高二化学作业纸 化学与生活
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扬州市弘扬中学高二化学作业纸
编写人 戴飞 审阅人 刘顺平 编号 日期 班级_________姓名___________
第一单元 空气质量的改善
【知识备忘录】
1、人们常用_____________来表示空气质量。空气污染指数是根据空气中_______ 、 __________ 和________等污染物的浓度计算出来的数值。选取_________________为首要污染物,API为________空气质量等级为优，API为151~200时，空气质量等级为___________。
2、常见的温室气体包括：_______ 、______、 ______温室效应的主要危害_______,___________。
3、用化学方程式表示出硫酸型酸雨的形成过程：
途径（1）____________________,________________________
途径（2）_____________________,_______________________
硝酸型酸雨的形成过程：______________________________,
_______________________,_________________________
石灰石脱硫过程：____________________,______________________,___________________
4、除去二氧化硫的最有效方法：________________除去氮氧化物的有效方法：________________除去可吸入颗粒的最有效方法：________________
5、居室空气中常见的污染物有：________________________
如何防止居室空气污染：
(1) ________________________ (2)____________________________
(3)_____________________________ (4)_____________________________
【巩固练习】
一、选择题
1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物
2．为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指 （ ）
A．不用铅桶装的汽油 B．不含四乙基铅的汽油
C．不含Pb(NO3)2的汽油 D．不含氧化铅的汽油
3．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 （ ）
A．减少二氧化硫的排放 B．减少含铅废气的排放
C．减少氟氯代烃的排放 D．减少二氧化碳的排放
4．据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为 （ ）
A．古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几
年来腐蚀向正反应方向移动
B．由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀
C．由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损
D．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化
5．酸雨形成的主要原因是 （ ）
A．汽车排出大量尾气 B．自然界中硫化物分解
C．工业上大量燃烧含硫燃料 D．可燃冰燃烧、
6．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3×107吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制 （ ）
A．温室效应 B．氮的氧化物的排放 C．白色污染 D．碳氢化合物的排放
7．从环境保护的角度考虑，下列燃料中，最理想的是 （ ）
A．氢气 B．天然气 C．煤气 D．酒精
8．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 （ ）
A．NO对臭氧层有破坏作用 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数
9． 在入住装修过的新房之前，下列做法错误的是 （ ）
A．紧闭门窗，防止装修面干裂、变质
B．适度开窗通气，充分地进行内外空气对流
C．用高浓度的甲醛溶液对室内环境进行消毒
D．在房间内放置适量的吊兰、芦荟等植物
10．居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体。据此判断，下列说法正确的是 （ ）
A．这种气体是SO2 B．这种气体是苯
C．该气体可用新制氢氧化铜悬浊液进行检验
D．这种气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
11. 在入住新装修的新房之前，下列做法错误的是 （ ）
A．紧闭门窗，防止装修面干裂或变质
B．适度开窗通风，充分进行室内外空气对流
C．用高浓度的甲醛对室内进行环境消毒
D．在各个房间均匀地适量放置吊兰，芦荟等
二、填空题
12. 煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放
（1）将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要方面之一是形成硝酸型酸雨
①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式
②以下是对硝酸型酸雨的若干项评价，其中正确的是
a：杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统
b：对电线，铁轨，桥梁，房屋等均会造成严重损害
c：导致臭氧层空洞
d：硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥。
13． 酸雨的防治：
要防止酸雨的产生，最直接的方法是阻止 排放到空气中。以下提供几种治理方法，请大家根据原理写出反应的化学方程式。
回收二氧化硫的方法很多，常见的有石灰石及氨水法等
（1）石灰石脱硫
（2）氨水脱硫
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第二单元 水资源的合理利用
【知识备忘录】
天然水的杂质通常分为：________、 ________、 _________
获得饮用水的处理工序：______、 ______、 _______、 ________
常见的混凝剂有：___________________________________
明矾净水原理（用方程式表示）：________________________
常用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：_________、 ___________ 、___________臭氧等
水垢的主要成分：________________
2.常见的硬水软化方法及其原理（用化学方程式表示）：
方法一：_______________
原理：______________________ ______________________
_______________________
方法二：______________
原理 ：_________________ 、 _______________________
3.常见的水质检测项目：__________________________________________________
什么叫生化需氧量（BOD）：________________________________________________________
4．常见的污水处理方法：___________、 ___________ 、___________
其中化学处理方法包括：______________________________
例如酸碱性废水采用：_____________含油类、氰化物、硫化物的废水采用：___________________重金属离子采用：______________.
【巩固练习】
一、选择题
1．下列物质中，不会造成大气污染的是 ( )
A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．氮氧化物
2．下列空气污染物中，能形成酸雨的是 ( )
A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒
3．下列措施中，能够减少汽车尾气对空气污染的是 ( )
①改进发动机的燃烧方式使汽油充分燃烧②使用催化净化装置使有害气体转化为无害物质 ③使用无铅汽油 ④改用压缩天然气 ( )
A．①② B．②③ C．①②③④ D．①②③
4．氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当发生氯气泄漏时，通常可用的防御方法是 ( )
A．人、畜应躲到低洼的地方 B．人、畜应到较高的地方去
C．人、畜应多饮豆浆和牛乳 D．可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面
5．温室效应会导致全球变暖，其主要原因是 ( )
A．CO2增多使太阳辐射到地球表面的能量增多
B．植物的光合作用吸收了CO2
C．CO2能放出能量，使地球变暖
D．CO2、CH4等温室气体产生温室效应，使大气温度上升
6．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中的CO2含量剧增。若欲减缓此现象，最理想的燃料是 ( )
A．优质煤 B．天然气 C．汽油 D．氢气
7．随着环境污染的不断加剧，可能引起海洋表层的浮游植物大量死亡，从而进一步加剧温室效应，这是因为浮游植物死亡会使 ( )
A．大气中臭氧含量增加 B．海洋表层无机物含量增加
C．海洋表层含氧量减少 D．大气中CO2含量增加
8．室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是 ( )
A．甲烷 B．甲醛 C．一氧化碳 D．二氧化碳
9．目前有部分学生在做作业或考试时，喜欢使用修正液。经实验证明，修正液中含有多种挥发性有害物质，吸入后易引起头晕、头痛，严重者会呼吸困难、抽搐。三氯乙烷就是其中的一种物质。下列关于三氯乙烷的叙述中，正确的是 ( )
A．由碳、氯两种元素组成 B．难溶于水
c．相对分子质量是CH4的6倍 D．分子中碳、氢、氯的原子个数比为1：3：3
1O．破坏臭氧层的主要污染源是 ( )
A．工厂、家用炉灶燃烧矿物燃料 B．汽车尾气
C．有色金属冶炼工业排放出的废气 D．冰柜和冰箱广泛使用的氟里昂制冷剂
11．酸雨及臭氧层空洞造成危害的共同点是 ( )
A．都不危害人体健康 B．都会使土壤酸化
C．都会对植被造成危害 D．对建筑物都有腐蚀作用
二、填空题
12. 某生活污水有一股臭味，主要含有菜叶、塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。要对它进行进行去渣、除臭处理，应采用哪些方法？
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第三单元 生活垃圾的分类处理
【知识备忘录】
生活垃圾的分为三类：___________ 、 _____________ 、_________________
垃圾的无害化处理方法：_________________ 、
_________________ 、_________________
露天焚烧垃圾的利：________________________________弊：_________________________________
卫生填埋的技术标准：_______________________________
生活垃圾的资源化处理方法：____________、
_______________ 、 ____________________
对废塑料的回收处理方法：___________________________
___________________________
常用洗涤剂的种类和主要成分：
（1）______________________________________
（2）__________________________________________
（3）___________________________________________
（4）___________________________________________
（5）___________________________________________
5、生活中常用的消毒剂主要有：________________________
_________________________
氯系消毒剂的作用原理：__________________________
漂白粉消毒原理（方程式）_____________________________
漂白粉失效原理（方程式）： ___________________________
___________________________
过氧乙酸的消毒原理：____________________
碘酒的作用原理：_________________________ _
6、常见染发剂的种类：_______________________________
7、生活中常见的化肥：___________、 _________、 ________
有机氯农药和有机磷农药的各自特点：_________________
__________________________________________________
农药使用中的注意事项：
________________________________ _
__________________________________
_________________________________
_________________________________ 等
【巩固练习】
一、选择题
1．降解时间最长的是 ( )
A．水果皮 B．一次性蜡纸杯
C．一次性木筷 D．发泡塑料
2．随着人们生活水平的不断提高，各种各样的 电源被大量应用。废电池必须进行集中处理的问题被提到日程，其中主要原因是 ( )
A．自然资源日见缺乏，可从中回收利用金属材料
B．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子及酸、碱对环境造成污染
C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D．有很大的利润， 促进经济发展
3．垃圾无害化处理首先要求将垃圾分类收集。某居民小区垃圾收集点有三个垃圾桶，分别标明“厨余垃圾”、“电池”、“可回收物”。下列物质中不应投入“可回收物”桶内的是 ( )
A．破碎的玻璃 B．破塑料盒
C．纸制包装盒 D．废电脑主板
4．下列对废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是 ( )
A．切成碎片后混入土壤中
B．露天焚烧
C．倾倒在偏僻的海滩或海洋中
D．应用 方法加工成再生塑料制品、防水涂料或燃油等产品
5．对于垃圾卫生填埋，下列说法中，最为恰当的是 ( )
A．就是在地上挖坑或直接利用低洼地，倒入垃圾，覆土掩埋
B．为防止污染地下水，填埋场要认真选址，采取严格的防渗漏措施
C．要具备处理或利用填埋场产生的污水和污染性气体的能力
D．对卫生填埋的垃圾在含水量、无机物含量等方面有一定技术要求，所以原始垃圾应作一定的分类处理后才能运至填埋场填埋
6．以保护环境和垃圾资源化为目的，将城市垃圾进行分类，以便回收和统一处理。下列属于同一类的是 ( )
A．玻璃瓶、塑料袋 B．废铜烂铁、破布料
C．旧报纸、易拉罐 D．陶瓷、碎砖
7．含有有机质较多的垃圾填埋场能产生沼气。下列说法 ，错误的是 ( )
A.垃圾沼气的主要成分是甲烷、乙烯、CO和NO2
B．垃圾沼气直接排放会造成严重的环境污染
C．垃圾沼气不加利用不仅资源浪费，还存在火灾和爆炸隐患
D．利用有机垃圾生产沼气是实现城市生活垃圾无害化、资源化的处理方法
8．利用废玻璃制造轻质建筑材料一般的步骤有：A、废玻璃回收；B、添加发泡剂；高温烧制；D、碾细成粉末；E、剔除异物；F、打碎；G、自然冷却；最后形成的不规则颗粒用于建筑工程。正确的步骤是 （填写序号）
9．有下列做法：①精简商品包装； ②上街购物用竹篮、布袋，不用一次性塑料袋；③增加气体燃料供应；④鼓励废品收购，增加收购品种；⑤蔬菜拣净后上市；⑥用可降解塑料或纸制材料制做餐盒等一次性用品。其中对减少城市垃圾产生量有积极意义的是( )
A．①②⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②③④ D．全部
10．菲律宾一些回收加工厂曾以每年上百万只的总量从欧洲、北美洲等地进口废弃汽车蓄电池，靠简陋的设备对其中的铅作简单的熔炼回收。下列对这一事件的评论中，不符合国际公论的是 ( )
A．是发达国家对贫穷国家的一种援助形式
B．是发达国家企业逃避高额处理费用，转移垃圾的行为
C．带动了本地经济和就业，促进了经济的可持续发展
D．进口国少数人获利，广大工人的健康和国家上台环境受到严重破坏
11.室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是 ( )
A．甲烷 B．甲醛 C．一氧化碳 D．二氧化碳
