的磷、硫、铝在氧气中燃烧的实验，出现过哪些现象呢
[回答]①生成气体(硫燃烧会生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫)。
②放出热量(磷、硫、铝在燃烧的过程中都会放出热量)。
③发光(铝燃烧会发出耀眼的白光)。
④火焰有颜色(硫在空气中燃烧是微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰)。
[小结]在化学变化的过程中，通常会伴随着一些现象的发生。如颜色改变，放出气体，生成沉淀，发光，放热等等。这些现象可以帮助我们判断有没有化学反应发生。
[提问]是不是出现上述现象的就一定是化学反应呢
[回答]甲：是。
乙：不是。
[教师]大家分组讨论一下，举出实例来进行说明。
(学生讨论)
[讨论结果]不一定是，如电灯通电发光，放热，但这个变化不是一个化学变化；气态氧变成液态氧，颜色由无色变成蓝色，但却是物理变化。
[师]大家回答得很正确，亦即上述伴随现象只能帮助我们判断有没有化学反应发生，但发生上述现象的，不一定就是化学反应。
[讨论]物质在发生化学变化的过程中有无物理变化
[学生讨论，教师可引导学生回忆蜡烛燃烧的探究实验来分析]
[结果]蜡烛燃烧的过程中，蜡烛熔化是物理变化，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水是化学变化，但因最终生成了新物质，故该变化属化学变化。结论是在物质发生化学变化的过程中伴随有物理变化。
[板书]5．在化学变化的过程中同时发生物理变化。
[设问过渡]我们知道，磷、硫、铝与氧气的反应都属于化学反应，分析它们的反应式，回答以下问题：
(1)从反应物和生成物的种类上看，这三个反应有什么共同点
(2)从参加反应的反应物角度看，它们有什么共同点
[投影]硫+氧气二氧化硫
磷+氧气五氧化二磷
铝+氧气二氧化铝
[生回答问题①]上述反应都是由两种物质生成一种物质的反应。
[师]化学上我们把这种反应叫化合反应，具体地讲，就是……
[讲解并板书]6．化合反应：由两种或两种以上物质生成别一种物质的反应。
[投影]判断下列反应是否为化合反应：
(1)铁+氧气四氧化三铁
(2)锌+盐酸→氯化锌+氢气
(3)碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水
(4)氢氧化亚铁+氧气+水→氢氧化铁
[答案：(1)(5)属化合反应，(2)(3)不是]
[请学生回答问题②]反应物中都有氧气参加。
[讲解]化学上我们把这类反应叫做氧化反应。
[板书]7．氧化反应：物质跟氧发生的反应。
[注意]强调概念中是“氧”而不是“氧气”，“氧”不等同于“氧气”。随着知识的积累，大家会逐渐搞清楚。
[讲解]氧化反应生成的物质叫氧化物，如五氧化二磷、二氧化硫、氧化铝等都是氧化物。
[板书]①氧化反应生成的物质叫做氧化物。
[讲解]从这三个反应可见，氧气在氧化反应中能提供氧，我们说氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
[板书]②氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
[提问]为什么我们能够看到磷、硫、铝在氧气中燃烧
[回答]因为它们燃烧比较剧烈 具有明显的现象。
[介绍]物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈和发光、放热。有些氧化反应进行得很慢。甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。
[板书]8．缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。
[介绍]生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。在这些反应中，我们只能看到反应的结果。并不能观察到它的过程。
[补充]缓慢氧化也具有非常有用的一面，缓慢氧化产生的热，有时可以加以利用，例如在农业生产上的高温堆肥等。
[提问]我们现在用到的、见到的各种物质都是自然界本身就存在的吗
[回答]不是，有的是自然界本身就有的，有的是科学家们研究、发明、创造出来的。
[讲解]化学反应对人类的生活和发展起着至关重要的作用。利用化学反应既可以提炼出自然界原来存在的物质，以满足不同的需要，如从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，又可以制造出自然界原来并不存在的物质，来丰富人们的生活．满足人们日益增长的物质需要，如塑料、化肥、合成纤维、纳米材料等。总之，化学的发展促使了我们人类生活质量的不断提高，也使我们的世界变得更加美好。
[小结]本节课我们主要学习了化学反应，知道了物理变化和化学变化的区别，也理解了化学反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物等慨念。
[布置作业]习题5、6
[课外作业]搜集身边所见到的化学变化、物理变化、缓慢氧化的例子，逐渐体会化学的重要作用。
板书设计
二、化学反应
1．化学反应
①定义：生成新物质的变化叫化学变化，也叫化学反应。
②本质特征：生成新物质。
2．物理变化：没有生成新物质的变化。
3．物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成。
4．化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
5. 在化学变化的过程中同时发生物理变化。
6．化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
7．氧化反应：物质跟氧发生的反应。
①氧化反应生成的物质叫氧化物。
②氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
8．缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。
考题回顾
1．(2003年天津市中考题)下列是日常生活中常发生的一些变化，其中部属于化学变化的一组是………………………………………………………………………………………( )
A．水受热沸腾、酒精燃烧 B．汽油挥发、动物的呼吸作用
C．剩饭变馊、铁锅生锈 D．玻璃破碎、西瓜榨成汁
2．(2003年甘肃省中考题)下列物质不属于氧化物的是……………………………( )
A．H2O B．P2O5 C．MnO2 D. KClO3
3．(2003年昆明市中考题)下列化学反应属于氧化反应，但不属于化合反应的是 ( )
A．碳+氧气二氧化碳 B．酒精+氧气二氧化碳+水
C. 氢气+氧气水 D．一氧化碳+氧气二氧化碳
答案：1．C 2．D 3．B
备课资料
1．关于物理变化和化学变化
(1)在化学变化中会有物理性质的改变。原因是：在化学变化过程中，通常伴随着物质的外形、状态等物理性质的改变。如碳酸钠晶体失去结晶水：
Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O
(块状) (粉末)
(2)既有体积的改变又有热量放出的变化，不一定是化学变化。例如水蒸气冷凝变成液态水，体积变小了，同时放出了热量，但由于无新物质生成，所以是物理变化。 当然，也可能是化学变化。例如蜡烛的燃烧，燃烧过程中。不断消耗蜡烛，其体积变小了，同时伴随着热量的放出，但因为蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳，即有新物质生成，所以是化学变化。可见，化学变化和物理变化的判断，关键在于牢牢抓住是否有新物质生成。
(3)“酒精在燃烧”“酒精能燃烧”，两句话只是一字之差，表示的意义却不一样。“酒精在燃烧”表示化学变化，“酒精能燃烧”表示的是酒精的一种化学性质��可燃性。但化学性质在化学变化中体现，化学变化可反映出物质的化学性质。
(4)两种变化的判断：
物理变化不难辨，没有新物质出现；
化学变化则不然，物质本身有改变；
两种变化有区别，有无新物作判断：
两种变化有关联，化变中间有物变；
变化都由性质定，物性化性是关键。
2．碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的现象可总结如下
红热木炭，剧烈燃烧，
发出白光，温度很高。
燃硫入氧，燃烧变旺，
火焰蓝紫，美丽漂亮，
生成气体，气味够“呛”。
燃磷入氧，现象难忘，
浓厚白烟，冷却粉状。
铁丝燃烧，火星四射，
生成熔物，固态黑色。
3．一切物质都有三态变化吗
一般的物质都有三态的变化。如水随着温度的变化，液体水可凝结成固体的冰或蒸发成水蒸气。氧气在常温常压下是无色气体，当加压降温时可变成蓝色液体或雪状固体。固态铁加热到1535℃时熔化成液态铁。继续升温到2750℃时变成气态铁，反之，当降温时气态铁又化成液态再凝固成固态。
有些物质在一般条件下没有三态变化。如片状固态碘，微热之后不变成液态碘而直接变成紫红色蒸汽(蒸汽若是纯的为深蓝色，如杂有空气即为紫红色)。雪状固态二氧化碳，俗称干冰，常压下在-78℃时升华成气态二氧化碳。物质升温时，由固态不经熔化成液态而直接变成气态的现象叫升华；物质降温时，由气态不经液化成液态而直接凝成固态的现象叫凝华。但是易升华的物质只要条件发生变化，也可发生三态变化。如碘在稍加压或对较多量碘晶体快速升温时，碘也可熔化成深紫色液体。气态二氧化碳在20℃时，加压到5．7×106帕，也可液化为液态二氧化碳。
一般物质在一定温度、压强下都有气、液、固三种状态，但也有不少物质没有三态的变化。例如：碳酸氢铵就只有固态，没有液态和气态，因为受热时很容易分解成氨、水和二氧化碳。常见的碳酸氢钠、氢氧化铜、氯化铵等都是这样。乙烯没有固态，因为在加压时乙烯还没有凝固就已经聚合成其他的物质如聚乙烯了。许多固态有机物在加热时还没有熔化和气化就发生了化学反应变成其他物质，故只有固态。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 氧气（第二课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 氧气（第二课时） 栏目名称 　教案精选
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第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱（三课时）
第三课时
[引入]通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢
[探究实验]采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
[学生活动]
[交流探究结果]
[探究结果]蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。
[设问]这些溶液为什么能导电
[联想]金属能导电的原因是什么
[学生回答]金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。
[设问]金属能导电是带电电子的原因，溶液也是如此吗
[教师讲解](用FLASH动画展示下述过程)
HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO，HNO3在水中会解离出H+和NO，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-，NaCl在水中会解离出Na+和Cl-。这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向运动产生电流。
[分析]比较上述物质的解离情况，试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。
[学生思考、讨论、总结]
[归纳]盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。
氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。(对于碱的概念的探究描述，可由学生仿照酸的探究方式自主总结)
[板书]四、酸、碱的概念
酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物。
碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物。
[反思]通过本节课的学习，你认为我们的探究思路是什么
[学生思考、讨论]
[总结]探究思路：实验探究→发现共性→设想共性的原因→再实验探究→理论解释→总结出酸、碱的概念。
[反思]学习了本节课，你们有什么收获
[学生发言]如：1．理解了酸、碱各自具有相似化学性质的原因。
2．初步认识了酸、碱，能简述它们的概念。
3．明白了溶液导电的原因是因为存在自由移动的离子，不同于金属。
4．又学习了一种化学探究的方法。
[作业]实验探究中，氯化钠溶液也能导电，但氯化钠既不是酸，又不是碱，它属哪类物质，请同学们查阅资料。
板书设计
四、酸、碱的概念
酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物。
碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物。
考题回顾
1．(2003年天津)下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使质量增加的是…………………………………………………………………………………………( )
A．浓硝酸 B．浓盐酸
C．固体氢氧化钠 D．浓硫酸
2．(2003年甘肃)下列物质不能作为气体干燥剂的是………………………………( )
A．生石灰 B．熟石灰
C. 烧碱 D．浓硫酸
3．(2003年天津)化学晚会上，小明将一张滤纸贴在黑板上，然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂。当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一只红色的月季花；再喷洒B时，红色的月季花又逐渐消失。假若B是稀盐酸，则A可能是 (只填一种)。
4. (2003年上海市闽行区)下列物质露置于空气中一段时间后，质量减小的是…( )
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C. 生石灰 D．固体烧碱
5．(2003年广东)园林工人在树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是………( )
A．美观作用 B．杀菌作用
C. 标记作用 D．以上说法都不对
答案：1．C 2．B 3．酚酞溶液或KOH溶液、NaOH溶液 4．A 5．B
备课资料
1．盐酸的用途
盐酸能用于制造氯化锌等氯化物(氯化锌是一种焊药)，也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。
随着有机合成工业的发展，盐酸(包括氯化氢)的用途更广泛。如制聚氯乙烯
塑料，用于合成多种有机氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁(治疗疟疾病)等多种有机药剂的盐酸盐等。
2．胃液里的盐酸
在人的胃液里HCl的质量分数大约是0．45％～0．6％。胃液里的盐酸由胃底腺的壁细胞所分泌，它具有以下的功用：(1)促进胃蛋白酶的作用，使蛋白质容易水解被人体吸收；(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解；(3)杀菌。
3．生活中的几则酸碱问题
多吃碱性食物可防心血管硬化
研究发现，多吃碱性食物可保持血液呈弱碱性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物质减少，并能防止其在血管壁上沉积，因而有软化血管的作用，故有人称碱性食物为“血液和血管的清洁剂”。这里所说的酸碱性，不是食物本身的性质，而是指食物经过消化吸收后，留在体内的元素的性质。常见的酸性元素有氮、碳、硫等；常见的碱性元素有钾、钠、钙、镁等。有的食物如番茄、橘子口味很酸，却都是地地道道的强碱性食物，因为它们在体内代谢后的最终元素是钾元素等。一般地说，大米、面粉、肉类、鱼类、蛋类等食物几乎都是酸性食物，而蔬菜、水果、牛奶、山芋、土豆、豆制品及水产品等则都是碱性食物。注意科学饮食，改进膳食结构，加强体育锻炼，并养成良好的生活习惯，血管硬化可望得到延缓和逆转。
碱性食物与智商
近年来，医学研究发现，人体体液的酸碱度与智商水平有密切关系。在体液酸碱度允许的范围内，酸性偏高者智商较低，碱性偏高则智商较高。科学家测试了数十名6至13岁的男孩，结果表时，大脑皮层中的体液pH大于7．0的孩子，比小于7．0的孩子的智商高出1倍之多。
人们知道，健康人的体液(主要是血液)应呈微碱性(pH约为7．3至7．5)，这样有利于机体对蛋白质等营养物质的吸收利用，并使体内的血液循环和免疫系统保持良好状态，人的精力也就显得较为充沛。而有些孩子表现脾气暴躁、多动，学习精力不集中，常感疲乏无力，且易患感冒、龋齿及牙周炎等疾病，其原因可能与体液酸碱度偏低有关。人体酸碱度的高低主要由体内酸性无机盐和碱性无机盐的水平来决定，其取决因素除机体内部的自我调节功能外，就是日常膳食中的食物构成。按食物本身所含元素成分的多少，可分为碱性食物、酸性食物和中性食物。凡含钾、钙、镁、钠等元素较多的食物，如各种蔬菜、水果、牛奶、大豆和菌类食物等，一般为碱性；而含磷、氯、硫等元素较多的食物，如肉类、禽蛋类、鱼类等动物性食物及面粉、大米、花生等，一般为酸性；某些提炼很纯的油脂、糖、淀粉等列为中性食物。
在现实生活中，孩子所食用的酸碱性食物不是很均衡的。某些学习成绩欠佳、智力发育水平较低的孩子，往往多属酸性体质，家长应注意让他们多吃些碱性食物，这对提高孩子的智商和学习成绩是很有帮助的。
但必须指出，孩子的身体尚处于生长发育期，十分需要各种蛋白质、脂肪、维生素及矿物质，而这些必需营养素有相当多存在于动物性食物中。因此，家长们应合理安排孩子的一日三餐，尽量做到荤素搭配，粗细搭配，酸碱性食物均衡摄入，两者若有偏差，则对孩子健康成长不利。
你喝的是碱性水吗
“水就是水，能解渴就行，没什么其他用处……”十年前，甚至是五年前，还可能有人会这样说。而现在，饮用水对于人体的重要性已经被越来越多的中国老百姓所认同，然而，在当前纷纷扰扰、品牌层出不穷的饮用水市场，如何选择一种安全、健康的饮用水，已成为真正的当务之急。
4．自制酸碱指示剂
花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色。用花瓣的汁液，也可以制成酸碱指示剂。
(1)收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精(两者体积比为1：1)浸泡、过滤，得到植物色素提取液，将提取液分别装入小试剂瓶中备用。
(2)将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。
(3)选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 常见的酸和碱（三课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 常见的酸和碱（三课时） 栏目名称 　教案精选
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第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气
从容说课
本课题分为三部分，即“空气是由什么组成的”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。这三部分内容互相密切联系，并逐步深入。
第一部分，从拉瓦锡研究空气的成分入手，让学生仿照拉瓦锡的实验原理，用红磷燃烧的实验来测定空气中氧气的含量；得出结论，空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1／5；并说明空气的成分中除了氧气和氮气外，还有稀有气体和其他气体杂质。
第二部分，重点介绍氧气、氮气、稀有气体的用途；通过讨论的方法让学生知道物质的用途是由物质的性质决定的；引导学生正确理解物质的物理性质，为以后学习其他物质的物理性质打下基础。
第三部分，从我们身边的空气污染入手，分析空气是如何受到污染的，空气污染会造成哪些危害，我们应如何来防止空气污染；为使学生知道身边的空气质量如何，教材还特意介绍了气质量日报、预报。
由于本课题是学生走进化学世界后遇到的第一个课题，难度不算太大，所以培养学生对实验的观察和分析能力，从多方面、多角度考虑问题便成了本课题教学的难点。在教学过程中，三要从以下几个方面着手对难点进行突破。
1．联系学生的生活实际提出问题。
2．尽量从学生熟悉的事物引入。
3．多收集一些相关资料来拓展学生的思维。
4．结合生活实际培养学生分析问题的能力。
5．给学生提供更多的机会进行实验探究。
6．充分发挥学生丰富的想象力。
教学目标
1．知识与技能
(1)了解空气的主要成分。
(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
(3)初步认识纯净物，混合物的概念。
(4)了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识。
2．过程与方法
(1)初步学习科学实验的方法，进行观察、记录并初步学习分析实验现象。
(2)学习运用观察、实验、收集资料，从日常生活经验进行总结等方法获取信息。
(3)运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理变成自己的知识。
3．情感态度及价值观
(1)树立对待任何事物都必须有一个实事求是的科学态度。
(2)保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，充分发展学习化学的兴趣。
(3)逐步树立关注社会，热爱自然、为社会进步而学习化学的远大志向。
教学重点
1．空气的组成。
2．空气组成物质的性质和用途。
教学难点
1．培养学生对实验的观察能力和分析思维能力。
2．不断激发学生学习化学的兴趣，以便能很快适应化学课的教学。
教学方法
提出问题→实验探究→解决问题→联系实际→拓展思维→充分想象→激发兴趣。
教具准备
1．教师用具：(1)投影仪、挂图(O2、N2、稀有气体的用途)；
(2)集气瓶、燃烧匙、红磷、烧杯、塞子(带导管)、弹簧夹、火柴。
2．学生用具：空气发现史的资料、稀有气体用途的资料、大气污染的漫画等等(详细内容见教学过程)。
课时安排
1课时
教学过程
[提出问题]
1．空气就在我们周围，你对它有哪些了解
2．桌子上有一个空杯子，它真的是“空”的吗
[学生回答](可能有如下一些)
1．空气是一种无色、无味的气体，既看不见，也摸不着。
2．空气中有氧气，我们人呼吸的就是空气中的氧气。
3．空气是一种宝贵的自然资源，人和动植物的生活都离不开空气。
4．不同的环境，空气有所不同。如农村空气清新，城市空气污浊。
5．蜡烛可以在空气中燃烧。
6．桌子上的空杯子中有空气。
[新课引入]通过大家刚才的回答，可以看出大家对空气已经有了一定的认识，知道它是一种既看不到踪影又闻不到气味的气体，它与人类和动植物的关系非常密切。为了让大家对空气有一个比较全面深入的了解，本单元我们就来认识我们周围的空气。
[板书]第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气
[过渡]因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚。17世纪中叶以前，人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性。那么，空气到底是由哪些成分组成的呢
[板书]一、空气是由什么组成的
[讲解)为了搞清楚空气的成分，很多科学家都致力于这方面的研究。其中，最有名的是法国的化学家拉瓦锡，他最早运用天平作为研究工具，用液态的金属汞作为研究对象，最终研究出了空气的成分。
[设问]那么，拉瓦锡是通过什么方法研究出了空气的成分呢
[请学生阅读课本P22拉瓦锡研究空气成分的实验过程，并引导学生观看图2�2(拉瓦锡研究空气成分所用的装置)]
[讲解]其实，拉瓦锡并不是最早研究空气成分的人，在他之前已有很多科学家着手研究空气的组成。如瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里，他们很早就发现了空气中的氧气。
但拉瓦锡最早用实验得出了结论：空气是由氧气和氮气组成的。
[过渡]拉瓦锡的实验是在200多年前做的，由于受到当时条件的限制，他的实验比较麻烦。现在我们已经能用简单的实验来验证拉瓦锡所得出的结论，接下来我们就用红磷作原料来测定一下空气中氧气的含量。
[实验]实验2�1
[注意]①装置不能漏气；
②集气瓶中预先要加入少量水；
③点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
[可让学生描述实验现象及结果]
[回答]红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，水面尽管上升了，但上升不到1／5。
[讲解]集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了。
[过渡]请大家根据日常知识的积累和前面我们讲到的内容，分组讨论下面的问题。
[投影展示]讨论
拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1／5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1／5？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气
[请学生代表说出讨论结果]
[回答]该实验中，水面上升达不到1／5体积是因为氧气含量低，或者我们在塞塞子的过程中，已经有少部分氧气被消耗掉。红磷熄灭后瓶内没有残余的氧气，如果还有氧气，红磷还能继续燃烧。
[过渡]在红磷燃烧这个实验中，红磷与空气中的氧气反应，生成了一种叫做五氧化二磷的的色固体，我们可以用文字的形式把这个反应表示出来。
[表示]红磷+氧气五氧化二磷
[小结]上述实验说明，氧气约占空气体积的1／5。
[讲解]随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。实验表明：
[讲解并板书]空气的成分按体积计算，大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0．94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0．03％。
[投影资料]
空气成分的发现
二纪70年代，瑞典科学家舍勒(Karl Wilhelm Scheele，1742～1786)和英国化学家普里斯特里(Joseph Priestley，1733～1804)分别制得了氧气。当时人们并不知道燃烧与金属生锈是物质与氧气作用的结果。1774年，法国化学家拉瓦锡(Antoine Laurent Lavoisier，1743～1794)用金属燃烧实验证明燃烧是金属与空气中的“上等纯空气”作用的结果，并发现了金属燃烧后余下的“空气”不支持燃烧和呼吸。第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的。
许多科学家研究发现，空气小还含有氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)等稀有气体。在稀有气体的发现史中，对我们最有启发的是稀有气体氩(Ar)的发现。
1892年，英国物理学家瑞利(Lord Rayleigh，1842～1919)在研究气体的密度时，发现0℃、1．01×105Pa条件下，从空气中分离得到的氮气密度(1．2572 g·L-1)与分解含氮物质所制得的氮气密度(1．2508 g·L-1)之间总有一个微小的差异。瑞利没有放过这一微小差异，他与英国化学家拉姆赛(William Ramsay，1852～1916)合作，经过两年多的努力，通过精密的实验研究和推理分析，终于发现在空气中还存在着一种性质极不活泼的气体��氩。
[讲解过渡]空气是由多种成分组成的，我们把它叫做混合物。而空气中的氮气或氧气都
只有一种物质组成，我们把它们叫做纯净物。
[板书]纯净物和混合物
[讲解]纯净物可以用专门的化学符号表示。如氧气��O2、氮气��N2、红磷��P、五
氧化二磷��P2O5。
[注：元素符号和化学式不必作过多的解释，只说明这是一种表示物质的符号就可以了]
[师]根据你的理解，你能举出一些纯净物和混合物的例子吗
[学生举例、教师评价]
[师]引通过刚才的学习，我们可以这样来表示纯净物和混合物。
[讲解并板书]
纯净物：由一种物质组成(可用专门的化学符号表示)。
混合物：由两种或多种物质混合而成(没有专门的化学符号表示)。
[补充]纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。组成混合物的各物质之间不发生化学反应，它们各自保持各自的性质。如空气中的氧气和氮气就各自保持了自己的性质。
[过渡]空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。
[板书]二、空气是一种宝贵的资源
[讲解]过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性。
[设问]你知道氧气有哪些用途吗
[学生根据自己的经验并结合课本内容回答，教师引导学生看课本图2�5]
[总结]综观氧气的各种应用领域，可知氧气的用途主要表现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。
[板书]1．氧气的用途
(1)供给呼吸 (2)支持燃烧
[展示充氮食品袋]
[设问]你们知道为什么要在这些装入零食的食品袋中充入氮气吗？
[生]甲：为了防止食品被挤碎或压碎。
乙：为了掩盖袋里食品量比较少的真相。
丙：为了防止食品变质。
……
[评价]乙的回答也有道理，可我说的是正规厂家的。甲、丙的回答符合客观实际。
[讲解]氮气之所以能用于食品防腐，是由于氮气性质不活泼之故。灯泡中充氮以长使
用寿命，焊接金属用氮作保护气，都是利用了氮气不活泼这一性质。
[设问]氮气除了可用作保护气外。还可用作什么呢？
[学生看书并对氮气的用途进行总结]
[板书]2．氮气的用途
(1)重要的化工原料
(2)保护气
(3)提供低温环境
[过渡]从氮气可作保护气这一事实知，物质的用途决定于物质的性质。你能从下面的讨论中获悉氮气的性质吗？
[投影]讨论
在测定空气中氧气含量的实验中,集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合实验和日常生活经验讨论：
(1)燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧
(2)集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗 这种现象能不能说明氮气不易溶于水
(3)空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质
[学生分组讨论，并汇报讨论结果]
[讨论结果](1)氮气不能支持燃烧。
(2)集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升。该现象说明氮气不易溶于水。
(3)空气所表现出来的性质，不能在一定程度上代表氮气的性质(如磷能在空气小燃烧，但却不能能在氮气中燃烧)。
[注：(3)问可能有同学会得出相反的结论。如空气不溶于水，氮气也不溶于水。对此，教师要做出解释]
[师]请大家总结氮气的性质。
[生]氮气不支持燃烧，氮气不易溶于水。
[补充]许多实验事实表明。氮气的性质不如氧气活泼。如食物放置在含有氧气的环境中容易腐烂，而氮气则能使食物在长时间内不变质。
[讲解]物质的性质主要包括物理性质和化学性质两个方面。物质的化学性质需要通过化学反应表现出来，而物质的物理性质是物质本身具有的，其不需要通过化学反应就能表现出来。
[板书]物理性质：物质的物理性质一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度，以及是否溶于水等，这些性质不需要通过化学反应就能表现出来。
[师]通过日常生活对空气的观察及上面的讨论，并结合物理性质的概念，你能描述氮气的物理性质吗
[学生描述并填写下表]
　 颜色 状态 气味 标准状况①下的密度 熔点 沸点 是否易溶于水
氮气 　 　 　 1.251g·　L-1 -209.9℃ -195.8℃ 　
[过渡]空气中除了氧气和氮气外，还有一类很重要的气体就是稀有气体。接下来，我们就来学习稀有气体的有关知识。
[板书]3．稀有气体
[讲解]稀有气体曾叫做“隋性气体”。这是由于稀有气体性质不活泼，人们在发现它们的时候．普遍认为这些气体不能跟其他物质发生化学反应。但随着科学技术的发展，人们发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质，于是又把它们改作为稀有气体。
通过“惰性气体”→“稀有气休”名称改变的事实。可使我们意识到科学研究的领域总是在不断扩展的。科学思维也不是一成不变的，它启示我们平常的学习中要经常接受新事物。并适当发展求异思维。
[过渡]在空气的成分中，稀有气体所占比率虽然不大，但却很重要。
[阅读]学生阅读P26稀有气体的用途。
[通过阅读让学生总结稀有气体的用途]
[回答]①可用作保护气：②可制成多种用途的电光源：③可用于激光技术；①氮可用作制冷剂：⑤氮气可用作医疗上麻醉剂。
[拓展]除了课本上讲到的稀有气体的用途外，谁还知道稀有气体的其他用途呢？
[回答]①广场、体育场、飞机场等场所所用的灯里充了氙气，通电时能发出比荧光灯强几万倍的强光，因此叫做“人造小太阳”。
②航空、航海的指示灯里充入了氖气，通电时发出红光，这种光能穿透浓雾。
[评价]大家回答得真好，探索科学需要的就是这种不怕麻烦，寻求真理的精神。
[过渡]下面是不同颜色的霓虹灯里充的稀有气体的简介。
[投影展示]霓虹灯的颜色
霓虹灯的颜色
灯色 气体 玻璃管的颜色
大红 氖 无
深红 氖 淡红
金黄 氦 淡红
蓝 体积分数：氩80%、氖20% 淡蓝
绿 体积分数：氩80%、氖20% 淡黄
紫 体积分数：氩50%、氖50% 无
[小结]通过大家刚才的回答和讨论，我们可以总结出稀有气体具有如下用途：
[板书](1)保护气 (2)电光源 (3)激光技术 (4)冷却剂 (5)麻醉剂
[过渡]洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。一个成年人每天吸入的空气约为12 m3～16 m3。但是，随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长。破坏生态平衡。故保护我们的空气已成了全世界人民都关注的问题。
[板书]三、保护空气
[讲解]少量有害物质进入空气中。依靠大自然的自我净化能力，仍能保持空气的洁净。如果进入空气的有害物质的种类和数量超出了大自然的自净能力，就会造成空气的污染。
[引导学生看课本图2�8(大气污染)]
[投影]
结合图2�8讨论下述问题：
1．在你身边发生过哪些污染空气的现象
2．大气污染会造成哪些危害
3．为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么
[学生分组讨论，并交流讨论结果]
1．汽车尾气、工厂废气、沙尘暴、酸雨、使用含氟冰箱造成臭氧空洞、温室效应等。
2．使人发生呼吸道疾病、农作物不能正常生长、水中生物濒临死亡、温室效应使沿海城市下陷、酸雨使建筑物被腐蚀、臭氧空洞使人受到紫外线的伤害而易得皮肤病和影响视力等等。
3．积极植树、造林、种草、爱护花木，向周围的人宣传保护空气的重要性及保护空气应采取的措施。
[过渡]加强空气质量监测，打针对性地改善环境状况，是我们常常采取的一种措施。那么，你知道空气质量日报、预报的内容吗
[请学生看课本P27资料]
[展开想象的翅膀]假如你当了市长或省长，你会如何去改善当地的空气质量呢？请你谈谈。
[学生谈自己的想象，教师要对他们丰富的想象力予以肯定]
回答可能有多种。
1．大量植树造林。鼓励市民种草养花。
2．把工厂建在人口不太集中的地区。
3．使用和开发化石燃料以外的清洁能源。
4．汽车不再用汽油，而用车用乙醇汽油。
5．加大检测汽车尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。
6．加大宣传力度，提高居民的环保意识。
……
[小结]本课题我们重点学习了空气的组成和用途，同时还知道了物理性质、纯净物和混合物等概念。另外，还了解了洁净的空气对我们人类的重要性以及保护空气的一些措施。
[布置作业]习题3、5、7
课本P28 调查与研究��关心空气质量
板书设计
第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气
一、空气是由什么组成的
空气的成分按体积计算，大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0．94％、二氧化碳0．03%、其他气体和杂质0．03％。
纯净物和混合物
纯净物：由一种物质组成(可用专门的化学符号表示)。
混合物：由两种或多种物质混合而成(没有专门的化学符号表示)。
二、空气是一种宝贵的资源
1．氧气的用途
(1)供给呼吸 (2)支持燃烧
2．氮气的用途
(1)重要的化工原料 (2)保护气 (3)提供低温环境
*物理性质：物质的物理性质一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度，以及是否溶于水等，这些性质不需要通过化学反应就能表现出来。
3．稀有气体
(1)保护气 (2)电光源 (3)激光技术 (4)冷却剂 (5)麻醉剂
三、保护空气
考题回顾
1．(2003年黑龙江省中考题)生活中的下列物质，属于纯净物的是 ………………( )
A．矿泉水 B．白酒 C．米醋 D．干冰
2．(2003年吉林省中考题)我们已经知道，空气的主要成分是氮气和氧气。下图是测定空气中氧气含量的实验装置，试回答下列问题：
(1)实验过程小，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷
(2)这个实验除了可以得出O2约占空气体积的1／5的结
论外，还可推氮气(填“难”或“易”)_________溶于水和其
化学性质________(填”活泼”或“不活泼”)的结沦。
(3)此实验过程中能否用碳、硫代替红磷
答案：1．D
2．(1)让O2尽量消耗完全，使测得O2的体积更接近空气O2的实际体积 (2)难 不活泼 (3)不能
备课资料
1．最早发现氧气的是中国人
1807年在俄国的彼德堡召开的一次科学大会上，年方24岁的德国科学家克拉普罗特在宣读一篇名为《第八世纪时中国人的化学知识》中提到，发现氧气的时间应提早一千多年，氧气发现者是中国唐代的炼丹家��马和。克拉普罗特一语惊四座，轰动了整个欧洲。
事实的确是这样的。早在一千多年前的中国大唐时期，版图辽阔、文化繁荣、经济发达、国力富强。马和就是在这样的形势下炼丹的，并在他生平的工作记录《平龙认》中作出这样的结论：空气成分复杂多样。主要由阳气和阴气组成，其中阳气比阴气多得多，阴气可跟可燃物化合，在空气中消失，而阳气则可安然无恙地保留，阴气存在于青石(氧化物)、火硝(硝酸钾)等物质中，加热它们阴气就会放出来，阴气在水中也大量存在，只是很难把它们取出来。
由此可见，马和所讲的阴阳气就是我们今天所讲的“氧气”和“氮气”。尽管，今天不少人对克拉普罗特的观点仍持有疑问，《平龙认》早已被德国侵略者抢走，一些事实还须澄清，但古老的中华民族文化对世界化学的贡献是不可磨灭的。
2．《中华人民共和国大气污染防治法》简介
2000年4月29日第九届全国人民代表大会常务委员会第十五次会议通过了“中华人民共和国大气污染防治法”。 自2000年9月1日开始在全国实施。这标志着我国环境保护法规的进一步完善，环境保护事业逐步走向法制化。
大气是人类赖以生存的环境要素之一，搞好大气污染的防治，为人类生活提供清洁的空气，是关系到保护和改善人们生活环境，促进社会发展的一件大事。
“中华人民共和国大气污染防治法”包括“总则”“大气污染防治的监督管理”“防治燃煤产生的大气污染”“防治机动车船排放污染”“防治废气、尘和恶臭污染”“法律责任”“附则”等七章。该法对防治大气污染的各方面作出了许多规定，要求把大气污染防治工作纳入城市规划和建设，加强对排放烟尘、废气、粉尘等的管理。进行综合治理。该法还提出了对违反法规，造成大气污染事故的单位和个人的处罚办法。
如查询《中华人民共和国大气污染防治法》全文，可到人教网“环境教育”栏目，网址：http：／／www．pep．com．cn／eec／index．htm。
3．惰性气体改称稀有气体
惰性气体分子是由单原子构成的。除氦外，其他元素的原子，最外电子层都有八个电子(氦是两个)，具有稳定的结构。过去，人们认为惰性气体根本不可能跟其他物质发生化学反应生成化合物。事实上，并非所有惰性气体都是这样。1 962年。英国化学家巴特利特(Bartlett)通过实验。得到了惰性气体的第一个化合物六氟铂酸氙(XePtF6)。以后，人们又制得了氙跟氟或氧的化合物，如二氟化氙(XeF2)。此外，还得到了氪跟氟的化合物四氟化氪(KrF4)等等。但到现在为止，人们还没有制得氩、氖和氦的化合物。鉴于惰性气体的“惰性”只是相对而言的，又因为它们在自然界储量极少，所以，1991年，全国自然科学名词审定委员会公布的《化学名词》中正式规定，把惰性气体改称为稀有气体。
4．供呼吸的氧气
氧气对于人体维持生命活动是必需的。健康的人在正常情况下不需要吸入纯氧。因为人体内进行的是一种缓慢氧化过程，能够陆续放出能量，供给体内器官的需要和保持一定的体温(约37℃)。如果长时间吸入纯氧，休内氧化过快，放热过多，正常的生理机制发生紊乱，体温升高，会出现病态。但是，有时病人由于呼吸功能发生障碍，体内缺氧，单靠吸入空气量的氧气不足，需要吸入高浓度的氧气加以补充。病人呼吸不一定用纯氧，而是用增加含氧量的空气，含氧量的多少可随病人的需要而定。
在压强较大的深海里用普通空气呼吸，会有较多的氮气溶解在血液里。 当潜水员从水下上升，体内逐渐恢复常压，溶解在血液里的氮气要放用来，形成气泡，会对微血管起阻塞作用，引起“气塞症”。所以深海潜水员不能用普通空气呼吸。氖气在血液里的溶解度比氮气小心多，用氖气跟氧气的混合气体(人造空气)代替普通的空气，就不会发生以上的现象。
5．空气组成的记忆韵语
空气组成别忘记，主要成分氮氧气；
氮七八，氧二一，零点九四是稀气；
还有两个零点三，二氧化碳和杂气；
百分体积要记清，莫要当成质量比；
还要注意防污染，环保意识要树立。
6．大气污染与现代交通建设
空气、水、食物被称做人类生命的三大要素，而其中空气又是维持生命的第一要素。一个人可以7天不吃饭，2天不喝水，但却一分钟也不能没有氧气。在我们周围的大气中，只含有21％的氧气，但正是这21％的氧气，维持了人类的正常生活。因此洁净的空气，对人的生命来说，比任何都可贵。没有大气，地球上就不会有生命，不会有人类。
由于人类的活动，使得排到大气中的某些物质呈过量的浓度，对人类的生活和身体健康。或对环境等产生了不利的影响，这就形成了大气污染。
空气污染物的种类十分繁多，燃煤的主要污染物是二氧化硫和烟尘；燃油的主要污染物为二氧化硫和氮氧化物；汽车的尾气排放的污染则主要是一氧化碳、氮氧化物和碳氧化合物。
空气污染具有极其严重的危害性，它损害人体健康。空气中污染物的浓度一般较低，对人们主要产生慢性中毒作用，并具有制畸性、制癌性、制突变性。据统计，空气污染导致许多城市肺癌死亡率增至万分之二，全国酸雨覆盖面积已占整个国土的30％，这是多么的触目惊心。
上海是我国重要的工业基地。人口密集，经济发达，城市的交通需求不断增加，机动车大幅度增长。1998年底，上海的机动车拥有量已达到60万辆，比1985年增长4倍多。机动车数量的大量增加，加上其他众多原因，导致尾气排放污染日益严重，成了一大祸害。仅1998年产生的能源废气排放量为5492．7亿立方米，其中二氧化硫48．89万吨，烟尘15．63万吨，工业尘粉10．13万吨。无法想象，如果中国每一个城市都变成这样，那我们乃至我们的下一代将是会生活在怎样一个环境里
2000年10月14日，成都市在我国率先开展了“无车日”活动。那天，成都市区除公交客运车辆及救护车，消防车等必需运行的特种车辆外，往日汽车、摩托车排成长龙的状况不见了，给行人留出了足够的空间。据成都市交通管理局信息显示，在市小心区的几个具有代表性的路口，车流量比原来平均下降了72．7％，车辆行驶速度提高一倍。由于车流量大幅削减，道路畅通无阻，市中心的天府广场和熊猫广场的可吸入颗粒物污染指数都下降了30%左右。市区道路交通噪音级平均降低了4．5分贝。
除了开展无车日活动，发展节能环保汽车也是重要举措之一。近年来，干净清洁的天然气汽车，构思巧妙的风力汽车，日趋成熟的太阳能汽车等新能源汽车纷纷登台亮相，它们将成为人类跨世纪的交通工具。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 空 气
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 空 气 栏目名称 　教案精选
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课题3 二氧化碳和一氧化碳（两课时）
从容说课
本课题主要介绍了二氧化碳和一氧化碳的性质。在介绍二氧化碳时，首先让学生利用课题2中讨论确定的装置制取二氧化碳，并利用收集到的二氧化碳去探究它的性质，最后让学生根据二氧化碳的性质总结其用途。教材还介绍了温室效应的危害及处理方法。
关于一氧化碳的教学，教材主要通过一些演示实验，让学生归纳它的可燃性、毒性和还原性。
教学目标
1．知识与技能
(1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质。
(2)了解二氧化碳的用途。
(3)了解并关注温室效应。
2．过程与方法
(1)会对实验现象进行观察分析、归纳。
(2)会运用已学知识解决实际问题。
3．情感态度与价值观
强化保护环境、解决环境问题的意识。
教学重点
1．二氧化碳的性质。
2．一氧化碳的性质。
教学难点
1．CO2与水的反应。
2．CO2与澄清石灰水的反应。
教学方法
观察、分析、总结、联系实际。
教具准备
教师用具：(1)投影仪、充有一氧化碳的贮气瓶、导管、烧杯、试管、铁架台、玻璃管、酒精灯、单双孔塞；
(2)澄清石灰水、新鲜鸡血、抗凝血剂、CuO、干冰。
学生用具：(1)大试管、带导管的单孔塞、集气瓶、烧杯、酒精灯、白铁皮架(有两个阶梯)、软塑料瓶；
(2)石灰石、稀盐酸、木条、蜡烛、石蕊溶液、花、稀醋酸。
课时安排
2课时
第一课时：CO2的性质和用途。
第二课时：CO的性质。
教学过程
第一课时
[引言]CO2在自然界中有重要的作用，所以我们有必要探究CO2的性质。
[学生活动]制取CO2并收集到三个集气瓶、一个软塑料瓶中。
[活动与探究]
1．点燃两支短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个台阶上，把白铁皮架放在烧杯里，将一个集气瓶中的CO2缓慢地沿烧杯内壁倒入烧杯中(注意：集气瓶上的玻璃片不要拿掉，只需露出瓶口的1／3)，观察现象并分析。
现象 　
分析 　
2．向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1／2体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡，观察现象并分析。
现象 　
分析 　
根据上述观察分析填写下表：
　 颜色 状态 气味 密度（与空气比较） 溶解性 是否支持燃烧 是否燃烧
CO2 　 　 　 　 　 　 　
[学生活动]
[讨论交流]
1．向烧杯中倾倒二氧化碳时，下面蜡烛先熄灭，上面蜡烛后熄灭。这说明二氧化碳不能
燃烧，也不能支持燃烧，同时密度比空气密度大。
2．向软塑料瓶中加入水，盖紧瓶塞后，发现塑料瓶向内凹陷。这说明二氧化碳易溶于水，
使瓶内气压减小。
3．二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，易溶于水，不能燃烧，也不支持燃烧。
[介绍]二氧化碳能溶于水。在通常状况下，1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强，还会溶解得更多。生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。
[设问]二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢
[活动探究]
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，
第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。然后将第一朵小花和第四朵小花取出小心加热，观察
现象。
　 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
现象 　 　 　 　
　 　
分析 　 　 　 　
[学生活动]
[交流]第一朵小花遇醋酸变成红色；第二朵小花遇水不变色；第三朵小花遇二氧化碳也不变色；第四朵小花同时接触水和二氧化碳后，由紫色变成红色。这说明水和二氧化碳接触后发生了化学反应，生成类似醋酸的物质。
将第一朵小花和第四朵小花分别小心加热后，第一朵小花的红色未褪去，而第四朵小花的红色褪去，又恢复为紫色。这说明二氧化碳与水反应生成的物质不稳定，受热易分解。
[讲解]CO2与H2O能发生化学反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。
CO2+H2O====H3CO3
碳酸很不稳定，容易分解为二氧化碳和水，受热时分解更快。
H2CO3====H2O+CO2↑
[教师]我们已经知道二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，你知道这是什么原因吗
[讲解]二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反应，生成白色的碳酸钙沉淀。
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
[思考]归纳总结有关二氧化碳的性质。
[总结板书]
一、二氧化碳的性质
1．二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水。
2．二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
3．二氧化碳能与水反应生成碳酸。
4．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
[练习]为了使用石灰浆〔Ca(OH)2〕抹的墙壁快点干燥，为什么常在室内生个炭火盆 为
什么开始放炭火盆时，墙壁反而变得潮湿
[学生思考回答]因为木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰浆〔Ca(OH)2〕反应生成碳
酸钙沉淀和水，所以墙壁越来越硬，刚开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿。
[引导]前面我们分析了气态二氧化碳的性质，在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，
固体二氧化碳叫“干冰”。下面我们了解干冰的性质。
[展示]干冰
[学生观察描述]干冰周围有大量白雾。
[介绍]干冰是一种半透明的白色固体，在常压和-78．5℃时升华，升华时从周围环境中吸收热量，使环境温度降低，水蒸气冷凝为水滴聚集在一起形成雾。影视舞台上经常见到的云雾缭绕、使人如入仙境的景象就是这样形成的。
[设问]二氧化碳有广泛的用途，请你根据所学二氧化碳的性质总结它的有关用途。
[学生讨论总结]
1．二氧化碳能促进植物的光合作用，可作温室里的气体肥料。
2．能灭火。
3．因为易溶于水，所以可制汽水等碳酸饮料。
4．干冰可用作人工降雨，创造云雾缭绕的景象；还可作制冷剂，用于冷藏食物。
5．可用来检验澄清石灰水。
6．是一种很好的化工原料。
[过渡]二氧化碳的用途这么大，它对我们的生活和环境有没有负面影响呢
[介绍]温室效应
空气中二氧化碳的含量是相对稳定的。但是近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，
森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升。大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或
塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室
效应”。
[讨论]谈谈温室效应对环境的影响及防止温室效应的进一步增强应采取什么措施。
[学生发言]
1．全球温度升高，可能导致两极的冰川融化，海平面升高，淹没许多城市。
2．现在温带的农业发达地区，由于气温升高，蒸发加强，气候会变得干旱，土地沙漠化，农业减产。
3．防止温室效应进一步增强，可采取以下措施：节约能源，减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多地利用太阳能、风能、地热等；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
[小结]本节课我们探究了二氧化碳的性质，并能用有关性质解决实际问题，又分析了二氧化碳的功与过，了解了温室效应及防止温室效应增强应采取的措施。
[作业]习题4、7，以“CO2的功与过”为题写一篇小论文。
板书设计
课题3 二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性质
1．是一种无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水。
2．不燃烧，不支持燃烧。
3．能与水反应生成碳酸。
4．能使澄清石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 二氧化碳和一氧化碳（两课时）
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第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（两课时）
从容说课
本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
第一部分首先设问，化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系；然后通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”这一结论，然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而知道在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。
第二部分介绍化学方程式。教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。
本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的关键，所以在教学过程中力争从以下几方面突破难点。
1．给学生提供更多的实验探究的机会。
2．力争使每一位同学都能提高操作、边观察边思索的能力，使其得到更多的锻炼机会。
3．培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质。
4. 密切联系生活实际，提供实例，供学生讨论、探究。
教学目标
1．知识与技能
(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法
(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
教学重点
1．质量守恒定律的含义及应用。
2．化学方程式的意义。
教学难点
1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
教学方法
提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解。
教具准备
1．教师用具：投影仪、托盘天平(带砝码)、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。
2．学生用具：(1)托盘天平，烧杯、锥形瓶(塞子)、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴；
(2)白磷(火柴头大小)、硫酸铜溶液、铁钉、蜡烛、镁带、细沙、砂纸。
课时安排
2课时
第一课时：质量守恒定律。
第二课时：化学方程式。
教学过程
第一课时
[创设问题情境]从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P+O2P2O5，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。那么，大家猜想一下，在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢
[学生猜想、讨论]
[回答]
学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。
学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。
学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。
[教师]同学们提出了三种猜想，这很好，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是一种什么关系呢 大于、等于，还是小于 我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。
[活动与探究]
1．白磷燃烧前后质量总和如何变化
2．铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。
[说明]实验分两大组进行，一组进行实验一，一组进行实验二。
[注意事项]
1．称量时天平应注意调平；
2．白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子；
3．白磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气；
4．在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨干净。
[学生实验，教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正]
[由学生陈述实验结果，不同意见进行补充]
[实验一]在白磷燃烧这个实验中看到白磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。
[不同意见]我们组的实验结果生成物的质量总和略大于反应物的质量总和，可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致。
[实验二]在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出；同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。
[教师总结]通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质
量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。
[板书]第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
[设问]有了前面的实验作基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢
[板书]一、质量守恒定律
[学生回答](可分别叫多个学生进行陈述)
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
[总结并板书]1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
[思考]现有一反应A+B→C，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，则生成C的质量为多少克
[学生思考并讨论]
[答案]生成C的质量为12g，因为A还剩余3g，可见参见反应的A的质量为7g，B无剩
余，可见5gB全部参加反应，根据质量守恒守恒定律，生成C的质量为7+5＝12g。
[强调]质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，而不是有多少反应物，一定注意“参加”二字的真正含义。
[介绍]质量守恒定律是十八世纪的重要发现之一，它把对化学的学习由生成何种物质(即质的研究)引向生成多少物质(即量的研究)，具有非常重要的意义。那么质量守恒定律是谁发现的，又是如何发现的呢 请阅读课本P90资料。
[学生阅读]
[补充介绍]质量守恒定律的发现经过了非常漫长的过程，很多科学家曾经致力于这方面的研究，拉瓦锡是其中之一。他在前人研究的基础上，做了同样的实验，得到了同样的结论，这一定律才获得公认。到了20世纪，这一定律得到充分发展，和能量守恒定律合称为质能守恒定律。
[教师]了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们再从微观方面来研究一下为什么在
化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。请看投影。
[投影]展示白磷燃烧和铁与硫酸铜反应的微观过程，从分子、原子角度进行分析。
[思考]从投影所展示的分子和原子的角度思考为什么化学反应都遵守质量守恒定律
[学生思考、讨论]
[回答]从刚才投影所展示的白磷燃烧实验以及铁与硫酸铜溶液反应的实验的微观过程，
可知：在化学反应前后原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以说所有的化学反应都遵守质量守恒定律。
[教师总结]大家回答得很好。从微观过程以及前面所学的分子、原子知识可知，化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂，原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应物的质量总和会等于生成物的质量总和。
[板书]2．微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增
减，原子的质量没有改变。
[教师]到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢 我们再来进行下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。
[活动与探究](仍分两大组进行实验)
1．蜡烛燃烧前后是否遵守质量守恒定律
2．镁带在空气中燃烧，其反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等
[学生实验]……
[陈述实验结果]
1．蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量。
2．镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律，生成物的质量大于反应物的质量。
[教师]讨论一下这是为什么呢 为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况
[学生讨论]……
[回答]1．在蜡烛燃烧这个实验中，生成物二氧化碳和水都是气体，挥发到了空气中，所以会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况。
2．在镁带燃烧这个实验中，因为反应物有空气中的氧气参加，而我们反应前所称量的仅
仅是镁带的质量，所以会出现生成物的质量大于反应物的质量这种情况。
[追问]这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢
[回答]遵守。只要改进实验装置，就会出现正确的结果。
[追问]如何改进实验装置呢
[回答]1．蜡烛的燃烧可以在一个密闭的容器中进行，比如白磷燃烧的装置，则会得到正
确的结果。
2．镁带的燃烧也应在一个密闭容器中进行，塞子中央应该有孔，然后系一小气球。
[教师]我这里有一改进的蜡烛燃烧的装置，大家请看。
[展示教师的改进装置]
[介绍]取一密闭小试剂瓶，待蜡烛燃烧后迅速地放入瓶中并塞紧瓶口。
[思考]在白磷燃烧那个实验中，若玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果
[学生思考、讨论]
[回答]如果玻璃管上端没有系小气球，则会出现生成物的质量总和小于反应物的质量总和，因为有一部分白烟会从玻璃管口进入空气中，从而引起生成物质量的减小。
[小结]本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和；而且从微观角度理解了为什么所有的反应都遵守质量守恒定律，从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究。
[学习体会]通过本节课的学习，你有什么体会呢 请你谈谈。
[回答]1．任何一个定律的发现都不是凭空想象的，而是以实验为基础得出来的。
2．我很喜欢这种边操作，边观察，边思索的学习方式，它可以激发我们的学习兴趣，使我们得到更多的锻炼，真是受益匪浅。
3．进行科学研究时，若想得到很精确的结果，就必须改进实验装置，采取更为精确的装置进行实验。
4．日常生活中遇到一些问题若也能及时思考并想办法进行实验，相信我们都会有一些惊
人的发现。
[总结]大家谈了各自不同方面不同程度的体会，这很好。大家这种强烈的求知欲令我非
常佩服，希望大家继续发扬这种风格，在化学的海洋中徜徉。
[布置作业]习题1、2、3
思考题：铁钉生锈这个反应是否遵守质量守恒定律，大家亲自实验进行验证，两周后将结果告诉我。
板书设计
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 微观解释：在化学反应中，反应前后存在3个不变，即
①原子的种类没有改变；
②原子的数目没有增减；
③原子的质量没有改变。
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 质量守恒定律（第一课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 质量守恒定律（第一课时） 栏目名称 　教案精选
供稿老师 审稿老师
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课题3 走进化学实验室（第一课时）
从容说课
学生在参与了课题2中的两个探究活动后，对化学实验的重要性已有初步的亲身体验，此时，不失时机地引导学生走进化学实验室，是符合学生的心理特点的。
教材首先利用实验室的实物照片和简短的文字阐述了走进化学实验室的重要性和要求，然后引导学生进行药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作训练。教材没有采用单纯的基本操作训练的方法，而是结合具体实验和“活动与探究”等，引导学生在实验和探究过程中，了解加热等化学实验基本操作方法，并在现象明显的实验过程中进行基本操作训练，这样更能激发学生的学习兴趣。
本教案设计时，充分体现了教材的设计特点，并力争使学生在本课题的学习中做到手、脑并用，以提高他们的分析能力和实验基本操作能力。
教学目标
1．知识与技能
(1)知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。
(2)能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。
2．过程与方法
(1)学会运用观察、实验等方法获取信息。
(2)能用文字和化学语言表述有关的信息，并用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。
(3)初步养成良好的实验习惯。
3．情感态度与价值观
(1)增强对化学现象的好奇心和探究欲、发展学习化学的兴趣。
(2)发展勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
教学重点
化学实验基本操作。
教学难点
引导学生主动参与科学探究的过程。
教学方法
理论→实践→归纳→探究→激趣等。
教具准备
1．投影仪、录像资料。
2．铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、带导管的胶塞、量筒、水槽、烧杯、普通漏斗、滴瓶、三角架、蒸发皿、试管架、试管夹、试管刷、试管、锥形瓶、胶头滴管、药匙、坩埚钳。
3．碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、水。
课时安排
1课时
教学过程
[引言]我们知道，学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段，故学习化学就必须要走进化学实验室。
[板书]课题3 走进化学实验室
[讲解]化学实验室配备有化学实验仪器和化学试剂(药品)。
(引导学生观看课本图1�26、图1�27和图1�28)
[师]大家实验台上放着的就是化学实验室常用的化学实验仪器，另外还有几种化学试剂(分别是碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
[问]你能叫出这些仪器的名称吗 试一试!
[教师指导学生认识实验台上的实验仪器(仪器种类如课本图1�27所示)，并熟悉它们]
[过渡]当我们要在化学实验室做实验时，首先要熟悉实验室规则。
(指导学生看课本图1�30或实验室内的实验室规则)
[师]请大家不要轻视这些规则，因为它们是你安全地进行实验并使实验获得成功的重要
保证!
[讲解]实验室的各种仪器在使用时都有一定的规则，而实验室的药品在取用时也有一定的讲究。为使我们能正确、快速、安全地进行实验并获得可靠的实验结果，我们就必须学会用正确的方法来对它们进行操作。
[板书]化学实验基本操作
[过渡]下面我们就来学习几项最基本的化学实验操作。首先，我们来学习药品的取用。
[板书]一、药品的取用
[讲解]实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒性的。为了提醒人们注意，常用特别图标进行明示。
[指导学生看图1�29(化学实验室药品的一些图标)]
[介绍]化学实验室的药品主要有固体和液体两类，气体一般是现用现制。
[观察]实验台上放固体碳酸钠和固体锌的试剂瓶与放盐酸、氢氧化钠溶液的液体试剂瓶
的瓶口有何区别
[生]放固体试剂的瓶口大，放液体试剂的瓶口小。
[讲解]瓶口较大的试剂瓶叫广口瓶，瓶口较小的试试剂瓶叫细口瓶。
[问]你觉得为什么会有这种区别
[生]瓶口大可方便取出固体，瓶口小可方便倾倒液体。
[师]回答得十分正确!
[过渡]下面，就让我们来练习固体药品的取用。
[板书]1．固体药品的取用
[讲解]固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品(如石
灰石等)可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。
[展示药匙和镊子]
取用块状固体或金属颗粒时的方法与取用粉末状的固体的方法是有所区别的。
[板书](1)取用块状固体或金属颗粒的方法
[边讲解边演示]
把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
[学生练习实验1�1]把锌粒放入试管中。
[板书](2)固体粉末状药品的取用
[边讲解边示范]
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
[学生练习实验1�2]往试管里装入少量碳酸钠粉末。
[过渡]现在，我们来练习液体药品的取用。
[板书]2．液体药品的取用
[师]液体药品通常盛放在细口瓶里。图1�32是液体药品取用的操作示意图，仔细观察
该图，并讨论下列问题。
[投影示出液体倾倒的操作示意图和所要讨论的问题]
[讨论]
1．细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上
2．倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口 应该快速倒还是缓慢地倒
3．拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处
4．倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处
(学生分组讨论，并交流讨论结果)
[讨论结果]1．细口瓶塞子倒放在桌子上是为了避免塞子沾染桌上的杂质而污染试剂。
2．瓶口紧挨试管口倾倒液体可防止液体流在试管外或洒落，倾倒时应缓缓倒入以防止液
体溅出。
3．拿细口瓶倒液时，标签朝向手心是为了防止瓶口残留液体顺试剂瓶外壁流下而腐蚀
标签。
(注：教师可展示一标签被残留液体腐蚀的试剂瓶)
4．倒完液体要立即盖紧瓶塞，是防止试剂与空气中的物质接触发生反应而变质。把瓶子
放回原处是为下一次使用提供方便。
[注：教师在学生讨论此问题时，可展示一墨水瓶盒子(最好是碳素墨水)上的“用毕请将瓶盖拧紧”字样给学生观看，并指出这样做是为了防止墨水被空气中的氧气氧化]
[师]现在，请大家对倾倒液体的正确方法进行总结。
[板书](1)倾倒液体的方法
[学生总结]从细口瓶中倾倒液体时，应将瓶盖取下倒放在桌面上，将标签朝向手心拿起试剂瓶，使瓶口紧靠容器口缓缓倒入，倾倒完毕后，要把瓶口在容器口上贴靠一下(以防止瓶口残留液腐蚀标签)。最后盖好瓶盖，放回原处。
[过渡]当我们需要取一定量的液体药品时，常需用量筒量出体积(展示量筒)，那么．我们应怎样读出量筒中液体的体积呢
[板书](2)量筒的读数
[讲解]用量筒量液时，量筒必须放平，视线要与量简内液体凹液面的最低处保持水平，然后再读出液体的体积。
[引导学生观看课本图1�33]
[学生练习]按刚才所讲倾倒液体的方法，向量筒内倒入一定量的水，并用正确的方法读出其体积，记录。
[活动与探究]量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响
用仰视或俯视的方法读量筒中刚才量过的水的体积，并与刚才的记录数据进行比较。
[学生探究，并得出结论引]仰视使读数偏小，俯视使读数偏大。
[设问过渡]假如让我们用10 mL的量筒量取5 mL某种液体，你能倾倒得正好合适吗
[学生]不能。
[展示胶头滴管]
[师]它可以帮我们量取成功!
