课件14张PPT。化学反应图像专题例：2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g） 1、溶液和气体的反应图象：化学反应速率图象 tv原因：反应物浓度减少思考:是不是所有的反应都是随着反应的进行速率减慢呢?2、固体与固体的反应例： FeO+C Fe+CO原因：固体浓度不改变tv注意:纯液体和固定的浓度都不会改变。思考：氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化一还原反应生成Cl（－1价）和S（＋6价）的反应速率如右图所示，已知这 反应的速率随着溶液的[H＋]增大而加快，则： （1）反应开始时，速率加快的原因为 （2）后期反应速率下降的原因为 开始速率上升是因为
[H＋]增大，后来速率
减慢是因为反应物浓
度减小思考：某溶液中发生反应：A=2B+C，VA—t 的关系如图。已知溶液的体积为2L，起始时体系中只有A，请回答下列问题：
(1)图中阴影部分的面积表示2min内____________的减小值，应小于__________；(2)2min时，B的物质的量浓度的取值范围:____________0.75mol/LA的物质的量浓度
1mol/L＜C(B)＜1.5mol/L注意:图象围成的面积的物理量等于横坐标乘以纵坐标化学反应平衡图象思考：从下图能得出什么信息？t(min)C(mol/L)22468ABC1、该反应是可逆反应；(反应浓度最后不变)
2、反应物为A和B，生成物为C；(A,B浓度减小,C的浓度增加)
3、反应开始时同时加了A，B，C；(A,B,C起始点都不为0)
4、3分钟的时候达到平衡；(3分钟的时候浓度开始恒定)
5、5A+2B 2C。(反应物和生成物浓度的改变量)33平衡与浓度的图象平衡与温度的图象tA的转化率aA+bB dD+eE △H思考：该反应是放热反应还是吸热反应？12T1>T2<0结论：斜率越大,速率越大,则温度越高。平衡与压强的图象tB的浓度12aA(g)+bB(g) dD(g)+eE(g)思考：a+b与d+e的大小关系如何？P1>P2a+b
速率越大,则压强越大。压强、温度混合图象压强A的转化率2：从图可知压强相等时温度越低，A的转化率越高，所以温度越低平衡越易向正反应方向进行，所以该反应为放热反应。100℃200℃300℃思考：求能量变化和计量数之间的关系<0分析1：从图可知压强越大转化率越
低，所以压强越大越易向逆反应方向
进行。m+n < p+q平衡与催化剂注意：催化剂同等程度的加快了反应速率，所以正逆反应速率还是相等平衡不移动。思考：此图除了是在t0时刻加入催化剂以外还有其他情况吗？aA(g)+bB(g) dD(g)+eE(g)
a+b=d+e时减少体积增大压强
⑶转化率－温度－压强图 m+n>p+q△H <0m+n0思考：⑷含量－温度－压强图 m+n>p+q△H >0m+n0思考：在一定条件下，可逆反应2X（g） 2y（g）＋z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时突然升温，到t3时又建立平衡，t4时开始减少体积增大压强,t5时开始平衡.请画出此图。 Z%tt1t2t3t4t5t1t2t3t4t5tV结论：1、以时间为横坐标的图象，它表示的是可逆反应从不平衡到平衡的过程。例结论2、以T或者P等条件为横坐标的图象，它表示的是可逆反应的状态随这些条件变化而变化的况。例课件25张PPT。化学反应图像专题基本情况说明教学目标：通过此节多媒体课，使学生能熟 练掌握运用平衡和速率知识分析图象。使 学生的化学思维能力进一步得到提高。
教学重点：1、外因对速率的影响；
2、勒夏特列原理分析平衡；
3、分析图象特征。
教学难点：综合运用速率和平衡分析图象。
课件结构说明 第一部分：速率图象。
其中分为2小部分，前者为教师讲解部分，后者为学生思考部分。
第二部分：平衡图象。
