扬州市弘扬中学高二化学学业水平测试 复习导学案
文档属性
| 名称 | 扬州市弘扬中学高二化学学业水平测试 复习导学案 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-08-22 22:17:00 | ||
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文档简介
扬州市弘扬中学高二化学导学案
编写人 审阅人 编号 日期 班级_________姓名_________
第01讲 物质的分类与转化、分散系
【考纲要求】
1、 了解物质分类方法及其基本应用；根据物质组成和性质对物质分类；
2、 了解分散系和胶体。
【学习过程】
【自主学习】A
一、物质的分类与转化
1、 物质分类
【问题探究】B
例：①Na ②Cl2 ③FeCl3溶液 ④硫酸 ⑤碳酸钙 ⑥氧化钙 ⑦NaOH ⑧醋酸 ⑨CH3COONH4 ⑩甲醇
对以上物质按组成分：（1）混合物__________，（2）纯净物__________，（3）单质_________，（4）化合物__________，（5）氧化物__________，（6）有机物________，（7）盐___________。
【自主学习】A
2．化学反应及其分类
（１）化学反应可分为 、 、 和 四种基本类型．
（２）根据有无离子参加可以把化学反应分为 和 两种反应类型．
（３）根据有无电子转移可以把化学反应分为 和 两种反应类型．
（４）根据化合物能否电离把化合物分为 和 两种化合物类型．
二、分散系
1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。
2.胶体：分散质粒子直径在 的分散系，叫做胶体。
强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。
3.各分散系的比较：
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质的直径 ＜1nm 1～100nm ＞100nm
分散质微粒 分子或离子 粒子集合体或高分子 巨大数目分子集合体
特征 外观 均一，透明 均一，透明 不均一，不透明
稳定性 稳定 稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
4、胶体的性质
胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。
(1)、丁达尔现象
现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路
解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。
应用：区别溶液与胶体。
5、胶体的应用
1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能；2、医疗应用；
3、土壤化学应用；4、日常生活中应用（净水原理）
【练习达标】C
一、选择题
．下列物质中属于纯净物的是
A．冰水混合物 B．爆鸣气 C．天然气 D．纯净无污染的空气
2．(09淮安模拟卷)下列反应一定属于氧化还原反应的是 ( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．(09江苏学业测试)当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 ( )
A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液
4．(09江苏学业水平测试统考卷)下列物质属于离子化合物的是 ( )
A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH
5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
6．下列分散系不具有丁达尔效应的是 ( )
A．肥皂水 B．氢氧化铁胶体 C．I2的CCl4溶液 D．蛋白质溶液
7．(09南师附中模拟卷)下列变化中，不属于化学变化的是 ( )
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
8．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 ( )
A．CO2+H2O=H2CO3 化合反应 B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
C．Cu(OH)2CuO+H2O分解反应 D．NaCI+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应
9．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸的通性的是 ( )
A．与活泼金属反应生成盐和氢气 B．与碱反应生成盐和水
C．使紫色石蕊试液变红色 D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
10．(09拼茶测试卷)下列反应属于氧化还原反应的是 ( )
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
11．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是 ( )
A．还原 B．中和 C．蒸发 D．置换
12．(09江苏检测卷)下列说法中错误的是 ( )
A．原子、分子、离子都可以构成物质 B．中和反应一定是复分解反应
C．分解反应一定是氧化还原反应 D．置换反应中一定有单质生成
二、填空题
13．同学们吃的食品的包装袋里经常有个小纸包，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰。（CaO）
（1）生石灰属于哪类物质？
（2）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）
（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？举2个例子，并写出化学方程式。
（4）小纸袋里的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？
（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？
14．下列物质①黄泥浆水 ②敌敌畏分散在水中 ③氯水 ④通入过量CO2的石灰水 ⑤饱和FeCl3溶液滴入沸水中 ⑥盐酸滴加到Na2S2O3溶液中 ⑦油脂溶于苯中 ⑧淀粉溶液（用序号填写下列空格）：
(1)属于悬浊液的是 ；（2）属于乳浊液的是 ；（3）属于胶体溶液的是 ；（4）属于溶液的是 。
【冲A行动】D
三、探究题
15.下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）则这4种物质依次是（填化学式）：
A ；B ；C ；D 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应（填“是”或“否”）。
（3）写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的离子方程式：___________________________。
答案： （2）A CO2；B Cu ；C O2 ；D H2O 。（2） 是
（3） Cu2(OH)2CO3＋4H+ ＝ Cu2+＋3H2O＋2 CO2↑
16．⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。
⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其 鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分）
① 。
② 。
③ 。
【学习心得】
第02讲 电解质 离子反应
【考纲要求】
1．知道常见酸、碱、盐在水溶液中的电离，能正确书写简单电解质的电离方程式（B）
2．能通过实验事实认识离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式（C）
【学习过程】
【自主学习】A
考点1 电解质的概念及其电离
1．电解质、非电解质
电解质： 非电解质：
注：电解质的溶解性与强弱电解质的分类无直接的关系，如强电解质碳酸钙、硫酸钡、氯化银等难溶于水。
【问题探究】B
〖例1〗现有下列物质：①空气、②氧气、③食盐水、④氢氧化钾、⑤铜、⑥碳酸氢钠、⑦蔗糖（C12H22O11）、⑧酒精、⑨醋酸。请对以上物质进行分类。在以上物质中：
属于电解质的是 ；属于非电解质的是
〖例2〗写出下列物质的电离方程式：
Ba(OH)2 NaHCO3
H2SO4 (NH4)2CO3
CH3COOH NH3 H2O
考点3 离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有 参加的反应称作离子反应。条件：
2、离子方程式：用实际参加反应的 符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
3、离子方程式的书写步骤：
① ② ③ ④
〖例3〗写出下列反应的离子方程式：
（1）碳酸氢钠加入盐酸中：
（2）向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：
（3）将硫酸铜加入氢氧化钡溶液中：
（4）铁与稀硫酸反应：____________
【自主学习】A
考点4 离子共存
1、定义：所谓离子共存，就是 。
A． 的离子不能大量共存；如 ；
B． 的离子不能大量共存；如 ；
C． 的离子不能大量共存；如 ；
D．发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除 ，如 等。
酸性（碱性）溶液则应考虑溶液中还有 。
【问题探究】B
〖例4〗下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B． Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
注：①通常与H+不能大量共存： OH－、ClO－、SO32－、CO32－、HCO3－、CH3COO－等
②通常与OH－不能大量共存：H+、HCO3－、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 等
③常见有色离子有：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+ 、MnO4－
考点5 离子方程式正误判断
常见类型： ①看离子反应是否符合客观事实 , 纯固体之间的反应不能写离子方程式。 ②看物质的拆、删是否正确 ③看是否漏掉离子反应 ④看电荷是否守恒，元素是否守恒,离子配比是否正确。 ⑤看化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实。
⑥看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。
【问题探究】B
〖例5〗能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
【练习达标】C
一、选择题
．1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( )
A． 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
2．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 ( )
A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖
3．下列电离方程式不正确的是 ( )
A．H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
4．下列关于电解质的判断中，正确的观点是 （ ）
A．在熔融状态下能够导电的物质
B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物
D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是 ( )
A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA B. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
C. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L D. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA
6．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是 ( )
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
7．对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是 （ ）
A. SO32－、OH－、Cl－、K+ B. Na+、NO3－、OH－、Cl－
C. K+ 、Na+、NO3－、Cl－ D. K+ 、CO32－、 H+ 、Ba2+
8．下列离子方程式错误的是 （ ）
A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O
C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
9.加入适量的浓H2SO4，使下列离子浓度减小的是
A.CO32- B.Cl- C.Na＋ D.OH-
10.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是
A.K＋、Mg2＋、Cl-、MnO4- B.Na＋、Cu2＋、CO32-、NO3-
C.K＋、Na＋、SO32-、Cl- D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-
11．在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电； ③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是
A．HgCl2属于共价化合物 B．HgCl2属于离子化合物
C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2属于强电解质
12．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgN03显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是
A．①AgN03 ②NaBr ③AgBr B．①AgN03 ②NaCl ③AgCl
C．①AgCl ②AgN03 ③NaCI D．①AgN03 ⑧NaI ③Agl
二、填空题
13．下列物质属于电解质的有_______________________
①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2
14．某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种
(1) 当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在
(2) 当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在
(3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________
为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察
_______________再作出进一步的判断。
15.写出下列反应的离子方程式
①硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液 ②碳酸钠溶液和硫酸
3 碳酸氢钠溶液和盐酸 ④碳酸钙和盐酸
⑤氧化铜和硫酸 ⑥铁片和盐酸
16. 下列反应的离子方程式是否正确，说明理由
A．钠跟水反在：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．石灰石跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．氯气跟水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl-+ClO-
E．氢氧化铜与盐酸反应 Cu(OH)2+2H+=Cu2++H2O
F．将小苏打溶液加入过量的石灰水中 HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
G．实验室中制取氯气 MnO2+2Cl-+2H+=Mn2++Cl2↑+2H2O
H．漂白粉溶液中通入少量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
I. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应H++OH-=H2O
J 氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
三、【冲A行动】 D
17.人体胃液中含有胃酸(0．2％一0．4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少， 它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3]，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
18．现有含I-，Cl-，SO42-，CO32-四种阴离子的稀溶液，为了将它们以沉淀或溶液的形成分离出来，进行了以下操作。
回答：(1)生成A，B，D的离子方程式
(2)向A中加稀硝酸有气泡产生，写出离子方程式
(3)溶液E中含有哪些阴离子。
【学习心得】
第03讲 氧化还原反应
【考纲要求】
1.了解氧化还原反应的概念、特征及判断；
2.理解氧化剂、还原剂，被氧化、被还原的概念；
【学习过程】
【自主学习】A
1、 氧化还原反应
（1）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
（2）有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应（化合价升降角度）
二、氧化剂： 。
还原剂： 。
三、氧化产物： 。
还原产物： 。
四、氧化还原反应中各概念间的关系：
反 所含元素化合价升高→ 电子 →被 发生 反应 → 作 剂→具有 性
应
物 所含元素化合价降低→ 电子 →被 发生 反应 → 作 剂→具有 性
五、常见的氧化剂和还原剂：
常用作氧化剂的有： 。
常用作还原剂的有： 。
六、双线桥
（ ）
氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物
（ ）
注意：单箭头只在反应物之间；箭头起点为化合价升高（失电子）的元素，箭头终点为化合价降低（得电子）的元素；只标明转移电子总数，不标得与失。
【练习达标】C
一、选择题
1．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
2．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
4．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C．食物腐败 D．石膏点制豆腐
5．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ）
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中化合价只能降低，金属单质在反应中化合价只能升高
D．氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程
6．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）
A．是否是置换反应 B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加
7．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
8．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl
C．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑
9．下列反应中氯元素只被氧化的是 （ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
10．下列变化中，属于还原反应的是( )
A．Cl- → Cl2 B．FeCl2 → FeCl3 C．C → CO2 D．KMnO4 → MnO2
11．下列反应，氯元素被氧化的是 （ ）
A．2KClO3 2KCl+3O2↑
B．2P+5Cl2 2PCl5
C．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑
D．H2+Cl2 2HCl
12.(2003年上海春季，18)苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 （ ）
A.氧化性 B.还原性
C.碱性 D.酸性
二、填空题
13．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
14．下列反应：①3NO2+2H2O ===2HNO3+NO ②2F2+2H2O ===4HF+ O2
③2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ④Cl2+ H2O===HCl+HClO 其中，H2O作氧化剂的是 ，H2O作还原剂的是 ，H2O既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
15．请用双线桥分析下列氧化还原反应的化合价变化，并指出下列反应的氧化剂和还原剂：
MnO2 + 4HCl(浓)＝＝＝ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 氧化剂： 还原剂：
Zn + 2HCl＝＝＝ ZnCl2 + H2↑ 氧化剂： 还原剂：
Cl2 + H2O＝＝＝ HCl + HClO 氧化剂： 还原剂：
2KClO3 2KCl + 3O2↑ 氧化剂： 还原剂：
三、探究题 D
16.(2005·上海·24)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
(4)如反应转移了0.3mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
17.(2001年上海，23)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是___________，需用氧化剂的是___________ (填编号)。