12．1995年的诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。氟里昂(如 CCl2F2)可在光的作用下分解，产生C1原子。Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为
O3O2+O C1+O3→C1O+O2 ClO+O→C1+O2
总反应：2O33O2
(1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是 ( )
A．反应物 B．生成物 C。中间产物 D．催化剂
(2)O3和O2是 ( )
A．同分异构体 B．同种物质 C．氧的同素异形体D．氧的同位素
二、填空题
13.有一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地面SO2的浓度。在2O世纪6O～7O年代的1O年间，由发电厂排出的SO2增加了35％，但由于建高烟囱的缘故，地面浓度降低了3O％之多。请你从全球环境保护的角度分析这种方法是否可取： ，理由是 。
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第四单元 化学品的安全使用
【知识备忘录】
1.化学品的安全使用
（1） 常见洗涤剂的种类、主要成分及使用注意点
种类 主 要 成 分 使 用 注 意 点
肥皂 碱性较强，不适合洗涤 、 和某些 ，不宜在 中使用。
洗衣粉 不宜在热水中浸泡，不宜在 、 的环境中贮存，不宜久存。
洗洁精 少用洗洁精洗涤水果、蔬菜等，更不能用来洗 、洗 、洗 。
洁厕剂 不要与其他 、 等混合使用。
干洗剂 衣服干洗后不能马上穿，应放在 处晾晒。
洗衣粉的去污原理。
洗衣粉中的表面活性剂一般是烷基苯磺酸钠，
洗涤时亲油基“拉”着油，亲水基“拉”着水，将油“拖”下水，从而将衣服洗净。
常用消毒剂的种类、作用原理及使用注意点
种 类 作 用 原 理 使 用 注 意 点
氯系消毒剂（常用漂白粉） 溶于水后产生的 具有强氧化性，能杀死细菌。 不能在空气中 ，否则易 ，不能与 性洗涤剂混合使用。
过氧乙酸 具有 性，能杀死细菌。 不能用手接触 使用时必须将原液 。
碘酒 破坏细菌的原浆蛋白并杀死细菌的芽胞。 用于皮肤消毒，但不能和 （一种汞和溴的有机化合物）混合使用
常见化肥的种类与使用注意点
种 类 使 用 注 意 点
（5）农药使用中的注意事项
目前使用的农药主要是有机磷农药，有剧毒，使用时应注意以下几点：
①. ；
②. ；
③. ；
④. ；
⑤. ；
⑥. 。
【巩固练习】
一、选择题
医用消毒酒精中，酒精的体积分数为 （ ）
A．30% B．75% C．95% D．100%
2．常用于饮用水消毒的消毒剂是 （ ）
A．石灰 B．硫酸铜 C．高锰酸钾 D．漂白粉
3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标签上有如下的叙述：①本品为无色溶液，呈碱性。②使用时加水稀释。③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色物质。根据以上描述，你认为该消毒液的有效成分是 （ ）
A．SO2 B．Na2SO4 C．KMnO4 D．NaClO
4．下列物质中属于混合物的是 （ ）
①盐酸 ②液氯 ③漂白粉 ④碘酒 ⑤氯水
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④
5．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是：①棉织品 ②毛织品 ③晴纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品 （ ）
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤⑥
6．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列关于二氧化氯的说法中，正确的是（ ）
A．ClO2是强氧化剂 B．ClO2是强还原剂
C．ClO2是离子化合物 D．ClO2分子中氯为-1价
7．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为储存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3·3H2O2）,该晶体具有2Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中，不会是过碳酸钠晶体失效的是 （ ）
A．MnO2 B.H2S C．稀盐酸 D.NaHCO3
8.“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列对“84”消毒液的性质及使用的叙述中，错误的是 （ ）
A．“84”消毒液的消毒原理是因为它具有较强的碱性
B．使用时必须加水稀释
C．具有较强的腐蚀作用，对衣物有漂白作用
D．与过氧乙酸等强氧化性消毒剂混合使用，会产生氯气等有毒物质
9．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中，错误的是
A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 （ ）B．抽样可使湿润的淀粉KI试纸变蓝
C．臭氧的存在对人体友益无害
D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
10．下列关于过氧化氢的说法中正确的是 （ ）
A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B．过氧化氢是离子化合物
C．过氧化氢可以发生分解反应 D．过氧化氢是水的同分异构体
11．“不粘锅”是在金属锅的内壁涂了一层聚四氟乙烯制成的。下列对聚四氟乙烯的有关叙述中，正确的是 （ ）
A．它的单体不含碳碳双键
B．它在没有水时容易燃烧
C．其中的C-F键很稳定
D．分子内支链繁多，互相缠绕，因而不粘食物
12．过氧化氢跟硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰和氧气，如果过氧化氢中氧原子是示踪原子（18O），当反应结束后，含有示踪原子的物质是 （ ）
A．氧气 B．水 C．硫酸锰 D．硫酸钾
二、填空题
13．过氧乙酸是一种常见的消毒剂，在2003年抗击“非典”的过程中，发挥了巨大的作用。过氧乙酸的分子构成比乙酸多一个氧原子，它具有特殊的过氧基“—O—O—”而表现出强的氧化性。在酸（如硫酸）的催化作用下，乙酸可被过氧化氢氧化为过氧乙酸，此过程是可逆反应。乙酸易分解生成乙酸和氧气。所以乙酸要在阴暗处保存。请写上述反应的化学方程式_______________________________________________________;
。
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编写人 戴飞 审阅人 刘顺平 编号 日期 班级_________姓名___________
第一单元 摄取人体必需的化学元素
【知识备忘录】
人的生命活动不可缺少的元素被称为_______共有___种。根据这些元素在人体中的含量高低可分为_______（____种）________（___种）
钙、磷、碘、铁和锌等五种必需元素的生理功能：
钙________________________________________________
磷_________________________________________________
碘_________________________________________________
铁_________________________________________________
锌_________________________________________________
成人每天需碘量为______ 人们需食用______以补充碘元素。国家规定每千克加碘盐中含碘元素量为______。加碘盐中的存在形式__________
缺碘_______________________ 碘过量_____________________________
4国家推广____________以补铁。缺铁____________________________ 铁过量_____________________________
CO中毒中毒原因____________________________________
5成人每天需摄入钙约______需摄入磷约________，人体内钙和磷以_____________形式存在于
吃糖过多出现龋齿的原因：____________________________
________________________________
适当使用含氟牙膏防止龋齿的原因（用离子方程式表示）：
____________________________________
6含锌丰富的食物有
【巩固练习】
一、选择题
1．据报道，上海市某医院正在研究用放射性同位素12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为 （ ）
A．19 B．53 C．72 D．125
2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
3．微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体的正常生理活动和健康起着重要作用。下列各组元素中，全部是微量元素的是 （ ）
A．Na、 K、Cl、 S 、O B． F、 I 、Fe、 Zn、 Cu
C． N、H、 O、 P、 C D． Ge、 Se、 Cu、 Mg、 C
4．某元素被誉为“智力之花”，人体中缺少或含量过多都会导致甲状腺疾病，这种元素是
A．碘 B．钙 C．锌 D．铁 （ ）
5．加碘食盐中的碘以IO3—可和I—发生反应：IO3—+ 5 I—+6H+ ==3I2 + 3H2O。据此可用试纸和一些生活中常用的物质进行检验。可供选择的物质有 ①自来水、②兰色石蕊试纸、③淀粉碘化钾试纸、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒，检验时必须使用的物质是
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ （ ）
6．进年来，加碘食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是 （ ）
A．I2 B．KIO C．NaIO D．KIO3
7．我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中加入一定量的碘。下列关于碘盐的叙述中，正确的是 （ ）
A．碘盐应保存在阴凉处
B．碘盐就是“I2 + Na Cl”
C．碘盐就是NaI
D．为了提高碘的利用率，使用碘盐时宜高温煎炒
8．现在许多家庭使用铝制炊具，如用铝锅炒菜时加入醋或碱会产生什么后果 （ ）
A．会引起消化道铝中毒 B．会引起呼吸道铝中毒
C．会引起心血管中毒 D．会引起脑神经细胞中毒
9．在含有Fe3+、 Fe2+、 Cu2+的溶液中加入铁粉充分反应后，国体残留物用盐酸处理，有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是 （ ）
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．OH—
10．血红蛋白的相对分子质量室68000，其中铁的质量分数是0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子数是 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
11．Zn2+是视黄醇脱氢酶的辅基，此酶可将视黄醇氧化为视黄醛，后者与蛋白质结合成视紫红质，视紫红质对弱光的敏感性取决于的浓度。缺Zn2+则不利于视紫红质的合成，因此缺乏Zn2+易患 （ ）
A．脚气病 B．夜盲症 C．坏血病 D．神经炎
12．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着，碱式磷酸钙的化学式中除了离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43—），则其化学式为
A．Ca2(OH)(PO4)3 B．Ca3(OH)(PO4)3 （ ）
C．Ca4(OH)(PO4)3 D．Ca5(OH)(PO4)3
13．在实验室中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3能产生Fe(OH)3沉淀赌注伤口 D．FeCl3能使血液发生化学变化
二、填空题
14．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒极细的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液作用下转化为亚铁盐，这个转化的化学方程式为 。
15．用化学方程式回答问题：
（1）吸食毒品会上瘾，严重危害人体健康。最近我国公安部门加大了对毒品犯罪的打击力度，收缴并焚毁了大量毒品。大麻是常见的毒品之一，其分子式为C21H30O2。写出大麻在空气中焚烧的化学方程式： 。
（2）新鲜鸡蛋是有生命的，用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，用化学方程式表明其原理： 。
16．某种牙膏中含有抗牙腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3.该药物中磷的化合价为 。如果药物的相对分子质量为144，则氟原子核内有 个中子。
17．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的某种含氧酸的化学式为H2SeO3。
（1）这种酸应读作
（2）若将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，会有Se析出，写出该反应的化学方程式：
。
（3）又已知2HCl + H2SeO4 == H2SeO3 + Cl2 + H2O,则H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由强到弱的顺序是 。
三、探究题
18．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00ml时蓝色刚好褪。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：
IO3—+ 5 I—+6H+ ==3I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-
扬州市弘扬中学高二化学作业纸
编写人 戴飞 审阅人 刘顺平 编号 日期 班级_________姓名___________
第二单元 提供能量与营养的食物
【知识备忘录】
1食物中能够被人体____、 _____和______的各种营养物质被称为________。人体需要的营养素主要有____________________________________.
2 属于单糖的有______ __________
属于二糖的有_______ _______ __________
属于多糖的有_____________ ___________
淀粉的水解方程式：______________________
检验淀粉完全水解的方法：________________________
检验淀粉已经水解的方法：_______________________
蔗糖和麦芽糖的水解方程式；____________________________________________,
__________________________________________________________________
葡萄糖与新制氢氧化铜反应的现象____________，这个反应用来检验有机物中是否含有___________糖类在人体内的转化：一部分_________另一部分___________________
4油脂是由__________和___________反应所生成的酯，常温下植物油一般呈_____态，习惯上称为______，一般是_______（饱和或不饱和）动物油脂一般呈____态，习惯上称为_______,一般是_____（饱和或不饱和）一般食用____________比较健康
5油脂的结构简式：_________________
油脂的水解方程式______________________________________________
油脂在人体内的转化：一部分_______________另一部分____________________________
6氨基酸分子中存在______和_______，氨基酸可发生分子间_____,生成_____，两个氨基酸分子脱水形成____其中_____________称为肽键
写出一个甘氨酸与一个丙氨酸分子的脱水反应：________________________________
7蛋白质溶液遇到________________等无机盐溶液，会_______ ；再加适量______后，蛋白质重新_______，仍然具有原来______，这个过程称为_______，通过_____ 可________ __________ 蛋白质
蛋白质溶液遇到_______________________等化学物质或_______时发生 ________ ，失去原来的_______，这个变化称为_____。因此误服重金属盐会中毒，常服用______解毒.