[板书](3)胶头滴管的使用
[讲解]胶头滴管是用来取用少量液体的仪器，使用时应先挤出胶头内的空气，然后再吸取液体。
[引导学生观看图1�34(滴管的使用)]
[讲解或引导学生看书]
取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。
[总结]取用少量液体药品时，可以用胶头滴管，取用一定体积液体药品时，可用量筒来量取。取用较多量液体药品时，可直接倾倒。
[学生进行实验1�3](1)用10 mL量筒量取2 mL盐酸，加入实验1�2得到的盛有碳
酸钠的试管中。
(2)用滴管向实验1�1得到的盛有锌粒的试管中滴加少量盐酸，观察现象。
[学生描述现象](1)中有无色、无味气体生成，碳酸钠粉末消失。(2)中锌粒表面产生无
色、无味气体，锌粒变小。
[师]大家回答得很好!至于它们分别生成的是什么气体，我们将在后续课中学到。
[过渡]我们在研究物质的性质和变化时，除了要考虑它们在常温下的变化外，还常常要考虑它们在高温下的变化，这就需要给物质加热。
[板书]二、物质的加热
[讲解]实验室给物质加热的仪器有多种，其中最常用的是酒精灯。
[板书]1．酒精灯的使用方法
[设问]使用酒精灯时需要注意些什么问题呢
(学生看课本有关内容，引导学生从添加酒精、点燃、熄灭等方面去理解)
[讲解]使用酒精灯时，要注意不能碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来．不要惊
慌，应立刻用湿抹布扑盖。
[播放“酒精灯不正确使用可能引起的后患”的录像]
[学生进行实验1�4]酒精灯二层火焰温度高低的比较。
[结论]酒精灯灯焰中的外焰温度最高，加热时应用酒精灯的外焰加热。
[过渡]酒精灯外焰、内焰、焰心的温度高低顺序如何，给试管中的液体加热时需要注意些什么？下面，我们就来对这些问题进行探究。
[板书]2．给物质加热
[活动与探究]
取三支试管，各加入3 mL水。将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3 cm处加
热，将另一支试管的底部与灯芯接触加热，第三支试管的底部放在外焰部分加热，记录上述三种情况下将水加热至沸腾时所需的时间。由此实验你能得出什么结论
讨论：
1．加热试管里的液体时，能否将试管口对着人 为什么
2．如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热 为什么
3．将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗 为什么
4．如何给试管中的液体进行预热
归纳给物质加热的方法：
[结论](1)酒精灯火焰温度的高低顺序为：外焰>内焰>焰心。故加热时应使用外焰加热。
(2)给物质加热的正确方法是：加热时，受热容器外壁不能含水，以防止受热不均而破裂。
操作时，先要来回移动使试管均匀受热，以防局部受热而使试管破裂。对盛有液体的试管加
热，要使管口向斜上方倾斜(约45°角度)，不得将试管口对人，以防液体喷出试管口而伤人，加热时，还要不断振荡试管，以防止局部受热沸腾而飞溅。
引导学生看课本图1�37(加热方法)。
[学生进行实验1�5](1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应；(2)给(1)的生成物加热。
现象：(1)试管中有蓝色不溶物出现；
(2)试管中的蓝色不溶物转化为黑色不溶物。
[师]上述实验现象说明，常温下性质稳定的物质在加热时有可能变得不稳定而发生变化。
如上述实验中的蓝色不溶物。
[设问过渡]在本课题的实验完成以后，我们是不是就可以这样离开实验室了呢
[生]不是，还应该把用过的东西收拾干净。
[师]对!做任何事情我们都应该善始善终。在实验室做完实验后，我们首先应把用过的仪器洗涤干净。否则，下一次使用时，会影响实验效果。
[板书]三、洗涤仪器
[师]本课题我们需要洗涤的仪器主要是试管和量筒，那么，怎样才能正确地洗涤它们并把它们洗干净呢
[引导学生阅读课本有关内容，并观看图1�38(试管的洗涤)]
[学生做实验1�6]按刚学到的洗涤方法，将本课题实验中所用的试管和量筒都刷洗干净，并整理实验桌和实验室。
[小结]化学实验室是进行实验的重要场所，实验时要遵守实验室规则，特别要注意安全。
本课题我们主要学习了一些最基本的实验操作方法，这是你实验成功的重要保证。
[布置作业]课本P19习题。
板书设计
课题3 走进化学实验室
化学实验基本操作
一、药品的取用
1．固体药品的取用
(1)取用块状固体或金属颗粒的方法
(2)固体粉末状药品的取用
2．液体药品的取用
(1)倾倒液体的方法
(2)量筒的读数
(3)胶头滴管的使用
二、物质的加热
1．酒精灯的使用方法
2．给物质加热
三、洗涤仪器
考题回顾
(2003年江西中考题)下列实验操作正确的是………………………………………( )
解析：A项滴管不应伸入试管里面；C项试剂瓶口与试管口没有紧贴。
答案：BD
备课资料
1．为什么不可靠近瓶口闻药品的气味
实验室中许多气体或蒸汽是有毒的或有强刺激性的。如靠近瓶口直接闻气体或蒸汽，大量有毒或强刺激性的气体会对人造成伤害，会发生咳嗽、流泪、胸闷、心慌等中毒症状。如需知道它的气味，应在教师的指导下，将瓶口放在离鼻孔约一尺远的前方，用手扇过来少许气体，飘三鼻孔。这样做对人的影响小。
2．为什么不可尝药品的味道
化学药品中有很多是有一定毒性的，如常见的氯化镁、硫酸铜、硝酸铅、氯酸钾等都有毒，有些物质的毒性很大，如白磷、氯化钡、氯化汞，误食很少量都会使人死亡。还有许多药酸、碱都有强腐蚀性，沾在舌头或口腔上都会造成严重伤害。即使没有毒性的蔗糖、食盐，由于取用时用的药匙不干净，也会被污染而不纯。所以，在实验室中绝对不可尝药品味道，同时还应养成实验后认真洗手的好习惯，以防手上沾有药品，污染食物。
3．为什么不可用手拿取或触摸化学药品
在实验室中对粉末状药品要用洁净的药匙取用。对块状固体通常用镊子夹取，但不可用手拿取，也不可用手触摸。一是防止手不干净会污染药品，二是防止药品对人体造成伤害。如浓硫酸有强烈脱水性，氢氧化钠、液溴、浓硝酸等都有强腐蚀性，都会损害皮肤，甚至造成严重溃疡；有些物质有毒性，手上沾上有毒物质，再拿取食物，会造成中毒；有些物质如苯胺可透过皮肤使人中毒；有些药品会通过伤口进入体内使人中毒。因此不可用手拿取或触摸药品。
4．为什么取出来的药品不可再倒回原试剂瓶中
在实验中常遇到这种情况，取出来药品没有用完。怎么办 可以放在指定的容器中，但不可再倒回原试剂瓶。主要为了保证药品的纯度，防止被污染。
因为有些药品如硫酸亚铁、氯化亚铁、亚硫酸钠等在空气中很容易被氧化。一部分被氧化成硫酸铁、氯化铁，硫酸钠等。还有些物质容易吸收空气小水蒸气中、二氧化碳等而变质。
5．为什么要使用酒精灯的外焰加热
酒精灯点燃后，火焰可分为三个部分：
①焰心：主要是刚汽化的酒精蒸汽，还未燃烧，温度最低。
②内焰：由于空气不足只部分燃烧了，含有炭粉还原性物质，将洁净的磁片插入，会看到表面上有黑色炭。由于燃烧放热，温度较高。
③外焰：由于空气充足完全燃烧，生成二氧化碳和水蒸气，温度最高。
根据酒精灯火焰的结构可知外焰温度最高，所以加热时，通常都用外焰。
6．使用酒精灯时要注意哪些事项
使用酒精灯时，通常要注意以下事项：
①使用前要检查灯芯和酒精量。剪去烧焦的灯芯，调整好长短，灯芯过短酒精灯火焰小，过长时容易烧焦棉芯。酒精量一般不超过容积的3／4，过多容易洒出，不要少于容积的1／4，过少灯芯不易吸足酒精，使火焰小且易烧焦棉芯。
②应用火柴点燃，绝不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则容易洒出酒精而失火。
③熄灭时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，否则可能引燃灯内的酒精蒸汽。盖灭后，还要将盖打开，使空气进入，再盖上，下次容易打开。用后盖好灯帽防止酒精蒸发。
④添加酒精时，必须熄灭后再用漏斗添加。
⑤被加热的器皿不可触及灯芯，防止热器皿触及冷灯芯引起炸裂。
7．对试管加热时要注意哪些事项 为什么
对试管加热时，要用试管夹夹持试管，位置在距试管口1／4处，长柄在下短柄在上，手握长柄，拇指不可按短柄，防止试管夹松开试管滑落。不可用手夹持试管，以防烫手。
对盛固体的试管加热时，试管口要稍向下倾斜，防止湿存水或反应生成的水蒸气在试管口凝结后，倒流回试管底部遇热造成玻璃破裂。先对试管均匀加热，然后集中在盛固体部分加热，防止受热不匀使试管破裂。
对盛有液体的试管加热时，液体量不超过容积的1/3，试管与桌面保持45°倾角，加热部位在斜面下方，并且试管口不准对着人。这些措施都是防止液体沸腾时溢出，或者发生暴沸时冲出伤人。
8．为什么对烧瓶、烧杯加热时要垫石棉网
对烧瓶、烧杯直接加热时，受热不均匀，直接受热部分膨胀程度大，产生内应力，容易使仪器破裂。垫上石棉网，使受热均匀，可防止玻璃仪器破裂。
9．集气瓶和广口瓶有何不同，各有什么用途
集气瓶和广口瓶外形相似，但瓶口、瓶颈部分有区别。集气瓶口是磨平的、磨砂的，用磨砂玻璃片盖住后比较严密，用于收集和暂时存放气体。广口瓶的瓶颈是磨砂的，而瓶口是光滑的，用磨砂的玻璃塞，塞住瓶口，比较严密，用于盛放固态药品，也常用广口瓶作装配制氢气和二氧化碳的气体发生器。
10．使用滴管时应注意什么 为什么
滴管用于吸取并滴加少量液体试剂。为防止液体试剂互相污染，最好一种试剂专配一滴管。如共用滴管时，每次使用前要认真清洗；吸液体时要缓慢，不可过满，不可横放，以防污染胶帽。向试管中滴加液体时，要采用“悬滴”方式，即使滴管下端悬在试管口上方，而不可将滴管插入试管内，以防污染。只有滴加FeCl2等易被空气氧化而影响实验结果时，才可将滴管插入试管内。使用后应立即清洗保存好。
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 走进化学实验室
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 走进化学实验室 栏目名称 　教案精选
供稿老师 审稿老师
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第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
从容说课
本课题包括两部分。第一部分介绍碳单质，主要介绍了金刚石、石墨的重要物理性质和C60分子的结构特点。在介绍石墨的同时又穿插介绍了木炭、活性炭的吸附性及其用途，使学生树立性质决定用途，用途体现结构的观点。
第二部分通过学生回顾复习引出碳的一个重要化学性质��在加热条件下与氧气反应，又通过活动探究理解了碳能与某些氧化物反应，并能根据实验现象书写化学方程式，分析化学反应的特点后又总结出了还原反应的概念。
教学目标
1．知识与技能
(1)了解金刚石和石墨的物理性质和用途。
(2)知道碳单质的化学性质。
(3)知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
2．过程与方法
(1)会对展示或演示的资料分析、归纳。
(2)能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。
3．情感态度与价值观
(1)以发展的观点看待碳的单质。
(2)树立物质的性质决定用途的观点。
教学重点
碳单质的化学性质。
教学难点
碳跟某些氧化物的反应。
教学方法
观察��分析��总结。
实验探究��分析��归纳。
教具准备
教师用具：金刚石、石墨、C60分子模型、玻璃刀、6B铅笔芯、干电池、石墨电极、投影仪、电视媒体、防毒面具、导线、灯泡。
学生用具：(1)仪器：小锥形瓶、试管(大小各1个)、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子；
(2)药品：红墨水、烘烤过的木炭(活性炭)、木炭粉、CuO粉末、澄清石灰水。
课时安排
1课时
教学过程
[板书]课题1 金刚石、石墨和C60
[引言]我们知道不同元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗
[展示]金刚石，石墨、C60分子模型
[介绍]金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。
[教师]你能得到什么结论
[学生总结]同种元素可以组成不同的物质。
[引导]观察金刚石样品，试描述有关物理性质。
[学生观察、讨论、总结]无色透明、正八面体形状。
[展示]玻璃刀
[介绍]刀头上镶有金刚石，用它来裁玻璃。
[设问]你想到了什么
[学生发言]金刚石很硬，所以可用来裁玻璃。
[板书]一、碳的单质
1．金属石很硬，可用来切割玻璃。
[介绍]金刚石经仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品��钻石，它的价格比金刚石还高，现在带钻戒的人越来越多，说明人们的生活水平越来越高。
[引导]观察石墨样品，试描述有关物理性质。
[学生观察描述]深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。
[引导]用手触摸一下石墨，有何感觉
[学生]石墨很软、有滑腻感。
[介绍]由于石墨很软，所以常用石墨作铅笔芯，但由于太软，光用石墨作笔芯，既易断又易磨损，因此生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。最软的铅笔是6B，最硬的铅笔是6H，HB铅笔则软硬适中。
[演示实验]把一根6B的铅笔芯和导线连接在一起，接上电池和灯泡，接通电源后，观察
灯泡是否发亮。
[学生观察]灯泡发亮。
[设问]看到这个现象，你想到了什么
[学生讨论回答]石墨有良好的导电性。
[展示]干电池中的石墨电极。
[教师]石墨有良好的导电性，所以在生活中用途很广。试总结石墨的重要性质。
[学生]石墨很软、有良好的导电性。
[板书]2．石墨很软、有良好的导电性。
[介绍]生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的。其中木炭、活性炭用途很广，你想知道它们有什么性质吗
[活动探究]在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭(或活性炭)，轻轻振荡，观察现象。
[学生活动]
[交流]我们可以看到淡红色的水颜色褪去。
[教师]木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性。另外活性炭的吸附性
更强。
[板书]3．木炭、活性炭有强吸附性。
[设问]利用这一性质，活性炭会有什么用途
[学生发言]1．防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的；
2．冰箱的除味剂；
3．制糖工业的脱色剂。
[展示]防毒面具
[讨论]结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途，讨论物质的性质和用途之间有什么关系。
[结论并板书]4．性质用途
[教师]随着科技的发展，新形态的碳单质逐渐被人们发现，其中取得重要进展的是C60分子，另外还有碳管。
[展示]C60分子模型
[投影]
[介绍]这是一个C60分子，它由60个碳原子构成，分子形似足球，又名足球烯。
[设问]上面我们认识了三种碳的单质，它们的性质类似吗
[学生回答]性质各不相同。
[总结并板书]5．不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
如：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质各不相同，是因为碳原子排列方式不同。
[过渡]在了解了单质碳物理性质后，本节课重点了解碳的化学性质。
[板书]二、碳的化学性质
[投影]资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。
[设问]这说明了什么
[学生讨论回答]常温下，碳的化学性质不活泼。
[板书]1．常温下，碳的化学性质不活泼。
[设问]若升高温度，又如何呢
[回顾提问]写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。
[学生板演]C+O2CO2
[介绍]当碳不充分燃烧时，生成一氧化碳。
[总结板书]2．高温下，碳能跟多种物质反应。
(1)跟氧气反应：C+O2CO2(充分燃烧)
2C+O22CO(不充分燃烧)
[引导]碳在高温时还有重要的性质。
[活动与探究]把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。
[学生活动]
[交流]现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。
分析得产物为二氧化碳、铜。
[设问]上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗
[学生板演]
[板书](2)跟某些氧化物反应
2CuO+C2Cu+CO2↑
[分析]从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化 是谁导致了这种变化
[讨论回答]CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。
[讲解并板书]3．还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。
[练习]焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
请问：
这个反应是否是还原反应 若属于还原反应，哪种物质具有还原性
[回答]此反应是还原反应，其中碳具有还原性。
[介绍]工业上常利用碳的还原性，制取多种金属。
[反思]通过本节课的学习，你有何收获
[小结]本节课我们学习了碳的单质。首先认识了几种不同的碳单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。然后重点分析总结了碳的化学性质，最后总结出了还原反应及还原性的概念。
[作业]习题2、3、4，家庭实验2。
板书设计
课题1 金刚石、石墨和C60
一、碳的单质
1．金刚石很硬，可用来切割玻璃。
2．石墨很软，有良好的导电性。
3．木炭、活性炭有强吸附性。
4．性质用途
二、碳的化学性质
1．常温下，碳的化学性质不活泼。
2．高温下，碳能跟多种物质反应。
(1)跟氧气反应：C+O2CO2(充分燃烧)
2C+O22CO(不充分燃烧)
(2)跟某些氧化物反应，2CuO+C2Cu+CO2↑
3．还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。
还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。
考题回顾
1．(2003年上海)碳的单质中，质地较软，常用作电极的是…………………………( )
A．金刚石 B．活性炭 C. 炭黑 D．石墨
2．(2003年重庆)金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是…
………………………………………………………………( )
①碳原子的排列不同 ②化学性质相似 ③物理性质相似 ④是同一种物质 ⑤完全燃
烧都生成二氧化碳 ⑥都是黑色固体
3．(2003年江西)“依靠科学，战胜非典”，佩戴一种含有活性炭的口罩可以预防“非典”，这是利用了活性炭的___________作用。
4．(2003年甘肃)我国的黑白山水画用的墨汁主要成分为炭黑的微粒，用这种墨汁画的国画千百年都不易褪色，这是因为墨汁中的炭…………………………… ( )
A．具有氧化性 B. 具有还原性
C. 具有吸附性 D．常温下化学性质稳定
5．(2003年甘肃)金刚石和石墨的性质有很大差异的原因是………………………·( )
A．金刚石和石墨是由不同种元素组成的
B. 金刚石是单质，而石墨是化合物
C. 金刚石和石墨里碳原子的排列不同
D．金刚石不含杂质，而石墨含杂质
答案：1．D 2．①②⑤ 3. 吸附 4．D 5．C
备课资料
1．C60的结构
C60以60个碳原子作为顶点，组成一个32面体。其中12个面是五边形，20个面是六边形，正好是一个削20面体的每个顶点，像足球一样的多边形体，在这样的分子中，每个碳原子都满足sp2杂化轨道的要求，与其他三个碳原子相连，等价地组成一个五元环和两个六元环。由于它具有这种特殊结构，因此现在更形象地称它为足球烯(footballene，soccerballene)。
2．硬度计
鉴定矿物相对硬度的标准��摩氏硬度计，由德国矿物学家摩氏(Friedrich Mohs，1773～1839)在1822年提出，故名。它是由十种常见的矿物组成，按其本身硬度依次(从小到大)排列：(1)滑石；(2)石膏；(3)方解石；(4)萤石；(5)磷灰石；(6)长石；(7)石英，(8)黄玉，(9)刚玉；(10)金刚石。鉴定时可在未知矿物上选一平滑面，用上列已知矿物的一种加以刻画。如果在未知矿物面上留下刻痕，则表示已知硬度比未知矿物高；如相反，则未知矿物在已知矿物面上留下刻痕。如此依次试验，即可求得未知矿物的相对硬度。
如果把十种矿物名称做些简化，并断成三句韵语如：“滑、膏、方，萤、磷、长，石英、黄玉、刚、金刚。”这样整理后，念起来上口，便于记忆。
3．防毒面具
防毒面具主要分面罩、呼吸管和滤毒罐三部分。
面罩是橡皮和橡皮布制成的，上有眼镜，在鼻口处有二通道，一接吸气管，受入气活瓣的控制(只能吸气不能呼气)；另一通道呼出气体，受吐气活瓣控制(只能排气不能进气)。
滤毒罐里起主要作用的有活性炭层、化学吸收剂层和防烟滤层，在不同滤毒罐里各层排列顺序不尽相同。
4．碳的发现
发现人：不详。
发现年代：不详。
发现过程：古代即被发现。
元素描述：碳可以形成数量极多的同素异形体和化合物，它的同素异形体主要有结晶形的石墨、金刚石和无定形碳(微晶形碳)；由它形成的有机物数量庞大，是形成动植物的重要元素之一。单质碳是一种相当惰性的物质，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂。但加热时，可以与氧生成一氧化碳或二氧化碳；热的氧化剂如浓硝酸和浓H2SO4可将碳氧化。高温时，许多金属和碳能发生作用，生成金属碳化物；是钢铁和某些其他合金中的重要组成部分；卤素中只有氟能与单质碳作用。
元素来源：在天然气和石油中，碳以烃类化合物存在；在大气中以CO2形式出现；动植物体中都含碳元素；岩石矿物中以碳酸盐的形式存在，如石灰石(CaCO3)和孔雀石〔CuCO3·Cu(OH)2〕等。
元素用途：是化工、冶金工业方面的重要的原料。
元素辅助资料：碳是自然界中分布相当广泛的元素之一。 自然界中以游离状态存在的碳有金刚石、石墨和煤，各种形态的煤在自然界中分布很广。煤中含碳可达99％。碳的化合物更是多种多样，从空气中的二氧化碳和岩石，土壤中的各种碳酸盐，到动植物组织中的有机化合物，碳元素扮演着主要角色，可以说没有碳元素就没有生机盎然的地球。人们还可以轻易地取得碳的一些游离状态的产物，如木炭、黑碳、炭黑等等。这就决定了碳在人类有史以前很早很早就被发现和利用了。
由石器时代进入青铜时代的过程中，木炭不仅被人们用作燃料，而且还被用作还原剂(参见铜元素)。随着冶金工业的发展，人们寻找比木炭更廉价的燃料和还原剂，这样，人们找到了煤。英国到13世纪才建矿采煤，比我国晚了有一千多年，而欧洲在18世纪初才知炼焦，这也比我国晚约一个世纪。
碳的同素异形体石墨在我国古代文献也是煤的别名。它在16世纪间被欧洲人发现，曾被误认为是含铅的物质，而被称为“绘画的铅”。直到1779年，瑞典化学家舍勒指出将石墨与硝酸钾共溶后产生二氧化碳气，确定它是一种矿物木炭。碳的另一种同素异形体金刚石，在古代印度的著述中常常提到。印度出产金刚石，南美洲巴西和非洲南非也先后发现金刚石。早在1722年，法国化学家拉瓦锡进行了燃烧金刚石的实验，把金刚石放置在玻璃钟罩内，用取火镜把日光聚焦在金刚石上，使金刚石燃烧，得到无色的气体，将该气体通入澄清的石灰水中，得到白色碳酸钙沉淀，正如燃烧木炭所得到的结果一样。他作出结论：在金刚石和木炭中含有相同的“基础”，命名为carbone(法文，英文在1789年间采用，去掉词尾E，称为carbon)。这一词来自拉丁文CARBO(煤，木炭)，我们称为碳。碳的拉丁名称carbonium也由此而来，它的元素符号C就是采用它拉丁名称的第一个字母。正是拉瓦锡，首先把碳列入1789年发表的化学元素表中。
5．富勒烯的应用
富勒烯的应用
众所周知，碳元素有两种同素异形体��金刚石，石墨。1970年，日本科学家小泽预言，自然界中碳元素还应该有第三种同素异形体存在。1985年美国Rice大学的Kroto等人在激光汽化石墨实验中首次发现含有60个碳原子的原子簇，命名为C60；含有7o个碳原子的原子簇也已被发现，命名为C70。C60及C70均具有笼形结构，在物理及化学性质上可看作三维的芳香化合物，分子立体构型具有D5h点群对称性。C60中20个正六边形和12个正五边形构成圆球形结构，共有60个顶点，分别由60个碳原子所占有，经证实它们属于碳的第三种同素异形体，命名为富勒烯(Fullerene)。以后又相继发现了C44、C50、C76、C80、C90、C94、C120、C180、C180、C540等纯碳组成的分子，它们均属于富勒烯家族，其中C60的丰度约为50%。由于特殊的结构和性质，C60在超导、磁性、光学、催化、材料及生物等方面表现出优异的性能，得到广泛的应用。特别是1990年以来Kratschmer和Huffman等人制备出克量级的C60，使C60的应用研究更加全面、活跃。
超导体
C60分子本身是不导电的绝缘体，但当碱金属嵌入C60分子之间的空隙后，C60与碱金属的
系列化合物将转变为超导体，如K3C60即为超导体，且具有很高的超导临界温度。与氧化物超导体比较，C60系列超导体具有完美的三维超导性，电流密度大，稳定性高。易于展成线材等优点，是一类极具价值的新型超导材料。
有机软铁磁体
与超导性一样，铁磁性是物质世界的另一种奇特性质。Allcmand等人在C60的甲苯溶液
中加入过量的强供电子有机物四(二甲氨基)乙烯(TDAE)，得到了C60(TDAE)0．86的黑色微晶沉淀，经磁性研究后表明是一种不含金属的软铁磁性材料。居里温度为16．1 K，高于迄今报道的其他有机分子铁磁体的居里温度。由于有机铁磁体在磁性记忆材料中有重要应用价值，因此研究和开发C60有机铁磁体，特别是以廉价的碳材料制成磁铁替代价格昂贵的金属憋铁具有非常重要的意义。
光学材料
由于C60分子中存在的三维高度非定域电子共轭结构使得它具有良好的光学及非线性光
学性能。如它的光学限制性在实际应用中可作为光学限幅器。C60还具有较大的非线性光学
系数和高稳定性等特点。使其作为新型非线性光学材料具有重要的研究价值，有望在光计算、光记忆、光信号处理及控制等方面有所应用。还有人研究了C60化合物的倍频响应及荧光现象，基于C60光电导性能的光电开关和光学玻璃已研制成功。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 金刚石、石墨和C60
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 金刚石、石墨和C60 栏目名称 　教案精选
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课题2 氧气（两课时）
从容说课
本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。教材以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了化学反应的基本概念和原理。
第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铝等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。
第二部分通过实验对比，得出物理变化和化学变化之间的区别；通过实验和讨论。学习化学反应中一些常见类型：化合反应和氧化反应。为了和通常的燃烧刘比，教材还介绍了缓慢氧化。
氧气是学生认识具体物质及其变化规律的开始，在以认识“物质”为主的教学过程中，更应注意突出实验环节以丰富学生在认识过程中所需的感性材料，提高学生学习化学的兴趣，培养学生观察、思考和动手实验的能力，这也是本节教学内容的一个难点。所以，在教学过程中，主要从以下几个方面对难点进行突破。
1．突出实验环节，让学生从实验中获得认识过程中的感性材料。
2．安排由浅到深，由简单到复杂的顺序进行教学。
3．让学生逐步学会一个认识物质的模式。
4．对实验的观察和描述做到系统、全面、深入。
教学目标
1．知识与技能
(1)认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。
(2)认识什么是化学变化；了解化学反应的基本特征；认识化合反应、氧化反应。
(3)认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。
2．过程与方法
(1)学习运用纪实和理论相互联系的方法。
(2)学习对实验的观察和描述，从实验中获取化学信息。
(3)学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
3．情感态度与价值观
(1)知道化学反应在生产和生活中有重要用途。
(2)保持实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度。
(3)逐步树立“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律的观点。
(4)在观察实验现象的同时欣赏实验现象美，逐步认识到氧气使世界充满了美。
教学重点
1．氧气的化学性质。
2．化学反应的概念。
教学难点
1．培养学生观察、思维和动手实验的能力。
2．培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。
教学方法
实验探究→提高兴趣→得出结论→联系实际→发挥想象→拓展思维。
教具准备
1．教师用具：投影仪、录像机、氧气(三瓶)、木条、硫、铝箔、粗铁丝、细沙、燃烧匙、火柴。
2．学生用具：木条、火柴、木炭。
课时安排
2课时
第一课时：氧气的性质。
第二课时：化学反应。
教学过程
第一课时
[展示一瓶氧气]
[设问]该瓶中收集的是我们常见的一种气体，你知道它是什么气体吗 空气、氧气还是氮气
[学生摇头]
[介绍]它就是我们进行呼吸作用必不可少的气体��氧气。
[板书]课题2 氧 气
[引言]如果我们想要验证它确实是氧气，就必须先了解氧气的性质，然后在此基础上来进行实验、判断。
[板书]一、氧气的物理性质
[指出盛有氧气的集气瓶问]通过观察，并结合实际，你能得出氧气有哪些物理性质
[生]甲：氧气是无色的。
乙：氧气是气体。
丙：氧气是无味的，我吸过纯氧。
丁：氧气是不溶于水的，如果氧气易溶于水，地壳表面的水早把氧气溶解完了，我们也就没有了可供呼吸的氧气了。
[师]大家回答得很好。实验测得，标准状况下，氧气的密度为1．429 g·L-1，比空气的密度(1．293 g·L-1)略大，与水一样，氧气也有三态的变化。
[放液氧和固氧的录像或展示图片]
[补充讲解]氧气不易溶于水，但不是绝对不溶于水。在室温下，1 L水中只能溶解约30 mL氧气，但这对水中动物的生存有着很重要约意义。
[过渡]请大家根据刚才的讲解，讨论，总结出氧气的物理性质，并用简练的语言进行回答：
[学生分组讨论、归纳、总结并汇报]
[教师总结并板书]
1．物理性质
①通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体。
②标准状况下，ρ(O2)＝1．429 g·L-1>ρ(空气)＝1．293 g·L-1。
③难溶于水。
④p＝101 kPa T＝-183℃ 淡蓝色液体
p＝101 kPa T=-218℃ 淡蓝色雪花状固体
[提问]病人在呼吸困难的情况下如何进行抢救
[回答]输氧气。
[提问]那么给病人输的氧气是如何贮存的
[回答]1．可以贮存在氧气袋中。
2．可以贮存在氧气钢瓶中。
[提问]你所见过的氧气钢瓶是什么颜色的？
[回答]天蓝色。
[讲解]工业上生产的氧气，为了便于贮存和运输，一般都是加压贮存在钢瓶中，而且为了便于识别，钢瓶涂成天蓝色。不同颜色的钢瓶里装的是不同的气体，我们可以根据钢瓶的颜色来知道钢瓶中装的是什么气体。
[设问]你知道不同颜色的钢瓶里分别贮存的是什么气体吗
[投影]展示
小常识
钢瓶的贮气原则：
天蓝色、黑字��贮氧气
黑色、黄字��贮氮气
深绿色、红字��贮氢气
灰色、红字��贮石油液化气
[说明]氧气钢瓶运输和贮存其间不得曝晒，不能与其他易燃气体钢瓶混装，平放。
[过渡]我们刚才所学氧气的性质是不经过化学反应就能表现出来的，属物理性质。那么，氧气能发生哪些化学反应呢 亦即，它有哪些化学性质呢
[板书]2．氧气的化学性质
[实验]让学生把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察现象，并与它在空气中的现象进行比较。
[可让学生代表陈述实验结果并简述理由]
[回答]①把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。
②带火星的木条在空气中没有什么变化，而且火星很快就会熄灭。
[提问]从刚才的实验我们看到同样是带火星的木条在氧气中和在空气中出现了截然不同的现象，大家分析这是为什么呢 (可提示学生从氧气的含量考虑)
[回答]在氧气中由于是纯氧，氧气含量高，所以木条复燃了，而在空气中，氧气只占约21％，氧气含量低，所以只能看到火星，而且很快就会熄灭。
[提问]通过本实验，你能得出什么结论
[回答]可能有如下一些。
1．物质燃烧时的不同现象与氧气的含量有关；
2．物质在空气中燃烧，主要是与空气中的氧气发生反应；
3．氧气含量越高，燃烧越剧烈。
4．氧气支持可燃物燃烧，空气中的其他成分如氮气不支持可燃物燃烧。
[总结]通过带火星的木条在氧气中复燃说明氧气能支持燃烧，而且物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
[板书]①氧气可使带火星的木条复燃。
[提问]日常生活中，我们用炉火做饭时，为什么炉火越扇越旺盛。
[回答]用扇子扇炉火，有助于空气流通，这相当于供给了它充足的氧气，而氧气含量越高，可燃物就燃烧得越充分，所以炉火越扇越旺盛。
[讲解]氧气能支持燃烧的这种性质，可帮助我们来鉴别氧气。通常的做法是，用带火星的木条检验，若木条复燃，可证明是氧气。
[展示硫粉]
[介绍]这是硫粉，俗名叫硫磺。它是古代炼丹家们炼丹时的必需之物。
[设问]硫在空气中和在氧气中燃烧的现象是否�样呢 下面，就让我们通过实验来进行探究。
[板书]②硫在氧气中燃烧
[实验](可用投影仪打出实验内容)
1．用燃烧匙取一些硫，让学生观察硫的颜色、状态。
2．让学生观察硫在空气中常温下有没有变化。
3．在空气中给燃烧匙里的硫加热，直到发生燃烧，让学生观察硫在空气中燃烧的现象，观察生成物的颜色、状态、气味。
4. 把未点燃的硫伸到盛有氧气的集气瓶中观察疏有什么变化。
5．把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，观察硫在氧气中燃烧的现象，并观察生成物的颜色、状态、气味。
6．比较硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧有什么不同，并分析原因。
注：由于生成物二氧化硫有刺激性气味，此实验可由教师在通风橱中进行)
[回答]1．硫是一种黄色固体。
[回答]2．硫在空气中常温下没有什么变化。
3．硫在空气中燃烧发出淡黄色火焰，火焰颜色比较微弱，生成一种无色气体，有刺激性气味。
[补充讲解]硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们应不燃放爆竹、烟火。
1．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，而且火焰颜色比较明亮，生成一种有刺激性气味的无色气体。也是SO2。
5．因为空气中氧气含量低而纯氧中氧气含量高，所以硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。
[总结并板书]现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体。
[过渡]上一节课我们已学习过用文字的形式表示磷在空气中燃烧生成五氧化二磷这个反应，我们可以同样写出硫燃烧这个反应的文字表达式。
[讲解并板书]左边写出反应物的名称，右边写出生成物的名称，中间用箭头连接，若有两种反应物或生成物，用“+”连接起来，因为化学反应必须在一定的条件下才能进行，所以把反应条件写在箭头上方。
硫+氧气二氧化硫
[讨论]木条和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，说明了什么
(学生讨论，可由学生代表陈述讨论结果)
[回答]说明燃烧的剧烈程度跟氧气的含量有关，氧气含量越高，燃烧越剧烈。纯氧中氧气含量比空气中高，所以木条和硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。
[展示铝箔]
[介绍]这是由金属铝制成的铝箔。
[设问]你见过铝在空气中燃烧的现象吗？
[学生摇头]
[过渡]那么，铝在氧气中能燃烧吗
[板书]③铝在氧气中燃烧
[实验]1．让学生观察铝箔的颜色、状态。
2．在空气中点燃铝箔，看行不行。
3．把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，立即把铝箔伸入充满氧气的集气瓶中，观察现象。(注意：集气瓶底部要先放一些细沙)
[学生回答]1．铝是一种银白色金属。
2．在空气中铝不能燃烧。
3．铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，反应后生成一种固体物质。
[补充]铝燃烧后生成的这种固体物质叫氧化铝(化学式为Al2O3)。
[总结并板书]现象：铝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，反应后生成一种固体物质。
[过渡]接下来我们把这个反应表示出来(可由学生仿照硫燃烧的反应进行讲解并板书)。
[板书]铝十氧气氧化铝。
[提问]为什么做这个实验要预先在集气瓶底部放一些细沙呢？
[学生可能的回答]
1．怕把集气瓶炸裂。
2．因为这个反应特别剧烈。
3．因为这个反应非常快。
4．因为这个反应放出大量的热。
5．是不是细沙能吸收它的生成物，或细沙能吸收热量。
[评价]大家的思维很活跃，也善于动脑，这很好，说明大家对学习化学充满了浓厚的兴趣，希望大家把这种精神继续发扬下去。
[讲解]做铝燃烧这个实验要预先在集气瓶底部放一些细沙的真正原因，是为了防止燃烧过程中溅落下来的熔渣把集气瓶炸裂。
[提问]为什么硫燃烧时不需要呢
[回答]因为硫燃烧生成的二氧化硫是气体。
[提问]通过带火星的木条、硫、铝在氧气中进行的反应，我们可以总结出氧气的哪些化学性质呢
[学生回答]
甲：氧气可以支持燃烧。
乙：可燃物在氧气里燃烧比在空气中要剧烈。
丙：某些在空气中不能燃烧的物质在氧气中也能燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼。
丁：物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气发生化学反应。
戊：可燃物燃烧的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
[教师总结并板书]
④氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
[小结]本节课我们主要学习了氧气的物理性质和化学性质，知道氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，并知道它可以支持燃烧，性质比较活泼。
[布置作业]习题1、2、3、4
补充：列表比较磷、硫、铝在氧气中燃烧时，反应前的物质、反应后的物质、文字表达式有什么不同
板书设计
课题2 氧 气
一、氧气的性质
1．氧气的物理性质
①通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体。
②标况下，ρ(O2)=1．429 g·L-1>ρ(空气)=1．293 g·L-1。
③难溶于水。
④p=101 kPa，T＝-183℃，淡蓝色液体。
p＝101 kPa，T＝-218℃，淡蓝色雪花状固体。
2．氧气的化学性质
①氧气可使带火星的木条复燃。
②硫在氧气中燃烧。
现象：疏在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰：而在氧气小燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体。
表示：硫+氧气二氧化硫
③铝在氧气中燃烧
现象：铝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，反血后生成一种固体物质。
表示：铝十氧气氧化铝
①氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 氧气（第一课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 氧气（第一课时） 栏目名称 　教案精选
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课题1 燃烧和灭火（两课时）
第二课时
[以“趣味实验”为例，通过新旧知识间的联系，创设情境]
[过渡]上节课我们学习了“燃烧的条件”，大家注意看老师给大家带来的一个魔术��烧不坏的手帕。
[演示实验]实验用品：酒精灯、镊子、大烧杯、火柴、棉手帕、酒精(体积分数为70％)
实验步骤：用一块棉手帕(不要用合成纤维的)，在盛有乙醇的体积分数为70％酒精的烧杯中浸泡，待均匀湿透后取出。将浸透的手帕舒展开，用镊子夹住两角，在火焰上点燃，当火焰熄灭后，观察现象。
[设问]同学们看到了什么现象
[回答]火焰熄灭后，手帕完好无损。
[追问]那么，大家想想为什么会出现这样的现象呢
[回答]因为手帕上沾有酒精，我们所看到的是酒精的燃烧。在整个燃烧的过程中，对于手帕来说，并没有达到它的着火点，所以手帕并没有燃烧。
[教师补充]非常好，酒精在燃烧时有一种生成物��水，水降低了温度，达不到手帕的着火点，所以手帕还是完好无损。
[引入新课]燃烧的条件有三个，分别是……(学生接着叙述)可燃物、氧气(或空气)、达到着火点。
那么同学们设想一下，这三个条件中如果去掉任何一个条件，会发生什么样的现象呢 同学们面前都有已经准备好的蜡烛和烧杯等一些用品，请你们用蜡烛和烧杯自己设汁一个实验方案，来探讨一下“灭火的原理”。
[板书]
二、灭火的原理和方法
[学生活动，老师巡视]
[汇报交流]第一小组，我们组只用了蜡烛进行实验。我们点燃了两只蜡烛，然后用嘴对着其中一只蜡烛用力吹气，结果这只蜡烛熄灭了。
[老师追问]你们选用了哪种方法“灭火”呢
第一小组：降低温度。
第三小组：我们组利用的是隔绝空气的方法。我们在点燃的蜡烛上扣了一个烧杯，由于蜡烛燃烧不断地消耗氧气，使有限的空间内充满了CO2气体，最终蜡烛由于不能及时得到氧而熄灭。
第四小组：我们和第三小组的原理相似，但我们选用的是碳酸钠和盐酸，由于碳酸钠和盐酸反应能产生CO2，所以蜡烛也熄灭了。
第五小组：我们组选取了两只等长的蜡烛点燃，然后慢慢地在其中一只蜡烛的下面截取了一大段，结果被截取的这只蜡烛首先熄灭了。
[教师追问]那你们组“灭火”的原理是什么呢
第五小组：我们主要是从可燃物的角度来考虑的。
……
[评价]能够充分地发挥自己的主观能动性，是大家的一个优点，希望以后学习过程中，能够继续保持。
[讲解]在燃烧的三个条件中，如果破坏了某一个条件，都可以使燃烧反应停止，也就是说都可以达到灭火的目的，所以说灭火的原理都是从燃烧的条件出发。
[板书]
清除可燃物
1．原理 隔绝氧气
降温至着火点以下
[设问]那么，在生活实际中我们经常会遇到一些灭火的实例，它们灭火的原理是什么呢
[投影]
下面是一些灭火的实例，试分析其灭火的原理：
1．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭；
2．堆放杂物的纸箱着火时，可用水扑灭，
3．扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉。
[答案]1．隔绝空气。
2．降低温度到着火点以下。
3．清除可燃物。
[过渡]在我们日常生活中，“灭火器”可能也是比较常见的。那么灭火器都一样吗 它们
的原理都相同吗 我们一起来学习生活中常见的几种灭火器。
[投影]
几种常用灭火器的灭火原理和适用范围
灭火器 灭火原理 适用范用
灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的 可用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火
利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主要含有碳酸氢钠)来灭火 具有流动性、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火
在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用 灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，因此町用来扑灭图书、档案、贵重设备，精密仪器等处的失火，使用时，手一定要先握在钢瓶的木柄上，否则，会把手冻伤
[比一比，赛一赛]你能很快记住它们吗 以小组为单位，利用三分钟时间，我们通过游戏来选出冠军得主。
[游戏]教师选出六名同学分别拿着不同类型的灭火器的道具，然后给他们列出几种物质燃烧，要求他们用适当的灭火器灭火，看最后谁的正确率高，谁得冠军。(形式不限)
[讲解]看来不同的物质燃烧需要不同的方法来进行灭火，这就是我们要学习的第2个问
题��灭火的方法。
[板书]
2．方法：
[过渡]可燃物在具备了燃烧的条件后，就能急剧地燃烧，如果在有限的空间内就会给生命和财产造成严重的损害，为了使警钟长鸣，所以，大家在一些易燃、易爆场合会经常看到下面的—些图标，同学们讨论讨论，这些图标向人们传递了什么样的信息
[投影]
[答案](1)当心火灾——易燃物质；(2)禁止放易燃物；(3)当心爆炸——爆炸性物质；(4)当心火灾——氧化物；(5)禁止烟火；(6)禁止带火种；(7)禁止燃放鞭炮；(8)禁止吸烟。
[设问]同学们想想，这些图标在哪些场合最容易出现呢
[回答]油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿等等。
[设问]为什么在这些场合容易出现呢 下面我们来做一个演示实验，同学们注意观察实
验现象并分析其原因。
[演示实验]教师按照教材P128实验做实验，用投影打出实验装置。
[投影]
[现象]发生了爆炸。
[分析]金属罐和塑料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉充满了金属罐，加大了它与氧气的接触面积，罐内的温度达到了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧地燃烧短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。
[延伸]通过这个小实验，哪位同学给大家总结一下，为什么在油库、面粉厂等场所会出现一些图标。
[回答]因为油库、面粉加工厂等地的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险。
[过渡]所以，同学们对一些易燃物和—些易爆物的安全问题要时刻提高警觉性。
[板书]
三、易燃物和易爆物的安全知识
[设问]根据这节课所学习的内容，同学们认为，还有哪些场所应该加贴一些防火图标呢
[学生讨论]
[小结]这节课，我们针对燃烧的条件，学习了灭火的原理和方法，以及易燃物和易爆物的安全知识。希望同学们在以后的日常生活中增强防范火灾的意识，并且注意一旦出现紧急情况的急救措施。
[布置作业]课后习题第2、3、4、5题。
板书设计
二、灭火的原理和方法
清除可燃物
1. 原理 隔绝氧气
降温至着火点以下
2．方法
三、易燃物和易爆物的安全知识
考题回顾
1．(2003年山东高考题)火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧,原因是…………………………………………………………………………………( )
A．氧气不足 B．没达到着火点
C. 火柴的着火点高 D．空气不足
2．(2003年广州市考题)开辟防火带是山林防火的一个措施。在树林中间开辟通道(防火带)的主要目的是……………………………………………………………………………( )
A．降低着火点 B．隔绝空气
C. 隔离可燃物 D．沿通道扩散浓烟
3．(2003年江西省考题)面粉加工厂的车间里若悬浮着较多的面粉粉尘，遇明火就有发生的爆炸的危险。这是因为面粉粉尘与空气充分接触后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：
如下图。在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听列“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起。试问：
(1)在上述实验中，鼓入空气的作用是___________；
(2)下列情况下，不会发生爆炸的是___________(填序号)；
①金属铜不加盖时
②蜡烛没有点燃时
③无盖小塑料筒中装的是干燥煤粉时
(3)面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有_______(写出一种即可)。
答案：1．B 2．C 3. (1)使面粉充满金属和筒 (2)①② (3)严禁烟火
备课资料
1．用什么方法救火？
火灾每年都要吞掉许多人的宝贵生命和大量财富。因此，我们不但要善于防火，也要学会救火。
也许有人会想：火灾发生了，用水去扑灭就行了，谁还不会 然而事情并非如此简单。治病要对症下药，救火也要根据燃烧物的“性格”巧选灭火剂，才能收到良好的效果。
当然，水是最常用的灭火利，能使燃烧物的温度迅速冷却到燃点以下，同时水本身以及水蒸气都能使燃烧物和空气隔开，使火熄灭。因而在多数情况下，水是有效的灭火剂。在�般住宅、厂房以及生橡胶、硫磺、煤、赛璐珞、纤维素、木材等物品起火时，均可应用。
但在另一些情况下，水是完全禁止使用的。如果燃烧物是沸点低，比较轻而又不能和水混溶的油类或有机溶剂(如石油醚、汽油、苯、灯油、乙醚等)，因为这些物质不溶于水，水冲入以后。它们就浮在水面上随水流散，由于它们挥发性大并易于点燃，在水面流散时仍能继续燃烧，结果反而将火势蔓延开来。对于这种物品最有效的灭火剂是二氧化碳泡沫(由泡沫灭火剂发主)和砂。但如果这类可燃物品是装在密闭的桶中。又来不及搬开时(最好是搬离火场)，就应用水冲洗桶的周围，使它们迅速冷却，以免爆炸。
如果着火物是金属钠、金属钾、金属钙，就更是绝对禁止用水了。因为这些金属和水均发生极为剧烈的化学反应，生成氢氧化物和氢气，并放出大量热量。这种热量高到超过了氢气的燃点，因而能自动将氢气点燃，而氢气在空气中燃烧时。还会发生爆炸，危险性更大。对付这类燃烧物，泡沫灭火剂也是不适合的，因为泡沫中还是有相当水分。最合适的灭火剂是干砂，它可以使这些金属被埋没熄火。金属镁和铝燃烧时也只能用砂掩盖，不能用二氧化碳。因为镁、钠、钾等也可在二氧化碳中燃烧。
沸点高，不易挥发，稠厚的油类或有机溶剂(如重油、润滑油、植物油、干性油、甘油、松节油等)，是可以用水扑灭的，因为它们的流动性较小，不易浮到水面，就是浮在水面也因水的冷却
而不能继续燃烧。当然泡沫和砂也是适合这类物质的。
在所有的情况下，砂都是有效的灭火剂。
根据灭火的方法不同，仓库中的物质要分类存放，如将适合用水灭火的与不适合用水灭火的物质一同存放，一旦着火，难以扑救。还要特别注意，一切可燃物都不准和氧化剂一齐存放，否则不但容易失火，而且容易引起爆炸。
2．什么是粉尘爆炸
若干年前，我国哈尔滨亚麻纺织厂及国外一家面粉厂，都发生过严重的爆炸。爆炸炸毁了厂房，许多工人死于非命。奇怪的是亚麻纺织厂、面粉厂中并没有什么能引起爆炸的危险物品，后来查明，奇怪的爆炸的“祸首”，竟是空气中的亚麻芒和面粉尘。它是由电火花或一根点着的火柴引起燃烧。随后才发生爆炸的；同样性质的爆炸，在煤矿中也发生过，不过这时“祸首”是空气中的煤尘。面粉和煤在通常情况下，并不是十分容易燃烧的物质，要想用一根火柴将它们点着，是办不到的，更不用说引起爆炸了。可是为什么飞扬在空气中的面粉尘和煤尘，竟会这样易于燃烧，并发生如此巨大的威力呢
大家都有这样的经验：一块四四方方的木块，哪怕是很干燥的，也很难用一根火柴将它点着，可是如果将这块木块刨成一片片很薄的刨花，就会成为“一触即发”的引火物了。
谁都知道，燃烧要有两个条件：温度达到该物质的燃点，以及外界有充分的空气供应。整个的木块、煤块或成堆的面粉，它们只有最外的一层和空气接触，对整个物体来说，它和空气的接触面是比较小的，因而难于燃烧，可是当煤和面粉变成很细的微尘飞扬到空气中以后，每一粒微尘的表面都能和空气充分接触了。比如，一块一立方厘米的煤块，它的表面积只有六平方厘米，如果将它粉碎成直径只有一毫微米的微尘，那么这些微尘的总表面积竟有六千平方米。
一般飞扬于空气中的面粉尘和煤尘，虽然它的直径不会像微尘这样小，可是当面粉尘或煤尘在空气中的含量达到相当浓度时，任何一个微小的火种也能将它们点着，并使大量空气的温度由室温一下子升到几百度以上，这时空气会急剐地膨胀起来，造成了剧烈的爆炸。不同的粉尘在空气中能引起爆炸的最低浓度，是不尽相同的。淀粉和硫磺的微尘，在每升空气中的含量只要超过7毫克，遇火就会爆炸，面粉、糖粉则要10毫克；烟煤尘要17毫克，才会爆炸。正因力微尘有这种危险的燃烧性，因而面粉厂、煤矿中等除了要积极想法不使粉尘飞扬外，通常也应和汽油站一样，挂上“严禁烟火”的字牌，以免发生意外。
3．开水溢入煤炉为什么烧得更旺
俗话说：水火不相容。在一般情况下，水和火确是冤家对头。不过在特殊情况下，水也能巧妙地帮助燃料燃烧得更好。
你见过水从煤炉上溢出的情况吗？当少量水溢入煤炉时，炉火不但没有减弱，从溢水处反而蹿起一串串火焰，炉火烧得反而更旺了。这个现象确实有些奇怪，原来这里发生了一个有趣的化学反应：水和红热的煤接触时，会相互作用而生成一氧化碳和氢气的混合物，这就是通常所说的水煤气。一氧化碳和氢气都是易燃气体，一旦产生立即就熊熊燃烧起来，因而炉火更旺了。
有趣的是，近年来研究证实，用作燃料的汽油，如果掺进少量的水，也可以达到省油的目的。水和油原是互不混溶的，水怎样掺法呢 人们想了一个妙法：在油中加入一些乳化剂，并用超声技术处理，水和油就能变成一种稳定的乳浊液。当这种乳浊液被喷进内燃机的燃烧室燃烧时，油中的微小水滴受热后骤然蒸发，将油滴粉碎成小微粒，使油滴的总表面积大大增加，因而燃烧得更快更充分。由于燃烧比较完全，一般可节约10％左右的汽油。
更令人感兴趣的是，掺水汽油除省油以外，还有两大优点，一个是比较安全，它不像普通汽油那样容易着火，着火后火焰也不易蔓延；另一个优点是，由于掺水汽油燃烧比较完全，因而排出的黑烟可减少一半左右，而且废气中的有害物质也大大减少，因此比较“干净”。
还有一种水和汽油混合燃料的燃烧装置正在试验中。这种装置是先将水和汽油加热，然后再通过一个“催化反应器”，使水和汽油发生化学反应，生成一种易燃的燃料。采用这种装置，可使汽油的燃烧十分完全，因而节油效果也更好。据称它排出的废气已达到无害的程度，甚至连通常监视空气污染的仪器也不能“觉察”它有污染行为。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 燃烧和灭火（两课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 燃烧和灭火（两课时） 栏目名称 　教案精选
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课题2 酸和碱之间会发生什么反应（两课时）
从容说课
本课题围绕中和反应展开，分两部分探究。第一部分通过学生的活动与探究引入中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。而后又通过讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。
第二部分从酸碱性不能满足生活和生产的需要入手，引出了溶液的酸碱度，介绍了酸碱度的表示方法——pH，并通过活动与探究让学生亲自体验pH的测定方法。最后通过资料和活动探究了解溶液酸碱度的重要意义。
教学目标
1．知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观
(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
教学重点
1. 酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点
中和反应的探究过程。
教学方法
观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备
教师用具：投影仪、pH试纸。
学生用具：仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线；
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。
课时安排
2课时
第一课时：中和反应及其应用。
第二课时：溶液酸碱度的表示方法。
教学过程
第一课时
[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗
[学生]1．能 2．不能
[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)
(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1．用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。
[学生活动]
[讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗 为什么
[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)
在上面的实验中，发生了这样的反应：
NaOH+HCl====NaCl+H2O
[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH4+H2SO4====Na2SO4+2H2O
[设问]试总结上述三个反应的特点。
[讨论]
[学生发言]
[教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。
[板书]一、中和反应
1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
[过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。
[投影]
1．改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2．处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3．用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒。
[提问]这些资料说明了什么
[学生讨论回答]中和反应用途很广。
[板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
[提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。
[学生板演]Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O
[引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。
[学生板演]Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗
[学生发育]
[小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
[作业]习题4、5、8
板书设计
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应
1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
　
　
　
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内容标题 酸和碱之间会发生什么反应（两课时）
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课题1 常见的酸和碱（三课时）
第二课时
[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。
[板书]二、几种常见的酸
[活动与探究](投影展示)
(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
　 盐酸 硫酸
颜色、状态 　 　
打开瓶盖后的现象 　 　
气味 　 　
[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动]
[讨论交流]
[总结]
无色液体 无色液体
瓶口出现白雾 无明显现象
刺激性气味 无味
[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢
[投影]
　 用途
盐酸（HCl） 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸（H2SO4） 重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
[引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题 进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
[活动与探究](投影展示)
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字 　
用小木棍蘸少量浓硫酸 　
将浓酸滴到一小块布上 　
[教师]提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
[学生活动](教师注意学生安全)
[交流]纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。
[反思]通过上面的活动与探究，你有什么想法
[学生发言]使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。
[教师讲解]浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
[引导]浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题
[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
[分析讨论]手有什么感觉 这说明了什么
[学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[设问]能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里
[学生发言]能；不能。
[教师演示]在500mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
[学生描述现象]
水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
[设问]四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样 能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调
[学生回答]1．皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。
2．不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。
[教师]水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
稀释浓硫酸的正确操作：如演示实验1。
[小结并板书]1．浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
[思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作 为什么
[学生思考后发言]1．稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。
2．应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
[过渡]前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。
[活动与探究](投影展示)
(1)如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
　 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 　 　
稀硫酸 　 　
(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀
硫酸的反应，写出化学方程式。
　 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 　 　
锌 　 　
铁 　 　
[讨论]上面反应的生成物有什么共同之处
(3)将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化
　 现象 化学方程式
铁锈+盐酸 　 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸 　 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
[讨论]①上面反应的生成物有什么共同之处
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中 为什么
(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
[学生活动，教师巡视]
[交流与讨论]
[总结并板书]
2．酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
[过渡]探究了酸的性质，下一步我们来探究几种碱的性质。
[板书]三、几种常见的碱
[活动与探究](投影展示)
用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色、状态 　
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 　 　
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 　 　
[学生活动]
[互相交流]
[现象与分析]
白色块状固体 　
表面潮湿 氢氧化钠吸收空气中水分
试管外壁温度较高 溶解时放热
[教师讲解]1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。
[引导]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质
[教师演示]将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。(注：这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验)
[学生观察现象]鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。
[反思]通过这个实验，你有什么感想
[学生]使用氢氧化钠时应十分小心。
[教师]1．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。
2．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
[介绍](投影展示)
氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
[过渡]检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的性质。
[实验]在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。
[学生实验后发言]生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。
[教师]1．生石灰与水发生化学反应：
CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。
2．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。
[总结并板书]1．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。
2．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。
[过渡]前面我们探讨了酸的化学性质。那碱会有什么化学性质呢 我们用同样的方法进行探讨。
[活动与探究]
(1)如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
　 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 　 　
氢氧化钙溶液 　 　
(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处 三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
(3)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
[学生活动]
[交流与讨论]
[讨论结果]Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反心，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团：CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子因、SO3→SO4原子团(氧原子数增加1个)。所以：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
[总结板书]
3．碱有一些相似的化学性质：
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
[反思]这节课我们都学习了哪些知识
[小结]这节课我们探究了几种酸和碱的性质，体会到了酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时必须十分小心，另外还总结出了酸、碱各自相似的化学性质。
[作业]习题4、5
板书设计
二、几种常见的酸
1．浓硫酸
(1)吸水性
(2)强腐蚀性
(3)稀释操作
(4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法
2．酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
三、几种常见的碱
1. 碱有腐蚀性，使用时应十分小心。
2．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。
3．碱有一些相似的化学性质：
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 常见的酸和碱（三课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 常见的酸和碱（三课时） 栏目名称 　教案精选
供稿老师 审稿老师
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第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料（两课时）
从容说课
本课题分为两部分。第一部分从许多日常生活用品是用金属材料制成的入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类，并重点介绍金属的物理性质。然后，由学生根据金属的性质讨论其用途，最后得出性质决定物质的用途，还要综合考虑多方面因素”的结论。
第二部分介绍合金，通过活动与探究比较合金与纯金属在性质方面的差异，并根据这些差异得出合金的用途更为广泛的结论。为拓展学生视野，教材还特意介绍了很有前途的金属钛及新型高科技合金——形状记忆合金，教师应充分运用这些材料。
由于本课题的知识难度不算太大，所以引导学生积极进行探究培养学生的思维能力便成了本课题教学的难点。在设计教学过程中，主要从以下五个方面入手对难点进行突破。
1．联系学生的生活经验提出问题。
2．给学生提供更多的实验探究的机会。
3．结合生活实际培养学生综合分析问题的能力。
4．注意拓展学生的视野。
5．为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间。
教学目标
1．知识与技能
(1)认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
(2)了解常见金属的物理性质及合金的特点。
(3)了解物质的性质与用途的关系。
2．过程与方法
(1)学习运用观察、实验等方法获取信息。
(2)学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
3．情感态度与价值观
(1)进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
(2)树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
(3)树立为社会进步而学习化学的志向。
教学重点
1．金属材料的物理性质。
2．物质性质与用途的关系。
教学难点
1．培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2．提高学生综合分析问题的能力。
教学方法
创没情境→实验探究→得出结论→联系实际→拓展视野→发挥想象→提高兴趣。
教具准备
教师用具：投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等。
学生用具：大小形状相同的铁片、铜片、铝片，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，砂纸，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料(内容见教学过程)。
课时安排
2课时
第一课时：常见金属的物理性质和用途。
第二课时：合金。
教学过程
第一课时
[学习情景]展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等)。
[介绍]以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。
[设问]看到这些实物或图片，你想到了什么
[学生发表感想]如：1．想到金属与人类的生活、生产关系密切。
2．感到金属在各个领域都有广泛的用途。
3．想要知道它们是由什么金属制成的。
4．想知道制造不同的东西根据什么选用金属。
[新课引入]通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了一定的认识，而且也对它们很感兴趣，当然也有很多疑问。本单元我们就来学习金属和金属材料。
[板书]第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
[设问]根据你的生活经验，你所知道的金属有哪些 我们最常见的金属又有哪些呢
[学生回答、交流]
[小结]金属的种类有很多，而我们最常见的金属是铁、铝和铜。
[讲解]铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。〔与学生一起欣赏第2页的两幅图〕铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
[过渡]下面，我们就以铜、铝、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。
[板书]一、金属的物理性质
[活动与探究]
请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片，进行探究。
(可投影打出探究内容和步骤)
1．观察它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观察它们的颜色和光泽。
2．感觉一下它们的质量大小，由此判断它们的密度大小。
3．试试它们是否容易被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。
4．用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端(注意：时间不要长，防止烫伤)，试试它能不能传热。
5. 用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并比较灯泡的亮度是否相同。
[学生活动，教师巡视]
[总结、思考，讨论]
[实验1的结论]金属都有颜色、有光泽。
思考：1．常温下，是不是所有的金属都是固体
2．金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否相同 这说明了什么
[答案]1．常温下汞(即水银)为液态。
2．砂纸打磨后的金属光泽与打磨前不一样，说明这些金属表面可能和某些物质发生反应而使光泽发生了变化。
[设问]金属的颜色和光泽在生活中有什么用途 请举例说明。
[回答]可做装饰品。如金、银首饰，金属纽扣等。
[教师补充]春节写对联时所用的“银粉”和涂暖气、水管等管道时常用的涂料——“银漆”，实际上就是铝粉，铝粉的银白色光泽可起到装饰作用。(金屑粉末多数呈黑色，如铁粉、银粉均为黑色)
[反问]写对联或做装饰品时所用的“金粉”是不是真正的金粉 为什么
[回答]肯定不是!因为金子太昂贵了!
[评价]大家能联系实际回答问题，很好!
[实验2和3的结论]金属不同，其密度、硬度大小也不相同，金属能被弯曲，而且不易折断。
[设问]大家想一想，制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有何要求
[回答]前者密度要小，后者密度要大；两者为防止变形都需要有较高的硬度。
[设问]实验4说明金属有什么样的通性 该性质决定它们可应用在哪些方面
[回答]导热性。它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等。
[追问]炊具加热时有没有被熔化 说明它们的熔点怎么样
[回答]没有，说明它们的熔点较高。
[教师补充]在制造餐具的材料中，铝、铁制品最多，但需注意人体若摄入铝过量，可能导致大脑迟钝，故餐具最好少用铝，多用铁，因为铁是人体必需的一种元素。
[实验5的结论]金屑具有导电的通性，不同金属的导电能力各不相同。
[介绍]一般来讲，导电性好的金属其导热性也好。
思考：电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了金属的什么性质
答案：导电、导热、熔点高的性质。
[学习情景]展示细铁丝、铜丝、铝箔等。
[设问]金属的这种形变说明金属具有什么性质
[回答]延展性!