(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是___________(填化学式)。
【学习心得】
第04讲 物质的量、气体摩尔体积
【考纲要求】
1． 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；B
2． 了解阿伏加德罗常数的涵义；B
3． 了解摩尔质量、气体摩尔体积、B
4． 了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积，能用它们进行简单的化学计算；B
【学习过程】
【自主学习】A
一、有关概念（n、NA、M、Vm、c ）及其内涵
1、物质的量
（1）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的 ，符号为 。
（2）单位： ，简称 ，符号 。
[注意事项]
（1）“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可增减、
拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示
如： 等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：
1mol H2表示的意义是
还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含_____Al3+,________SO42-，
1 mol Na+中含质子 电子
【问题探究】B
[思考1]下列说法正确的是 （ ）
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量
D. 阿伏伽德罗常数个H2所含分子的物质的量为1mol
【自主学习】A
2、阿伏加德罗常数
（1）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为 ，近似值为
（2）微粒个数N与物质的量的关系：n = 或 N =
[注意事项]
（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023 ，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023，即：阿伏加德罗常数是一个精确值。6.02×1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。
（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是
【问题探究】B
[思考2]设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？
①1mol任何物质中都含有6.02×1023个粒子；
②96g氧的物质的量为3mol；
③常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3NA；
④在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA；
⑤1.8gD2O中含有NA个中子；（实验班选做）
⑥1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;（实验班选做）
⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;
⑧12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数
[思考3]设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。关于1molH2O的叙述，正确的是（ ）
A.含有1molH2 B.含有6.02×1023个水分子
C.质量为18g·mol－1 D.在标准状况下的体积为22.4L
[思考4] 能表示阿伏加德罗常数数值的是 （ ）
A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下22.4L水所含的分子数
C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L 1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数
【自主学习】A
3、摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质所具有的
（2）单位 符号
（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量
以克为单位时，在数值上等于
例: M（O2）= M（－CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）=
（4） 有关计算： n = （m与M关系） m=
【问题探究】B
[思考5]下列正确的是 （ ）
A．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来
B．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g·mol－1
C．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等
4、气体摩尔体积
（1）影响物质体积大小的因素
物质的体积与__________、___________和___________有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由________和_______来决定。
（2）相同条件下（同温同压）气体分子间平均距离有何特点： ；
（3）气体摩尔体积（Vm）：
①概念：在一定的 和 下，单位物质的量的 所占的体积。
②符号： ，单位： 。标况下Vm=
③与物质的量的计算关系： 。
【问题探究】B
[思考6]设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A. 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NA
B. 在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L
C. 22.4LH2所的H2分子数为NA
D. 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA
[注意事项]
①气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如 STP 下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L·mol-1。
2 可以说：1 mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。
二、n、NA、M、Vm、c等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
[思考7] 现有m g某气体，它是由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1 。则：
（1）该气体的物质的量为 mol
（2）该气体所含原子总数为 个
（3）该气体在标准状况下的体积为 L
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。
【练习达标】C
一、选择题
．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．物质的量就是物质的质量
C．12 g12C中含有阿伏加德罗常数(NA)个碳原子
D．阿伏加德罗常数就是6．02×1023mol—1
2．下列说法正确的是 ( )
①2 mol铁原子 ②1 mol Fe3+③ 0．5 mol氧 ④0．5 mol氮气
⑤1 mo1氯的质量为35．5 g，1 molCl—质量也为35．5 g ⑥氨的摩尔质量是17 g
A．①②④⑥ B．①②④⑤⑥ C．①②④ D．①②③④⑤⑥
3．下列关于物质的量的叙述中，正确的是 ( )
A．1 mol任何物质都含有6．02×1023个分子
B．0．012 kg14C中约含有6．02×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol氢气分了中含有2 mol氢原子
4．同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，反应前后气体的体积保持不变，则Z的化学式为 ( )
A．X2Y3 B．X2Y C．XY2 D．XY
5．关于质量相同的N2和CO，下列叙述正确确的是 （ ）
A．其摩尔质量均为28 g
B．其物质的量均为lmol
C．各取11．2 L两种气体所含的原子数均为NA
D．分子数目均为其所含原予数目的一半
6．相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是 ( )
A、14gN2与32gNO2 B、34gNH3与4gH2
C、2LCO2与2LH2O D、11.2LCO与0.5molO2
7．(09江苏学业测试用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( )
A．在标准状况下22．4 L H2中含有氖分子的个数为2NA
B．24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32 g O2中含有氧原子的个数为2NA
D．1L1 mo1／L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
8、相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ）
A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF
9、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是 ( )
A、气体分子的微粒数 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离
10、下列说法中正确的是( )
A、1mol 任何气体的体积都是22.4 L·mol-1
B、1molH 2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L·mol-1
C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L·mol-1
D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
二、填空题
11． 填写下表
微粒符号 质量m/g 微粒个数N 物质的量n/mol
Na 11.5
OH- 2
NH4+ 6.02×1023
H2SO4 19.6
CO2 3.01×1022
12、含相同个数分子的二氧化硫和三氧化硫，其质量比是 ，摩尔质量比是 ，物质的量之比是 ，其中氧原子个数比是 ，硫原子个数比是 。
【冲A行动】D
13．某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1．28 g该氧化物的体积为448 ml，则该化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
三、计算题 D
14．将6.1gNH4Cl和(NH4)2SO4的混合物完全溶于水, 加入过量的烧碱溶液并加热, 将产生的气体用100mL0.6mol/L的硫酸完全吸收, 为中和过量的酸,用去40mL0.5mol/LKOH溶液, 则原混合物中NH4Cl和(NH4)2SO4的物质的量之比为_____.
【学习心得】
第05讲 物质的量浓度（配制）
【考纲要求】
1、了解物质的量浓度的概念，理解物质的量、溶液体积与物质的量浓度的关系。B
2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法与应用；掌握溶液的稀释定律。B
【学习过程】
【自主学习】A
一、物质的量浓度
⑴概念: 单位______________中所含溶质B的_________________
⑵符号 单位
⑶与物质的量的关系: _________________________________________________
[思考1]将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是 （ ）
A．1 mol/L B．0.1mol/L C．0.001 mol/L D．10 mol/L
[思考2]下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是 （ ）
A．4L 0.5 mol/L NaCl溶液 B．2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液
C．5L 0.4 mol/L NaOH溶液 D．1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液
[思考3]标况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于水0.1L水中,所得溶液的密度为dg/mL,则此溶液物质的量浓度为（实验班选做） （ ）
A．Vd/(MV+2240) B．1000Vd/(MV+2240)
C．100Vd(MV + 22400) D．1000VdM/(MV+2240)
[注意事项]
①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。且以 为单位；
②溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示；
③以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；
④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
以用食盐固体配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液为例：
1、实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、 、容量瓶（100mL）、 。
容量瓶上标有 、 、 。使用前第一步是_______（如何检查？加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。）。常用的规有 。注意如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积（必须有具体规格）
2、实验步骤：
(1)、基本步骤：检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶
①计算 计算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量:
②称量 在托盘天平上称量出所需的NaCl固体
③配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全 。将烧杯中的溶液沿玻璃棒 到容量瓶中，用少量蒸馏水 烧杯和玻璃琫2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下
时，改用 逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。
④将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。
[注意事项]
1 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950 mL某浓度的溶液，应选用 mL的容量瓶；
2 若选用浓溶液来配稀溶液时，如用浓硫酸配制稀硫酸时计算时可以抓住两者溶质的物质的量相同，即n=c浓V浓=c稀V稀 ；量取液体时用量筒或酸（或碱）式滴定管（根据溶液的性质选择）。
3 溶质的溶解或稀释必须在 内进行；
4 称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在 进行且要快速称量；
5 若溶解热效应明显，如NaOH加水溶解或浓硫酸加水稀释等，要 再转移至容量瓶中；
6 定容时液面距刻度线 时必须改用 加水， 视刻度与溶液凹面 ；
7 摇匀后液面低于刻度线时______（能或不能）加水。
【问题探究】B
[思考4] 欲配制0.1mol/L的CuSO4溶液下列操作可行的是 ( )
A．取16g硫酸铜粉末溶于1L的水中
B．取25g胆矾溶于1L水中
C．取25g胆矾溶于配制1L溶液
D．欲配制480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液时，将7.68g CuSO4溶于480ml水配成溶液。
【练习达标】C
一、选择题
．下列内容在容量瓶上无需标出的是 （ ）
A．刻度线 B．容量标准 C．温度 D．配制溶液的浓度
2．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L一1的A1C13溶液中氯离子浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L一1的NaCl B．75 mL 2 mol·L一1的NH4 C1 ( )
C．150 mL 3 mol·L一1的KCl D．75 mL 2 mol·L一1的CaCl2
3．配制1 00 mL 1．0 mol·L一1的FeSO4溶液，下列操作正确的是 ( )
A．称取2 7．8 g FeSO4·7 H2 O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取2 7．8 g FeSO4·7 H2 O，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移2 7．8 g FeSO4溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
4．下列溶液中含Cl-物质的量最大的是 （ ）
A．10mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 B．20mL 0.1mol·L-1的CaCl2溶液
C．30mL 0.2mol·L-1的KCl溶液 D．10mL 0.25mol·L-1的NaCl溶液
5．1 mo1／L NaOH溶液的含义是 ( )
A．1 L水中含有1mol NaOH B．溶液中含有1 mol NaOH
C．1 L溶液中含有40 g NaOH D．将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液
6．欲配制浓度为1．00 mol／L的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是 ( )
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
7．下列说法正确的是： （ ）
A．84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol/L NaHCO3溶液
B．标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液
C．标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol/L；取出10mL，浓度也是1mol/L
D．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1mol Cl—
8．100mL 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是： （ ）
A．10.6g B．1.06g C．0.53g D．106g
【冲A行动】D
9．(09江苏学业测试)在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2 12 H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4 mol／L，当加人等体积0．4 mol／L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为 ( )
A．0．225 mo1／L B．0．25 mol／L C．0．45 mol／L D．0．9 mol／L
10．100mL 0.3mol/LKCl溶液与300mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中含Cl－物质的量比（ ）
A．1:2 B．1:1 C．1:3 D．1:6
二、填空题
11．今欲用NaCl固体配制0．4mol·L—1的NaCl溶液1 L。
(1)应选择的仪器除烧杯、天平、胶头滴管外还必须用到的仪器有 药匙 、 玻璃棒、
1L容量瓶 等。
(2)需通过实验准确获取的数据是 C 。
A．水的体积 B．NaCl的体积 C．NaCl的质量
(3)实验中若有下列情况将导致结果(填“偏大’’、“偏小"或“不影响”)：
容量瓶未干燥： 不影响 ；定容时俯视刻度线： 偏大 。
12、下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。
回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3_____________g。
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；
B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。
13.实验室用浓硫酸（质量分数为98%，密度为1.84g·mL）来配制250mL、2.0mol·L的硫酸溶液。可供仪器：①玻璃棒 ②烧瓶 ③药匙 ④250mL容量瓶 ⑤量筒 ⑥托盘天平
（1）经计算，需浓硫酸的体积为_________。现有①10 mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你准备选用的量筒是____________（填序号）。
（2）容量瓶这种玻璃仪器的瓶壁上通常未标刻有下列的________（填字母）
A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 容积 E. 压强
（3）上述可供选择的仪器中，在配制稀硫酸时用不上的有________________（填序号）。
根据实验需要和所列仪器判断，完成这一实验还缺少的仪器是_____________。
（4）在配制过程中，若其他操作都准确，则下列操作使所配制硫酸溶液浓度偏高的是__________（填代号）。
①预先用蒸馏水洗涤量筒后，再量取浓硫酸
②将量取浓H2SO4后的量筒洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥定容时，俯视标线
⑦定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
三、计算题 D
14、标准状况下将5.6LHCl气体溶于水配成500mL溶液,所得溶液物质的量浓度是多少 取这种溶液100mL加水稀释至500mL,求稀释后盐酸溶液的物质的量浓度.