常见的脂溶性维生素主要有：_____________________
维生素A又称________，它与_______系统关系密切。维生素D又称______醇能促进____吸收，防治_______
9 常见的水溶性维生素主要有：______________________
维生素C能防治______，又称为___________维生素C的性质：___________________
可用_______ _____________检验维生素C现象分别为：
______________________,__________________________
【巩固练习】
一、选择题
1．葡萄糖的分子式为C6H12O6，通过缩合反应把10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的分子式为 ( )
A．C60H120O60 B．C60H100O52 C．C60H102O51 D．C60H112O51
2．将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有 ( )
A．乙酸 B．乙醇 C．氯化钠 D．葡萄糖
3．油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合液中充分分离，可以采用下列操作方法中的( )
①分液 ②蒸馏 ③过滤 ④盐析 ⑤渗析
A．①② B．③④ C．④③② D．③②⑤
4．区别植物油和矿物油的正确方法是 ( )
A．加酸乡高锰酸钾溶液，振荡 B．加溴水，振荡
C．加新制Cu(OH)2，煮沸 D．加NaOH溶液，煮沸
5．将肥皂溶于水中，然后加入稀盐酸，最后得到的固体是 ( )
A．硬脂酸钠 B．硬脂酸 C．甘油 D．食盐
6．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是 ( )
A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C．反应后静置，反应液分为两层 D．反应后静置，反应液不分层
7．下列有关油脂的叙述中，错误的是 ( )
A．油脂没有固定的熔点和沸点，所以油脂是混合物
B．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯
C．油脂是酯的一种
D．油脂都不能使溴水褪色
8．1999年底至2000年初，我国部分地区陆续发现了“毒油”，如吉林市卫生防疫部门某次查获“毒油”178.3t。所谓“毒油”是指混有汽油的食物油，不宜食用。下列有关说法中，正确的是 ( )
A．汽油是纯净物，具有固定的沸点
B．汽油只能由石油分馏得到
C．可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油
D．汽油中烃分子内所含碳原子数为5～11
9．下列关于蛋白质的说法中，错误的是 ( )
A．蛋白质是人体必需的生命物质
B．酶也是一种蛋白质
C．蛋白质是一种小分子化合物
D．蛋白质的相对分子质量通常很大，有的甚至达到几万或几百万
10．人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 ( )
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
11.咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衣物上，用普通肥皂清洗，黄色污迹变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 ( )
A．品红溶液 B．石蕊试液 C．氯水 D．KI淀粉溶液
12．维生素C（C6H12O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来，科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中，正确的是 ( )
①维生素C是氧化物 ②维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成的 ③ 维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12 ④青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
13．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是 ( )
A．豆腐 B．馒头 C．西红柿 D．豆油
14．提纯蛋白质可以用的方法是 ( )
A. 变性 B. 颜色反应 C. 盐析 D. 灼烧
15．误食重金属盐会引起中毒，下列措施中不能用来解毒的是 ( )
A．服大量鸡蛋清 B．服用豆浆 C．喝大量牛奶 D．喝盐开水
二、填空题
16．已知葡萄糖氧化生成CO2和液态水的燃烧热为2800KJ·mol-1.
（1）写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：
（2）计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
17．简述为什么日常生活中能用热的纯碱溶液来洗涤沾有油脂的器皿：
；写出有关的化学方程式：
。
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编写人 戴飞 审阅人 刘顺平 编号 日期 班级_________姓名___________
第三单元 优化食物品质的添加剂
【知识备忘录】
1常见的食品填加剂有：____________________________
2着色剂包括________（如_____ _______ _______等）和_____________(如________ ________等)
发色剂中亚硝酸盐的发色原理（用化学方程式表示）
___________________
__________________
分离天然色素的常用方法；_____________
3 调味剂的种类：__________________________________
味精的主要成分：_______长时间加热味精会生成有毒的__________
味精不宜高温和长时间加热。
常见的疏松剂有：_____________________________
碳酸氢钠和碳酸氢氨产生疏松作用的原理, 油条松脆可口的原因：（用化学方程式表示）：
_________________________________ _________________________________
__________________________________
常见的防腐剂有：____________________________ _
苯甲酸防腐的条件_______（酸性或碱性），用平衡移动原理解释：_________________________________
【巩固练习】
一、选择题
1．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是 （ ）
A．食盐 B．苯甲酸钠 C．柠檬黄 D．味精
2．下列做法正确的是 （ ）
A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂
C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果．
3．某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是 （ ）
A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．CaO D．CaSO4
4．下列关于食品添加剂的说法不正确的是 （ ）
A．亚硝酸钠可以致癌 B．我们应该禁止使用防腐剂
C．苯甲酸钠可以用作防腐剂 D．绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的
5．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是 （ ）
A．醋可同时用作防腐剂和调味剂 B．亚硝酸钠可以用作防腐剂,但不宜过量
C．我国应禁止使用味精 D．苯钾酸钠可用作食品的防腐剂
6．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 （ ）
A．着色剂 ──苯甲酸钠 B．营养强化剂── 粮食制品中加赖氨酸
C．调味剂 ──亚硝酸钠 D．防腐剂 ──柠檬黄
7．下类物质都是常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是 （ ）
A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠
8．关于食品添加剂，下列说法中，错误的是 （ ）
A．食品添加剂可以改善食物品质、延长保存期
B．在国家卫生部门规定的范围内使用食品添加剂，一般认为对人体无害
C．染衣服的染料也可以用来给食品染色
D．某腌制肉类是皮的颜色鲜红，说明该食品既新鲜又安全
9．新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系。从深海鱼油中提取的被称做“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含有六个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的分子组成应是 （ ）
A．C25H50COOH B．C25H39COOH C．C26H41COOH D．C26H47COOH
10．环己基氨基酸钙[ NH SO3— ]2Ca2+约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中，不能溶解该化合物的是 （ ）
A．H2O B．CH3OH C．NH3（液） D．CCl4
二、填空题
11．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。
品 名 浓缩菠萝汁
配 料 水．浓缩菠萝汁．蔗糖．柠檬酸．黄原胶．甜蜜素．维生素C，菠萝香精．柠檬黄．日落黄．山梨酸钾等
果汁含量 ≥８０％
生产日期 标于包装袋封口上
其中属于着色剂的有 属于调味剂的有
属于防腐剂的有 ，富含维生素的有 ．
12．下列是药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容：
（1）根据上述说明和所学化学知识回答问题：、
①华素片中含有的活性成分是（写分子式） ；
②经推断，华素片 （填“是”或“不是”）白色。
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2ml蒸馏水，再向该试管中加入 （填选项字母）约2ml，并用力振荡。
A．酒精 B．热裂汽油 C．四氯化碳 D．甘油
②描述加入该 后可能观察到的现象：
。
③选用液体做实验的原因是
（3）请在设计另一种方法，验证华素片中的成分（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）：
13．某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。
下列是该小组所做的有关实验步骤：
①称取某[品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
② ；
③ ；
④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为4.90g。
根据上述实验步骤回答下列问题：
⑴补齐所缺少的实验步骤；
⑵实验步骤③所用的玻璃仪器有 ；
⑶检验沉淀是否洗净的方法是 ；
⑷烘干沉淀应采取的方法是 。
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编写人 戴飞 审阅人 刘顺平 编号 日期 班级_________姓名___________
第四单元 造福人类健康的化学药物
【知识备忘录】
1抗酸药主要用于治疗____________的疾病，胃酸的主要成分：________
胃酸的作用：___________________________
“胃舒平”治疗胃酸原理，胃得乐治疗胃酸原理，三硅酸镁治疗胃酸原理（用化学方程式表示）：
________________________________
________________________________
________________________________
阿司匹林的分子结构：________________
水解方程式：___________________________
水解产生的_______有治疗作用。阿司匹林制成_____片
3磺胺类药物的分子结构：__________________功能：_________________
4、_________是最早发现的一种天然抗生素。可从________
的培养液中提取获得。目前临床上广泛使用的______________（又名__________或__________）
5、合理用药的重要性：_____________________________
联合国将每年的_________定为“国际禁毒日”
【巩固练习】
一、选择题
1.医用消毒酒精中，酒精的体积分数为 （ ）
A．30% B．75% C．95% D．100%
2．常用于饮用水消毒的消毒剂是 （ ）
A．石灰 B．硫酸铜 C．高锰酸钾 D．漂白粉
3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标签上有如下的叙述：①本品为无色溶液，呈碱性。②使用时加水稀释。③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色物质。根据以上描述，你认为该消毒液的有效成分是 （ ）
A．SO2 B．Na2SO4 C．KMnO4 D．NaClO
4．下列物质中属于混合物的是 （ ）
①盐酸 ②液氯 ③漂白粉 ④碘酒 ⑤氯水
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④
5．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是：①棉织品 ②毛织品 ③晴纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品 （ ）
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤⑥
6．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列关于二氧化氯的说法中，正确的是（ ）
A．ClO2是强氧化剂 B．ClO2是强还原剂
C．ClO2是离子化合物 D．ClO2分子中氯为-1价
