高中化学必修2第一章单元测试[无答案]

高一化学必修2第一章单元测试题
一、单选题（仅有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A．C B．F C．S D．Ne
2．已知某粒子，则元素R的原子序数是（ ）。
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n
3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A．r (Na+)/ r (Na) B．r (Cl-)/ r (Cl) C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Ca)/ r (Mg)
5．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C
C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D
6．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）。
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3
7．下列说法错误的是（ ）。
A．原子半径：F＜Mg＜K
B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。
A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大
C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大
10．已知下列反应：Cu+X2 CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X-+Z2 2Z-+X2，X2、Y 、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y中，Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（ ）。
A．HXO4＞H2YO4＞HZO4 B．HZO4＞HXO4＞H2YO4
C．HZO4＞H2YO4＞HXO4 D．H2YO4＞HZO4＞HXO4
11．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）。
A．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
12．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（ ）。
A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12
13．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。
A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
14．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）。
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
15．下列物质中，碱性最强的是（ ）。
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH
16．下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（ ）。
A．6和8 B．11和9 C．12和17 D．13和8
17．已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（ ）。
A．HXO4 B．H2YO4 C．H3ZO4 D．H4WO4
18． 下列含有共价键的化合物是（ ）
A．HI B． NaOH C． Br2 D． NaCl
19． 下列电子式书写正确的是（ ）

20． 下列叙述正确的是（ ）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
二、填空题（共6题，40分）
21．原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
22．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。
23．元素的性质随着元素 的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果。
24．（6分）根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
(1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半_______________________。
(2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍______________________。
(3）C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的________________________。
25．（10分）填写下列空白：
(1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_________。
(2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
(4）所含元素超过18种的周期是第_______、________周期。
26．（10分）某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答：
(1）元素R的原子序数是 。
(2）元素R的原子共有 个电子层，能量最低的电子层中共有 个电子。
(3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式 ，它的酸性比碳酸的酸性 。