15．在500mL Na2CO3溶液中加入足量盐酸，将所产生的气体全部通入含有7.4gCa（OH）2的澄清石灰水中得5g沉淀，则原Na2CO3的物质的最浓度为______mol·L－1。
【学习心得】
第06讲 原子结构与性质
【考纲要求】
1．知道元素、核素、同位素、质量数的涵义（B）
2．了解原子核外电子的排布,能画出1～1 8号元素的原子结构示意图(C)
【学习过程】
【自主学习】A
一、原子的结构
1.原子的结构
原子核
核外电子（Z）：
2.构成原子或离子微粒间的数量关系
（1） 质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；
（2）质量数＝ ＋ ；
(①质量数的定义；②质量数与原子量的区别)
二、元素、核素、同位素的含义
1．元素
2．核素
3. 同位素
三、核外电子排布
科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作 ，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号 来表示。
通常，能量高的电子在离核 的区域运动，能量低的电子在离核 的区域运动。
1、电子层的划分
电子层（n） 1、2、3、4、5、6、7
电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q
离核距离
能量高低
(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)
(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。
（4）以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
【练习达标】C
一、选择题
1.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学 （ ）
A．阿伏加德罗提出原子——分子学说
B．拉瓦锡确定空气的组成
C．道尔顿提出近代原子学说
D．汤姆逊发现电子
2.（2005年高考上海卷）以下命题，违背化学变化规律的是 （ ）
A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油
C．水变成汽油 D．干冰气化
3. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指 （ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
4. 下列说法正确的是 （ ）
A．原子是不可再分的粒子
B．相对原子质量就是原子的实际质量
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数
5. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是 （ ）
A. Na+和Li+ B. CO和CO2 C. H2O和H3O+ D. NO和CO
6.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （ ）
A、 B、 C、 D、
7.在原子中，下列关系中一定正确的是 （ ）
A 质子数＝核电荷数 B 相对原子质量＝质子数＋中子数
C 质子数≠中子数 D 相对原子质量＝质子数＋核外电子数
8. H、D、T、H+可以用来表示 （ ）
A．同一种原子 B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素 D．氢的四种核素
9. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 （ ）
A．D3O+ B．Li+ C．OD— D．OH—
10. 钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为 （ ）
A 30 B 28 C 26 D 24
11．某粒子的结构示意图为，由此可以确定 ( )
A．该粒子带三个单位负电荷 B．该粒子核内中子数为13
C．该粒子核外有两个电子层 D．该粒子质量数为10
12．据最新报道，用10B合成的l0B20分子有非常好的抗癌作用，下列说法正确的是( )
A．硼元素的质量数是10 B．10B的中子数和核外电子数不同
C．10B20是一种新合成的化合物 D．10 B20具有较强的化学活性
二、填空题
13．填写下表中的空格：
14.默写1-20号元素的核外电子排布（写出周期表排布的格式）
15.我国科学家曾合成了三种新原子，其中一种新原子的名称是铪-185。试想法求出这种核素的原子中电子数和中子数各是多少？
16.在H、O、H+、H2.OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是 ；电解水时变化的最小微粒是 ，水变成水蒸气时 没有变化，带电的微粒是 ，质子数多于核外电子数的微粒是 。
【冲A行动】D
三、探究题)
17. （1）α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。
（2）已知钍23290Th的原子可发生下列放射性变化：23290Th→R＋α，则R原子中含质子数为____ ，中子数为_______ 。
【学习心得】
第07讲 元素周期表 元素周期律
【考纲要求】
1．能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律(C)
2．了解原子结构与元素性质的关系，知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构(B)
3．认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系，了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 (B)
【学习过程】
【自主学习】A
一、元素周期表
1．周期：
元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 周期
①周期序数与电子层数的关系：
②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
短周期 1 H—He
2 Li—Ne
3 Na—Ar
长周期 4 K—Kr
5 Rb—Xe
6 Cs—Rn
不完全周期 7 Fr—112号
2．族：
元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族，
个副族，一个 族，一个 族。
a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，
用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族： 三个纵行
d、零族：第 纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
二、元素周期表的发现及意义
1．推测元素的原子结构和性质
2．寻找新材料
三、元素性质周期性变化的规律
1．随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律
2．随着原子序数的递增，原子半径变化的规律
1）同周期元素的原子半径，从左到右，逐渐______；
2）同主族元素的原子半径，从上到下，逐渐______。
3．随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性变化的规律
注：判断元素金属性强弱的依据
1）单质跟水(或酸)反应置换出 ；
2）最高价氧化物的水化物——氢氧化物的 强弱。
判断元素非金属性强弱的依据：
1）跟氢气生成 的难易程度以及氢化物的 ；
2）元素最高价氧化物的水化物的 强弱。
以第三周期元素为例
钠、镁、铝的性质比较
性质 Na Mg Al
单质与水（或酸）的反应情况
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为
硅、磷、硫、氯的性质比较
性质 Si P S Cl
非金属单质与氢气反应的条件
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
Si P S Cl的非金属性强弱顺序为
[课堂练习]氢化物稳定性强弱顺序 SiH4 PH3 H2S HCl
酸性强弱顺序 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
结论3：Na Mg Al Si P S Cl
18号元素氩是一种 元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反应
4．随着原子序数的递增，元素的化合价变化的规律
最高正价与最低负价的关系
四、元素周期律
（1）定义：_________________随着___________________________的规律叫做元素周期律。
（2）实质：元素性质周期性变化是由于_________________________周期性变化的必然结果。
【练习达标】C
一、选择题
1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是 ( )
A．目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
2．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是 ( )
A．最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子容易获得7个电子
3．决定原子种类的是 ( )
A．质子数 B．中子数 C．质子数和中子数 D．最外层电子数
4．元素性质呈周期性变化的原因是 ( )
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
5．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中 ( )
A．第2周期ⅡA族 B．第2周期ⅢA族
C．第3周期ⅣA族 D．第3周期VI A族
6．卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素 ( )
A．单质均为双原子分子 B．均为非金属元素
C．原子的最外层电子数相同，均为7个 D．原子核外电子层数依次增大
7．下列各组顺序排列不正确的是 ( )
A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
8．下列递变规律中，错误的是 ( )
A．Na、Mg、A1的金属性依次减弱 B．N、O、F的最高正价依次升高
C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱 D．P、S、C1气态氢化物的稳定性逐渐增强
9．下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是 ( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子多
C．1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多
D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能
10．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下图。已知3种元素的原子序数之和为31。下列有关叙述中，正确的是 ( )
A．Y元素为Al B．原子半径大小为Y>Z>X
C．Z的氧化物只能与酸反应 D．Y不能在XO2中燃烧
二、填空题
11．在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____ 。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_______。
（3）在室温下有颜色的气体单质是______。（4）在空气中容易自燃的单质名称是______。
（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是 。
（6）原子半径最小的元素是_______。 （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是______。
（8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
12．元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑥ ⑦ ⑾
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
(1)、化学性质最不活泼的元素 ，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为
（2）、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。
（3）、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为
（4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为 。在两种盐中该元素的化合价为 ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 ，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为
13.下图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标明第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置，各字母对应相应元素的位置。回答下列问题：
（1）请在右图中将IIA 族所在的部分涂上阴影。
（2）A元素在元素周期表中的位置为 。
（3）在所标出的元素中，单质化学性质最不活泼的是:
(填具体元素符号或化学式,下同)；最高价氧化物的水化物中碱性最强的
是元素是 。
（4）右图是周期表中氖元素的一种核素的表示方法。
已知M元素中子数为14，按该样式在图的右边方框中表示出M元素的这种核素。
（5）用一个化学反应比较A、B两元素的非金属性强弱，请写出化学方程式：
。
三、计算题 D
14、某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。
(1)求R的原子量，R质子数
(2)推断R在周期表中的位置，指出其名称。
【学习心得】
第08讲 化学键
【考纲要求】
1．理解化学键的涵义（B），知道离子键和共价键的形成(A)
2．了解离子化合物和共价化合物的概念(B)，能识别典型的离子化合物和共价化合物(A)
3．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程(B)
【学习过程】
【自主学习】A
考点1 化学键的涵义
(1)化学键是指 相邻的原子或离子之间存在的 的相互作用。化学键根据成键的微粒以及微粒与微粒之间的相互作用不同分为 、 和 。
考点2 离子键和共价键的形成
(1)离子键是指 之间通过 作用所形成的化学键。这里的静电作
用包括 和 。
(2)原子间通过 所形成的化学键叫共价键。共价键又分极性共价键(简称极
性键)和非极性共价键(简称非极性键)。极性共价键是指成键原子对应元素 的
共价键；非极性共价键是指成键原子对应元素 的共价键。
考点3 离子化合物和共价化合物的概念
(1)阴阳离子间通过 所形成的化合物叫离子化合物。常见的离子化合物有：
①活泼金属(如K，Ca，Na，Mg等)和活泼非金属(如卤素，O，S，N等)所形成的化合物；②含氧酸盐；③强碱；④铵盐。
(2)原子间通过共价键所形成的化合物叫 。大多数非金属化合物都是共
价化合物。
(3)分子之间也存在相互作用力。我们把分子之间的相互作用力叫 。
和 是两种最常见的分子间作用力。分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等有一定的影响。
(4)(200 9年江苏学业水平测试)下列物质属于离子化合物的是 ( )
A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH
考点4 典型的离子化合物和共价化合物
(1)离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。离子晶体一般易溶于水而难溶于有机溶剂中，难压缩，难挥发，具有 的熔沸点，在水溶液或熔融状态下能导电，如NaCl，BaSO4，NH4C1等。
(2)在共价键形成的物质中，有一类物质，它们原子间通过共价键相互连结向空间伸展形成具有 的物质，这类物质中没有单个的分子存在，这样的物质所形成的晶体称为原子晶体，典型的代表物是金刚石，石英(二氧化硅)等。原子晶体一般不溶于任何溶剂，硬度大，具有 的熔沸点。
在只以共价键形成的物质中除了原子晶体外的一系列物质，它们靠分子间作用力按
一定的规则排列形成晶体，这样的晶体称为分子晶体。如干冰，冰，白磷，C60等。分子晶体一般熔沸点较低。
考点5 结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程
(1)表示方法是：电子式
电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。
写出下面离子的电子式：Na+，Mg2十，C1一，S2—
用电子式表示Na2O的形成过程：
写出下列物质的电子式。
MgCl2 NaOH N2
CCl4 CO2 HC1
H2O NH3 Na2S
Na2O2 H F ‘
【练习达标】C
一、选择题
1．下列化合物中既有离子键又有共价键的是 ( )
A．MgCl2 B．SiO2 C．H2O D．NaOH
2．下列说法中，错误的是 ( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
3．下列有关化学用语不正确的是 ( )
A．CO2分子的结构式：O=C=O B．氧的一种核素：188O
C．S2一离子的结构示意图： D．氯化氢分子的电子式：
4．下列物质属于离子化合物的是 （ ）
A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl
5．下列叙述中，正确的是 ( )
A．Na和Na+的电子数、最外层电子数和电子层数都不相同
B．136C的电子数为13，质量数为6
C．氧气与臭氧分别是氧元素的两种核素，它们互为同位素
D．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
6．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 ( )
A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
7．某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键 ( )
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确
8．下列各项表达正确的是 ( )
A．含1个中子的氦原子为；He B．H2O的结构式为
C．N2的电子式为 D．钠原子的结构示意图为
9．下列化学用语书写正确的是 （ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：34 C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
10．在下列物质中，化学键类型相同的一组是 ( )
A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO2
11．某主族元素的原子，核外有三个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是 ( )
A．其化合物中该元素最高正价为+3 B．其原子半径比氟的原子半径大
C．其氢化物的稳定性没有H2S强 D．其最高价氧化物对应的水化物是弱酸
12．下列式子中，真实表示物质分子组成的是 ( )
A．H2SO4 B．NH4C1 C．SiO2 D．C
二、填空题
13．在下列物质中：①氨气 ②氯化氢 ③氯化铵 ④干冰 ⑤苛性钠 ⑥食盐 ⑦冰 ⑧氩气 ⑨氧化钠 ⑩双氧水 氢气 甲烷 H2SO4 Cl2 CH3COOH
(1)只有共价键的是 (2)只有离子键的是
(3)既有离子键又有共价键的是 (4)共价化合物有_____________________
14、写出下列物质的电子式
氟化钙 Na2O 硫化钾
HCl H2O NaOH
CH4 C2H4 氯化钠 _____________________
三、【冲A行动】D
15．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：
(1)溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 化合物。
(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属 化合物，电子式为 (任写一种)。
(3)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 ，它是由
键形成的 化合物。
16．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
⑴写出元素符号A_ ___，B__ __，C__ __，D_ ___。
⑵写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式_____ _，电子式___ _ ，结构式___ 。
⑶用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式_____ _，判断其中的化学键的类型___ __ _。
⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式___ ___。
【学习心得】
第09讲 化学反应与能量的变化
【考纲要求】
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(A)
2．了解吸热反应和放热反应的涵义(B)
3．提高燃料的燃烧效率、开发高清洁燃料和研制新型电池的重要性(B)
【学习过程】
【自主学习】A
考点1 化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化
(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的 。断裂反应物分子中的化
学键要 能量；形成生成物分子中的化学键要 能量。
考点2 吸热反应和放热反应
(1)各种化学物质都储存有化学能，不同物质所包含的化学能也不同。一个化学反应在发生的过程中是放出能量还是吸收能量，取决于反应物和生成物的 的相对
大小。
①吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物的总能量 生成物的总能量。
②放热反应：放出热量的化学反应，反应物的总能量 生成物的总能量。
吸热反应与放热反应的判断
吸热反应 放热反应
△H △H 0 △H 0
能量变化 反应物总能量 生成物的总能量（填“大于”或“小于”） 反应物总能量 生成物的总能量（填“大于”或“小于”）
常见的放热反应有燃料的燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸、水的反应、氧化钙与水反应等。
常见的吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应、C与CO2、水蒸气反应、受热分解反应等。
(2)化学反应的一大特点：化学反应的过程中总是伴随着能量的变化。'通常表现为热量的变化。
(3)(2008年宿迁学业水平测试模拟)下列反应为吸热反应的是 ( )
A．镁条与盐酸反应 B．甲烷的燃烧
C．硫酸与氢氧化钠溶液反应 D．木炭还原氧化铜
考点3 提高燃料的燃烧效率、开发高清洁燃料和研制新型电池的重要性
(1)太阳能的利用
①太阳能最成功的利用方式——光合作用。
②利用太阳能的一般方式：直接利用。
直接利用中能量转化方式：
a．光能转化为太阳能，如光合作用
b．光能转化为热能，如太阳能热水器
c．光能转变为电能，如太阳能电池。
(2)生物能的利用
①直接燃烧 ②生物化学转化 ③热化学转化
(3)氢能的利用
①氢能源的优点 ②氢能源的产生方式 ③储氢合金的作用
【练习达标】C
一、选择题
1．有人预言H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是 ( )
A．生产H2的原料来源广泛
B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多
C．H2易液化，携带方便
D．燃烧时无污染
2．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2 NH4C1O4==N2↑+4 H2O+C12↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是 ( )
A．反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
3．(200 8年江苏学业水平测试)关于化学反应与能量的说法正确的是 ( )
A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
4．(2009年江苏学业水平测试)下列反应属于吸热反应的是 ( )
A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧
5．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是 （ ）
A．构成水的氢和氧都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气
6．已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下说法正确的是 （ ）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定条件下也能发生
7．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是 （ ）
A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．吸热反应没有利用价值
8．下列过程中一定释放出能量的是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子
9．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是 （ ）
A． 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
C． 相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应
D．氯化氢分解成氢气和氯气时没有能量的变化
10．下列反应是吸热反应的是 ( )
A．灼热的炭与二氧化碳反应 B． 铁和稀硫酸的反应
C． 酸碱中和反应 D．钢铁制品生锈的反应
11．下列说法中，正确的是 ( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定能很容易发生
C．吸热反应在一定条件下也能自发进行
D．氧化还原反应一定是放热反应
12．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
二、填空题
13. 几种常见燃料的热值
燃料主要成分 酒精 焦炭（C） 天然气（主要是CH4） 氢气 汽油（C8H18为例）
热值（kJ／mol） 1367 300 896 286 5472
回答：
（1）由表分析， 是一种理想的燃料。
（2）试简述这种理想能源的主要优点。
① ；② ；③ 。
14．(D) 已知一些共价键的键能如下：(单位：kJ·mol—1)
H—H 436．4 CI—C1 242．7 H—C1 431．8
(1)氢气和氯气反应生成氯化氢的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，1 mol H2与1 mol C12的总能量比2 mol HCl的总能量 (填“高”或“低”)。
(2)写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式： 。
若有l g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量 kJ。
【学习心得】
第10讲 原电池
【考纲要求】
1．通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理(B)
2.了解研制新型电池的重要性(B)
【学习过程】
【自主学习】A
考点1 原电池的概念和原理
⑴特点：把 能转化为 能的装置。
⑵构成条件：①
②
③
④
⑶电极名称及电极反应
正极：电子 的极， 电极（填“活泼”，“不活泼”），发生 反应。
负极：电子 的极， 电极（填“活泼”，“不活泼”），发生 反应。
电子流向：电子在外电路沿导线从______极流向_______极。
〖实例1〗Cu---Zn—稀H2SO4原电池：
正极材料是 ；正极电极反应式为 ；反应类型
负极材料是 ；负极电极反应式是 ；反应类型
电池总反应为
对于简单的原电池的电极方程式，一般先写负极反应方程式，另外还应注意，正、负反应方程式之和等于总反应的方程式。
【问题探究】B
〖例1〗(2007年江苏学业水平测试)如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 （ ）
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
考点2 常用化学电源与新型电池
化学电池分为一次电池(如干电池)和二次电池(如铅蓄电池、银锌电池、锂电池)。
(1)锌锰干电池的正极材料是 ，负极材料是 。电池使用过程中，负极的电极反应式为 。
(2)充电电池又称 ，最早使用的充电电池是 。
(3)镍镉电池是一种新型的封闭式的体积较小的充电电池，以 为负极， 为
正极，以 为电解质，其寿命比铅蓄电池长(可充电超过5OO次以上，广泛用于收录机、无线对讲机)、电子闪光灯、电动剃须刀等。
(4)氢气和氧气可以形成燃料电池。总反应为 。氢气在负极反应， 电子；氧气在 极反应 电子。发展中的化学电源：干电池、充电电池、燃料电池。
考点3原电池原理的应用
⑴加速化学反应速率
【问题探究】B
练习1：要增大锌和稀硫酸间置换反应的速率，下列措施正确的是
A.使用浓硫酸 B.使用小颗粒的锌粒 C.用酒精灯加热反应容器 D.使用纯度高的锌粒
⑵判断原电池中两极的化学活动性，负极 正极。
练习2：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：
A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a
⑶制化学电源
(4)．金属的腐蚀与防护
①金属的腐蚀的本质是_____________分为_________、___________,其中___________腐蚀是占主要地位
②钢铁腐蚀 包括_________和__________两种腐蚀方式,其中________腐蚀是占主要地位
③金属防护方法
a加保护层（如：涂油漆、电镀）；b牺牲阳极的阴极保护法；c制成不锈钢等d烤蓝
【练习达标】C
一、选择题
1．右图为锌、铜和稀硫酸组成的原电池，整个实验过程有6．5 g锌溶解。
下列有关说法正确的是 ( )
A．铜片是正极，发生氧化反应
B．锌片上有大量气泡产生
C．产生氢气的分子数为0．1NA
D．该装置将电能转变成了化学能
2．下列关于右图所示装置的叙述正确的是 ( )
A．锌是正极 B．铜片质量逐渐减少
C．铜片表面发生还原反应 D．电流从锌片经导线流向铜片
3．下列说法正确的是 ( )
A．手机电池在充电时，是电能转变为化学能
B．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极
C．放热反应是不需要加热就能自发进行的反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是吸热反应
4．在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X
流向电极Y。若X为铁，则Y可能是 ( )
A．锌 B．石墨
C．银 D．铜 ·
5．下列叙述中不正确的是 ( )
①电子从原电池正极经导线流向负极 ②电子从原电池负极经导线流向正极 ③原电池中电子从发生氧化反应的电极流出 ④原电池中电子从发生还原反应的电极流出 ⑤原电池中的两个电极，相对活泼的金属是负极 ( )
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③⑤
6．有四种金属a、b、c、d，将c置于含a离子的盐溶液中，放出无色气体且生成a的氢氧化物；若用b、d作电极，插入硝酸银溶液中组成原电池：在b极上析出银；若a、b相接触并放置于空气中，a先被腐蚀。则a、b、c、d的金属活泼性是 ( )
A．A>b>c>d B．c>a>d>b C．c>b>a>d D．d>c>a>b
7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
8．(2009·江苏)下列装置能够组成原电池的是 ( )
9．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插人中间的液体中，其中能组成原电池的是 ( )
A．Zn /H2SO4(稀)/C B．Cu /酒精/Ag C．Zn /CCl4/Cu D．Fe / H2SO4(稀)/Fe
10．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH——4e一=4H2O O2+2H2O+4e—=4OH—下列说法错误的是( )
A．氢气通人正极，氧气通入负极 B．燃料电池的能量转化率不能达到100％
C．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
二、填空题
11．如右图所示。
(1)写出正极的电极反应式： 。
(2)电子的流向： 。
(3)若将稀硫酸换成KOH溶液，则电流的方向为 。
12. 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(S04)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池 ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。(若不能，后面两空不填)
(3)若电池反应为：Cu十2H+＝Cu2＋＋H2，该池属于原电池还是电解池 ，请写出各电极的电极材料和电解质溶液
(4)通常所说的燃料电池都是以铂为电极，将燃烧反应的化学能转化为电能的。在燃料电池中，可燃物在 极反应， 在另一极反应。
【冲A行动】D
13．用铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成原电池，若铜片上共放出3.36L气体（标准状况）时，H2SO4恰好全部用完。试计算：
(1) 产生这些气体所消耗的锌的质量：
(2) 稀硫酸的物质的量的浓度为多少？
(3) 若用18.4mol/L浓 H2SO4溶液配制200mL上述稀H2SO4，需要用到的玻璃仪器有______________________（至少写出四种）
【学习心得】
第11讲 化学反应速率、反应限度
【考纲要求】
1．通过实验认识化学反应的速率(B)
2．通过实验认识化学反应的限度(B)
3．了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用(B)
【学习过程】
【自主学习】A
考点1 认识化学反应的速率
(1)概念：化学反应的快慢用化学反应速率来表示。反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的 的变化量来表示。表达式： ，单位为： 。
(2)化学反应速率的特点
①各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的 比。
②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)影响化学反应速率的因素
①决定化学反应速率的主要因素： 。
②影响化学反应速率的外界条件：a．浓度 反应速率越快；b．升高温度(任
何反应，无论吸热还是放热)，反应速率 ；c．催化剂一般 反应速率；
d．有气体参加的反应，增大压强，反应速率 ；e．固体表面积越大，反应速率 ；f．光、反应物的状态、溶剂等也会影响化学反应速率。
(4)(2008年扬州学业水平测试模拟)在一条件下反应N2+3H22NH3在l0L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 mi n内N2的化学反应速率为 ( )
A．1.2 mol·L一1·min一1 B．1.0 mol·L一1·min一1
C．0.6 mol·L一1·min一1 D．0.4 mol·L一1·min一1
考点2 认识化学反应的限度
(1)可逆反应的概念： ，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
(2)化学反应限度的概念：在一定条件下，当一个 反应进行到正反应和逆反应的速率 ，反应物和生成物的浓度 ，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
(3)可逆反应平衡状态的判定
①正反应速率与逆反应速率 。②反应物与生成物浓度 。
③混合体系中各组分的 不再发生变化。
④对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化；
⑤对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等
考点3 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用
（1） 提高燃料燃烧效率的方法：
①使燃料与空气或氧气充分 （如将燃料适当粉碎），空气或氧气要适当过量，使燃料充分 ，提高燃料的利用率。
②尽可能提高热能的利用效率
【练习达标】
一、选择题
1．反应A(s)+B(g) C(g)在密闭容器中进行，下列情况中，不能使化学反应速率加快
的是 ( )
A．升高温度 B．增加A的物质的量
C．使用高效催化剂 D．将A由块状变成粉末状
2．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 ( )
A．0．1 mol·L—1 Na2S2O3和H2SO4各5 ml，加水5 ml，反应温度为10℃
B．0．1 mol·L—1 Na2S2O3和H2SO4各5 ml，加水10 ml，反应温度为10℃
C．0．1 mol·L—1 Na2S2O3和H2SO4各5 ml，加水10 ml，反应温度为30℃
D．0．2 mol·L—1 Na2S2O3和H2SO4各5 ml，加水10 ml，反应温度为30℃
3．同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，应选择下列组合中的反应条件为( )
①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④10％的稀硫酸 ⑤15％的稀硫酸 ⑥20％的稀硫酸
⑦加热 ⑧用冰冷却 ⑨不断搅拌 ⑩迅速加入锌片后静置
A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨
4．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应：2NO+O22NO2，下列说法
中不正确的是 ( )
A．随着反应的进行，正反应速率减小，最后为零
B．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
5．下列说法正确的是 ( )
A．决定反应速率的因素只有催化剂
B．放在冰箱中，食物变质的速率会减慢
C．锌与稀硫酸反应时，加人少量水能加快产生氢气的速率
D．2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3
6．可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )
A．反应停止了 B．正、逆反应的速率相等
C．正、逆反应都还在进行 D．正、逆反应的速率均为零
7．下列措施不能增大化学反应速率的是 ( )
A．升高温度 B．降低温度
C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂
8．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。现向一密闭容器中充人1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 ( )
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相
编写人 审阅人 编号 日期 班级_________姓名_________
第01讲 物质的分类与转化、分散系
【考纲要求】
1、 了解物质分类方法及其基本应用；根据物质组成和性质对物质分类；
2、 了解分散系和胶体。
【学习过程】
【自主学习】A
一、物质的分类与转化
1、 物质分类
【问题探究】B
例：①Na ②Cl2 ③FeCl3溶液 ④硫酸 ⑤碳酸钙 ⑥氧化钙 ⑦NaOH ⑧醋酸 ⑨CH3COONH4 ⑩甲醇
对以上物质按组成分：（1）混合物__________，（2）纯净物__________，（3）单质_________，（4）化合物__________，（5）氧化物__________，（6）有机物________，（7）盐___________。
【自主学习】A
2．化学反应及其分类
（１）化学反应可分为 、 、 和 四种基本类型．
（２）根据有无离子参加可以把化学反应分为 和 两种反应类型．
（３）根据有无电子转移可以把化学反应分为 和 两种反应类型．
（４）根据化合物能否电离把化合物分为 和 两种化合物类型．
二、分散系
1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。
2.胶体：分散质粒子直径在 的分散系，叫做胶体。
强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。
3.各分散系的比较：
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质的直径 ＜1nm 1～100nm ＞100nm
分散质微粒 分子或离子 粒子集合体或高分子 巨大数目分子集合体
特征 外观 均一，透明 均一，透明 不均一，不透明
稳定性 稳定 稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
4、胶体的性质
胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。
(1)、丁达尔现象
现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路
解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。
应用：区别溶液与胶体。
5、胶体的应用
1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能；2、医疗应用；
3、土壤化学应用；4、日常生活中应用（净水原理）
【练习达标】C
一、选择题