7．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为储存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3·3H2O2）,该晶体具有2Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中，不会是过碳酸钠晶体失效的是 （ ）
A．MnO2 B.H2S C．稀盐酸 D.NaHCO3
8.“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列对“84”消毒液的性质及使用的叙述中，错误的是 （ ）
A．“84”消毒液的消毒原理是因为它具有较强的碱性
B．使用时必须加水稀释
C．具有较强的腐蚀作用，对衣物有漂白作用
D．与过氧乙酸等强氧化性消毒剂混合使用，会产生氯气等有毒物质
9．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中，错误的是
A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 （ ）B．抽样可使湿润的淀粉KI试纸变蓝
C．臭氧的存在对人体友益无害
D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
10．下列关于过氧化氢的说法中正确的是 （ ）
A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B．过氧化氢是离子化合物
C．过氧化氢可以发生分解反应 D．过氧化氢是水的同分异构体
11．“不粘锅”是在金属锅的内壁涂了一层聚四氟乙烯制成的。下列对聚四氟乙烯的有关叙述中，正确的是 （ ）
A．它的单体不含碳碳双键
B．它在没有水时容易燃烧
C．其中的C-F键很稳定
D．分子内支链繁多，互相缠绕，因而不粘食物
12．过氧化氢跟硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰和氧气，如果过氧化氢中氧原子是示踪原子（18O），当反应结束后，含有示踪原子的物质是 （ ）
A．氧气 B．水 C．硫酸锰 D．硫酸钾
二、填空题
13．过氧乙酸是一种常见的消毒剂，在2003年抗击“非典”的过程中，发挥了巨大的作用。过氧乙酸的分子构成比乙酸多一个氧原子，它具有特殊的过氧基“—O—O—”而表现出强的氧化性。在酸（如硫酸）的催化作用下，乙酸可被过氧化氢氧化为过氧乙酸，此过程是可逆反应。乙酸易分解生成乙酸和氧气。所以乙酸要在阴暗处保存。请写上述反应的化学方程式_______________________________________________________;
。
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编写人 戴飞 审阅人 刘顺平 编号 日期 班级_________姓名___________
第一单元 应用广泛的金属材料
【知识备忘录】
一 金属的性质及其应用
1 铜和铝由于 很好而被用做导线，铝还具有良好的 而被制成铝箔。
2 铝是一种活泼金属能被制作铝锅的原因：
；在使用铝锅时应注意 。
3完成下列方程式
Al + HCl Fe + H2SO4
Al + NaOH Cu + HNO3
Al2O3 + NaOH Al2O3 + H2SO4
4 能用铝制或铁制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸的原因：
。
二 常见合金的组成及应用
1 合金是指
如 和 都是铁的合金，其中生铁含碳 、而钢含碳 。
2 完成下表
合金种类 主要组成元素 常用生活器件
碳钢
铜 锌
青铜器
餐具
坚铝
镁 铝
保险丝
焊锡
不锈钢
锰钢
钨钢
3 钛的合金被誉为 ，在高科技领域有广泛应用如 、
同时又由于它有较高的 、良好的 、和优异的 ，对人体 和 ，还可以作为 的材料，如 、 、 ；因而又被誉为 。
三 金属的腐蚀与防护
1 金属腐蚀的类型有 、 ，而电化学腐蚀又分为 、
，如钢铁在潮湿的空气中生锈属 ，其电极反应为：
负极 正极
电池总反应
形成铁锈的原因：
2 写出下列金属被腐蚀时的成分及颜色
钢铁 、 铜 、
银 、
3防止钢铁腐蚀的措施有 、 、 、 、
等，如在轮船的外表焊上一些锌块属 方法；而使铁器表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜的处理方法是 ，发蓝液的成分为 、 、 。
【巩固练习】
一、选择题
1．下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
2．用于飞机制造业的重要材料是 （ ）
A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金 C．Al—Si合金 D．不锈钢
3．为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳下水线位置嵌入一定数量的 ( )
A．铜片 B.锌片 C．碳棒 D．银片
4．已知生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，下列物质不能使生铁变成钢的是 （ ）
A． CO B．C C．H2 D． O2
5．下列关于金属元素特征的叙述正确的是 （ ）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性
A．①②③ B．②③ C．①③④ D．全部
6．有关合金的性质叙述不正确的是 ( )
A．合金的熔点比它的各成分的熔点低
B．合金一定是金属熔合而成
C．合金的硬度和强度一般比纯金属高
D．硬铝、黄铜、钢均为合金
7．下列关于铝的叙述中，正确的是 （ ）
A．铝是地壳里含量最多的元素
B．铝是热和电的良导体
C．铝能溶解于冷的浓硝酸中，氧化生成硝酸铝
D．铝硅合金的熔点比纯硅或铝的熔点高
8.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是 ( )
A．在潮湿疏松的土壤中； B．在含铁元素较多的酸性土壤中；
C．在干燥致密不透气的土壤中； D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中
9．等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液作用，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
Ａ．３：２ Ｂ．２：３ Ｃ．２：１ Ｄ．１：２
10．下列物质发生离子反应时，其离子方程式正确的是 （ ）
Ａ．铁与三氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+
Ｂ．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl—
Ｃ．Fe(OH)3跟氢碘酸反应：Fe(OH)3 + 3H+===Fe3+ + 3H2O
Ｄ．Cu与FeCl3溶液反应：Cu + Fe3+ ==2Fe2+ + Cu2+
11．铝能用于冶炼难熔的金属（如铁、矾、锰等），这是因为铝具有 （ ）
A．两性 B．导电性好
C．熔点低 D．还原性好，在冶炼反应中放出大量的热
12．工业上冶炼金属一般用热还原法、热分解法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼
方法。你认为选择的原则主要是依据 （ ）
A．金属在自然界的存在形式 B．金属熔点的高低
C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量
13．通常所说的不锈钢是 （ ）
A．锰钢 B．钨钢 C．镍铬钢 D．高碳钢
14．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药外，还需要
A．氢气 B．铝热剂 C．液氧 D．电弧 （ ）
15．铁在潮湿的空气中表面生成疏松的红色铁锈。下列有关说法中正确的是
A．发生了物理变化 B．发生了化学变化 （ ）
C．生成了FeO D．生成了Fe3O4
二、填空题
16．铝的性质决定其重要的用途：①制铝箔；②制易拉罐；③制电线，电缆；④制牙膏皮；⑤用明矾净水；⑥制炊具；⑦用明矾和小苏打做食物膨化剂；⑧用氢氧化铝制成药品治胃病；⑨制防锈油漆；⑩用作胶卷的包装材料．根据上述各项回答：
（１）由铝的良好延展性句顶的用途是
（２）由铝的良好导电导热性决定的用途是
（３）由铝的光学性质决定的用途是
（４）由铝及其化合物的化学性质决定的是
（５）铝在人体内积累可使人慢性中毒，它被确定为食品污染源，铝在上述用途中必须家以控制的是
三、计算题
17．铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700ml稀硫酸中，恰好完全反应，得到H22.24L（标准状况）。向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：（1）混合物中铁和氧化铁各多少克？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
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编写人 戴飞 审阅人 刘顺平 编号 日期 班级_________姓名___________
第二单元 功能各异的无机非金属材料
【知识备忘录】
一 生活中的硅酸盐材料
1 陶瓷的原料是 ，其制备过程为
。
2 制备普通玻璃的原料为 、 、 ；普通玻璃的成分为
、 、 ；制备过程中所发生的反应为：
、 。
3 玻璃的种类繁多，除普通玻璃外还有大量的特种玻璃（如 和 良好的光学玻璃、化学稳定性强膨胀系数小的 、能阻挡 的铅玻璃等）。
4 在玻璃原料中加入不同的氧化物可以使玻璃呈现不同的颜色如：
Co2O3 Cu2O CaF2 MnO2
5 变色玻璃就是在玻璃中加入适量的 和 经过热处理制得，则其变色原理为：（应有必要的文字和化学方程式）
。
6 制备钢化玻璃的方法是 ，其性能为
。
7 对玻璃具有腐蚀作用，化学方程式为 ，可用于玻璃的雕刻。
8 银氨溶液的配制方法
。
9 在玻璃上镀银的方程式为：
10 制备水泥的原料为 、 、 ，水泥的成分为： 、 、 ，衡量水泥性能的等级有 、 、 ， 其中 表示水泥性能最好。
11 钢筋混凝土是以 、 、 、 、 混合而制成。
二 光导纤维和新型陶瓷材料
1 光导纤维的主要成分是 ，制备它的化学方程式为 ；
光导纤维的开发和应用大大改善了人们生活质量，在通讯领域：光纤的通信容量是微波的
倍，每生产一千米的光缆只需几克 ，约可节约 吨；在医疗方面的主要用途是
2新型的陶瓷可分成 （如 ）和 （如 ）两大类。
3 生物陶瓷具有良好的
可用于人体器官和组织的修复或再造。
【巩固练习】
一、选择题
1．与普通玻璃成分相同的是 （ ）
A．变色玻璃 B．石英玻璃 C．钢化玻璃 D．光学玻璃
2．水泥与玻璃工业的共同原料是 （ ）
A．黏土 B．纯碱 C．石英砂 D．石灰石
3．下列有关材料用途的叙述中，错误的是 （ ）
A．高温结构陶瓷可以制造耐酸设备 B．氧化铝陶瓷不可以用于制造耐高温设备
C．氧化硅陶瓷可以制造轴承 D．光学纤维可用于传能、传像、照明
4．石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质时不需用石灰石的是 （ ）
A．制硅酸 B．制水泥 C．制玻璃 D．制生石灰
5．下列物质中与氢氟酸不反应的是 （ ）
A．SiO2 B．CO2 C．氮化硅陶瓷 D．水玻璃
6．汽车、火车玻璃是 （ ）
A．石英玻璃 B．光学玻璃 C．玻璃纤维 D．钢化玻璃
7．陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是 （ ）
A．电器中的绝缘瓷管 B．实验室中的坩埚
C．实验室中的试管 D．建筑上烧制的砖瓦
8．下列关于二氧化硅的说法中正确的是 （ ）
A．二氧化硅与水反应生成硅酸
B．二氧化硅与生石灰混合即能生成硅酸钙
C．二氧化硅与碳酸钠混合即能生成硅酸钠和二氧化碳
D．二氧化硅是制造光导纤维的重要材料
9．下列不属于硅酸盐工业产品的是 （ ）
A．水泥 B．玻璃 C．陶瓷 D．化肥
10．实验室熔化固体烧碱，应选用的坩埚是 （ ）
A．玻璃坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚 D．瓷坩埚
11．传统硅酸盐材料与新型无机非金属材料共同的优点是 （ ）
A．抗腐蚀，耐高温 B．硬度大，质脆
C．具有生物功能 D．具有光学、电学性能
12．要得到蓝色玻璃，应在普通玻璃中加入 （ ）
A．Cu2O B.Co2O3 C.Fe2O3 D.胆矾
13．能将Na2SiO3,CaCO3,SiO2三种白色粉末鉴别出的试剂是 （ ）
A．苛性钠溶液 B．水 C．氢氟酸 D．稀盐酸
14．能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别出的试剂是 （ ）
A．苛性钠溶液 B．水 C．氢氟酸 D．稀盐酸
15．下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是 （ ）
A．生产所用的设备 B．反应都在高温的条件下进行
C．原料中均有石灰石 D．都发生复杂的物理化学变化
16．制取下列物质不是以二氧化硅为原料的是 （ ）
A．光导纤维 B．玻璃 C．粗硅 D．人造刚玉
17．下列关于氮化硅陶瓷的叙述中，错误的是 （ ）
A．它的硬度不如金属材料高
B．氮化硅陶瓷与氧化铝陶瓷一样具有抗氧化的能力
C．氮化硅陶瓷受冷热冲击不易破碎
D．氮化硅陶瓷不与任何无机酸反应
18．下列关于材料的叙述中，错误的是 （ ）
A．传统的无机材料虽有不少优点，但质脆经不起热冲击
B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差
C．高温结构材料具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D．新型无机非金属材料的特性之一是具有电学特性
19化硼陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。据此判断，下列不能作为碳化硼陶瓷用途的是 （ ）
A．作耐磨材料 B．作润滑材料 C．制切削工具 D．制钢化玻璃
20碳化硅又称金刚砂(SiC),他的分解温度很高(约2200℃)，硬度极大，溶解性与化学活泼性都很差，由此推断下列物质中与它结构可能相似的是 （ ）
A．金刚石 B．SO3 C．干冰 D．水玻璃
二、填空题
21传统非金属材料是指 ________材料。新型无机非金属材料的特性有______、________、________、________。
22工业上生产水泥的主要设备是______，原料是_______，制得的水泥的主要成分是____________。在水泥中加入石膏的作用是________。将_______、______和_______按一定比例混合硬化后称为混凝土。
23工业上制造普通玻璃的主要原料是______，主要设备是_______。主要原料融化后，发生的主要化学反应是________ 、________。普通玻璃的主要成分是__________.