[教师]对!抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度。
[过渡]请大家根据以上探讨结果，总结出金属的物理性质，并用简短的语言进行回答。
[学生分组讨论、归纳、总结并汇报]
[教师总结并板书]常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度因金属的不同而不同。
[设问]物质的性质和用途之间又有什么关系呢
[回答]物质的性质决定物质的用途。
[过渡]下面是一些常见金属物理性质的比较。
[投影]一些金属物理性质的比较
一些金属物理性质的比较
物理性质 物理性质比较
导电性（以银的导电性为100作标准） 银 铜 金 铝 锌 铁 铅（优）100 99 74 61 27 17 7.9（良）
密度/g·cm-3 金 铅 银 铜 铁 锌 铝（大）19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70（小）
溶点/℃ 钨 铁 铜 金 银 铝 锡（高）3410 1535 1064 962 232(低)
硬度（以金刚石的硬度为10作标准） 铬 铁 银 铜 金 铝 铅（大）9 4～5 2.5～4 2.5～3 2～2.9 1.5（小）
[教师]请大家根据你的生活经验和表8—1所提供的信息，分组讨论以下问题。
[投影展示]讨论：
1．为什么菜刀、镰刀，锤子等用铁制而不用铅制
2．银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制
3. 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制 如果用锡制的话，可能会出现什么情况
4. 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬 如果镀金怎么样
[学生分组讨论后，由小组代表到前面陈述讨论结果，其他小组可宣布自己的不同答案]
(注意：答案不唯一)
[讨论结果可能有以下一些]
1．因铁的硬度大于铅；铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，容易券刃；而锤子用铅制，很
易变形。
2．电线用铜制而不用银制的理由：(1)银在自然界的含量少，价格昂贵；(2)银的密度大，不易架设。
3．灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低)，从而影响灯泡的寿命。
4．水龙头镀铬，(1)可增加水龙头的硬度，而使其不易变形；(2)不易生锈；(3)镀铬可使水龙头变得美观大方。
镀金更好看，更耐腐蚀，但不经济。
思考：根据以上讨论结果并结合实际思考物质的性质是否是决定其用途的唯一因素 如若不是，你认为还需考虑哪些因素
[小组讨论，并交流讨论结果]
[教师总结并板书]用途主要由性质决定。还需考虑价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用和对环境的影响等。
[转折]我们知道，在一切比赛中，当冠军的感觉都是最好的。那么，哪些金属能获得如此殊荣呢 请大家看资料：
[投影]
金属之最
地壳中含量最高的金属元素——铝
人体中含量最高的金属元素——钙
目前世界年产量最高的金属——铁
导电、导热性最好的金属——银
硬度最高的金属——铬
熔点最高的金属——钨
熔点最低的金属——汞
密度最大的金属——锇
密度最小的金属——锂
[比一比，赛一赛]你能很快记住它们吗 以小组为单位，比一比，赛一赛，看谁是冠军。
[学生活动]
[小结]通过本节课我们知道，金属的物理性质主要包括颜色、光泽、熔点沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等；金属的物理性质可决定金属的一些用途，但这不是唯一的决定因素，即同时还要考虑经济、环境、资源、美观等方面的问题。这也启示我们在看待任何问题时，都不应是孤立的、片面的，而是要从大局出发，权衡利弊，然后再作决定。
[布置作业]习题1、2
请大家在课外查阅有关合金的资料，并把你感兴趣的记录下来。
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第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
一、金属的物理性质
常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同。
用途：主要由性质决定。
还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
　
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 金属材料（两课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 金属材料（两课时） 栏目名称 　教案精选
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课题2 酸和碱之间会发生什么反应（两课时）
第二课时
[引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如：就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的植物。
[设问]利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢
[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在0～14之间。
[投影]
[板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。
pH<7 溶液呈酸性
pH>7 溶液呈碱性
pH＝7 溶液呈中性
[比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。
[课堂练习]
1．某溶液pH＝3，则该溶液…………………………………………………………( )
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性
2．已知苹果汁的近似pH为2．9～3．3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是 ( )
A. 无色 B．红色 C. 蓝色 D．紫色
3．下列各pH表示溶液酸性最强的是……………………………………………—( )
A．pH＝14 B．pH=7 C. pH＝1 D．pH＝0
[答案]1．A 2．B 3．D
[过渡]认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢
[讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
[展示]pH试纸
[介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH。
[板书]2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。
[活动与探究](投影)
用pH试纸测定一些液体的pH
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH
　 pH 　 pH 　 pH
稀硫酸 　 稀盐酸 　 氢氧化钠溶液 　
(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)
　 pH 酸碱性 　 pH 酸碱性
橘汁 　 　 　 汽水 　
糖水 　 　 　 自来水 　
牛奶 　 　 　 醋 　
番茄汁 　 　 　 酱油 　
肥皂水 　 　 　 洗洁精 　
[教师强调]测定方法；在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
[学生活动、教师巡视指导]
[互相交流]
[设问]你了解身边一些物质的pH吗
[投影]
[过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法——pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料。
[板书]3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
[投影]
1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。
4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
[设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗
[投影]
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 7．35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.6～7.6
胆汁 7.1～7.3
胰液 7.5～8.0
尿液 4.7～8.4
粪便 4.6～8.4
[教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。老师建议大家去医院搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。
[引导提问]现在商场上的洗发水各种各样，你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗
[学生发言]
[教师]进行了下面的活动与探究，你就会积累这方面的知识。
[活动与探究](投影)
溶液酸碱度对头发的影响
(1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集)，分成5份，分别用线系成一小束。
(2)将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30 min。
(3)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验。
　 在不同pH溶液中浸过后
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
观察各束头发的光泽 　 　 　 　 　
分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度 　 　 　 　 　
[交流]
[讨论]溶液的酸碱度对头发有什么影响 对你选择洗发液有什么启示
[学生发言]
[教师补充]
1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。
2．正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4．5～5．5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。
3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。
[反思]通过本节课的学习，你有什么收获
[学生发表见解]
[小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法——pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。
[课堂练习]
有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈 色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取 的方法。
答案：红 滴加酸溶液
[作业]习题3、7
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二、溶液的酸碱度表示法——pH
1. 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。
pH<7 溶液呈酸性
pH>7 溶液呈碱性
pH＝7 溶液呈中性
2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。
3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
考题回顾
1．(2003年天津)向40 g 5％的NaOH溶液中，加入60 g 10％的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为 ；上述混合溶液，恰好能跟 g 10％的稀硫酸完全反应。
2．(2003年辽宁)用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较………………………………………( )
A．偏低 B. 偏高 C. 相等 D．无法比较
3．(2003年天津)下表为家庭中一些常见物质的pH：
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的………………( )
A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C. 火碱溶液 D．食醋
答案：1．8％ 98 2．B 3．A
备课资料
1．中和反应的副作用
酸碱烧伤可造成严重的深度烧伤。虽然酸碱可中和，但中和反应可产生热量，反而会加深创面深度。头面部化学烧伤时，首先应注意眼部，看角膜有无损伤，并立即用大量清水冲洗创面。
2．人体内环境的稳态
血液中有由一种弱酸和相应的一种强碱盐组成的酸碱缓冲对。比如，剧烈运动时会因缺氧而产生乳酸，这时，血液中的碳酸氢钠等强碱盐和乳酸发生反应，生成碳酸和乳酸钠。乳酸钠可通过肾脏排出体外；碳酸的酸性小，而且它在水溶液中的溶解度很小，会分解成二氧化碳和水，所以对酸碱度影响不大。血液中增多的二氧化碳会刺激控制呼吸活动的神经中枢，促使呼吸活动增强，增加通气量，从而将二氧化碳排出。当摄入碱性食品后，将发生酸碱中和反应，产生的盐也可通过肾脏排出体外，所以酸碱度不变。
3．放味精的学问
有酸味的菜肴，千万不要放味精，如糖醋鱼、糖醋排骨等。因为味精呈碱性，如果酸性菜加入碱性的味精，这在化学上呈中和反应，即生成盐和水，并且还会使一盘好端端的菜肴走了味。
那么碱性食物中是否可加呢 实践证明，味精在碱性食物中中和谷氨酸二钠，同样也会失去鲜味。因此，味精宜放于不明显呈酸、碱性的食物中。
4．你了解水“性”吗
随着现代入对生活品质要求的提高，越来越多的人加入了包装饮用水的固定消费群。的确，市面上大大小小的瓶装水、桶装水往往会给人一种信任感：人家费了那么大的力气装在瓶子里，又卖得比自来水贵上几百倍的水，总应该是好东西。何况，那些水看上去都晶莹剔透，没有一点杂质。
你可能会带点自豪地说：我家里喝的都是包装水。但如果问你，你喝的是酸性水还是碱性水，你知道答案吗
事实上，生活中最习以为常的东西，也许正是你最不了解的。看起来一模一样的两瓶水，它们之间的差异可能有十万八千里。在选择购买包装饮用水之前，你最好先对水“性”稍做了解：稍有化学常识的人都知道pH的概念。pH俗称酸碱度，从1到14分为14级，1～7为酸性，7～14为碱性，7为中性。决定水“性”的一个根本因素就是水的pH。根据pH的大小，可以将现在市面上出售的饮用水分为弱酸性水和弱碱性水两种。前者的pH一般在5．0～7. 0之间，后者的pH一般在7．0～8．0之间。
5．疲劳也许与喝水有关
在生命长期的进化过程中，人体形成了较为稳定的呈微碱性的内环境，人体体液在正常状态下的pH为7．04，也就是说，人体在处于偏碱性状态时，是最平衡、最健康的。但由于现代人大量摄入高蛋白、高脂肪的偏酸性食物，容易造成人体体质的酸性化，导致身体机能减弱，新陈代谢变得缓慢，各种代谢废物不容易排出，内脏负担加重，最常见的表现是容易疲劳、上火便秘、感冒，严重的还可能导致高血压等慢性疾病。
反之，当人体处于正常的微碱性状态时，新陈代谢就较为活跃，体内废物容易排出，身体免疫力也较强，不易得病。
要维持体内酸碱平衡，食物和饮用水是最关键的。平时应多吃一些富含矿物质和维生素的碱性食品，如牛奶、柑橘、香蕉、马铃薯、黄瓜、香菇、海带、洋葱、萝卜等。不宜吃太多的肉类，因为它们都是偏酸性的。
同样，在选择日常饮用水时，我们也应该选择弱碱性的水。对于水来说，水中是否含有矿物质与微量元素是决定其酸碱性的关键。大自然中的水，如泉水、湖水等一般都是弱碱性水，因为大自然赋予其丰富的矿物质和微量元素。而纯净水，顾名思义，水中除了水分子，什么都没有，水性自然呈酸性。
6．酸碱性食物的合理搭配
最近人们一直在提酸碱性食物，那么究竟如何合理地搭配酸碱性食物呢 这要从人体的内环境来谈一下。人体内环境基本是中性的，略偏碱性。在新陈代谢过程中产生的大量酸性物质，都被血液中的缓冲物质所中和，不至于使人体内部环境呈酸性，但有时也可造成紊乱。如人患腹泻时，排出物呈碱性，体内酸会相对增多而呈酸性；大量呕吐时，胃酸损失过多，体内又可呈碱性。而且每餐进食，食物都有一定的酸碱度，也会影响人体的酸碱平衡。
而所谓食物的酸碱性，是说食物中的无机盐属于酸性还是属于碱性。
一般金属元素钠、钙、镁等，在人体内其氧化物呈碱性，含这些元素较多的食物就是碱性食物，如大豆、豆腐、菠菜、莴笋、萝卜、土豆、藕、洋葱、海带、西瓜、香蕉、梨、苹果、牛奶等。
一些食物中含有较多的非金属元素，如磷、硫、氯等，在人体内氧化后，生成带有阴离子的酸根，属于酸性食物。如猪肉、牛肉、鸡肉、鸭、蛋类、鲤鱼、牡蛎、虾，以及面粉、大米、花生，大麦、啤酒等。
因此，家常菜一定要注意酸、碱食物的合理搭配，否则，进食酸性食物过多，可造成血液偏酸性。为中和这些酸性物质，又必然消耗体内大量的钙、镁等碱性元素，而引起缺钙等一系列症状，如皮肤病、神经病，特别是在节假日里，如果肉类较多，就更应该注意搭配一些新鲜蔬菜、水果等碱性食物，以免造成机体酸碱平衡失调。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 酸和碱之间会发生什么反应（两课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 酸和碱之间会发生什么反应（两课时） 栏目名称 　教案精选
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课题2 金属的化学性质
从容说课
在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
为加深学生的感性认识，特意补做了镁条、铝片、铜片与氧气反应的实验。为使对金属活动顺序表的探究紧凑、有效，特意把置换反应的概念放在最后讨论，并在教学过程的最后，通过练习一块儿巩固，以求得到较好的教学效果。
教学目标
1．知识与技能
(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2．过程与方法
(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3．情感态度与价值观
(1)激发学习化学的兴趣。
(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。
教学重点
金属活动性顺序。
教学难点
对金属活动性顺序的初步探究。
教学方法
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
教具准备
教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(若干)。
课时安排
1课时
教学过程
[问题情景]黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢
[答]甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
……
[小结]甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质。丙方法利用的是金属的化学性质。
[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[板书]课题2 金属的化学性质
[展示被空气中的O2氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较]
[问]是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢
[生]是空气!
[师]确切地讲，是空气中的氧气。
[过渡]如果我们把镁条、铝片、铜片分别在空气中加热，会有什么现象发生呢
[演示实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。
现象：镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。
[师]请大家写出以上反应的化学方程式。
[学生活动，请一位同学上黑板书写]
[学生板书]2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
[问]铁在纯氧中点燃能反应吗 若能，写出反应的化学方程式。
[学生活动，教师板书]3Fe+2O2Fe3O4
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质
[生]金属可与氧气发生化学反应。
[板书]一、金属与氧气的反应
[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
[板书]活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au
[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。
如铝具有很好的抗腐蚀性能就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
思考：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀 为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品
[答案]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
[补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。
[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
[活动与探究]
[投影展示活动与探究内容]
在试管里放入两小块镁，加入5 mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
[学生活动，教师巡视指导]
[请学生根据以上实验，填写下表]
[投影]
金属 现象 反应的化
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁 　 　 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
锌 　 　 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4====ZnSO2+H2↑
铁 　 　 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
铜 　 　 　 　
[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述]
[问]通过以上实验，你得出的结论是什么
[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
乙：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。
丙：镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
[注：教师此时可引导学生一起欣赏课本图8—13金属与盐酸反应的比较]
丁：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
[评价]大家回答得都很好。
[过渡]那么，我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢 答案是肯定的，那就是：
[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。
[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
[投影]
[活动与探究]
1. 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生
2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生
3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生
[学生活动]
[师]请大家根据以上实验内容，填写下表：
[投影]
实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中 溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中 无明显现象 　
[注：表中内容由学生填写]
[问]通过实验1．2. 3．你可分别得出什么结论 能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序
[答]实验1说明铝的活动性弱于铜。
实验2说明铜的活动性强于银。
实验3说明铜的活动性弱于铝。
综合以上结论，可知铜、铝、银三种金属的活动性顺序为：铝>铜>银。
[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
[板书]二、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
[过渡]下面，是我们本节课探究时所发生的—些化学反应。
[投影]Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
[师]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点 它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同
[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。
[板书]三、置换反应
由一种单质与一种化合物反应。生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
[讲解]金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
[投影]
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
[投影练习]下列物质能否发生反应 写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液
(3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液
[答案](1)(3)不反应；(2)(4)反应，且均为置换反应；方程式略。
思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液
思考题2：学完本课题后，你能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金
思考题答案：1．因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应：CuSO4+Fe====FeSO4+Cu，从而腐蚀铁制容器；2．可用稀盐酸来鉴别黄铜与黄金。因黄铜中含有锌，遇盐酸会有气体生成，而黄金则不与盐酸反应。
[小结]通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的反应类型——置换反应。
[布置作业]习题3、4、6、8
*设计、观察与思考
铁在常温下几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中却易和空气中的氧气反应而生锈。现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸(或醋酸(亦可用食醋代替))、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸溜水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验比较铁钉在不同环境中的锈蚀速度，以供我们在后面课题的学习中进行交流。
板书设计
课题2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
3Fe+2O2Fc3O4
活动性：Mg、Al＞Fe、Cu>Au
二、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
三、置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
考题回顾
1．(2001年江苏盐城中考题)把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中叙述正确的是……( )
①铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④溶液的质量增加
A．①②③ B．①③④
C. ①④ D．①②③④
2．(2002年广西壮族自治区中考题)下列有关铁的叙述正确的是…………………( )
A．纯净的铁是黑色的固体 B．不能用铁壶长期存放食醋
C. 铁的活动性比锌强 D. 铁与盐酸反应生成氯化铁
3．(2003年江西省中考题)下表是某种常见金属的部分性质：
颜色、状态 硬度 密度 溶点 导电性 导热性 延展性
银白色固体 较软 2．70g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题；
(1)试推断该金属可能的一种用途 ；
(2)该金属的活动性比铜 (填“强”或“弱”)；
(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的一种猜想 验证方法 现象 结论
　 　 　 　
答案：1．D 2．B 3．(1)做炊具、导线、电缆、装饰品、用于包装等 (2)强 (3)猜想：比铁活动性强 验证方法：把该金属丝伸入盛有FeSO4溶液的试管中 现象：溶液的浅绿色变浅，且该金属丝的表面有黑色附着物(置换出来的铁粉粒子) 结论：该金属的活动性比较强。若无以上现象，说明猜想不成立
备课资料
1．怎样判断金属跟酸能否发生置换反应
金属跟酸能否发生置换反应，取决于金属和酸的性质，发生置换反应的条件是：
金属：要比酸中氢活泼，即在金属活动性顺序表中氢以前的金属才能置换酸中氢元素；不如氢活动的金属不能置换酸中氢。
酸：必须是没有强氧化性的酸，即酸根没有强氧化性的酸。常见的有：盐酸，稀硫酸，醋酸等。如：
Fe+H2SO4(稀)====FeSO4+H2↑
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑
铜、银等不如氢活泼的金属，不能置换稀硫酸或盐酸中的氢。
浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，跟锌、铜等可以发生反应，但不能置换出氢，而是生成盐，硫或氮的氧化物和水。
如：
Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
Zn+4HNO3(浓)====Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2．铝有哪些重要用途
物质的用途决定于它的性质。由于铝有许多优良性能，因此铝在国民经济各部门及日常生活上着极为广泛的用途。
铝的密度小，仅为2．70克／厘米3，虽然它的硬度和强度都比较低，纯铝不适合于机件的制造。世界各国生产的铝，约有60％以上都用于制造合金，在铝中加入硅、铜、镁、锌、锰等元素制成各种铝合金，就具有质轻、强度和硬度较大、耐磨等优良性能。广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶制造工业等。此外，像导弹、宇宙火箭、人造卫星等的制造上也大量用到铝及铝合金。例如，一架超音速飞机约由70％的铝及其合金构成。每枚导弹的用铝量约占总重量的10％～15％。一艘一万五千吨的大型客船，用铝量约为两千吨。据报道，国外已铺设有铝质的火车轨道，其耗电量约为普通铁轨的一半。
铝有优良的导电性，它的导电能力仅次于银和铜，居第三位。它的导电率虽只有铜的2／3，
但它的密度只有铜的1／3。所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。铝表面有一层氧化膜，它不仅有耐腐蚀的能力，而且还有一定的绝缘性，所以铝可以代替部分铜做导线和电缆，铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有着广泛的应用。
铝是热的良导体，它的导热能力比铁大三倍。在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料、炊具等等。铝锅、铝壶等已是每个家庭不可缺少的日用品。
铝的延展性能较好，仅次于金和银，铝在100～150℃时可制成薄于0．01毫米的铝箔，广泛用于包装香烟、糖果、胶卷等。还可以将铝制成铝丝、铝条，轧制成各种铝制品。
铝粉具有银白色光泽，(一般金属在粉末状态时的颜色常呈黑色)俗称银粉，常用来跟某些油料混合制成银白色防锈油漆，涂在铁制品(如暖气片等)上可保护铁制品不被腐蚀，而且外表美观。
铝的表面因有一层致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，铝常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、液态天然气的输送管道等等。
铝在氧气中燃烧时能放出大量的热和耀眼的光，铝常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药(由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(含硝酸钡68％、铝粉28％和虫胶4％)。
通常把铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂。铝热剂可用来焊接钢轨等，这种焊接不用电源，而且焊接速度快、设备简易，适合在野外作业。在工业上也可用铝热剂的焊接法焊接大截面的钢材部件。用某些氧化物如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可做铝热剂，当铝粉和某些难熔金属氧化物反应时，反应产生足够的热量，使被还原的金属呈熔融状态并跟形成的熔渣分离开来，从而获得较纯的金属。工业上常用这种铝热剂来冶炼难熔金属，如钒、铬、锰等。铝还在炼钢时，用作脱氧剂。另外，铝粉和石墨、二氧化钛(或其他高熔点金属的氧化物)按一定比率混合均匀后，涂在金属上，经高温煅烧而制成高温的金属陶瓷，它在火箭及导弹技术上有重要应用。
铝板对光的反射性能很好，反刘紫外线的能力比银还强(铝愈纯，其反射能力愈好)，常用来制造高质量的反射镜，如太阳灶反射镜等。
铝具有吸音性能，音响效果也较好，所以广播室、现代化大型建筑室内的天花板等常用铝来制作。
　
　
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 金属的化学性质
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 金属的化学性质 栏目名称 　教案精选
供稿老师 审稿老师
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课题2 燃料和热量（两课时）
从容说课
本课题主要学习有关煤和石油的知识、天然气以及化学反应中的能量变化。考虑到本单元中的拓展性课题——煤和石油的综合利用，所以，在内容安排上，教师将本课题中有关煤和石油的知识放在了拓展性课题中进行学习。
在“天然气”的教学中，教师引导学生从认识其主要成分出发，通过对实验进行观察和分析，进一步认识燃料的燃烧和应用，并一起写出化学方程式。接着，教师又借助投影内容，向学生介绍了沼气的一些利用知识。
关于化学反应与能量，教师采用了演示实验，利用两个对比实验，使学生了解化学反应中伴随能量变化的现象。
最后，教师组织学生通过讨论的形式对煤和石油及其综合利用进行了学习。
教学目标
1．知识与技能
(1)知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。
(2)知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。
(3)了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
2．过程与方法
(1)运用思考、讨论的方法来获取信息。
(2)运用实验的方法来得出结论。
3．情感态度与价值观
通过对化石燃料的形成、使用年限，对人类所起的重要作用的了解，使学生认识到合理开发的重要性，培养节约利用资源的意识。
教学重点
1．了解化石燃料的形成过程和不可再生性。
2．认识化石燃料对人类所起的重要作用。
3．了解化学反应中的能量变化。
4．知道石油炼制的几种主要产品及用途。
教学难点
1．培养学生独立思考、加工信息的能力。
2．拓展性课题“煤和石油的综合利用”。
教学方法
创设情境→探究实验→得出结论→联系实际→拓展视野。
教具准备
教师用具：(1)投影仪，冷而干燥的烧杯，试管，小烧杯，玻璃片；
(2)CH4气体，镁条，盐酸，氢氧化钡晶体，氯化铵晶体。
课时安排
2课时
第一课时：化石燃料；化学反应中的能量变化。
第二课时：拓展性课题——煤和石油的综合利用。
教学过程
第一课时
[以新旧知识的联系，创设情境]
[学习情景]展示柴草、煤、塑料片、布料等实物。
[设问]看到这些实物，你想说些什么
[学生回答]如：1．它们都是与人类关系十分密切的可燃物。
2．它们在外界条件，如氧气、温度等条件适宜的情况下，都可以燃烧。
3．想告诉大家，平时生活中注意安全。
4．想知道煤、塑料等物质是怎样形成的。
……
[新课引入]在日常生活中，许多物质都能发生燃烧反应，从最早使用的柴草。到煤、石油和天然气，发展至今天，出现了许许多多的新型燃料。这节课我们就来学习燃料和能量。
[板书]课题2 燃料和热量
[设问]燃料的燃烧在人类社会的发展过程中起着相当重要的作用，你能举出一些例子吗
[学生回答、交流]
[讲解]生活中的各个角落都在使用燃料，正是因为燃料的燃烧，推动了历史的进步。火，是原始人类征服自然的武器。起初，当他们面对熊熊大火时，祖先们不知所措，惊恐万状。但原始人天生的好奇心和探索欲，战胜了恐惧和胆怯，慢慢地他们学会了用火来烧烤食物。熟食增强了入的体质，为身体发育提供了更多的营养，熟食使咀嚼机能减退，于是牙齿变小，颌部短据，面貌变得愈来愈像现代人。
[过渡]现在我们的生活中，经常使用的燃料以煤、石油和天然气最为常见。因为它们都是由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的，所以我们称之为化石燃料。下面，我们就以天然气为例，来对化石燃料进行学习。
[“煤和石油”放在拓展性课题中]
[板书]一、化石燃料——天然气
[讲解]天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。下面，同学们注意按照课本P134页[实验7—3]进行活动探究，做一做甲烷的燃烧实验。探究内容如下：
[投影]
1．观察甲烷颜色、状态。
2．在实验结束后，烧杯上出现了什么现象
3．迅速把烧杯倒转过来，向烧杯内注入澄清石灰水后，振荡，又出现了什么现象
4．在实验开始时，点燃前为什么要先检验甲烷的纯度
5．在实验中烧杯的条件“冷而干燥”是实验成败的关键吗 为什么
6．这个实验说明甲烷含有哪些元素
7．你能写出这个实验中涉及到的化学方程式吗
[学生活动，教师巡视]
[总结、思考、讨论]
[结论]1．甲烷是无色气体。
[思考]1．甲烷在水中的溶解性怎么样呢
2．甲烷的密度和空气比较起来怎么样呢
[答案]1．甲烷极难溶于水。
2．甲烷的密度比空气的小。
[设问]那么，同学们想一想，这样的特点，给我们在收集甲烷气体时，提供了怎样的信息呢
[回答]收集时，可以用排水法，也可以用向下排空气法。
[评价]回答得非常好，我们在学习中要注意新、旧知识的联系。
[板书]1．甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
[结论]2．甲烷燃烧时火焰明亮并呈蓝色，可以看到，烧杯内壁上有水滴生成。
[设问]有水滴生成，说明了什么问题呢
[回答]说明甲烷的成分里一定含有氢元素。
[结论]3．向烧杯内注入澄清石灰水后，发现烧杯内澄清的石灰水变浑浊。
[设问]这一现象又说明了什么问题呢
[回答]这说明甲烷燃烧时有二氧化碳生成，也就是说明了甲烷的成分里一定含有碳元素。
[教师讲解]甲烷是由碳和氢组成的化合物，化学式是CH4。它燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。
[板书]2．甲烷的燃烧
CH4+2O2CO2+2H2O
[结论]4．点燃甲烷和氧气或甲烷和空气的混合物都很可能会发生爆炸，所以要先验纯。
[延伸]煤矿的矿炕里经常有甲烷逸出，由此，同学们想到了什么呢
[回答]1．煤矿里必须采取通风设施。
2．煤矿里一定要严禁明火。
[结论]5．“冷而干燥”是这个实验成败的关键。“冷”有利于水汽的凝集，“干燥”可以判断是否有水滴生成。
6．这个实验说明甲烷中含有碳元素和氢元素。
[介绍]在池沼的底部常常含有甲烷，通常也称池沼中的气体为沼气。在我国农村，利用沼气可解决生活用燃料问题。
[投影]
[教师组织学生一起了解沼气的制取和利用]
[过渡]人们目前所消耗的能量主要来自化石燃料。然而，化石燃料的形成并非那么简单。
[投影]
[介绍]从这两个图中，我们可以看出煤、石油、天然气等化石燃料的形成，并非一日之功，它要经过数百万年才能形成。但人类目前掠夺式的开发，会给我们的子孙后代造成什么样的影响呢 下面我们一起看一组数据，大家估算多少年后我国的石油和天然气将被牦尽
我国1998年化石燃料储量及年产量
　 探明储量 年产量
石油 32.7吨 1．6亿吨
天然气 1．37×104亿立米 217亿方米
煤 1145亿吨 12．4亿吨
[学生活动，教师巡视]
[过渡]化石燃料被人们广泛使用，是因为它燃烧能产生大量的热量。那么，是不是只有通过燃料燃烧才能得到热量呢 下面我们来做两组实验。
[投影打出实验内容]
[实验7—4]在一支试管中加入几小段镁条，再加入5 mL盐酸，观察现象，并用手触摸试管外壁。
[实验7—5]在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯事先放在已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入约10 gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌，使氢氧化钡晶体与NH4Cl充分反应。观察玻璃片上的水是否由于结冰而将玻璃片与小烧杯粘在一起。
[学生实验，教师巡视]
[现象]实验7—4，试管中有大量气泡冒出，试管壁发热，实验7—5，由于结冰，玻璃片与小烧杯粘在一起。
[设问]这两个实验说明了什么问题呢
[回答]化学反应中都伴随有能量的变化，有些化学反应中有热量放出，有的则从外界吸收
热量。
[评价]回答得很准确。
[讲解]化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。类似于可燃物燃烧，镁和盐酸这样的反应，我们称之为放热反应。像碳与二氧化碳：氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，称之为吸热反应。
[板书]
吸热
二、化学反应中的能量变化
放热
[介绍]在当今社会，人们利用化学反应，有时主要是为了制取所需要的物质，有时却主要是为了利用化学反应所释放出的能量。同学们能举出一些利用化学反应的热量和能量的实例吗
[学生讨论，举例]
[介绍]目前，人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料，而化石燃料资源是有限的。那么，同学们认为怎样利用能源才可以使它的使用期限得以延长呢
[学生讨论，回答]
[讲解]总体来讲，如果我们能提高煤等燃料的燃料利用率，就相当于延长煤的使用期限。要使燃料燃烧通常考虑两点：一是要有足够的空气；二是要使燃料与空气有足够大的接触面。
[设问]在实际生活中我们是怎样来克服这些困难的呢 我们来看投影。
[投影]
因为在许多情况下，不能直接燃烧固态煤，如汽车或拖拉机等；或者虽然能够直接燃烧，但效率很低，如蒸汽机车热利用率只有8％，一般民用煤炉只有20％左右。所以在石油、天然气不足的情况下，不得不考虑把煤加工成为气态的、液态的或固态的高级清洁燃料的问题，以提高煤的热量的利用和减轻环境污染。煤在加工过程中，本身的潜在能量会受到一些损失。但由于加工成的气态或液态燃料的热利用率高，因此在一些情况下，煤经过气化或液化而取得的热效益高于直接燃煤。
现在还有相当大的一部分锅炉直接燃烧煤。对低硫煤可以采用粉煤锅炉，但需加烟道脱硫装置。对高硫煤，要用沸腾床燃烧系统，掺石灰实行炉内脱硫和降低氧化氮的生成。以上方法都是为了减轻污染、保护环境。
[小结]通过这节课的学习，我们了解了一些化石燃料，我们还知道化石燃料已经面临被耗尽的危险，应合理开采，并节约使用。
同时，我们还应认识到，物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象或吸热现象发生。
[布置作业]课后习题1、2、3、4、5
通过不同的方法，获取“煤的加工产品”的用途。
板书设计
课题2 燃料和热量
一、化石燃料——天然气
1．甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
2．甲烷的燃烧：
CH4+2O2CO2+2H2O
吸热
二、化学反应中的能量变化
放热
　
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 燃料和热量（两课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 燃料和热量（两课时） 栏目名称 　教案精选
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第一单元 走进化学世界
课题2 化学是一门以实验为基础的科学（第二课时）
[引言]从上节课的学习我们知道，实验探究是学习化学知识的一个重要途径。在每次探究活动结束后，我们一般都要以“探究活动报告”的形式对探究活动进行纪录。那么，一个完整的探究活动报告应包括哪些内容 它是一成不变的吗 下面，我们就以我们上次的作业为例，来简单说一下探究活动(或实验)报告的书写问题。
[板书]2．探究活动(或实验)报告的书写
[讲解]一份完整的实验报告应记录有探究者的姓名及探究时间。像探究活动名称、探究
活动目的、探究所用仪器、药品等都是探究活动报告必不可少的内容。实验步骤和方法、实现现象的记录和分析属探究活动报告的主要内容。最后，应写出通过探究活动所得出的结论，并要记录实验过程发现的问题和建议，另外，还可根据探究者的特点写出探究体会，失败教训等。总之。一份完整的实验报告应该让阅读者对当时的活动情况一目了然。
[教师对学生上节课所写的探究报告进行评价并展示有代表性的实验报告。由于学生是
初次设计和书写探究报告，故不可避免地会出现这样或那样的问题，如条理不清、内容不全、语言不精、不能根据探究现象得出相应的结论、因缺乏思考而不能提出问题等等。对此，教师应给予耐心的指导或讲解，以促使学生逐渐学会熟练地书写实验报告。另外，在众多的学生作业中，可能会山现别出心裁的实验报告，对此。教师要鼓励他们勇于创新的行为，并提倡其他同学学习他们的创新神。最后，还应对学生实验报告中提出的问题进行指导或释疑]
附：蜡烛及其燃烧的实验报告
实验名称：观察和描述��对蜡烛及其燃烧的探究
实验目的：观察蜡烛燃烧时的变化。并探究蜡烛燃烧时的变化。
实验用品：蜡烛、火柴、烧杯
实验步骤 实验现象 分析
一、点燃前观察蜡烛的颜色、状态。然后切下小块石蜡放于水中，观察 蜡烛为白色、固态、圆柱形，很软，有气味，而且蜡烛不溶于水，浮在水面 石蜡为非晶体，故很软，而石蜡又是有机产物，所以不溶于水，并且密度比水小
二、燃着时 火焰分三层（焰心、内焰、外焰），火柴由焰心到外，越来越黑　　干燥烧杯壁上有小水珠。向烧杯倒入澄清石灰水，振荡，出现浑浊 外焰温度＞内焰温度＞焰心温度　　　　蜡烛燃烧生成水和二氧化碳
三、熄灭后 　　刚熄灭时，出现白烟。然后用火柴点白烟，发现蜡烛重新燃烧 　　　白烟是由于部分石蜡挥发所致
问题：为什么点燃蜡烛时会出现黑烟 由此又能想到什么？
[总结]上节课，我们对蜡烛及其燃烧现象进行了探究。至此，我们已大约了解了科学探究的过程。
[讲解]具体地讲，科学探究指的是：为了认识某种现象或探究一个问题，首先提出与问题有关的猜测，然后设计实验，以证实或否定猜测；在实验中，要细心观察和记录现象，然后通过分析和概括、推理和论证，得出科学结论。
由于我们现在所学知识有限，以致不能很好地设计实验，故现在我们所进行的探究活动基本上都给出了我们操作建议。以后，随着大家所学知识的不断积累，将会要求我们自己设计实验。
[设问过渡]大家知道我们吸入的气体和呼出的气体有什么不同吗
[学生可能会有不同的回答]如：吸进去的是氧气，呼出来的是二氧化碳，或吸进空气，吸收氧气，呼出含二氧化碳量较高的空气等。
[师]纸上得来终觉浅，绝知此事须躬行。下面，就让我们根据课本操作建议来对人体吸入的空气和呼出的气体进行探究。
[板书]3．对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
[学生根据课本设计方案进行活动、探究，教师巡视指导]
(学生活动完毕，各小组交流实验结论及体会，并得出探究结果)
[教师板书]人体吸入的空气和呼出的气体中所含二氧化碳、氧气、水蒸气的多少不同。人体吸入的空气中含有较多的氧气，而人体呼出的气体中则含有较多的二氧化碳和水蒸气。
[引导学生完成本探究活动的探究报告]
附：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究报告
实验报告
实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
实验目的：研究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同。
实验器材：集气瓶、水槽，玻璃片、饮料管、澄清石灰水、小木条、火柴。
实验步骤 实验现象 分析
1．将两个集气瓶分别装满水，并用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把装满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中如图所示 　 　
2．将饮料管小心地插入集气瓶中，并向集气瓶内缓缓吹气(注意换气时不要倒吸集气瓶内的水)，直到瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出放在实验桌上 　 　
3．取两个空集气瓶，其中一瓶为空气，向一瓶空气和一瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清石灰水振荡观察 在装有呼出气体的集气瓶中会有白色沉淀出现，在装有空气的集气瓶中几乎看不到 人呼出的气体中含有较多的CO2，而空气中含量极少，CO2和澄清石灰水反应会生成白色沉淀
3．将燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，如图所示，观察 在装有空气的集气瓶中，小木条会燃烧完，在装有人呼出气体的集气瓶中，小木条会熄灭 在人呼出气体的集气瓶中含有较少的O2，因此小木条会熄灭，因为缺少了燃烧的条件
4．取两块干燥玻璃片对着其中一块呼气，如图所示，观察玻璃片上水蒸气情况，并与另一块放在空气中的玻璃片对比 当人对着玻璃片呼气时，玻璃片上会有一层小水珠出现，而空气中的玻璃片上面则没有 人呼出的气体中含有的水蒸气较多，水蒸气在玻璃片上遇冷凝结
结论：人体吸入的空气中含有较多的氧气，人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水。
[对学生书写的探究活动报告进行评价并解答学生提出的一些问题(如：为什么把人体吸入的气体叫空气而呼出的气体则不称之为空气 人体呼出的二氧化碳量增多是由于人体吸收了氧气使二氧化碳气体的浓度相对增大还是在体内如血液、肺泡等区域内发生了反应 等等] [小结]本节课我们主要对人体吸入的空气和呼出的气体进行了探究，同时学习了实验报告的写法并在最后得以巩固。
[布置作业]进行了本课题的两个探究活动后，你觉得周围还有哪些现象或问题值得我们探究，写出探究活动的题目(至少写两个)。
板书设计
2．探究活动(或实验)报告的书写。
3．对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
人体吸入的空气和呼出的气体中所含二氧化碳、氧气、水蒸气的多少不同。人体吸入的空气中含有较多的氧气，而人体呼出的气体中则含有较多的二氧化碳和水蒸气。
考题回顾
1．(2003年江西中考题)某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请
填写下列空格：
(1)取一枝蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，
蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水______。
(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰
心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如右图)约1 s
后取出可以看到火柴梗的a处最先炭化。
结论：蜡烛火焰的__________层温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁
出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，
振荡，澄清石灰水变浑浊。结沦：石蜡中一定含_________、
___________元素。
2．(2003年辽宁中考题)化学与人类关系非常密切，生活处处白化学!通过对化学的学习和理解，请你联系生产、生活实际，结合化学知识，提出一个问题或描述一种现象，并回答或解释。
答案：1．(1)小 (2)外焰 (3)碳 氢
2．本题答案开放。
如：(1)槐花开了，漫步槐树林中能闻到浓郁的花香。
解释：分子是不断运动的。
(2)衣服上的油渍可用汽油洗去。
解释：油渍可溶于汽油。
(3)盛水的铁桶与水面接触的位置有明显的锈渍。
解释：铁在潮湿的空气中易生锈
(4)在炉子上坐一壶水能防止煤气中毒的做法是违科学的。
解释：CO不易溶于水，水不能吸收CO。
备课资料
化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。如尼龙的溴(一种活泼的非金属单质)的发现和研究。
(1)尼龙
20世纪30年代，“尼龙之父”卡罗瑟斯的发明，犹如一颗重磅炸弹，引起一场全球性的“尼龙骚动”，从此开辟了纺织新天地。
在尼龙发明之前，人类要解决穿衣问题，只能依赖于大自然的恩赐，用蚕丝、羊毛和棉花来纺织。但是，大自然的恩赐毕竟有限，人类由此渴望另辟蹊径，发明一种能够替代天然纤维的东西，历史的契机给了华莱士·休姆·卡罗瑟斯。
华莱士·休姆·卡罗瑟斯1896年生于美国柏灵顿。1921年在伊利诺伊大学就读，并获得有机化学硕士学位。1924年再获得有机化学博士学位，后又在哈佛大学讲学和研究。1928年，美籍法裔的杜邦家族创办的杜邦公司聘请他担任设在特拉华州的实验室的有机化学研究主任。
这期间，卡罗瑟斯认真研究了德国高分子化学家施陶丁格发现的缩聚反应。1931年前后，他和他的研究小组发现，当某种物质分子聚合度大于一定数值后，它可以纺成丝，再冷却后可得到有一定韧性的可以拉长好几倍的纤维状细丝。这样的纤维丝可不可以替代蚕丝等天然纤维来纺织呢 1933年至1934年，卡罗瑟斯和他的助手们，合成了上百种尼龙纤维。1935年，他们终于发明了一种柔韧性能好、抗拉强度高的合成纤维，并将它命名为尼龙�66。
由于这种尼龙�66是利用易于从空气、水、煤或石油中提炼的化学元素碳、氢、氮、氧来合成的，成本低，1939年，杜邦公司很快开始了大规模的工业化生产，并发表公告称其是“比蜘蛛丝还细、比钢丝还要结实的具有美丽光泽的尼龙丝”。
尼龙�66首先是在袜子行业中打开市场的，当时杜邦公司用30英尺高的大腿模型套上
尼龙袜子来推广它。西方国家的妇女们喜欢穿浅色袜子，原先的棉纤维和羊毛织成的袜子不适合这一要求，而且看起来比较厚重：丝绸的价格贵，尼龙制成的袜子则又薄、又轻、又结实、又有弹性，当然受到消费者的普遍青睐。1938年到1939年底，尼龙袜子从试产到大规模投放市场，迅速传遍了全美国，进而风靡全球。各个国家都纷纷引进专利建厂投入生产。在当时，全世界的妇女一天购买尼龙袜子达四百多万双，这一购买热潮被当年的新闻媒体称为“尼龙骚动”。
此后，尼龙被应用更广泛的领域，人们用它做热气球、尼龙蚊帐、内衣等等。
(2)为什么利比息制出了溴却又未能发现它？
溴的发现，曾有一段有趣的历史。1826年，法国的一位青年波拉德，他在很起劲地研究海藻。当时人们已经知道海藻中含有很多碘，波拉德便在研究怎样从海藻中提取碘。他把海藻烧成灰，用热水浸取，再往里通入氮气，这时，就得到紫黑色的固体��碘的晶体。然而，奇怪的是，在提取后的母液底部，总沉着一层深褐色的液体。这液体具有刺鼻的臭味。这件事引起了波拉德的注意，他立即着手详细地进行研究，最后终于证明，这深褐色的液体。是一种人们还未发现的新元素。巴黎科学院把这新元素改称为“溴”。按照希腊文的原意，就是“臭”的意思。
波拉德关于发现溴的论文��《海藻中的新元素》发表后，德国著名的化学家利比息几乎是逐字逐句进行推敲地读完了它。利比息感到深为后悔，因为他在几年以前，也做过和波拉德相似的实验，看到过这一奇怪的现象，所不同的是，利比息没有深入地钻研下去。当时，他只凭空地断定，这深褐色的液体只不过是氯化碘(ICl)��通氯时，氯和碘形成的化合物。因此，他只是往瓶子上贴了一张“氯化碘”的标签就完了，从而失去发现这一新元素的机会。从这件事以后，利比息在科学研究工作中，变得踏实得多了，在化学上作出了许多贡献。他把那张“氯化碘”的标签小心地从瓶子上取下来，挂在床头，作为教训，并常把它拿给朋友们看，希望朋友们也能从中吸取教训。后来，利比息在自传中谈到这件事时，这样写道“从那以后，除非有非常可靠的实验作根据，我再也不凭空地自造理论了。”
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 化学是一门以实验为基础的科学（第二课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 化学是一门以实验为基础的科学（第二课时） 栏目名称 　教案精选
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第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质（两课时）
第二课时
[引言]人饿了，会浑身无力，此时首先想到要吃饭；马拉松长跑运动员在中途要喝葡萄糖水；消化吸收能力差的病人要通过静脉输入葡萄糖水……
人们要维持一定的体温，要从事各种活动，需要热量和能量。吃饭或摄入葡萄糖，为什么能提供人们活动所需的热量和能量呢
这就需要我们了解有关糖类的知识。
[板书]二、糖类
[讲解]糖类是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源，在人类食物所供
给的总能量中，有60％～70％来自糖类。
[板书]糖类是动植物所需能量的重要来源。
[介绍]人们吃饭，从大米、面粉、玉米、土豆等主食中摄入的糖类物质是淀粉。
[板书]1．淀粉[(C6H12O5)n]
[讲解]淀粉的相对分子质量从几万到几十万不等。食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变为葡萄糖，葡萄糖的化学式为C6H12O6。
[板书]2．葡萄糖(C6H1206)
[讲解]葡萄糖是一种有甜味的白色固体。葡萄糖经过肠壁吸收进人血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体组织提供营养，又在酶的作用下，转变为淀粉储藏在肝脏和肌肉中。
在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
[板书]C6H12O6+6O26CO2+6H2O
[讲述]在上述反应中，每克葡萄糖约放出17．2 kJ的能量。
[过渡]我们平常所吃的甘蔗中就含有糖类物质——蔗糖。
[板书]3．蔗糖(C12H22O11)
[讲解]蔗糖在甜菜中的含量也极高。日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。
[过渡]麦芽糖也是一种常见的糖类物质。通常食用的饴糖(如高梁饴)，其主要成分就是麦芽糖。
[板书]4．麦芽糖(C12H22O11)
[设问]为什么在口中咀嚼米饭和馒头时会感到有甜味
答案：当在口中咀嚼米饭和馒头时会感到有甜味，这是因为唾液中含有淀粉酶，它能将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖的缘故；余下的淀粉由小肠中的胰淀粉酶催化水解为麦芽糖；麦芽糖在肠液中麦芽糖酶的催化下，水解为人体可吸收的葡萄糖。
[总结]正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖。如果摄入的这些化合物不够，就会造成血糖含量太低(医学上称为“低血糖”)。低血糖的人会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状。因葡萄糖可不经过消化过程而直接为人体吸收，故体弱和血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。
[师]另外需要注意的是，淀粉含量较高的食物常常容易发生霉变。其中因霉变产生的黄曲霉毒素毒性较大，可诱发肝癌，故绝不能食用霉变食物。
[引导学生阅读P92“资料”]
[过渡]食物中的另一类营养物质——油脂也是动物体内重要的供能物质。有关油脂我们需要了解些什么呢
[板书]三、油脂
[请大家阅读课本有关内容，并总结]
[学生阅读后总结，教师板书]油脂是油和脂肪的合称；油脂是重要的供能物质；人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源。
[投影课堂练习]花生米含糖约24%(质量分数)，油脂约39％，蛋白质约26％；小麦含糖约76％，油脂约2％，蛋白质约11％。50 g花生米和50 g小麦在体内完全氧化放出的能量各是多少
[解析]由课本信息知：
1 g油脂完全氧化可放出39．3 kJ能量
1 g葡萄糖完全氧化可放出17．2 kJ能量
1 g蛋白质完全氧化可放出约18 kJ的能量
50 g花生米中，含油脂：50 g×39％＝19．5 g
含糖类：50 g×24％＝12 g
含蛋白质：50 g×26％＝13 g
50 g小麦中，含油脂：50 g×2％＝1 g
含糖类：50 g×76％=38g
含蛋白质：50 g×11％=5．5 g
50 g花生米在体内完全氧化放出能量为：
19．5×39．3+12×17．2+13×18＝1206．75(kJ)
50 g小麦在体内完全氧化放出能量为：
1×39．3+38×17．2+5．5×18=791．9(kJ)
[过渡]20世纪初期，人们认为只要摄入足够的蛋白质、糖类、脂肪、矿物质和水就可以满足健康的需要。那时，某些成人和儿童由于摄入维生素不足，生长发育出现障碍；一些人也因摄入维生素不足，患营养缺乏症。这些病症曾成为医学难题。在20世纪中后期，人们相继发现了各种维生素及其作用。对维生素重要作用的认识是20世纪营养学的最大进展。
[板书]四、维生素
[讲解]维生素有20多种，它们是分子组成和结构都较为复杂的物质，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。缺乏某种维生素将使人患病，如缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鸡肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等均含有丰富的维生素。
[板书]维生素在人体内需要量虽小，但却很重要。
[讲解]我们只要保证膳食中含有各种维生素，不偏食，一般不会缺乏维生素。如果长期对食物烹调的方法不对，使食物中的维生素破坏或流失，人就容易患某些疾病。因此，如果摄入的维生素不足，就要注意补充。现在人们已经能够用人工方法合成或从一些食物中提取某些维生素制成维生素制剂。
[投影资料]
几种维生素的性质特点
维生素A微溶于水，维生素D不溶于水，它们都易溶于油脂。维生素A、D的制剂都是油状的。维生素B能溶于水，水煮时容易流失，高温加热易破坏，难储于体内，应经常摄入，以保证人体的需要。维生素C能溶于水，易被氧化而破坏(尤其在加热或碱性环境中)，烹调蔬菜时最好不用水浸，烹调前不捣碎、切薄，最好在沸水中煮，食用前不要长时间保温。食用凉拌蔬菜(如蔬菜色拉)，或生菜能获得较多的维生素C。维生素C制剂不能存放太长时间。
[小结]本节课我们主要学习了糖类、油脂、维生素等营养物质的特点及其对人体的重要性。
[布置作业]习题3
调查与研究(课本P94)
板书设计
二、糖类
糖类是动植物所需能量的主要来源
1．淀粉[(C6G10O5)n]
2．葡萄糖(C6H12O6)
C6H12O6+6O26CO2+6H2O
3．蔗糖(C12H22O11)
4．麦芽糖(C12H22O11)
三、油脂
油脂是油和脂肪的合称：油脂是重要的供能物质；人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源。
四、维生素
维生素在人体内需要量虽小，但却很重要。
备课资料
1．人工合成胰岛素：中国人的骄傲
1965年9月17日，中国科学工作者终于取得了人工合成胰岛素的成功。这是世界上第一次人工合成的一种具有生物活力的结晶蛋白质。
1921年，加拿大多伦多大学的弗雷德里克·班廷和查尔斯·贝斯特从狗的体内分离出一种活性物质——胰岛素。他们把这种物质注入一条患有糖尿病、濒临死亡的狗身上，这条狗的病情很快就出现了好转。
第二年，他们在一名生命垂危的14岁男孩子身上尝试类似的实验成功后，这种激素进入大规模生产。尽管它不能彻底治愈糖尿病，但它是一种重要的救命药物。
人工合成蛋白质是人们向往已久的。也是人类向生物活性、向生命进军的首要方向。蛋白质如果能通过人工合成，那么，它的意义将不仅仅是找到了无机与有机、无生命与有生命的物质之间的关系。而且，将进一步揭示和证实关于生命、灵魂等许多重大问题的认识。由于一些多肽和蛋白质的化学结构，特别是胰岛素的一级结构被陆续认识，通过人工方法合成具有生物活性的多肽和蛋白质的任务，就摆在了世界各国的科学工作者的面前。
就在世界各国的科学家把目光聚集在蛋白质的人工合成问题上时，1958年，中国科学院上海生物化学研究所、上海有机化学研究所以及北京大学的科学家邹承鲁、钮经义、龚岳亭、汪猷、邢其毅等众多科学家联合攻关，向科学高峰发起了冲击。
大家知道，1958年在中国历史上是一个特殊的年代，在一个政治上处于困境、技术上缺乏基础的艰苦环境中，中国的科学家要攻克生命禁区的堡垒谈何容易!科学家的实验所用去的化学溶剂足以灌满一个游泳池，而他们在那些不分昼夜的日子里所洒下的汗水。又何尝不能灌满一个游泳池!