．下列物质中属于纯净物的是
A．冰水混合物 B．爆鸣气 C．天然气 D．纯净无污染的空气
2．(09淮安模拟卷)下列反应一定属于氧化还原反应的是 ( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．(09江苏学业测试)当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 ( )
A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液
4．(09江苏学业水平测试统考卷)下列物质属于离子化合物的是 ( )
A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH
5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
6．下列分散系不具有丁达尔效应的是 ( )
A．肥皂水 B．氢氧化铁胶体 C．I2的CCl4溶液 D．蛋白质溶液
7．(09南师附中模拟卷)下列变化中，不属于化学变化的是 ( )
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
8．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 ( )
A．CO2+H2O=H2CO3 化合反应 B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
C．Cu(OH)2CuO+H2O分解反应 D．NaCI+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应
9．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸的通性的是 ( )
A．与活泼金属反应生成盐和氢气 B．与碱反应生成盐和水
C．使紫色石蕊试液变红色 D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
10．(09拼茶测试卷)下列反应属于氧化还原反应的是 ( )
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
11．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是 ( )
A．还原 B．中和 C．蒸发 D．置换
12．(09江苏检测卷)下列说法中错误的是 ( )
A．原子、分子、离子都可以构成物质 B．中和反应一定是复分解反应
C．分解反应一定是氧化还原反应 D．置换反应中一定有单质生成
二、填空题
13．同学们吃的食品的包装袋里经常有个小纸包，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰。（CaO）
（1）生石灰属于哪类物质？
（2）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）
（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？举2个例子，并写出化学方程式。
（4）小纸袋里的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？
（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？
14．下列物质①黄泥浆水 ②敌敌畏分散在水中 ③氯水 ④通入过量CO2的石灰水 ⑤饱和FeCl3溶液滴入沸水中 ⑥盐酸滴加到Na2S2O3溶液中 ⑦油脂溶于苯中 ⑧淀粉溶液（用序号填写下列空格）：
(1)属于悬浊液的是 ；（2）属于乳浊液的是 ；（3）属于胶体溶液的是 ；（4）属于溶液的是 。
【冲A行动】D
三、探究题
15.下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）则这4种物质依次是（填化学式）：
A ；B ；C ；D 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应（填“是”或“否”）。
（3）写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的离子方程式：___________________________。
答案： （2）A CO2；B Cu ；C O2 ；D H2O 。（2） 是
（3） Cu2(OH)2CO3＋4H+ ＝ Cu2+＋3H2O＋2 CO2↑
16．⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。
⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其 鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分）
① 。
② 。
③ 。
【学习心得】
第02讲 电解质 离子反应
【考纲要求】
1．知道常见酸、碱、盐在水溶液中的电离，能正确书写简单电解质的电离方程式（B）
2．能通过实验事实认识离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式（C）
【学习过程】
【自主学习】A
考点1 电解质的概念及其电离
1．电解质、非电解质
电解质： 非电解质：
注：电解质的溶解性与强弱电解质的分类无直接的关系，如强电解质碳酸钙、硫酸钡、氯化银等难溶于水。
【问题探究】B
〖例1〗现有下列物质：①空气、②氧气、③食盐水、④氢氧化钾、⑤铜、⑥碳酸氢钠、⑦蔗糖（C12H22O11）、⑧酒精、⑨醋酸。请对以上物质进行分类。在以上物质中：
属于电解质的是 ；属于非电解质的是
〖例2〗写出下列物质的电离方程式：
Ba(OH)2 NaHCO3
H2SO4 (NH4)2CO3
CH3COOH NH3 H2O
考点3 离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有 参加的反应称作离子反应。条件：
2、离子方程式：用实际参加反应的 符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
3、离子方程式的书写步骤：
① ② ③ ④
〖例3〗写出下列反应的离子方程式：
（1）碳酸氢钠加入盐酸中：
（2）向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：
（3）将硫酸铜加入氢氧化钡溶液中：
（4）铁与稀硫酸反应：____________
【自主学习】A
考点4 离子共存
1、定义：所谓离子共存，就是 。
A． 的离子不能大量共存；如 ；
B． 的离子不能大量共存；如 ；
C． 的离子不能大量共存；如 ；
D．发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除 ，如 等。
酸性（碱性）溶液则应考虑溶液中还有 。
【问题探究】B
〖例4〗下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B． Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
注：①通常与H+不能大量共存： OH－、ClO－、SO32－、CO32－、HCO3－、CH3COO－等
②通常与OH－不能大量共存：H+、HCO3－、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 等
③常见有色离子有：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+ 、MnO4－
考点5 离子方程式正误判断
常见类型： ①看离子反应是否符合客观事实 , 纯固体之间的反应不能写离子方程式。 ②看物质的拆、删是否正确 ③看是否漏掉离子反应 ④看电荷是否守恒，元素是否守恒,离子配比是否正确。 ⑤看化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实。
⑥看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。
【问题探究】B
〖例5〗能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
【练习达标】C
一、选择题
．1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( )
A． 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
2．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 ( )
A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖
3．下列电离方程式不正确的是 ( )
A．H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
4．下列关于电解质的判断中，正确的观点是 （ ）
A．在熔融状态下能够导电的物质
B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物
D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是 ( )
A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA B. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
C. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L D. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA
6．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是 ( )
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
7．对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是 （ ）
A. SO32－、OH－、Cl－、K+ B. Na+、NO3－、OH－、Cl－
C. K+ 、Na+、NO3－、Cl－ D. K+ 、CO32－、 H+ 、Ba2+
8．下列离子方程式错误的是 （ ）
A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O
C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
9.加入适量的浓H2SO4，使下列离子浓度减小的是
A.CO32- B.Cl- C.Na＋ D.OH-
10.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是
A.K＋、Mg2＋、Cl-、MnO4- B.Na＋、Cu2＋、CO32-、NO3-
C.K＋、Na＋、SO32-、Cl- D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-
11．在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电； ③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是
A．HgCl2属于共价化合物 B．HgCl2属于离子化合物
C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2属于强电解质
12．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgN03显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是
A．①AgN03 ②NaBr ③AgBr B．①AgN03 ②NaCl ③AgCl
C．①AgCl ②AgN03 ③NaCI D．①AgN03 ⑧NaI ③Agl
二、填空题
13．下列物质属于电解质的有_______________________
①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2
14．某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种
(1) 当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在
(2) 当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在
(3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________
为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察
_______________再作出进一步的判断。
15.写出下列反应的离子方程式
①硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液 ②碳酸钠溶液和硫酸
3 碳酸氢钠溶液和盐酸 ④碳酸钙和盐酸
⑤氧化铜和硫酸 ⑥铁片和盐酸
16. 下列反应的离子方程式是否正确，说明理由
A．钠跟水反在：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．石灰石跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．氯气跟水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl-+ClO-
E．氢氧化铜与盐酸反应 Cu(OH)2+2H+=Cu2++H2O
F．将小苏打溶液加入过量的石灰水中 HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
G．实验室中制取氯气 MnO2+2Cl-+2H+=Mn2++Cl2↑+2H2O
H．漂白粉溶液中通入少量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
I. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应H++OH-=H2O
J 氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
三、【冲A行动】 D
17.人体胃液中含有胃酸(0．2％一0．4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少， 它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3]，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
18．现有含I-，Cl-，SO42-，CO32-四种阴离子的稀溶液，为了将它们以沉淀或溶液的形成分离出来，进行了以下操作。
回答：(1)生成A，B，D的离子方程式
(2)向A中加稀硝酸有气泡产生，写出离子方程式
(3)溶液E中含有哪些阴离子。
【学习心得】
第03讲 氧化还原反应
【考纲要求】
1.了解氧化还原反应的概念、特征及判断；
2.理解氧化剂、还原剂，被氧化、被还原的概念；
【学习过程】
【自主学习】A
1、 氧化还原反应
（1）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
（2）有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应（化合价升降角度）
二、氧化剂： 。
还原剂： 。
三、氧化产物： 。
还原产物： 。
四、氧化还原反应中各概念间的关系：
反 所含元素化合价升高→ 电子 →被 发生 反应 → 作 剂→具有 性
应
物 所含元素化合价降低→ 电子 →被 发生 反应 → 作 剂→具有 性
五、常见的氧化剂和还原剂：
常用作氧化剂的有： 。
常用作还原剂的有： 。
六、双线桥
（ ）
氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物
（ ）
注意：单箭头只在反应物之间；箭头起点为化合价升高（失电子）的元素，箭头终点为化合价降低（得电子）的元素；只标明转移电子总数，不标得与失。
【练习达标】C
一、选择题
1．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
2．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
4．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C．食物腐败 D．石膏点制豆腐
5．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ）
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中化合价只能降低，金属单质在反应中化合价只能升高
D．氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程
6．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）
A．是否是置换反应 B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加
7．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
8．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl
C．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑
9．下列反应中氯元素只被氧化的是 （ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
10．下列变化中，属于还原反应的是( )
A．Cl- → Cl2 B．FeCl2 → FeCl3 C．C → CO2 D．KMnO4 → MnO2
11．下列反应，氯元素被氧化的是 （ ）
A．2KClO3 2KCl+3O2↑
B．2P+5Cl2 2PCl5
C．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑
D．H2+Cl2 2HCl
12.(2003年上海春季，18)苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 （ ）
A.氧化性 B.还原性
C.碱性 D.酸性
二、填空题
13．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
14．下列反应：①3NO2+2H2O ===2HNO3+NO ②2F2+2H2O ===4HF+ O2
③2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ④Cl2+ H2O===HCl+HClO 其中，H2O作氧化剂的是 ，H2O作还原剂的是 ，H2O既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
15．请用双线桥分析下列氧化还原反应的化合价变化，并指出下列反应的氧化剂和还原剂：
MnO2 + 4HCl(浓)＝＝＝ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 氧化剂： 还原剂：
Zn + 2HCl＝＝＝ ZnCl2 + H2↑ 氧化剂： 还原剂：
Cl2 + H2O＝＝＝ HCl + HClO 氧化剂： 还原剂：
2KClO3 2KCl + 3O2↑ 氧化剂： 还原剂：
三、探究题 D
16.(2005·上海·24)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
(4)如反应转移了0.3mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
17.(2001年上海，23)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是___________，需用氧化剂的是___________ (填编号)。
(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是___________(填化学式)。
【学习心得】
第04讲 物质的量、气体摩尔体积
【考纲要求】
1． 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；B
2． 了解阿伏加德罗常数的涵义；B
3． 了解摩尔质量、气体摩尔体积、B
4． 了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积，能用它们进行简单的化学计算；B
【学习过程】
【自主学习】A
一、有关概念（n、NA、M、Vm、c ）及其内涵
1、物质的量
（1）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的 ，符号为 。
（2）单位： ，简称 ，符号 。
[注意事项]
（1）“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可增减、
拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示
如： 等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：
1mol H2表示的意义是
还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含_____Al3+,________SO42-，