三、计算题
24某玻璃厂备有石灰石500t，纯碱750t，石英2400t，计算上述原料能生产普通玻璃多少吨。（普通玻璃的成分为Na2O:13%,CaO:11.7%,SiO2:75.3%）
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第三单元 高分子材料和复合材料
【知识备忘录】
一 塑料
1塑料的主要成分 ，具有
等优点；塑料按用途分为： （如：
）、 （如： ）、 （如： ）。
按性能分 （如： ）和 （如： ）
2 热塑性塑料具有 和 的性能，如热塑性塑料制品可以用 的方法黏补；有机玻璃易溶于 ，聚苯乙烯可溶解于 。
3 聚氯乙烯对健康有不良影响是因为 ，不能用来包装食品；而 可制成食品保鲜袋。
4聚四氟乙烯具有
等性能，被誉为 ，广泛用于 、 、 等。
5 ABS塑料是由 、 、 共聚而成，其结构式表示为
具有
等性能；
6 写出下列方程式
1）制聚乙烯
2）制聚丙烯
3）制聚氯乙烯
4）制聚苯乙烯
5）制酚醛树脂
6）制聚四氟乙烯
二 纤维
1 常见的植物纤维有 、 等，它们属 类化合物；常见的动物纤维有 、 等，它们属 ；化学纤维中的合成纤维是 分子，具有 性，是人们区别植物纤维和动物纤维的重要方法。
2 完成下表
常见纤维 化学组成 主要性能
天然纤维 绵纤维
蚕丝
羊毛
化学纤维 人造纤维
合成纤维
3 人类最早采用的非纤维成分的纺织原料是 ，目前产量最大的纺织纤维是 制备它的原料是 和 。
4 你知道的合成纤维制品有 、 、 、 等。
三 橡胶
1橡胶可分为 和 ，我们生活中常用的橡胶制品有 、
、 和 等。
2 天然橡胶的结构式为 ，属 分子，在性能方面具有
等缺陷；而硫化橡胶属 分子，具有
性能，祢补了天然纤维的不足。但受氧气、臭氧、日光等作用时， 、 、 或 。
3 通常使用的合成橡胶有 ， ， 等，还有耐油的 、耐严寒和高温的 等特种橡胶。
四 功能高分子材料
1除三大合成材料（ 、 和 ）外，还有许多功能高分子如 、 、 、 、 等。
2 高吸水性树脂可以用 、 、 、
、 等物质聚合得到，具有 的保水性能。可制作 、 、 。
3 复合材料是指
。如 、 、 、
4 复合材料通常由 和 组成；如钢筋混凝土中基体材料为 、增强材料为
石棉瓦中基体材料为 、增强材料为
【巩固练习】
一、选择题
下列物质中，作为单体能发生缩聚反应，生成高分子化合物的是 （ ）
A．乙烯 B．乙醇 C．葡萄糖 D．氨基酸
2．目前最有发展前景的一次性餐具是 （ ）
A．瓷器餐具 B．淀粉餐具 C．塑料餐具 D．纸木餐具
3．生物学家预言，21世纪是木材化工产品的世纪。利用木材得到纤维素，用纤维素不能得到的物质是 （ ）
A．蛋白质 B.玻璃纸 C.苯酚 D.葡萄糖
4．下列物质中属于高分子化合物的是 （ ）
A．淀粉 B.油脂 C.棉花 D.蔗糖
5．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。导致下列污染的主要原因与高分子化合物有关的是 （ ）
A．酸雨 B.光化学烟雾 C.温室效应 D.白色污染
6．由废弃塑料（如一次性快餐盒）带来的白色污染日益严重。为了解决这一难题，某市民公开征求意见。下列建议中，不可行的是 （ ）
A．禁止使用塑料制品 B.不滥用塑料制品
C．回收利用废弃塑料 D.开发新型可降解塑料
7．在科技文献中经常出现下列词汇，其中与其相关物质的颜色并无联系的是 （ ）
A．赤潮 B.绿色食品 C.白色污染
8．某种既耐低温，又耐高温的一种塑料，俗称“塑料王”，其成分是 （ ）
A.电木 B.聚四氟乙烯 C.聚苯乙烯 D.聚甲基丙烯酸甲酯
9．橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理。即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应。橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是 （ ）
A．橡皮筋 B.汽车外胎 C.普通气球 D.医用乳胶手套
10.下列对合成材料（如塑料制品等）废弃物的处理方法中，最佳的是 （ ）
A. 将废弃物混在垃圾里填埋在土壤中 B．将废弃物应用化学方法加工成涂料或汽油
C. 将废弃物焚烧 D. 将废弃物倾倒在海洋中
11．下列说法中正确的是 （ ）
A．合成纤维和人造纤维可统称为化学纤维
B．酚醛塑料和聚氯乙烯都是热固性塑料
C．棉纶丝接近火焰时先卷缩，燃烧时有烧焦毛发的臭味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末
D．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超越了单一材料
12．下列说法中错误的是 （ ）
A．传感膜和热电膜均是功能高分子材料的产品 B. 传感膜能将化学能转换成电能
C．热电膜能将热能转换成化学能 D．热电膜能将热能转换成电能
13．小猫踩在下有火烤的板材上竟然安然无恙，请问小猫脚下所踩的高分子材料必须具备的性质是 （ ）
A．耐高温 B.隔热 C.导电、透明 D.传热
14．下列原料或制成的产品中，若出现破损，不可以热修补的是 （ ）
A．聚氯乙烯塑料凉鞋 B. 硫化橡胶
C．聚丙烯材料 D. 聚乙烯塑料薄膜
15．2003年“神州五号”飞船实现了载人航天，标志着我国航天技术达到了世界先进水平，飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是 （ ）
A．人造丝 B.有机玻璃 C.硅橡胶 D.黏合剂
二、填空题
16．下表列出了四种塑料的一些资料：
塑 料 性质
软硬度 可承受的最高温度 易燃程度 价 格
（1） 颇柔软 1400℃ 不会燃烧 昂贵
（2） 非常柔软 60℃ 易燃 便宜
（3） 非常硬 80℃ 不会燃烧 便宜
（4） 硬 100℃ 易燃 便宜
上述几种塑料中，哪种最适合用来制造下列物品？ 。说明你选
择的理由：
A．塑料袋 B.用完即弃，盛热汤的塑料碗
C．电插头 D.不粘锅的内衬
三、计算题
17．合成橡胶加热分解后会产生一种烃，这种烃含碳88.89%，它的相对分子质量是氢气相对分子质量的27倍。每0.25mol此烃跟0.5mol溴起加成反应，其生成物中溴原子分别在不同的碳原子上。试通过计算，推断此烃的结构简式和名称。
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化学与生活总复习
【知识备忘录】
一、知识体系
（一）关注营养平衡
1、糖类的组成、结构、性质及在人体内的消化、吸收与作用
（1）葡萄糖
分子式：C6H12O6
结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
与银氨溶液反应：
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
在人体内被氧化分解：C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)为人体提供能量
（2）蔗糖、麦芽糖
蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，二者水解产物不同。
水解反应：
C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
C12H22O11 + H2O 2C6H12O6
麦芽唐 葡萄糖
（3）淀粉
分子式：(C6H10O5)n
水解过程：(C6H10O5)n (C6H10O5)m C12H22O11 C6H12O6
淀粉 糊精 麦芽糖 葡萄糖
水解方程式：(C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6
淀粉 葡萄糖
淀粉遇碘显蓝色，可用于检验
（4）、纤维素
分子式：(C6H10O5)n （纤维素与淀粉不互同分异构体）
水解:
(C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6
纤维素 葡萄糖
纤维素不能作为人类的营养食物，但它可以刺激肠道蠕动，分泌消化液
2、油脂
（1）结构：R1COO-CH2 （2）分类： 油：不饱和高级脂肪酸甘油酯 液态
脂：饱和高级脂肪酸甘油酯 固态
R2COO-CH R1 、R2 、R3相同，叫单甘油酯
R1 、R2 、R3不同，叫混甘油酯
R3COO-CH2 天然油脂大多为混甘油酯
（3）人体内油脂的消化吸收：
高级脂肪酸甘油酯 甘油＋高级脂肪酸
氧化
二氧化碳＋水＋热量
（4）油脂的功能：供能、储能、合成其它化合物的原料、多种生理功能
3、蛋白质与氨基酸
（1）氨基酸的结构、性质；
R－CH－COOH 酸性
NH2 碱性
（2）氨基酸形成多肽的反应原理
R1 R2
NH2－CH－CO－OH＋H－NH－CH－COOH
R1 R2
NH2－CH－CO－NH－CH－COOH
氨基酸二肽多肽蛋白质
（3）蛋白质的性质及检验
条件：浓的无机盐溶液
盐析 实质：物理变化，可逆过程
用途：分离、提纯蛋白质
条件：加热、紫外线、X射线、强酸、重金属盐、甲醛、酒精、苯甲酸
变性 实质：不可逆过程
用途：消毒、重金属中毒的解毒
概念：蛋白质可与许多试剂呈现特殊的颜色，例与浓硝酸显黄色
颜色反应
用途：蛋白质的检验
（4）酶：特殊的蛋白质
条件温和，不需加热
酶催化作用的特点 具有高度的专一性
具有高效性
4、维生素的种类；维生素C的组成、结构、存在及性质；
（1）维生素分类：脂溶性维生素 维生素A、D、E、K等
水溶性维生素 维生素C及维生素B族
（2）维生素C（抗坏血酸）：
分子式：C6H8O6
结构式：
存在：新鲜水果、绿色蔬菜
性质：较强的还原性
5、微量元素碘、铁的作用与补充
（1）碘：智力元素，约一半集中在甲状腺内
海产品中含碘多
加工碘盐使用碘酸钾
（2）铁：人体必需微量元素中含量最多
分功能性铁（与血红蛋白一起参与氧的运输）、储存铁（与各种酶结合）
动物内脏、血、肉类、蛋类含铁多易吸收
我国已经实施在酱油中加入铁强化剂的措施，以解决广泛存在的缺铁贫血问题
（二）促进身心健康
1、水在人体中的作用
人体细胞中的重要组成部分、 溶剂、运输功能（带进营养物质、带出代谢废物）、反应介质、反应物、调节体温
2、食品添加剂种类及其合理使用注意事项
（1）主要种类：着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂
（2）食品添加剂的作用
a、控制食品的化学变化、物理变化、微生物变化，以减少因食品变质而引起的损耗，降低微生物的危害，保证食品的质量。
b、延长食品的有效保存期。
c、便于食品加工，有利于加工工艺。
d、改善食品的色、香、味和营养价值。
（3）在规定的范围内使用食品添加剂，一般认为对人体是无害的。但是违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，都会损害人体的健康。
3药物的合成及作用机理
（1）阿司匹林
结构：
物理性质：白色晶体，熔点135℃，难溶于水
制备：
与氢氧化钠的反应制得可溶性阿司匹林：
功能：解热镇痛治感冒、防止心脏病发作、减缓老年人视力衰退、提高免疫功能
副作用：长期大量使用会出现胃肠道反应（上腹不适、恶心、胃黏膜出血）、水杨酸反应（头痛、眩晕、恶心、耳鸣），出现水杨酸反应要立即停药，静脉注射NaHCO3溶液
（2）青霉素
青霉氨基酸的结构（青霉素在体内经酸性水解得青霉氨基酸）
青霉素的功能：抗生素，治疗肺炎、脑膜炎、淋病、外伤感染
青霉素的副作用：过敏休克、死亡（用药前要做皮试）
（3）抗酸药
成分：能中和盐酸的化学物质（碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁）
作用机理：中和胃酸
（4）麻黄碱
存在：麻黄
结构式：
功能：治疗支气管炎、鼻黏膜充血
副作用：中枢兴奋，国际奥委会严格禁止的兴奋剂
（三）探索生活材料
1、金属材料
（1）合金的概念与性能
概念：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质
性能：一般来讲，合金硬度大、熔点低
（2）铁合金
生铁：硬度大，性脆
铁合金（据含碳量） 碳素钢：含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越强
钢
合金钢：不锈钢等
（3）铝合金、铜合金等
铝中加入少量合金元素
铝合金 它的密度校、强度高、抗腐蚀能力强
制造飞机、宇宙飞船等
黄铜：Cu－Zn合金
铜合金
青铜：Cu－Sn合金
（4）金属腐蚀
本质：金属被氧化的过程
种类：化学腐蚀、电化腐蚀（钢铁腐蚀的主要原因）
（5）钢铁电化学腐蚀的原理
析氢腐蚀（钢铁表面水膜酸性较强）：
正极：2H＋＋2e－＝H2↑
负极： Fe－2e－＝Fe 2＋
吸氧腐蚀（钢铁表面水膜酸性较弱或呈中性）
正极： 2H2O＋O2 ＋4e－＝4OH－
负极： Fe－2e－＝Fe 2＋
（6）金属防护的方法及原理
影响金属腐蚀的因素：
金属本性（越活泼越易被腐蚀）、介质（潮湿的空气、电解质溶液、腐蚀性气体等）
金属防护方法：
a、隔绝介质（刷漆、镀铬、包塑料、涂油脂）
b、与更活泼金属连接形成原电池，被保护金属做负极（例船体装锌、地下钢管连镁等）
2、硅酸盐材料
（1）玻璃
原料：纯碱、石灰石、石英
反应原理：Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑
CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑
成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
玻璃态物质：没有一定的熔点，在某个温度范围内逐渐软化
特殊玻璃：
彩色玻璃：含金属氧化物（含Co2O3呈蓝色；含Cu2O呈红色；含Fe2＋呈绿色）
钢化玻璃：普通玻璃在钢化炉加热至快软化，取出冷风急吹（强度大、破碎无棱角，用作汽车或火车的车窗）
（2）陶瓷
原料：黏土（主要成分 ）
生产过程：混合－成型－干燥－烧结－冷却
性能：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型
影响陶瓷的色彩的因素：加入釉料的金属元素、空气用量
（3）水泥
原料：石灰石、黏土
成分：硅酸三钙（）、硅酸二钙（）、铝酸三钙（）
性质：水硬性、吸水性（存放要防潮）
水泥的强度等级：表示水泥的性能，等级越高性能越好
水泥砂浆：水泥、沙子、水的混合物
混凝土：水泥、沙子和碎石的混合物
（4）光导纤维（光纤、石英玻璃纤维）、高温结构陶瓷
光纤成分：SiO2
光导纤维 光缆：许多光纤绕在一起
光缆性能及用途：导光能力强，用作通信材料、医疗、信息处理、遥测遥控、照明
性能：质轻、耐高温、隔热
高温结构陶瓷
用途：发动机、航天飞机防护片
3、合成高分子材料
（1）塑料
成分：合成树脂、增塑剂、防老化剂等
结构：小分子聚合而成的聚合物
塑料热塑性、热固性与其结构的关系：热塑性塑料是线形结构；热固性塑料是体型网状结构
（2）合成纤维
天然纤维：棉花、羊毛、木材、草类等
纤维 人造纤维：用木材、草类的纤维以化学加工制成的粘胶纤维
合成纤维：用石油、天然气、煤和农副产品为原料制成单体再化学合成的纤维
合成纤维主要有涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶，具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不发霉、不怕虫蛀等优良性能，但吸水性、透气性较差。
（3）橡胶
天然橡胶的化学组成：
聚异戊二烯
合成橡胶：以异戊二烯为单体聚合而成，线型结构，可塑性好，强度、韧性差
硫化橡胶：硫与橡胶分子作用，形成体型结构，高强度、韧性好、高弹性、化学性质稳定
（4）复合材料
概念：两种或两种以上材料组合成的一种新型材料。其中一种材料作为基体、另一种材料作为增强剂
玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）：玻璃纤维和合成树脂组合而成的复合材料，密度小，强度高，耐腐蚀、电绝缘性能好、易加工、韧性强，用以制备车身、船体及印制电路板
（四）保护生存环境
1、大气的保护
（1）大气污染
污染物的主要成分：颗粒物、硫的氧化物（SO2、SO3）、氮的氧化物（NO、NO2）、CO、碳氢化合物、氟氯代烷（氟利昂）等
污染的主要种类：
a、酸雨
定义：Ph<5.6的降水
成因：SO2＋H2O H2SO3
2H2SO3＋O22H2SO4
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以硫酸型酸雨为主
b、臭氧层受损
臭氧层的作用：吸收来自太阳的紫外线，是人类和生物的保护伞
受损的原因：氟氯代烷与臭氧发生作用
Cl＋O3 ClO＋O2 ClO＋O Cl＋O2
总反应：O3＋O 2O2
此外，CCl4、CH4及飞机在高空排放的N2O、NO、大气中的核爆炸产物也会破坏臭氧层
c、温室效应