1959年，在各位科学工作者的合力协作下，实现了构成天然胰岛素的A、B两条肽链的拆分和重新组合的工作。在此基础上，北京大学生物系在国内率先合成了具有生物活性的9肽——催产素。接着中国科学院化学研究所和北京大学化学系组织了协作组，经过若干年的艰苦努力，终于在1965年获得了人工合成的牛胰岛素，并制成结晶。这是世界上第一次用人工方法合成的一种具有生物活性的蛋白质，在科学技术和哲学上都具有极其重要的意义，而且为医药工业合成比天然产物更为有效的多肽抗生素、激素等药物开辟了广阔的前景。
人工合成蛋白质的成功，是人类在认识生命、揭开生命奥秘的征途上向前跨进的重要一步，它标志着人工合成蛋白质的时代已经开始了。
人工合成牛胰岛素的成功，说明人类在研究生命的历程中又迈出了一大步。由人工合成胰岛素派生的活性多肽研究也蓬蓬勃勃地发展起来了。已经人工合成的，除了催产素、增血压素、加压素类似物外，还有促黄体素释放激素、促甲状腺素释放激素、胰高血糖来素多肽激素。此外，蛋白质的结构与功能的研究也在深入的探索中。 2．让生命之树常青的维生素
1912年，英国化学家霍普金斯在使用人工合成饲料喂养动物的过程中发现了维生素。从此，他解开了因缺少这一微量物质而引起的特异疾病之谜，并为这些病的治疗找到了一条正确途径。在他之后，科学家们发现了二十多种维生素，并开创了—条人工合成维生素之路。
维生素，又称维他命(VITAMIN)，顾名思义，是维持生命不可缺少的物质。人和动物缺了它就不能正常生长，并会发生特异性病变——维生素缺乏症。
在古代，人们就已经察觉到某些疾病与生活方式，特别是饮食习惯有关。中国早在公元前2600年时，就已经知道脚气病是由于经常只吃一种食物所致。现在我们当然知道那是因为缺少维生素B1。同样，缺少维生素C则会引起嘴唇开裂、容易出鼻血等症状。
而世界上第一个把维生素作为一门学说提出来的是英国化学家霍普金斯。
1912年，霍普金斯在使用人工合成饲料喂养动物的过程中，发现单调食用高度精制饲料的动物，其生长速度要比吃复合饲料的动物慢。他分析其中原因，发现在酵母汁、肉汁中都含有动物生长发育和新陈代谢所必需的微量有机化合物，与脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐及水同等重要，是维持生命不可缺少的物质。他将此类微量物质命名为维他命，又称维生素。从此，人类解开了因缺少这一微量物质而引起的特异疾病之谜，并为这些病的治疗找到了一条正确途径。由于这一重要发现，他与荷兰细菌学家，在米糠中发现维生素的艾克曼分享了1929年诺贝尔生理学医学奖。
霍谱金斯和艾克曼等人的工作开辟了一个新的研究领域、具有极大的实用价值。吸引了许多科学家醉心于维生素的研究，形成了一种世界性趋势，使得对维生素的研究在数十年内获得重大突破。1915年，戴维斯指出，维生素可以分为两类，即脂溶性和水溶性的。1922年，科路曼从脂溶性维生素中分离出维生素A和D；同年发现了维生素E。1928～1932年间，人们确切地知道坏血病是由于严重缺乏维生素C引起的，并提炼出了维生素C。1933年发现了维生素B2。同年合成了维生素A。1936年合成了维生素B1，1948年发现了维生素B12。
此后，又发现了多种维生素。同时各种合成的维生素也相继产生。第二次世界大战结束后，对维生素的研究更加深入和广泛。到1960年，科学家逐渐弄清了维生素对机体复杂功能的深刻作用。这些研究不仅基本解决了维生素缺乏症的防治问题，而且使得人类对机体代谢的研究更加深入。
3．为什么人体不能缺少维生素
维生素也叫维他命，是含在食物中的微量有机化合物，它能维持人体健康和辅助生长。大部分维生素需要体外供给。特别是小孩在生长时更不能缺少。如果人缺乏了维生素，便会发生各种疾病，因为维生素种类很多，功能各有不同，所以由于缺乏它们而发生的疾病也就不同。不过无论缺少了哪种维生素，都能使人体生长发育受到阻碍。
维生素种类繁多，而且这种有机化合物的结构也很复杂。目前已被发现的维生素约有二，三十种，按照维生素的溶解性能可以分成两大类：一类能够溶解在脂肪中，所以叫做脂溶性维生素；另一类，能溶解在水中，叫做水溶性维生素。其中和我们关系最密切，也是我们了解比较多的有下列几种：
维生素A，在鱼肝油、奶油、肝、蛋黄、胡萝卜和番茄中，含量较多。它有耐热性，并可溶解在脂肪中，但易被紫外光及氧所破坏。它能促进人体发育、生长和防止眼结膜炎，夜盲症等疾病。
维生素B1(也叫硫胺素)，在糙米、大麦、小麦、酵母、大豆、胡萝卜中，含量较多。它尚耐热．能溶解在水中。它对人体的功能，可防止脚气病、神经炎和帮助消化，促进发育。
维生素B2(也叫核黄素)，豆类、花生、酵母、肝、乳中，含量较多。它有耐热性、能微溶解在水中。它对人体的功能，可防止口角炎、皮肤炎，上下唇炎，并能防止怕光现象。
维生素PP，也叫尼克酰胺或抗癞皮维生素，青菜、酵母、番茄、肝中较多。它能溶于水中，有耐热性。也不易被氧化。它能防止癞皮病口腔粘膜发炎、舌部裂开，并能帮助消化。
维生素C(也叫抗坏血酸)，番茄、蔬菜、萝卜、水果中较多。它易溶于水中，受热容易破坏，在碱性溶液中更易被破坏。能防止坏血病、关节肿，促进外伤的愈合，并能使机体增强抵抗能力。
维生素D，在鱼肝油、肝、蛋黄、乳中含量较多。它能溶于脂肪中，并具有耐热和耐氧化性能。能防止软骨病、出齿迟和牙不健全等。
维生素E，它在小麦和米的胚芽、豆油，蛋黄、蔬菜中含量较多。它性质较稳定，具有耐热性、但能被紫外光破坏。它对人体的功能，可防止孕妇流产等。
维生素K(也叫凝血维生素)，它在绿叶蔬菜、番茄、豆油、猪肝中含量较多，人体肠内也能自行产生。维生素K能溶于脂肪中，性质稳定，它易被光破坏。它能促进肝脏制造凝血素，有止血功效。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 人类重要的营养物质（两课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 人类重要的营养物质（两课时） 栏目名称 　教案精选
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四单元 物质构成的奥秘
课题3 离子
从容说课
本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。
离子的形成是本课题的核心，是教学重点。为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，因此教材编写了第一段“核外电子的排布”。
“核外电子的排布”部分介绍了核外电子运动的特点和原子结构示意图。核外电子排布的特点决定了该元素的性质，所以在探讨元素的性质时，必须考虑到它的核外电子排布，尤其是最外层上的电子数目。
本课题内容不同于宏观物质运动的规律，远离学生的生活经验，如学生对电子层的了解就有一定困难，是教学中的难点，但并不是教学的重点。所以在实际教学过程中，结合本课题内容的特点，从以下几方面突破难点和重点。
1．采用电教手段和生动的比喻，力求教学直观。
2．充分利用书上的插图，让学生仔细观察，细心体会它的含义。
3．课程标准对本课题的内容要求不高，只要能形成初步观念就可以了，所以要掌握分寸，
在教学上不必探究。
教学目标
1．知识与技能
(1)初步了解核外电子是分层排布的。
(2)了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法
(1)学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。
(2)运用比较、归纳的方法将所学知识进行加工整理。
3．情感态度与价值观
(1)逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
(2)通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。
教学重点
1．离子的形成过程。
2．核外电子的排布。
教学难点
1．核外电子运动的特点。
2．离子的形成过程。
3．培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
教学方法
复习提问→学生阅读→教师小结→学生活动→总结拓展。
教具准备
教师用具：投影仪，一些元素的原子结构示意图投影，相关练习题。
学生用具：一些元素的原子结构示意图模型。
课时安排
1课时
教学过程
[提问]前面我们学过的构成物质的粒子有哪些
[回答]分子和原子。
[引言]与分子、原子一样，离子也是构成物质的一种粒子，本课题我们就来学习有关离子的知识。
[板书]课题3 离 子
[教师]我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千万亿分之一，电子在核外的空间里做高速的运动。那么，电子在核外的运动有什么特点 它们相互打架吗 它们在原子核外怎样排布 请大家阅读课本P76“核外电子的排布”一段内容，总结核外电子运动的特点及排布特点。
[板书]一、核外电子的排布
[学生阅读]
[动画展示]1．电子在原子核外的运动特点
2．电子在核外的分层排布
[引导学生看图4�9(核外电子分层排布示意图)]
[总结]由刚才的动画模拟可知：
核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核
较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。
[板书]1．排布特点
[讲解](1)电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；
(2)电子在原子核外是分层排布的；
(3)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布，
(4)最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。
[过渡]为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。
[板书]2．原子结构示意图
[投影展示]
一些元素的原子结构示意图
元素 氢 氧 氖 钠 镁 氯
质子数 1 8 10 11 12 17
原子结构示意图
[请学生结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所
表示的意义]
[学生回答，教师总结]
(1)含义：
a. 圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内电子数；
b．弧线表示电子层；
c．弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。
[投影展示以下内容]
[师]以上是核电荷数1～18的元素原子的结构示意图，请大家找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，并分析讨论它们的结构有什么规律。
[学生分组讨论，并回答交流]
[板书](2)原子结构与元素种类及元素化学性质的关系。
[总结]1．稀有气体元素最外层电子都为8个(氦为2个)。由于它们均不易与其他物质
发生化学反应，呈现“化学惰性”，所以人们认为最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构，称为8电子稳定结构或2电子稳定结构。
2．金属元素最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层上的电子，达到相对
稳定的结构(如Na、Mg、Al等)。
3．非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，形成相对稳定
的结构(如O、Cl、S等)。
4．由此可见，元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系。
[过渡]金属元素的原子和非金属元素的原子最外层电子容易失去或得到，从而形成稳定结构。那么它们失去或得到电子后形成的粒子是什么呢 那就是离子。下面，我们就来学习离子的形成。
[板书]二、离子的形成
[阅读]请学生阅读课本P77“离子的形成”一段内容，同时思考问题。
1．什么叫离子
2．什么叫阴离子和阳离子
3．讲述NaCl的形成过程。
4．离子与原子有什么区别与联系
[学生阅读，思考并讨论交流]
[回答)1．带电荷的原子叫做离子。
[补充]在化学反应中，由于金属元素最外层电子数少于4，容易失去电子，而非金属元素最外层电子数多于4，容易得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。失去电子带的是正电荷。得到电子带的是负电荷，失1个电子带1个单位的正电荷，得1个电子带1个单位的负电荷。在元素符号的右上角用+、-表示电性，如Na+、Cl-表示分别带1个单位的正、负电荷，Mg2+表示镁离子带2个单位的正电荷。
[问题2的答案]带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。
[补充]原子失去几个电子就带几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的正电荷。
[问题3的答案]
钠与氯气反应时，钠原子的最外层只有1个电子容易失去，形成带1个单位正电荷的钠离子(表示为Na+)；氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子形成稳定结构，成为带1个单位负电荷的氯离子(即Cl-)，Na+与Cl-由静电作用结合成不带电性的化合物氯化钠NaCl。
像这种由于阴阳离子互相结合而形成的化合物还有很多。
[补充]由阴、阳离子互相结合而形成的化合物叫做离子化合物，如：NaCl、MgCl2等。一
般情况下，一种金属元素与一种非金属元素相互作用时容易形成离子化合物。
[请学生看图4�10，此图形象生动地表示出了氯化钠(NaCl)这种离子化合物的形成过程]
[用电脑动画模拟氯化钠的形成过程]
[问题4的答案]
①原子不带电荷，而离子带电荷。
②原子不一定具有稳定结构，而离子一般具有稳定结构。
③离子是由原子得失电子形成的。
[教师板书]
1．离子的定义：带电的原子叫做离子。
阳离子
2．离子的分类：
阴离子
3．NaCl的形成过程
4．离子与原子的区别与联系
[讨论]原子、分子、离子与物质的构成有何种关系
[学生讨论]……
[由学生代表陈述讨论结果]
1．原子可以直接构成物质。
2．分子也可以直接构成物质。
3．分子可以分解成原子，原子也可以结合成分子。
4．原子得到或失去电子形成离子，阴阳离子互相作用可以形成物质。
[提问]原子、分子、离子都是构成物质的粒子，你知道哪些物质是由原子构成的 哪些物质是由分子构成的 哪些物质是由离子构成的 请举例说明。
[学生举例回答]
[总结讲解]1．一般来说金属和固态非金属还有稀有气体都是由原子直接构成的。如：
铜、铁等。
2．大部分物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气等。
3．一种金属与一种非金属互相作用形成的物质即离子化合物是由离子构成的，如氯化钠、硫化钾等。
[教师总结并板书]
5．物质的构成
大部分金属
(1)由原子构成的物质 固态非金属
稀有气体
(2)大部分物质由分子构成。
(3)离子化合物由离子构成。
[过渡]根据所学知识，我们来做练习。
[投影]展示下列练习：
下面的物质中，哪些是由分子构成的 哪些是由原子构成的 哪些是由离子构成的
①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar ⑩SO2 ⑩P
[学生练习]
[答案]①②④⑥⑨⑩(12)由原子构成
⑤⑦(11)由分子构成
③⑧由离子构成
[小结]通过本节的学习，我们知道了离子也是构成物质的一种粒子，离子化合物是由离子构成的。我们还知道了元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系，所以我们判断一种元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素，是易得电子、易失电子还是具有稳定结构时，只要看其核外电子排布，观察其最外层上的电子数目即可。
[布置作业]习题1、2
板书设计
课题3 离 子
一、核外电子的排布
1．排布特点
2．原子结构示意图
(1)含义
(2)原子结构与元素种类及元素化学性质的关系
二、离子的形成
1．离子的定义：带电的原子叫做离子。
2．离子的分类
阳离子
阴离子
3．NaCl的形成过程
4．离子与原子的区别与联系
5．物质的构成
大部分金属
(1)由原子构成的物质 固态非金属
稀有气体
(2)大部分物质由分子构成。
(3)离子化合物由离子构成。
考题回顾
1．(2003年天津市中考题)以下四种粒子的结构示意图中，表示同一种元素的是 ( )
2．(2003年重庆市中考题)某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该元素的说法中错误的是………………………………………………………………………( )
A．它的阳离子带3个单位的正电荷 B．它的阳离子有10个质子
C. 它是一种金属元素 D．它的原子核外有13个电子
3．(2003年四川省中考题)分子、原子和离子都是构成物质的粒子，请各举一例：由分子构成的物质，如_______；由原子构成的物质，如_________；由离子构成的物质，如_______。
答案：1．BD 2．B 3．二氧化碳 铁 氯化钠
备课资料
1．同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同 为什么
同一种元素的原子和离子，它们原子核中的质子数是相同的，但原子核外的电子数是不同的。而化学性质主要决定于原子核外电子的排布情况。所以同一元素的原子和离子结构和性质有明显的不同。现举两例进行比较。
(1)钠原子与钠离子的比较
钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，整体不带电荷。最外电子层上有1个电子，
容易失去这个电子，表现强的金属性(或还原性)，容易跟水、酸、活泼非金属等发生反应。
钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，钠离子带1个单位正电荷，钠离子半径比钠原子小。由于最外电子层有8个电子。所以钠离子化学性质比较稳定，不能跟水、酸、非金属等反应，只在熔融状态电解时，可获得电子变成钠原子。显示很弱的氧化性。
(2)氯原子与氯离子的比较
氯原子核内有17个质子，原子核外有17个电子，氯原子不带电荷。氯原子最外电子层上有7个电子，容易夺取1个电子形成稳定结构。所以氯原子表现强非金属性(或氧化性)，容易跟金属、氢气等物质发生反应。
氯离子核内有17个质子。核外有18个电子，氯离子带1个单位负电荷，氯离子半径比氯原子大。氯离子最外电子层上有8个电子，比较稳定，遇强氧化剂或电解时，可失去1个电子变成氯原子，表现有较弱的还原性。
备课资料
1．同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同 为什么
同一种元素的原子和离子，它们原子核中的质子数是相同的，但原子核外的电子数是不同的。而化学性质主要决定于原子核外电子的排布情况。所以同一元素的原子和离子结构和性质有明显的不同。现举两例进行比较。
(1)钠原子与钠离子的比较
钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，整体不带电荷。最外电子层上有1个电子，容易失去这个电子，表现强的金属性(或还原性)，容易跟水、酸、活泼非金属等发生反应。
钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，钠离子带1个单位正电荷，钠离子半径比钠原子小。由于最外电子层有8个电子。所以钠离子化学性质比较稳定，不能跟水、酸、非金属等反应，只在熔融状态电解时，可获得电子变成钠原子。显示很弱的氧化性。
(2)氯原子与氯离子的比较
氯原子核内有17个质子，原子核外有17个电子，氯原子不带电荷。氯原子最外电子层上有7个电子，容易夺取1个电子形成稳定结构。所以氯原子表现强非金属性(或氧化性)，容易跟金属、氢气等物质发生反应。
氯离子核内有17个质子。核外有18个电子，氯离子带1个单位负电荷，氯离子半径比氯原子大。氯离子最外电子层上有8个电子，比较稳定，遇强氧化剂或电解时，可失去1个电子变成氯原子，表现有较弱的还原性。
2．为什么不能说一切物质都是由分子构成的
构成物质的基本微粒是原子，由于原子种类不同，原子核外电子层排布不同，因而性质也不同。由原子构成物质时有三种类型。
(1)由原子直接构成物质：如金刚石、石墨、晶体硅、石英、金刚砂等。
(2)由原子先构成分子、再由分子构成物质：如稀有气体、氦、氖、氩、氪、氙、氡，它们都是单原子分子，靠分子间作用力构成物质。多数非金属单质，如氧气、氢气、氮气、氟气、氯气、溴、碘等都是由双原子分子构成的。非金属气态氢化物，如HCl、H2S、NH3、CH4等；非金属氧化物(除去SiO2等)，如CO2、SO2等；非金属与非金属间组成的大多数化合物以及大多数有机物都是由分子构成的。
(3)由原子通过得失电子先构成离子(包括原子团如酸根、铵根、氢氧根)，再由离子构成离子型化合物。如：盐类、强碱、多数金属氧化物等。在这些类物质中一般没有分子。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 离 子
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 离 子 栏目名称 　教案精选
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课题3 溶质的质量分数（三课时）
从容说课
本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。
第二部分内容在学生认识了溶质的质量分数的基础上，利用溶质的质量分数解决一些实际问题，主要通过以下两种计算类型体现：1．溶液稀释和配制问题的汁算，2．把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三部分将学习过的溶解度与溶质的质量分数进行对比，加深对这两个概念的理解。最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。
教学目标
1．知识与技能
(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法
(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3．情感态度与价值观
(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
教学重点
1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
2．配制溶液的操作步骤。
教学难点
溶质的质量分数的有关计算。
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教具准备
教师用具：投影仪。
学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；
药品：硫酸铜、水、氯化钠。
课时安排
3课时
第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。
第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
配制溶质质量分数一定的溶液。
教学过程
第一课时
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么 看到这些，你想到了什么
[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示)
在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同 判断溶液浓稀的根据是什么
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1 　 　 　 　 　
2 　 　 　 　 　
3 　 　 　 　 　
[学生活动]
[交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢
[思考]
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[板书]
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少 把计算结果填在上表的空栏中。
[学生活动]
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
1．溶质的质量分数为：×100％≈4．8％。
2．溶质的质量分数为：×100％≈9．1％。
3．溶质的质量分数为：×100％≈13％。
[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究](投影展示)
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质的质量分数
10 90 　
20 80 　
[学生活动]
[交流实验结果]
(1) ×100％＝10％。
(2) ×100％＝20％。
[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢 我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢
[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
[学生思考总结]
[板书]二、溶液中溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
[投影]
例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少
[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[小结板书]1. 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
[学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)
解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
＝150 kg×16％＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量
二150 kg-24 kg
二126 kg
答：需24 kg氯化钠和126 kg水。
[设问]如何将上述计算类型作以归纳
[讨论]
[小结板书]2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小
[讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。
[讨论]1．原溶液中溶质的质量是多少 溶液的质量是多少 溶剂的质量是多少
2．向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少
3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少
[学生活动](请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议)
解析：1．溶液的质量=90克
溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数
＝90克×10％＝9克
溶剂的质量＝溶液质量-溶质质量
＝90克-9克＝81克
2．(1)增加10克硝酸钾后：
溶质质量＝9克+10克=19克
溶剂质量＝81克(不变)
溶液质量=19克+81克＝100克(增加10克)
即90克+10克＝100克
(2)加入10克水后：
溶质质量＝9克(不变)
溶剂质量＝81克+10克=91克(增加)
溶液质量=9克+91克＝100克(增加10克)
即90克+10克=100克
3．(1)增加10克溶质后：
溶质的质量分数=×100％
＝×100％＝19％
注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。
(2)增加10克水后：
溶质的质量分数=×100％
＝×100％=9％
[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
[课堂练习]
在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
答案：32％，12％
[本课小结]本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。
[作业]习题1、4、7
板书设计
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％
二、溶液中溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 溶质的质量分数（三课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 溶质的质量分数（三课时） 栏目名称 　教案精选
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课题2 溶解度（两课时）
第二课时
[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义
[学生回忆并作答]
[引入新课]在课题1——溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
[活动探究](可投影展示以下内容)
1．向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力
2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力
3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力
[学生活动]
[互相交流讨论结果]
[教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。
[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。
[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。
[学生总结发言]
[小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。
[引导]请大家试着描述溶解度的概念。
[学生思考并发言](鼓励学生用自己的语言描述)
[板书]二、溶解度
1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
[课堂练习](投影展示)(指导学生完成)
1．20℃时硝酸钾的溶解度是31．6克，这句话的含义是什么
2．20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是 …………( )
A. 食盐的溶解度是36℃
B．20℃时食盐的溶解度是36克
C．食盐的溶解度是100克
D．食盐的溶解度是36克
3．判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。( )
②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。( )
③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。( )
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。( )
4．在60℃时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。下列叙述正确的是 ………( )
A．硝酸钾的溶解度是55克
B．硝酸钾的溶解度是110克
C. 60℃时硝酸钾的溶解度是55克
D．60℃时硝酸钾的溶解度是110克
[学生练习]
答案：1．20℃时100克水中最多能溶解硝酸钾31．6克。
2．B
3．①×，未指明温度。
②×．未指明溶剂的量。
③×．未指明溶液的状态是饱和状态。
④×．溶解度的单位应该是“克”。
4．D
[过渡]理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗 请看下面的资料。
[投影]
溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)
溶解度/g 一般称为
＜0.01 难溶
0．01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
[比一比，赛一赛]你能很快记住这些关系吗 4人一小组，组内竞争，争当冠军。
[学生活动]
[课堂练习]
1．不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确
2．20℃时碳酸钙的溶解度是0．0013克，所以碳酸钙是___________溶物质。
3．20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于________溶物质。
[学生活动](鼓励学生在很短的时间内迅速完成，可在组与组之间进行比赛)
答案：1．不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度<0．01 g。(请学生结合以下投影
资料理解本题)
2．难
3．易
[投影]为什么用银器皿盛放的食品不易腐败
我国有些少数民族喜爱用银制器皿盛放食物招待客人，以表示对客人的尊重。人们发现，牛奶等食物放入银器皿后，不易腐败，能够保存比较长的时间。这是为什么呢
一般认为，银是不溶于水的。但实际上，绝对不溶于水的物质几乎没有。把食物放人银器皿后，总有极微量的银溶解于水，因此水中就有了银离子。银离子能有效地杀死细菌，因此食物就能保存较长的时间。
[过渡]我们已经学习了溶解度．那么溶解度是怎样表示的呢
[投影]
几种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 36.0 36.3 37.8 38．4 39．0 39．8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51．1 54．0 56．7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65．6 71．3 77．3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
[教师指引]上述是表示溶解度的一种方法：列表法。
[转折]列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法。
[活动与探究](投影展示)
绘制溶解度曲线
1．用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上。
2．绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么
3．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
4．从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息
[学生活动]
[学生讨论发育](教师可引导学生分析活动中的2、4两个内容)
[讨论结果]2．溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：①不同物质在各温度时的溶解度，②曲线相交时的含义，③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小，④曲线的走向。
3．25℃时NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。
85℃时NaCl的溶解度为37克，KCl的溶解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。
4．可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。
例：68℃时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。②物质的溶解度随温度升高而增大。
[投影]
[设问]从这一溶解度曲线能得到什么不同信息
[回答]Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。
[小结板书]
2．溶解度曲线：
(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。
(3)溶解度的变化规律：
多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
[过渡]研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢
[投影]讨论：1．打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与什么有关
2．喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关
3．对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便
[学生讨论后发言]1．气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
2．气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。
4．对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。
[引导]由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢
[学生讨论发言]一定温度、一定压强。
[教师指出]我们只研究压强为101 kPa时的溶解度，所以规定压强为101 kPa。
[引导]对于固体物质，通常研究质量，所以选择“在100克溶剂里”为标准，研究最多溶解溶质的质量。而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如何规定标准，定义气体的单位
[讨论]
[师生总结]选择“在1体积水里”作为标准，研究最多溶解气体的体积。
[投影板书]
3．气体的溶解度：
(1)定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)五因素：101 kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。
(3)影响因素：温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大：减小压强，气体溶解度减小。
[课堂练习]
1．在0℃时，氮气的溶解度为0．024。这句话的含义是什么
2．加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出 天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动
[学生回答]
1．压强为101 kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0．024体积氮气。
2．温度升高时，气体的溶解度减小。所以：①水受热时有气泡冒出。②鱼塘水中溶氧量减少，鱼总是接近水面游动。
[本课小结]本节课学习了固体、气体物质溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小、溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的外在因素，我们还可以利用已学知识解决生活中的一些问题。
[作业]习题3、5、6、8
课后的家庭小实验——制取明矾晶体
板书设计
二、溶解度
1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
2．溶解曲线：
(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。
(3)溶解度的变化规律：
多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
3．气体的溶解度
(1)定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)五因素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
(3)影响因素：温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。
考题回顾
1．(2003年甘肃)在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是
…………………………………( )
A. 升高温度 B. 降低温度 C．加入溶质 D．加入溶剂
2．(2003年江苏南京)目前市场上销售的汽水饮料大多是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关。
3．(2003年江苏南京)小刚同学洗衣时，发现洗衣粉在冷水中溶解得较慢，其思考后向冷水中加入部分热水，结果发现洗衣粉在温水中溶解速度变快，试分析小刚这样做的原因 。
4．(2003年甘肃)下图为A、B两种物质的溶解度曲线图。回答下列问题：
(1)t2℃时，A物质的溶解度 (填“>”“<”
或“＝”)B物质的溶解度。
(2)t3℃时将50 g A物质溶于150 g水中，得到的溶
液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
答案：1．A 2．压强 温度
3．提高水温，使分子运动激烈，既加快洗衣粉的溶
解，又提高了溶解度 4．＝ 不饱和
备课资料
1．过饱和溶液
有些物质的溶解度随着温度上升而增大，在较高的温度下配制成它的饱和溶液，并细心地滤去过剩的未溶固体，然后使溶液的温度慢慢地下降到室温，这时的溶液中所溶解的溶质量已超过室温时的溶解度，但还尚未析出晶体，此时的溶液就叫做过饱和溶液。过饱和溶液能存在的原因，是由于溶质不容易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。因为每一晶体都有一定的排列规则，要有结晶中心，才能使原来做无秩序运动着的溶质质点集合起来，并且按照这种晶体所特有的次序排列起来。不同的物质，实现这种规则排列的难易程度不同，有些晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心，因此，有些物质的过饱和溶液看起来还是比较稳定的。但从总体上来说，过饱和溶液是处于不平衡的状态，是不稳定的，若受到振动或者加入溶质的晶体，则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态，这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定，但还有一定的稳定性。因此，这种状态又叫介稳状态。
2．温度与溶解度
大多数情况下，由于固体物质粒子间作用力较强，要将它们分开需要很大的能量，因此，固体物质的溶解一般为吸热过程，根据勒夏特列原理，固体物质的溶解度一般随温度升高而增大；气体物质分子间作用力很小，溶解一般放热，其溶解度一般随温度升高而降低。但也有少数反常的物质，比如NaOH溶于水时，明显放热，但其溶解度也随温度升高而增大。在20℃时溶解度为109 g，而在60℃时溶解度为174 g。由于Na+和OH-溶剂化放热多于从固体中分开Na+和OH-以及破坏水分子的氢键需要的能量和，所以放热，但当NaOH溶解将近饱和时。过程吸热，近饱和时的溶解决定了其溶解度也随温度升高而增大。
温度对溶解度的影响很复杂，不能由勒夏特列原理来预测，而只能用实验测定。因为物质溶解时，影响因素很多，比如，当固体物质溶解于水时，由于粒子由固体中的有序排列变为溶液中的自由运动，这一因素使熵增加；但由于水分子在溶质粒子周围进行了比以前整齐一些的排列，这一因素使熵减小。由于水分子的溶剂化作用非常强，所以当溶剂为水时，整个溶解过程可能是熵增加的过程，也可能是熵减小的过程。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 溶解度（两课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 溶解度（两课时） 栏目名称 　教案精选
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第十一单元 盐 化学肥料
课题1 生活中常见的盐（两课时）
从容说课
把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题——生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。根据它们的组成特点，将其分为两部分：第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界中的存在及晒制，并由此引出粗
盐提纯的活动与探究，学习蒸发操作，进一步训练溶解，过虑等操作技能。
第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过前面已
学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠
相关性质的探讨实验，进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性，掌握碳酸根离子的检验方法。最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。
教学目标
1．知识与技能
(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2．过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
3．情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)
教具重点
1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
2．酸、碱、盐的反应——复分解反应。
3．碳酸根离子的检验方法。
教学难点
1．分析粗盐提纯实验的误差。
2．归纳复分解反应及其条件。
教学方法
联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。
教具准备
教师用具：投影仪、多媒体电视。
学生用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管；
药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。
课时安排
2课时
第一课时：氯化钠。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
教学过程
第一课时
[复习]什么叫盐
[回答]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
[追问]生活中的盐常指的是哪种物质
[回答]食盐(主要成分是NaCl)。
[追问]食盐与盐是什么关系
[回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
[过滤]生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
[板书]一、氯化钠
[提问]如何书写氯化钠的化学式
[学生]NaCl、俗名为食盐。
[板书]1．化学式：NaCl，俗名：食盐。
[设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途
[板书]2．食盐的用途
[学生发言]如：1．食盐是一种重要的调味品。
2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。
3．农业上可以用氯化钠溶液来选种。
4．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。(教师给学生的发言予以鼓励)
[介绍](通过播放录像，向学生展示NaCl的生理作用)
人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。
[教师补充]除了以上用途外，食盐还有很多用途。如：1．清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。
2．用盐水洗头可减少头发脱落。
3．茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
4．皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。
5．演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。
6．洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。
7．把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。
8．炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。
[过渡]食盐有这么重要的用途，我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取情况呢
[设问]食盐在自然界中存在于哪些地方呢
[学生发言]
[介绍](播放录像，提高学生兴趣)
氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。
人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。
[板书]3．粗盐提纯
[讨论]1．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐
2．过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题
[学生代表发言，教师适当补充)1．除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。
除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。
2．过滤应注意：(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。
(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。
[引导]今天我们还要练习一种新的操作——蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢
[讲解]蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应注意：(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的 为宜，防止加热至沸腾时易进溅。
(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
[提问]在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用
[回答]溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
[过渡]了解了上述操作注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。
[活动与探究](投影)
粗盐提纯
实践：粗盐的初步提纯
1．溶解
用托盘天平称取5．0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
5．0 　 　
2．过滤
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因
3．蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4．计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g 粗盐/g 精盐产率/g
　 　 　
5．将你的实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因。
[学生活动，教师巡视指导]
[交流与讨论]1．过滤后滤液浑浊的原因。
2．实验可能出现误差的原因。
[学生汇报讨论结果]
1．过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2. 实验过程中可能出现的误差：(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
[反思]通过本节课的学习，你有什么收获
[小结]本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。
[作业]习题4
板书设计
第十一章 盐 化学肥料
课题1 生活中常见的盐
一、氯化钠
1．化学式：NaCl、俗名：食盐。
2．食盐的用途
3．粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 生活中常见的盐（两课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 生活中常见的盐（两课时） 栏目名称 　教案精选
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课题3 二氧化碳和一氧化碳（两课时）
第二课时
[引言]碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。1个CO2分子比1个CO分子多1个氧
原子，这就使得它们的性质有很大的不同。本节课我们就来探究一氧化碳的性质。
[活动与探究](教师演示，学生观察分析)
观察贮气瓶内一氧化碳的颜色和状态，然后在贮气瓶的导管口点火，观察火焰的颜色；把一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察现象并分析。
现象 　
分析 　
[交流]一氧化碳是无色的气体，一氧化碳可以燃烧，火焰呈蓝色；烧杯内壁变浑浊，说明一氧化碳点燃时生成二氧化碳。
[讲解并板书]
二、一氧化碳
1．一氧化碳是一种无色无味的气体。
2．一氧化碳具有可燃性。燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
2CO+O22CO2
[介绍]煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。
[教师]有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗
[演示实验]在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂)，然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。
现象 　
[学生描述]通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。
[教师]一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，
造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。
[板书]3．一氧化碳有剧毒
[讨论]1．在什么条件下容易发生煤气中毒
2．有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗
3．用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒
4．煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体 如发
生煤气泄漏应当怎么办
[总结]1．如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。
2．水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水。
3．首先室里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为CO的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。
4．因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量
具有难闻气味的气体。如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。
[教师]我们探究了一氧化碳的两大性质，它还会有什么性质呢
[演示实验]
在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热。观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作对比。
现象：
分析：
[学生观察思考]
[交流]现象：玻璃管中的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。这说明一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。这个现象和结论与木炭还原氧化铜的相同。
[提问]同学们能写出该反应的化学方程式吗
[学生板演]
[追问]该反应是否是还原反应 若是还原反应，哪种物质具有还原性
[回答]是还原反应，一氧化碳具有还原性。
[板书]4．一氧化碳具有还原性。
CO+CuOCu+CO2
[思考]分析该反应的特点，试谈谈它的用途。
[回答]同焦炭一样，在工业上可用来炼铁。
[设问]该实验装置不同于碳还原氧化铜装置的一个主要部位是：用酒精灯点燃尾气。为
什么
[学生思考回答]一氧化碳有毒，用酒精灯点燃尾气是防止未与氧化铜充分反应的一氧化碳散失到空气中，污染环境。
[反思]本课题我们探究了哪些知识
[小结]本节课主要学习了一氧化碳的三大性质：可燃性、毒性、还原性。另外锻炼了大家观察、分析问题的能力。
[作业]习题1、2
板书设计
二、一氧化碳
1．一氧化碳是一种无色无味的气体。
2．一氧化碳具有可燃性。
2CO+O22CO2(放热、蓝色火焰)
3．一氧化碳有剧毒。
4．一氧化碳具有还原性。
CO+CuOCu+CO2
考题回顾
1．(2003年广东梅州)5月31日是“世界无烟日”。吸烟时产生的烟气中含有一种能与人
体内血红蛋白相结合的有毒物质，该物质是………………………………………………( )
A．CO2 B．CO C．SO2 D．N2
2．(2003年四川江油)如图所示，将集气瓶中二氧化碳
气体沿烧杯壁倒入烧杯中，看到下层的蜡烛先熄灭。由此实
验可以证明二氧化碳的性质是 ……………………( )
1. 二氧化碳的密度比空气大 ②二氧化碳能溶于水 ③二
氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 ④二氧化碳能与水反应生成碳
酸 ⑤二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧
A. ①⑤ B．③④
C. ④⑤ D．②③④
3．(2003年甘肃)要区分二氧化碳、氧气两瓶无色气体，下列方法中不可行的是…( )
A. 加入适量紫色石蕊试液
B．加入适量澄清石灰水
C. 加入适量氢氧化钠溶液
D．将燃着的木条伸入瓶口内
4．(2003年四川)盛放石灰水的试剂放置时间长了，在瓶口会形成一些白色粉末，写出生成白色粉末的化学方程式。
答案：1．B 2．A 3．C
4．CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
备课资料
1．二氧化碳新的作用
大家都知道，汽水用力摇动之后再打开，里面的水便会喷出来，这是因为气压在作怪。利用这个原理我们便可以发明一种新型的机动车发动机。
首先，我们可以把发动机安装在一个全密封的发动装置里，除发动机外，还要有搅拌器和制压仪器，然后在里面装满二氧化碳、碳酸水、磷酸、氧气。当车子发动时，搅拌器开始工作，这样二氧化碳、磷酸、氧气相撮合，便产生气压，因为氧气较其他气体轻，便会喷射而出，从而推动车子前过。
同时在车子的前端再安装一个接收氧气的装置，并再输入发动装置，这样不断循环，便可一直工作使用。我们都知道，二氧化碳在一定的气压下便可变成液体或固体，我们可以在发动机内设置一定的压力使二氧化碳液体与碳酸结合在一起，然后通过专门渠道排入大海。这种发动机可以减少许多大气污染，减少石油用、量，节约大量能源。
我想，这便是未来的环保汽车。
2．二氧化碳新探与化学化工用途
在现实生活中，人们普遍认识到二氧化碳有害的一面，而忽视了它可利用的一面，其实二氧化碳的应用是相当广泛的。
二氧化碳是一种良好的萃取剂。在常态下，它对液体和固体的溶解能力非常低，但随着压力和密度的增加，其溶解能力逐渐提高，尤其是对有机化合物的溶解更为明显。在亚临界温度条件下它与甲醇等许多有机溶剂混溶性良好，而与水的互溶性很小，它与萃取出的有机物相比，其挥发度大、粘度低、扩散系数高并且有一定的溶解选择性和化学稳定性，而且不燃，无毒无爆炸危险。
在医疗卫生方面，二氧化碳是一种良好的呼吸刺激剂，将6％的CO2与96％的O2混合，
是治疗一氧化碳中毒、溺死和休克的标准药物，这种混合剂在麻醉和碱中毒的处理中也可作为一种增效剂。
在石油工业上，二氧化碳已被用于提高石油的采油率上。二氧化碳作为油田注入剂可有
效地驱油，它溶于水又易溶于原油，溶于水后呈弱酸性，可对岩油矿起酸化作用，使其渗透率增加，吸水能力提高；而溶于原油后，它可使原油体积膨胀，密度和粘度降低，这样便有可能减轻重力分离的不利影响。另外，二氧化碳与地层中的原油相混合，还可以蒸发或萃取原油中的某些烷烃组分。其次，二氧化碳可作为油田洗井剂，这主要是利用其汽化迅速，体积急剧膨胀的特性，二氧化碳产生的气压迅速向流体各个方向传递，以激浪冲击井下裂隙，冲刷破坏泥皮，并随即以井喷形式将被清洗的堵塞物带出。
3．怎样防止空调车一氧化碳中毒
小轿车基本上都带有空调设备，若使用不当，则会使乘员发生一氧化碳中毒，危及生命。
我国每年都发生多起空调车一氧化碳中毒死亡事故。其实，产生一氧化碳的不是空调机，而是发动机。据测试，汽车运行时，发动机转速在每分钟1500～3000转时，所排出的废气中是不会有过量的一氧化碳，但是，当发动机在怠速空转时，因为燃烧不充分，往往会产生含大量一氧化碳的废气；在运行中，油门过大，转速超过每分钟3000转时，油与空气之比超过了正常的1：12．5，油多空气少，也会出现含一氧化碳极浓的废气。
空凋车为节约能源，门窗大多气密良好，车内外的空气难以进行对流。 只有在车子开动后。空气通过空凋设备才产生对流。所以，如果车子停驶时，仍开放空凋，发动机排出的一氧化碳便可能逐渐聚集在车内。加之车内人员呼吸耗氧而排出二氧化碳，时间一长，车内氧气逐渐减少，乘员便会不知不觉中毒而失去知觉，严重时会丧失生命。
为防止一氧化碳中毒，空凋车应注意检查排气系统是否有漏气处，若发现有向车厢内逸漏废气处，应及时排除。
空凋车在停驶时，不要过久地开放空凋机，即使是在行驶中。也应经常打开1～2扇车窗，让车内外空气产生对流。
驾驶或乘坐空调车如感到头晕、发沉、四肢无力时，应及时开窗呼吸新鲜空气，并且在排除晕车和其他病因的前提下，应考虑到有可能是一氧化碳中毒。此时应停车，下车休息片刻，待身体恢复正常后再驾车。
4．一氧化碳对人体健康的危害
大气污染物中的一氧化碳，就是我们熟知的所谓“煤气”中的主要成分。这种有毒的物质为无色、无臭、无味、无刺激性的有毒气体，稍溶于水，可溶于氨水，在空气中不易与其他物质产生化学反应。一氧化碳是在燃烧不充分的条件下产生的，因此，民用炉灶、采暖锅炉和工业窑炉，特别是机动车辆是一氧化碳的发生源。
一氧化碳在大气中的寿命很长，在大气中可停留2～3年，因此，这是一种数量大，积累性强的大气污染物。
混在大气中的一氧化碳是一种对血液、神经有害的毒物，随空气进入人体，经肺泡进入血液循环，能与血液中红细胞里的血红蛋白、血液外的肌红蛋白和含二价铁的细胞呼吸酶等形成可逆性结合。当肺泡中一氧化碳分压小于血液中的一氧化碳分压时，一氧化碳容易从肺中排出。通常，停止呼吸一氧化碳时，第一小时排出量多，但碳氧血红蛋白可保持一定时间，全部解离需数小时，甚至一昼夜以上。
一氧化碳与血红蛋白的亲和力比氧和血红蛋白的亲和力大200～300倍，碳氧血红蛋白不仅减少了红细胞的携氧能力，而且减缓和抑制氧和血红蛋白的解析与氧的释放，两者相差3600倍。因为碳氧血红蛋白的形成不仅使血液失去携带氧气的作用，造成缺氧血症，而且它能妨碍氧和血红蛋白的正常解离，进一步导致组织缺氧。而中枢神经系统对缺氧最敏感，在缺氧情况下，脑血管先发生痉挛，而后扩张，以至通透性增加，严重时发生脑水肿，继而发生脑血管病变，造成大脑一定部位局限性软化和坏死。
高浓度引起的一氧化碳急性中毒，中毒者出现脉弱，呼吸变慢，最后衰竭致死。近年来，根据动物实验和大量流行病学调查都证明长期生活在低浓度一氧化碳环境中的心血管病人，能促使病情恶化，使血液中的类脂质和胆固醇在血管里沉积。慢性一氧化碳中毒在神经系统症状中会出现头痛、头晕、记忆力降低等神经衰弱症候群。在流行病学调查中发现，通过对吸烟和非吸烟孕妇的观察，吸烟孕妇分娩的胎儿有体重低和智力发育迟缓的趋向。
5．温室效应
当太阳光辐射透过大气层时，短波紫外线辐射被子流层中的臭氧层吸收，其余辐射继续透过对流层。除很少一部分长波的红外辐射被对流层中的水蒸气和二氧化碳等吸收外，大部分可见光都穿过大气层到达地球表面，被地表吸收，并转化为红外辐射，反射到大气层，再次被大气对流层中的二氧化碳等吸收。像二氧化碳这样对太阳光中的短波辐射无吸收，而对长波辐射产生强烈吸收的气体称为温室气体。它们阻止热量向外散发，增大了大气层的热效应。这种热效应像温室花房的玻璃或塑料薄膜产生的升温和保温效果一样，所以被称之为温室效应。
温室效应使得大气层中的平均温度保持在15℃左右，如果没有这种温室效应，大气气温将在-22℃～26℃之间剧烈变化，人类正是在大气温室效应赐予的这种温和环境中得以生息繁衍。
自产业革命以来，工业发展带来能源的大量消耗，大气层中温室气体的种类和数量急剧增加，温室效应剧增，造成全球气候变暖。目前已判明，温室气体主要有二氧化碳、甲烷、一氧化二氮、氟氯烃等30余种，其中二氧化碳是含量最高的温室气体。近100年以来，煤、石油和天然气燃料的消耗量急剐增加，排放到大气中的二氧化碳增多；随着城市化进程加快，森林和植物的破坏日益严重，植物光合作用消耗的二氧化碳大量减少，这使得大气层中的二氧化碳浓度增加了55 mg·L-1，全球气温上升了0．6℃，1990年二氧化碳浓度已增加到373 mg·L-1，目前每年还以0．5％的速度增加，如果不对二氧化碳等温室气体的排放加以限制，那么地球的温室效应将显著增加。
温室效应带来的全球升温会给人类带来什么样的灾难呢 一些科学家认为，由于全球变
暖，海洋蒸发量增大，气流流速加大，产生热带风暴的数量将比现在的增加50％。由于气候变化，农业和生态将发生一系列难以预料的转变，农作物减产，一些动植物种类因来不及适应气候的变化而可能灭绝，各种传染病发病率增加。更为严重的是极地冰雪融化将导致海平面上升。据推算，如果全球气温上升2℃～5℃，海平面将上升30 cm～100 cm。这将使某些沿海城市和海岛大片被淹没，给全球生活在沿海1／3的人口带来巨大灾难。中国的沿海城市，长江、珠江、黄河的三角洲和天津也存在被淹没的潜在威胁。
尽管目前对所观测到的全球变暖能否归因于温室气体的增加，在科学上还存在争议，但人们都认为，对温室气体的排放若不加控制，大气的温室效应将更趋严重，人类生存环境必将面临更大的冲击。世界各国对此已达成共识，都极为重视。1992年巴西环境与发展会议通过的“气候变化框架公约”是全球朝此方向共同迈开的第一步。但是，当今世界上工业产品的生产，几乎都与二氧化碳的排放有关，所以控制气候变暖的任务是十分艰巨的。
1997年12月1日至10日，在日本西部城市京都召开的防止地球气候变暖会议再次就这一问题进行磋商。本世纪以来，随着工业的发展，能源和资源的消耗越来越大，二氧化碳等有害气体的排放量不断增加。目前，全世界每年向大气中排放的二氧化碳达230亿吨；发达国家的二氧化碳排放量占全球总排放量的65％，仅美国一国的温室气体排放量就占全球的20％之多。同时，随着发展中国家工业的发展，它们的温室气体排放总量的比例也呈增加趋势：1990年～1995年间，发展中国家的排放量占全球排放总量的比例已由29％上升到35％。要实现有效控制二氧化碳排放量的目标，必须制定一项得到发达国家和发展中国家一致接受、积极参与的行动计划，京都议定书在限制二氧化碳排放方面达成了一致的意见，但在具体目标和措施上仍有争议。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 二氧化碳和一氧化碳（两课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 二氧化碳和一氧化碳（两课时） 栏目名称 　教案精选
供稿老师 审稿老师
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第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气（两课时）
从容说课
本课题内容分为两部分。第一部分是[实验2�5]、[实验2�6]及分解反应。[实验2�5]、[实验2�6]是实验室制取氧气的反应原理。用过氧化氢来制取氧气，同时介绍催化剂和催化作用，然后是实验室制取氧气的另一种方法，加热高锰酸钾来制取；通过对比化合反应提出了分解反应的概念。在这部分教学中，要使学生知道实验室如何制取氧气，同时了解几个重要的概念。
第二部分是活动与探究，由学生制取氧气并实验氧气的性质。学生通过亲自动手进行实验，明白了制取气体时如何检查装置的气密性，如何连接装置、如何制取气体，以及如何验证气体并检验气体的性质。为拓展学生视野，丰富学生的课外知识，教材还特意介绍丁如何大量制取氧气。
本课题是学生学化学以来遇到的第一种气体的制取，所以氧气的制法及实验操作是本课题的重点，如何引导学生亲自动手做好实验便成了重中之重。而催化剂的概念和催化作用则是本节教学的难点，在教学过程中，主要从以下几个方面对重点和难点进行突破。
1．给学生提供更多的实验探究的机会。
2．引导学生正确地进行实验操作。
3．采用边实验、边讲解、边讨沦的方法，在活动中激发兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
教学目标
1．知识与技能
(1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
(2)练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。
(3)认识分解反应。
(1)认识催化剂和催化作用。
2．过程与方法
(1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
(2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
(3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
3．情感态度与价值观
(1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。
(2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
(3)逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。
教学重点
氧气的制法及实验操作。
教学难点
1．催化剂的概念。
2．催化作用。
教学方法
复习提问→演示实验→讨沦归纳→实验探究→对比总结→得山结论→拓展视野→提高兴趣。
教具准备
1．教师用具：(1)5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾；
(2)大试管(3支)、木条、酒精灯、天平、火柴。
2．学生用具：(1)高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水；
(2)大试管、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。
课时安排
2课时
第一课时：[实验2�5]、[实验2�6]、分解反应。
第二课时：活动与探究。
教学过程
第一课时
[复习提问]
1．如何检验一瓶无色气体是氧气？
2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？
3．根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？
[学生回答]
1．把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中是氧气。
2. 把燃烧的木知分别伸入3个集气瓶中，若木知燃无什么变化则是空气；若木知燃烧更旺盛则是气气；若木条熄灭则是氮气。
3．氧气的重要用途体现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。如：登山、潜水、医疗、宇航等。
[引入新课]既然氧气具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧气足如何制得的，这节课我们就来学习氧气的制取。
[板书]课题3 制取氧气
[介绍]本节课我们主要学习氧气的实验室制法，在实验室里常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。首先我们学习分解过氧化氢溶液来制取氧气这种方法。
[板书]一、分解过氧化氢溶液制取氧气
[实验](实验2�5，可由投影仪打出实验内容)
1．在试管中加入5 mL5％的过氧化氢溶液，不作加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？
2．微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生 把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
3．在另一支试管小加入5 mL5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
[注意]实验时要引导学生认真观察并进行思考。
[实验现象]
1．不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没行氧气放出。
2．加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。
3．不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。
[学生举手提问]
[问题]过氧化氢溶液与二氧化锰反应口，二氧化锰是不是一种反应物 如果是，为什么没有二氧化锰，加热过氧化氢同样也能产生氧气
[老师]这个问题问得真及时，这也正是我想问大家的，二氧化锰到底是不是一种反应物呢
[提问]什么叫反应物
[回答]参加反应的物质。
[提问]一个化学反应发生的时候，是不是某一种反应物可以有也可以无呢
[回答]不，必须有。
[总结]任何一个化学反应发生的时候。反应物必须存在。而在用过氧化氧溶液制取氧气这个实验中，有二氧化锰不加热即可产生氧气，没有二氧化锰加热过氧化氢溶液也能产生氧气，可见二氧化锰不是一种必须有的物质，它也就不是一种反应物。
[学生举手提问]
[问题]二氧化锰到底是一种什么物质 它在这里起什么作用
[老师]为了问答大家这个问题，我们再来做一个实验进行探讨，人家注意观察现象并进行思考。
[实验2�6]待实验2�5，3的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。
[现象]本已不产生气泡的试管，重新加入氧化氢溶液不进行加热，仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。
[说明)此实验可以重复多次进行。
[提问]这种现象说什么？
[回答]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧气锰可以重复使用。
[讲解]既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？
科学家们经过料确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。
[设问]他们是怎样得出这个结论的呢
[学生看书回答]在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。
[设问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢 谈谈你的看法。
[回答]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。
[师]回答得很好，化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。
[讲解并板书]
1．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
[问题]在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快 所有的催化剂都起加快反应速率的作用呢
[学生议论]
[代表回答]不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，食物的变质，我们就希望它发生得越慢越好。
[设问]是不是催化剂就只能加快化学反应的速率呢 它能不能减慢化学反应的速率
[学生疑惑]
[教师讲解]事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面地说成“加快”。
[补充]能加快化学反应进行的催化剂一直是科学家们致力研究的，因为它对人类发展的意义更大。
[介绍]催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化剂才能进行或者很快地进行。例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用。
[幽你一默]催化剂这种帮助其他反应顺利进行的作用与我们举行的各种活动中善于活跃气氛的同学很有相似之处。那么，你是否愿意在我们的各种活动中作“催化剂”呢
[转折]通过上面的实验并讨论、总结可知二氧化锰不是一种反应物，而是一种催化剂。如果我们要把实验室用过氧化氢制取氧气的这个反应用文字表示出来，二氧化锰应写在什么位置呢
[讲解]二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上方。
[板书]3．过氧化氢水+氧气。
[过渡]实验室制氧气的方法是否仅此一种呢 非也。实验室可用多种方法来制取氧气，下面，我们就来介绍实验室制取氧气的另一种方法��加热高锰酸钾制取氧气。
[板书]二、加热高锰酸钾制取氧气
[教学情景]展示一些高锰酸钾，让学生观察它的颜色和状态，并描述。
[生]高锰酸钾是�种暗紫色的固体。
[介绍]大家对于高锰酸钾其实并不陌生，医院里常用的紫药水，事实上就是高锰酸钾和水形成的溶液。它具有杀菌、消毒的作用。
[讲解]通过预习大家知道，高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。这个实验下一课我们专门安排有实验探究，所以这里就不做实验了。我们一起把这个反应表示出来。
[板书]1．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。
[讨论]用加热过氧化氢和加热高锰酸钾制取氧气的反应与化合反应有什么不同
[讨论结果]
1．化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。可表示为A+B→AB。
2．本节课所学制氧气的两个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不属于化合反应。
[讲解]化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
[板书]2．分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
[提问]化合反应可表示为A+B→AB，那么分解反应该如何表示呢
[回答]分解反应可表示为AB→A+B。
[总结]简单地讲，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
[说明]分解反应和化合反应一样，都是化学反应中的常见类型，我们以后还会经常遇到。
[设问]世界上的物质千千万万，如果我们一种一种地去学，穷尽我们的毕生之力是否能学完呢
[学生]不能。
[承接]若我们采用分类的方法来学，就简单得多了，它可以起到事半功倍的效果。
[提问]大家回顾一下，前面我们学到过哪些有关分类的方法
[回答]按照物质的成分可以把物质分为纯净物和混合物，按照反应物和生成物的种类可以把化学反应分为化合反应和分解反应等等。
[小结]利用分类的方法来学习化学，这也是我们所走的一条捷径，今后我们还将分类学习更多的化学知识。所以遇到一些相关知识时，大家要注意进行归类。
[总结]通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾两种方法。在用过氧化氢溶液制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我们还知道用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应都属于分解反应。同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。
[布置作业]习题1、2
实验探究题：4
板书设计
课题3 制取氧气
一、分解过氧化氢溶液制取氧气
1．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
3．文字表达式：过氧化氢水+氧气。
二、加热高锰酸钾制取氧气
1．文字表达式：
高锰酸钾二锰酸钾+二氧化锰+氧气。
2．分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点：一变多。
表示：AB→A+B。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 制取氧气（第一课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 制取氧气（第一课时） 栏目名称 　教案精选
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课题3 溶质的质量分数（三课时）
第三课时
[提问]1．20℃时，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是什么
2．什么叫溶质的质量分数 写出溶质质量分数的计算公式。
[回答]
[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系
[板书]三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系
[投影]区别：
　 溶解度 溶质的质量分数
概念 　 　
表示意义 　 　
条件 　 　
状态 　 　
单位 　 　
[学生活动](互相讨论填写上表)
[答案]1．①一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量。
②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。
2. ①表示某物质溶解能力的大小。
②表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。
3．①一定温度时 ②不定温度
4．①饱和状态 ②可饱和可不饱和
5．①g ②无单位
[设问]两个概念间有何联系
[讨论]1．溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同
2．对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是多少
3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。
[小结]1. 一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。
2．对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。
3．饱和溶液中溶质的质量分数＝×100％
[板书]联系：饱和溶液中溶质的质量分数=×100％
[练习]1．把40 g 20％的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是 。
2．在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是 。
[答案]1．20％ 2．52．4％
[转折提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作
[引导分析、讨论]
[总结板书]四、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。
[强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。
2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。
3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。
[学生活动](投影以下内容)
1．计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 g，水 g。
2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。
3．把水的密度近似看作1 g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。
4．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
5．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
[小结]本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。
[作业]家庭小实验：自制汽水
板书设计
三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系
区别：
　 溶解度 溶质的质量分数
概念 一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小
条件 一定温度 不定温度
状态 饱和状态 可饱和可不饱和
单位 g 无单位
联系：
饱和溶液中溶质的质量分数＝×100％
四、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。
步骤：1. 计算．2．称量、量取，3．溶解。
考题回顾
1．(2003年江苏连云港)有关溶液(溶质为固体)的说法中，正确的是 ……………( )
A．对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B. 只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变
C. 饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增加
2．(2003年天津)在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：
溶液甲溶液乙溶液丙
下列结论正确的是………………………………………………………………( )
A. 溶液甲可能是饱和溶液
B．溶液乙一定是不饱和溶液
C. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
D．溶液丙若再蒸发5 g水，析出的晶体可能大于2g
3．(2003年四川)配制0．9％的医用生理盐水500 g，需氯化钠________g，蒸馏水________g。
答案：1．B 2．CD 3．4．5 495．5
备课资料
1．溶液的稀释
根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。
(1)用水稀释浓溶液
设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a％，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b％。
则可得 m×a％＝(m+n)×b％
(2)用稀溶液稀释浓溶液
设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a％，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b％，两液混合后的溶质的质量分数为c％。
则可得 A×a％+B×b％＝(A+B)×c％ (1)
或 (2)
为了便于记忆和运算，可列成十字交叉图式如下：
这种运算方法，叫十字交叉法。
注意：在用十字交叉法计算时，c％必须是已知的量，即用这种方法不能求c％。
例：利用95％的浓硫酸和5％的稀硫酸配制成30％的硫酸溶液2000 g，问需这两种溶液各多少克
解：
所以
这里表明，5份重的95％ H2SO4溶液和13份重的5％H2SO4溶液混合，可配得5+13=18份重的30％的H2SO4溶液。
故可得，95％H2SO4溶液的用量为：
2000 g×=555．6 g
5％H2SO4溶液的用量为：
2000 g×＝1444．4 g。
2．表示溶液组成的其他方法
(1)物质的量浓度
溶液中某溶质B的物质的量浓度，简称B的浓度，用符号cB或[B]表示。它的定义式是
cB=nB／V，式中nB是溶质B物质的物质的量，其单位是摩尔(mol)；V是溶液的体积，单位用升(L)表示。在说明cB时，也应同时指明基本单元。例如，H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0．1 mol·L-1；c(H+)=0．1 mol·L-1。括号中的符号表示物质的基本单元。
必须注意，凡是说到溶质B的浓度就是专指B的物质的量浓度。
(2)质量摩尔浓度
溶液中某溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度。单位为mol·kg-1，符号为mB。
mB=nB／W
式中W为该溶剂的质量，以千克(kg)作单位；nB是溶质B的物质的量，以摩尔作单位。
质量摩尔浓度的优点是不受温度的影响。对于极稀的水溶液来说，其物质的量浓度与质量摩尔浓度的数值几乎相等。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 溶质的质量分数（三课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 溶质的质量分数（三课时） 栏目名称 　教案精选
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课题1 常见的酸和碱（三课时）
从容说课
本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
第二部分具体介绍了几种常见的酸和碱，通过活动与探究，分析总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。
教学目标
1．知识与技能
(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点
1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点
酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法
复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备
教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；
药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；
药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排
3课时
第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程
第一课时
[回忆]在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱
[学生发言]如：酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、果酸，碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。
[设问]我们如何确定这些物质是酸还是碱
[回想]二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化 是什么物质使溶液改变了颜色
[学生回答]1．溶液由紫色变成红色。
2．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
[讨论]根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法。
[学生发言]取各物质的溶液各少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。
[引导]好，通过下面的活动与探究即可验证你设想的正确与否。
[活动与探究](投影展示)
将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。
　 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋 　 　
石灰水 　 　
盐酸 　 　
氢氧化钠溶液 　 　
氯化钠溶液 　 　
[学生活动]
[展示与交流](交流实验结果)
[实验结果]
红色 无色
蓝色 红色
红色 无色
蓝色 红色
紫色 无色
[设问]分析实验结果，根据你刚才的设想能确定哪些物质是酸，哪些物质是碱吗
[回答]食醋、稀盐酸是酸，碱不容易确定。
[教师]同学们的设想很好，只是有略微不足。
[投影板书]
一、酸碱指示剂
1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
[讨论]根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液
[学生总结]食醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液，也不是碱溶液。
[教师]试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
[讨论]
[总结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
[板书]3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
[过渡]酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。
[活动与探究](投影展示)
(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。
(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
(3)试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。
(每小组可以自制1～2种指示剂)
指示剂（汁液） 在不同溶液中的颜色变化
食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液
　 　 　 　 　 　
　 　 　 　 　 　
[学生活动]
[交流]交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。
[反思]通过上述活动与探究，你有什么想法
[学生发言]如：1．化学知识与生活实际结合得非常密切。
2．我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。
3．花有助于我们的化学研究，但我们不应随意采摘公共场所等地的花。
[联想]花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花
[学生讨论发言]
花可以制备指示剂，所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，所以会有万紫千红的景象。
[小结]本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。
[作业]习题2、3
在家里收集果汁、肥皂水、洗洁剂的水溶液、洗发水的水溶液等，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。
板书设计
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律；
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3．用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。
　
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 常见的酸和碱（三课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
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第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火（两课时）
从容说课
燃烧是生活中的常见现象。教材采用从实验观察现象，通过分析得出结论的方法，来探讨燃烧的条件，灭火的原理，易燃、易爆物的安全知识。
为了突破重点和难点，避免单一的授课方式，教师采用了以下方法进行教学。
1．质疑。通过“欧罗巴”号事件引入新课，设下疑问，激起学生的学习兴趣。
2．引导探究。在“燃烧的条件”教学过程中，教师引导学生按“提出假设��设计方案��实验验证��得出结论”的步骤进行学习，防止学生学习的依赖性。
3．游戏。对于灭火器的原理及适用范围，教师采用了学生活动的方法，加强学生对知识的理解，加深记忆。
教学目标
1．知识与技能
(1)认识燃烧的条件和灭火的原理。
(2)了解易燃物和易爆物的安全知识。
2．过程与方法
(1)学习运用比较、观察、实验等方法获取信息。
(2)学习运用主动探究的方法，设计实验。
(3)学习运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3．情感态度与价值观
(1)利用化学知识解释生活问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲。
(2)增强日常生活中的防范灾害的意识，并注意采取安全措施。
教学重点
1．认识燃烧的条件。
2．认识灭火的原理。
3．了解易燃物和易爆物的安全知识。
教学难点
1．培养学生提出问题，分析问题和解决问题的能力。
2．培养学生进行知识迁移的能力。
教学方法
创设情境→实验探究→得出结论→解决实际问题→提高兴趣。
教具准备
教师用具：(1)投影仪，500 mL烧杯，100 mL烧杯，薄铜片，硬纸片；
(2)热水、白磷、红磷、酒精(70％)、面粉、酒精灯、镊子、大烧杯、火柴、棉手帕、蜡烛，烧杯、灭火器道具、金属罐、塑料盖、导管。
课时安排
2课时
第一课时：燃料。
第二课时：灭火的原理和方法；易燃物和易爆物的安全知识。
教学过程
第一课时
[以故事为载体，创设情境]
[介绍]1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”号按照作战命令开始了远涉重洋的航行，它的船舱里结结实实地装满了供战马吃的草料。两个多月后，船舱突然冒出熊熊大火，大火迅速吞没了整艘战舰，片刻之间战舰便葬身海底，全舰官兵、战马无一生还。……
[学生提出问题]战舰上为什么失火了呢
[设问]问得好。事后化学家们根据英国军事保安部门提供的材料，准确地找到了“纵火
犯”��草料。通过这个故事，你想到了什么呢
[学生发表感想)如：1．想到一艘宏伟的战舰在大火的作用下付之东流。
2．能够想象出全舰官兵、战马当时的求生欲望有多强。
3．想知道草料为什么就成了“纵火犯”呢
4．想到大火是多么的无情。
……
[新课引入]通过刚才的故事，大家感觉火是无情的，但什么事情都没有绝对化。在日常生活中，火也为人们带来了幸福。我们第七单元就给大家介绍“燃料及其利用”。
[板书]第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
[设问]根据大家的生活经验，我们在哪些方面用到了火 火为人类作出了哪些贡献呢
[学生回答，交流]
[小结]火是某些物质燃烧的一种现象。燃烧可以被用来加工食物、冶炼金属、取暖、烘干衣物等。
[讲解]燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史。
燃烧与我们的生活以及社会的发展有着密切的联系。
[设问]为什么草料成了“纵火犯”
[学生猜想]1．有人故意把草料点着了。
2．有人不小心将烟头扔进草料里了。
……
[过渡]无论是什么原因引起草料燃烧，但草料的燃烧导致了一艘战舰的毁灭却是事实。
草料具备了哪些条件就可以燃烧呢 下面，我们就来对燃烧的条件进行探究。
[板书]
一、燃烧
[活动与探究]请学生先检查实验台上的仪器，两个人一小组进行探究。
(投影打出实验名称，实验器材，实验方案)
活动与探究
��燃烧的条件
1. 器材：500 mL烧杯一个，100 mL烧杯一个，一片薄铜片，硬纸圈，热水，白磷、红磷。
2．方案：在500 mL的烧杯中注入400 mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在
烧杯上盖一小片薄铜片，铜片上放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。如课本P124图。
[学生活动，教师巡视]
[总结，思考，讨论]
[设问]在实验过程中，大家观察到了哪些现象呢
[学生汇报交流]
[结论]实验进行不久，铜片上的白磷就产生白烟开始燃烧，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。
思考：1．铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，说明燃烧需要什么条件
2．铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧还需要什么条件
答案：1．白磷的着火点很低，只有40℃，因此，铜片上的白磷能被烧杯中的热水加热到着火点温度；而红磷的着火点在200℃以上，仅靠热水加热是很难达到的。这二者的对比，说明燃烧需要达到着火点的温度。
2．热水可以使白磷达到着火点温度，但水中的白磷并不燃烧，这是因为水隔绝了空气，说明燃烧还需要有氧气的存在。
[评价]非常好，希望大家以后能继续保持这种积极思考的热情。
[引导]通过刚才的学习，我们大家动动脑子想想，怎样能使烧杯底部的白磷也燃烧呢
[学生讨论]
[结论]用导管对准热水中的白磷，通入少量氧气。
[演示实验]教师按照最后得出的方案进行演示实验，学生观察现象。
[实验现象]本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧。
[教师追问]热水中的白磷在通入氧气和不通入氧气的条件下，现象是不同的，这样的事实再次说明了什么问题呢
[回答]说明燃烧确实需要氧气。
[评价]非常好，那么到底什么是燃烧 燃烧需要哪些条件呢
[学生回答，教师板书]
[板书]
1．可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，叫做燃烧。
(1)可燃物
2．条件 (2)氧气(或空气)
(3)达到着火点
[教师补充]可燃物燃烧时，都需要一个最低温度，也就是着火点。不同物质的着火点是不同的，大家看一下投影。
[投影]
在通常状况下一些常见物质的着火点
物质 白磷 红磷 木材 木炭 乙醇（酒精） 无烟煤
着火点/℃ 40 240 250～330 320～370 558 700～750
只有在同时具备了氧气、可燃物、温度达到着火点这三个条件时，才可能有燃烧发生，这三者缺一不可。
[设问]通过对燃烧条件的学习，哪位同学给大家解释一下，在“欧罗巴”号上，草料为什么成了“纵火犯”呢？
[回答]由于“欧罗巴”号船舱里堆放的是草料，第一个条件就具备了。草料太多太实，空气不能流通，使得温度逐渐升高，达到了草料的着火点，所以草料不经点燃，便自行燃烧起来。
[过渡]基本上正确。我们一起来看看化学家是如何解释这件事的呢
[投影]
草料会和空气中的氧发生氧化反应，这种氧化反应进行得很缓慢，不像燃烧那样剧烈地发光发热，叫缓慢氧化。例如铁生锈也是一种缓慢氧化。物质在缓慢氧化的过程里也产生热，不过放热速度很慢，平时觉察不出来。由于“欧巴罗”号船舱里堆放的草料太多太实，空气不流通，缓慢氧化产生的热量不易散发，越积越多，温度逐渐升高，达到了草料的着火点(着火点是指物质着火燃烧所需要的最低温度)。而可燃物燃烧，只需要具备两个条件，一是跟氧气接触，二是温度达到着火点，因为这两个条件都具备，所以草料不经点燃，便自行燃烧起来(这种由于缓慢氧化而引起的燃烧，叫自燃)，成了“欧巴罗”号的“纵火犯”。
[学生质疑]我想提出两个问题：第一，在实验器材中，除了500 mL的大烧杯外，还有一个100 mL的小烧杯，在整个实验中没有用到，它是用来做什么的呢 第二，白磷的着火点很低，只有40℃。到了夏天，天气非常热，白磷如果保存不好，就极易燃烧，那么，白磷如何来保存呢
[评价]这两个问题问得都非常好，说明这位同学积极地思考，发现了某些问题。那么，谁能回答出他所提出的问题呢
[回答]答案二；由于白磷的着火点很低，只有40℃，所以一般保存白磷时，为了将白磷与空气隔绝开，就把白磷置于水下。
答案一：100 mL的小烧杯是用来代替薄铜片的，把白磷和红磷放在烧杯底部，然后将烧杯浸入水中。
[答案一，学生想起来可能有些困难，教师进行补充。)
[过渡]同学们能够多想，这是非常值得表扬的。大家平时学习中可以拓宽思路，采取积极的态度对某些实验进行改进。比如说本节课的这个实验，下面大家可以参考一下投影上的有关此实验的改进方案，然后自己再想想看还有什么方案。
[投影]
如果按教材上的方法操作，用90℃以上的开水，铜片上的白磷可在3～5分钟内燃烧。
该实验虽然效果明显，但时间不易把握，且水温和水量不易控制，不利于提高课堂教学效率。
笔者在教学实践中进行了如下改进后，大大节约了时间，且容易控制，有利于提高课堂教学效率。
用250 mL的烧杯代替500 mL的烧杯，用50×2～60℃的热水代替开水，并注入其中；用100 mL的烧杯代替铜片，并在烧杯底部一侧放一小堆干燥的红磷，另一侧放一粒比绿豆略小且已用滤纸吸去表面水的白磷，然后将此烧杯浸入250 mL烧杯中(如下图所示)。这样，小烧杯内的白磷在1分钟左右即可燃烧，且烧杯不会损坏，效果也更加明显，且容易控制实验时间。
[试一试]同学们按照投影上的内容试一试。看看是否真如其听说。
[学生活动]
[小结]通过本节课的学习，我们知道可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。可燃物燃烧需要具备两个条件才能燃烧，一是有氧气，二是温度达到可燃物的着火点。
[布置作业]课后习题第1题。
通过刚才的学习，同学们下去仔细思考一下，怎样来灭火
板书设计
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
一、燃烧
1．可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，叫做燃烧。
(1)可燃物
2．条件 (2)氧气(或空气)
(3)达到着火点
　
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 燃烧和灭火（两课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 燃烧和灭火（两课时） 栏目名称 　教案精选
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课题2 分子和原子（两课时）
第二课时
[提问]上节课我们讲到，氨气、水、糖等物质都是由分子构成的。那么分子是不是构成物质的最小的粒子，它能不能再进行分割了呢 如果能分，那分子又是由什么构成的呢 (阅读P49，第三段回答此问题)
[回答]分子不是最小的粒子，分子是由原子构成的。
[投影]展示水分子、氧气分子、氢气分子等的模型。
[总结]从以上模型可以看出，1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的，1个氧分子是由2个氧原子构成的，即分子都是山原子构成的。
[引入新课]前面我们学过物理变化和化学变化，现在我们又认识了分子和原子，那么如何用我们现在学到的分子、原子的微观知识去解释宏观世界中的物理变化和化学变化呢 这将是我们本节课探讨的问题。
[板书]二、用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化。
[师]请大家根据前面学过的有关物理变化和化学变化的知识以及我们现在掌握的分子、原子的知识，讨论下面的问题。
[投影]展示“讨沦”。
1．从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同
2．氢气在氯气中燃烧小成氯化氢(如图所示)。试分析在氢气与氯气的反应、水的分解等化学变化小，分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子。
[学生分组讨论]……
[选择学生代表陈述讨论结果]
1．水的蒸发与水的分解两种变化有本质区别。在水的蒸发的过程中没有新物质生成为物理变化，只是水的状态由液态变成了气态；水分子也没有发生变化，仍为原来的水分子，只是水分子之间的距离增大了。而在水的分解过程中生成了两种新物质��氢气和氧气，此变化是一个化学变化。在此变化中分子发生了变化，反应物水是由水分子构成的，而生成物氢气和氧气分别是由氢气分子和氧气分子构成的。
2．从氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应示意图可见，在化学变化中，发生变化的是分子。反应物氢气是由氢分子构成的，氯气是由氯分子构成的，而生成物氯化氢则是由氯化氢分子构成的。可见分子发生了变化，而氢气中的氢、氯化氢中的氢是同样的氢原子；氯气中的氯、氯化氢中的氯也是同样的氯原子。所以在化学变化中，发生变化的是分子而不是原子。
3．由示意图可以看出，氢气分子和氯气分子在反应中被拆成氢原子和氯原子，而氢原子和氧原子又重新组合成了氯化氢分子。
[评价]同学们的发言很全面。
[过渡]经过刚才的讨论可知，在化学变化中发生变化的是分子而不是原子。下面，我们就分别从分子和原子的观点来认识物理变化和化学变化。
[板书]1．分子的观点
[提问]1．物理变化的实质是什么
2．举一些物理变化的例子。
[回答]1．物理变化的实质是没有新物质生成，发生变化的只是物质的状态、形状等等。
2．例如：水的蒸发、汽油的挥发、铁铸成锅、木材制成桌椅、瓷碗破碎等等。
[追问]在这些变化过程中，分子本身有没有变化呢 举例说明。
[回答]在这些变化过程中，分子本身没有发生变化。如在水的蒸发过程中，水分子没有发生变化，只是水分子与水分子之间的距离发生了变化，即水的状态发生了变化。在这个变化过程中，水的化学性质没有改变。如水可以分解成氢气和氧气(电解水实验)，水蒸气也可分解成氢气和氧气(拉瓦锡让水蒸气通过烧红的枪管得到“易燃空气”)。
[总结]可见，由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化。
[补充]一定要强调说明“由分子构成的物质”。若某物质不是由分子构成的，而是由其他
粒子构成的，则此说法失去了它的化学意义。
[板书]①由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。
[提问]1．化学变化的本质特征是什么
2．举出生活中有关化学变化的实例。
[回答]1．化学变化的本质特征是：在变化的过程中，有新物质生成。
2．例：煤的燃烧 氢气在氯气中燃烧 食物腐烂 钢铁生锈
[追问]在这些变化过程中，分子本身行没有变化呢 举例说明。
[回答]在这些变化的过程中，分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子。如水电解时，水分子变成了氢气分子和氧气分子，不再保持水的化学性质了。再如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢时，氢分子和氯分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氢气和氯气的化学性质也不再保持。
[总结]可见，由分子构成的物质在发生化生变化时。分子的本身发生了变化。变成了别的物质的分子。
[板书]②由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生厂变化，变成了别的物质的分子。
[设问]那么，根据分子在物理变化和化学变化中的特征，我们应该如何给分子下一个定义才比较科学呢
[学生讨论]……
[引导学生从是否体现原物质的性质进行分析]
[总结]从我们刚才分析的物理变化和化学变化可知：发生物理变化时，分子本身没有发生变化，物质的化学性质也没有变化；发生化学变化时，分子发生了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分子不再保持原物质的化学性质。由此可见，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
[板书]③分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
[说明]这里所说的“最小”，前提条件是指由分子构成的物质，而不是泛指所有的物质。
[过渡]那么，构成分子的原子又有哪些特点呢
[板书]2．原子的观点
[教师]根据前面的讨论题可知，物质在发生化学变化的时候，分子要发生变化，分子要分成更小的粒子��原子，原子重新组合成新的分子。例如在水电解的反应里，水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子。
[投影]展示水分子分解的微观实质。
[提问]这说明了什么
[回答]说明在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不发生变化，只是进行重新组合。
[过渡]事实确实如此吗 请大家再看氧化汞的分解实质。
[投影氧化汞分子分解示意图]
[讲解]加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。
[总结]可见，在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。如：氧原子无论在水中、氧气中，还是在氧化汞中始终是氧原子。
[板书]①在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。
[师]以上分析说明，原子是化学变化中的最小粒子，这也是原子的概念。
[板书]②原子概念：原子是化学变化中的最小粒子。
思考：在化学变化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大呢
[学生讨论，并交流讨论结果]
[生]不一定，因为不同种类的原子的大小不一定相同。
[讲解]尽管分子可以分成原子，但分子不一定就比原子大，只有拿分子与构成这种分子的原子相比，分子才比原子大。如1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，所以水分子肯定比氢原子和氧原子大。再比如1个氧化汞分子中有1个汞原子和1个氧原子，所以氧化汞分子肯定比汞原子和氧原子大。但毫无关系的分子和原子则无法说谁大谁小。如水分子和汞原子则无法进行比较。
[小结]本节课我们重点学习了分子和原子的概念，并且知道如何利用分子和原子的知识去判断物理变化和化学变化，从而知道化学变化的实质是原来的分子破裂，破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。
通过本节课的学习，为我们在宏观世界和微观世界之间架起了一座桥梁，使我们认识到看起来非常庞大的物质，其实都是由一些非常小的粒子构成的；看起来千差万别的物质，其组成原子竟有许多是相同的，可见世界真奇妙呀!