其中分为2小部分，前者为教师分析部分，后者为学生思考部分。速率图象部分说明此部分先从基础浓度图象讲解，延伸到固体和纯液体，使学生掌握如何利用外因的浓度来分析速率图象的改变。例：2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g） 1、溶液和气体的反应图象：化学反应速率图象 tv原因：反应物浓度减少思考:是不是所有的反应都是随着反应的进行速率减慢呢?2、固体与固体的反应例： FeO+C Fe+CO原因：固体浓度不改变tv注意:纯液体和固定的浓度都不会改变。思考题说明 下面第一题：此题前者部分与例题想类似，但后者不同，所以可以使学生能直接运用刚才讲解的知识，但又需要学生进一步思考，能温故也能知新。思考：氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化一还原反应生成Cl（－1价）和S（＋6价）的反应速率如右图所示，已知这 反应的速率随着溶液的[H＋]增大而加快，则： （1）反应开始时，速率加快的原因为 （2）后期反应速率下降的原因为 开始速率上升是因为
[H＋]增大，后来速率
减慢是因为反应物浓
度减小思考题说明此题运用数学知识解决化学题，而且把速率的知识结合起来，能使学生的思维得到锻炼。思考：某溶液中发生反应：A=2B+C，VA—t 的关系如图。已知溶液的体积为2L，起始时体系中只有A，请回答下列问题：
(1)图中阴影部分的面积表示2min内____________的减小值，应小于__________；(2)2min时，B的物质的量浓度的取值范围:____________0.75mol/LA的物质的量浓度
1mol/L＜C(B)＜1.5mol/L注意:图象围成的面积的物理量等于横坐标乘以纵坐标平衡图象说明因为平衡图象一直是化学教学的一个重点，所以我让课件的平衡图象部分占主要。
平衡图象第一部分：基础的平衡图象，只有浓度；
第二部分：单一因素的影响；
第三部分：混合多因素的影响；
第四部分：学生思考部分。第一部分说明此情况为基本情况，是每个反应必经的图象，随反应进行，反应物浓度减小。学生也很容易第一个想起此情况。化学反应平衡图象思考：从下图能得出什么信息？t(min)C(mol/L)22468ABC1、该反应是可逆反应；(反应浓度最后不变)
2、反应物为A和B，生成物为C；(A,B浓度减小,C的浓度增加)
3、反应开始时同时加了A，B，C；(A,B,C起始点都不为0)
4、3分钟的时候达到平衡；(3分钟的时候浓度开始恒定)
5、5A+2B 2C。(反应物和生成物浓度的改变量)33平衡与浓度的图象第二部分说明这里为温度和压强对平衡的影响图象，也比较简单，学生容易理解。最后一个是催化剂对平衡的不影响。平衡与温度的图象tA的转化率aA+bB dD+eE △H思考：该反应是放热反应还是吸热反应？12T1>T2<0结论：斜率越大,速率越大,则温度越高。平衡与压强的图象tB的浓度12aA(g)+bB(g) dD(g)+eE(g)思考：a+b与d+e的大小关系如何？P1>P2a+b 速率越大,则压强越大。平衡与催化剂注意：催化剂同等程度的加快了反应速率，所以正逆反应速率还是相等平衡不移动。思考：此图除了是在t0时刻加入催化剂以外还有其他情况吗？aA(g)+bB(g) dD(g)+eE(g)
a+b=d+e时减少体积增大压强
第三部分说明此处需重点讲解，多因素对平衡的影响，教会学生分析方法：定一因素分析另一因素。压强、温度混合图象压强A的转化率2：从图可知压强相等时温度越低，A的转化率越高，所以温度越低平衡越易向正反应方向进行，所以该反应为放热反应。100℃200℃300℃思考：求能量变化和计量数之间的关系<0分析1：从图可知压强越大转化率越
低，所以压强越大越易向逆反应方向
进行。m+n < p+q⑶转化率－温度－压强图 m+n>p+q△H <0m+n0思考：⑷含量－温度－压强图 m+n>p+q△H >0m+n0思考题说明让学生整体分析一个反应，能使学生对各种情况都能掌握，使学生对此节课的分析方法有全面了解，而且起到了复习的作用。思考：在一定条件下，可逆反应2X（g） 2y（g）＋z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时突然升温，到t3时又建立平衡，t4时开始减少体积增大压强,t5时开始平衡.请画出此图。 Z%tt1t2t3t4t5t1t2t3t4t5tV结论说明最后强调2种图象的基本分析方法，使学生明确此节课的学习目的。结论：1、以时间为横坐标的图象，它表示的是可逆反应从不平衡到平衡的过程。例结论2、以T或者P等条件为横坐标的图象，它表示的是可逆反应的状态随这些条件变化而变化的况。例