原因：CO2 、CH4、氟氯代烷的大量排放使得全球气候变暖
（2）改善大气质量的方法：
a、减少煤等化学燃料燃烧产生的污染
煤燃烧产生的主要污染物：固体颗粒物、CO、SO2、NO、NO2等，导致酸雨的主要原因
改进燃烧装置和燃烧措施、改进排烟设备等
（煤除硫的原理：2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CaSO4＋2CO2 ）
改善煤污染的措施 发展洁净煤技术，开展煤的综合利用
（煤气化的原理：C（s）＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g) ）
调整和优化能源结构，降低煤在能源结构中的比例
编写人 戴飞 审阅人 刘顺平 编号 日期 班级_________姓名___________
第一单元 空气质量的改善
【知识备忘录】
1、人们常用_____________来表示空气质量。空气污染指数是根据空气中_______ 、 __________ 和________等污染物的浓度计算出来的数值。选取_________________为首要污染物,API为________空气质量等级为优，API为151~200时，空气质量等级为___________。
2、常见的温室气体包括：_______ 、______、 ______温室效应的主要危害_______,___________。
3、用化学方程式表示出硫酸型酸雨的形成过程：
途径（1）____________________,________________________
途径（2）_____________________,_______________________
硝酸型酸雨的形成过程：______________________________,
_______________________,_________________________
石灰石脱硫过程：____________________,______________________,___________________
4、除去二氧化硫的最有效方法：________________除去氮氧化物的有效方法：________________除去可吸入颗粒的最有效方法：________________
5、居室空气中常见的污染物有：________________________
如何防止居室空气污染：
(1) ________________________ (2)____________________________
(3)_____________________________ (4)_____________________________
【巩固练习】
一、选择题
1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物
2．为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指 （ ）
A．不用铅桶装的汽油 B．不含四乙基铅的汽油
C．不含Pb(NO3)2的汽油 D．不含氧化铅的汽油
3．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 （ ）
A．减少二氧化硫的排放 B．减少含铅废气的排放
C．减少氟氯代烃的排放 D．减少二氧化碳的排放
4．据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为 （ ）
A．古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几
年来腐蚀向正反应方向移动
B．由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀
C．由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损
D．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化
5．酸雨形成的主要原因是 （ ）
A．汽车排出大量尾气 B．自然界中硫化物分解
C．工业上大量燃烧含硫燃料 D．可燃冰燃烧、
6．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3×107吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制 （ ）
A．温室效应 B．氮的氧化物的排放 C．白色污染 D．碳氢化合物的排放
7．从环境保护的角度考虑，下列燃料中，最理想的是 （ ）
A．氢气 B．天然气 C．煤气 D．酒精
8．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 （ ）
A．NO对臭氧层有破坏作用 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数
9． 在入住装修过的新房之前，下列做法错误的是 （ ）
A．紧闭门窗，防止装修面干裂、变质
B．适度开窗通气，充分地进行内外空气对流
C．用高浓度的甲醛溶液对室内环境进行消毒
D．在房间内放置适量的吊兰、芦荟等植物
10．居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体。据此判断，下列说法正确的是 （ ）
A．这种气体是SO2 B．这种气体是苯
C．该气体可用新制氢氧化铜悬浊液进行检验
D．这种气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
11. 在入住新装修的新房之前，下列做法错误的是 （ ）
A．紧闭门窗，防止装修面干裂或变质
B．适度开窗通风，充分进行室内外空气对流
C．用高浓度的甲醛对室内进行环境消毒
D．在各个房间均匀地适量放置吊兰，芦荟等
二、填空题
12. 煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放
（1）将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要方面之一是形成硝酸型酸雨
①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式
②以下是对硝酸型酸雨的若干项评价，其中正确的是
a：杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统
b：对电线，铁轨，桥梁，房屋等均会造成严重损害
c：导致臭氧层空洞
d：硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥。
13． 酸雨的防治：
要防止酸雨的产生，最直接的方法是阻止 排放到空气中。以下提供几种治理方法，请大家根据原理写出反应的化学方程式。
回收二氧化硫的方法很多，常见的有石灰石及氨水法等
（1）石灰石脱硫
（2）氨水脱硫
扬州市弘扬中学高二化学作业纸
编写人 戴飞 审阅人 刘顺平 编号 日期 班级_________姓名___________
第二单元 水资源的合理利用
【知识备忘录】
天然水的杂质通常分为：________、 ________、 _________
获得饮用水的处理工序：______、 ______、 _______、 ________
常见的混凝剂有：___________________________________
明矾净水原理（用方程式表示）：________________________
常用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：_________、 ___________ 、___________臭氧等
水垢的主要成分：________________
2.常见的硬水软化方法及其原理（用化学方程式表示）：
方法一：_______________
原理：______________________ ______________________
_______________________
方法二：______________
原理 ：_________________ 、 _______________________
3.常见的水质检测项目：__________________________________________________
什么叫生化需氧量（BOD）：________________________________________________________
4．常见的污水处理方法：___________、 ___________ 、___________
其中化学处理方法包括：______________________________
例如酸碱性废水采用：_____________含油类、氰化物、硫化物的废水采用：___________________重金属离子采用：______________.
【巩固练习】
一、选择题
1．下列物质中，不会造成大气污染的是 ( )
A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．氮氧化物
2．下列空气污染物中，能形成酸雨的是 ( )
A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒
3．下列措施中，能够减少汽车尾气对空气污染的是 ( )
①改进发动机的燃烧方式使汽油充分燃烧②使用催化净化装置使有害气体转化为无害物质 ③使用无铅汽油 ④改用压缩天然气 ( )
A．①② B．②③ C．①②③④ D．①②③
4．氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当发生氯气泄漏时，通常可用的防御方法是 ( )
A．人、畜应躲到低洼的地方 B．人、畜应到较高的地方去
C．人、畜应多饮豆浆和牛乳 D．可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面
5．温室效应会导致全球变暖，其主要原因是 ( )
A．CO2增多使太阳辐射到地球表面的能量增多
B．植物的光合作用吸收了CO2
C．CO2能放出能量，使地球变暖
D．CO2、CH4等温室气体产生温室效应，使大气温度上升
6．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中的CO2含量剧增。若欲减缓此现象，最理想的燃料是 ( )
A．优质煤 B．天然气 C．汽油 D．氢气
7．随着环境污染的不断加剧，可能引起海洋表层的浮游植物大量死亡，从而进一步加剧温室效应，这是因为浮游植物死亡会使 ( )
A．大气中臭氧含量增加 B．海洋表层无机物含量增加
C．海洋表层含氧量减少 D．大气中CO2含量增加
8．室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是 ( )
A．甲烷 B．甲醛 C．一氧化碳 D．二氧化碳
9．目前有部分学生在做作业或考试时，喜欢使用修正液。经实验证明，修正液中含有多种挥发性有害物质，吸入后易引起头晕、头痛，严重者会呼吸困难、抽搐。三氯乙烷就是其中的一种物质。下列关于三氯乙烷的叙述中，正确的是 ( )
A．由碳、氯两种元素组成 B．难溶于水
c．相对分子质量是CH4的6倍 D．分子中碳、氢、氯的原子个数比为1：3：3
1O．破坏臭氧层的主要污染源是 ( )
A．工厂、家用炉灶燃烧矿物燃料 B．汽车尾气
C．有色金属冶炼工业排放出的废气 D．冰柜和冰箱广泛使用的氟里昂制冷剂
11．酸雨及臭氧层空洞造成危害的共同点是 ( )
A．都不危害人体健康 B．都会使土壤酸化
C．都会对植被造成危害 D．对建筑物都有腐蚀作用
二、填空题
12. 某生活污水有一股臭味，主要含有菜叶、塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。要对它进行进行去渣、除臭处理，应采用哪些方法？
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编写人 戴飞 审阅人 刘顺平 编号 日期 班级_________姓名___________
第三单元 生活垃圾的分类处理
【知识备忘录】
生活垃圾的分为三类：___________ 、 _____________ 、_________________
垃圾的无害化处理方法：_________________ 、
_________________ 、_________________
露天焚烧垃圾的利：________________________________弊：_________________________________
卫生填埋的技术标准：_______________________________
生活垃圾的资源化处理方法：____________、
_______________ 、 ____________________
对废塑料的回收处理方法：___________________________
___________________________
常用洗涤剂的种类和主要成分：
（1）______________________________________
（2）__________________________________________
（3）___________________________________________
（4）___________________________________________
（5）___________________________________________
5、生活中常用的消毒剂主要有：________________________
_________________________
氯系消毒剂的作用原理：__________________________
漂白粉消毒原理（方程式）_____________________________
漂白粉失效原理（方程式）： ___________________________
___________________________
过氧乙酸的消毒原理：____________________
碘酒的作用原理：_________________________ _
6、常见染发剂的种类：_______________________________
7、生活中常见的化肥：___________、 _________、 ________
有机氯农药和有机磷农药的各自特点：_________________
__________________________________________________
农药使用中的注意事项：
________________________________ _
__________________________________
_________________________________
_________________________________ 等
【巩固练习】
一、选择题
1．降解时间最长的是 ( )
A．水果皮 B．一次性蜡纸杯
C．一次性木筷 D．发泡塑料
2．随着人们生活水平的不断提高，各种各样的 电源被大量应用。废电池必须进行集中处理的问题被提到日程，其中主要原因是 ( )
A．自然资源日见缺乏，可从中回收利用金属材料
B．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子及酸、碱对环境造成污染
C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D．有很大的利润， 促进经济发展
3．垃圾无害化处理首先要求将垃圾分类收集。某居民小区垃圾收集点有三个垃圾桶，分别标明“厨余垃圾”、“电池”、“可回收物”。下列物质中不应投入“可回收物”桶内的是 ( )
A．破碎的玻璃 B．破塑料盒
C．纸制包装盒 D．废电脑主板
4．下列对废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是 ( )
A．切成碎片后混入土壤中
B．露天焚烧
C．倾倒在偏僻的海滩或海洋中
D．应用 方法加工成再生塑料制品、防水涂料或燃油等产品
5．对于垃圾卫生填埋，下列说法中，最为恰当的是 ( )
A．就是在地上挖坑或直接利用低洼地，倒入垃圾，覆土掩埋
B．为防止污染地下水，填埋场要认真选址，采取严格的防渗漏措施
C．要具备处理或利用填埋场产生的污水和污染性气体的能力
D．对卫生填埋的垃圾在含水量、无机物含量等方面有一定技术要求，所以原始垃圾应作一定的分类处理后才能运至填埋场填埋
6．以保护环境和垃圾资源化为目的，将城市垃圾进行分类，以便回收和统一处理。下列属于同一类的是 ( )
A．玻璃瓶、塑料袋 B．废铜烂铁、破布料
C．旧报纸、易拉罐 D．陶瓷、碎砖
7．含有有机质较多的垃圾填埋场能产生沼气。下列说法 ，错误的是 ( )