[布置作业]习题1、2、4、5
板书设计
二、用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化
1．分子的观点
①由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。
②由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子。
③分子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2．原子的观点
①在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。
②原子概念：原子是化学变化中的最小粒子。
考题回顾
1．(2003年湖北省黄冈市化学试题)酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和，这一事实说明……………………………………………………………………………( )
A．分子间有一定的间隔 B．分子是可以再分的
C．分子在不断运动 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
2．(2003年威海市中考题)能证明分子在化学反应中可以再分的事实是…………( )
A. 铁原子失去电子变成铁离子 B．氧化汞受热分解生成氧气和汞
C．一定条件下二氧化碳制成干冰 D．固体碘受热后变为碘蒸气
3．(2003年辽宁省中考题)请用学过的化学知识，解释下列生活中的现象：
(1)槐花开了，漫步槐树林中能闻到浓郁的花香。
(2)为了便于运输和使用，通常把石油气加压变成液态贮存在钢瓶中。
答案：1．A 2．B
3．(1)是槐树花的香气分子(粒子)在空气中扩散(或运动)的结果。
(2)因为分子之间有间隔，增大压强，分子间间隔变小。
备课资料
1．什么叫做微观世界、宏观世界
物质是由大量肉眼看不到的粒子��分子、原子或离子等构成的。而分子则是由更小的粒子(原子)构成的。至于原子，又是由原子核和电子构成的。分子、原子、原子核、电子都非常小。通常将人们感官所不能直接感觉到的微小的物体和现象分别叫做“微观物体”和“微观现象”，而将这些物体和现象的总体叫做“微观世界”。又将人们感官所能直接感觉到的比较大的物体和现象分别叫做“宏观物体”和“宏观现象”，而将这些物体和现象的总体叫做“宏观世界”。
人们不能直接感觉到分子、原子或离子等粒子以及这种粒子的运动，但由大量数目的粒子构成的一个体系所表现出来的行为和性质，人们就可以感觉到。例如一个容器内盛有许多气体分子，单个分子人们不可能感觉到，但是每个气体分子运动对器壁的碰撞结果，人们就能量出压力来，压力则是宏观现象。因此微观现象和宏观现象我们可以这样理解：个别分子、原子、质子、中子、电子……微小质点所表现出的行为和属性是微观现象。由大量数目的粒子构成的体系所表现出来的行为和属性是宏观现象。微观粒子的变化决定宏观物质的变化。
2．分子、巨大分子和高分子
分子能独立存在，它是保持物质化学性质的一个结构单位。分子是可数的。每个分子都有相同的组成，可用同一个分子式表示。
气体都由分子组成。惰性气体是单原子分子，氧气、氮气是双原子分子，二氧化碳、甲烷是多原子分子。
对于许多天然的和合成的固体物质，如塑料、食盐、铁等都不存在由几个或几十个原子构成的小分子。
金刚石是碳原子直接构成的一个“巨大分子”，铁等金属也可看作“巨大分子”，食盐晶体也是一个“巨大分子”。
高分子是另一类大分子。淀粉、纤维素、蛋白质、橡胶、塑料等一类物质都是由单体聚合而成的高聚物。它们的相对分子质量常大到几万，甚至几百万，每个高聚物大分子是由成百个，上千个小分子聚合而成。我们把这类物质叫高分子化合物。
化学是研究分子的科学。人们将能设计出给定性能的分子，这种从事分子设计的科学称为“分子工艺学”和“分子技术”，分子技术必将造福于人类。
3．分子、原子小议
(1)分子和原子的概念
分子是保持物质化学性质的最小粒子。物质发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。如水结成冰，水分子本身没有变，变化的只是水分子间的距离；物质发生化学变化时，分子本身起了变化，变成了新物质的分子。如碳或硫在氧气中燃烧时，硫、碳、氧气的分子都发生了变化，分别生成了二氧化碳或二氧化硫分子。
原子是化学变化中最小的粒子，即在化学变化中原子不能再分。“原子不能再分”是指在一般的化学反应中，元素种类、原子种类不会改变；也就是说，在化学反应中一种元素不可能变成另一种元素，一种原子不可能变成另一种原子。在化学反应里，原子核是不变的，只是核电子层结构变化了。化学变化的实质就是原子的重新组合。
(2)分子和原子的基本特征
①分子和原子的体积都很小，但均具有一定质量。如一个水分子的质量约为3×10-26 kg，一个氧原子的质量约为2．657×10-26 kg。
②分子和原子都在不断运动着。物理变化是分子运动状态改变的结果；化学变化是原子的重新组合，即原子运动状态改变的结果。
③分子和原子间都有一定间隔。如物质的热胀冷缩，物态的变化都是由分子间或原子间的间隔大小发生变化引起的。
④分子问和原子间存在一定作用力(引力和斥力)。引力使分子和原子能聚集起来，斥力使它们问留有空隙。
⑤分子和原子都是构成物质的基本粒子。有的物质由分子构成，如氧气、二氧化碳等；有的物质由原子直接构成，如铁、金刚石、稀有气体等。
⑥分子和原子的可分性。在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分。用其他物理方法可将原子再分。如核反应及放射性元素衰变等。
4．分子与原子疑难解答
(1)为什么分子不能保持物质的物理性质
答：因为物质的物理性质如颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子聚集体所表现的属性，是宏观现象，它不能由单个分子表现出来。例如单个分子就不能用固态、液态或气态来描述。而同种物质的每一个分子却都有相同的化学性质。所以分子不能保持物质的物理性质。
(2)原子能否保持物质的化学性质
答：构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。分子只是保持物质化学性质的一种粒子。原子能否保持物质的化学性质则要看该物质是否由原子直接构成。若某种物质是由分子构成的，则分子就能保持该物质的化学性质，而构成分子的原子就不能保持该物质的化学性质。如水是水分子构成的，保持水的化学性质的粒子就是水分子，而水分子中的氢原子和氧原子就不能保持水的化学性质。若物质是由原子直接构成的，则原子就能保持该物质的化学性质。如铁是由铁原子直接构成的，则保持铁的化学性质的粒子就是铁原子。
(3)分子比原子大吗
答：分子与原子哪种大，哪种小。不能一概而论，只适用于分子和构成该分子的原子相比。例如只能说氧分子比构成它的氧原子大，而不能说氧分子比任何原子都大，事实上有的原子(如汞原子)比氧分子大得多。
(4)质子数相同的粒子一定是同种元素吗？
答：质子数相同的粒子不一定是同种元素。因为化学中“粒子”应包括原子、分子和离子。如S和O2都含有16个质子，H2O和NH3都含有10个质子。O2和S2-都含有16个质子。Na+和NH都含有11个质子，但它们却属于同一种元素。只有质子数相同的原子及其离子才是闹种元素．如Na和Na+，Cl和Cl-的质子数相同，它们是同种元素，分别称为钠元素和氯元素。
(5)由不同种元素组成的物质一定是化合物吗
答：由不同种元素组成的物质不一定是化合物。如空气里含有氧、氮等不同种元素，而它却是混合物。只有不同种元素组成的纯净物才是化合物。如KClO3，是由钾、氯、氧三种不同元素组成的纯净物，所以它是化合物。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 分子和原子（第二课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 分子和原子（第二课时） 栏目名称 　教案精选
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课题2 化学肥料
从容说课
本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化肥的种类和作用，这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农药的使用，让学生了解到科学发展已经解决的问题，同时了解科学发展中尚待解决的问题。
第二部分以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。
教学目标
1．知识与技能
(1)了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
(2)了解化肥、农药对环境的影响。
2. 过程与方法
(1)学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。
(2)学会自学，提高自己组织语言的能力。
(3)善于用辩证的方法看待问题。
(4)学习如何应用所学知识解决实际问题。
3．情感态度与价值观
树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。
教学重点
能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。
教学难点
归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。
教学方法
自学，学生讲解，实验，分析，归纳，应用实际。
教具准备
教师用具：投影仪。
学生用具：仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管；
药品：氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。
课时安排
1课时
教学过程
[引言]随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。
[板书]1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。
[学生讲课](根据学生自己的预习情况及收集资料的情况，归纳常见氮肥及作用、常见磷肥及作用、常见钾肥及作用，教师适当补充)
1．氮肥：常见的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3·H2O)、铵盐(如：NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸盐(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要的。
作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。
大豆，蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。
2．磷肥：常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。
磷是植物体内蛋白质，核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。
作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差，易老化，成熟迟缓。
3．钾肥：常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。
钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。
[过渡]以上各化肥营养元素比较单一，为使作物均匀地吸收各营养成分，人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。例如：硝酸钾、磷酸铵。
[提问]请说出以上复合肥料所含的营养元素。
[学生回答]
[转折]任何事物都有利有弊，我们应该一分为二去看待问题。
[设问]谈谈你对化肥弊端的了解。
[学生发言]如：不合理地使用化肥，可能会形成：1．土壤污染 2．水污染 3．大气污染。
[教师]同理：农药的使用也有利有弊，它可以除草杀虫，保护农业，但也存在潜在的危害。
[投影]
[教师]人们利用科学技术，生产了化肥、农药，发展了农业，同时还应注意利用科学技术，合理使用化肥、农药，尽量减少污染。
[板书]2．化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。
[引导]不同土壤结构需不同营养元素的化肥，那我们如何区分各种化肥，以防施肥不合理。 [活动与探究]探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法
1．比较氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。
　 氮肥 磷肥 钾肥
　 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
外观 　 　 　 　 　 　
气味 　 　 　 　 　 　
溶解性 　 　 　 　 　 　
2．取研细的氮肥(硫酸铵、氯化铵)、钾肥(硫酸钾、氯化钾)各0．5 g，分别放在铁片上灼烧(如右图所示)，观察现象。
再取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，
能否嗅到气味
　 氮肥 钾肥
　 硫酸铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾
灼烧 　 　 　 　
加熟石灰研磨 　 　 　 　
3．根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法：
[学生活动]
[交流]1．比较外观、气味、溶解性：
白色晶体刺激性气味溶 白色晶体无味溶 灰白色粉末无味难溶 灰白色粉末无味难溶 白色晶体无味难溶 白色晶体无味溶
2．
熔化冒烟 有刺激味 熔化冒烟 　 　
有刺激味 跳动 无味 跳动 无味
[板书]3.区分常见化肥的方法：
　 氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉状
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
灼烧 可燃烧，熔化起泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声 　
加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 不具有刺激性气味的氨气放出 　
[教师]氮肥有多种，不同氮肥性质也有差异，我们可以利用下述方法区分不同氮肥。
[投影]氮肥的简易鉴别
氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
其他常见肥可按下列步骤鉴别：
[反思]通过本节课的学习，你有什么收获
[小结]本节课我们学习了三种重要化肥的作用，了解了在利用它们优点的同时要考虑到其对环境的危害，最后又总结出了利用物理、化学性质区分各种化肥的方法。
[作业]习题3
查阅有关化肥、农药的作用的资料，整理使用化肥、农药的利弊，下节课我们以“化肥、农药的利弊”为题展开辩论。
板书设计
课题2 化学肥料
1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。
2．化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥
和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。
3．区分常见化肥的方法：
　 氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉状
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
灼烧 可燃烧，熔化起泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声 　
加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无具有刺激性气味的氨气放出 　
考题回顾
1．(2003年上海)钾肥可以增强农作物的抗倒伏能力，目前农村常用的钾肥是 …( )
A. 尿素 B．碳铵 C. 硫铵 D．草木灰
2．(2003年甘肃)某农场的小麦茎、叶生长不茂盛，需施加氮肥。下列物质属于氮肥的是
……………………………………………………………………………………………( )
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．KCI D．Ca(H2PO4)2
3．(2003年陕西)请你参与长青乡初级中学初三同学识别化肥的探究活动。他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。
第一步：称取五种化肥各10 g，分别研细。
第二步：取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。将下列硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整：
2NH4NO3+______= +2NH3↑+2H2O；
第三步：另取三种铵盐各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是碳酸氢铵。反应的化学方程式：
NH4HCO3+HCl====NH4Cl+______+______；
第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式
；
第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是 ，无明显现象的钾盐是 。
答案：1．D 2．B 3．Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CO2↑ H2O
NH4Cl+AgNO3====AgCl↓+NH4NO3 K2SO4 KCl
备课资料
1. 农药、化肥使用注意
农药化肥“四不混”
(1)碱性肥料氨水、石灰氮、草木灰等不能与敌百虫、乐果、甲胺磷、速灭威、托布津井岗霉 素、多菌灵、叶蝉散、菊酯类杀虫剂等家药混用，否则会降低药效。
(2)碱性农药石硫合剂、波尔多液、松脂合剂等，不能与碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵、氯化铵等铵态氮肥和过磷酸钙等化肥混用，否则会使氨挥发损失，降低肥效。
(3)含神的农药，如砷酸钙、砷酸铝等不能与钾盐、钠盐类化肥混用，否则会产生可溶性砷而发生药害。
(4)化学肥料不能与微生物农药混用，因为化学肥料挥发性、腐蚀性很强，若与微生物农药如杀螟杆菌、青虫菌等混用，则易杀死微生物，降低防治效果。
2．有机肥料和化学肥料各有哪些特点
有机肥料和化学肥料各有特点，概括起来主要有以下7点：
(1)有机肥料含有大量的有机质，具有明显的改土培肥作用；化学肥料只能提供作物无机养分，长期施用会对土壤造成不良影响，使土壤“越种越馋”。
(2)有机肥料含有多种养分，所含养分全面平衡；而化肥所含养分种类单一，长期施用容易造成土壤和食品中的养分不平衡。
(3)有机肥料养分含量低，需要大量施用，而化学肥料养分含量高，施用量少。
(4)有机肥料肥效时间长；化学肥料肥效期短而猛，容易造成养分流失，污染环境。
(5)有机肥料来源于自然，肥料中没有任何化学合成物质，长期施用可以改善农产品品质；化学肥料属纯化学合成物质，施用不当能降低农产品品质。
(6)有机肥料在生产加工过程中，只要经过充分的腐熟处理，施用后便可提高作物的抗旱、抗病、抗虫能力，减少农药的使用量；长期施用化肥，由于降低了植物的免疫力，往往需要大量的化学农药维持作物生长，容易造成食品中有害物质增加。
(7)有机肥料中含有大量的有益微生物，可以促进土壤中的生物转化过程，有利于土壤肥力的不断提高；长期大量施用化学肥料可抑制土壤微生物的活动，导致土壤的自动调节能力下降。
3．微量元素肥料的种类
(1)其种类按元素可分为钼肥、硼肥锰肥、锌肥、铜肥、钴肥、铁肥等，按化合物类型又可分为：
①易溶的无机盐��速溶性微肥，如硼酸盐、氯化物等。
②不易溶的无机盐或氧化物��缓溶性缓效性微肥，如磷酸盐、碳酸盐等。
③溶解度极小的玻璃状盐��玻璃微肥，含有微量元素的碳酸盐型粉末，由高温熔融而成玻璃状。
④螯合物��由具有螯合作用的物质与微量元素螫合而成的化合物。
⑤混合肥料��又称复合肥料，在氮磷钾肥中加入一种或多种微量元素而成的混合物。
⑥某些工业废弃物��其中含有微量元素，可作缓效性肥料使用。
值得一提的是各种农家有机肥中也含有一定数量的微量元素，但它们不能完全满足某些农作物对部分微量元素的需求。
(2)至今为止，常见的微量元素肥料的品种如下所示。
微量元素 肥料品种
B 硼砂、硼酸、硼镁肥、硼镁磷肥、含硼过磷酸钙、含硼碳酸钙、含硼石膏、含
硼玻璃肥料、含硼矿物、含硼粘上、含硼工业废渣。
Mo 钼酸铵、钼酸钠、三氧化钼、含钼过磷酸钙、含钼工业废渣。
Zn 硫酸锌、氯化锌、氧化锌、碳酸锌、硫化锌、磷酸铵锌、螯合锌。
硫酸锰、氯化锰、碳酸锰、氧化锰，含锰过磷酸钙、磷酸铵盐、锰玻璃肥，含锰工业废渣。
硫酸铜、碳酸铜、氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、磷酸铵铜、硫铁矿渣、选矿尾砂。
Fe 硫酸亚铁、硫酸铁、磷酸铵铁、螯合铁。
Co 硫酸钴、氯化钴、含钴工业废渣。
4．常用化肥的简易鉴别
在农村，人们总结出以下鉴别化肥的简易方法。
一看：液态化肥，有刺激性氨臭气味的是氨水；像鱼卵的白色固体，一般是尿素；灰色粉末或颗粒，一般是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉末一般是磷矿粉；白色晶体可能是硫铵、碳铵、氯化钾等。
二闻：直接闻，有明显氨臭气味的是碳铵(易分解放出氨气)；用拇指和食指将石灰与白色晶体混合揉搓，有氨臭气味的是硫铵或硝铵。
三溶：灰色粉末部分溶于水，且水溶液有酸味的是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉末不溶于水的是磷矿粉。
拓展性课题——物质的分类
内容提要
1．知道学过的物质的类别。
2．能对一些物质加以区分。
教学建议
1．教师提供物质，让学生说出它们的类别。
2．学生尝试总结物质的分类情况。
3．教师更正学生总结情况。
4. 教师提供分类标准。
5．学生进行分类，讨论填写下列内容。
讨论：①根据“组成是否单一”将物质分为几类
②在纯净物中，根据“组成元素异同”如何分类
③在单质中，根据性质差异如何分
④在化合物中，根据组成差异如何分
6．学生举例
7．教师评价
8．课堂练习
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 化学肥料
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 化学肥料 栏目名称 　教案精选
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课题3 金属资源的利用和保护（两课时）
从容说课
本课题涉及面很广，包括地球上及我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的腐蚀和防护以及金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点。教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶铁原理的实验，设计成了探究内容，以使学生主动参与、深刻理解。对金属资源概况这部分内容的学习，也特意精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。
第二部分“金属资源的保护”，重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际、发挥想象、进行讨论等方式来认识和学习。
总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主、教师引导这一特点。
教学目标
1．知识与技能
(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
(4)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
2．过程与方法
(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
(2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。
(3)能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感态度与价值观
(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
(2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
(3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。
教学重点
1．铁的冶炼。
2．有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
3．铁锈蚀的条件及其防护。
4. 合理利用金属资源的意识。
教学难点
1．对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
2．有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
教学方法
联系实际→进行思考→实验探究→分析讨论→得出结论→联系实际→发挥想象→提高兴趣。
教具准备
投影仪(或录像机、图片等)、矿物标本(或图片)。
Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。
课时安排
2课时
第一课时：金属资源概况及铁的冶炼和有关杂质问题的计算。
第二课时：铁制品锈蚀条件的探究及金属资源的保护。
教学过程
第一课时
[引言]由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。
[板书]课题3 金属资源的利用和保护
一、金属资源概况
[讲解]地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。
[请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的图片。或展示矿石样本或放录像]
[过渡]不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢
请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。
[或用投影如下图展示]
[问]人类目前普遍使用的金属有哪些
[答]铁、铝、铜等。
[追问]这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢
[生]肯定有!因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。
[疑惑]铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢
[可让学生讨论、各抒己见]
[总结]这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。
[追问]那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢 它们的主要成分是什么
[生]含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)；含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3)；含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。
[承接]我国的金属矿物分布怎么样
[引导学生看课本有关内容]
答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。
[补充]虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，但由于多种因素的影响，我国主
要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。如果地质勘探无重大突破，2l世纪初，我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。
[过渡]现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量最大的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。
[板书]二、铁的冶炼
[介绍]早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。
[引导学生观看图8—19(我国古代炼铁图)]
[讲解]钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949年，我国的钢产量只有15．8万吨，居世界第26位；1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。
[引导学生观看图8—20(上海宝山钢铁公司炼铁高炉)和图8—21(为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票)]
[介绍]我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
[过渡]铁矿石是怎样炼成铁的呢 现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。
[启发]比较Fe2O3与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。
[学生讨论]Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O2失去“O”。可能的方案有：
1．加热使Fe2O3发生分解反应。
2．找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。
[引导学生对以上方案评价]方案1要使Fe2O3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解成功，还须在非空气氛围中进行，这样成本太高。方案2比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢
[教师引导]我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。
[学生讨论]
[结论]Mg、H2、C、CO等都符合条件。
[教师总结]事实上，这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走。但考虑到经济效益等原因，我们一般选用C或CO。
[师]请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。
[板书]冶炼原理：
[学生板书]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
[教师引导]请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验，并最好能验证其生成产物。
[学生讨论]教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温；根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证CO2；用磁铁验证铁的生成；CO有毒，尾气应处理等。
[演示实验8—3 一氧化碳还原氧化铁的实验]
注意：(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。
(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。
[总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。
[介绍]把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
[可投影展示如下图的炼铁高炉结构。另，若有条件，最好能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂]
[过渡]在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。
[板书]三、有关杂质问题的计算
[投影例题]用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨
[分析]本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。
[师]请大家根据以上分析，解答此题。
[学生活动]
[投影给出正确解法]如下：
解：1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为
1000 t×80％＝800 t。
设：800 t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 2×56
800 t x
x=
＝560 t。
折合为含铁96%的生铁的质量为
560 t÷96%=583 t。
答：1000 t含氧化铁80％的亦铁矿石，理论上可炼出含铁96％的生铁583 t。
或：
解：没理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 2×56
1000 t×80% x·96％
=,x=583 t。
答：1OOO t含氧化铁80%的亦铁矿石，理论上可炼出含铁96％的生铁583 t。
[课堂练习]习题4
[对练习中出现的错误进行分析和纠正]
[总结并板书]根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。
[小结]本节课我们主要学习了金属资源概况、铁的冶炼及有关杂质问题的计算等知识。
[布置作业]习题3、5
板书设计
课题3 金属资源的利用和保护
一、金属资源概况
二、铁的冶炼
冶炼原理：
Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
三、有关杂质问题的计算
根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。
　
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 金属资源的利用和保护（两课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 金属资源的利用和保护（两课时） 栏目名称 　教案精选
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第十一单元 盐 化学肥料
课题1 生活中常见的盐（两课时）
第二课时
[板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
[引导]上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢
[介绍](播放有关录像)
碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
[提问]你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗
[回答]碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。
[教师]我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢
[投影] 我国制碱工业的先驱——侯德榜
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、
德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展
我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱
技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起
来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发
展作出了杰出的贡献。
[教师]侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，
为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。
[回顾提问]写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。
[回答]CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O
[分析解释]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
[讨论]
[分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
[思考]碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点
[回答]含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
[设问]碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应
[学生发言]1．能 2．不能
[引导]通过下面的活动与探究，你就会明白上述问题。
[活动与探究](投影展示)
向盛有0．5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
　 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象 　 　
分析 　 　
[学生活动]
[交流]现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。
[分析]这两组物质反应都生成CO2气体。
[讲解]上述反应可以用化学方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
Na2HCO3+HCl====NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
[提问]通过上述三个反应的学习，你能做何归纳
[总结]
[板书]1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
[追问]你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子 需要哪些试剂
[学生思考回答]
[板书]2．CO或HCO 的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
[过滤]我们再探究一个实验，看有何特殊现象。
[活动与探究]向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。
现象 　
分析 　
[学生活动]
[交流]现象：试管里出现白色沉淀。
分析：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。
[教师]上述反应的化学方程式可以表示如下：
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
[设问]分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。
[学生讨论总结]都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
[讲解并板书]3．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
[讨论]酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应 为什么
[学生讨论总结]属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例：
HCl+NaOH====NaCl+H2O，在这个反应中，H+与OH-结合生成H2O，Cl-与Na+结合生成NaCl。
[讨论]分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点
[学生思考讨论]
[总结并板书]4．复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
[比一比，赛一赛](组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快，更准)
下列物质间能否发生复分解反应 若能反应，写出有关反应的化学方程式。(投影：物质溶解性表)(略)
1．硫酸和硝酸钠溶液
2．氢氧化钾溶液和硝酸
3．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4．硝酸和碳酸钾溶液
5．硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
[教师]紧张的学习之后，我们来轻松一下，大家一起来参观一下溶洞。
[投影]
[教师]看了此图，或者亲自参观过溶洞后。你是否会想了解这些石笋和钟乳石是怎样形成的
[投影]溶洞部分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：
CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：
Ca(HCO3)2====CaCO3↓+CO2↑+H2O
洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。
[反思]本节课我们学习了哪些知识
[小结]本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。
[作业]习题1．(2)、2、3。
板书设计
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
2．CO或HCO 的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
4．复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
考题回顾
1．(2003年宁夏)制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。因此，食用它时常有涩味。为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。这种调味品最好是………………………………( )
A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋
2．(2003年福建)做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是…………………………………………………………………( )
A．NaOH B. NaCl C．CaO D．Na2CO3
3(2003年广西)在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是……………( )
A．氯化钾 B. 硝酸
C．硝酸钾 D. 氢氧化钠
4．(2003年河南)下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是 …………………( )
A．KNO3 NaCl NaOH
B．KOH Na2CO3 HCl
C．KNO3 NaOH FeCl3
D．AgNO3 BaCl2 HNO3
5．(2003年福建)某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式为
；为使其反应完全，先往氢氧化钙溶液中加入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液。欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对 (填“对”或“不对”)，理由是 。
答案：1．D 2．D 3．C 4．A 5．Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 不对
Ca(OH)2和Na2CO3反应后溶液仍为碱性，溶液始终为红色
备课资料
1．盐的知识
在化学上，凡由金属离子和酸根离子所组成的化合物，统称为盐(类)，这是一个很广的概念。氯化钠是盐(类)的一种，由钠离子和氯离子组成，由于很早以来它一直被人们作为生活必需的调味品，化学家们特地把它称为食盐。
科学家认为，最初的生命诞生在海洋。人类的体液是由和海水类似的盐类所组成，因此盐是生命的源泉。
体重70 kg的人，约有46 kg是水，其中大约含有375 g盐分。盐能调节细胞活动的渗透压以及消化液的pH，这都是人体正常生理运转的首要条件。
盐是健康的必需品，成分中所含的“钠”是人体不可缺少的重要元素，它能维持肌肉及神经的正常功能，并控制与血压有关的激素的分泌。食盐加碘是为了防治碘缺乏引起的智力低下、甲状腺肿大等疾病。
2．购买和食用碘盐应注意什么
碘盐必须有包装和碘盐标志。居民在购买碘盐时，要辨认清楚。
购买的碘盐要妥善保存；
(1)盛放碘盐的器皿应为棕色遮光的瓶或陶瓷罐并有盖。
(2)碘盐应放在阴凉、干燥处，避免日光直射和吸潮，并离开灶台存放，以避免高温影响。
(3)碘盐存放时间不宜过长，应随用随买，适当储备。
为防止碘丢失，食用碘盐时应注意：
(1)不能用水淘洗。
(2)炒菜、烧鱼肉和煮汤菜时，不宜过早放盐，宜在食物快熟时放入。
(3)不要把碘盐放在锅里炒，更不要放在油锅里煎炸。
不宜食碘盐人群：甲状腺功能亢进患者，甲状腺炎症患者等。
3．我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，从东北到海南以及台湾，从新疆、青海、川藏直到内蒙，到处出产着各种各样的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中长芦、辽宁、山东、两淮各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以已有一千多年历史的四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、湖北、湖南、新疆、青海等地；在陕西、山西、甘肃、青海、新疆、内蒙古、黑龙江等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是青海柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的岩盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。其他如青海茶卡盐池、甘肃吉兰泰盐池、山西解池都是著名的池盐产地。
4．日晒法从海水制盐
先选择海滨平坦坚实的地方，做成浅池，叫盐田。由水沟引海水入储海水池内，静置，使泥沙沉降，再引入二次蒸发池中，利用日光、风力等自然蒸发作用使含盐水浓缩至接近饱和，导入结晶池，水分继续蒸发，溶液浓缩到1．21 g·cm-3左右，即有食盐晶体析出。此法适用于气温较高、湿度低，雨量少，多风的近海地区，我国东北及河北的一些盐区，都用此法生产。
5．复分解反应的实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果用离子方程式来表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质。例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是H+和OH-结合生成了难电离的水，而使溶液中H+和OH-的浓度迅速减小，反应便瞬时完成了：
H++OH-====H2O
如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。
在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：(1)在反应里有溶解度极小(产生沉淀)的物质生成；(2)在反应中有气体放出，(3)在反应中有弱电解质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。这也就是复分解反应可以发生的条件。只要符合其中一个条件，反应就能发生。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 生活中常见的盐（两课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 生活中常见的盐（两课时） 栏目名称 　教案精选
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课题2 化学元素与人体健康
从容说课
本课题包括人体的元素组成和一些元素对人体健康的影响两部分内容，较详细地叙述了组成无机盐的一些元素对人体健康的影响。
教材介绍了常量元素和微量元素的概念，并介绍了钙、钠、钾、铁、锌、硒、碘、氟几种元素的生理功能。为了正确理解元素对人体健康的影响，教材指出了微量元素分必需元素、非必需元素和有害元素三类，则必需元素也有一个合理摄入量问题，摄入过多、过少均不利于人体健康。
这将使学生认识到，不经医生诊断，盲目食用某些元素的营养补剂是有害的。
本教案设计时，主要以Na、Ca、I元素为例，介绍了化学元素对人体健康的影响。对于Fe、Zn、F、Mg等元素对人体健康的影响，也在《备课资料》中分别说明，教师可根据教学实际情况进行选用，以拓展学生视野。
教学目标
1．知识与技能
(1)了解人体的元素组成
(2)了解一些元素对人体健康的重要作用。
2. 过程与方法
(1)意识到化学元素对人体健康的重要性。
(2)培养学生理论联系实际的能力。
3．情感态度与价值观
(1)促使学生养成良好的饮食习惯、并树立正确的健康观。
(2)促使学生形成“一分为二”看问题的哲学观。
教学重点
一些元素与人体健康的关系。
教学难点
化学元素对人体健康的影响。
教学方法
联系实际→激发兴趣→提供资料→拓展视野→得出结论。
教具准备
投影仪、相关资料；
补锌、补钙的保健药剂(或补充其他化学元素的保健药剂)，加碘盐。
课时安排
1课时
教学过程
[问题情境]
[教师展示补锌、补钙的保健药剂和加碘盐]
[问]大家是否知道，人体为什么要补充锌、钙、碘等化学元素呢
[答]补锌可以促进人体生长发育；
补钙可以防止得软骨病(或骨质疏松，或佝偻病)；
补碘可预防得大脖子病(或甲状腺肿大)和呆小病。
[注：也可给学生阅读保健药剂的说明书让学生进一步了解]
[引入]以上事实证明，化学元素与人体的健康密切相关。
[板书]课题2 化学元素与人体健康
[讲解]我们周围的世界是由100多种元素组成的，而组成我们人体自身的元素约有50多种。人体中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99．95％。
[板书]一、构成人体的元素约有50多种。人体中含量较多的元素有11种，约占人体质量的99．95％。
[引导学生看课本P95资料(人体中含量较多的化学元素)]
[设问]人体内的这50多种元素在人体内怎样分布 它们与人体的健康有什么关系
[请学生阅读课本回答]
回答内容有：1．人体中，除碳、氢、氧、氮几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在外，其余元素都主要以无机盐的形式存在。
2．以无机盐形式存在的元素，分常量元素和微量元素两种(常量元素在人体中含量超过0.01％，微量元素小于0．01％)。
3．常量元素、微量元素在人体中的含量虽小，但对人体健康的影响却很大。它们能调节人体的新陈代谢，且有些元素是构成人体组织的重要材料。
[总结并板书]二、常量元素和微量元素能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，且有些元素是构成人体组织的重要材料。
[讲解]人体中若缺少某种常量或微量元素，常常会引发疾病。
[请学生观看图12—11(佝偻病患者)和图12—12(甲状腺肿大患者)]
[问]你知道这些症状是由于缺乏什么元素引起的吗
[生]佝偻病是由于缺钙引起的；甲状腺肿大是由于缺碘引起的。
[过渡]缺钙怎么办 缺碘怎么补 下面，就让我们研究一些具体元素对人体健康的影响，并从中找出补钙、补碘的办法。
[板书]1．钙
[讲解]成人体内约含钙1．2 kg，其中99％存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。
[投影资料一或给学生发放资料一]
资料一
钙与人体健康
钙是构成人体骨骼和牙齿不可缺少的常量元素。大家都知道，小儿因正在生长发育，对钙的需要量较大，每天要自饮食中取得1克以上的钙才行；如果缺乏钙，会得佝偻病，俗称软骨病。另外，正常孕妇的骨骼变化一般不大，但要是孕妇饮食中经常缺乏钙质，或者母体吸收钙质的机能减低，不能满足胎儿的需要，那么母体就会发生骨骼脱钙，用脱落的钙质来满足胎儿的需要。这样母体骨骼就会变得疏松，发生软化，甚至出现牙齿脱落。孕妇每天需钙约1．5克，乳母每天需钙约2克。
维生素D能促进钙、磷的吸收，能保持人体中钙，磷比例的平衡，并能使钙、磷在骨骼上沉积，所以当维生素D缺乏时，骨骼中的钙、磷均减少，因而骨骼不能进行钙化，结果骨质就软化。所以，治疗和预防上述疾病的办法是增加钙质和维生素D的来源。
人体中的维生素D主要是由皮肤经日光中的紫外线照射而产生的，所以要多在户外活动、多晒大阳，还要多吃含维生素D丰富的食物，如蛋黄、动物肝脏、乳类、肉类等，必要时可服用鱼肝油或维生素D制剂。
为了增加钙质，应多吃一些含钙丰富的食物，如黄豆及其他豆类、粗粮、水果、荠莱、雪里蕻、苋莱、花菜(花椰莱)、鱼类、蛋类、乳类、虾以及各种动物骨骼(如虾皮、酥鱼骨、酥排骨等)。在这些食物中，以牛奶中的钙质最易被吸收，其次为豆腐，绿叶蔬菜和水果等。必须注意的是菠莱中含有许多草酸，草酸遇上钙质会发生化学反应，生成不溶于水的草酸钙，后者不能被人体吸收，所以豆腐、牛奶等不宜与菠菜同煮，孕妇、乳妇和小孩也不宜多吃菠莱。烹调含钙的食物时，适当加点醋倒是有益的，因为醋酸能使食物中所含的钙质和铁质容易溶解出来，以利于人体吸收和利用。钙在体内主要以两种形式存在，绝大部分(约占99％)构成骨盐存在于骨骼和牙齿中，其余1％左右的钙则主要分布于各部分体液中，其量虽少，生理功用却很大。分布于体液中的钙的生理功能主要表现在下述四个方面：
①维持细胞正常的通透性，降低毛细血管的通透性。
②抑制神经肌肉的兴奋性。钙离子有降低神经骨骼肌兴奋性的作用，当血钙浓度降低到一定程度时，会出现乎足抽搐。
③参与肌肉的收缩。肌浆中的钙与骨骼肌的收缩有直接关系，对维持心肌的正常收缩亦起着重要影响，钙过多可引起肌紧张减弱，心跳减慢甚至心脏停搏。
④参加血液的凝固过程。血凝是人体的一种重要止血机能。
可见，钙的生理功用十分重要，人体必须维持钙的正常代谢。
[学生阅读完上述资料后]
[问]现在，大家找到补钙的办法了吗
[生]找到了!
[师]希望大家能按以上介绍的方法去补钙。因为大家现在正处于发育期，满足身体对钙的需要，是大家健康成长所必需的。
[过渡]大家知道，食盐是我们每日必不可少的调味品。而食盐对人体的作用主要依赖于其中的钠离子。食盐中还含有钾盐。那么，它对我们人体的重要性主要表现在哪些方面呢 请大家看课本有关内容回答。
[板书]2．钠和钾
[学生看完课本后回答]钠离子和钾离子对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH有重要的作用，而这是人体维持正常生命活动的必要条件。
[承接]对于食盐与人体的关系，你想了解更多吗 请看资料二。
[投影或发放资料二]
资料二
人为什么要吃食盐
食盐对人体的作用主要依赖于其中的钠离子。正常人的血液有一个比较恒定的酸碱度，适合于细胞的新陈代谢。这种恒定的酸碱度，主要是靠血液的缓冲系统、呼吸调节(肺)和肾脏调节三个方面来维持的。血液中主要的缓冲剂是碳酸氢钠一碳酸这一对缓冲剂，其中一个重要的成分就是钠离子。正常人钠离子的最小需要量每人每日为0．5克，相当于食盐2～3克，但这样低的低盐饮食我们不能长期耐受，所以正常人每日约摄入6～12克食盐，而且非高血压、心脏病和肾脏病患者的一般人以10～12克为宜。食盐中含有钾盐，其他食物中也含有一定数量的钾盐，所以正常人每日摄入钾盐2～5克。这些电解质在人体内随水分分布在细胞内和细胞外。钠离于和氯离子主要在细胞外液，而钾离子则主要在细胞内液。在正常的状态下，细胞外和细胞内的电解质是维持平衡的。在异常状态下，人体可以通过调节细胞内外的水分和电解质(水分和电解质通过细胞膜)来维持平衡。若平衡维持不了，就发生水和电解质平衡紊乱，如出现疲乏、头昏、食欲不振、恶心、呕吐等症状，有的甚至虚脱。人体每日经由尿中排出4．5克左右的氯化钠和1．8～4．5克的钾盐，另外从汗和粪便中还排出一定数量的钠盐和钾盐。所以要不断补充。高温季节劳动时流汗量大，排出体外的盐也增多，为了防止中暑，常常给大量出汗的人喝盐开水。在医院里，医生给呕吐腹泻患者注射生理盐水，对大面积烧伤病人给以生理盐水等等，都是这个道理。
食盐虽然是生理必需，但在某些条件下也会对人体产生有害的作用。钠盐在某些内分泌素作用下，能使血管对各种升血压物质的敏感性增加，引起细小动脉痉挛，使血压增高，而且还能促使肾脏细小动脉硬化过程加快。另外，如果体内钠盐积聚过多，渗透压就要变动，A体为了保持一定的渗透压，就会吸收大量的水分，整个血液也就容易增多，从而使心脏的负担增加，诱发或加重心力衰竭症状。因此，不论是高血压还是心脏病，都必须在饮食中控制食盐的用量，特别是在心力衰竭或者有水肿的情况下，更应严格采用低盐和无盐饮食。浮肿是肾炎病人的主要症状，忌盐能够消肿，这也是因为钠盐具有上面所说的吸收水分的作用，而A体中的钠盐主要是从食盐中摄取的。因此，急性肾炎发作时宜采用少盐或无盐饮食。但须注意的是，当病员肾功能差，小便量少的时候，最好不要吃无盐酱油和秋石。因为无盐酱油不含钠盐而含钾盐，但这类病人肾脏的排钾量减少，所以多用无盐酱油后，血钾就会升高，升高到一定程度后，就会影响心脏的跳动。
这里值得一提的是，苹果、梅子中的钾，能够促使体内过剩的钠排出体外，所以摄取过多盐分感到口渴时，吃苹果、梅子尤为有效。“望梅”尚能“止渴”何况吃梅呢
[过渡]以上我们介绍的是几种常见的常量元素，下面，我们再来了解几种微量元素对人体的作用。
[板书]3．微量元素
[引导学生了解课本P96表12—2中列举的微量元素]
[讲解]微量元素中有20多种是人体中的必需元素，还有一些是非必需元素，另一些为有害元素。
[过渡]微量元素中的碘并不是一种维持生命所必需的元素，然而缺了它就要生病。大家可通过以下资料来了解有关碘的知识。
[投影式发放资料三]
资料三
碳是怎样影响人体健康的
早在1850年，法国植物学家查廷已发现甲状腺肿大与缺碘有关，并指出碘可以预防这种病。碘是人们最早发现的与人体健康有着密切联系的微量元素之一。碘虽然不是一种维持生命所必需的元素，可是缺了它就要生病。
体内碘的含量甚微，其约为20～50 mg。其中在只有20～25 g重的甲状腺内就集中了A体总碘量的1／5，血清中碘的浓度为50～120 mg·L-1，其余的碘分布在肌肉、皮肤、卵巢、肾上腺及胸腺中，所以甲状腺是人体中含碘浓度最大的组织。
甲状腺素是甲状腺分泌的激素，这种激素对于人体的生长、智力发展和个性的许多方面的发展都是必要的，而碘是甲状腺素中不可缺少的微量元素，没有碘，甲状腺素分子就不能产生。人的血液中只含有75 ppb(ppb表示十亿分之一，75 ppb即十亿分之75)的甲状腺素，而每个甲状腺素分子中倒含有4个碘原子。
甲状腺素的化学名称为3，5，3′，5′——四碘甲状腺原氨酸，甲状腺还分泌少量的3．5，
3′——三碘甲状腺原氨酸，它的生物活性比甲状腺素大两倍左右，其作用也较甲状腺素为快。
甲状腺素及三碘甲状腺原氨酸都是甲状腺分泌的激素。甲状腺激素能显著地增强机体的能量代谢和气体代谢，使糖、脂肪及蛋白质的分解代谢增强，氧消耗量增加。甲状腺激素能促进小肠对单糖的吸收。并可促进肝糖原分解为葡萄糖，使血糖增高。甲状腺激素能增加储存脂的作用及真脂的分解代谢，并可促进胆固醇转变为胆酸。当甲状腺机能亢进时，体脂减少。
血胆固醇可降低。甲状腺激素的正常分泌是维持儿童生长发育所必需的，分泌不足可致生长停滞。甲状腺激素对骨骼钙化也有影响，适量甲状腺激素可促进幼年动物骨骼有机成分的合成，使钙盐易于沉着；在甲状腺机能亢进时，可致骨骼脱钙而引起骨质疏松症。
粘膜和皮肤皆能吸收碘或碘化合物；进入血液中的碘迅速被甲状腺吸收而储存于腺体中，作为合成甲状腺激素的原料。
成人每天大约需要100～150mg的碘。一般说来，普通食品中所含的碘已够需要，人体缺碘的原因主要有两个：①在儿童发育期、妇女妊娠期或发生各种感染时，甲状腺素分泌增加，因此碘的需要也随之增加；②由于某些地区的水、土壤、食盐及其他食品中缺乏碘质，这种情况多见于高原山区。我国大部分地区都缺碘。
当人缺碘时，体内甲状腺素合成受障碍，血液中甲状腺素浓度下降，此时通过中枢神经系统的作用，使脑垂体分泌更多的促甲状腺激素来使甲状腺细胞增生和肥大，就会引起颈部产生结节状隆起，这就是地方性甲状腺肿，俗称粗脖子病。
地方性甲状腺肿不仅影响患者劳动，而且有着严重的后果。例如，在重病区患者的后代中可能出现以智力低下、聋哑、身材矮小等特征的克汀病(呆小病)；结节型甲状腺肿有可能转变为毒性甲状腺肿或甲状腺癌。
防治甲状腺肿的一般办法是：①地方性甲状腺肿地区的居民可用碘化食盐或碘化水进行集体预防。碘化食盐就是加有适量碘剂的食盐，墒称碘盐。②多食海带、海藻和海鱼等含碘丰富的食品。我国已立法，在全国推广含碘食盐。
[师]由刚才的学习我们知道，常量元素和微量元素对我们人体的健康都很重要。那么，我们应该怎样补充这些元素呢
[请学生阅读课本P97资料]
[结论]人体中的无机盐主要靠食物摄入。如果人体所需的元素仅从食物中摄取还不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充。
[讨论]人体缺少必需微量元素会得病，因此有人认为应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂，你认为这种想法对吗 为什么
[学生讨论，发表看法]
[答案]这种想法不对。因为即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。
[注：亦可结合《备课资料》中的“为什么饮用水中含氟过多或过少对人都有害”讲解]
[小结]本节课我们主要认识了一些化学元素与人体健康的关系。知道一些常量元素和微量元素在人体中含量很少，但却很重要，而它们主要靠食物摄入，故养成科学合理的饮食习惯是我们健康成长的重要保证。
[布置作业]习题
课本P98调查与研究
板书设计
课题2 化学元素与人体健康
一、构成人体的元素有50多种。人体中含量较多的元素有11种，约占人体质量的99．95％。
二、常量元素和微量元素能调节人体的新陈代谢，促进身体健康，且有些元素是构成人体组织的重要材料。
1．钙
2．钠和钾
3. 微量元素
备课资料
1．人为什么要摄入镁
虽然早已知道镁是人体中的一种常量元素。镁离子能激活人体中的许多酶，但是长时期来并没有引起人们的足够重视。随着生物无机化学的发展，人们对镁离子在生命活动中的作用的了解日益增加，从而也就越来越引起人们对镁的重视。
二价镁离子(MR2+)对于蛋白质的合成是至关重要的。一旦Mg2+的浓度过低，蛋白质的合成便会中断。
镁离子可激活磷酸葡萄糖变位酶，烯醇化酶、腺苷三磷酸酶、5核苷酸酶、精氨酰琥珀酸合成酶、谷氨酰胺合成酶、脱氢酶、黄素激酶、无机焦磷酸酶、碱性磷脂酶、肌酸磷酸激酶等，并可抑制神经兴奋。镁离子至少能催化十多个生物化学反应，它在这些催化过程中虽然也是一种无机离子型的激活剂，但却有相当高的特异性，不能以同类的离子相互替换。例如，肽酶的作用能被Mn2+激活，但也可以用Co2+、Ni2+代替Mn2+，然而镁离子的激活功能却往往不能用其他二价离子替代。有时，镁离子与其他离子之间甚至会起颉颃作用，例如镁离子活化的反应有的会受到钙离子的抑制。
脱氧核糖核酸酶能裂解脱氧核糖核酸(DNA)的磷酸酯键，致使其失去生物功能。在确保人体按照父母双亲传递遗传信息，使之有条不紊，高度有序地进行自我复制与新陈代谢方面，脱氧核糖核酸酶是一个非常重要的酶。Mg2+(最适浓度为0．003 M)或Mn2+可激活这种酶，加进柠檬酸盐、硼酸盐和氟化物则可抑制这种酶。因此可以说，Mg2+对遗传过程有重要的作用。
在细胞质内，葡萄糖被氧化(酶致氧化)为二氧化碳和水，同时释放出能量供应给机体。有人把这种糖氧化过程划分为六大步骤，其中有两个步骤需要Mg2+来催化。
硫酸镁(MgSO4)早已应用于医疗中，用作泻药、镇静剂和胆道括约肌扩张药。
由上述可知，镁离子在人体中的功能实在不容忽视。
血红素的卟啉环中有一个二价铁原子，叶绿素的卟啉环中则是一个二价镁原子。所以，绿色叶菜中含有较丰富的镁。一般说来，绿叶含镁量为300～800毫克／千克；马铃薯、甜菜、苜蓿等的含镁量比禾谷类食物多得多。粗盐中含有丰富的镁质，精盐中则很少，因为在精制过程中绝大部分镁盐被除去了。
据研究，土壤中缺镁，可能是我国、波兰和前苏联的一些地区食道癌发病率高的原因。 2．人为什么需要磷
人体含有1％的磷，在三磷酸腺苷及血液中共含四分之一左右，余下的四分之三左右集中分布于骨骼和牙齿中。与钙结合，成为骨盐的主要成分。骨盐是构成骨骼及牙齿的无机盐类化合物的总称。人的骨盐的组成大致如下；Ca3(PO4)2，85％，CaCO3，10．0％；Mg3(PO4)2，1．5％；CoF2，0．3％；CaCl2，2．0％。骨盐的主要成分虽是钙化物，但镁和钾等也是骨盐的必要成分。钙盐和磷酸盐的复合物在骨骼和牙齿中以晶体形式存在，其结构为3Ca3(PO4)2。CaX，式中X代表OH-、CO等阴离子。成骨作用即骨骼及牙齿中骨盐生成作用，通常是指磷酸钙的沉积，故亦称沉钙作用。
成人每天自食物中约需供给钙0．66克、磷0．74克；幼儿因正在生长发育，钙磷需要量较大，每天要自食物中供给钙磷各1克以上，其量随年龄不同而有差异。
含磷多的食物有黄豆、蚕豆、赤豆、花生米、南瓜子、葵花子、核桃仁、紫菜、海带、牛肝、猪肝、猪腰子、鸡肝、海鳗、鲥鱼、鲫鱼、鲐鱼、蛋类、小麦粉、小米、玉米面、籼米、豆腐干、烤麸(面筋)、黑木耳等。
3．人缺铁为什么会得贫血病
铁在人体中多方面起作用，可以说是微量元素中的“多面手”。铁是每个活细胞的一种组分，是血红蛋白中氧的携带者，也是很多酶的活性部位。
铁是哺乳动物的血中运输和交换氧所必需的，并为许多体系的氧化还原作用所必需。做这些用途，铁是一种理想的金属元素，蟹血(淡蓝色)中的铜，海鞘血(绿色)中的钒，都不及哺乳动物血(红色)中的铁。铁有两种最常见的氧化态(Fe2+和Fe3+)，它们在人体内来回转变，几乎不需要什么能量。
血红蛋白的每一个亚单位都含有一个铁原子。铁原子与氧原子结合而把氧储存起来。直至需要它的才释放出来。一个红血细胞从心脏经过身体最远部分的细胞，循环一周需要一分钟。只有当血红蛋白回到肺部之后，它才能取得一个新的氧分子。因此，为了输送氧，就需要很多铁原子。所以，人体内铁的总量的60％～70％存在于红细胞的血红蛋白内。至于酶的反应，则需要几个铁原子就够了。因此，体内只有15％左右的铁用于构成各种细胞色素、过氧化氢酶及过氧化物酶等含铁化合物。约占总量的20％的铁以铁蛋白形式储存于肝、脾、骨髓和肠黏膜等处；其余的5％左右构成肌红蛋白。
铁在人体内含量为0．004％很接近于宏量元素。一个体重为50千克的人含铁2克，相当于3枚一发硬币(每枚重0．678克)的重量。
一个人当他所吃的膳食含有足够的铁时，所吸收的铁就会被储存在他的组织中，主要的是被储存在骨髓、肝、脾中。吃进的铁不足时，人体就将储存组织中的铁逐渐耗尽。只有在这时，血液中的铁量才发生变化，脸色就苍白了。严重缺铁会引起缺铁性贫血。根据上述的铁代谢机制，在给缺铁性贫血病人补充铁时，显然应给予无机的二价铁，如硫酸亚铁等，最好同时给予还原性物质如维生素C等，以使食物中的三价铁还原成二价铁，以利于铁的吸收。
值得注意的是，轻度缺铁的儿童，他们的注意力会明显降低，而这当然会对他们的学习能力发生重要的影响。
在日常饮食中，含铁最多的食物为动物的肝脏和其他内脏、如鸡、鸭、鹅、猪、牛、羊的肝脏、腰子、心脏和鸡鸭肫、猪肚等；其次为牛、羊、猪的瘦肉和蛋黄；菌及藻类如紫菜、海带、黑木耳、蘑菇等也含有较多的铁；蔬菜中以苜蓿、菠菜、芹菜、油菜、萝卜缨、苋菜、鸡毛菜、荠菜和番茄等含铁较多；水果中则以杏、桃、葡萄干、红枣和菠萝、杨梅、李子、橙子、橘子、柚子、无花果、桂圆等含铁较多。我们要注意的是，食物营养成分表中含铁多的食物并不一定是补充铁质最好的食物之一，因为有许多食物中的铁(特别是在碱性环境中的含铁食物)因不易溶解而不能被吸收，例如柿饼，豆腐等；相反，含铁量虽然不太多，但同时含有维生素C等酸性物质的食物，倒是防治缺铁性贫血的良好食物，例如红枣、橘子等。如果人体缺乏胃酸，铁质的吸收就会发生困难，这时就容易得缺铁性贫血。因此，治疗这类贫血症，除了在饮食中提供富含铁质的食物外，还必须同时服用稀盐酸，以补充胃酸不足。食物中铁过多会产生恶心、呕吐，造成铁中毒。
4．为什么提倡吃含锌食品
在生理功能上，锌虽然不像铁那么赫赫有名，但是它对于生命的意义可毫不逊色。人们越来越清楚地知道，锌对于人体的生长和发育都是一种极其重要的微量元素，而且心脏病、肝脾肿大、性腺功能减退和癌症等都与锌在人体中含量有关。
锌包含在许多金属蛋白中，而蛋白质则是构成细胞的主要固体物质。锌是大多数酶的一种必要组分，对正常生长和发育都很重要。它主要与碳酸酐酶(使血中碳酸氢盐释放出二氧化碳的酶)有关也含于肾磷酸化酶，羧肽、醇脱氧酶中，还与激素和卟啉代谢有关。锌离子能激活肠磷酸酶及肝、肾过氧化氢酶，为胰岛素合成所必需。
在锌的生理功能中，较早知道的是缺锌会影响骨骼生长和性发育。在中东，曾发生过严重缺锌的现象，结果使该地居民生长和性发育极度迟缓。
体内缺锌的儿童常常表现出食欲不好，味觉不灵敏，身高和体重都比不上不缺锌的儿童。
人体中所有的锌几乎都在细胞内部，在那里它比任何别的痕量元素都更丰富。人和动物的精液中含有大量的锌，高达0．2％，而在眼的视觉部分含有高至4％的锌，在所有检查过的各类动物眼中，包括鱼类在内，都存在多量的锌。它必定有一个特殊的效用，但至今尚无人知道。
患类风湿性关节炎者，小关节如手指不能伸展，现在已经知道与缺锌有关。大多数食物中部含有锌，蛋白质中含锌最高，肉类含锌平均30 ppm，鲜牡枥含锌大于1000 ppm。人可以通过摄取食物补充锌。
锌是生命不可缺少的痕量元素之一，但过多了对人体也是有害的。进入人体的锌量大了，会引起不适，出现头晕、呕吐和腹泻。用兔子做试验，半致死量为每千克体重0．2克。
5．为什么饮用水中含氟过多或过少对人都有害
氟是形成强硬的骨骼和预防龋齿所必需的。正常人体骨骼中含氟0．01%～0．03％，牙釉中含氟0．01％～0．02％。在骨骼和牙齿中，氟均以CaF2形式存在，CaF2在骨盐中均占0．3％。
人体所需的氟主要来源于饮水，所以饮水里氟含量的多少直接影响人体的健康。自然环境中缺氟的地区，儿童中往往流行龋齿病。据文献报道，当饮水含氟量小于0．5毫克／升时，龋齿发病率高达7o％～90％；当饮水含氟量为0．5～1．0毫克／升时，龋齿发病率为40％左右；当饮水含氟量为1．5毫克／升时，龋齿发病率在10％以下，但偶尔出现斑釉病。当肯定了某地区缺乏某元素后，通常可以将某元素的适当化合物加入自来水、土壤、动物饲料或人类食物中，以减少发病率。因此，在龋齿发病率高的地区，也就是饮水中氟含量过低的地区，在饮用水中加入适量的氟化物(如氟化钠、氟硅酸钠、氢氟酸等)，即所谓饮水氟化，使饮水里氟含量达到饮水标准，能有效地大面积降低龋齿发病率。我国广州地区自来水经过多年加氟后，该地区的龋齿减少50％左右。采用含氟化钠或氟化亚锡的牙膏刷牙，或者用2％氟化钠溶液或氟化钠甘油膏定期涂擦牙齿表面，均可起到预防龋齿的作用。老年人缺氟，会使骨骼变脆，结果可能会造成髋骨破碎，变成残疾。
氟与人体健康的关系，是又一个说明一种元素太多太少了都会危害健康的很好例子。少了会产生上述不良后果，但多了也要生病。当饮水含氟量为2～4毫克／升时，斑釉齿发病率可过10％～50％，当饮水含氟量超过4毫克／升时，儿童几乎无不患斑釉病，并有5％以上的人患腰腿病和骨骼畸形(氟骨病)等重症。由此可见，饮水加氟和推广使用含氟牙膏的工作，一定要从各地区的实际情况出发，决不可生搬硬套，盲目进行。目前，氟病还没有特效疗法，主要防治方法是降低饮水的含氟量，同时在这些地区应停止出售和使用含氟牙膏。根据我国生活饮用水卫生规程的规定，人饮用水的氟含量以0．5～1．0毫克／升比较合适。如果饮用水里含氟量超过1．0毫克／升或低于0．5毫克／升时，都应该进行必要的处理。煮沸是一种最简单易行的去氟方法，用铝化物(如白矾、氧化铝、铝酸钠、磷酸铝等)沉淀或用活性炭、骨粉、磷灰石等吸收都能很好地降低水中含氟量。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 化学元素与人体健康
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 化学元素与人体健康 栏目名称 　教案精选
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课题1 人类重要的营养物质（两课时）
从容说课
本课题简单介绍了蛋白质、糖类、油脂、维生素对人体的营养作用，目的是让学生初步了解这几类物质在人的生命活动中的重要意义，了解正常安排饮食和从体外摄取必需的营养物质对人的生长、发育等生命需求是至关重要的。
本课题的教学重点放在了蛋白质的学习上和拓宽学生视野上。并通过吸烟的危害、霉变食物不能食用等资料来教育学生远离有害物质。且在整个课题中都贯串了合理摄取营养物质的教育。
本课题可根据具体情况分为1个或2个课时，对于课堂上展示的资料，教师可以选用，也可以从备课资料中调用。
教学目标
1．知识与技能
(1)了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六种物质。
(2)了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。
2．过程与方法
(1)通过阅读资料了解和摄取相关信息。
(2)从所学知识中意识到各种营养物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重要性。
3．情感态度与价值观
(1)意识到化学与生活有着密切的关系，在此基础上发展学习化学的兴趣。
(2)使学生更加热爱生命，并能养成良好的生活习惯，以促使自己健康地成长。
教学重点
1．蛋白质的教学。
2．学生视野的拓宽。
教学难点
蛋白质的生理功能。
教学方法
阅读、讨论、讲解、拓宽、练习等。
教具准备
投影仪(或录像资料)。
课时安排
2课时
第一课时：蛋白质。
第一课时：糖类、油脂、维生素。
教学过程
第一课时
[引言]随着科学的进步，化学与人类生活的关系越来越密切，本单元我们将从人类重要的营养物质，化学元素与人体健康、有机合成材料等三个方面来了解化学与生活的关系。
[板书]第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
[讲解]人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。食物的主要成分有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。它们和通过呼吸进入人体的氧气一起，经过新陈代谢过程，转化为构成人体的物质和维持生命活动的能量。所以，它们是维持人体的物质组成和生理机能不可缺少的要素，也是生命活动的物质基础。
[过渡]首先，我们来学习有关蛋白质的知识。
[板书]一、蛋白质
[问]你知道哪些食物中含有丰富的蛋白质
[生]鸡蛋、牛奶、豆制品、鲤鱼、带鱼、虾、瘦肉、花生、小麦、酱油等。
[师]人常说：蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。为什么会这样说呢 请大家阅读课本有关内容并进行讨论总结。
[学生活动](请各小组代表公布本组的讨论结果)
讨论结果主要有：
1．蛋白质是构成细胞的基本物质，是构成人体的物质基础(它约占人体除水分外剩余质量的一半。如动物的肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等的主要成分都是蛋白质)。
2．蛋白质是人体必需的营养物质，成年人每天大约要摄取60 g～70 g蛋白质，才能满足生理需要，保证身体健康。
3．蛋白质在胃肠里与水反应，产生的氨基酸一方面被氧化放出热量供人体需要，一方面重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。
4．蛋白质帮助人们完成呼吸作用。
5．人体体内进行各种反应所需的催化剂——酶，也是蛋白质。
[教师总结并板书]1．蛋白质是构成人体的物质基础。一切重要的生命现象和生理机能，都与蛋白质密切相关。
[师]所以我们说：没有蛋白质就没有生命。
[投影资料]
资料一
蛋白质和氨基酸
蛋白质的组成里不仅含有碳、氢、氧元素，还含有氮、硫等元素，它是由不同的氨基酸互相结合形成的高分子化合物。蛋白质结构复杂，种类繁多。
1965年，我国在世界上第一次用人工方法合成的结晶牛胰岛素，就是一种有生命活力的蛋白质。
已知从蛋白质得到的氨基酸有20多种，其中有8种是必须由食物蛋白质供给的，如果缺乏会影响人的生长发育。各种氨基酸分子中都含有氮原子。
大豆和大豆制品含有丰富的植物蛋白，豆浆和豆腐是我国人民的家常食品，富含蛋白质，营养价值很高。
烹调肉、鱼等食物时，其中的蛋白质部分转化为氨基酸，含有多种氨基酸的鱼、肉汤汁味道鲜美。常用的鲜味剂——味精，就是一种氨基酸(谷氨酸)的钠盐。
资料二
酶
人体是一个复杂的“化工厂”，在这个“化工厂”里同时进行着许多互相协同配合的化学反应。这些反应不能在高温、高压、剧毒、强腐蚀的条件下进行。只能在体温条件下温和地进行。这些反应还要求有较高的速率，而且需要随着环境和身体情况的变化而随时自动地进行精密地调节。如此苛刻的条件是怎样实现的呢 这要靠一类特殊的蛋白质——酶的作用。
酶对于许多有机化学反应和生物体内进行的复杂的新陈代谢反应具有很强的催化作用。酶的催化作用具有以下特点：
1．条件温和、不需加热。在接近体温和接近中性的条件下，酶就可以起作用。在30℃～50℃之间酶的活性最强，超过适宜的温度时，酶将失去活性。
2．具有高度的专一性。如蛋白酶只能催化蛋白质的水解反应；淀粉酶只对淀粉起催化作用，如同一把钥匙开一把锁那样。
3．具有高效催化作用。酶催化的反应速率，比普通催化剂高107倍～1013倍。
目前，人们已经知道的酶有数千种。工业上大量使用的酶多数是通过微生物发酵得到的，并且有许多种酶已制成了晶体。酶已得到广泛的应用，如淀粉酶应用于食品、发酵、纺织、制药等工业；蛋白酶用于医药、制革等工业；脂肪酶用于使脂肪水解、羊毛脱脂等。酶还可用于疾病的诊断。
[过渡]我们知道，血液中的血红蛋白在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起着载体的作用。血红蛋白是由蛋白质和血红素构成的。在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与氧结合成为氧合血红蛋白，随血液流到机体的各个组织器官，放出氧气，供体内氧化用。
[板书]2．血红蛋白+O2→氧合血红蛋白
[讲解]在上述过程进行的同时，血红蛋白结合血液中的二氧化碳，携带到肺部呼出。人的呼吸作用就是这样反复进行的过程。
由于铁在输送氧的过程中起着重要的作用，故人体内铁的总量的60％～70％存在于红细胞的血红蛋白内。人缺铁时会得贫血病。
[引导学生看课本图12—3、图12—4]
[投影练习]一女运动员可以在60 s内跑完400 m，她的最大氧气吸入量为4 L／min，而肌肉在工作达到极限时，每千克体重每分钟需要氧气约0．2 L，如果该女运动员体重为50 kg，她将缺少多少氧气
解答：该女运动员1分钟需要氧气：
50×0．2＝10(L)
该运动员在跑完400 m时吸入的氧气：
1×4＝4(L)
她缺少的氧气为：10 L-4 L＝6 L
答：她将缺少6 L氧气。
[过渡]血红蛋白除了能和氧气结合外，还能与一氧化碳结合，且结合能力是氧气的200倍。
[板书]3．血红蛋白结合一氧化碳的能力强于结合氧气的能力。
[讲解]结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡。这就是煤气中毒的原因。
香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中就有一氧化碳。
[引导学生看课本图12—5]
[投影资料或放录像]
资料三
吸烟的危害
吸烟有害人体健康。20世纪90年代，中国医学科学院的回顾性研究报告指出，在我国有四分之一的吸烟者因吸烟而死亡，3000万29岁以下的中国男性中约有100万人死于与吸烟有关的疾病。在与吸烟有关的疾病死亡中，慢性阻塞性肺部疾病占45％，肺癌占15％，食管癌、胃癌、肝癌、结核猝死和缺血性心脏病各占5%、8%。我国1990年有60万人死于与吸烟相关的疾病，其中50万为男性。据世界卫生组织统计，全球约有11亿吸烟者，占全球15岁以上人口的1／3，其中8亿在发展中国家。全世界每年死于与吸烟有关的疾病人数达350万，据估计到2030年，这个数字将增至1000万。吸烟已成为人类第一号杀乎。
一氧化碳是烟草不完全燃烧的产物。烟气中的一氧化碳吸入肺内，与血液中的血红蛋白迅速结合，形成碳氧血红蛋白，使血液携氧能力相对降低，心跳加快，甚至引起心功能衰竭。一氧化碳和尼古丁的共同作用危害心血管系统，引起各种心血管疾病。 由此造成的死亡率比不吸烟者要高5～10倍，猝死率高3～5倍，心肌梗死高20倍，大动脉瘤高5．7倍。
青少年正处于迅速生长发育的阶段，身体各系统、各器官还未成熟或正趋于成熟，因而对有毒、有害物质比成人更容易吸收，受的毒害也更深。医学研究证明，烟草中的有害物质对呼吸器官的天然防病机能有很大的破坏作用。在青春期，大支气管比较直，烟尘中的有害物质，容易长驱直入地进入细支气管及肺泡，麻痹呼吸道粘膜上的纤毛，使纤毛失去排除异物的能力，肺内巨噬细胞对异物的吞噬能力也会因此而被抑制，呼吸道的防御力量被削弱，各种疾病也全随之而来。吸烟对青少年中枢神经系娩损害也比较明显。调查证实，吸烟可使学生记忆力和嗅觉灵敏性降低，课堂听课注意力不能持久，理解力差，成绩明显低于不吸烟的学生。长期吸烟全引起视力下降，视野缺损，严重者可引起视神经萎缩，最终将导致失明(医学上称为烟中毒性视神经病变)。女青年吸烟会使月经初潮推迟、月经紊乱、发生痛经，还可引起子宫颈增生不良和子宫颈原位癌。吸烟还影响青年性机能及人体健美，加速衰老。吸烟开始的年龄越早，各种疾病发病的年龄也随之提前，而且发病率更高，例如15岁以前吸烟的人，就比成人发病率高17倍，成人后的死亡率也越高。据卫生组织的调查，20世纪90年代青少年吸烟人数有较大增长。一些有识之士呼吁：让青少年告别烟草。
[引导学生观看课本P90页资料：吸烟的危害]
[讲解]当蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质时，会发生化学变化而失去原有的生理功能。故重金属盐、甲醛可使人畜中毒。
[板书]4．受热或遇浓硝酸、重金属盐、甲醛等物质时，蛋白质会变质。
[讲解]由于甲醛能使蛋白质变质，故可用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本，使标本能长久保存。
[讨论]有人用甲醛水溶液来浸泡水产品出售，这样做有什么危害
[答案]用甲醛水溶液浸泡水产品，目的是为了使水产品保存更长时间而不腐烂，但人食用了这样的水产品会引起中毒。
[小结]由以上的学习可知，蛋白质是构成生命的物质基础，没有蛋白质就没有生命。如果蛋白质的摄入量不足，将会使人生长发育迟缓、体重减轻、贫血等。因此，我们在平常的饮食中，一定要注意对蛋白质的摄入。
[布置作业]习题1
*联系日常生活，举例说出几种富含蛋白质的食品，说明它们对人体的主要营养作用。
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第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
一、蛋白质
1．蛋白质是构成人体的物质基础。一切重要的生命现象和生理机能，都与蛋白质密切相关。
2．血红蛋白+O2→氧合血红蛋白
3．血红蛋白结合一氧化碳的能力强于结合氧气的能力。
4．受热或遇浓硝酸、重金属盐、甲醛等物质时，蛋白质会变质。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 人类重要的营养物质（两课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 人类重要的营养物质（两课时） 栏目名称 　教案精选
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课题3 制取氧气（两课时）
第二课时
[复习提问]
1．实验室如何制取氧气
2．如何证明一瓶气体是氧气
[回答]1．实验室可以用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
2．可把带火星的木条伸入该瓶气体中，若木条能够复燃，证明此瓶气体是氧气。
[提问]实验室采用什么样的装置制取氧气呢
[学生思考]
[投影]展示P36图2�17和图2�18。
[学生看图并进行如下讨论]
1．在图2�17和2�18中，使用了哪些仪器
2．哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置
3．如何检查气体发生装置的气密性
4．为什么可以用排水法收集氧气
[学生讨论)……
[学生代表陈述讨论结果]
1．图2�17的仪器有：酒精灯、大试管、铁架台、塞子(带导管)、水槽、集气瓶。
图2�18的仪器有：酒精灯、大试管、铁架台、塞子(带导管)、水槽、集气瓶。
2．左边是气体发生装置，右边是气体收集装置。
3．把一试管塞紧塞子，塞子中央行导管，导管的另一端放进盛水的烧杯是，用手握紧试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置的气密性良好；否则说明装置漏气。
4．因为氧气难溶于水，所以可以用排水法收集氧气。
[教师]知道了氧气的制取以及它的性质，按下来我们亲自动手制取氧气并验证它的性质。
[注意事项]
1．首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。
2．用高锰酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3．试管口要略向下倾斜，防止固体受热时放出的水蒸气冷凝成水，回流到热的试管底部，使试管炸裂。
4．先对试管进行预热，然后对准行药口的部位集中加热。
5．导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集(思考：为什么 )。等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。
6．实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄火酒精灯。(思考：如果光熄火酒精灯，可能会造成什么后果？)
7．木炭在氧气中燃烧这个实验，应用坩埚钳夹住木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中。(思考：为什么 )
8．做铁丝燃烧这个实验时，预先在集气瓶底那加少量水。(思考：为什么？)
[教师]下面大家开始动手做实验，一定要注意到刚才强调的几个事项，同时对我提出的几个问题进行思考，并注意观察木炭和铁丝在氧气中燃烧的现象，总结实验室制取氧气的步骤。
[学生实验，教师巡视，发现学生操作中的一些错误及时指出并纠正。]
(学生活动)
(实验完毕，选择学生代表陈述实验的现象)
[陈述]
1．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
[追问]说明什么
[回答]说明木炭燃烧生成二氧化碳。
[追问]为什么
[回答]因为小学自然课中学过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
[继续陈述]
2．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
[追问]为什么做此实验时需在集气瓶底部预先加少量水。
[学生思考，讨论]
[讲解]为了防止铁丝燃烧时较大块的熔渣溅落下来，使集气瓶炸裂。
[追问]铁丝燃烧生成的黑色固体是什么
[回答]四氧化三铁。
[教师]接下来把这两个反应的文字表达式写出来。
[可让学生板演]
[板演如下]
1．碳+氧气二氧化碳
2．铁+氧气四氧化三铁
[过渡]实验前，我提出了几个思考题(见实验注意事项5、6、7中的问题)，接下来大家对这些问题进行思考、讨论。
[学生思考、讨论]
[答案]
1．导管口刚开始产生的气泡，是试管中和导管中排出来的空气，如果这时候就进行收集，收集到的氧气不纯，应等均匀、连续气泡产生时再进行收集。
2．实验完毕后，如果先熄灭酒精灯，水槽里的水会倒流回试管，热的试管遇到冷水，试管会炸裂，所以实验完毕后，应先把导管从水槽中移出来，再熄灭酒精灯。
3．木炭在氧气中燃烧，木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中，是为了使集气瓶中氧气都用于木炭的燃烧，以便有较长时间的观察，如果一开始就把木炭很快地插至瓶的中下部，则燃烧生成的热的二氧化碳会把中部和上部的尚未起反应的氧气排出，木炭不能继续顺利燃烧，甚至很快就熄灭了。
[教师]通过这个实验，我们可以总结出实验室制取氧气的操作步骤。大家现在就来总结，看一下实验室制取氧气的步骤有哪些
[学生总结]
[总结结果如下]
首先要检查装置的气密性，再把药品加入试管中并固定好试管；把盛满水的集气瓶准备好，再进行加热；然后用排水集气法收集。实验完毕后，先把导管移出水槽，最后再熄灭酒精灯。
[教师]这样的操作顺序很难掌握，我们是是不是可以把这个操作顺序编成顺口溜或者歌谣，帮助我们记忆
[学生讨论)……
[投影]展示下列口决
实验室制取氧气操作歌诀
一要给查气密性，
二要药品加△(△指试管)中；
三把仪器固定好，
四再点燃酒精灯；
五用排水集气法，
收集氧气做备用；
六把导管移出水，
最后熄灭酒精灯。
[板书]上述口诀。
[讲解]实验室装配仪器的原则一般是：先下后上，先左后右。所以先固定酒精灯和试管，然后放置水槽。物质加热一般是先均匀，后集中。“均匀”指先预热，“集中”指对准有药品的部位加热。气体收集有两种方法，不易溶于水的采用排水法，易溶于水的采用排气法。采用排气法应根据密度来决定瓶口向上或向下。因为氧气的密度大于空气的密度，所以收集氧气还可采用向上排空气法。
[板书]
仪固装配原则：先下后上，先左后右。
物质加热原则：先均匀，后集中。
气体收集方法：
易溶于水排气法，根据密度定上下；
不溶微溶排水法，所得气体纯度大。
[小结]本节课我们通过“氧气的制取和性质”这个实验的具体操作，知道了实验室制取一种气体的操作步骤和注意事项，为我们以后学习其他气体的制取和性质奠定了基础。
同时我们还明白了化学是一门以实验为基础的课程，任何一个科学结论的获得都不是随随便便的，都是在实验的基础上得出来的。这就告诫我们无论做什么都必须实事求是。
[布置作业]习题3
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三、活动与探究
1．文字表达式：
碳+氧气二氧化碳
铁+氧气四氧化三铁
2．实验室制取氧气操作歌诀
一要检查气密性，
二把药品加△(△指试管)中；
三把仪器固定好，
四再点燃酒精灯；
五用排水集气法，
收集氧气做备用；
六把导管移出水，
最后熄灭酒精灯。
3．仪器装配原则：先下后上，先左后右。
物质加热原则：先均匀，后集中。
气体收集方法：
易溶于水排气法。根据密度定上下；
不溶微溶排水法，所得气体纯度大。
考题回顾
1．(2003年广西中考题)下列制取氧气的方法中，简单易行、不污染环境的是……( )
A. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B．2H2O22H2O+2H2O+O2↑
C. 2KClO32KCl+3O2↑ D．空气液态空气O2
2．(2003年兰州市中考题)实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①用排水法收集氧气；②熄灭酒精灯；③点燃酒精灯，加热试管；④将高锰酸钾装入试管，用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台上；⑤检查装置的气密性；⑥将导管从水槽中取出。请按正确的操作顺序，将以上步骤的序号写在横线上：________________。
3．(2003年广州市中考题)分别分解高锰酸钾、氯酸钾(KClO3)、过氧化氢(H2O2)三种物
质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有…………………………………( )
A．氧化物 B．氧元素 C. 氧分子 D．氧气
4．(2003年兰州市中考题)被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢“H2O2”俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等，在有少量催化剂(如MnO2)的条件下，它能迅速分解，生成氧气和水，请回答下列问题：
(1)过氧化氢分解的化学方程式是_________。
(2)若在实验室用过氧化氢制取氧气，可采用实验室制取__________(填O2或CO2)的反应
装置。
(3)怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体(简述实验操作步骤、现象、结论)。
答案：1．B 2．⑤④③①⑥② 3．B
4．(1)2H2O22H2O+O2↑ (2)CO2 (3)用试管各取少量两种液体，分别加入少量二氧化锰，有气泡产生的为双氧水，无气泡产生的是水。
备课资料
1．实验室制取氧气歌诀
试管口部略下倾，
导管伸入稍露头；
先均后固用外焰，
缓慢加热向管底；
排水方法收氧气，
连续气泡再入瓶；
实验之后移导管，
然后再撤酒精灯。
新疆 罗志英
2．为什么双氧水可以用来消毒伤口和漂白织物
双氧水学名叫过氧化氢，化学式为H2O2。纯的过氧化氢是淡蓝色或近于无色的黏稠液体，市场销售的一般是3％和30％的水溶液。过氧化氢极不稳定，在受热和光照情况下易分解为水和氧气。
2H2O22H2O+O2↑
分解产生的氧气具有很强的杀菌和漂白能力。在医疗上可以用作消毒杀菌剂来洗涤伤口，也可用于漱口以除去口臭；工业上用作漂白剂。用来漂白棉、毛、丝的织物；航天工业上，过氧化氢还可用作喷气燃料和火箭燃料的氧化剂。
过氧化氢易分解失效，保存时常加入稳定剂，而且应放在阴凉、清洁、干燥处，远离热源和火种，防止阳光直射，不可与有机物以及铁、铜、铬等金属共同贮存。
3．为什么高锰酸钾可以杀菌消毒和漂白织物
高锰酸钾，俗名灰锰氧，化学式为KMnO4。它是一种深紫色晶体，有金属光泽，易溶于水。在有光存在或酸性介质中会缓慢变质，生成二氧化锰和释放氧气，光对高锰酸钾的分解有催化作用。
4KMnO4+2H2O4MnO2+4KOH+3O2↑
实验室中的高锰酸钾应存放在棕色瓶中，用以避光。
高锰酸钾与有机化合物作用时，可放出氧气，所以它是一种很好的氧化剂，具有强大的杀菌消毒和漂白织物的作用。
0．1％的高锰酸钾水溶液，能杀死一般细菌。凡是能水洗的食物、碗筷、杯、碟等在这种溶液中浸泡5分钟，细菌均可被杀死。0．01％～0．02％的高锰酸钾水溶液，也可以作为洗膀胱和尿道的消毒剂。我们用稀的高锰酸钾溶液漱口，既可以起到消炎杀菌的作用，还可以除去口臭。
高锰酸钾水溶液最好现用现配，如果配制时间较长，就会变质，由紫红色变成黑褐色，并产生沉淀，也就失去了杀菌、漂白的作用。
4．神奇助手催化剂
100多年前，有个魔术“神杯”的故事。有一天，
瑞典化学家贝采利乌斯在化学实验室忙碌地进行着实
验，傍晚，他的妻子玛丽亚准备了酒菜宴请亲友，祝贺他的生日。贝采利乌斯沉浸在实验中，把这件事全忘了。直到玛丽亚把他从实验室拉出来，他才恍然大悟，匆忙地赶回家。一进屋，客人们纷纷举杯向他祝贺，他顾不上洗手就接过一杯蜜桃酒一饮而尽。当他自己斟满第二杯酒干杯时，却皱起眉头喊着：“玛丽亚，你怎么把醋拿给我喝! ”玛丽亚和客人都愣住了，仔细瞧着那瓶子，还倒出一杯来大家品尝，一点儿没有错，确实是又甜又香的蜜桃酒呀!