1 mol Na+中含质子 电子
【问题探究】B
[思考1]下列说法正确的是 （ ）
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量
D. 阿伏伽德罗常数个H2所含分子的物质的量为1mol
【自主学习】A
2、阿伏加德罗常数
（1）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为 ，近似值为
（2）微粒个数N与物质的量的关系：n = 或 N =
[注意事项]
（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023 ，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023，即：阿伏加德罗常数是一个精确值。6.02×1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。
（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是
【问题探究】B
[思考2]设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？
①1mol任何物质中都含有6.02×1023个粒子；
②96g氧的物质的量为3mol；
③常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3NA；
④在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA；
⑤1.8gD2O中含有NA个中子；（实验班选做）
⑥1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;（实验班选做）
⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;
⑧12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数
[思考3]设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。关于1molH2O的叙述，正确的是（ ）
A.含有1molH2 B.含有6.02×1023个水分子
C.质量为18g·mol－1 D.在标准状况下的体积为22.4L
[思考4] 能表示阿伏加德罗常数数值的是 （ ）
A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下22.4L水所含的分子数
C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L 1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数
【自主学习】A
3、摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质所具有的
（2）单位 符号
（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量
以克为单位时，在数值上等于
例: M（O2）= M（－CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）=
（4） 有关计算： n = （m与M关系） m=
【问题探究】B
[思考5]下列正确的是 （ ）
A．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来
B．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g·mol－1
C．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等
4、气体摩尔体积
（1）影响物质体积大小的因素
物质的体积与__________、___________和___________有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由________和_______来决定。
（2）相同条件下（同温同压）气体分子间平均距离有何特点： ；
（3）气体摩尔体积（Vm）：
①概念：在一定的 和 下，单位物质的量的 所占的体积。
②符号： ，单位： 。标况下Vm=
③与物质的量的计算关系： 。
【问题探究】B
[思考6]设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A. 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NA
B. 在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L
C. 22.4LH2所的H2分子数为NA
D. 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA
[注意事项]
①气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如 STP 下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L·mol-1。
2 可以说：1 mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。
二、n、NA、M、Vm、c等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
[思考7] 现有m g某气体，它是由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1 。则：
（1）该气体的物质的量为 mol
（2）该气体所含原子总数为 个
（3）该气体在标准状况下的体积为 L
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。
【练习达标】C
一、选择题
．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．物质的量就是物质的质量
C．12 g12C中含有阿伏加德罗常数(NA)个碳原子
D．阿伏加德罗常数就是6．02×1023mol—1
2．下列说法正确的是 ( )
①2 mol铁原子 ②1 mol Fe3+③ 0．5 mol氧 ④0．5 mol氮气
⑤1 mo1氯的质量为35．5 g，1 molCl—质量也为35．5 g ⑥氨的摩尔质量是17 g
A．①②④⑥ B．①②④⑤⑥ C．①②④ D．①②③④⑤⑥
3．下列关于物质的量的叙述中，正确的是 ( )
A．1 mol任何物质都含有6．02×1023个分子
B．0．012 kg14C中约含有6．02×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol氢气分了中含有2 mol氢原子
4．同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，反应前后气体的体积保持不变，则Z的化学式为 ( )
A．X2Y3 B．X2Y C．XY2 D．XY
5．关于质量相同的N2和CO，下列叙述正确确的是 （ ）
A．其摩尔质量均为28 g
B．其物质的量均为lmol
C．各取11．2 L两种气体所含的原子数均为NA
D．分子数目均为其所含原予数目的一半
6．相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是 ( )
A、14gN2与32gNO2 B、34gNH3与4gH2
C、2LCO2与2LH2O D、11.2LCO与0.5molO2
7．(09江苏学业测试用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( )
A．在标准状况下22．4 L H2中含有氖分子的个数为2NA
B．24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32 g O2中含有氧原子的个数为2NA
D．1L1 mo1／L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
8、相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ）
A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF
9、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是 ( )
A、气体分子的微粒数 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离
10、下列说法中正确的是( )
A、1mol 任何气体的体积都是22.4 L·mol-1
B、1molH 2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L·mol-1
C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L·mol-1
D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
二、填空题
11． 填写下表
微粒符号 质量m/g 微粒个数N 物质的量n/mol
Na 11.5
OH- 2
NH4+ 6.02×1023
H2SO4 19.6
CO2 3.01×1022
12、含相同个数分子的二氧化硫和三氧化硫，其质量比是 ，摩尔质量比是 ，物质的量之比是 ，其中氧原子个数比是 ，硫原子个数比是 。
【冲A行动】D
13．某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1．28 g该氧化物的体积为448 ml，则该化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
三、计算题 D
14．将6.1gNH4Cl和(NH4)2SO4的混合物完全溶于水, 加入过量的烧碱溶液并加热, 将产生的气体用100mL0.6mol/L的硫酸完全吸收, 为中和过量的酸,用去40mL0.5mol/LKOH溶液, 则原混合物中NH4Cl和(NH4)2SO4的物质的量之比为_____.
【学习心得】
第05讲 物质的量浓度（配制）
【考纲要求】
1、了解物质的量浓度的概念，理解物质的量、溶液体积与物质的量浓度的关系。B
2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法与应用；掌握溶液的稀释定律。B
【学习过程】
【自主学习】A
一、物质的量浓度
⑴概念: 单位______________中所含溶质B的_________________
⑵符号 单位
⑶与物质的量的关系: _________________________________________________
[思考1]将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是 （ ）
A．1 mol/L B．0.1mol/L C．0.001 mol/L D．10 mol/L
[思考2]下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是 （ ）
A．4L 0.5 mol/L NaCl溶液 B．2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液
C．5L 0.4 mol/L NaOH溶液 D．1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液
[思考3]标况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于水0.1L水中,所得溶液的密度为dg/mL,则此溶液物质的量浓度为（实验班选做） （ ）
A．Vd/(MV+2240) B．1000Vd/(MV+2240)
C．100Vd(MV + 22400) D．1000VdM/(MV+2240)
[注意事项]
①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。且以 为单位；
②溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示；
③以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；
④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
以用食盐固体配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液为例：
1、实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、 、容量瓶（100mL）、 。
容量瓶上标有 、 、 。使用前第一步是_______（如何检查？加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。）。常用的规有 。注意如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积（必须有具体规格）
2、实验步骤：
(1)、基本步骤：检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶
①计算 计算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量:
②称量 在托盘天平上称量出所需的NaCl固体
③配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全 。将烧杯中的溶液沿玻璃棒 到容量瓶中，用少量蒸馏水 烧杯和玻璃琫2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下
时，改用 逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。
④将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。
[注意事项]
1 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950 mL某浓度的溶液，应选用 mL的容量瓶；
2 若选用浓溶液来配稀溶液时，如用浓硫酸配制稀硫酸时计算时可以抓住两者溶质的物质的量相同，即n=c浓V浓=c稀V稀 ；量取液体时用量筒或酸（或碱）式滴定管（根据溶液的性质选择）。
3 溶质的溶解或稀释必须在 内进行；
4 称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在 进行且要快速称量；
5 若溶解热效应明显，如NaOH加水溶解或浓硫酸加水稀释等，要 再转移至容量瓶中；
6 定容时液面距刻度线 时必须改用 加水， 视刻度与溶液凹面 ；
7 摇匀后液面低于刻度线时______（能或不能）加水。
【问题探究】B
[思考4] 欲配制0.1mol/L的CuSO4溶液下列操作可行的是 ( )
A．取16g硫酸铜粉末溶于1L的水中
B．取25g胆矾溶于1L水中
C．取25g胆矾溶于配制1L溶液
D．欲配制480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液时，将7.68g CuSO4溶于480ml水配成溶液。
【练习达标】C
一、选择题
．下列内容在容量瓶上无需标出的是 （ ）
A．刻度线 B．容量标准 C．温度 D．配制溶液的浓度
2．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L一1的A1C13溶液中氯离子浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L一1的NaCl B．75 mL 2 mol·L一1的NH4 C1 ( )
C．150 mL 3 mol·L一1的KCl D．75 mL 2 mol·L一1的CaCl2
3．配制1 00 mL 1．0 mol·L一1的FeSO4溶液，下列操作正确的是 ( )
A．称取2 7．8 g FeSO4·7 H2 O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取2 7．8 g FeSO4·7 H2 O，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移2 7．8 g FeSO4溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
4．下列溶液中含Cl-物质的量最大的是 （ ）
A．10mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 B．20mL 0.1mol·L-1的CaCl2溶液
C．30mL 0.2mol·L-1的KCl溶液 D．10mL 0.25mol·L-1的NaCl溶液
5．1 mo1／L NaOH溶液的含义是 ( )
A．1 L水中含有1mol NaOH B．溶液中含有1 mol NaOH
C．1 L溶液中含有40 g NaOH D．将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液
6．欲配制浓度为1．00 mol／L的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是 ( )
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
7．下列说法正确的是： （ ）
A．84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol/L NaHCO3溶液
B．标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液
C．标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol/L；取出10mL，浓度也是1mol/L
D．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1mol Cl—
8．100mL 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是： （ ）
A．10.6g B．1.06g C．0.53g D．106g
【冲A行动】D
9．(09江苏学业测试)在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2 12 H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4 mol／L，当加人等体积0．4 mol／L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为 ( )
A．0．225 mo1／L B．0．25 mol／L C．0．45 mol／L D．0．9 mol／L
10．100mL 0.3mol/LKCl溶液与300mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中含Cl－物质的量比（ ）
A．1:2 B．1:1 C．1:3 D．1:6
二、填空题
11．今欲用NaCl固体配制0．4mol·L—1的NaCl溶液1 L。
(1)应选择的仪器除烧杯、天平、胶头滴管外还必须用到的仪器有 药匙 、 玻璃棒、
1L容量瓶 等。
(2)需通过实验准确获取的数据是 C 。
A．水的体积 B．NaCl的体积 C．NaCl的质量
(3)实验中若有下列情况将导致结果(填“偏大’’、“偏小"或“不影响”)：
容量瓶未干燥： 不影响 ；定容时俯视刻度线： 偏大 。
12、下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。
回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3_____________g。
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；
B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。
13.实验室用浓硫酸（质量分数为98%，密度为1.84g·mL）来配制250mL、2.0mol·L的硫酸溶液。可供仪器：①玻璃棒 ②烧瓶 ③药匙 ④250mL容量瓶 ⑤量筒 ⑥托盘天平
（1）经计算，需浓硫酸的体积为_________。现有①10 mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你准备选用的量筒是____________（填序号）。
（2）容量瓶这种玻璃仪器的瓶壁上通常未标刻有下列的________（填字母）
A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 容积 E. 压强
（3）上述可供选择的仪器中，在配制稀硫酸时用不上的有________________（填序号）。
根据实验需要和所列仪器判断，完成这一实验还缺少的仪器是_____________。
（4）在配制过程中，若其他操作都准确，则下列操作使所配制硫酸溶液浓度偏高的是__________（填代号）。
①预先用蒸馏水洗涤量筒后，再量取浓硫酸
②将量取浓H2SO4后的量筒洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥定容时，俯视标线
⑦定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
三、计算题 D
14、标准状况下将5.6LHCl气体溶于水配成500mL溶液,所得溶液物质的量浓度是多少 取这种溶液100mL加水稀释至500mL,求稀释后盐酸溶液的物质的量浓度.