A.垃圾沼气的主要成分是甲烷、乙烯、CO和NO2
B．垃圾沼气直接排放会造成严重的环境污染
C．垃圾沼气不加利用不仅资源浪费，还存在火灾和爆炸隐患
D．利用有机垃圾生产沼气是实现城市生活垃圾无害化、资源化的处理方法
8．利用废玻璃制造轻质建筑材料一般的步骤有：A、废玻璃回收；B、添加发泡剂；高温烧制；D、碾细成粉末；E、剔除异物；F、打碎；G、自然冷却；最后形成的不规则颗粒用于建筑工程。正确的步骤是 （填写序号）
9．有下列做法：①精简商品包装； ②上街购物用竹篮、布袋，不用一次性塑料袋；③增加气体燃料供应；④鼓励废品收购，增加收购品种；⑤蔬菜拣净后上市；⑥用可降解塑料或纸制材料制做餐盒等一次性用品。其中对减少城市垃圾产生量有积极意义的是( )
A．①②⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②③④ D．全部
10．菲律宾一些回收加工厂曾以每年上百万只的总量从欧洲、北美洲等地进口废弃汽车蓄电池，靠简陋的设备对其中的铅作简单的熔炼回收。下列对这一事件的评论中，不符合国际公论的是 ( )
A．是发达国家对贫穷国家的一种援助形式
B．是发达国家企业逃避高额处理费用，转移垃圾的行为
C．带动了本地经济和就业，促进了经济的可持续发展
D．进口国少数人获利，广大工人的健康和国家上台环境受到严重破坏
11.室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是 ( )
A．甲烷 B．甲醛 C．一氧化碳 D．二氧化碳
12．1995年的诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。氟里昂(如 CCl2F2)可在光的作用下分解，产生C1原子。Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为
O3O2+O C1+O3→C1O+O2 ClO+O→C1+O2
总反应：2O33O2
(1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是 ( )
A．反应物 B．生成物 C。中间产物 D．催化剂
(2)O3和O2是 ( )
A．同分异构体 B．同种物质 C．氧的同素异形体D．氧的同位素
二、填空题
13.有一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地面SO2的浓度。在2O世纪6O～7O年代的1O年间，由发电厂排出的SO2增加了35％，但由于建高烟囱的缘故，地面浓度降低了3O％之多。请你从全球环境保护的角度分析这种方法是否可取： ，理由是 。
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第四单元 化学品的安全使用
【知识备忘录】
1.化学品的安全使用
（1） 常见洗涤剂的种类、主要成分及使用注意点
种类 主 要 成 分 使 用 注 意 点
肥皂 碱性较强，不适合洗涤 、 和某些 ，不宜在 中使用。
洗衣粉 不宜在热水中浸泡，不宜在 、 的环境中贮存，不宜久存。
洗洁精 少用洗洁精洗涤水果、蔬菜等，更不能用来洗 、洗 、洗 。
洁厕剂 不要与其他 、 等混合使用。
干洗剂 衣服干洗后不能马上穿，应放在 处晾晒。
洗衣粉的去污原理。
洗衣粉中的表面活性剂一般是烷基苯磺酸钠，
洗涤时亲油基“拉”着油，亲水基“拉”着水，将油“拖”下水，从而将衣服洗净。
常用消毒剂的种类、作用原理及使用注意点
种 类 作 用 原 理 使 用 注 意 点
氯系消毒剂（常用漂白粉） 溶于水后产生的 具有强氧化性，能杀死细菌。 不能在空气中 ，否则易 ，不能与 性洗涤剂混合使用。
过氧乙酸 具有 性，能杀死细菌。 不能用手接触 使用时必须将原液 。
碘酒 破坏细菌的原浆蛋白并杀死细菌的芽胞。 用于皮肤消毒，但不能和 （一种汞和溴的有机化合物）混合使用
常见化肥的种类与使用注意点
种 类 使 用 注 意 点
（5）农药使用中的注意事项
目前使用的农药主要是有机磷农药，有剧毒，使用时应注意以下几点：
①. ；
②. ；
③. ；
④. ；
⑤. ；
⑥. 。
【巩固练习】
一、选择题
医用消毒酒精中，酒精的体积分数为 （ ）
A．30% B．75% C．95% D．100%
2．常用于饮用水消毒的消毒剂是 （ ）
A．石灰 B．硫酸铜 C．高锰酸钾 D．漂白粉
3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标签上有如下的叙述：①本品为无色溶液，呈碱性。②使用时加水稀释。③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色物质。根据以上描述，你认为该消毒液的有效成分是 （ ）
A．SO2 B．Na2SO4 C．KMnO4 D．NaClO
4．下列物质中属于混合物的是 （ ）
①盐酸 ②液氯 ③漂白粉 ④碘酒 ⑤氯水
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④
5．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是：①棉织品 ②毛织品 ③晴纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品 （ ）
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤⑥
6．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列关于二氧化氯的说法中，正确的是（ ）
A．ClO2是强氧化剂 B．ClO2是强还原剂
C．ClO2是离子化合物 D．ClO2分子中氯为-1价
7．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为储存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3·3H2O2）,该晶体具有2Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中，不会是过碳酸钠晶体失效的是 （ ）
A．MnO2 B.H2S C．稀盐酸 D.NaHCO3
8.“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列对“84”消毒液的性质及使用的叙述中，错误的是 （ ）
A．“84”消毒液的消毒原理是因为它具有较强的碱性
B．使用时必须加水稀释
C．具有较强的腐蚀作用，对衣物有漂白作用
D．与过氧乙酸等强氧化性消毒剂混合使用，会产生氯气等有毒物质
9．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中，错误的是
A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 （ ）B．抽样可使湿润的淀粉KI试纸变蓝
C．臭氧的存在对人体友益无害
D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
10．下列关于过氧化氢的说法中正确的是 （ ）
A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B．过氧化氢是离子化合物
C．过氧化氢可以发生分解反应 D．过氧化氢是水的同分异构体
11．“不粘锅”是在金属锅的内壁涂了一层聚四氟乙烯制成的。下列对聚四氟乙烯的有关叙述中，正确的是 （ ）
A．它的单体不含碳碳双键
B．它在没有水时容易燃烧
C．其中的C-F键很稳定
D．分子内支链繁多，互相缠绕，因而不粘食物
12．过氧化氢跟硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰和氧气，如果过氧化氢中氧原子是示踪原子（18O），当反应结束后，含有示踪原子的物质是 （ ）
A．氧气 B．水 C．硫酸锰 D．硫酸钾
二、填空题
13．过氧乙酸是一种常见的消毒剂，在2003年抗击“非典”的过程中，发挥了巨大的作用。过氧乙酸的分子构成比乙酸多一个氧原子，它具有特殊的过氧基“—O—O—”而表现出强的氧化性。在酸（如硫酸）的催化作用下，乙酸可被过氧化氢氧化为过氧乙酸，此过程是可逆反应。乙酸易分解生成乙酸和氧气。所以乙酸要在阴暗处保存。请写上述反应的化学方程式_______________________________________________________;
。
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第一单元 摄取人体必需的化学元素
【知识备忘录】
人的生命活动不可缺少的元素被称为_______共有___种。根据这些元素在人体中的含量高低可分为_______（____种）________（___种）
钙、磷、碘、铁和锌等五种必需元素的生理功能：
钙________________________________________________
磷_________________________________________________
碘_________________________________________________
铁_________________________________________________
锌_________________________________________________
成人每天需碘量为______ 人们需食用______以补充碘元素。国家规定每千克加碘盐中含碘元素量为______。加碘盐中的存在形式__________
缺碘_______________________ 碘过量_____________________________
4国家推广____________以补铁。缺铁____________________________ 铁过量_____________________________
CO中毒中毒原因____________________________________
5成人每天需摄入钙约______需摄入磷约________，人体内钙和磷以_____________形式存在于
吃糖过多出现龋齿的原因：____________________________
________________________________
适当使用含氟牙膏防止龋齿的原因（用离子方程式表示）：
____________________________________
6含锌丰富的食物有
【巩固练习】
一、选择题
1．据报道，上海市某医院正在研究用放射性同位素12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为 （ ）
A．19 B．53 C．72 D．125
2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
3．微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体的正常生理活动和健康起着重要作用。下列各组元素中，全部是微量元素的是 （ ）
A．Na、 K、Cl、 S 、O B． F、 I 、Fe、 Zn、 Cu
C． N、H、 O、 P、 C D． Ge、 Se、 Cu、 Mg、 C
4．某元素被誉为“智力之花”，人体中缺少或含量过多都会导致甲状腺疾病，这种元素是
A．碘 B．钙 C．锌 D．铁 （ ）
5．加碘食盐中的碘以IO3—可和I—发生反应：IO3—+ 5 I—+6H+ ==3I2 + 3H2O。据此可用试纸和一些生活中常用的物质进行检验。可供选择的物质有 ①自来水、②兰色石蕊试纸、③淀粉碘化钾试纸、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒，检验时必须使用的物质是
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ （ ）
6．进年来，加碘食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是 （ ）
A．I2 B．KIO C．NaIO D．KIO3
7．我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中加入一定量的碘。下列关于碘盐的叙述中，正确的是 （ ）
A．碘盐应保存在阴凉处
B．碘盐就是“I2 + Na Cl”
C．碘盐就是NaI
D．为了提高碘的利用率，使用碘盐时宜高温煎炒
8．现在许多家庭使用铝制炊具，如用铝锅炒菜时加入醋或碱会产生什么后果 （ ）
A．会引起消化道铝中毒 B．会引起呼吸道铝中毒
C．会引起心血管中毒 D．会引起脑神经细胞中毒
9．在含有Fe3+、 Fe2+、 Cu2+的溶液中加入铁粉充分反应后，国体残留物用盐酸处理，有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是 （ ）
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．OH—
10．血红蛋白的相对分子质量室68000，其中铁的质量分数是0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子数是 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
11．Zn2+是视黄醇脱氢酶的辅基，此酶可将视黄醇氧化为视黄醛，后者与蛋白质结合成视紫红质，视紫红质对弱光的敏感性取决于的浓度。缺Zn2+则不利于视紫红质的合成，因此缺乏Zn2+易患 （ ）
A．脚气病 B．夜盲症 C．坏血病 D．神经炎
12．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着，碱式磷酸钙的化学式中除了离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43—），则其化学式为
A．Ca2(OH)(PO4)3 B．Ca3(OH)(PO4)3 （ ）
C．Ca4(OH)(PO4)3 D．Ca5(OH)(PO4)3
13．在实验室中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3能产生Fe(OH)3沉淀赌注伤口 D．FeCl3能使血液发生化学变化
二、填空题
14．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒极细的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液作用下转化为亚铁盐，这个转化的化学方程式为 。
15．用化学方程式回答问题：
（1）吸食毒品会上瘾，严重危害人体健康。最近我国公安部门加大了对毒品犯罪的打击力度，收缴并焚毁了大量毒品。大麻是常见的毒品之一，其分子式为C21H30O2。写出大麻在空气中焚烧的化学方程式： 。
（2）新鲜鸡蛋是有生命的，用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，用化学方程式表明其原理： 。
16．某种牙膏中含有抗牙腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3.该药物中磷的化合价为 。如果药物的相对分子质量为144，则氟原子核内有 个中子。
17．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的某种含氧酸的化学式为H2SeO3。
（1）这种酸应读作
（2）若将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，会有Se析出，写出该反应的化学方程式：
。
（3）又已知2HCl + H2SeO4 == H2SeO3 + Cl2 + H2O,则H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由强到弱的顺序是 。
三、探究题
18．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00ml时蓝色刚好褪。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：
IO3—+ 5 I—+6H+ ==3I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-
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第二单元 提供能量与营养的食物
【知识备忘录】
1食物中能够被人体____、 _____和______的各种营养物质被称为________。人体需要的营养素主要有____________________________________.