贝采利乌斯随手把自己倒的那杯洒递过去，玛丽亚喝了一口，酸得吐了出来，也说：“甜酒怎么一下子变成酸醋啦 ”客人们纷纷凑近来，观察着、猜测着这“神杯”发生的怪事。
贝采利乌斯发现，原来酒杯里有少量黑色粉末。他瞧瞧自己的手，手指上沾满了铂黑，这是在实验室研磨白金时给沾上的。他兴奋得把那杯酸酒一饮而尽。原来，把酒变成酸醋的魔力是来源于白金粉末，是它使乙醇(酒精)和空气中的氧气起化学作用，生成丁醋酸。后来，人们把这一作用叫做触媒作用，又叫催化作用。希腊语的意思是“解去束缚”。
催化剂是化学中的孙悟空，是化学科学的一员主将。
19世纪末，在德国的一家工厂里，人们正在进行制造蓝靛的实验，需要很多的苯二酸。这种化合物在当时价值昂贵。人们认为，用发烟硫酸同萘作用，一定能制得苯二酸，可是一再试验都没有成功。有一天，化学家正在用萘做一个实验，叫听差取一个温度计来。听差偶然疏忽，把温度计弄破了，落了一点水银到反应的物质里，不料那物质就沸腾起来，很快就形成了大量的苯二酸。准料到水银正是必需的催化剂，水银像魔术师那样变幻莫测！
20世纪初，催化剂这个魔术师才开始成为人们不可缺少的得力“助手”。化学家们最早用催化剂创造出将空气中的氮和氢气合成氨的奇迹，并实现了合成氨工业化。1926年，人们利用催化剂将一氧化碳加氢成功地合成了人造液体燃料。以后又用催化剂合成了甲醛、乙醛、染料、橡胶等高分子聚合物。一切新的聚合物，都是新发现的催化剂作用下的产物。可以这样说，没有催化剂，就没有现代的化学工业。
催化剂的确是一种很奇妙的物质，它能提高我们所希望的化学反应的速度，抑制不希望的反应发生，而且自身在反应过程中不被消耗，能够反复地使用。因此催化剂对于化学工业中的技术生产过程是一种非常重要的物质，仅从下面这个数字就能使我们知道它具有多么重要的意义：所有化学产品的90％以上，在其生产过程中要涉及到一种催化剂。据统计，现在人类使用的催化剂，至少有100万种。在许多物质的转化过程中，它们简直到了“点石成金”、出神入化的地步，因而创造了一个又一个奇迹。
德国的哈博，用铁作催化剂将大气中的氮和氧转化成氨，使农作物产量得到成倍的增长。
德国的齐格勒和意大利的纳塔，发现烯烃聚合催化剂，使人类进入了高分子时代。
美国孟都公司用铑作催化剂，由甲醇合成醋酸获得成功，从而改变了过去依靠粮食制醋酸的历史。
南非以煤为原料，经过一系列的催化转化，终于制得了汽油。在咄咄逼人的石油危机声中，开辟出一条以煤制油的新道路。
日本高沙公司用重金属作催化剂，合成出薄荷醇，并且出口量占世界销售量的1／3，从此，薄荷的生产再不只靠大自然了……
据有关资料介绍，现在人类使用的70％的橡胶、90％以上的塑料、50％以上的纤维和油漆、80％的药品和染料等，都是通过化学催化技术制得的。现在，美国化学催化工业的产值占其国民经济总产值的20％以上。
1895年，德国化学家奥斯特瓦尔德给催化剂和催化作用下了个科学的定义：一种在化学反应前后，本身的质量和化学性质都不变，只是改变化学反应速度的物质，叫做“催化剂”。在化学反应中催化剂的特殊作用叫做“催化作用”。于是，铂黑被叫做氢和氧化合的催化剂，而酸被叫做淀粉水解成葡萄糖的催化剂。
不少化学反应需在高温高压下才能进行，但在催化剂的作用下，可以大大降低反应温度和压力，节省大量能源。原来速度很慢很慢的化学反应，在催化剂的作用下，反应速度可提高数百万倍。例如，在常温常压下把氢气和氧气同时放到一个容器里，即使是过1万年也不能化合成水。可是，如果向容器内投掷一颗铂粒，就会发生爆炸，它们剧烈反应变成了水。由此可知，我们现在喝的水大部分是几十万年甚至几千万年的“古水”，而不是刚刚生成的“新水”。这一点对科学家们研究地层年龄和地质结构非常有用。再比如合成顺丁橡胶的单体(原料)丁二烯，是由丁烯氧化脱氢后制得的，十几年前要在300多摄氏度的高温下进行。不久前，我国化学家发现了一种新的催化剂，使这种化学反应在200多度的温度下就完成了。
催化作用被证明在工业上具有头等的重要性。例如，硫酸是一种仅次于空气、水和食盐的重要无机化合物，而制造硫酸的最好方法就是将硫燃烧��先变成二氧化硫(SO2)，再变成三氧化硫(SO3)。如果不加入铂黑一类的催化剂的话，从二氧化硫变成三氧化硫这一步就进行得像蜗牛爬行一样慢。镍粉末(在大多数情况下用它来代替铂黑，因为它比较便宜)以及铬、铜、五氧化二钒、三氧化二铁、二氧化锰等化合物也是重要的催化剂。事实上，在工业上一个化学生产过程能否成功，在很大程度上取决于能否找到正好适合有关反应的催化剂。正是由于齐格勒发现了一种新型的催化剂，才使聚合物的生产发生了一场革命。
在生物体中催化剂也起着极其重要的作用，不过它在那儿叫做酶。在物质代谢中酶的作用是优化一定的化学反应，它是有选择性的，能从许许多多的供给物中选择某种类型的分子，并将它转化成一定的产品；此外这种极佳的化学反应能在很温和的条件下进行。人工制造的催化剂大多数不具备很强的针对性，在其工作时常常需要相对较高的温度或压力，但尽管如此它对保持化学合成的有效性以及生产成本的合理性起着决定性的作用，许多化学反应只有通过催化剂才能顺利进行。
如今在催化剂中最著名的是安装在汽车中的有毒废气清除装置。它能消除汽车废气中有毒的一氧化碳和氮氧化物等，从而对减少“酸雨”起着决定性的作用。其中起催化作用的贵金属层是由铂或铑构成，它将一氧化氮还原成元素氮并同时将一氧化碳氧化成二氧化碳，这里所生成的两种物质都是无害的气体。这一过程正如人们今天所知的那样：有害物附着在金属表面，这时氮氧化物被分解成结构原子；氧原子在催化剂表面上与一氧化碳化合成二氧化碳，余下的氮原子则与另一个氮原子组合成氮分子。
寻找好的催化剂对于化工企业的生产是非常重要的，化学家为了找到好的催化剂，经常是尝试各种各样的样品，老一辈的化学家称之“耕耘周期表”，意思就是说把周期表小的元素都试一下。如今人们积累了很多催化方面的知识，特别对催化反应过程的细节有了很多的了解，这样。催化剂的寻找不再像以前那么盲目，而是有目的地合成特定的化学反应需要的特殊的催化剂。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 制取氧气（第二课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 制取氧气（第二课时） 栏目名称 　教案精选
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第四单元 物质构成的奥秘
课题2 元素（两课时）
从容说课
本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。
第一部分重点介绍元素概念和各种元素在地壳里的分布。通过资料部分介绍了生物细胞中元素的分布，旨在使学生形成我们周围的物质世界是由100余种元素组成的概念。然后通过讨论使学生明白在化学反应中分子可以发生变化，而元素不发生变化。
第二部分介绍元素符号及其意义。这部分内容要使学生知道元素符号是表示元素的一种符号，不同的元素用不同的元素符号来表示。
第三部分简单介绍元素周期表。教学中要使学生明白：元素周期表中的各种元素是按一定的规律排列的，我们若能掌握其规律性，学习一些元素的性质就变得相当容易。
本节内容较难较抽象，学生对元素的概念难以理解，在实际应用中还容易跟原子相混淆。学生搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”，所以在本节教学时，可从以下几个方面逐个对难点进行突破。
1．注意和前面有关原子的知识进行区别和对比。
2．组织好本课题有关的活动与探究，发挥学生学习的积极性。
3．组织好本课题的课堂讨论。
4. 使学生把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
教学目标
1．知识与技能
(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期
表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
2．过程与方法
(1)学习运用对比的方法获取信息。
(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
3．情感态度与价值观
(1)保持对化学的浓厚兴趣。
(2)不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。
(3)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。
教学重点
1．元素的概念。
2．元素符号的书写和意义。
教学难点
1．元素概念的形成。
2．元素符号的书写和意义。
3．元素周期表的排列规律和相关信息。
教学方法
复习提问→引入新课→介绍讲解→学生活动→问题讨论→补充总结→练习提高。
教具准备
1．教师用具：投影仪，有关元素符号和元素周期表的资料和挂图。
2．学生用具：元素符号和元素周期表的资料及挂图，自制的硬纸片一些食品和药品的说
明书。
课时安排
2课时
第一课时：元素的概念和元素符号的简介。
第二课时：元素符号的书写、意义和元素周期表的简介。
教学过程
第一课时
[复习提问]前面我们学过电解水的实验，水在通电的情况下生成什么物质呢
[回答]水在通电的情况下生成氢气和氧气。
[追问]这个实验结论说明了什么
[回答]说明水是由氢元素和氧元素组成的。
[追问]你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。
[可让学生上讲台板演]
[学生板演]二氧化硫(SO2) 五氧化二磷(P2O5) 氧化铝(Al2O3) 二氧化碳(CO2)
[小结引入]含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢 本课题我们就来学习有关元素的知识。
[板书]课题2 元 素
[设问]学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢
[讲解]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。例如：氧气分子
和水分子中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，所以就把它们统称为氧元素。同样，把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素，把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素，等等。
[板书]一、元素
1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
[提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢
[学生感到很茫然，而后思考讨论]
[补充说明]尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在
形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。
[提问]元素概念中的“一类原子”是什么意思
[指导学生回忆相对原子质量标准时教材上的小注，在教师引导下得出结论]
[回忆]课本P69小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。
[补充]除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。
[过渡]搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。
[板书]2．特点
[讲解]由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。
[板书]只讲种类，不讲个数；
[补充]既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。请看下列练习。
[投影]展示下列练习。
下列说法有没有错误 把错误的说法加以改正。
①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。
②二氧化硫中有硫和氧2个元素。
[学生回答]
①错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。
②错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。
[提问]地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢
[回答]应该不是。
[介绍]物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。
[投影]放映教材图4-4的放大图
[分析该图并由学生说出从该图中得到的信息]
[可能有的回答]
1．地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。
2．地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。
3．氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。
[小结]通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。
[板书]3．各种元素在地壳中的含量相差很大。
[过渡]那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢
[学生阅读P72资料]
[活动与探究]请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。
[学生活动]……
[回答]1．阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。
2．罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。
[小结]很多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。可见，正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。
[过渡]请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识，共同来看下面的讨论。
[投影]展示“讨论”。
[讨论]
下述化学反应中；
水氢气+氧气
(H2O) (H2) (O2)
硫+氧气二氧化硫
(S)(O2) (SO2)
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化 元素是否发生了变化
[学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明]
[回答]上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。
[讲解]第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，由氢气分子和氧气分子构成。第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。
在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧都属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。
[小结]可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。
[提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。
用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢
[板书]4．原子和元素的区别：
[学生思考]
[讲解]原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能
对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：
[投影]展示下列表格
元素与原子的比较
　 元素 原子
概念间的联系 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区分 着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义 即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围及举例 应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的” 应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”
[总结并板书]元素和原子的区别在于：
①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。
②原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。
[投影]展示下列练习：
判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
c．水是由氧原子和氢原子构成的。
[答案]a. 错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。
b．错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。
c．错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。
[补充]描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：
宏观→物质→元素→组成
微观→分子→原子→构成
[过渡]了解了元素的定义以及它的特点后，我们再来看元素的表示。“知识是无国界的”，
但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不
便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符
号��元素符号，来表示元素。
[板书]二、元素符号
[阅读]请大家阅读P73资料，了解元素符号的来源。
[学生阅读后，请学生简要陈述元素符号的来源]
[陈述]1．最先研究元素符号的是道尔顿，他曾用图形加字母的方式作为元素符号。但随着发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，这种符号不便于书写和记忆，未能广泛采用。
2．现在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写。如，
氧��O，氢��H，碳��C。
3．若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。如，
铜��Cu，钙��Ca，氯��Cl。
[总结强调]第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写，即“一大二小”。
[板书]1．表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示。如，氧��O，氢��H。
若第一个字母相同，附加第二个小写字母来区别。如，铜��Cu，钙��Ca，氯��Cl。
[过渡]知道了元素符号的写法，还应该知道元素符号的读法。
[板书]2．读法
[请同学们读出下列元素符号]
() C H Cu Ca N S Na
(注意：学生在读的过程中，很可能会读成该字母的英文读法，一定要及时纠正过来．并加以强调)
[强调]元素符号在渎的时候就应该渎成该元素的名称，而不能读成英文字母。
如，C读碳，S读硫，Cu读铜，等等。
[教师]了解了元素符号的来源，书写原则和读法，我们就要学会写元素符号。以后再遇到某种元素的时候，我们就不再写元素的名称，而是直接写它的元素符号，所以大家必须把一些常见元素的元素符号记下来，这也是今天的作业。
参考P73表4�3记忆一些常见元素的元素符号，每两位同学为一组，拿硬纸片写上元素名称和元素符号，两位同学互相做对照游戏。
[小结]通过本节课我们知道，元素表示物质的宏观组成，它只讲种类不讲个数。现已发现的元素有一百多种，世界上形形色色的物质就是由这一百多种元素组成的。元素用统一的元素符号表示，我们不仅要认识元素符号，还要会写、会读、会用元素符号来表示元素。
[布置作业]习题1、2、3、4
请大家根据P73表4�3记忆一些常见元素的元素符号，并把元素名称和元素符号分别写
在硬纸片上，帮助大家记忆．要求下节课把卡片带来。
板书设计
课题2 元 素
一、元素
1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
2．特点：只讲种类、不讲个数。
3．各种元素在地壳中的含量相差很大。
4．元素和原子的区别；
①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。
②原子用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观组成。
二、元素符号
1．表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示。如，氧��O，氢��H。
若第一个字母相同，附加第二个小写字母来区别。如，铜��Cu，钙��Ca，氯��Cl。
2．读法
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 元素（第一课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 元素（第一课时） 栏目名称 　教案精选
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课题1 质量守恒定律（两课时）
第二课时
[复习提问]
1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。
(1)碳在氧气中燃烧
(2)磷在氧气中燃烧
(3)电解水
(4)过氧化氢分解
(5)加热高锰酸钾
2．口答什么是质量守恒定律 用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。
[学生回答]
1．(1)C+O2CO2
(2)P+O2P2O5
(3)H2OH2+O2
(4)H2O2H2O+O2
(5)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
2．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。
[思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗
[回答]①遵守。(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)
②不遵守。(因为原子的数目发生了变化)
③不遵守。(因为原子的数目发生了变化)
④不遵守。(因为原子的数目发生了变化)
⑤不遵守。(因为原子的数目发生了变化)
[设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢
[回答]有。
[追问]这种式子叫什么
[回答]化学方程式。
[引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式 它又具有哪些意义呢 这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。
[板书]二、化学方程式
[设问]什么叫化学方程式 请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。
[学生阅读]
[回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
[总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C+O2CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O22P2O5。
[板书]1．定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
[回答]用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢
[学生思考、讨论]
[回答]1．表示出了各反应物和生成物的组成。
2．表示出了反应进行所需要的条件。
3．表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。
[总结]化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。
[设问]化学方程式具有哪些意义呢 请同学们阅读课本P92进行总结(以木炭燃烧为例)。
[学生阅读]
[回答]化学方程式具有两点意义。
1．表示出了反应物、生成物以及反应条件。如：C+O2CO2反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。
2．表示出了反应物与生成物间的质量比。
如：C + O2 CO2
12 ：16×2 ： 12+16×2
12 ：32 ： 44
即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
[总结]由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义。(1)表示出了反应物，生成物和反应条件。(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。
[板书]2．意义：
(1)表示反应物、生成物、反应条件；
(2)表示反应物与生成物间的质量比。
[思考]对于4P+5O22P2O5这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示
[学生思考]
[答案]计算过程如下：
4P + 5O2 2P2O5
31×4 ：16×2×5 ： (31×2+16×5)×2
124 ： 160 ： 284
31 ： 40 ： 71
[讲解]计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。如124+160=284，31+40=71。
[总结]可见化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。根据这节课所学知识，我们来看下面的讨论题。
[投影]展示讨论
[讨论]从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息
1．粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。
CuO+H2Cu+H2O
2．金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。
Mg+cuOMgO+cu
[学生讨论]
[回答](尽量鼓励学生多回答一些信息，只要从这两个化学方程式能得到的都对)
第1个反应：
1．铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。
2．这个反应需在加热的条件下方能进行。
3．根据前面知识，通入氢气前必须检验氢气的纯度。
4．每80份质量的CuO与2份质量的H2反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。
5．利用这个反应可制取铜。
第2个反应：
1．Mg与CuO在加热的条件下可以生成MgO和Cu。
2．每24份质量的Mg与80份质量的CuO反应可生成40份质量的MgO和54份质量的Cu。
3．用Mg可以制取Cu。
4．Mg、H2都能与CuO反应得到金属Cu。
5．利用CuO来制取Cu时，可以选择Mg，也可以选择H2。
[总结]可见化学方程式能给我们提供很多有用的信息，我们可以利用它所提供的这些信
息选择适当的物质和条件来制取我们所需要的物质。
[思考]试着写出下列反应的化学方程式。
1．实验室用过氧化氢制取氧气。
2．电解水。
3．铝在氧气中燃烧。
4．加热高锰酸钾制氧气。
5．氢气燃烧。
[小结]通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，使人一目了然。而且我们还可以根据化学方程式提供给我们的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。
[布置作业]下课前的思考题
板书设计
二、化学方程式
1．定义：用化学式表示化学反应的式子。
2．意义：
(1)表示反应物、生成物、反应条件；
(2)表示反应物与生成物间的质量比。
考题回顾
1．(2003年昆明市中考题)下列说法不符合质量守恒定律的是……………………( )
A. 反应前后元素种类不变
B．反应前后各种原子的数目没有增减
C. 100 g干冰汽化后变成100 g二氧化碳气体
D．镁在空气中燃烧，生成物的质量大于镁的质量
2．(2003年上海市中考题)根据质量守恒定律，反应A2+3B→X中，X的化学式
是………………( )
A．AB B．A2B3 C．A2B D．AB3
3．(2003年广东省中考题)著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药��三硝酸甘油酯。三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方
程式为4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑
(1)X的化学式是_____________。
(2)推断X化学式的依据是 。
答案：1．C 2．B 3．(1)N2 (2)质量守恒定律
备课资料
1. 巧用“质量守恒定律”解题
质量守恒定律是自然界中一切化学反应都必须遵守的一条定律。从宏观看，在化学反应前后物质的总质量保持不变；从微观看，在化学反应前后原子的种类和数目保持不变。初中阶段该定律的应用主要有以下几个方面：
(1)确定物质的化学式
例 已知化学反应A2+3B2====2C，则C的化学式为____________(用A、B表示)。
解析：根据质量守恒定律，在化学反应前后A、B原子的种类和数目不变，反应前A原子总数为2，B原子总数为6，故C的化学式为AB3。
(2)确定物质的相对分子质量
例 在2A+3B====C+4D反应中，已知34gA与20gB恰好完全反应，生成12gC。若A的相对分子质量为136，则D物质的相对分子质量为多少
解析：根据质量守恒定律，求出生成物D的质量，再通过化学方程式中A与D的质量比与相对分子质量的关系求解。
设D物质的相对分子质量为x。
则：2A+3B====C+4D
2×136 4x
34 g 34 g+20 g-12 g
,
x=84。
答：D物质的相对分子质量为84。
(3)求反应中某物质的质量
例 已知反应3A+2B====2C+D，若A、B两物质完全反应时质量比为3：4，生成C和D
的质量之和为140 g，则该反应消耗B的质量为___________。
解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变，有m(A)+m(B)====m(C)+
m(D)，则参加反应的A和B的质量之和为140g，所以消耗B的质量为140g×=80g。
(4)确定物质的组成
例 将1．8g某可燃物在氧气中充分燃烧，生成4．4g二氧化碳和3．6 g水。据此推断该可燃物一定是由哪些元素组成
分析：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。生成CO2中的碳元素、水中的氢元素一定是来自该可燃物。通过4．4 gCO2与3.6g H2O可算出碳元素与氢元素质量总和，若质量总和等于1．8 g，原可燃物是由碳氢两种元素组成；若质量总和小于1．8 g，二者相差的质量一定是原可燃物中的氧元素的质量。则原可燃物一定是由碳、氢、氧三种元素组成。
解：4．4 gCO2中含碳元素质量为
4．4 g××100％＝1．4 g××100％=1．2 g。
3．6 g H2O中含氢元素质量为
3．6g××100％=3．6g××100％＝0．4g。
碳、氢两种元素质量总和为1．2g+0．4g=1．6g。
因为1．6g小于原可燃物1．8g，所以原可燃物中一定含有氧元素。
答：该可燃物一定是由碳、氢、氧三种元素组成。
2．注意事项
①质量守恒定律的适用范围仅限于化学反应，即质量守恒定律是对化学反应而言的，一个变化若不是化学变化，就无法说明是否遵循质量守恒定律。如10g水变成10g水蒸气，这是一个物理变化，因为无新物质生成，故谈不上反应物与生成物，自然也就不能说遵循质量守恒定律，即无法用质量守恒定律来解释。
②质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒。
③参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
3．质量守恒定律是化学学科的重要定律，有着广泛的应用，在应用其解决问题时，应该注意掌握关键。
①弄清“参加化学反应的物质”与“给出或加入的物质”的区别与联系。
②抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。
由于由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为
分子原子新分子新物质
因此，对于这个过程，可总结为五个不变，两个一定改变，一个可能改变。
反应物和生成物总质量不变
宏观
五个不变 元素的种类不变
原子的种类不变
微观 原子的数目不变
原子的质量不变
宏观��物质种类改变
两个�定改变
微观��构成原物质的粒子�定改变(变为构成生成物的粒子)
一个可能改变��分子总数可能改变
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 质量守恒定律（第二课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 质量守恒定律（第二课时） 栏目名称 　教案精选
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第十二单元 化学与生活
课题3 有机合成材料
从容说课
本课题包括有机化合物和有机合成材料两部分内容。
第一部分有机化合物中的“活动与探究”是在学生已有知识的基础上设计的，学生通过填写分析一些具体物质的化学式、组成元素和相对分子质量，自己归纳出有机化合物和无机化合物的区别。同时，教材从有机化合物中原子之间的结合方式的不同说明了其数目异常庞大的原因。
第二部分从学生的生活经验出发，主要介绍了常见的塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途，以及一些新型有机合成材料。目的是使学生充分认识化学与生活、生产的密切联系，以及材料在人类社会的发展中所起到的巨大作用，提高学生的化学素养，这是本课题的重点。教材还从结构与性质的密切关系的角度介绍了有机高分子化合物的结构特点和主要性质(热塑性和热固性)。此外，教材还介绍了治理“白色污染”的途径和方法，以培养学生关注自然和社会的责任感。
本课题教案紧紧围绕教材特点进行设计，同时注重了对学生视野的拓宽。教学目标
1．知识与技能
(1)了解有机化合物和有机高分子化合物的特点。
(2)知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途。
2．过程与方法
(1)认识有机合成材料的发展对人类社会的进步所起的重要作用。
(2)能用变化与联系的观点分析化学现象和问题。
(3)能主动地与他人进行交流和讨论，并能清楚地表达自己的观点。
3．情感态度与价值观
(1)了解学习化学的重要价值。
(2)培养学生关注社会和人类生存环境的情感。
(3)增进学生对“事物是一分为二的”辩证唯物主义观点的认识。
教学重点
通过有机合成材料的教学，提高学生的化学素养。
教学难点
提高学生化学素养。
教学方法
探究、启发、实验、阅读、讲解、讨论等。
教具准备
投影仪和相关资料；
酒精灯、试管、试管夹、火柴；
聚乙烯塑料碎片、棉花、羊毛、木片、干草；的确良、尼龙、腈纶等合成纤维制品。
课时安排
1课时
教学过程
[引言]从人们的衣食住行，到探索太空世界，都离不开材料。材料的应用和发展与人类社会文明的进步紧密相连。
在日常生活中，我们用得最多的是有机合成材料。如塑料、合成橡胶、合成纤维等。有机合成材料的诞生，结束了人类只能依靠天然材料的历史。
[板书]课题3 有机合成材料
[过渡]到底什么是有机合成材料呢 要找到答案，首先必须知道什么是有机化合物。
[板书]一、有机化合物
[师]下面，我们就通过活动与探究来了解什么是有机化合物。
[活动与探究]
[投影下表，请学生完成]
化合物 化学式 组成元素 相对分子质量
甲烷 CH4 C、H 16
乙醇 C2H5OH C、H、O 46
葡萄糖 C6H12O6 C、H、O 180
淀粉 (C6H10O5)n C、H、O 万到几十万
蛋白质 　 C、O、N 几万到几十万
硫酸 H2SO4 H、S、O 98
氢氧化钠 NaOH Na、O、H 40
氯化钠 NaCl Na、Cl 58.5
[注：上表可请一学生直接填写，也可由学生回答，教师填写]
[根据上表讨论]
1．甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉和蛋白质的组成元素有什么共同点
2．甲烷、乙醇和葡萄糖的相对分子质量与淀粉和蛋白质的相对分子质量相比有什么不同
[学生讨论，并交流讨论结果]
1．甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉和蛋白质中都有碳元素和氢元素。
2．甲烷、乙醇和葡萄糖的相对分子质量有确定数值，而淀粉和蛋白质的相对分子质量无固定数值，且其数值从几万到几十万不等，比甲烷、乙醇和葡萄糖的相对分子质量要大得多。
[设问]已知甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉和蛋白质都属有机物，那么，你觉得应该怎样来命名有机物
[生]含有碳元素和氢元素的化合物就叫有机物。
[承接]已知CCl4、CS2也是有机物。那么，大家刚才的回答是否正确 你觉得应该怎样改进
[生]不正确。应该说含碳的化合物叫有机物。
[评价]大家回答得很好!
[讲解]化合物主要有两大类：无机化合物和有机化合物。人们把像葡萄糖这类含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
[板书]1．含碳的化合物叫有机化合物。
[解释]组成中不含碳元素的化合物一般叫做无机化合物，如水、氢氧化钠、食盐等。需要注意的是，我们熟悉的一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等少数含碳化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物很相似，故人们将它归到无机化合物中来研究。
[板书]CO、CO2、H2CO3、CaCO3属于无机化合物。
[讲解]有机物的数目异常庞大。为什么会是这样呢 请大家看课本回答。
[学生看书后回答]
有机物除含有碳元素外，还可能含有氢、氧、氯、氮和磷等元素。在有机物中，碳原子不但可以和氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子之间还可以互相连接起来，形成碳链或碳环。由于原子的排列方式不同，所表现出来的性质也就不同。因此，有机物的数目异常庞大。
[注：教师此时可用一有机分子模型进行演示：如可用一碳原子数为六的可拆装的烃的球棍模型分别安装成直链、支链、环状等结构让学生观看，并指出若用氯原子换掉一个不同位置的H原子，便又是一种新的物质。这样，可使学生印象深刻]
[讲解]有些有机物的相对分子质量比较小，如乙醇、葡萄糖等。通常称它们为小分子。有些有机物的相对分子质量比较大。从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，如淀粉、蛋白质等。通常称它们为有机高分子化合物，简称有机高分子。
[板书]2．有机高分子化合物是相对分子质量很大的有机物。
[过渡]用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料。如棉花、羊毛和天然橡胶等就属于天然有机高分子材料。但由于天然有机高分子材料数量有限，远不能满足人口增长和社会发展对有机高分子材料的需求。随着化学科学的发展，合成有机高分子材料应运而生，简称合成材料。
[板书]二、有机合成材料
[讲解]有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。从此，人类摆脱了只能依靠天然材料的历史，在改造大自然的进程中大大前进了一步。
合成材料品种很多，塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料。
[板书]三大合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶。
[讲解]由于合成材料的原料丰富易得、制造加工简单、性能干变万化，(如用石油产品、煤、石灰石、水、空气等为原料，通过一系列的化学反应就可制得多种多样、性能各异的合成材料。)所以，合成材料一经出现，便得到了广泛的应用。
[引导学生看图12—13(塑料制品的应用范围)]
[讲解]由于高分子化合物大部分是由小分子聚合而成的，所以也常被称为聚合物。如聚乙烯分子就是由成千上万个乙烯分子“手拉手”聚合而成的高分子化合物。
[引导学生看图12—14(聚乙烯分子模型)]
[转折]我们刚才看到的聚乙烯高分子，是很长的链状结构，但并不是所有的合成材料高分子都是长链状的，有的还可以结合成网状。
[引导学生看图12—15(高分子结构示意图)]
[讲解]高分子的结构不一样，其形成物质的性质就不一样。如链状结构的聚乙烯塑料与网状结构的酚醛塑料(俗称电木)的性质就不相同。
[学生做实验12—1]加热聚乙烯塑料碎片。
现象：加热熔化、冷却后变成固体，再加热时又熔化。
[讲解]我们刚才观察到的塑料的这种性质叫热塑性。具有热塑性的塑料可反复加工，多次使用，能制成薄膜、拉成丝或压制成所需的各种形状，用于工业、农业和日常生活等。
若我们给酚醛塑料加热，其只能烧焦而不能熔化，我们把这种性质叫热固性。
[板书]1．热塑性塑料和热固性塑料
[讨论]装食品用的聚乙烯塑料应如何封口 电木插座破裂后能否热修补
[讨论结果]因聚乙烯塑料有热塑性，故可用加热的方法进行封口；因电木插座具有热固性，故不能进行热修补。
[介绍]塑料的品种很多，用途也各不相同。
[投影或发放资料]
几种常见塑料的性能和用途
名称 性能 用途 制品
聚丙烯 机械强度好，电绝缘性好，耐化学腐蚀，质轻，无毒耐油性差，低温发脆，容易老化 可制薄膜、口常用品、管道、包装材料等
聚苯乙烯 电绝缘性好，透光性好，耐水、耐化学腐蚀，无毒室温下硬、脆，温度较高时变软，耐溶剂性差 可制高频绝缘材料，电视、雷达部件，医疗卫生用具，还可制成泡沫塑料用于防震、防湿、隔音、包装垫材等
聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃） 透光性好，质轻，耐水，耐酸、碱，抗霉，易加工耐磨性较差，能溶于有机溶剂 可制飞机、汽车用玻璃，光学仪器，医疗器械等
酚醛塑料（俗称电木） 绝缘性好，耐热，抗水 可制电工器材、汽车部件、涂料、日常用品等，用玻璃纤维增强的酚醛塑料可用于宇航领域
聚四氟乙烯 耐低温、高温、耐化学腐蚀，耐溶剂性好，电绝缘性好，加工困难 可制电气、航空、化学、医药、冷冻等工业的耐腐蚀、耐高温，耐低温的制品
[讲解]聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料是我们使用最多的塑料。
[过渡]高分子材料中的纤维有天然纤维和合成纤维之分。
[展示]棉花、羊毛、木片、干草。
[讲述]以上这些物质都是天然纤维，它们可以制成棉布、纯毛线、纸张等。它们透气性好，吸水性也好，但它们易缩水，易被虫蛀。
[展示]的确良、尼龙、腈纶等合成纤维制品。
[讲解]以上物品属合成纤维制品，它们最明显的优点是：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不发霉、不怕虫蛀、不缩水。缺点是：吸水性、透气性差。
[设问]我们穿的衣服通常是由纤维织成的。我们怎样才能穿上既舒适又挺脱的衣服呢
[生]可用天然纤维和合成纤维进行混合纺织。
[师]很正确。这也是商店里的时髦衣物多为混纺织品的缘故。
[板书]2．天然纤维和合成纤维混合纺织的纺织品。
[请学生阅读P102资料：认识服装的标签]
[补充]合成纤维除了供人类穿着外，在生产和国防上也有很多用途。例如，尼龙可以制降落伞绳、轮胎帘子线、缆绳和渔网等。
随着新兴科学技术的发展，近年来还出现了许多具有某些特殊性能的特种合成纤维，如芳纶纤维、碳纤维、耐辐射纤维、光导纤维和防火纤维等。
[过渡]橡胶也是人们生活和工业生产中不可缺少的材料。最初人们从橡胶树、橡胶草等植物中获得天然橡胶。随着工业的发展对橡胶需求的不断增长，人们在了解了天然橡胶分子的组成和结构后。进行仿照，并用化学方法人工合成了橡胶，即合成橡胶。
[板书]3．合成橡胶
[设问]合成橡胶的出现是人类向自然学习取得的成果。与天然橡胶相比，合成橡胶有哪些优点呢
[学生看书后问答]具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能。
[承接]正因为如此，合成橡胶广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中。
[引导学生看课本图12—2(合成橡胶的用途)]
[转折]合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。这是因为大部分塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存；而且如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。
[引导学生看课本图12—22(塑料垃圾对大自然的污染)]
[板书]三、白色污染
[投影资料]1．白色污染
大量的废旧农用薄膜、包装用塑料膜、塑料袋和一次性塑料餐具(以下统称为塑料包装物)在使用后被抛弃在环境中，给景观和生态环境带来很大破坏。由于废旧塑料包装物大多呈白色，因此造成的环境污染被称为“白色污染”。
2．“白色污染”的现状及其危害
塑料的使用仅有近百年历史。我国是世界上十大塑料制品生产和消费国之一。1995年，我国塑料消费总量约1100万吨，其中包装用塑料达211万吨。“白色污染”问题在我国已相当严重。
塑料是高分子聚合物，不易降解，一般需数百年才能有效分解，因此造成污染公害。“白色污染”的主要危害在于“视觉污染”和“潜在危害”。“视觉污染”——遗弃的塑料制品，随处可见，是造成环境脏、乱、差的一个重要原因，由此造成“视觉污染”。“潜在危害”——危害人体健康、影响农作物生长、危及动物安全。散落在江河湖及田野的废塑料碎片被动物及水生物误食，会导致生病、死亡。
混入生活垃圾中的废旧塑料物品很难处理：填埋处理将会长期占用土地，混有塑料的生活
垃圾不适用于堆肥处理，分拣出来的废塑料也因无法保证质量而很难回收利用。
[过渡]由此可见，“白色污染”问题是人类亟待解决的一个问题。那么，我们应该从哪些方面着手来解决“白色污染”呢
[板书]四、防止白色污染的措施
[请学生看书回答]
方法有：1．减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；
2．重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；
3．使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等：
4．回收各种废弃塑料。
[讲解]减少使用、加强回收、使用可降解塑料是目前治理“白色污染”的主要措施。
回收废弃塑料是非常重复的，因为塑料回收不仅可以减少废弃塑料的数量，而且节约资源。但塑料分类是回收和再利用的一大障碍，因为不同种类的塑料，其再利用的途径是不同的。
[设问]我们应该怎样解决这个困难呢
[引导学生看课本有关内容及图12—24和表12—4]
[讲解]从改进塑料的配方和生产工艺入手，研制新型的可降解塑料，是治理“白色污染”的最有前景的措施。
[引导学生看课本图12—23(可降解塑料的降解过程)]
[投影资料]
可降解塑料
可降解塑料是指在较短的时间内、在自然界的条件下能够自行降解的塑料。
可降解塑料一般分为四大类：(1)光降解塑料——在塑料中掺入光敏剂，在日照下使塑料逐渐分解掉。它属于较早的一代降解塑料，其缺点是降解时间因日照和气候变化难以预测，因而无法控制降解时间；(2)生物降解塑料——指在自然界微生物(如细菌、霉菌和藻类)的作用下，可完全分解为低分子化合物的塑料。其特点是贮存运输方便，只要保持干燥，不需避光，应用范围广，不但可以用于农用地膜、包装袋，而且广泛用于医药领域；(3)光一生物降解塑料——光降解和微生物降解相结合的一类塑料，它同时具有光和微生物降解塑料的特点；(4)水降解塑料——在塑料中添加吸水性物质，用完后弃于水中即能溶解掉，主要用于医药卫生用具方面(如医用手套等)，便于销毁和消毒处理。在四种降解塑料中，生物降解塑料随着现代生物技术的发展越来越受到重视，成为研究开发的新一代热点。
[过渡]近年来，为了解决使用合成材料带来的环境问题，新型有机合成材料逐渐向对环境友好的方向发展。此外，为满足计算机，生物工程、海洋工程和航空航天工业等尖端技术发展的需要，人们还研制出了许多新型有机合成材料。
[板书]五、新型有机合成材料。
资料
1．高分子分离膜
高分子分离膜是用具有特殊分离功能的高分子材料制成的薄膜。它的特点是能够有选择地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。这类分离膜广泛应用于生活污水、工业废水等废液处理以及回收废液中的有用成分，特别是在海水和苦咸水的淡化方面已经实现了工业化。在食品工业中，分离膜可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿酒等，分离时不需要加热，并可保持食品原有的风味。未来的高分子膜不仅可以用在物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上，如传感膜能够把化学能转换成电能，热电膜能够把热能转换成电能等。这种新的高分子膜为缓解能源和资源的不足，解决环境污染问题带来希望。
2．医用高分子概况
生物医学高分子简称医用高分子，是一类令人瞩目的功能高分于材料。它已渗入到医学和生命科学的各个部门并应用于临床的诊断与治疗。特别是直接与体液接触的或可植入体内的所谓“生物材料”，它们必须无毒，有良好的生物相容性和稳定性，有足够的机械强度，而且易于加工、消毒。
医用高分子材料制品种类繁多。从天灵盖到脚趾骨，从内脏到皮肤，从血液到五官都已有人工的高分子代用品。与此同时，高分子药物及固定化酶、人工细胞、标记细胞、免疫吸附剂等也在迅速发展。目前全世界每年生产的医用高分子材料包括医疗用品在内多达800万吨，价值30亿美元。
3．导电塑料
20世纪70年代的一天，日本的一位科学家在实验室里，用常规方法获得一种具有金属光泽的银灰色薄膜。按经验，用同样方法得到的应当是聚乙炔黑色粉末。他觉得奇怪，于是就回过头来检查他的实验过程有没有差错，结果发现添加的催化剂比规定数量多出了1000多倍。测试结果显示这种产物确实是聚乙炔塑料，但它能够导电。就这样，导电塑料在这次意外的操作中诞生了。
随后，科学家们对导电塑料进行了深入研究，制造出可以应用的导电塑料。2000年，Alan J.Hecger(艾伦·J·黑格，荚国物理学家)、Alan G．Macdiamid(艾伦·G·马克迪亚米德，美国化学家)和白川因树(日本化学家)因发现了导电塑料而获得了诺贝尔化学奖。
目前，美国已经用导电塑料代替半导体材料制造出太阳能电池，还试验用导电塑料作蓄电池的电极材料。如果把导电塑料作为电极材料应用到汽车蓄电瓶里，可以把蓄电瓶的重量由15kg降至2kg，并且能够反复充电1000次以上，大大延长蓄电瓶的使用寿命。瑞士还用导电塑料制成印刷电路板，并已经应用到中小型计算机中，使用效果良好，成本只有钢印刷电路板的40％。英国和加拿大则把导电塑料用到电子玩具、电子游戏机、电视机和其他普通电器上，都明显地降低了产品成本。最近，日本一家公司用导电塑料制成了晶体管，取得了突破性进展。
导电塑料兼具塑料和金属的优点，密度比金属小得多，不需要冶炼，也不需要在高温条件下加工，而制取导电塑料的资源也十分丰富，造价低廉。因此，导电塑抖的出现将会给21世纪的材料科学带来新的生机。
4．复合材料
复合材料是将两种或两种以上的材料复合成一体形成的材料。复合材料集中了组成材料的优点，并避免了组成材料的弱点，其既能充分利用资源，又能节约能源。 因此世界各国都把复合材料作为大有发展前途的一类新型材料来研究。
由于复合材料一般具有强度高、质量小、耐高温、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料，因此宇航工业就成了复合材料的重要应用领域。我们知道，质量对于飞机、导弹、火箭、人造卫星、宇宙飞船来说是一个非常重要的因素。有的导弹的质量每减少1 kg，它的射程就可以增加几千米。而且这些航天飞行器还要经受超高温、超高强度和温度剧烈变化等特殊条件的考验，所以，复合材料就成为理想的宇航材料，它的发展趋势从小部件扩大到大部件，从简单部件扩大到复杂部件，成为宇宙航空业发展的关键所在。另外，复合材料在汽车工业、机械工业、体育用品甚至人类健康方面的应用前景也十分广阔。
[小结]通过本课题的学习，我们知道了什么叫有机物和有机合成材料。并知道有机合成材料不管是现在，还是在将来对我们都很重要。
[布置作业]
1．收集一些服装的标签，查看服装面料的纤维种类。
2．了解不同纤维制成的服装在洗涤熨烫时的注意事项。
3．为“使用塑料的利与弊”辩论赛准备资料。
4．家庭小实验。
板书设计
课题3 有机合成材料
一、有机化合物
1．含碳的化合物叫有机化合物。
2．有机高分子化合物是相对分子质量很大的有机物。
二、有机合成材料
三大合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶。
1．热塑性塑料和热固性塑料。
2．天然纤维和合成纤维混合纺织的混纺织品。
3．合成橡胶。
三、白色污染
四、防止白色污染的措施
五、新型有机合成材料
备课资料
1．新材料衣服
“鲨鱼皮”泳衣
各种各样的新材料已经越来越多地走进人们的日常生活。在2000年悉尼奥运会上，“鲨鱼皮”泳衣、“金色”跑鞋和“超级自行车”等新材料制成的运动器材帮助运动员取得了优异的成绩。其中澳大利亚游泳明星索普穿的鲨鱼皮泳衣尤为引入注目，那么这种泳衣的秘密何在呢
英国和日本联合开发小组的科研人员发现，鲨鱼能在水中迅速游动的秘密就在于鲨鱼皮肤上的齿状突起。这些齿状突起相当于小型的水囊，鲨鱼在游动时，水囊能够有序地引导周围的水向同一方向流动，令鲨鱼更为舒畅、省力地在水中游弋。根据鲨鱼皮肤的特性，科学家们以硅酮树脂薄膜等新型高科技产品为材料制成连体泳衣。这种连体泳衣具有极强的弹性和伸展力，能更好地束紧人体外形，压缩肌肉，减少人体肌肉在水中的颤动，而这种颤动正是泳手们在比赛中力量损耗的主要原因，也是疲劳的主要诱因。
经过不断试验和改良，专家们最终将泳装定型为从手腕至脚踝全部包起来的形式。
一些参与试验的选手在试穿新式泳衣后，都认为游泳时好像感觉不到水的存在，做起动作来很轻松，而且可以防止肌肉颤动，不容易感到疲劳。
据验证，穿着“鲨鱼皮”在比赛中可比穿着普通泳衣减少7．5％的水阻力，可将一般选手的平均成绩提高3％左右。
在2000年的泛太平洋游泳锦标赛中，共诞生了12项世界纪录，破纪录幅度超过历届泛太平洋锦标赛和1994年罗马世锦赛，其中破纪录者半数以上身着“鲨鱼皮”。在悉尼奥运会的澳大利亚游泳选拔赛上，新式泳衣出尽了风头。名将索普身着这种长及手腕、脚踝的新型泳衣，一举打破了男子400米自由泳世界纪录接着他又连续两次打破世界纪录。纵观比赛，进入决赛的选手大部分都穿着式样有别的新式“鲨鱼皮”泳衣。看来新材料还真的挺管用。
防弹衣
我们再来看看20世纪70年代，美国杜邦公司研制成功的一种凯夫拉纤维。它具有坚韧耐磨、刚柔相济、刀枪不入的本领。投放市场以后，很快受到各国军事部门的青睐。用它来制造胸甲、避弹衣、钢盔、刚性装甲等，被誉为“防弹新秀“装甲卫士”。
凯夫拉纤维的优点很多，抗拉强度高，比重小，在-70℃～180℃的温度之间，性能无重大改变；不燃烧，不熔化，在温度高达500℃时才开始碳化；不导电；抗腐蚀力强。但它也有缺点，容易受紫外线辐射的影响，被水浸透后会严重损害防弹的性能。
柔软、坚韧的凯夫拉，是制作避弹衣的好材料。目前，国际上应用得最广的防弹布是964型防弹布。它用凯夫拉纤维织成，每一根线由666根纤维丝合成。同锦纶、聚酯和玻璃纤维比较，如果重量相同，凯夫拉的防弹能力是它们的两三倍，钢的5倍，而且经久耐用，不易老化。
用凯夫拉纤维编织成的胸甲，比其他种类的胸甲，结构更缜密、紧凑、层数多，防护力更强。
在战场上，土兵们遭到伤亡威胁最大的是弹片，约占伤亡率的75％，而子弹造成的伤亡只占25％。用凯夫拉替代尼龙和玻璃纤维来制造避弹衣，可以使避弹衣的重量减轻1／2，而且更加柔软。在单位面积相同的情况下，它的防护力至少可增加1倍。在防弹衣里面的肝、脾、脊骨等位置，衬一层特种陶瓷板，可做成“衬里避弹衣”。陶瓷板能使弹丸偏离或粉碎，加上凯夫拉能吸收弹丸60％的能量，所以这种防弹衣能起较好的防护作用。
凯夫拉纤维重量轻，防护力强，又是制造钢盔的好材料。用它来制造警察、装甲车乘员、飞行员戴的钢盔，能承受400米／秒的弹丸的打击，还能防震和抵御榴霰弹的弹片。用凯夫拉做衬垫的钢盔，更贴近头部，让使用者更加舒适。据报道，美国地面部队单兵装甲系统的避弹衣和钢盔能保护人体大部分的关键部位，使伤亡人数减少1/3。
坦克、装甲车既要坚固，又要轻快。凯夫拉层压薄板经得起反复的撞击，具有比玻璃钢更优越的性能，是钢、铝、玻璃钢装甲的理想代用品。
凯夫拉层压薄板掺进了聚酯、乙烯树脂、酚醛树脂，可用来制造结构装甲和添加装甲。它还能代替铝或玻璃钢来制造导弹发射具、鱼雷发射管和军舰上的雷达天线罩等。
凯夫拉纤维是军事领域里绽开的一朵奇葩，它不仅在战场上能拯救成千上万士兵的生命，而且为现代大型武器轻型化提供了可能性。
在军舰上，用凯夫拉制造炮塔可大大减轻炮身重量，使炮身容易旋转，避免共振。把它应用在轻型装甲车或重型坦克上，可以保护发动机，增加乘员的生存机会。在机动掩蔽部里，它用作装甲衬里，可以提高对弹片和爆炸气浪的防护力和抗高温能力。
宇宙服
“阿波罗”飞船中宇航员穿的，是用既耐火又能高效反射热能的纺织材料做成的。这种宇宙服要用8层“布料”来缝制，却只有5．7千克重，其中一层是用超细玻璃纱织成的，然后再在衣料外面涂一层泰弗隆��四氟乙烯涂料；一层是聚苯并咪唑��芳纶耐火纤维材料，还有一层保暖而透气的内衬夹层，它既可保持衬里的干燥，又可隔离外部的热��这种隔层材料，每平方毫米上竟有1400多万个微孔，可以排出人体的水蒸气和热量。
防火衣
宇宙服这种尖端技术，已移植到民用品生产上。例如，用这种材料已制成防火衣，供消防人员、劳动保护人员穿着。人们穿上这种衣服，在熊熊烈火中，不会受到丝毫损伤。每年，许多国家都要举行汽车大赛。汽车飞快奔驰，常常因碰撞损坏起火。现在，赛车运动员和拦车栅的服务人员穿上杜瑞特运动服��一种氟化化学纤维制作的运动服，可以减少被火烧伤的危险。
近来研制出一种不怕火烧的衣服。它是特制的腈纶，是由丙烯腈、偏氯乙烯的共聚物和其他变性剂制成的。
另一种耐火服，它是用聚氯乙烯和羊毛纤维混纺，在聚硅氧烷纤维上织成，能耐1100℃的高温。
防水服
在海水下作业时，潜水员会遇到压力大和温度低的困难，离海面越深，压力越大。长期在水下实验室、水中观测站工作，或者进行潜水操作的人，要穿一种能保持一定温湿度、能防潮拒水的工作服。这是以一种可凋节温湿的纤维织物、在底布上涂上几层既透气又防水的聚四氟乙烯薄膜制成的新颖工作服。这种衣服的衣料虽然只有30微米厚，却能起到10毫米厚的一般保温材料的作用。潜水员在潜水衣里面套上这种工作服，不但可以延长工作时间，而且能潜入更深的海区。
防寒服
美国有家纤维公司用一种新型的绝热材料制成的防寒衣服，又轻、又薄、又柔软，又暖和。这种衣服的布料是用聚丙烯和聚酯两种纤维混合纺织成的。纤维很细，100根合在一起，也只有一根头发丝粗。衣服很薄，但保温绝热性能却很好，连羽绒衣服也会逊色呢!