15．在500mL Na2CO3溶液中加入足量盐酸，将所产生的气体全部通入含有7.4gCa（OH）2的澄清石灰水中得5g沉淀，则原Na2CO3的物质的最浓度为______mol·L－1。
【学习心得】
第06讲 原子结构与性质
【考纲要求】
1．知道元素、核素、同位素、质量数的涵义（B）
2．了解原子核外电子的排布,能画出1～1 8号元素的原子结构示意图(C)
【学习过程】
【自主学习】A
一、原子的结构
1.原子的结构
原子核
核外电子（Z）：
2.构成原子或离子微粒间的数量关系
（1） 质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；
（2）质量数＝ ＋ ；
(①质量数的定义；②质量数与原子量的区别)
二、元素、核素、同位素的含义
1．元素
2．核素
3. 同位素
三、核外电子排布
科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作 ，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号 来表示。
通常，能量高的电子在离核 的区域运动，能量低的电子在离核 的区域运动。
1、电子层的划分
电子层（n） 1、2、3、4、5、6、7
电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q
离核距离
能量高低
(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)
(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。
（4）以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
【练习达标】C
一、选择题
1.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学 （ ）
A．阿伏加德罗提出原子——分子学说
B．拉瓦锡确定空气的组成
C．道尔顿提出近代原子学说
D．汤姆逊发现电子
2.（2005年高考上海卷）以下命题，违背化学变化规律的是 （ ）
A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油
C．水变成汽油 D．干冰气化
3. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指 （ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
4. 下列说法正确的是 （ ）
A．原子是不可再分的粒子
B．相对原子质量就是原子的实际质量
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数
5. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是 （ ）
A. Na+和Li+ B. CO和CO2 C. H2O和H3O+ D. NO和CO
6.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （ ）
A、 B、 C、 D、
7.在原子中，下列关系中一定正确的是 （ ）
A 质子数＝核电荷数 B 相对原子质量＝质子数＋中子数
C 质子数≠中子数 D 相对原子质量＝质子数＋核外电子数
8. H、D、T、H+可以用来表示 （ ）
A．同一种原子 B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素 D．氢的四种核素
9. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 （ ）
A．D3O+ B．Li+ C．OD— D．OH—
10. 钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为 （ ）
A 30 B 28 C 26 D 24
11．某粒子的结构示意图为，由此可以确定 ( )
A．该粒子带三个单位负电荷 B．该粒子核内中子数为13
C．该粒子核外有两个电子层 D．该粒子质量数为10
12．据最新报道，用10B合成的l0B20分子有非常好的抗癌作用，下列说法正确的是( )
A．硼元素的质量数是10 B．10B的中子数和核外电子数不同
C．10B20是一种新合成的化合物 D．10 B20具有较强的化学活性
二、填空题
13．填写下表中的空格：
14.默写1-20号元素的核外电子排布（写出周期表排布的格式）
15.我国科学家曾合成了三种新原子，其中一种新原子的名称是铪-185。试想法求出这种核素的原子中电子数和中子数各是多少？
16.在H、O、H+、H2.OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是 ；电解水时变化的最小微粒是 ，水变成水蒸气时 没有变化，带电的微粒是 ，质子数多于核外电子数的微粒是 。
【冲A行动】D
三、探究题)
17. （1）α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。
（2）已知钍23290Th的原子可发生下列放射性变化：23290Th→R＋α，则R原子中含质子数为____ ，中子数为_______ 。
【学习心得】
第07讲 元素周期表 元素周期律
【考纲要求】
1．能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律(C)
2．了解原子结构与元素性质的关系，知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构(B)
3．认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系，了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 (B)
【学习过程】
【自主学习】A
一、元素周期表
1．周期：
元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 周期
①周期序数与电子层数的关系：
②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
短周期 1 H—He
2 Li—Ne
3 Na—Ar
长周期 4 K—Kr
5 Rb—Xe
6 Cs—Rn
不完全周期 7 Fr—112号
2．族：
元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族，
个副族，一个 族，一个 族。
a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，
用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族： 三个纵行
d、零族：第 纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
二、元素周期表的发现及意义
1．推测元素的原子结构和性质
2．寻找新材料
三、元素性质周期性变化的规律
1．随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律
2．随着原子序数的递增，原子半径变化的规律
1）同周期元素的原子半径，从左到右，逐渐______；
2）同主族元素的原子半径，从上到下，逐渐______。
3．随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性变化的规律
注：判断元素金属性强弱的依据
1）单质跟水(或酸)反应置换出 ；
2）最高价氧化物的水化物——氢氧化物的 强弱。
判断元素非金属性强弱的依据：
1）跟氢气生成 的难易程度以及氢化物的 ；
2）元素最高价氧化物的水化物的 强弱。
以第三周期元素为例
钠、镁、铝的性质比较
性质 Na Mg Al
单质与水（或酸）的反应情况
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为
硅、磷、硫、氯的性质比较
性质 Si P S Cl
非金属单质与氢气反应的条件
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
Si P S Cl的非金属性强弱顺序为
[课堂练习]氢化物稳定性强弱顺序 SiH4 PH3 H2S HCl
酸性强弱顺序 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
结论3：Na Mg Al Si P S Cl
18号元素氩是一种 元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反应
4．随着原子序数的递增，元素的化合价变化的规律
最高正价与最低负价的关系
四、元素周期律
（1）定义：_________________随着___________________________的规律叫做元素周期律。
（2）实质：元素性质周期性变化是由于_________________________周期性变化的必然结果。
【练习达标】C
一、选择题
1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是 ( )
A．目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
2．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是 ( )
A．最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子容易获得7个电子
3．决定原子种类的是 ( )
A．质子数 B．中子数 C．质子数和中子数 D．最外层电子数
4．元素性质呈周期性变化的原因是 ( )
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
5．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中 ( )
A．第2周期ⅡA族 B．第2周期ⅢA族
C．第3周期ⅣA族 D．第3周期VI A族
6．卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素 ( )
A．单质均为双原子分子 B．均为非金属元素
C．原子的最外层电子数相同，均为7个 D．原子核外电子层数依次增大
7．下列各组顺序排列不正确的是 ( )
A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
8．下列递变规律中，错误的是 ( )
A．Na、Mg、A1的金属性依次减弱 B．N、O、F的最高正价依次升高
C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱 D．P、S、C1气态氢化物的稳定性逐渐增强
9．下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是 ( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子多
C．1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多
D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能
10．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下图。已知3种元素的原子序数之和为31。下列有关叙述中，正确的是 ( )
A．Y元素为Al B．原子半径大小为Y>Z>X
C．Z的氧化物只能与酸反应 D．Y不能在XO2中燃烧
二、填空题
11．在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____ 。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_______。
（3）在室温下有颜色的气体单质是______。（4）在空气中容易自燃的单质名称是______。
（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是 。
（6）原子半径最小的元素是_______。 （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是______。
（8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
12．元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑥ ⑦ ⑾
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
(1)、化学性质最不活泼的元素 ，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为
（2）、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。
（3）、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为
（4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为 。在两种盐中该元素的化合价为 ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 ，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为
13.下图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标明第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置，各字母对应相应元素的位置。回答下列问题：
（1）请在右图中将IIA 族所在的部分涂上阴影。
（2）A元素在元素周期表中的位置为 。
（3）在所标出的元素中，单质化学性质最不活泼的是:
(填具体元素符号或化学式,下同)；最高价氧化物的水化物中碱性最强的
是元素是 。
（4）右图是周期表中氖元素的一种核素的表示方法。
已知M元素中子数为14，按该样式在图的右边方框中表示出M元素的这种核素。
（5）用一个化学反应比较A、B两元素的非金属性强弱，请写出化学方程式：
。
三、计算题 D
14、某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。
(1)求R的原子量，R质子数
(2)推断R在周期表中的位置，指出其名称。
【学习心得】
第08讲 化学键
【考纲要求】
1．理解化学键的涵义（B），知道离子键和共价键的形成(A)
2．了解离子化合物和共价化合物的概念(B)，能识别典型的离子化合物和共价化合物(A)
3．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程(B)
【学习过程】
【自主学习】A
考点1 化学键的涵义
(1)化学键是指 相邻的原子或离子之间存在的 的相互作用。化学键根据成键的微粒以及微粒与微粒之间的相互作用不同分为 、 和 。
考点2 离子键和共价键的形成
(1)离子键是指 之间通过 作用所形成的化学键。这里的静电作
用包括 和 。
(2)原子间通过 所形成的化学键叫共价键。共价键又分极性共价键(简称极
性键)和非极性共价键(简称非极性键)。极性共价键是指成键原子对应元素 的
共价键；非极性共价键是指成键原子对应元素 的共价键。
考点3 离子化合物和共价化合物的概念
(1)阴阳离子间通过 所形成的化合物叫离子化合物。常见的离子化合物有：
①活泼金属(如K，Ca，Na，Mg等)和活泼非金属(如卤素，O，S，N等)所形成的化合物；②含氧酸盐；③强碱；④铵盐。
(2)原子间通过共价键所形成的化合物叫 。大多数非金属化合物都是共
价化合物。
(3)分子之间也存在相互作用力。我们把分子之间的相互作用力叫 。
和 是两种最常见的分子间作用力。分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等有一定的影响。
(4)(200 9年江苏学业水平测试)下列物质属于离子化合物的是 ( )
A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH
考点4 典型的离子化合物和共价化合物
(1)离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。离子晶体一般易溶于水而难溶于有机溶剂中，难压缩，难挥发，具有 的熔沸点，在水溶液或熔融状态下能导电，如NaCl，BaSO4，NH4C1等。
(2)在共价键形成的物质中，有一类物质，它们原子间通过共价键相互连结向空间伸展形成具有 的物质，这类物质中没有单个的分子存在，这样的物质所形成的晶体称为原子晶体，典型的代表物是金刚石，石英(二氧化硅)等。原子晶体一般不溶于任何溶剂，硬度大，具有 的熔沸点。
在只以共价键形成的物质中除了原子晶体外的一系列物质，它们靠分子间作用力按
一定的规则排列形成晶体，这样的晶体称为分子晶体。如干冰，冰，白磷，C60等。分子晶体一般熔沸点较低。
考点5 结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程
(1)表示方法是：电子式
电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。
写出下面离子的电子式：Na+，Mg2十，C1一，S2—
用电子式表示Na2O的形成过程：
写出下列物质的电子式。
MgCl2 NaOH N2
CCl4 CO2 HC1
H2O NH3 Na2S
Na2O2 H F ‘
【练习达标】C
一、选择题
1．下列化合物中既有离子键又有共价键的是 ( )
A．MgCl2 B．SiO2 C．H2O D．NaOH
2．下列说法中，错误的是 ( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
3．下列有关化学用语不正确的是 ( )
A．CO2分子的结构式：O=C=O B．氧的一种核素：188O
C．S2一离子的结构示意图： D．氯化氢分子的电子式：
4．下列物质属于离子化合物的是 （ ）
A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl
5．下列叙述中，正确的是 ( )
A．Na和Na+的电子数、最外层电子数和电子层数都不相同
B．136C的电子数为13，质量数为6
C．氧气与臭氧分别是氧元素的两种核素，它们互为同位素
D．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
6．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 ( )
A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
7．某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键 ( )
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确
8．下列各项表达正确的是 ( )
A．含1个中子的氦原子为；He B．H2O的结构式为
C．N2的电子式为 D．钠原子的结构示意图为
9．下列化学用语书写正确的是 （ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：34 C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
10．在下列物质中，化学键类型相同的一组是 ( )
A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO2
11．某主族元素的原子，核外有三个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是 ( )
A．其化合物中该元素最高正价为+3 B．其原子半径比氟的原子半径大
C．其氢化物的稳定性没有H2S强 D．其最高价氧化物对应的水化物是弱酸
12．下列式子中，真实表示物质分子组成的是 ( )
A．H2SO4 B．NH4C1 C．SiO2 D．C
二、填空题
13．在下列物质中：①氨气 ②氯化氢 ③氯化铵 ④干冰 ⑤苛性钠 ⑥食盐 ⑦冰 ⑧氩气 ⑨氧化钠 ⑩双氧水 氢气 甲烷 H2SO4 Cl2 CH3COOH
(1)只有共价键的是 (2)只有离子键的是
(3)既有离子键又有共价键的是 (4)共价化合物有_____________________
14、写出下列物质的电子式
氟化钙 Na2O 硫化钾
HCl H2O NaOH
CH4 C2H4 氯化钠 _____________________
