课件13张PPT。盐类的水解选修4 《化学反应原理》
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解课题引导探究过程自主构建知识框架动画演示加强理解自主设计实验验证水在什么情况下，电离被 ？室温下0.1mol/L的HCl溶液水的电离被抑制到有 ？【问题一】【问题二】【课题引入】抑制增大C(H+)或C(OH-)降低温度C(H+)水=10-13mol/LC(OH-)水=10-13mol/L多小水在什么情况下，水的电离被 ？【探究问题一】如何减小水电离 的，从而使水的电离被促进？【探究问题二】【探究过程】【探究问题三】 用 表示这一减小的过程. 促进C(H+)离子方程式【探究问题四】 这些离子反应的 ？【自主探究完成】 1、如何减小水电离C(OH-) ？
2、用离子方程式表示这一减小的过程。
3、这些离子反应的共同点？【探究过程】共同点 以上过程表示了弱酸根在水中的行为是促进了水的电离,那什么物质含有弱酸根哪？【探究问题五】 【探究过程】弱酸盐弱酸×盐类的水解返回哪些盐会水解？盐类水解的本质？盐类水解导致的结果？【自主构建知识框架】 含有弱离子（弱酸根，弱碱阳离子）的盐 水的电离被促进，平衡向正方向移动 使溶液呈酸性或是碱性返回【自主设计实验验证】 实验仪器及药品：试管、PH试纸、酚酞试液、甲基橙、滴管、玻璃片
NH4Cl 、CH3COONa、KNO3 、Na2CO3
【方案一】 【方案二】 现象：______________________________________结论：______________________________________ 现象：_____________________________________结论：_____________________________________返回 操作：______________________________________ 操作：______________________________________升高温度减小C(H+)或C(OH-)返回CH3COO- 、 CO32-、S2-、
F-、SO32- 、ClO-、HCO3-【概括】 这些微粒都能与水电离的H+结和生成难电离的物质，从而促进水的电离。【思考】 这些微粒都能减小水电离C(H+) 吗？如果认为是， 用一句话概括。如果认为不是，指出 ？疑惑HCO3-、是给出H+还是结合H+？
主要以结合为主返回返回1.可逆号3.H+浓度非常小过程非常微弱,故生成物中不应出现↓↑2.H+由水提供，在离子方程式中应写成水分子反应是可逆的都生成弱酸促进了水的电离都使溶液呈碱性弱酸阴离子+水 弱酸+OH-返回共同点
辛苦了！！！大家