瑞士布罗斯城一家服装商店设计制造的一种“气候服装”就更好啦!这种衣服一共分4层，从贴身的一层往外数：第一层用纤细的合成纤维组成，富有弹性，通气透汗，不易潮湿，穿着舒服；第二层是用棉布料制作的，上面有密密的网格，散热快，使里面的温度不高；第三层用绝热材料制作，能够保温绝热；第四层，是用来挡冬天的寒风的。
这种衣服特别适宜于冬天露天作业的工人和滑冰、滑雪运动员穿着。当人们活动的时候，身体冒出汗气，很快通透，散热快，使里面温度不会升得很高。如果活动停下来，由于这种衣服能保温，人也不会感到冷。
我国用一种最新型的衣料��PU泡沫布缝制成的男女服装，前些年在香港展出时受到欢迎。这种衣服保暖性能好，比羊毛和棉花保暖性高4倍，而重量只有羊毛的1／2。PU泡沫布是一种新型的泡沫复合衣料，一般用轻质聚氨酯泡沫和涤棉细纺布、锦纶或针织涤纶布等粘结复合而成。它可以做秋、冬外套衣料，还可以用来制作防寒手套、保健旅游鞋等。用它做的风衣只有几两重，并且衣料富有弹性，手感柔软。
2．用“不粘锅”煎烤食物时为什么不粘锅
如果有人问你，世界上什么东西最光滑 也许你会回答说：玻璃。是的，在日常所见的各种材料中，玻璃的确是相当光滑的了。可是如果将玻璃的表面放大几千倍，那么你就会发现：玻璃的表面实际上也还是毛糙的。后来发现，某些硅树脂形成的薄膜，它的光滑程度远胜过玻璃，在玻璃上涂上一层硅树脂，就可以使玻璃的表面变得更光滑。
不过还有比硅树脂更光滑的材料，那就是大名鼎鼎的聚四氟乙烯塑料。这种塑料被誉为“世界上最光滑的材料”。它究竟光滑到什么程度呢 将一块用聚四氟乙烯塑料制成的织物，如果将它放在桌上，只要有一小角悬出，那么整块织物就会慢慢的滑到地上。织物的小角悬出所产生的重力原是微不足道的，可是它已经能够战胜织物和桌面之间的摩擦力，使织物“溜”到地上了。
这种光滑非凡的塑料，有许多巧妙的用途。比如它可以做成不需要加润滑油的轴承。又如面粉，化肥、砂糖等通过管道装入袋中时，如果在管道的内部贴上一层用这种塑料制成的织物，那么这些粉状或粒状的物质就会流动得更快。滑雪爱好者也看上了这种塑料，他们在滑雪板上贴上一层这种塑料，滑雪时就会变得更轻松，速度也大大提高了。
市场上出现的一种所谓“不粘锅”，其实就是在铝锅的内部，敷上一层四氟乙烯塑料。这种锅的最大优点是：用它煎烤食物时，你决不会担心食物会在锅上，用完之后，只要用水一冲洗，它就光洁如新了。
也许有人会担心，这种塑料能经受得起煎烤食物的高温吗 它会不会和食物中的某些成分发生化学变化 这种担心是多余的。原来聚四氟乙烯塑料除光滑外，稳定和耐热也是十分著名的，不要说食物，就是许多活泼非凡的化学试剂，它都“不加理睬”。普通塑料在120℃左右就会软化，可是聚四氟乙烯塑料却能耐200℃以上的温度，它还耐-260℃低温，因此用它做锅的内垫是完全可以胜任的。
由于聚四氟乙烯既耐较高温度，又耐低温，既耐化学腐蚀，又光滑有一定机械强度，性能优良，被称为“塑料之王”。因此在化学工业，半导体工业、超低温研究，火箭技术等领域都有广泛的应用。
3．白色垃圾百年难题
随着快餐盒、塑料袋、农用地膜的广泛应用，“白色污染”已经成灾!马路旁、草丛间、街头巷尾比比皆是，一道道“白色风景线”已成为环境污染的一大景观。各大中城市都普遍形成了严重的白色污染。
塑料制品造成的“白色污染”是随着市场经济发展而出现的一种新的环境“公害”。在南非，“白色污染”非常严重，大风吹过，树木上经常挂满了塑料袋，居民还以为是下雪了。
在中国，据有关部门对一些城市的抽样调查，在家生火做饭的居民，每户每天均要扔掉二至五个糖果、食品垃圾袋，而光是每年扔弃在铁路沿线的塑料快餐盒就达8亿多只，加上城市快餐业的发展，每年废弃量达100亿只之多，其中只80％以上未经回收，被大量地散落在环境中，重量在8万吨以上。在垃圾中废弃塑料所占比例；1990年仅4％，1994年已达10％，1995年猛增到14％，农业地膜的使用也是有增无减，可见，造成“白色污染”的这种污染源，是绝对不能低估的。
我国泡沫餐具的生产和使用量极大，食品包装、购物买菜的塑料袋使用数量也是惊人的。据粗略估计，20世纪我国的白色垃圾大约有800多万吨。塑料制品是所有生活废弃物中最难处理的部分之一，也一直是一个世界性的难题。大家知道，作为一种石油化工原料生产的塑料包装物，它包含有聚氯乙烯、聚丙乙烯等主要成分，相对分子质量达2万以上，只有相对分质量降低到2000以下，才能被自然环境中的微生物所利用，变成水和其他有机质。而这一过程需要200年。有专家曾做过实验，塑料埋在土里，在50年内不易腐烂，它对土质和农作物的生长带来危害。如果聚集起来用火烧，它即刻浓烟滚滚，释放出大量的二氧化碳、二氧化硫以及其他有毒气体，散布在空气中。造成空气严重污染。据介绍，一支烟产生的烟雾需要20立方米的稀释空气量，而100克塑料燃烧产生的烟雾是一支烟的100倍，那么所需要的稀释空气量为2000立方米。由于我国对废塑料包装物的回收利用不尽如人意，所以环卫工人只好整年将它和垃圾埋在土里、或是用火烧掉。这种不科学的处理方法，将给人类的生态环境带来潜伏的隐患。如果将其填埋，将会影响农作物吸收养分和水分，导致减产；对其焚烧会释放出多种有毒化学气体，其中有一种叫二恶英的化合物，毒性极大，即使在摄入很小量的情况下，也能使鸟类和鱼类出现畸形和死亡，对生态环境造成破坏，同时对人也有很大危害。大量散落的塑料还容易造成动物误食致死，北京南苑的麇鹿因误食附近垃圾场飞入的塑料袋而死于非命。塑料易成团成捆，它甚至能堵塞水流，造成水利设施、城市设施故障，酿成灾害。
很多年来，尽管不少城市严令禁止使用一次性难降解塑料包装物，“白色污染”仍不能得到有效控制，无法计量的塑料袋碎片在风中飘舞，像一面面破旗在向人类抗争!有人认为要消除“白色污染”必须在禁止一次性难降解塑料包装品的同时大力发展其替代产品，即以纸代塑和生产可降解塑料制品。台湾开发出利用石油的副产品聚丙烯生产的一种环保合成纸，就是一个很有益的尝试。遗憾的是，大多数纸制品和可降解塑料制品都不尽如人意，无论在品质上还是在价格上都不能与塑料制品竞争。在市场经济条件下，行政命令未必比市场杠杆更奏效。
更何况，替代产品并没有解决环保意义上的根本问题。比如，以纸代塑，我国森林资源并不丰富，而造纸需消耗大量木材，大量用纸会造成资源短缺，同时造纸过程中也会带来水污染问题。
标本兼治是解决问题的最好办法、专家认为，一方面应及时有效地处理既生垃圾，另一方面用能降解、易降解的制品代替塑料。1998年11月，一种以秸秆做成的一次性餐具首次摆上了北京百盛购物中心的快餐桌。这种餐具不但安全卫生，而且一次性使用后人土即为肥料，入水可成为鱼饲料。弃置路边，几天后就随风而去了。在1998年12月13日的“绿色一次性餐具交流会”上，100多家企业展示了他们用稻壳、纸浆、淀粉等为原料制作的餐具。一种生物全降解一次性快餐盒经北京一轻研究所30多名研究人员近三年的研究，已通过检测。测试证实，该餐盒使用后暴露在大自然中，40天内全部变为水和二氧化碳。这种餐盒以淀粉(玉米、木薯淀粉)为原料，加入一年生植物纤维粉和生物防水胶喷注到模具内加热发泡成型。各种新生的替代产品正处在起步阶段，但尚未达到大规模生产推广的水平。
另外，民众的环境保护意识仍然比较落后，这其实是阻碍白色污染治理的一个重要因素。治理白色垃圾的第一步就是垃圾分装，这只有在大多数人的自觉环保意识建立起来之后才有望进行。所以，治理白色污染的最重要一点是提高每个人的环保意识。因为白色垃圾需要百年以上的时间才可以在自然界自然降解，所以解决它的污染问题真的可以称做百年难题。
其他国家也在采取各种措施解决这个难题。比如爱尔兰政府开始征收塑料袋税，每个塑料袋9便士，这个方法极为有效，爱尔兰的塑料袋使用量降低了90％。连锁超市Co�op是英国第一家提供100％可降解材料的公司，它所提供的2／3的Co�op袋由可降解的材料制成。预计到2004年，所有的Co�op购物袋将告别“塑料时代”。目前，其他国家也在仿效该方案，为“最糟糕的发明”做补救工作。我们衷心希望消除白色污染不是一个百年难题。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 有机合成材料
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 有机合成材料 栏目名称 　教案精选
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第九单元 溶 液
课题1 溶液的形成（两课时）
从容说课
本课题包含两部分内容。第一部分通过学生的活动与探究，使学生在宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，进而认识溶质、溶剂及其辩证关系。最后通过实验简单介绍了乳化现象，以激起学生学习化学的兴趣。
第二部分介绍溶解时的吸热或放热现象。通过学生思考，自己设计实验方案并绘制简图，实验探究物质在溶解过程中的吸热或放热现象。
本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但使学生从微观角度理解溶液的形成有一定的难度，使学生理解乳化现象也有一定难度，故在教学中可用动画模拟讲解，并注意与生活经验相联系，使学生体会化学在生活和生产中的作用。
教学目标
1. 知识与技能
(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
(2)知道一些常见的乳化现象。
(3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
(4)了解溶液在生产和生活中的重要作用。
2．过程与方法
(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。
(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
3. 情感态度与价值观
(1)增强学习化学的兴趣。
(2)树立发展勇于创新的精神。
教学重点
1．建立溶液的概念。
2. 认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
教学难点
1．从微观上认识溶液。
2．理解溶质、溶剂的辩证关系。
教学方法
创设情境→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→联系实际→激起兴趣。
教具准备
教师用具：投影仪、烧杯、玻璃片、玻璃棒、五试管溶液(品红溶液、硫酸铜溶液，氯化铁溶液、高锰酸钾溶液、氯化钾溶液)、硝酸铵固体。
学生用具：仪器：小烧杯、玻璃棒、小试管、药匙、滴管、酒精灯、火柴、温度计；
药品：食盐、蔗糖、碘、高锰酸钾、汽油、水、乙醇、植物油、洗涤剂、洗衣粉、纯碱、硝酸铵、氢氧化钠。
课时安排
2课时
第一课时：溶液。
第二课时：溶解时的吸热、放热现象。
教学过程
第一课时
[学习情境]展示五种液体：红色(晶红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。
[设问]看到这五种液体，你有什么想法
[学生发言]如：1．想知道这它们各自的味道。
2．想知道它们是怎么形成的。
3．想到它们可能是不同颜料与水混合而成的。
4．它们颜色各不相同，可能是混合物。
[引入]通过大家的发言，可以看出同学们的想象力很丰富，探究化学奥秘的愿望很强。同学们都知道海水又苦又咸，它同这五种液体一样，都属于溶液，学完了本节课后你就会明白其中的道理。
[板书]第九单元 溶 液
课题1 溶液的形成
[引导]同学们桌子上都摆有食盐、蔗糖及别的用品，下面就按“活动与探究一”的内容进行实验。
[投影]活动与探究一：几种固体物质溶于水
试验用品：食盐、蔗糖、水、烧杯、玻璃棒、药匙
步骤 食盐加入水中 蔗糖加入水中
现象 　 　
结论 　 　
[学生分组活动，教师巡视]
[交流实验现象]请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。
[现象]蔗糖、食盐都消失在了水中。
[结论]蔗糖、食盐都可以溶解在水中。
[提问]如何从微观上理解这一现象
[学生讨论、总结]蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。(教师指出：物质在水中以什么形态存在，将在以后的章节中学习)。
[引导提问]我们刚才得到的液体，都是混合物拿出开课时的五种液体，让学生观察：1．每种液体各部分一样吗
2．放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀
[学生回答]1．各部分完全相同。
2．没有析出沉淀。
[教师总结]像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液。
[提问]根据刚才的实验及分析总结溶液的概念。
[讨论、总结，并互相交流]
[板书]一、溶液
[投影]1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
[提问]水具有什么作用
[回答]分解其他物质的作用。
[投影]溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水。
溶质：被溶解的物质。
[讨论]在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么 溶剂是什么
[交流结果]在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。
[教师指出]开课的五种液体中：红色的是品红溶液，蓝色的是硫酸铜的水溶液，黄色的是氯化铁的水溶液，紫色的是高锰酸钾的水溶液，五色的是氯化钾的水溶液。
[设问]你还能否再举出一些溶液 并指出溶质、溶剂。
[学生发育]1．糖水中溶质是糖，溶剂是水。
2．白酒中酒精是溶质，水是溶剂。
[教师指出]除了水可以作溶剂外，汽油，酒精等也可作溶剂。例：碘酒：溶质是碘，溶剂是酒精。
[过渡]大家应该有这样的生活经验：当衣服上沾上油滴时，用水洗很难洗去，怎么办呢
[学生发言]1、可以用肥皂水洗。
2．用洗衣粉洗。
(教师给予鼓励)
[引导]完成下面的“活动与探究二”之后，你就会明白洗去的道理。
[投影]活动与探究二：
实验用品：碘、高锰酸钾、水、汽油、药匙、试管、胶头滴管
步骤：
溶剂 溶质 现象 结论
水 碘 　 　
水 高锰酸钾 　
汽油 碘 　
汽油 高锰酸钾 　
[学生活动]
[互相交流]请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家。其他各组提出异议。
[结论]碘难溶于水，易溶于汽油；而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。这说明：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。
[投影]2．溶质与溶剂的辩证关系
①同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同，
[解决问题]衣服上的油滴用什么洗去 为什么
[回答]汽油。因为油在水中溶解能力小，在汽油中溶解能力强。
[过渡]前面我们谈到的溶质大部分是固体，那溶质还能否是别的状态呢 下面进行“活动与探究三”。
[投影]活动与探究三：乙醇溶于水
实验用品：乙醇、高锰酸钾水溶液(高锰酸钾起显色作用，便于观察)、试管、胶头滴管
步骤：
溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论
水 乙醇 　 　 　 　
[学生活动]
[交流实验结论]振荡前分层，振荡后不分层，静置后不分层。乙醇能溶解在水中，形成溶液。
[教师指出]液体与液体可以互溶，当液体与液体互溶时，我们把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。
[投影]②液一液互溶：量多一溶剂，量少一溶质
③通常：水是溶剂
[讲解并板书]3．溶质可以为：固体、液体、气体。
[设问]大家能否举出溶质是气体的例子
[回答]汽水。
[引导提问]我们了解了溶液、溶质，溶剂及溶质与溶剂的辩证关系，你能否联系生活中的实际，谈谈溶液的用途。
[学生发言]1．动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。
2．医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。
3．现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，同样提供植物所需养料。
[引导]我们已经了解了溶液，那把油放入水中会不会形成溶液呢 下面我们看“活动探究四”。
[投影]活动探究四
实验用品：水、植物油、洗涤剂、2支试管、胶头滴管
步骤：
试管内加入的物质 现象 把液体倒掉后的试管是否干净
振荡前 振荡后 静置后
水和植物油 　 　 　 　
水和植物油及洗涤剂 　 　 　 　
[学生活动](做上述实验的第一部分)
[交流]把植物油滴入水中，振荡前分层，振荡后不分层，静置后分层。在振荡过程中有一些小油滴分散在水中，液体倒掉后试管不干净。
[引导提问]这样的液体稳定吗
[回答]不稳定。
[引导]我们把这样的液体叫乳浊液，那什么是乳浊液
[学生讨论、总结]
[教师总结并板书]4．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
[引导]现在进行“活动与探究四”的第二部分，看实验现象有何不同
[学生活动]
[交流]水、植物油和洗涤剂混合起来，振荡前分层，振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层。倒掉液体后试管较于净。
[设问]这是为什么呢
[结合动画模拟讲解]洗涤剂的分子结构中有亲水基(喜欢与水在一起的一端)和亲油基(喜欢与油在一起)，当它接触油脂时，亲油基就会将大油滴分散成小油滴，这些小油滴不会聚集起来，又能随水流走。化学上把这种现象叫乳化现象。
[设问]乳化现象在日常生活中有广泛的用途，你能否举出几个例子
[学生发言]1．用洗衣粉洗衣服。
2．用洗发水洗头。
3．洗餐具时加入洗洁精效果较好。
[思考]用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者的原理是否相同。
[讨论、总结]前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化现象。
[鼓励学生总结本节课内容]
[学生发言]
[教师小结并板书]本节课我们学习了溶液，知道了溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质；溶质可以是固体、液体、气体，液体与液体互溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质；若溶液中有水，一般水是溶剂。我们还学习了乳浊液与乳化现象。
[作业]习题2、3
家庭小实验——清洗餐具
板书设计
第九单元 溶 液
课题1 溶液的形成
一、溶液
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 溶液的形成（两课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 溶液的形成（两课时） 栏目名称 　教案精选
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第一单元 走进化学世界
课题2 化学是一门以实验为基础的科学（第一课时）
从容说课
本课题通过两个探究活动来加深对化学是一门以实验为基础的学科的认识。这两个探究活动都是从学生的生活实际中提炼出来的，会给学生以新的感受和启迪。
对蜡烛及其燃烧的探究，通过对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后三个阶段有引导的观察，着重培养学生对现象的观察、记录和描述能力。对我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同
的探究，通过给出实验原理的信息和图示实验步骤等方法，着重培养学生对现象的观察和分析能力，并能明确地表述探究所得到的结论。
本教案设计时，为使学生感受和体会到化学实验对化学的重要性和仔细观察对化学实验
的重要性，特意提供了“有关炸药的发明”和“青霉素的发现”等资料，以激发学生的求知欲和培养学生敢于创新的学习精神。在学生进行探究活动时，教案设计并未着太多笔墨，这主要是由于课本对操作活动进行了图文并茂的安排，即其本身已十分详细，故这两部分的教学重点应放在对学生实际操作的指导上。另外，由于是第一次亲自动手做化学实验，故根据学生特点组织好学生进行有条不紊的探究，在本课题中也显得十分重要。因此，在本课题教学的过程中，教师应想办法组织好学生。
由于实验报告的书写是化学学习中经常要面临的问题，故在第二课时特意增加厂有关化
学实验报告的书写问题，并通过探究活动2，直接进行巩固。
教学目标
1．知识与技能
(1)认识学习化学的一个重要途径是实验。
(2)能在教师指导下根据实验现象进行实验。
(3)初步学习书写探究活动(或实验)报告的方法。
2.过程与方法
(1)初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
(2)能通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
(3)体会化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。
3．情感态度与价值观
(1)能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题。
(2)学会与他人进行合作与交流。
(3)能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
(4)能意识到化学对人类社会发展的重要性。
教学重点
引导学生学习科学探究的方法。
教学难点
引导学生主动参与科学探究。
教学方法
提供资料一激发兴趣一活动探究一得出结论一提高认识等。
教具准备
1．教师用具
投影仪或相关的录像资料。
2．学生用具
第一课时：白色蜡烛、水、小刀、水槽、小试管、火柴、小烧杯、石灰水。
第二课时：集气瓶、玻璃片、水槽、饮料管、木条、胶头滴管、水、石灰水。
课时安排
2课时
第一课时：引导学生意识到化学实验的重要性，对蜡烛燃烧的探究。
第二课时：化学实验报告的写法和对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
教学过程
第一课时
[投影或放录像、图片等]有关炸药的发明。
1．硝化棉(硝化纤维素)：硝化棉是一种炸药。如果点火，它就燃烧。如系上雷管，它便
爆炸。
硝化棉用来制爆破筒、供矿井爆破(通常与硝化甘油混用)、深水爆破及制作无烟火药。
克里斯琴、舍恩拜因偶然发现了硝化棉!
舍恩拜因是瑞士巴塞尔大学的化学教授。1846年的某一天，他正在妻子的厨房里做化学
实验，当时打破了一个烧瓶。烧瓶里装了硝酸和硫酸，这些化学品洒了一地。
当时舍恩拜因找不着拖把，于是一把抓起妻子的棉围裙就去擦污迹，之后将围裙挂在热炉子前烤干。当围裙干燥到一定程度时，着火了，烧得一点不剩。舍恩拜因就这样发明了硝化棉。
他进一步实验，觉得这项发明的潜力非常大。比如，当战场上枪炮齐发时，黑色火药会造成滚滚浓烟。浓烟熏黑了战士，炮膛里有灰烬，战场上也是乌云笼罩。但硝化棉却可以干净地燃烧，不留痕迹。
舍恩拜因将此“配方”卖给几国政府，于是硝化棉生产厂家纷纷建起。但是硝化棉易爆，很难人为控制，不少工厂造起又炸掉。
2．硝化甘油：1847年，一位名叫阿斯卡尼奥·索布里罗的意大利化学家用普通甘油做化学实验。当他工作时，他让甘油一滴一滴地滴进了冷态的强硝酸和硫酸的混合物里，结果生成了少量硝化甘油。
当索布里罗加热玻璃试管里的一滴硝化甘油时，发生了猛烈的爆炸。这种炸药远比硝化棉炸药的威力强大，且不易控制。
二十年后，艾尔弗雷德·诺贝尔发现了控制硝化甘油的方法并将其制成了甘油炸药。
3．甘油炸药：甘油炸药由硝化甘油制成。它是艾尔弗雷德·诺贝尔于1847年发明。当时他年仅十四岁。
不过，由于硝化甘油极易爆炸，处理时很危险，当时还不能广泛使用。诺贝尔二十九岁时，开始寻找使这种物质更安全的办法，并发明了雷管。
后来，诺贝尔经过研究和实验发现：硅藻土(德国北部出产的一种多孔的火山土)可吸收硝化甘油，且硝化甘油与硅藻土混合后丝毫未影响其爆炸性，但稳定性却大大提高了，并且易于处理。诺贝尔将硅藻土和硝化甘油的混合物硬化形成棒状，他称之为甘油炸药。
诺贝尔是一个热爱和平的人，他称战争是“恐怖中的恐怖，一切犯罪行为中最严重的犯
罪”。他希望炸药用来开矿和修路，而不是用来毁灭和屠杀人民。
诺贝尔死时非常富有，他决定用自己的财产设立奖金，每年一次颁发五个奖项给世界杰出公民，而不是留给家族。诺贝尔奖第一次颁发是在1901年。诺贝尔奖设立了物理、化学、医学与生理学、文学和和平奖五大项，1969年加入了第六项��经济。
[总结引入]炸药的发明只是化学诸多的研究成果之一，但它却告诉我们：化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的，亦即，化学是一门以实验为基础的科学。
[板书]课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、化学是一门以实验为基础的科学
[师]说到化学实验，我们很自然地会想到化学实验室。但是，你相信吗 现在的化学实验
室的前身竟是炼丹术士和炼金术士的作坊。尔后经历了家庭个人实验室并一直发展到现在的
化学实验室。
(教师引导学生阅读课本有关内容，并引导学生观看课本图1�12、图1�13、图1�14)
[过渡]学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析
等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。
[板书]二、学习化学的一个重要途径是实验
[师]下面，就让我们通过实验来学习科学探究的方法。首先，让我们对蜡烛及其燃烧进行探究。
[板书]1．对蜡烛及其燃烧的探究。
[师]蜡烛燃烧是我们最熟悉的一种化学现象，那么，对于该现象你有没有更多的思考过呢 比如说蜡烛是由什么做成的 它燃烧后生成了什么 除了燃烧它还具有哪些性质 等等。
下面，就让我们来仔细观察蜡烛的燃烧。
[讲解]观察是学习化学的重要方法。要了解物质发生的变化．必须从观察入手，并在观察中思考，然后对观察到的变化条件、现象和结果进行科学的分析和归纳。
我们可以用自己的感官，还可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果。
仔细的观察和思考，往往能导致伟大的发现。如英国细菌学家亚历山大·弗莱明对青霉素的发现。就是一个很好的例证。
[注：以下资料可根据具体情况进行选用]
资料：就在20世纪30年代之前，青霉素还没有问世，人类频频受到细菌的“侵袭”而又束手无策。妇女死于分娩，婴儿出生不久就夭折，儿童患了猩红热……即便是手指不小心扎了根刺或者皮肤划开一个微小的伤口，也可能因此而致命。类似这样的人间悲剧，随着青霉素的发现而逐渐消失了。
弗莱明发现青霉素，一半靠的是机遇，而另一半则靠他聪明的头脑和严谨的科学作风。
“一战”期间，弗莱明曾在皇家军队医务队服役，不仅亲眼目睹了战争的残酷，而且也感受到了人类需要优质抗生素的迫切性。当时许多士兵由于伤口感染，医生们无法消毒，只好向伤口注入各种化学抗菌物质，但似乎效果不大。弗莱明在他的实验室里摆满了各种实验用的细菌培养皿，每天细心观察。有一次，他偶尔得了感冒，就取下一滴鼻涕放进培养皿里，几周以后，他发现培养基上长满了金黄色的菌落，在鼻涕的周围，也有菌落生长，但看上去是透明的，就像被溶解了似的。于是，一个问号在弗莱明脑海里产生了：这是否意味着鼻涕里含有某种杀菌的物质呢
接下来的一周，弗莱明记录了更多的发现：人的皮肤、器官组织、头发、指甲甚至有些花木、蔬菜里都含有这种溶菌物质，它几乎无处不在!事实上，它是人体内的一种天然抗菌物，无非当时人们没有意识到。弗莱明把他的新发现命名为“溶菌酶”。
科学的发现，往往都有相似的一面，但只有有心人才会把握机遇，获取成功。1928年，奇迹再次在弗莱明的实验室发生。一次，他在清理培养皿时，意外地发现，他的葡萄球菌培养物已经被霉菌感染。而在霉菌生长的地方，葡萄球菌却在迅速分解。他小心地将霉菌分离出来，发现是其中的活跃物质抑制了葡萄球菌的生长。由于这霉菌来自于青霉菌类，他给它取名为青霉素。
弗莱明以科学家的严谨语言向世人公布了他的发现。此后，他继续不停地做实验，他发
现，青霉素的“个性太活泼”，不容易稳定，无法将它提纯。直到1940年牛津大学的医学研究者恩斯特·钱恩和霍华德·弗洛里引进了另一种物质，才将青霉素加以稳定下来并提纯，从而投入大量生产。有意思的是，这一引进的物质就是弗莱明先前发现的“溶菌酶”。
一年后，青霉素首次在医学上应用。“二战”期间，青霉素成为战场上神奇的抗生素，大显神威，挽救了数以万计的生命，被称为“有魔力的子弹”。弗莱明因而被赞颂为英雄，1945年。他和钱恩以及弗洛里一起获得了诺贝尔生理学医学奖。
青霉素不仅治愈了那些受细菌感染而挣扎于死亡线上的人，还赋予了医生从一开始就防
止人体被细菌感染的“免疫”能力。大量的临床实验证明，青霉素是一种安全的药物，但也有一些人对它有过敏反应，少数过敏者会发生十分严重的反应，甚至死亡，至今，医生给病人打青霉素针时，也往往需要先做过敏试验。与弗莱明时代相比，我们今天已能够生产出各类不同的青霉素，有口服药，有注射剂。它们能够杀灭更多种的细菌。
一种少见的菌落出现在细菌培养皿上的机会是微乎其微的，而要被发现就更难了，只有爱思考且细心谨慎的人才可能通过细致的观察，不让任何微小的迹象逃过他的眼睛，奇迹往往总是这样发生的。青霉素的发现恰好说明了这一点。
[师]现在，就清大家利用桌上的物品通过实验来对蜡烛及其燃烧现象进行观察和描述。你可以按课本提示进行探究，也可以增加或更改某些实验观察的内容。并将你观察到的现象描述下来。
[学生活动，教师指导]
〔学生活动完毕后，教师组织学生分组(可5～6人)交流自己的观察记录，并比较谁观察到的现象多，谁的描述更细致、更准确。然后取长补短、互为补充，准备与其他小组的结果进行交流)
[各小组派代表到前面描述自己的观察结果]
对学生不同于课本的探究内容教师要给予肯定和鼓励，并进行评价。
如：有的同学试图去收集蜡烛熄火后产生的白烟，并想知道它究竟是什么 有的同学用小
试管或瓷碟去燎火焰或压住火焰加热，结果观察到其表面有黑色物质析出，并打滑腻感等等。
[问]通过以卜探究。你对石蜡有了怎样的了解？
[教师引导学生总结，得出结论，并板书]
石蜡为白色，常温下呈固态，硬度较小，密度比水小，加热可熔化、汽化。石蜡能在空气中燃烧，燃烧时发光，发热。其火焰分三层，其中最外层的火焰温度最高。石蜡燃烧生成新的物质��水蒸气和二氧化碳气体。
[讲解]我们刚才对蜡烛及其燃烧的探究活动体现了化学学习的以下特点：
[教师投影总结并讲解]
[投影内容如下]
(1)关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点，以及如石蜡能否燃烧、其燃烧产物能否使澄清的石灰水变浑浊，等等。
(2)关注物质的变化，如石蜡受热时是否熔化，燃烧时是否发光、放热并有二氧化碳气体和水蒸气生成，等等。
(3)关注物质的变化过程及其现象，即不是孤立地关注物质的某一种性质或变化，而是对
物质在变化前、变化中和变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行比较和分析，以得出可靠的结论。
[小结]通过本节课的学习，我们知道化学学习离不开化学实验，而化学实验的过程又是我们仔细观察和认真分析的过程。同时，它也向我们揭示了这样一个真理：处处留心皆学问!
[布置作业]1．参考课本“探究活动报告”的格式写出本次探究活动的报告(注：也可以自己设计报告的格式)；
2．预习探究活动②��对人体吸入的空气和呼出的气体的探究，并在课下练习收集气体的操作。
板书设计
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、化学是一门以实验为基础的科学
二、学习化学的一个重要途径是实验
1．对蜡烛及其燃烧的探究石蜡为白色，常温下呈固态，硬度较小，密度比水小，加热可熔化、汽化。石蜡能在空气中燃烧。燃烧时发光，发热，其火焰分三层，其中最外层的火焰温度最高。石蜡燃烧生成新的物质��水蒸气和二氧化碳气体。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 化学是一门以实验为基础的科学（第一课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 化学是一门以实验为基础的科学（第一课时） 栏目名称 　教案精选
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课题1 金属材料（两课时）
第二课时
[学习情景](投影展示以下资料)
资料一
在结婚周年纪念日，小俊的爸爸送了一条金项链给妈妈，并温柔地说：“情比金坚。”妈妈高高兴兴地戴上金项链，问道：“真是情比金坚吗 ”
给妈妈这样一问，爸爸霎时间不知如何回答，因为他知道金其实并不“坚”，而且十分柔软。反而，一些价钱比金便宜的K金，比金还要“坚硬”呢!
K金是金(gold，Au)混合其他金属而成的合金(alloy)。加入了其他金属后，金便改变了本来的结构，以致不容易扭曲。
你知道18K金是什么意思吗
金的纯度可以用百分比(percentage)来表示；譬如九九九金表示金的纯度达99.9％。此外，金的纯度也可用免拉(carat)来表示；纯金为24克拉(24-carat gold，24K)，而一般K金金饰则是18K。换言之。这些比金还要“坚硬”的18K金里，只有75％是金，而其余25％则是银和铜。
虽然妈妈也知道真金不及K金坚硬，但并不介意。她认为爸爸的心意才是最重要的，而不是纪念品的坚硬程度。
思考1：商店里出售的为什么多是18K金而非纯金
资料二
超轻雨伞——超越重量极限
夏天到了，除了暑假快要来临外，也是阴晴不定的季节。小丽为人十分谨慎，为了避免给雨淋病，她会经常放一把细小的钢骨雨伞在书包内，以备不时之需。
雨伞虽小，重量可不少啊!这把细小的钢骨雨伞，令小丽“背上加斤”。对于这样的天气，小丽感到既讨厌又无奈。
今天，妈妈到百货公司，为小丽买了一把“超轻雨伞”。这把细小的雨伞，外表和小丽的钢骨雨伞一模一样，可是却轻巧多了!
你知道小丽的新雨伞是用什么材料制造的吗
妈妈新买的“超轻雨伞”是用铝(aluminium，Al)的合金(a11oy)制造的。由于铝合金的密度(density)远比钢为低，所以新买的合金雨伞较钢骨雨伞轻巧。也由于铝合金的坚韧度比铝强，所以铝合金较适合作为雨伞的骨架。
雨伞重量对照表
类型 合金雨伞 钢骨短伞 钢骨长伞
重量（红） 200g 500g 800g
思考2：小丽用的铝合金雨伞与钢骨雨伞相比有何优点
思考3：你觉得合金的性质与组成它们的金属相同吗 举例说明。
[学生分组讨论，并交流回答]
思考题答案：
1．若用纯金做装饰品，因其太软而易变形；若做项链，则接口处容易脱钩。
2．铝合金雨伞比钢骨雨伞轻，携带便利。
3．合金的性质与组成它们的金属不同。如金的合金比纯金硬度大，铝的合金比纯铝的坚 [新课引入]上述资料告诉我们，要满足各种不同的需要，仅用纯金属是不够的。为此，人们在生产实践中制造出了许许多多的具有特殊性能的“新型金属材料”——合金。
[板书]二、合金
[设疑]那么，什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同 合金的应用范围怎样
我们常用的合金有哪些 哪些合金最有前途
这就是我们本节课所要探讨的内容。
[设问]我们应该怎样定义合金 谈谈你的看法。
[学生发言]1．合金是不纯的金属。
2．合金是掺有其他金属的金属。
3. 两种或两种以上的金属融合在一起形成的金属材料。
……
[教师评价]大家善于思考，善于发言，体现了大家强烈的求知欲，希望大家继续发扬这种精神!
[过渡]那么，合金究竟指的什么呢？
[讲解并板书]1. 其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。
[介绍]如我们熟知的钢铁就是一种合金。它实际上是含有少量碳及其他金属的铁，与纯铁相比，钢有许多优良的性能、用处非常大。这就像厨师炒菜时那样，若他们在菜里加入各种调料，便可改善菜的色、香、味，并会使菜的营养价值更高。
[过渡]下面，我们就通过实验来探究合金与组成它们的纯金属性质的差异。
[板书]2．合金与组成它们的金属性质的差异。
[实验探究]
1．比较黄铜片(铜和锌的合金)和铜片、焊锡(锡和铅的合金)和锡的光泽与颜色。
2．将黄铜片和铜片、焊锡和锡互相刻画，比较它们的硬度。
[学生实验后得出结论]
[教师总结并板书](1)合金比其组分金属的颜色鲜艳
(2)合金的硬度大于组成它们的金属
[过渡]合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢 下面，我们以焊锡为例，进行实验。
[演示实验8—2]取绿豆粒大小的焊锡、锡、铅放在铁片上进行熔化，比较它们的熔点大小。
[设问]由上述实验，可得出什么结论
[学生回答，教师板书](3)合金的熔点低于组成它们的金属
[补充介绍]我们常用的保险丝就是用武德合金制成的，熔点约为69℃。而组成它的金属铋、铅、锡、镉的熔点分别为271℃、327℃、232℃、321℃。
[讲解]合金与它的组分金属相比，还往往具有较好的抗腐蚀性能。
[板书](4)合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属
[设问]能否举例说明
[回答]如不锈钢就比普通的铁耐腐蚀；铝合金比铝耐腐蚀；黄铜比纯铜具有更好的抗海水腐蚀能力。
[总结]通过以上探究，我们知道合金往往比组成它们的金属具有更好的性能。所以，我们在日常生活、工农业生产和科学研究中使用的金属，大多数属于合金。目前，合金的品种已不下万种，远远超过金属自身的种类(90余种)。合金大大拓宽了金属材料的使用范围和使用价值。
[板书]3．合金比纯金属具有更广泛的用途。
[过渡]下面就是几种常见合金的主要成分、性能和用途。
[投影展示]
常见合金的主要成分、性能和用途
合金 主要成分 主要性能 主要用途
球墨铸铁 铁、碳、硅、锰 机器强度好 在某些场合可代替钢
锰钢 铁、锰、碳 韧性好、硬度大 钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车车架
不锈钢 铁、铬、镍 抗腐蚀性好 医疗器械、炊具、容器、反应釜
黄铜 铜、锌 强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀 机器零件、仪表、日用品
青铜 铜、镍 强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀 机器零件如轴承、齿轮等
白铜 铜、镍 光泽好、耐磨、耐腐烂蚀、易加工 钱币、代替银体积饰品
焊锡 锡、铅 熔点低 焊接金属
硬铝 铝、铜、镁、硅 强度和硬度好 火箭、飞机、船等制造业
18K黄金 金、银、铜 光泽好、耐磨、易加工 金饰品、钱币、电子元件
18K白金 金、铜、镍、锌 光泽好、耐磨、易加工 金饰品
讨论：根据上表，你将选用什么合金来制造下列物品 说明理由。
(1)飞机 (2)防盗门 (3)衣架 (4)钱币 (5)刀具
[学生分组讨论，并交流讨论结果]
(注：以上讨论题为开放性试题，只要理由充分即可)
[教师就学生的回答进行总结、评价。可从性能、成本、资源、是否使用便利等方面予以评价]
[过渡]合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是在科学技术日益发展的今天，新的金属和合金一直在被不断的发现和应用。例如，钛和钛合金就是近30年来引起人们普遍重视和关注的一种新型金属材料。
[板书]4．钛和钛合金 新型金属材料
[把预先印好的有关钛的资料分发给学生进行阅读或进行投影解说，以拓展学生视野。最好能有相应的录像带或VCD]
资料
为什么把钛称作未来的金属
在人类历史上，由于铜容易冶炼，有良好的延展性，有一定强度，又容易制性能好的合金。第一种得到普遍使用的金属是铜。在发明了炼铁之后，由于铁储量比铜多，钢铁的强度、硬度比铜更好，广泛用于机器、工具、桥梁、建筑、武器。铁很快又代替了铜，成为使用最广泛的金属。二十世纪初，炼铝工业又迅速发展。由于铝密度小，耐锈蚀，可制强度大的坚铝。现在世界铝产量已超过了铜，仅次于钢铁。然而，最近三十多年来，钛又引起了。人们的普遍重视。
几十年前，钛被称为“稀有金属”。然而，经过地球化学家们的仔细勘探，发现钛在地壳中的储藏量比常见的铜、锡、锰、锌等金属还多，在地球上仅次于铝、铁、钙、钠、钾和镁，居于第七位。我国钛储量居世界首位。
纯净的钛，是银白色的金属，它具有比重小、强度高、耐高温、抗蚀性强的优点。钛的硬度和钢铁差不多，重量却只有同体积的钢铁的一半。据试验，如果采用钛和钛合金作为火车头的蒸汽机零件，可以比钢制的蒸汽机轻30％，而且更为坚固耐用。钛耐高热。在1668℃的高温下才熔化，比号称“不怕火”的黄金熔点还高约600℃左右。钛在常温下很稳定，就是在强酸、强碱的溶液里，甚至在“凶猛”的王水(三体积盐酸和一体积硝酸的混合物)中，也不会被腐蚀。有人曾把一块钛片沉到海底，经过五年后取出来，还是亮闪闪的，没生一点锈。
正因为这样，钛在现代科学技术上有着广泛的用途。轻盈而结实的钛已被用来制造飞机的发动机。钛制的轮船。银光闪闪，用不着涂漆，在海中航行几年也不锈。钛制的坦克、潜水艇、军舰已出现，它们没有磁性，不会被磁性水雷发现，这在军事上十分重要。在化学工业上，钛可以代替不锈钢；不锈钢虽号称“不锈”，在遇上具有强烈腐蚀性的酸碱，例如热硝酸，还会生锈、腐烂，因此在化工厂中常要更换用不锈钢制的反应罐、输液管等。如果改用钛制造，就可以使用好几年。
钛在医学上有着独特的用途。在骨头损坏了的地方，用钛片和钛螺丝钉钉好，过几个月，骨头就会重新生长在钛片的小孔和钛螺丝钉的螺纹里，新的肌肉纤维就包在钛的薄片上，这钛的“骨头”犹如真的骨头一样，因此，钛被称为“亲生物金属”。
液态的钛几乎能溶解所有的金属，形成固溶体或金属化合物等各种合金。合金元素如Al、V、Zr、Sn、Si、Mo和Mn等的加入，可改善钛的性能，以适应不同部门的需要。例如，Ti—Al一Sn合金有很高的热稳定性，可在相当高的温度下长时间工作；以Ti—Al—V合金为代表的超塑性合金，可以50％～150％地伸长加工成型，其最大伸长可达到2000％。而一般合金的塑性加工的伸长率最大不超过30％。
由于上述优异性能，钛享有“未来的金属”的美称。钛合全已广泛用于国民经济各部门。它是火箭、导弹和航足飞机不可缺少的材料。船舶、化工、电子器件和通讯设备以及若干轻工业部门中要大量应用钛合金，只是目前钛的价格较昂贵，限制了它的广泛使用。
[教师]除了以上介绍的一些合金外，你还知道哪些合金 教师跟同学们交流。
学生们相互介绍自己感兴趣的合金(查阅资料而得，这也是上一课时的作业)。
另外，教师也可用印发资料的方式向学生介绍一些常见的合金及新型合金，以下资料可供参考。
资料
几种合金
1．不锈钢：不锈钢是指含铬13％以上的铁合金。最常见的不锈钢含有18％的铬和8％的镍。这种合全在空气中较稳定，不容易生锈，能够长久保持其金属光泽和银白色。在某些情况下(例如在海水中)，不锈钢仍然会被腐蚀。所以，不锈钢并不是绝对不会生锈的，只不过是它的“自我保护能力”比较强而已。
2．形状记忆合金：形状记忆合金是指具有特殊的形状记忆功能的合金。
从组成上看，有的是镍钛合金，有的是以铜为主或以其他金属为主的合金。用形状记忆合金做成的金属丝，即使被揉成一团，但只要达到某一定温度，就能在瞬间恢复原来的形状。这类合金被广泛地用于卫星、航空、生物工程、医疗、能源和自动化等方面。
高温合金：在高温下，仍能保持其较高强度的合金，叫高温合金。它主要用于制造飞机和航天飞机的关键部件。
贮氢合金：贮氢合金是指能在室温下吸收氢气，稍稍加热即能很快放出氢气的合金。它是以镁或稀土金属为主形成的合金。氢气是21世纪要开发的新能源之一。贮氢合金不但能解决氢气的贮存和输送问题，而且可用于氢气的回收、分离、净化等方面。
[展开想象的翅膀]学完本节课，想到了什么 请你谈谈。
[学生谈自己的感受并畅想未来，教师要对他们丰富的想象力予以肯定]
[回答可能有]
1．感到科学的发展不可思议。
2．想到我将来能发明或实践出什么样的新型合金呢。
3. 我想发明一种贮氧合金，可以帮助登山队员或潜水员减轻负担。
4．如果摩托车或汽车能用形状汜忆台金制造就好了，这样，不用时可把它们折叠起来，用时再让它们恢复原状，要是能把它们装在口袋里那就更好了。
[小结]本节课我们重点学习了合金与纯金属性质的差异，并认识了几种新型合金，知道在金属中加热熔合某些金属或非金属，其性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的组分金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。
同时，我们还应认识到：人类智慧是无穷的，只要我们勇于探索、敢于攀登，就一定会有更多更好的新型合金不断问世，我们对合金性质的各种期望也便不再是一个遥远的梦!
[布置作业]习题5、6
亲自做一做家庭小实验——淬火与回火
板书设计
二、合金
1．合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。
2．合金与组成它们的金属的性质差异。
(1)合金比其组分金属的颜色更鲜艳
(2)合金的硬度大于组成它们的金属
(3)合金的熔点低于组成它们的金属
(4)合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属
3．合金比纯金属具有更广泛的用途。
4. 钛和钛合金 新型金属材料
考题回顾
1. (2002年北京市海淀区中考题)铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是…………………………………………………………………………………………( )
A．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C. 铁是地壳里含量最多的金属元素
D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
2．(2002年辽宁省大连市中考题)下列物质中，属于合金的是 ……………………( )
A．汞 B．铜
C. 锌 D．钢
3．(2003年辽宁省中考题)下列各组操作，用物理方法能够达到目的的是 ………( )
A．分离炭粉和铁粉的混合物
B．除去氧化铜中混有的少量铜粉
C. 检验氢气中是否含一氧化碳
D．鉴别氯酸钾和氯化钾
答案：1．D 2．D 3．A
备课资料
1．金属的分类
金属通常可以分为两大类：黑色金属和有色金属。其中黑色金属指铁、锰、铬，有色金属指
其余的所有金属。有色金属又可以分为以下四类：
(1)轻有色金属。一般指相对密度在4．5 g·cm-3以下的有色金属，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。
(2)重有色金属。一般指相对密度在4．5 g·cm-3以上的有色金属，包括铜、镍、铅、锌、钨、钴、锡、锑、汞、镉、铋等。
(3)贵金属。指价格比较昂贵的金属，包括金、银、铂、铱、锇、钌、铑、钯。
(4)稀有金属。在地壳中含量较少、比较分散、提取较难或研究应用较晚的金属元素，包括铍、钼、钽、铌、钛、铪、钒、镓、铼、铟、铊、锗以及稀土元素和人造超铀元素等。
2．电灯泡里为什么装钨丝
电灯泡是美国科学家爱迪生的一项伟大发明，这个发明给人类带来了光明。最初的灯泡里，装的是碳丝。由于碳丝脆，寿命短，改用其他材料的灯丝。经千百次实验，最后选用了钨丝。
钨是最难熔的金属，熔点高达3410℃。当电灯通电时，电流通过钨丝放热，灯丝的温度高达3000℃以上，固体在高温下，会发光，温度越高，光越白、越强。在这样高的温度下，只有钨才顶得住，而其他大多数金属会熔化以至变成蒸气。
纯钨是银白色的金属，只有粉末状或细丝状的钨才是灰色或黑色的。电灯泡用久了会发黑，便是由于灯泡内壁有一层钨的粉末。钨又非常坚硬，人们用金刚石作拉丝模，使直径为1毫米的钨丝通过20多个逐渐小下去的金刚石孔，才把它抽成直径只有几百分之一毫米的灯丝。1公斤的钨锭可抽成长达400千米的细丝。现在，白炽灯、真空管以及碘钨灯，都是用钨做灯丝。
3．钨合金
1864年，英国冶金学家罗伯特马谢特第一次将5％的钨作为一种合金元素添加到钢中。这种钢即使加热到发红，其硬度不仅不会降低，反而奇迹般地增加。用这种钢制成的刀具可使切削金属的速度增加50%，即由原来的每分钟切削5 m增加到7．5 m。 大约40年后，又产生出一种含钨8%的高速钢，切削速度提高列每分钟18 m。几年后又增加到每分钟35 m。也就是说。在50年之内，钨就把金属切削工具的能力提高了7倍。
1907年，科学家研究出一种以钨、铬和钴为基础的合金，它能削铁切钢如泥，切削速度达每分钟2000 m。现代的硬质合金，就是从那以后发展起来的，并出现了由碳化钨和钴一起烧结成的超硬质合金，即使在1000℃的高温下也不会降低硬度，照样削铁如泥。如果你想用锉刀来挫断这种硬质合金，耶绝对是自讨苦吃，肯定是锉刀倒霉。现在世界上的钨大多数部是用于生产优质钢和硬质合金，其余的5％左右由于其独特的性能而以纯金属的形式应用，做电灯泡的灯丝就是其中的一例。自从1906年钨灯丝在电灯中取代碳、锇和钽灯丝以来，钨丝灯每天晚上都在照亮我们的房间。
钨在武器制造中也大显身手，在钢中加入少量的钨就能大大增加枪简抵抗火药烟雾腐蚀的性能。德国工程师比其他国家的同行们更早认识这种钢的重要意义。在第一次世界大战期间，德国的轻机枪能发射15000发子弹，而俄国和法国的轻机枪仅仅发射6000～8000发子弹后就损坏了。
钨在其他许多领域还有一些特殊用途，比如钨铜和钨银及钨铼等合金可作汽车战火装置上的电接触点。高密度的钨镍铜合金可用作防辐射材料。钨粉可烧结成各种孔隙式的过滤器。钨的一些化合物可作荧光剂、颜料、染料；用于制作防火织物和鞣制皮革等等。
4. 武德合金为什么可保安全
电器及导线短路或者超负荷用电，都会引起导线发热，温度升高到包裹导线的橡胶，塑料及周围物质的着火点，就会引起电器、家具以及建筑的燃烧发生火灾。
而保险丝就是保障用电安全的保护神。保险丝是用武德合金制成的。武德合金用50％铋、25％铅、12．5％锡和12．5％镉制成的。它的熔点是70℃，比所有成分金属熔点都低。把保险丝安装在电闸盒中，如果电路中发生短路或超载，电流过大，导线便会发热，当温度升高到70℃时，保险丝熔断，保护了电器设备。防止了火灾的发生。应当注意保险丝有粗细不同的规格，允许通过的电流是不同的。必须按规定选用合格的保险丝，过细末达到规定电流就先熔断，过粗，超过了规定电流仍不熔断起不到保护作用，很危险。
5．铁锅、铁铲和钢刀都是铁制品，但为什么锅脆、铲韧而钢刀锋利
直到现在，铁仍然是最重要的金属材料。尽管铁制品数量繁多，但他们有不同的用途，这主要是因为铁中的含碳量不同。
铁锅是由生铁浇铸而成。生铁又称为铸铁，是铁矿石初步冶炼的产品。生铁中含碳3％～4．5％，还含有硅、硫、磷等杂质，所以生铁硬而脆，用生铁还可以浇铸火炉、机床的底座等。
熟铁又称为锻铁，由生铁经过熔化和冶炼而得。熟铁是一种较纯净的铁，含碳量最低一般
在0．2％以下。熟铁性质韧，可以锻压也可以锻接，常用来制铁丝、铁钩、铁铲、铁勺、炒瓢、铁锚等。
钢是由生铁在炼钢炉内冶炼而得，用生铁炼钢目的是降低生铁中的含碳量，并除去硅、硫、磷等杂质。钢的含碳量比生铁低，但比熟铁要高，大约在0．2%～1．7％之间，所以钢兼有生铁和熟铁的优点，即具有展性，且韧而硬，可以用来铸造和锻接，钢刀、剪刀、自行车等都是钢制品。把剪刀和钢刀放在油石上磨一下，就可得到很锋利的刀刃。
6．铝合金的发现和应用
铝和铝合金已是人们最熟悉的金属材料之一。铝不仅质轻，比重才2．7，而且加工性能良好，可以制作各种形状的餐具和日用品。但铝的强度比较低，一碰就扁。怎样才能使它变得更坚硬，适应更高的要求呢
冶金学家发现，许多合金的强度往往比制造这些合金的纯金属要高得多。因此他们决定寻找纯铝的“盟友”，以使铝变得更“坚强”。20世纪初的一天，德国化学家威姆研制了一种含铜、镁和锰的铝基合金，这种合金果然比纯铝强度高。但他仍不满足，他试图通过淬火工艺进一步提高它的强度。事实也的确如此，合金的强度果然提高了，但是他发现，不同的试样得到的实验结果有较大差异。威姆开始怀疑所用的仪器和测量精度有问题。
他花了几天时间检查仪器。在这段时间，他把无暇过问的试样一直放在工作台上。当仪器再次准备好，进行测量时，他意外地发现，试样的硬度比以前高多了。他非常奇怪，几乎不相信自己的眼睛，因为仪器上显示的强度竟比以前高了一倍。于是，威姆决心搞清其中的奥秘。他一次次重复实验，终于发现，合金的强度老是在淬火后的5～7天连续增加。这就是威姆偶然发现的铝合金淬火后的自然时效现象。他当的并不知道金属内部发生了什么变化，但他通过实验发现了合金的最佳成分，并取得了专利权。他把这种高强度铝合金称为“杜拉铝”，是用他最早从事这种合金生产“杜莱思镇”命名的，后来这种合金被称为“硬铝”，因为它的硬度和强度比一般的铝合金高得多。
由于铝合金质轻而强度高，加上20世纪电力工业的迅速发展，大规模生产铝已成为可能。铝和铝合金的应用范围迅速扩大，从初期制作珠宝和珍贵餐具走向天空，并从1919年开始用作飞机蒙皮和其他零件。这些零件是以铝为基础并含有铜、镁、锰等元素的铝基合金。因此铝曾称为带翼的金属。铝在20世纪末新材料中也充当着重要的角色，它有良好的导电性和可塑性，已成为日益短缺的铜导线的最佳代用品，以及生活用品的重要材料，铝从此走出了珠宝商店，进入千家万户。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 金属材料（两课时）
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主题词 金属材料（两课时） 栏目名称 　教案精选
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课题2 元素（两课时）
第二课时
[教师]上节课我们布置作业，让大家根据P73表4�3记忆一些常见元素的元素符号，现在我们一起来看一张表格。
[投影]展示表格
一些常见元素的名称、符号和相对原子质量
元素名称 元素符号 相结原子质量 元素名称 元素符号 相对原子质量 元素名称 元素符号 相对原子质量
氢 H 1 铝 Al 27 铁 Fe 56
氦 He 4 硅 Si 28 铜 Cu 63.5
碳 C 12 磷 P 31 锌 Zn 65
氮 N 14 硫 S 32 银 Ag 108
氧 O 16 氯 Cl 35.5 钡 Ba 137
氟 F 19 氩 Ar 40 铂 Pt 195
氖 Ne 20 钾 K 39 金 Au 197
钠 Na 23 钙 Ca 40 汞 Hg 201
镁 Mg 24 锰 Mn 55 碘 I 127
[提问]从此表格，我们可以得到哪些信息
[回答]1．知道一种元素，可以查出元素符号。
2．知道一种元素，还可以查出该元素的相对原子质量。
[说明]相对原子质量一般是不要求记忆的，做题时可查阅此表格或后面的相对原子质量表，有的题中会给出，但是元素符号却必须要记下来。大家可以寻找一些特殊方法来帮助记忆，如钠的元素符号为Na，相当于汉字拼音Na。总之，必须通过各种方法把元素符号记下来。
[师生活动]用写有元素符号和元素名称的卡片和学生在课堂上做对照游戏。(注意符号和名称的对应)
也可以两个学生为一组，一人手拿元素符号的卡片，一人手拿元素名称的卡片，互相检查。
(也要注意符号和名称的对应)
[学生活动)……
[此活动也可在自习课上进行，争取每位同学都参加，这样可调动学生的学习积极性，有助于记忆元素符号]
[提问]元素符号是国际上通用的表示元素的一种符号，它有什么意义呢
[学生思考]
[答案]元素符号是既可表示一种元素，还可表示该元素的一个原子。如，“O”既可表示氧元素，又可表示一个氧原子。
[板书]3．意义：①表示一种元素 ②表示该元素的一个原子
[思考]下列符号各有什么意义
①2N ②4H ③3S
[回答]①“2N"表示2个氮元素；
②“4H”表示4个氢元素；
③“3S”表示3个硫原子。
[说明]因为元素只讲种类不讲个数，所以当元素符号前有系数时，不能说表示几个元素，只能说表示几个原子。这时应及时纠正学生的错误，让他们从错误中学到正确的知识。
[答案]①“2N”表示2个氮原子；
②“4H”表示4个氢原子；
③“3S”表示3个硫原子。
[转折]我们中国的方块字有它的造字规律，从偏旁部首上表现得就很明显。如：与“水”有关的都有“氵”，与“足”有关的都有“”，与“手”有关的都有“扌”。在元素名称中也有这种规律，请看资料。
[投影]展示资料
[资料]
元素中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：有“钅”字旁的是金属元素，有“石”字旁的是固态非金属元素，有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素。只有汞例外，通常状况下它是液态金属元素。
[教师]请大家结合资料，来分析一下元素的分类。
[板书]4．元素的分类
[提问]元素分为哪几类
[回答]金属元素和非金属元素。非金属元素又有固态、气态、液态之分。
[追问]各有什么相同的偏旁部首
[回答]金属都有“钅”(汞除外，汞是液态字旁)，固态非金属都有“石”字旁，气态非金属都有“气”字头，液态非金属都有“氵”字旁。
[小结并板书]元素可分为金属元素和非金属元素二类，非金属元素具体又可分为固态非
金属、气态非金属和液态非金属，其汉语名称的偏旁部首如下：金属→“钅”固态非金属
→“石”液态非金属→“氵”气态非金属→“气”
[提问]同学们去过超市吗
[回答]去过。
[追问]超市里的商品摆放有什么规律吗
[回答]分类摆放，如食品、厨房用品、床上用品、化妆品等等。
[设问]元素的排列是不是也有规律可循呢
[回答]应该是的。
[讲解]我们周围形形色色的物质由100多种元素组成。为了便于研究元素的性质和用途。
也需要寻求它们之间的内在规律性。为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周朗表。我们现在就来学习有关元素周期表的知识。
[板书]三、元素周期表
[简介]许多化学家致力于元素周朗表的排列，尤其是俄国化学家门捷列夫。他在前人工
作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献，因此被称为“一代科学勋臣”。
[过渡]打开课本附录的元素周期表，我们来对它进行研究学习。
[提问]元素周期表上共有几个横行和几个纵行
[回答]7个横行和18个纵行。
[讲解]元素周期表上的每一个横行称为一个周期，因此共有7个周期；每一个纵行称为一个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。
[板书]1．周期：每一个横行称为一个周期。
2．族：每一个纵行称为一个族。
[提问]观察元素周期表，每一个元素符号前都有一个数字，这些数字的排列有什么规律
[回答]这些数字是逐渐递增的。
[讲解]元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子
序数与元素原子的核电荷数在数值上相同。
[提问]关于核电荷数我们学过什么等量关系
[回答]核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
[讲解]原子序数和核电荷数在数值上相同，所以我们可以将此等量关系拓展得到如下等
量关系：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
[板书]3．原子序数=核电荷数=核内质子数＝核外电子数
[提问]元素周期表上有几种颜色
[回答]两种。
[追问]不同的颜色表示的元素有什么区别
[回答]一种颜色表示的元素全部为金属，另一种颜色表示的元素全部为非金属。
[讲解]可见元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区。这也就是把元素分为两大类：金属元素和非金属元素。
[板书]4．元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区。
[提问]元素周期表上除了元素名称、元素符号和原子序数外，还有什么
[回答]元素名称的下面还有一个数字。
[追问]该数字表示什么
[学生讨论]
[回答]表示相对原子质量。
[讲解]可见元素周期表上还标出了该元素的相对原子质量。
[板书]5．元素周期表上标有该元素的相对原子质量。
[总结]由此可见根据元素周期表我们既可以查出该元素的元素符号和原子序数，还可以
查出该元素的相对原子质量。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，由于我们目前知识准备不足，尚不能完全掌握，但仍然可以从表上获得许多知识。
[活动与探究](可投影打出探究内容)
1．以邻座的同学为一小组，从元素周期表上查找原子序数为6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素，每个同学查找几种元素，并互相订正答案。
2．考查每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系 “元素周期表”这个名称与这个规律有没有关系
[学生活动，教师巡视并适时参与他们的讨论，纠正他们的一些错误]
[活动1的结果]
①6号元素为碳，符号C，核外电子数6，相对原子质量12，为非金属元素(以下顺序相同)。
②7号：氮，N，7，14，非金属。
③12号：镁，Mg，12，24，金属。
④14号：硅，Si，14，28，非金属。
⑤16号：硫，S，16，32，非金属。
⑥18号：氩，Ar，19，39，95，稀有气体。
⑦20号：钙，Ca，20，40，金属。
⑧29号：铜，Cu，29，63．5，金属。
⑨47号：银，Ag，47，108，金属。
[学生活动后，可发现元素周期表的用途很大，确实是学化学不可缺少的工具]
[活动2的结果]
除第一周期外，每周期开头为金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。
这说明元素之间随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。“元素周期表”的名
称与这一规律有关。
[小结]通过本节课的学习我们知道，元素符号具有两个意义；它既可表示一种元素，又可表示该元素的一个原子。而且我们还知道元素可分为金属元素和非金属元素两类，这从汉字的偏旁上就可看出。同时我们又认识了一种非常重要的化学工具��元素周期表。通过元素周期表，我们可以获得许多化学知识。学是为了用，今后在学习的过程中，有关的信息我们就可以从周期表上获得。
[布置作业]1．用元素符号表示：
①2个磷原子______；②铜元素___________；③氮元素________；④n个硫原子______。
2．在元素周期表上查找原子序数为8、10、13、19、26、80、82的元素名称、元素符号、核内质子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体。
板书设计
3．意义：①表示一种元素；
②表示该元素的一个原子。
4．元素的分类：
金属元素“钅”字旁。
固态非金属“石”字旁
非金属元素 液态非金属“氵”字旁
气态非金属“气”字头
三、元素周期表
1．周期：每一个横行称为一个周期。
2．族：每一个纵行称为一个族。
3．原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数
4．元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区。
5．元素周期表上标有该元素的相对原子质量。
考题回顾
1．(2003年陕西省中考题)在我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等，这里的碘、铁、钙、硒应理解为…………………………………………………( )
A．单质 B．分子 C. 元素 D．化合物
2．(2003年广西中考题)据了解，大约每1000 kg废旧手机可提炼黄金200 g·而相同重量的金矿只能提炼10～15 g黄金，金的元素符号是 ………………………………( )
A．Ag B．Ar C．Au D. Sn
3．(2003年兰州市中考题)氮、磷、钾对植物的生长是十分重要的。这里氮、磷、钾指的是……………………………………………… ( )
A．氮、磷、钾元素 B. 氮、磷、钾的化合物
C. 含有氮、磷、钾的复合肥料 D．氮、磷、钾单质
答案：1．C 2．C 3．A
备课资料
1．化学元素之最
宇宙中含量最多的元素是氢；
地壳中含量最多的元素是氧；
最轻的气体是氢气；
形成化合物最多的元素是碳；
最易燃的非金属元素的单质是白磷；
延展性最好的是金；
熔点最高的金属是钨；
导电性最好的金属是银；
制造新型飞机最好的材料是钛；
最易应用的超导元素是铌；
第一个人工制得的元素是锝；
海洋中储存量最大的放射性元素是铀；
最昂贵的金属是锎，一克锎价值一千万美元，为同重量黄金价格的50多万倍。
2．如何理解“元素”这一概念
(1)元素是表示物质宏观组成的一个概念，讨论某类物质组成时才应用元素来描述。如水由氢氧两种元素组成。
(2)元素是描述某一类原子的种类的概念，它只涉及原子的种类，而没有个数的意义，也就是说元素只可谈种类不可谈数量，二氧化碳由碳、氧两种元素组成，不可说二氧化碳由碳、氧两个元素组成。
(3)区别两种粒子是否属于同种元素，最本质的依据是元素原子的核电荷数(即质子数)是否相同。例如氢原子和氢离子这两种粒子具有相同的核电荷数，所以属于同种元素。
3．元素符号周围数字的意义
化学用语是学习化学的重要工具，它可以表示物质的组成、结构、性质、变化等。而元素符号周围不同位置的数字，其意义也不同。为了便于理解掌握，现将本章涉及的元素符号周围的数字的意义归纳如下：
(1)元素符号前的数字
元素符号前的数字，表示原子的个数。如2H中的“2”表示两个氢原子。
(2)分子式前的数字
分子式前的数字，表示分子的个数。如3HCl中的“3”表示3个氯化氢分子。
(3)元素符号右下角的数字
元素符号右下角的数字，表示分子中该原子的个数。如H2O中的“2”表示水分子中含有2个氢原子。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 元素（第二课时）
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 元素（第二课时） 栏目名称 　教案精选
供稿老师 审稿老师
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课题1 溶液的形成（两课时）
第二课时
[学习情境]取一块轻玻璃片，在玻璃片上滴上几滴水，上放一个盛水的小烧杯，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，迅速搅拌使之溶解，拿起烧杯，观察现象。
[现象]玻璃片与烧杯固定在一起。
[设问]请大家猜想产生上述现象的原因可能是什么
[学生讨论]
[学生发言](教师给予鼓励)
[教师演示]将上述固定在一起的玻璃片与烧杯放在热水中，观察现象。
[学生观察结果]玻璃片与烧杯分开。
[教师]请进一步肯定刚才的猜测。
[小结猜测结果]硝酸铵溶解时使溶液温度降低，玻璃片上的水层遇冷结冰，将玻璃片与烧杯冻在一起。
[设问]我们的猜测是否正确 物质溶于水是否都是这样的
[过渡]下面我们进行活动探究，解决以上问题。
[活动与探究](投影展示)
仪器：烧杯、玻璃棒、温度计
药品：固态NaCl、NH4NO3、NaOH
探究内容：设计实验方案，研究溶液温度的改变，探究各固体溶解时是放出热量还是吸收热量。
实验方案： 。
画出所设计的实验简图： 。
观察记录：
水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 MaOH
加入溶质前水的温度/℃ 　 　 　
溶解现象 　 　 　
溶质溶解后溶液的温度/℃ 　 　 　
结论 　 　 　
[学生活动]
[展示与交流](以小组为单位，分别展示各组的实验方案，实验简图，并描述实验结论)
[探究情况](选一组探究情况)
实验方案：将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。对另两种固体做同样的实验。
溶解现象；用手触摸各烧杯外壁，NaCl溶液的烧杯无明显变化，盛NH4NO3溶液的烧杯较冷，盛NaOH溶液的烧杯壁较热。
结论：NaCl溶解时溶液温度变化不明显；NH4NO3溶解时溶液温度降低，溶解时吸收热量；NaOH溶解时溶液温度升高，溶解时放出热量。
[引导学生思考]同样都是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热量
[演示与分析](可用多媒体演示下述过程)
溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子(或离子)被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，给合成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量。
[小结板书]二、溶解时的吸热或放热现象
物质在溶解的过程中有的吸收热量，有的放出热量。
[引导]如果没有温度计，你如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象，你能设计出几种方案
[投影]可供选择的用品有：烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、U形管、轻玻璃片、NaCl、NaOH、NH4NO3。
[设计探究]
[交流与展示](同学互相交流设计结果)
几种设计方案：1．在三个盛水的烧杯中，分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体，用玻璃棒搅拌，以手触摸烧杯外壁来判断溶液温度的变化。
2．在三个广口瓶中加入一定量的水，分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体，迅速将带导管的塞子塞住瓶口，导管的另一端伸入水中，轻轻振荡广口瓶，观察导管另一端的现象。若导管另一端出现气泡，则证明溶解时溶液温度升高，气体膨胀；若导管中有一段水柱，则证明溶解时溶液温度降低，气体收缩。
3. 在三个广口瓶中加入一定量的水，分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体，迅速用带U形管的塞子塞住瓶口(在U形管内事先装一段水柱)，轻轻振荡广口瓶，观察水柱的移动情况。
[活动探究](连接仪器，验证实验方案的可行性)
[反思]通过本节课学习，你学到了什么
[学生发言]
[教师小结]本节课通过实验探究，认识了物质在水中溶解时溶液的温度变化，并了解了溶液温度变化的实质。通过再设汁再探究，使我们初步了解了科学探究和科学实验的方法。
[作业]将家中的日用品溶于水中，探究溶解时的吸热、放热现象。
板书设计
二、溶解时的吸热或放热现象
物质在溶解的过程中有的吸收热量，有的放出热量。
备课资料
1．溶解是化学变化吗
有新物质生成的变化是化学变化，这是从宏观上来说的化学变化的概念。从微观上来看，在化学变化中，原子核保持不变，核外电子运动状态改变，或者说核外电子重排，使分子组成或原子、离子等结合方式发生改变，表现为旧化学键的断裂和新化学键的生成。
了解了溶解的过程，便很容易判断某种物质的溶解是否为化学变化。若溶剂变化时，或在形成水合分子或水合离子时有新的化学键生成，便是化学变化。例如上面提到的理想溶液，以及乙醇溶于水都不是化学变化，因为分子间作用力和氢键都不是化学键。氯化氢气体溶于水是化学变化，这一溶解过程发生了电子的重排，实际上是路易斯酸碱反应。过渡金属化合物的溶解一般为化学变化，因为过渡金属离子在水溶液中一般可生成配离子，如Al(H2O)，在配离子中存在配位键，配位键也是一种共价键。
2．无土栽培
无土栽培是利用营养液栽培作物的。无土栽培的作用从营养液中吸取养料和水分。这种栽培方法突破了土壤、气候条件的限制，在沙漠、石岛、戈壁、山区、工矿区以及其他缺乏耕地而有水源的地区都可以实施。无土栽培方法省水、省肥，可以显著提高产品的产量和质量。
无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。这些化合物中含有作物生长所需要的营养元素。为适应不同作物生长的需要，无土栽培营养液的组成有所不同(见下表)。
几种作物无土栽培营养液中溶质的质量分数
种类肥料 番茄/% 甜瓜/% 茄子/%
硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O] 3.54 8.26 3.54
硝酸钾晶体（KNO3） 4.04 6.07 7.08
磷酸二氢铵晶体（NH4H2PO4） 0.77 1.53 1.15
硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O） 2.46 3.70 2.46
拓展性课题——溶液、乳浊液、悬浊液
内容提要
1．了解溶液、悬浊液、乳浊液概念。
2．能够辨认生活中的一些液体。
3. 了解它们的用途。
教学建议
1．分别展示一瓶溶液、悬浊液、乳浊液，让学生归纳总结其概念。
2．教师补充并总结三种液体的概念及特征。
3．辨认老师给定的一些液体。
4．学生列举生活中的物质，溶于水，判断其液体是溶液，乳浊液还是悬浊液。
5．学生谈三种液体的用途。
6．教师补充总结。(可播放有关电视、录像)
　
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 溶液的形成（两课时）