三、【冲A行动】D
15．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：
(1)溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 化合物。
(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属 化合物，电子式为 (任写一种)。
(3)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 ，它是由
键形成的 化合物。
16．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
⑴写出元素符号A_ ___，B__ __，C__ __，D_ ___。
⑵写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式_____ _，电子式___ _ ，结构式___ 。
⑶用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式_____ _，判断其中的化学键的类型___ __ _。
⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式___ ___。
【学习心得】
第09讲 化学反应与能量的变化
【考纲要求】
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(A)
2．了解吸热反应和放热反应的涵义(B)
3．提高燃料的燃烧效率、开发高清洁燃料和研制新型电池的重要性(B)
【学习过程】
【自主学习】A
考点1 化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化
(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的 。断裂反应物分子中的化
学键要 能量；形成生成物分子中的化学键要 能量。
考点2 吸热反应和放热反应
(1)各种化学物质都储存有化学能，不同物质所包含的化学能也不同。一个化学反应在发生的过程中是放出能量还是吸收能量，取决于反应物和生成物的 的相对
大小。
①吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物的总能量 生成物的总能量。
②放热反应：放出热量的化学反应，反应物的总能量 生成物的总能量。
吸热反应与放热反应的判断
吸热反应 放热反应
△H △H 0 △H 0
能量变化 反应物总能量 生成物的总能量（填“大于”或“小于”） 反应物总能量 生成物的总能量（填“大于”或“小于”）
常见的放热反应有燃料的燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸、水的反应、氧化钙与水反应等。
常见的吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应、C与CO2、水蒸气反应、受热分解反应等。
(2)化学反应的一大特点：化学反应的过程中总是伴随着能量的变化。'通常表现为热量的变化。
(3)(2008年宿迁学业水平测试模拟)下列反应为吸热反应的是 ( )
A．镁条与盐酸反应 B．甲烷的燃烧
C．硫酸与氢氧化钠溶液反应 D．木炭还原氧化铜
考点3 提高燃料的燃烧效率、开发高清洁燃料和研制新型电池的重要性
(1)太阳能的利用
①太阳能最成功的利用方式——光合作用。
②利用太阳能的一般方式：直接利用。
直接利用中能量转化方式：
a．光能转化为太阳能，如光合作用
b．光能转化为热能，如太阳能热水器
c．光能转变为电能，如太阳能电池。
(2)生物能的利用
①直接燃烧 ②生物化学转化 ③热化学转化
(3)氢能的利用
①氢能源的优点 ②氢能源的产生方式 ③储氢合金的作用
【练习达标】C
一、选择题
1．有人预言H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是 ( )
A．生产H2的原料来源广泛
B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多
C．H2易液化，携带方便
D．燃烧时无污染
2．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2 NH4C1O4==N2↑+4 H2O+C12↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是 ( )
A．反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
3．(200 8年江苏学业水平测试)关于化学反应与能量的说法正确的是 ( )
A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
4．(2009年江苏学业水平测试)下列反应属于吸热反应的是 ( )
A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧
5．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是 （ ）
A．构成水的氢和氧都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气
6．已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下说法正确的是 （ ）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定条件下也能发生
7．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是 （ ）
A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．吸热反应没有利用价值
8．下列过程中一定释放出能量的是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子
9．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是 （ ）
A． 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
C． 相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应
D．氯化氢分解成氢气和氯气时没有能量的变化
10．下列反应是吸热反应的是 ( )
A．灼热的炭与二氧化碳反应 B． 铁和稀硫酸的反应
C． 酸碱中和反应 D．钢铁制品生锈的反应
11．下列说法中，正确的是 ( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定能很容易发生
C．吸热反应在一定条件下也能自发进行
D．氧化还原反应一定是放热反应
12．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
二、填空题
13. 几种常见燃料的热值
燃料主要成分 酒精 焦炭（C） 天然气（主要是CH4） 氢气 汽油（C8H18为例）
热值（kJ／mol） 1367 300 896 286 5472
回答：
（1）由表分析， 是一种理想的燃料。
（2）试简述这种理想能源的主要优点。
① ；② ；③ 。
14．(D) 已知一些共价键的键能如下：(单位：kJ·mol—1)
H—H 436．4 CI—C1 242．7 H—C1 431．8
(1)氢气和氯气反应生成氯化氢的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，1 mol H2与1 mol C12的总能量比2 mol HCl的总能量 (填“高”或“低”)。
(2)写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式： 。
若有l g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量 kJ。
【学习心得】
第10讲 原电池
【考纲要求】
1．通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理(B)
2.了解研制新型电池的重要性(B)
【学习过程】
【自主学习】A
考点1 原电池的概念和原理
⑴特点：把 能转化为 能的装置。
⑵构成条件：①
②
③
④
⑶电极名称及电极反应
正极：电子 的极， 电极（填“活泼”，“不活泼”），发生 反应。
负极：电子 的极， 电极（填“活泼”，“不活泼”），发生 反应。
电子流向：电子在外电路沿导线从______极流向_______极。
〖实例1〗Cu---Zn—稀H2SO4原电池：
正极材料是 ；正极电极反应式为 ；反应类型
负极材料是 ；负极电极反应式是 ；反应类型
电池总反应为
对于简单的原电池的电极方程式，一般先写负极反应方程式，另外还应注意，正、负反应方程式之和等于总反应的方程式。
【问题探究】B
〖例1〗(2007年江苏学业水平测试)如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 （ ）
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
考点2 常用化学电源与新型电池
化学电池分为一次电池(如干电池)和二次电池(如铅蓄电池、银锌电池、锂电池)。
(1)锌锰干电池的正极材料是 ，负极材料是 。电池使用过程中，负极的电极反应式为 。
(2)充电电池又称 ，最早使用的充电电池是 。
(3)镍镉电池是一种新型的封闭式的体积较小的充电电池，以 为负极， 为
正极，以 为电解质，其寿命比铅蓄电池长(可充电超过5OO次以上，广泛用于收录机、无线对讲机)、电子闪光灯、电动剃须刀等。
(4)氢气和氧气可以形成燃料电池。总反应为 。氢气在负极反应， 电子；氧气在 极反应 电子。发展中的化学电源：干电池、充电电池、燃料电池。
考点3原电池原理的应用
⑴加速化学反应速率
【问题探究】B
练习1：要增大锌和稀硫酸间置换反应的速率，下列措施正确的是
A.使用浓硫酸 B.使用小颗粒的锌粒 C.用酒精灯加热反应容器 D.使用纯度高的锌粒
⑵判断原电池中两极的化学活动性，负极 正极。
练习2：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：
A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a
⑶制化学电源
(4)．金属的腐蚀与防护
①金属的腐蚀的本质是_____________分为_________、___________,其中___________腐蚀是占主要地位
②钢铁腐蚀 包括_________和__________两种腐蚀方式,其中________腐蚀是占主要地位
③金属防护方法
a加保护层（如：涂油漆、电镀）；b牺牲阳极的阴极保护法；c制成不锈钢等d烤蓝
【练习达标】C
一、选择题
1．右图为锌、铜和稀硫酸组成的原电池，整个实验过程有6．5 g锌溶解。
下列有关说法正确的是 ( )
A．铜片是正极，发生氧化反应
B．锌片上有大量气泡产生
C．产生氢气的分子数为0．1NA
D．该装置将电能转变成了化学能
2．下列关于右图所示装置的叙述正确的是 ( )
A．锌是正极 B．铜片质量逐渐减少
C．铜片表面发生还原反应 D．电流从锌片经导线流向铜片
3．下列说法正确的是 ( )
A．手机电池在充电时，是电能转变为化学能
B．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极
C．放热反应是不需要加热就能自发进行的反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是吸热反应
4．在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X
流向电极Y。若X为铁，则Y可能是 ( )
A．锌 B．石墨
C．银 D．铜 ·
5．下列叙述中不正确的是 ( )
①电子从原电池正极经导线流向负极 ②电子从原电池负极经导线流向正极 ③原电池中电子从发生氧化反应的电极流出 ④原电池中电子从发生还原反应的电极流出 ⑤原电池中的两个电极，相对活泼的金属是负极 ( )
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③⑤
6．有四种金属a、b、c、d，将c置于含a离子的盐溶液中，放出无色气体且生成a的氢氧化物；若用b、d作电极，插入硝酸银溶液中组成原电池：在b极上析出银；若a、b相接触并放置于空气中，a先被腐蚀。则a、b、c、d的金属活泼性是 ( )
A．A>b>c>d B．c>a>d>b C．c>b>a>d D．d>c>a>b
7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
8．(2009·江苏)下列装置能够组成原电池的是 ( )
9．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插人中间的液体中，其中能组成原电池的是 ( )
A．Zn /H2SO4(稀)/C B．Cu /酒精/Ag C．Zn /CCl4/Cu D．Fe / H2SO4(稀)/Fe
10．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH——4e一=4H2O O2+2H2O+4e—=4OH—下列说法错误的是( )
A．氢气通人正极，氧气通入负极 B．燃料电池的能量转化率不能达到100％
C．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
二、填空题
11．如右图所示。
(1)写出正极的电极反应式： 。
(2)电子的流向： 。
(3)若将稀硫酸换成KOH溶液，则电流的方向为 。
12. 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(S04)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池 ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。(若不能，后面两空不填)
(3)若电池反应为：Cu十2H+＝Cu2＋＋H2，该池属于原电池还是电解池 ，请写出各电极的电极材料和电解质溶液
(4)通常所说的燃料电池都是以铂为电极，将燃烧反应的化学能转化为电能的。在燃料电池中，可燃物在 极反应， 在另一极反应。
【冲A行动】D
13．用铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成原电池，若铜片上共放出3.36L气体（标准状况）时，H2SO4恰好全部用完。试计算：
(1) 产生这些气体所消耗的锌的质量：
(2) 稀硫酸的物质的量的浓度为多少？
(3) 若用18.4mol/L浓 H2SO4溶液配制200mL上述稀H2SO4，需要用到的玻璃仪器有______________________（至少写出四种）
【学习心得】
第11讲 化学反应速率、反应限度
【考纲要求】
1．通过实验认识化学反应的速率(B)
2．通过实验认识化学反应的限度(B)
3．了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用(B)
【学习过程】
【自主学习】A
考点1 认识化学反应的速率
(1)概念：化学反应的快慢用化学反应速率来表示。反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的 的变化量来表示。表达式： ，单位为： 。
(2)化学反应速率的特点
①各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的 比。
②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)影响化学反应速率的因素
①决定化学反应速率的主要因素： 。
②影响化学反应速率的外界条件：a．浓度 反应速率越快；b．升高温度(任
何反应，无论吸热还是放热)，反应速率 ；c．催化剂一般 反应速率；
d．有气体参加的反应，增大压强，反应速率 ；e．固体表面积越大，反应速率 ；f．光、反应物的状态、溶剂等也会影响化学反应速率。
(4)(2008年扬州学业水平测试模拟)在一条件下反应N2+3H22NH3在l0L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 mi n内N2的化学反应速率为 ( )
A．1.2 mol·L一1·min一1 B．1.0 mol·L一1·min一1
C．0.6 mol·L一1·min一1 D．0.4 mol·L一1·min一1
考点2 认识化学反应的限度
(1)可逆反应的概念： ，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
(2)化学反应限度的概念：在一定条件下，当一个 反应进行到正反应和逆反应的速率 ，反应物和生成物的浓度 ，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
(3)可逆反应平衡状态的判定
①正反应速率与逆反应速率 。②反应物与生成物浓度 。
③混合体系中各组分的 不再发生变化。
④对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化；
⑤对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等
考点3 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用
（1） 提高燃料燃烧效率的方法：
①使燃料与空气或氧气充分 （如将燃料适当粉碎），空气或氧气要适当过量，使燃料充分 ，提高燃料的利用率。
②尽可能提高热能的利用效率
【练习达标】
一、选择题
1．反应A(s)+B(g) C(g)在密闭容器中进行，下列情况中，不能使化学反应速率加快
的是 ( )
A．升高温度 B．增加A的物质的量
C．使用高效催化剂 D．将A由块状变成粉末状
2．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 ( )
A．0．1 mol·L—1 Na2S2O3和H2SO4各5 ml，加水5 ml，反应温度为10℃
B．0．1 mol·L—1 Na2S2O3和H2SO4各5 ml，加水10 ml，反应温度为10℃
C．0．1 mol·L—1 Na2S2O3和H2SO4各5 ml，加水10 ml，反应温度为30℃
D．0．2 mol·L—1 Na2S2O3和H2SO4各5 ml，加水10 ml，反应温度为30℃
3．同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，应选择下列组合中的反应条件为( )
①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④10％的稀硫酸 ⑤15％的稀硫酸 ⑥20％的稀硫酸
⑦加热 ⑧用冰冷却 ⑨不断搅拌 ⑩迅速加入锌片后静置
A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨
4．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应：2NO+O22NO2，下列说法
中不正确的是 ( )
A．随着反应的进行，正反应速率减小，最后为零
B．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
5．下列说法正确的是 ( )
A．决定反应速率的因素只有催化剂
B．放在冰箱中，食物变质的速率会减慢
C．锌与稀硫酸反应时，加人少量水能加快产生氢气的速率
D．2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3
6．可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )
A．反应停止了 B．正、逆反应的速率相等
C．正、逆反应都还在进行 D．正、逆反应的速率均为零
7．下列措施不能增大化学反应速率的是 ( )
A．升高温度 B．降低温度
C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂
8．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。现向一密闭容器中充人1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 ( )
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相
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