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课题2 燃料和热量（两课时）
第二课时
[引入新课]
[介绍]煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大化石燃料。它们作为重要的能源，在我们的现代生活中起着很重要的作用。前面我们已经学习了天然气的有关知识，这节课我们具体来学习煤和石油的综合利用。
[板书]拓展课题 煤和石油的综合利用
[活动与探究]
讨论或思考：
1．你家中做饭、洗浴等使用什么燃料
2．汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料
3．炼钢厂、热电厂等使用什么燃料
[答案]1．煤气或液化石油气等。
2．汽油、煤油、柴油等。
3．炼钢厂、热电厂都用煤作燃料。
[追问]在生活中我们经常用煤气、汽油等作燃料，那么你知道它们是怎样形成的吗
[回答]1．为了使煤得到综合利用，将煤隔绝空气加热，就可以使煤分解成许多有用的物质，其中就有煤气。
2．如果将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，就可得到不同的产品，比如汽油、煤油、柴油等。
[评价]大家回答得非常好，关于这方面的资料下课后再多查点，开阔视野。
[介绍]煤和石油都是由古代生物遗体埋在地层下，在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的。由于煤和石油的用途非常广泛，和人类的关系极为密切，所以，人们常把煤称为“工业的粮食”，把石油称为“工业的血液”。
[过渡]下面同学们仔细阅读课本P132、P146内容，你能从中学到什么知识
[学生阅读]
[设问]你从中学到了什么呢
[回答]1．煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。
2．将煤隔绝空气加热，可使煤分解成焦炭、煤焦油和焦炉气等。其中，焦炭可以冶金，煤焦油是重要的化工原料，焦炉气则是重要的燃料。这样煤就能被综合利用了。
[教师补充]黑糊糊的煤焦油是一个大宝库，已经从它里面分离出了上百种化合物，又进一步做成了各种有用的物质。
[投影]
[引申]例题：(2003年南昌市初中毕业、升学统一考试)煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化：以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔。请你分析这种变化的优点是：_________。
煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化成清洁的燃料。将水蒸气通过炽热的煤层，可得到较洁净的水煤气(主要成分是CO和H2)，请你写出该反应的化学方程式___________。
煤气厂常在家用水煤气中特意掺入少量有难闻气味的气体，其目的是________。
答案：(1)使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分 (2)C+H2OCO+H2 (3)便于及早发现煤气是否泄漏
[板书]
[过渡]我们接着进行刚才的内容。
[回答]3．从油井中开采出来的石油，又称原油。原油通常显深棕色或黑色，常有绿色或蓝色荧光，有特殊气味，不溶于水，密度比水的稍小，没有固定的熔点和沸点。
4. 石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素，它也是一种混合物。
5．石油和煤一样，给它加热后，同样能得到很多产品。人们利用这些产品的燃烧，给工厂、农村、汽车、轮船、火车等提供所需要的动力和热量。
6．在20世纪兴起了综合利用石油产品的工业——石油化工。科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成小分子，然后把它们加工制造成各种产品，例如塑料、合成纤维、染料、洗涤剂等。
……
[教师补充]石油已经在人类生活中发挥了巨大作用，它已深入到了日常生活中的各个方面。
[投影]
[介绍]我国是世界上最早发现和利用石油的国家之一。早在一千八百多年前，我国勤劳智慧的劳动人民就发现了石油。我国的石油资源比较丰富，煤也是世界上蕴藏量最大的国家之一。解放后，我国先后开发和建立了大庆、胜利、华北、中原、大港等石油基地和一批煤炭基地，近年来在我国海域和西北部也开发出了新的油田。
[引申]近些年，科学家发现了有些能“冒油”的植物。
[投影]
有些能“冒油”的植物，引起了科学家的极大兴趣。这种从植物体里产生的“石油”，实际上是一种低分子的碳氢化合物，它的分子量在1000～5000之间，与矿物石油性质相似。科学家们把这些能产生低分子量碳氢化合物的植物美誉为“石油植物”。
巴西有一种香胶树，富含油液，半年之内，每一棵树可分泌出2u～30千克胶液，它的化学成分同石油相似，不必经过任何提炼，即可作柴油使用，将它注入柴油发动机的汽车油箱，车子就可以轰鸣奔驰了。在我国海南省以及越南、泰国、马来西亚、菲律宾的热带森林里，生长着一种油楠树，一般高10～20米，胸径30～60厘米。油楠树浑身饱含油液，只要在树干上钻一直径为5厘米的孔，2～3小时就能流淌出5升浅黄色的油液。这种油液不需要加工便可注入柴油机内作燃料，当地居民则习惯用它替代煤油点灯照明。此外，美国一些农场种着一种杂草，人称金花鼠草，其茎、叶充满白色乳汁，乳汁中2／3是水，1／3是烃。用这种草可以炼出真正的石油，10平方米野生金花鼠草可提炼出l千克石油，人工栽培的杂交金花鼠草，10平方米可出油6．5千克。
著名的美国化学家，诺贝尔奖金获得者卡尔文教授．在本世纪80年代找到一些植物，它所含的乳汁和石油的成分相同，将它们的乳汁加工成植物汽油后，可以使汽车启动、飞驰。从此，人们在开发植物能源的道路上迈出了重要的一步。以后，卡尔文进行了大规模的种植试验。选育出3个石油“明星”。一个是牛奶树．也叫绿玉树，是一种小灌木，树干里饱含乳汁，剖破树皮，乳汁就会汩汩流出。另一个叫续随子。高l米，抗寒耐旱．一年一收，在美国、日本都有栽种。第三个叫三角大戟，是身高0. 3米的灌木。极其抗旱，树皮柔软，用刀轻轻一划，乳汁就会流出。如今，卡尔文在他那位于加利福尼亚州的实验场里。每英亩(合4050平方米)地．司收50吨植物石油。经适当加工，能生产碳氢化合物1�5吨，每桶(每石油桶约合159升)植物石油生产出来约花费20美元，可与真正的石油竞争。
卡尔文还认为，有些“石油树”抗逆性很强，不怕狂风暴雨，不畏酷热干旱，可栽种于荒地和沙漠。
另外，在80年代初，美国的科学家栽种了大片美洲香槐，这种植物的白色树汁及其余一些部位都含有油质。为了获取植物石油，可以把整株美洲香槐研碎，然后用一种有机溶剂提纯。在澳大利亚还发现了阔叶棉木，其枝叶都可提炼油类，据称是目前世界上产油率最高的植物。
巴西科学家卡罗斯继卡尔文之后，也获得重大发现。他对热带森林中700多种植物进行研究，发现有几种含有大量烃。一些藤本植物中的黏稠汁液，不仅能提取柴油、汽油，还可以提取高级航空燃料油。
日本东京大学的两位专家，90年代初在冲绳岛沿海找到一种高大的乔木——青珊瑚树，这种树的汁液中也含有大量的烃类化合物。
原产于北美西部干旱地区的希蒙得木，又称霍霍巴，是一种能在沙漠恶劣环境下生活的常绿灌木植物，它的果实含有50％～60％油性乳汁，在美国和墨西哥已大规模栽培。
此外，银胶菊、西谷椰子树等，都具有较高的燃料油开发价值。国际上还用大豆油、菜籽油、葵花子油、棕榈油作为代用燃料油。
[小结]煤、石油等燃料虽然与人类关系密切，但人类一定要记住它并不是无限的。
[板书]二、石油
[布置作业]教材P133讨论题1、2。
板书设计
二、石油
考题回顾
1．(2003年海南省考题)我省近海域中蕴藏有丰富的天然气资源，并且已经开采利用。天然气是一种重要的化石燃料。下列关于天然气的说法下正确的是……………………( )
A. 燃烧的产物是水和二氧化碳 B．主要成分是一氧化碳
C. 与沼气的主要成分相同 D. 与空气混合点燃可能发生爆炸
2．(2003年济南市考题)据中央人民广播电台报道，2003年初以来山西省某些地方的煤矿接连发生“瓦斯”爆炸事故，造成重大人员伤亡。这里所说的“瓦斯”的主要成分是……( )
A．H2 B. CO C．CH4 D．水煤气
3．(2003早上海市考题)不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是…( )
A．使用太阳能淋浴器 B．燃烧煤
C. 超音速飞机尾气排放 D．使用氟利昂作制冷剂
答案：1．B 2．C 3．A
备课资料
1．石油是怎样形成的
根据石油的组成和性质，油田的地质构造和地理分布情况推断，大多数科学家认为：天然石油是古代生物(主要是海洋的低级植物和动物体)在地层和细菌作用下，经过长期复杂的化学变化和生物化学变化而形成的。按这种观点，石油形成的过程可表述如下：古代陆地上的生物死后，尸体渐渐腐烂分解，同时被地表水体冲走，和泥沙一起流入海洋、湖泊，并与大量的水生植物和动物遗体共同沉积下来，变成有机淤泥。长年累月，有机淤泥越积越多。由于后来沉积物的覆盖和地壳变动，沉降地方，有机淤泥压在底下，被“封闭”起来，与空气隔绝，在地下的高温高压下，由某些无氧细菌，海水中某些元素如铅、镍、铜等成分，以及放射性射线等多种因素的长期作用下，有机淤泥发生了一系列复杂的化学变化和生物化学变化，其中的有机物渐渐分解，硫、氧、氮等元素渐渐被分离出来，结果使碳氢成分集中。这样就形成了石油。
油田形成需要两个基本条件，即生油条件和储油条件。生成的石油往往与地下水一起聚集在砂、砂岩和石灰石等有“空隙”和裂缝的沉积岩层中，就形成了油田。
关于石油的成因还有其他一些说法，如碳和氢在地壳深处高温高压下直接合成石油说；水流入地壳成过热水蒸气同金属碳化物作用而成烃说等。但石油产地中发现类似叶绿素、血红素的卟啉类化合物和近代海底沉积物中的有机质向石油转化的趋向等事实，都有利于生物生成石油的说法。
2．什么是液化石油气
液化石油气是以石油为原料，加工得到低沸点烃类，一般是4个碳以内的烷烃，主要是丙烷。常温下为气体，加压液化装入耐压的钢瓶(液化气罐)作燃料，液化石油气压力为6～7大气压／厘米2，液气体积比1：250，可以由石油炼厂气制取，也可专门加工原油来制取。火焰均匀，温度较高，污染少。
3．煤是怎样形成的
煤是古代植物被埋在地下，在各种因素长期作用下，发生一系列化学变化和生物化学变化，逐渐衍变而形成的矿藏。煤是复杂的有机物。由于成煤的植物、时间、地质环境和气候条件等不同，形成的煤也各不相同。
煤的主要成分是碳。各种不同的煤成分也不相同，一般碳元素的含量55％～95％，还含有氢、氧、氮及其他一些元素。通常质量较好的煤，含碳量高，发热量也较高。
煤的储量很大，远远超过石油的储量，是重要的能源和化工原料，煤的主要种类的基本指标见下表：
种类 含碳量（%） 挥发物（%） 燃烧热值（千焦/千克）
无烟煤 90～95 6～19 35416
烟煤 75～90 30～40 31250～35416
褐煤 60～70 53 25000～29166
泥炭 55～60 70 20833～22500
4．什么是煤气 水煤气
煤气是由煤、焦炭等固体燃料和重油等液体干馏或气化所得气体的总称。
干馏煤气主要成分是烷烃、烯烃、芳烃、一氧化碳和氢等可燃性气体，含少量CO2和N2，热值高，约4000～6000千卡／米3；
气化煤气包括发生炉煤气、水煤气、半水煤气，主要可燃性气体为CO和H2，含较大量CO2和N2，热值较低，约1000～3000千卡／米3。
此外，还有高炉煤气。
水煤气在制造过程中，是间歇向红热的炭炉中通水蒸气，得CO和H2气导出，降温，再加热到红热，通水蒸气，得CO和H2，往复多次。多在工业采用。
水煤气主要成分是氢和一氧化碳，其中含有少量二氧化碳，燃烧火焰是蓝色。可用作燃料，主要用作合成氨，合成石油，合成甲醇等有机合成及制造氢气的原料。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 燃料和热量（两课时）
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课题2 溶解度（两课时）
从容说课
本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。第一部分通过“活动与探究”引出饱和溶液的概念，并由学生分析讨论理解了饱和溶液的两个前提条件，会判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
第二部分通过讨论与探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以一个活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念。最后又讨论引出了气体溶解度的概念。
教学目标
1. 知识与技能
(1)理解饱和溶液的涵义。
(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2．过程与方法
(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
3．情感态度与价值观
(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重点
理解饱和溶液和溶解度的概念。
教学难点
1．理解饱和溶液和溶解度的概念。
2．正确理解固体物质溶解度的概念。
教学方法
实验、对比、归纳、练习、联系实际。
教具准备
教师用具：投影仪。
学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。
药品：氯化钠、硝酸钾。
课时安排
2课时
第一课时：饱和溶液。
第二课时：溶解度。
教学过程
第一课时
[复习提问]什么叫溶液 溶液由什么组成
[学生活动]
[引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢
[学生发言]1．能 2．不能
[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。
[投影]活动与探究
1．取装有20 mL水的烧杯
操作 加入5g的氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加5mL水，搅拌
现象 　 　 　
结论 　 　 　
2．用硝酸钾代替氯化钠
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾，搅拌 　 　
再加5g硝酸钾，搅拌 　
…… 　
加热 　
再加5g硝酸钾，搅拌 　
冷却 　
[学生活动，教师巡视]
[互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)
[结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
[提问]上述活动的“一定条件”是什么
[学生讨论、总结]1．一定温度
2．一定量的溶剂
[追问]如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的
[学生讨论、回答]不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。
[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
[思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
[学生发言]
[投影板书]一、饱和溶液
1. 饱和溶液和不饱和溶液
①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)(这种溶质的)饱和溶液。
②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的) (这种溶质的)不饱和溶液。
[思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解
[讨论]
[学生发言]
[小结]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱，和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)
[提问]1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么
2．如何判断某一溶液是否饱和
[讨论、总结]
[投影板书]2．判断某溶液是否饱和的方法；
在一定条件下，溶质是否继续溶解。
[课堂练习](投影展示)
1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和
2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否 为什么
3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确
[学生独立思考，积极回答]
[上述练习答案]
1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。
2．此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。
3．不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。
[提问]回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。
[分析、讨论]
[结论]饱和溶液不饱和溶液
[引导]调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液
[讨论]
[结论]不饱和溶液饱和溶液
(学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解)
[提问]“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗
[活动与探究](投影展示以下内容)
取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。
[学生活动]
[互相交流](交流实验现象，并分析出现不同现象的原因)
[教师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。
“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。
[升华]其实，在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定的“度”，生活就会更美好。
[讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。
[板书]一般情况下：
饱和溶液 不饱和溶液
[投影练习]某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确
[答案]温度升高后溶液转化为不饱和溶液。
[小结]本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。
[作业]习题1
板书设计
课题2 溶解度
一、饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液
①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。
②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)溶液叫做(这
种溶质的)不饱和溶液。
2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。
3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
一般情况下：
饱和溶液不饱和溶液
　
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课题3 溶质的质量分数（三课时）
第二课时
[复习]溶质质量分数的计算公式。
[投影]将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密度1 g·cm-3)
[提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
2．分析各量的变化情况。
[回答]1．稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5％。
2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么
[小结板书]3．溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
[投影]例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水
[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式
[学生讨论]
[提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。
[学生活动]50g×98％＝(50 g+x)×20％
解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式)
解法1：解：设需加水的质量为x。
50 g×98％＝(50 g+x)×20％
x=195 g
答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。
[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。
[学生活动]50g×98％=x×20％
解析：(同上方法)
解：设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98％=x×20％
x=245 g
245 g-50 g=195 g
答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。
[课堂练习]1．把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克
2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少
答案：1．200 g 2．6％
[投影]某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升
[提问]此题与上述练习有何异同 能否用体积直接带入公式进行计算
[回答]1．相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。
2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。
[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。
[回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
[设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式
解：设需38%的盐酸体积为x。
5000 g×20%=1．19 g·cm-3×x×38%，
x≈2211 mL。
答：需38%的盐酸221l mL。
[过渡]以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。
[板书]4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
[投影)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)
[回答]溶质与锌发生化学反应。
[讨论]解出此题的关键是什么
[总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。
[设问]根据以上分析，求解此题。
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 98
13 g x
，
x＝19．6 g，
溶质的质量分数=×100％
=×100％=19．6％。
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。
[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。
[作业]习题2、4、6、8
板书设计
3．溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量
涉及到体积时：
溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
4．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
注：参加化学反应的是溶液中的溶质。
　
　
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课题3 利用化学方程式的简单计算
从容说课
本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型，一种是用一定量的反应物计算最多可得到多少生成物，另一种是制取一定量的生成物最少需要多少反应物，但无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。通过本节学习使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。教材还给出两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。
本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。
1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。
2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。
3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。
4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
教学目标
1．知识与技能
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法
(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
教学重点
1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法
复习提问→引入新课→例题讲解→总结归纳→学生练习→巩固提高。
教具准备
教师用具：投影仪、有关例题的投影片、一些相关练习题。
学生用具：有关化学方程式计算的习题，根据化学方程式计算的步骤总结。
课时安排
1课时
教学过程
[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品 制备一定量的产品最少需要多少原料 等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算
[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进�步学习根据化学方程式的计
算。如何利用化学方程式进行计算呢 计算时有哪些步骤和方法呢 请看例题1。
[投影]展示例题1
[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
[师生共同阅读、讨论]
[讲解并板书]
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
，
x==0．6 g。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步
[学生思考、讨论并回答]
[教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些
问题进行补充。
(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换
算。单位必须一致才能计算。
(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化
学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；
还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气 采用纵列法得
计算非常简便。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。
[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。
[投影]展示例题2
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x==18 t。
答：需要碳酸钙18 t。
[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢
我们一起来看P100的课堂练习。
[投影]展示课堂练习
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克 生成
氯化氢气体多少克
[提问]题中是已知什么求什么 (反应物或者生成物)
[学生分析、讨论]
[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
[追问]此计算题该如何进行呢 请同学们先试着做一做。
(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)
[选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果]
[板演]
解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。
H2+Cl22HCl
2 71 73
100g x y
。
答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。
[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。
(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。
(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=
代入x＝3550 g，
=，
解得y=3650 g。
可见计算结果相同。
[评价]该同学不仅计算步骤和结果完全正确，而且讲解得也非常好，讲出了多种方法，真是难能可贵。
[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。
[板书]2．化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么 关键是什么
[学生思考]
[教师总结并板书]
3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。
[投影]展示下列练习
[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜
2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克 (Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克 (Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[学生练习]
[注意事项]
①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。
[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
[布置作业]习题5、6、7、8
板书设计
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的解题步骤：
①根据题意设未知数；
②写出化学方程式；
③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④简明写出答案。
2．根据化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：
①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
考题回顾
1．(2003年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为
3：4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为__________g。
2．(2003年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨 若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨
答案：1．80
2．解：设可得到二氧化碳的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
100 t×80％ x
，
x=35．2 t。
生石灰的质量＝100 t-35．2 t
=64．8 t。
答：生成二氧化碳35．2 t，可得到生石灰64．8 t。
备课资料
1．纯物质质量代方程��常用公式运用
化学方程式表示纯净物之间的质量比，因此运算时一定要代入实际参加反应的纯净物质量或生成的纯净物的质量。
公式(1) 纯度＝×100％
在初中阶段，在一个题目里要求单位统一，体积单位要通过密度换算成质量单位。
公式(2) 密度＝
特别要注意单位表示的符号要规范书写。
2．根据化学方程式计算要领
化学方程要配平，
换算纯量代方程。
左右单位要对应，
上下单位须相同。
已知未知关系量，
对准列比来完成。
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 利用化学方程式的简单计算
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 利用化学方程式的简单计算 栏目名称 　教案精选
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第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
从容说课
本课题是一个以情感、态度和价值观教育为主要教学目标的课题。为使学生从开始学化学起，就感受到化学学习的价值，并产生希望了解化学的强烈愿望，教案设计一开始就提供了与化学有关的影响人类生活的六则资料，其目的是让学生体会化学，并以此引出“化学使世界变得更加绚丽多彩”的课题。然后在此基础上引出了化学的基本概念，并运用实例以使学生对其有较为透彻的了解。
对于化学发展的历程，本教案采取了通过阅读引导学生参与的方法，以使学生能有一个切身的感受。最后，对学习化学的重要性作了补充介绍(或讨论)，意在使学生联系实际，进一步提高学习化学的兴趣。
有关“我国化学发展前景”的内容是为拓宽学生视野而特设的，教师可根据具体教学情况，进行取舍。
教学目标
1．知识与技能
知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2．过程与方法
通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学学习的价值。
3．情感态度与价值观
激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题。
教学重点
对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。
教学难点
激发学生对化学学习的兴趣与求知欲。
教学方法
提供事例→教师引导→自学归纳→讨论归纳→联系实际→激发兴趣。
教具准备
投影仪、资料胶片(或录像)人工合成物质的样品(作实物展示用)。
课时安排
1课时
教学过程
[引言]打开化学课本，你一定想知道：化学学什么？有趣吗？化学有什么特点？我们应该怎样学化学 学了有什么用
本单元，将引领我们走进化学世界。
[板书]第一单元 走进化学世界
[讲述]我们生活在多姿多彩的物质世界里。每天，我们都在与多种多样的物质打交道。这些物质，有的是自然界原来就有的，如矿物、岩石、木材、棉花等；有的是通过科学家的智慧新合成的，如塑料、尼龙、药物、化肥、心脏起搏器、光导纤维等(注：最好展示这些新合成物质)。到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种。
下面，是与化学有关的一些资料，请大家参阅。
[注：以下资料，最好能找到相关的录像或图片，若没有，可以文字形式投影打出，或根据个人教学实际选择其他材料]
资料一
卡介苗：卡介苗能够产生对结核感染的免疫作用，并可降低肿瘤发病率，其中包括白血病、淋巴瘤及结蹄组织瘤等。卡介苗1921年即进行人体试种，获得良好的效果。卡介苗之所以叫卡介苗，是因为它是由法国细菌学家卡尔美和介林发明的。
资料二
彩色胶片：胶片的诞生是在照相机发明之后。早在1826年，世界上第一架照相机就已经出现了，是法国人尼普斯的“杰作”。之后，有了黑白胶片的发明。彩色胶片是由L·戈德斯基和L·曼内斯发明的。这两人在纽约上学时，对照相技术产生了浓厚的兴趣，于是一起进行许多实验。最初，他们研究了双层式多层彩色片，后来又改变方向，研究三层式多层彩色片，到1923年，终于制成了包含各种颜色的第一张照片。在研究过程中，他们得到了美国伊斯曼·柯达公司米斯博士的帮助，解决了在显影时控制显影液扩散的方法，这对彩色胶片的试制成功起了决定性作用。1953年，在柯达研究所人员的协助下，曼内斯和戈德斯基找到了大批量生产柯达彩色胶片的方法。如今，柯达胶卷已成为风靡全球的商品，走进千家万户。
资料三
冰箱：1923年，瑞典工程师浦拉腾和孟德斯制成了世界上第一台电冰箱。 两年后，美国一家公司买断了此项技术专利，开始大量生产电冰箱。据统计，在美国，没有电冰箱的家庭只占不到1％的比例。
电冰箱内，最初使用的冷冻剂是有毒的物质，如氨或硫酸，后来逐渐发展为较为安全的氟利昂，沿用至今。 由于氟利昂的挥发容易导致大气层中臭氧层的减少，故现在提倡使用无氟冰箱。
资料四
人造的血液清洗厂��人工肾脏：人体有两个肾脏，在人的腰部左右各一个。这对小小的器官每50分钟就能把人体内的全部血液清洗一次，每天大约可以清洗1700升血液。此外，肾脏还担负着调节体内水分和盐分的工作。
肾脏在人体器官中扮演着如此重要的角色，一旦它出了问题就会给患者带来极大的危险。因此，有许多医学科学家致力于肾病治疗的研究，致力于人工肾脏的研制。
1943年。荷兰医生科尔夫制成了第一个人工肾脏，首次以机器代替人体的重要器官。到了20世纪70年代，一些功能性高分子纤维得到迅速发展。一个由1万根内径为200微米、膜壁厚20微米～50微米、长18厘米的中空纤维组成的人工肾，效率高，操作简便，目前世界上已有约10万人凭借这种人工肾脏生活。
资料五
光纤通信：1973年，世界上第一个光纤通信实验系统在美国贝尔实验室建成。这一系统成功地研制出能在室温下连续工作的半导体激光器，它只有米粒那么大，发光面积很小，发出的光是一种极细的光线，频率稳定而且方向性很好，因而它就成为光通信的理想光源，最终使人类信息传输方式有了质的飞跃。
在以后的十几年中，光纤通信经历了几次更新换代，到20世纪90年代，光纤的传输速率已经达到了每秒1000兆比特，相当于在一对只有头发丝二分炎一粗细的光纤里可以同时开
通1250000路电话，其发展速度是惊人的。
如今，光纤通信的建设费用正随着使用数量的增大而降低，同时它具有体积小，重量轻，使用金属少，抗电磁干扰、抗辐射性强，保密性好等优点。
资料六
一发吊千钧的金属晶须
一种胡须那样细的金属晶须，竟能吊起千钧的重量!
在提高金属材料强度的实验过程中，科学家们惊奇地发现。一种胡须状的铁晶须(直径为1．6微米，只有头发丝粗细的1／50～1／40)，它的抗拉强度竟能达到13400兆帕，是工业纯铁的70多倍，比超高强度钢高出4～10倍。如果用这样的铁晶须编织成半径为1毫米的线材，能安全地吊起一辆4吨重的载重卡车。这种铁晶须堪称金属世界中的“大力士”。
[总结]由以上资料我们可以看出，化学使人类得以享用更先进的科技成果，它极大地丰富了人类的物质生活。也就是说，化学使世界变得更加绚丽多彩。
[板书]课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
[可引导学生看课本图1�1(化学使世界变得更加绚丽多彩)]
[引言]那么，什么是化学 或者说化学到底研究什么
[板书]一、什么是化学
[讲解]通俗地讲，化学研究的内容有：各种各样的物质是怎样构成的，用什么方法来制取，又是如何发生变化的，其变化规律又决定了它有什么样的用途等等。我们可以把它简单地概括如下：……
[讲解并板书]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
[讲解]例如食盐，在我们用化学的方法研究它之后，你会发现食盐除可用作调味品外，还是一种重要的化工原料。利用食盐可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，并进而制造盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等。其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。
另外，像研制新型的半导体，电阻几乎为零的超导体，有记忆能力的新材料；生产化肥和农药，以增加粮食的产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒；保障人体健康；开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好等等，都属化学研究的范畴。
[过渡]那么，化学在成为一门独立学科之前，又经历了怎样的一个发展过程呢
[板书]二、化学发展的历程
[教师]请学生阅读课本P3～P 的有关内容(从“人类认识化学并使之成为一门独立的学科……使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用”)，并引导学生欣赏课本图1�2、图1�3、图1�4、图1�5、图1�6、图1�7、图1�8、图1�9、图1�10、图1�11等。
[总结]历史证明，社会的文明和进步离不开化学，化学是造福人类的科学。
[过渡]化学到底给我们带来了什么 我们为什么要学化学
[板书]三、为什么要学化学
[讲解]学习化学知识，了解了物质是什么，物质会发生怎样的变化。你就拿到了打开物质世界大门的钥匙。
如：为什么人和牲畜靠近、一些久不使用的粪池或地窖时可能发生昏倒和死亡事件 为什么喝了汽水爱打嗝 为什么用铁锅烧菜比用铝锅好？“水变油”的神话能实现吗？为什么不懂；懂农药、化肥的性质和使刚方法，极易毁了庄稼、牲畜或造成中毒事故？为什么吸烟有害等等。这些问题均需用化学知识来进行解答。
[结论]学习化学，可以使我们正确认让识物质及其变化，并帮助我们更文明、更健康地生活。
[承接]人们对物质了解得越多，就越能充分、合理地加以利用。
当人们对各种害物对环境的危害不认识不足时，保护环境的意识和力度就不够。如以前 工业三废的任意排放、森林的乱砍乱伐等。现在，人们认识到了保护环境对人类生活的重要性。便积极主动地采取多种措施以防止环境污染。如：为了消除塑料包装材料、塑料薄膜、快餐盒、塑料袋之类日用品所造成的白色污染，化学家们研制了可自行分解的新型塑料。再如，钢铁的使用十分普遍。可惜世界上每年有接近总产量1／10的钢铁因锈蚀而损失。为此，化学工作者不仅研究如何防止或延缓钢铁腐蚀的方法，还研制出各种不锈钢，延长了制品的使用寿命。
[结论]研究化学，可以使我们合理、有效地利用自然资源。
[过渡并讲解]材料是生产、生活的物质基础。当今社会，高新科学技术需要各种有特殊性能的材料，这在很大程度上要靠化学家来研究开发。
例如：用石英砂制造光导纤维，装有太阳能吸收与转化装置的太阳能汽车，半导体硅晶片用于制造计算机芯片，脱氧核糖核酸(DNA)结构的发现，超强塑性的钛合金材料用于航天航空器的制造等。
[结论]应用化学，可促进科学技术的发展。
[投影补充]
我国化学发展前景。
化学是一门实用的学科，它与物理学、生物学等学科共同成为当代自然科学迅猛发展的基础。化学的核心知识已经应用于自然科学的方方面面，与其他学科相辅相成，构成了创造自然、改造自然的强大力量。
化学在我国成为一门重要的学科，已是不争的事实。我国从事化学研究的科研机构有近
千个，大学的化学系(院)有250多个，石油与石油化工企业有80多万家，加上其他化学化工和相关行业，我国参与化学研究与工作的人员队伍，其规模是国际上少有的。这正是我国化学科学发展的背景和动力。
当前，我国所面临的挑战有人口控制问题、健康问题、环境问题、能源问题、资源与可持续发展问题等，化学家们希望从化学的角度，通过化学方法解决其中的问题，为我国的发展和民族的振兴作出更大的贡献。随着国家对农业科学研究的重视，农业和食品中的化学问题研究，已经引起越来越多的化学工作者的关注。
随着新世纪的到来，上述研究所涉及的若干基本化学问题及交叉学科将成为21世纪我国化学研究的新方向，成为我国化学家有所作为的突破点。
[小结]总之，化学科学是极富魅力的科学，它研究的内容十分丰富，在人类社会的持续发展中担负着重要的任务。随着各种科学技术的迅猛发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩。希望同学们勇敢地跨入化学科学的殿堂，积极进取，努力学好化学。
[布置作业]1．了解课本“化学、技术、社会”中有关“绿色化学”的内容。
2. 谈一谈学了本节课之后，你对化学的看法。
板书设计
第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
二、化学发展的历程
三，为什么要学化学
备课资料
1．原子一分子学说的创立与确认
1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫从大量实验中概括出
质量守恒定律：参加反应的全部物质的重量，常等于全部
反应产物的重理。随后，法国化学家拉瓦锡和英国化学家
曼莱也有相近的发现和论述。质量守恒定律由此建立起来。
德国化学家里希特创立了计算化学反应中各物质之间质量
比的方法，运用数学方法来阐明化学反应的规律。1802年，
法国化学家费歇尔根据里希特的成果，揭示了化学的当量
定律。随之，普罗斯发展了当量定律，建立起定比定律，
即每种化合物都有固定的组成。这些化学基本定律的发现，为近代原子学说的建立奠定了科学的基础。
很久以前，人们就猜测物质是由不连续的微粒组成的。古希腊的德谟克利特、伊壁鸠鲁，古罗马的卢克莱修等对原子及其重量、形状、体积等都曾作出一些天才的猜测。17世纪，牛顿从力学的角度发展了物质构造的粒子说。他认为物质由一些很小的粒子组成，这些粒子通过某种力量彼此吸引，粒子直接接触，力就强；粒子间有小距离时可以引起粒子间的化学反应；距离大时，力就不起作用了。这对道尔顿的原子论思想产生了很大影响。
道尔顿通过对气体的研究，把原子论思想引入化学，认为不同元素化合生成化合物，可能就是不同原子之间的结合。1804年，他发现了倍比定律，使原子学说有了实验基础。1808年，道尔顿的《化学哲学新体系》出版，书中系统地阐述了他的原子学说：首先，化学元素由非常微小的物质粒子原子组成，原子在所有化学变化中均保持自己的独特性质；原子既不能创造，又不能消灭；其次，同一元素的所有原子的性质，特别是重量，完全相同，不同元素的原子的性质及重量不同；再者，不同元素的原子以简单数目的比例相结合，形成化合物，它的质量为所含各种元素原子质量之总和。这一学说在理论上统一解释了一些化学基本定律和实验事实，标志着人类对物质结构的认识前进了一大步，为以后物理、化学、生物学的发展奠定了理论基础。
1808年，盖·吕萨克通过研究各种气体在化学反应中
体积变化的关系，提出了有名的气体反应定律：气体物质
在相互化合时，其参加反应气体体积间，是一个简单的整
数比；在化合后生成的气体体积的收缩和膨胀与参加反应
的气体也有一个简单的整数比。
意大利化学家阿伏加德罗为了合理地解释道尔顿原子
论与盖·吕萨克气体简比定律的矛盾统一，在1811年提出
了分子假说：原子是参加化学反应的最小质点，而分子则
是游离状态下单质或化合物能独立存在的最小质点；分子
由原子组成，单质分子
由相同元素的原子组成，化合物分子则由不同元素的若干原子组成；在化学变化中是由不同物质的分子间各原子的重新结合。但由于没有充分的实验证据，这一假说遭冷遇达半个世纪之久。
道尔顿原子学说兴起后，早期的原子量测定成为当时化学研究的重心，但由于各家测定标准不一致，致使原子量测定处于非常混乱的状态。为了使阿伏加德罗假说与原子量测定的实验数据一致起来，1860年，意大利人康尼查罗发表《化学哲学教程提要》著作，仔细研究了新原子学说的各个阶段，应用阿伏加德罗假说来测定物质的分子量，得出结论：含在不同的分子中的同一元素量总是某种同一量的整数倍，这种同一量不能再分，这个量就是原子；为了找出每一种元素的原子量。首先必须知道所有的或大部分含有该元素的分子量和它们的组成。康尼查罗还解决了测定分子量和原子量的正确方法。康尼查罗据此牢固地做立了分子的概念，并把它看成是原子世界与宏观物体世界之间的基本结构单位，最终使原子�分子学说确立起来。它的直接后果就是导致了元素周期律和化学结构理论的诞生；使化学史翻开了新的一页。
2.纳米材料
20世纪80年代，诞生了一种新型材料，其体细小得只有借助高倍电子显微镜才能看见，这就是纳米材料。纳米是一米的十亿分之一，这么小的颗料只能在电子显微镜下才能看到。比细菌小得多的病毒就可以用纳米来衡量了。纳米材料是纳米量级(10-9m)的超细颗料构成的材料，它只是一根头发细度的千分之一到万分之一。纳米材料的问世，是材料科学从宏观世界向微观世界进军的重要里程碑。
自然界里就有纳米材料。比如我们人的骨头，特别是牙齿，就是由纳米颗粒、纳米纤维和胶体基质构成的。宇宙太空的天体碎石也含有纳米颗粒。1000年前我们的祖先使用的墨，也是一种纳米材料。古代人做的研墨用的墨棒，是用石蜡等材料燃烧的烟雾冷却，附着到陶瓷板上，得到很细的炭粉，这种炭粉的尺寸就是纳米的尺寸。
饭店用的磁性钥匙，银行用的磁性信用卡，磁性车票，这些产品的表面都附着了一层肉眼看不见的纳米氧化铁的颗粒。有的纳米材料是大的块体材料，是看得见的，但它的基本单元还是纳米颗粒组成的。如高强度的纳米合金材料；还有高韧性的纳米陶瓷材料。
纳米材料的加工，实际上是在一定条件下，把某种材料的原子和分子有规律地组装起来。
例如，把金属融化，它的原子状态蒸汽，通过惰性气体保护后冷凝收集起来，就成为纳米尺度的晶体，即纳米微粒。
与传统的材料相比，纳米材料的性质已经发生了很大的变化。纳米材料有四大效应：小尺寸效应、量子效应、表面效应和界面效应。这使它具有传统材料所不具备的物理、化学特性。例如，常规的金属银的熔化温度是900℃，到纳米这么小的银微粒时，在100℃左右即可熔化。非金属硅是灰色的，到4 nm以下会发出淡淡的红色，因为它吸收的光波不一样。又如TiO2纳米陶瓷在低温下具有奇特的韧性，在180℃温度下经受弯曲也不断裂；CaF2陶瓷纳米材料在80～180℃温度下塑性提高100％；纳米铁合金比同成分合金强度高10倍以上；纳米磁性材料的磁记录密度比普通磁性材料高10倍以上；纳米复合材料对光的反射率低，能吸收电磁波，可用作隐形飞机涂层。用纳米技术可制得无缺陷，或无有害缺陷的近乎理想的纳米陶瓷，使材料的原有性能得到极大的改善，甚至出现新的功能。如用纳米技术制成的AlO2O3复合材料的强度比纯Al2O3陶瓷高两倍。纳米碳管有巨大的贮氢能力。每千克碳管可贮存至少100 kg氢气。纳米碳管实际上像我们接触过的片状石墨的一层或多层，把它卷成一个圆的管子，然后把两端封闭起来。这种碳管的直径是零点几个纳米到几十个纳米。单个的纳米碳管肉眼是看不见的，只能在电子显微镜下才能看见。
纳米材料和纳米科技，给我们的生活带来更多的利益。例如日光浴，可能引起皮肤癌。由于纳米科技材料的发展，人们生产出含有很多纳米氧化钴和氧化锌微粒的防晒霜，这些颗粒对紫外线有很强的吸收能力，涂上这种防晒霜，人们的皮肤可以得到很好的保护；把某些纳米颗粒和纤维混合在一起织成布，可以制得防紫外线、有杀菌除臭作用的衣服；有一种含纳米材料的医用材料，具有自洁能力和杀菌功能。在传统的玻璃或墙地砖的表面涂敷一层氧化钴纳米颗粒，这种材料表面脏了以后，很快可以自洁。光线照到这种玻璃表面，会使上面的脏东西发生反应而除去。
纳米材料在军事上也有广泛的应用，如制作隐形材料。现代战争，有很多先进的探测手
段。雷达电磁波，可以探测到飞机、坦克；红外探测使人在黑暗中看清对方阵地的一切。在这种情况下，为保护自己，就得有一种隐身手段。在海湾战争中，美国的飞机能在40多天中，出动一千多架次轰炸伊拉克95％的军事目标，自己却很少损失。一个重要的原因是美国的军用飞机Fll7的表面涂有隐身材料��纳米氧化铝、氧化铁等。纳米涂层，可以使电磁波被大部分吸收或透过。伊拉克的坦克。没有隐身，能被美国的红外线探测到，在夜间也能被空对地导弹击中。
纳米技术包括研制纳米材料和�些相关的技术，是以纳米材料为基础发展起来的一类新
技术。比如，山纳米材料组成的纳米器件、纳米机器人的研制等。纳米机器人。可以根据我们的意愿在人体血管里游动，它可以到达人的脑部，清除脑血栓，将堵塞的血管打通。纳米器械可以通过人为的方法把原子、分子进行一定的排布，得到人们所需要的材料。纳米器件发展之后。常见的硅单晶制作计算机的尺寸，可以大大减小。未来的纳米器件非常小，而存储能量却大得难以想象。例如，可以把国家图书馆的资料装到一块芯片上。
纳米材料和纳内米技术问世以来的20年中。大致完成了材料创制、性能开发阶段。现在正步人完善工艺和全面应用阶段。预期它将在信息、通讯、微电子、环境、医药等领域获得广泛应用。现在世界各国包括美国、日本等都投入很大的力量研究纳米材料。围绕纳米材料、纳米技术形成的产业，其前景看好。把某些纳米细粉，加在轮胎、塑料里，可以增强塑料、轮胎的弹性、耐火性。例如，把纳米陶瓷加进橡胶，可以起到阻燃作用。电线用这种材料包裹，不容易起火。
如果用于飞机轮胎，它会更结实、更耐磨损且不易起火。如把纳米的氧化钴加到油漆里作填料，这种油漆形成的漆膜，表面很光滑，硬度高，外观漂亮，可以抗刻画。在衣料里加入纳米粉料，可以起到防形变、防静电、防电磁波辐射等作用。在建筑物的表面涂上一层纳米防辐射材料，电磁波就不会发生折射，我们家庭广播电视信号质量就会提高，空中电磁波的数量也会减少。利用纳米的孔隙，做成纳米筛子，就可以用来筛分子，筛原子。这在化工等领域用途十分广泛。这些新材料产业，在西方一些国家已经开始大量发展，它的市场是非常大的。据预测，2000年纳米材料结构器件市场容量约为6375亿美元；纳米材料薄膜器件市场容量为340亿美元，纳米粉体、纳米复合陶瓷及其他复合材料市场容量为5457亿美元，纳米超精度加工技术市场容量为422亿美元，纳米晶体材料及其生长技术市场容量为238亿美元。
如果用人类使用的材料种类来划分历史，有远古的旧石器、新石器时代，古代的陶瓷、青铜器时代，工业革命的钢铁时代。20世纪70年代的硅单晶材料的出现，给我们带来计算机和信息革命。现在，纳米材料的出现，也会带来一次技术革命，使人们的生活发生了很大变化。一些科学家认为，纳米科学将成为本世纪的核心。
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 化学使世界变得更加绚丽多彩
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 化学使世界变得更加绚丽多彩 栏目名称 　教案精选
供稿老师 审稿老师
录入 一校 二校 审核
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
课题3 使用燃料对环境的影响
从容说课
环境问题是全球极为关注的事情。本课题主要结合化石燃料的燃烧对环境造成的污染，说明使用清洁燃料和开发新能源以及保护环境的重要性。
在教学过程中，教师采用了多种多样的教学方法对“环境”这样一个大题目进行教学。
首先。教师通过两组形成鲜明对比的画面，使学生认识到燃料燃烧给人们生活带来方便的同时，也给环境带来了严重的危害。
其次，教师组织学生通过“模拟酸雨地危害”实验，加深对酸雨危害的认识。
最后，师生共同讨论学习乙醇、氢气等新型燃料以及一些绿色能源。
教学目标
1．知识与技能
(1)了解化石燃料对环境的影响。
(2)认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
2．过程与方法
(1)运用模拟实验，认识酸雨的危害。
(2)运用讨论的方法，获取更多的新知识。
3．情感态度与价值观
(1)增强保护环境的意识。
(2)激发更强的求知欲。
(3)逐步培养学生用辩证的眼光看“燃料的燃烧”。
(4)培养对化学、对科学的热爱。
教学重点
1．了解化石燃料对环境的影响。
2．认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
教学难点
1．逐步培养学生对现有资料进行分析的能力。
2．提高学生综合应用的能力。
教学方法
引导→实验→联系实际→拓展引申→开阔视野→小结内容。
教具准备
教师用具：投影仪、烧杯、“模拟酸雨水”。
学生用具：树叶。
课时安排
1课时
教学过程
[以图片的对比，创设情境]
[教师]在开始学习新内容前，我们先来观看两组幻灯片。(或投影)
[投影]
第一组：课本P128图7—24。
第二组：课本P134图7—30、图7—31、图7—32。
[设问]这样的两组画面给同学们传递了什么样的信息呢
[学生回答]第一组画面显示的是化石燃料在人类生活中的用途；第二组画面显示了燃料在燃烧提供能量的同时，却给环境造成了不良的影响，腐蚀岩石，污染空气。
[过渡]非常好。我们这节课就一起来学习“使用燃料对环境的影响”。
[板书]课题3 使用燃料对环境的影响
[新课引入]燃料的使用，给人们的生活带来了很多方便，但却对环境造成了不良的影响。我们主要从燃料燃烧对空气的影响的角度来学习。
[板书]一、燃料燃烧对空气的影响
[设问]你知道哪些有关这方面的知识呢
[学生讨论]
[回答]可能有的答案：
1．石油、煤等化石燃料以及它们的加工产品在燃烧过程中会产生一些含氮、含硫的化合物，排放到大气中，对空气造成污染。
2．1930年12月1日至5日，在比利时的马斯河谷工业区，由于燃料的燃烧排放出了大量的有害气体，在逆温的条件下大量积累，使60多人中毒死亡，几千人患呼吸道疾病，许多家禽死亡。
3．汽车中的燃料——柴油或汽油，燃烧时产生的一些物质会直接排放到空气中，尾气中含有一些一氧化碳，未燃烧的碳氢化合物，氮的氧化物，含铅氧化物和烟尘等，对空气造成了严重的污染。比如在20世纪50年代初期，美国洛杉矶市发生了严重的光化学污染事件，65岁以上的老人死亡400人。由于该市三面环山，高速公路纵横交错，汽车漏油、汽油不完全燃烧和汽车排放尾气，城市上空聚积近千吨的石油废气、氮氧化物和一氧化碳。这些物质在阳光的照射下，形成了淡蓝邑的光化学烟雾。
4．光化学烟雾对污染环境危害性很大，但这种现象是在一定条件下形成的，不是经常出现的。目前酸雨的危害日趋严重，酸度不断增加，范围日益扩大。据报道，过去酸雨只限于大城市和工业集中区，近年来已发展到中小城市甚至农村。
[评价]大家联系生活实际回答问题是一个很大的进步，非常好。
[过渡]说到酸雨，我们从刚才的图片上已经看到酸雨对森林、雕像都造成了严重的危害。下面，我们一起通过酸雨危害的模拟实验来认识一下酸雨对环境的破坏(教材P140页)。
[活动与探究]
(因制SO2存在污染问题，所以教师课前配好模拟酸雨水，课上供给学生做实验。)
[现象]1．植物叶片(或果皮)都变色。
2．有气泡冒出，镁条或锌粒逐渐变小。
3．有气泡冒出。
[教师补充]煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体溶于雨水，会形成
酸雨。
[设问]那么，同学们根据上述的实验，能否具体谈淡酸雨对环境和人类等造成了哪些危害呢
[回答]1．酸雨引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长。
2．它能破坏土壤、植被、森林。
3．酸雨对金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材注有腐蚀性。
4. 酸雨渗入地下，可能引起地下水酸化。
5. 对人体的健康有直接的危害，硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比二氧化硫大得多，可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死。
……
[过渡]我们生活的家园——地球，她在流泪，她在滴血，她的儿女们不能坐以待毙。那我们应该采取怎样的措施来保护她呢
[学生讨论]
[回答]1．减少人为排放的污染物。
2．减少煤中的含硫量，对煤炭中的硫资源进行合理的开发和利用。
3．改进设备，使燃料充分燃烧；增加催化净化装置，使有害气体转化成无害气体。
4．使用无铅汽油，禁止含铝物质排放。
5．开发新能源。
……
[教师和学生一起总结刚才的内容并板书]
[板书]
[过渡]煤和石油虽然是重要的化工原料，由于它们燃烧时对空气造成污染，所以人类把眼光放在了使用和开发清洁的燃料上。
[板书]二、使用和开发新的燃料及能源
[投影]
车用乙醇汽油
乙醇是以高梁、玉米、小麦、薯类、糖蜜等为原料，经发酵、蒸馏而制成的。将乙醇液中含有的水进一步除去，再添加适量的变性剂(为防止饮用)可形成变性燃料乙醇。车用乙醇汽油是将变性燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料。使用这种燃料不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产。 乙醇汽油在一些国家已成功使用多年，目前在我国也开始受到重视。2001年4月2日，国家质量技术监督局发布了《变性燃料乙醇》和《车用乙醇汽油》两项国家标准；并于2001年4月15日开始实施。我国将根据具体情况，在一些城市逐步推广使用乙醇汽油。
[讲解]乙醇俗称酒精，它是无色透明，具有特殊气味的液体。乙醇还容易挥发，能与水以任意比互溶，而且还是一种优良的有机溶剂。
乙醇的成分里含有碳、氢、氧三种元素，它的化学式是C2H5OH。
[设问]根据乙醇的化学式，你认为作为汽车变性燃料的乙醇与氧气发生反应的生成物是什么呢
[回答]二氧化碳和水。
[追问]为什么呢
[回答]根据质量守恒定律，从微观的角度来讲，反应前后原子的种类和数目不变。
[评价]非常好!大家学习时要注意新旧知识的联系。
[板书]1．乙醇(酒精)
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
[引申]在街上吃火锅时，有的火锅下面燃烧的是一种外观类似于冰的一种物质，它真的是冰吗
[回答]不是，这种类似于冰的物质其实是一种固体酒精。
[教师补充]从这个实例中我们可以看出乙醇同样有着三态变化。由于乙醇燃烧时能放出大量的热，所以它被用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
[设问]除了乙醇之外，你还知道哪些新型的燃料或者能源。
[回答]1．氢气被认为是最清洁的燃料，它点燃后生成了水，并且放出大量的热。但由于氢气的制取成本高和贮存困难，所以还没有被广泛使用。
2．地热。地球的地心是高达几千摄氏度的熔岩，地热能的总量，相当于煤炭总量的1．7亿倍。
3．潮汐能。它是一种不消耗的燃料，是没有污染，不受洪水或枯水影响，用之不竭的再生
能源。在海洋能源中，潮汐能的开发利用最为现实，最为方便。
……
[板书]2．氢气
2H2+O22H2O
[过渡]科学家在开发新能源上，已经取得了累累硕果。让我们一起来看看这个可喜的成果。(或投影或制成课件)
[投影]
一、用地热水发电
产生地热能源需要两个条件：发热的岩石和滚烫的水。在冰岛，这两者都具备，而且丰富得很。由此派生出地热利用的两种模式，一种是直接将地下热水抽出，另一种是向地下有热岩的地方注入冷水，利用热岩加热冷水，再把热水从另一处抽出。前一种方式较省事，但地下热水中含有多种腐蚀物，对供热管道的腐蚀极大，如不采取有效措施事先加以预防，这种地热利用是不会长久的。后一种方式虽然腐蚀问题不严重，但是，很难控制地下那个巨大的“加热炉”(即热岩)的活动。总之，不论采用哪种方式利用地热，都必须拥有先进的科学技术和工业基础。
冰岛利用地热主要靠注入冷水取得地热能。利用地下沸水的内斯韦利热能发电厂，居然提供了雷克雅未克所需热能的1／3。该厂位于地热高温区，地下2000米深处的温度已达400℃。从18个钻孔中冒出水与蒸汽的混合物。这些混合物经过热交换器，冷水就被加热到约90℃。不过，由于水中存在的大量的氧气对管道系统具有相当强的腐蚀作用，所以必须去除水中的氧气。为此，人们不仅使用普通的排气法，还在水中添加少量硫化氢。硫化氢与氧气发生反应后，就可以除去剩余的氧气，这就是为什么雷克雅未克的热水中常常会有一股淡淡的臭鸡蛋味的缘故。
冰岛人采用的这一措施还真有效，如果来自地层深处的沸水直接进入管道系统，管壁很快就会穿孔。因为地下水中含有丰富的矿物质以及酸性腐蚀物质，即使采用最好的钢管，用不了几个月也会被腐蚀。而硅酸、氯化钠及铁、钙等元素在冷却时却会凝固成黏合物，很快将水龙头堵塞。若在水中添加少量硫化氢，上述弊端即都能克服。
在日本，新源产业技术综合机构则于1991年末成功地进行了地下热水发电实验。他们将热水在低温下与沸腾的煤体进行热量交换，利用交换过程中产生的蒸汽发电。
由于日本拥有大量的温泉，因此在温泉旁打井，然后安装设备，利用地下热水发电是很方便的，目前，这项实验正在进行中。
二、太阳灶
收集太阳能代替煤、电，用来煮水烧饭，是大阳灶的特长。
例如，我国四川省攀枝花市注重能源利用和环境保护，这里的城乡居民普遍使用太阳灶，住宅民房顶上的太阳能器具群已成为该市的一大景观。
澳大利亚悉尼大学的一个太阳能研究小组研制了一种新型的太阳能灶，效率很高。该装置的关键设备是一个独特的太阳能集热器，其形状为弓状的不锈钢镜子，镜子长5英尺(约合152厘米)、宽2英尺(约合61厘米)。将这种太阳灶置于屋外的地面上，镜子始终正对着太阳光，在其正中央布置一套发散式吸热管，通过管子循环的水由于被加热而变成蒸汽；再用管子将蒸汽引到屋内的灶上，用这种办法可使灶温达到180℃。在这么高的温度下可进行各种烹调，既能炸制、烤制食品，也能蒸煮食品，一个灶可供应25个人就餐。
此外，由于白天在压力容器中产生的热量散发的速度很慢，所以甚至到深夜，炉灶也能保持高温，故在夜间仍可使用。
三、干净的核能
1986年，世界核电装机容量还只有2．5亿千瓦，7年后的1993年就发展到4亿千瓦，占世界发电总量的17％，预计再过7年，到本世纪末，核电装机容量还将增加到5亿千瓦，发电量将占世界发电量的1／3～1／2。尤其是少煤缺油的法国与日本，1993年已建成投入运行的核反应堆已有56座与48座，分列世界第一位与第二位。发电总功率也达到了0．6亿千瓦与0．4亿千瓦。就是那些拥有丰富的煤炭、石油资源的国家，也在大力发展核电，其中羌国运行的核反应堆在80年代未就已超过了100座。而英国、俄国、德国的运行堆数在1993年也分别达到了35座、29座和20座。由此可见，进入21世纪后，能源结构中核电的比重将进一步增大，其作用和地位也将日显重要。到那时，核能将像现在的煤、油、气等天然常规能源那样，日渐为众多的人们所接受，进入寻常的百姓人家。
[小结]通过这节课的学习，我们知道，在人类利用燃料的同时，也给人类所赖以生存的环境——地球，带来了极大的危害。作为地球人类的一员，我们应该团结起来保护我们的家园，努力学习，投身于现代化建设中。
[布置作业]习题2、3、4、5、6
板书设计
课题3 使用燃料对环境的影响
一、燃料燃烧对空气的影响
二、使用和开发新的燃料及能源
1．乙醇(酒精)
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
2．氢气
2H2+O22H2O
考题回顾
1．(2003年福州市考题)绿色能源是人类最理想的能源，不会造成环境的污染，下列不属于绿色能源的是……………………………………………………………………………( )
A. 风能 B. 太阳能
C. 氢能源 D．煤
2．(2003年宁夏回族自治区考题)我区煤炭资源十分丰富，至今煤仍是我区工业和民用的主要燃料。煤的大量燃烧使我区一部分地区的空气质量下降，你知道煤燃烧造成大气污染的主要物质是 。(至少答两种)
3．(2003年武汉市考题)2003年，武汉市政府坚决取缔正三轮摩托车(俗称“电麻木”)，原因之一是正三轮摩托车产生的大量尾气严重污染城市生态环境。据有关专家介绍，每辆正三轮摩托车产生的尾气远远超过小汽车的排放量。
某同学通过查阅资料，发现机动车尾气是由汽油等燃料不完全燃烧产生的，含有CO2、SO2、CO、氮氧化物、挥发性有机物、固体颗粒等物质。由此该同学推测：汽油中含有碳以及少量的氮、硫等物质，汽油在燃烧中发生了如下化学反应：
2C+O22CO(不完全燃烧)
C+O2CO2(完全燃烧)
S+O2SO2
(1)该同学的推测 (正确或不正确)。理由是 。
(2)请提出一条用化学手段治理汽车尾气的合理化建议： 。
答案：1．D 2．CO2 SO2 NO(或氮氧化物) 烟尘(任选两个)
3. (1)不正确，汽油中不存在碳、硫、氮等单质。所列反应式不能表示汽油在燃烧过程中发生的化学反应。(2)改变发动机的结构，使汽油充分燃烧。或在汽车发动机内安装转化器，加入催化剂，使尾气中的有害物质转化为无害物质。
备课资料
1．什么是光化学烟雾 为什么它会严重损害人的健康
从汽车中排出的大量废气严重污染空气。汽车废气中，含有有毒的一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮和一些碳氢化合物，形成所渭的“光化学烟雾”，使人眼睛受刺激、泪水不止，头晕目眩,甚至手足抽搐。
光化学烟雾的形成，主要是由于汽车废气中的二氧化氮受阳光紫外线照射后，放出氧原子，变成一氧化氮。而游离的氧原子又和空气中的氧气分子相化合，变成臭氧分子。不论是氧原子还是臭氧分子，都能使汽车废气中的一些碳氢化合物氧化，变成乙醛。乙醛本是一种无色液体，但很容易挥发，沸点只有20．8℃，它的蒸气具有刺鼻的气味，能强烈刺激人眼，造成流泪、红肿。另外，一氧化氮、二氧化氮和碳氢化合物经过许多复杂的化学反应而产生氧化剂，也能使人眼红和喉痛。因为这是在日光中紫外线照射下发生的光化学反应，所以叫“光化学烟雾”。
美国洛杉矶，光化学烟雾曾使400多人死亡，许多人得了红眼病。据统计，在60年代美国每年汽车废气中排出的一氧化碳、二氧化碳和碳氢化合物等有毒物质，多达8100余万吨。
日本也是如此。在东京的街道上，经常弥漫着汽车废气造成的光化学烟雾，使人眼睛疼痛不已。东京的一所中学，有40多个学生在上课时昏倒。经卫生部门分析，是一氧化碳中毒。这些一氧化碳是从学校旁边开过的许多汽车排出来的，汽油燃烧不完全就产生一氧化碳。这个学校不得不宣布停学一段时期。
由于空气被污染，严重影响人民身体健康。据美国卫生部门分析，美国许多疾病的发病率增加，都与空气污染有关。例如，美国近20年来，肺气肿患者急剧增加，发病率增长了9倍，美国城市居民死于这种病的比农村高一倍。
2．我国地热发电现状
从1970年以来，我国最早在广东丰顺，后来又在河北怀来、江西宜春和温汤、山东招远、福建南靖、辽宁熊岳和营口等地，先后建成几十至几百千瓦的小型实验电站。这些电站多半是用温度不到100℃的地热水，采用所谓的“降压扩容介质法”(用低沸点的氯乙烯经地热水加温成蒸气去驱动气轮机组)发电。截至1990年，全国地热电站总容量为2．23万千瓦。
湖南省宁乡地区的灰汤地热发电站，是我国小型电站中办得比较成功的一个。那里的热水温度为91℃，设计功率为300千瓦。这个电站的生产井深为560米，1975年建成后发电能力就达到了设计标准，每天运行两班，向附近地区供电。
全国最大的地热电站是西藏的羊八井地热电站。据实地测试，羊八井地区的地热田最高温度为172℃。1977年，人们在羊八井建成一座容量为1000千瓦的地热实验电站。1983年又建成了总容量为6000千瓦的实验机组。现在，地热电站的装机容量为2．5万千瓦，已累计发电4亿千瓦以上，发电量占拉萨电网的40％～50％。
　
　
年级 　初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 使用燃料对环境的影响
分类索引号 　　G.623.2 分类索引描述 　教学法
主题词 使用燃料对环境的影响 栏目名称 　教案精选
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