2 属于单糖的有______ __________
属于二糖的有_______ _______ __________
属于多糖的有_____________ ___________
淀粉的水解方程式：______________________
检验淀粉完全水解的方法：________________________
检验淀粉已经水解的方法：_______________________
蔗糖和麦芽糖的水解方程式；____________________________________________,
__________________________________________________________________
葡萄糖与新制氢氧化铜反应的现象____________，这个反应用来检验有机物中是否含有___________糖类在人体内的转化：一部分_________另一部分___________________
4油脂是由__________和___________反应所生成的酯，常温下植物油一般呈_____态，习惯上称为______，一般是_______（饱和或不饱和）动物油脂一般呈____态，习惯上称为_______,一般是_____（饱和或不饱和）一般食用____________比较健康
5油脂的结构简式：_________________
油脂的水解方程式______________________________________________
油脂在人体内的转化：一部分_______________另一部分____________________________
6氨基酸分子中存在______和_______，氨基酸可发生分子间_____,生成_____，两个氨基酸分子脱水形成____其中_____________称为肽键
写出一个甘氨酸与一个丙氨酸分子的脱水反应：________________________________
7蛋白质溶液遇到________________等无机盐溶液，会_______ ；再加适量______后，蛋白质重新_______，仍然具有原来______，这个过程称为_______，通过_____ 可________ __________ 蛋白质
蛋白质溶液遇到_______________________等化学物质或_______时发生 ________ ，失去原来的_______，这个变化称为_____。因此误服重金属盐会中毒，常服用______解毒.
常见的脂溶性维生素主要有：_____________________
维生素A又称________，它与_______系统关系密切。维生素D又称______醇能促进____吸收，防治_______
9 常见的水溶性维生素主要有：______________________
维生素C能防治______，又称为___________维生素C的性质：___________________
可用_______ _____________检验维生素C现象分别为：
______________________,__________________________
【巩固练习】
一、选择题
1．葡萄糖的分子式为C6H12O6，通过缩合反应把10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的分子式为 ( )
A．C60H120O60 B．C60H100O52 C．C60H102O51 D．C60H112O51
2．将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有 ( )
A．乙酸 B．乙醇 C．氯化钠 D．葡萄糖
3．油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合液中充分分离，可以采用下列操作方法中的( )
①分液 ②蒸馏 ③过滤 ④盐析 ⑤渗析
A．①② B．③④ C．④③② D．③②⑤
4．区别植物油和矿物油的正确方法是 ( )
A．加酸乡高锰酸钾溶液，振荡 B．加溴水，振荡
C．加新制Cu(OH)2，煮沸 D．加NaOH溶液，煮沸
5．将肥皂溶于水中，然后加入稀盐酸，最后得到的固体是 ( )
A．硬脂酸钠 B．硬脂酸 C．甘油 D．食盐
6．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是 ( )
A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C．反应后静置，反应液分为两层 D．反应后静置，反应液不分层
7．下列有关油脂的叙述中，错误的是 ( )
A．油脂没有固定的熔点和沸点，所以油脂是混合物
B．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯
C．油脂是酯的一种
D．油脂都不能使溴水褪色
8．1999年底至2000年初，我国部分地区陆续发现了“毒油”，如吉林市卫生防疫部门某次查获“毒油”178.3t。所谓“毒油”是指混有汽油的食物油，不宜食用。下列有关说法中，正确的是 ( )
A．汽油是纯净物，具有固定的沸点
B．汽油只能由石油分馏得到
C．可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油
D．汽油中烃分子内所含碳原子数为5～11
9．下列关于蛋白质的说法中，错误的是 ( )
A．蛋白质是人体必需的生命物质
B．酶也是一种蛋白质
C．蛋白质是一种小分子化合物
D．蛋白质的相对分子质量通常很大，有的甚至达到几万或几百万
10．人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 ( )
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
11.咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衣物上，用普通肥皂清洗，黄色污迹变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 ( )
A．品红溶液 B．石蕊试液 C．氯水 D．KI淀粉溶液
12．维生素C（C6H12O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来，科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中，正确的是 ( )
①维生素C是氧化物 ②维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成的 ③ 维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12 ④青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
13．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是 ( )
A．豆腐 B．馒头 C．西红柿 D．豆油
14．提纯蛋白质可以用的方法是 ( )
A. 变性 B. 颜色反应 C. 盐析 D. 灼烧
15．误食重金属盐会引起中毒，下列措施中不能用来解毒的是 ( )
A．服大量鸡蛋清 B．服用豆浆 C．喝大量牛奶 D．喝盐开水
二、填空题
16．已知葡萄糖氧化生成CO2和液态水的燃烧热为2800KJ·mol-1.
（1）写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：
（2）计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
17．简述为什么日常生活中能用热的纯碱溶液来洗涤沾有油脂的器皿：
；写出有关的化学方程式：
。
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第三单元 优化食物品质的添加剂
【知识备忘录】
1常见的食品填加剂有：____________________________
2着色剂包括________（如_____ _______ _______等）和_____________(如________ ________等)
发色剂中亚硝酸盐的发色原理（用化学方程式表示）
___________________
__________________
分离天然色素的常用方法；_____________
3 调味剂的种类：__________________________________
味精的主要成分：_______长时间加热味精会生成有毒的__________
味精不宜高温和长时间加热。
常见的疏松剂有：_____________________________
碳酸氢钠和碳酸氢氨产生疏松作用的原理, 油条松脆可口的原因：（用化学方程式表示）：
_________________________________ _________________________________
__________________________________
常见的防腐剂有：____________________________ _
苯甲酸防腐的条件_______（酸性或碱性），用平衡移动原理解释：_________________________________
【巩固练习】
一、选择题
1．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是 （ ）
A．食盐 B．苯甲酸钠 C．柠檬黄 D．味精
2．下列做法正确的是 （ ）
A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂
C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果．
3．某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是 （ ）
A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．CaO D．CaSO4
4．下列关于食品添加剂的说法不正确的是 （ ）
A．亚硝酸钠可以致癌 B．我们应该禁止使用防腐剂
C．苯甲酸钠可以用作防腐剂 D．绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的
5．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是 （ ）
A．醋可同时用作防腐剂和调味剂 B．亚硝酸钠可以用作防腐剂,但不宜过量
C．我国应禁止使用味精 D．苯钾酸钠可用作食品的防腐剂
6．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 （ ）
A．着色剂 ──苯甲酸钠 B．营养强化剂── 粮食制品中加赖氨酸
C．调味剂 ──亚硝酸钠 D．防腐剂 ──柠檬黄
7．下类物质都是常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是 （ ）
A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠
8．关于食品添加剂，下列说法中，错误的是 （ ）
A．食品添加剂可以改善食物品质、延长保存期
B．在国家卫生部门规定的范围内使用食品添加剂，一般认为对人体无害
C．染衣服的染料也可以用来给食品染色
D．某腌制肉类是皮的颜色鲜红，说明该食品既新鲜又安全
9．新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系。从深海鱼油中提取的被称做“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含有六个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的分子组成应是 （ ）
A．C25H50COOH B．C25H39COOH C．C26H41COOH D．C26H47COOH
10．环己基氨基酸钙[ NH SO3— ]2Ca2+约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中，不能溶解该化合物的是 （ ）
A．H2O B．CH3OH C．NH3（液） D．CCl4
二、填空题
11．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。
品 名 浓缩菠萝汁
配 料 水．浓缩菠萝汁．蔗糖．柠檬酸．黄原胶．甜蜜素．维生素C，菠萝香精．柠檬黄．日落黄．山梨酸钾等
果汁含量 ≥８０％
生产日期 标于包装袋封口上
其中属于着色剂的有 属于调味剂的有
属于防腐剂的有 ，富含维生素的有 ．
12．下列是药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容：
（1）根据上述说明和所学化学知识回答问题：、
①华素片中含有的活性成分是（写分子式） ；
②经推断，华素片 （填“是”或“不是”）白色。
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2ml蒸馏水，再向该试管中加入 （填选项字母）约2ml，并用力振荡。
A．酒精 B．热裂汽油 C．四氯化碳 D．甘油
②描述加入该 后可能观察到的现象：
。
③选用液体做实验的原因是
（3）请在设计另一种方法，验证华素片中的成分（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）：
13．某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。
下列是该小组所做的有关实验步骤：
①称取某[品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
② ；
③ ；
④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为4.90g。
根据上述实验步骤回答下列问题：
⑴补齐所缺少的实验步骤；
⑵实验步骤③所用的玻璃仪器有 ；
⑶检验沉淀是否洗净的方法是 ；
⑷烘干沉淀应采取的方法是 。
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编写人 戴飞 审阅人 刘顺平 编号 日期 班级_________姓名___________
第四单元 造福人类健康的化学药物
【知识备忘录】
1抗酸药主要用于治疗____________的疾病，胃酸的主要成分：________
胃酸的作用：___________________________
“胃舒平”治疗胃酸原理，胃得乐治疗胃酸原理，三硅酸镁治疗胃酸原理（用化学方程式表示）：
________________________________
________________________________
________________________________
阿司匹林的分子结构：________________
水解方程式：___________________________
水解产生的_______有治疗作用。阿司匹林制成_____片
3磺胺类药物的分子结构：__________________功能：_________________
4、_________是最早发现的一种天然抗生素。可从________
的培养液中提取获得。目前临床上广泛使用的______________（又名__________或__________）
5、合理用药的重要性：_____________________________
联合国将每年的_________定为“国际禁毒日”
【巩固练习】
一、选择题
1.医用消毒酒精中，酒精的体积分数为 （ ）
A．30% B．75% C．95% D．100%
2．常用于饮用水消毒的消毒剂是 （ ）
A．石灰 B．硫酸铜 C．高锰酸钾 D．漂白粉
3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标签上有如下的叙述：①本品为无色溶液，呈碱性。②使用时加水稀释。③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色物质。根据以上描述，你认为该消毒液的有效成分是 （ ）
A．SO2 B．Na2SO4 C．KMnO4 D．NaClO
4．下列物质中属于混合物的是 （ ）
①盐酸 ②液氯 ③漂白粉 ④碘酒 ⑤氯水
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④
5．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是：①棉织品 ②毛织品 ③晴纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品 （ ）
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤⑥
6．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列关于二氧化氯的说法中，正确的是（ ）
A．ClO2是强氧化剂 B．ClO2是强还原剂
C．ClO2是离子化合物 D．ClO2分子中氯为-1价
7．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为储存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3·3H2O2）,该晶体具有2Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中，不会是过碳酸钠晶体失效的是 （ ）
A．MnO2 B.H2S C．稀盐酸 D.NaHCO3
8.“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列对“84”消毒液的性质及使用的叙述中，错误的是 （ ）
A．“84”消毒液的消毒原理是因为它具有较强的碱性
B．使用时必须加水稀释
C．具有较强的腐蚀作用，对衣物有漂白作用
D．与过氧乙酸等强氧化性消毒剂混合使用，会产生氯气等有毒物质
9．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中，错误的是
A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 （ ）B．抽样可使湿润的淀粉KI试纸变蓝
C．臭氧的存在对人体友益无害
D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
10．下列关于过氧化氢的说法中正确的是 （ ）
A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B．过氧化氢是离子化合物
C．过氧化氢可以发生分解反应 D．过氧化氢是水的同分异构体
11．“不粘锅”是在金属锅的内壁涂了一层聚四氟乙烯制成的。下列对聚四氟乙烯的有关叙述中，正确的是 （ ）
A．它的单体不含碳碳双键
B．它在没有水时容易燃烧
C．其中的C-F键很稳定
D．分子内支链繁多，互相缠绕，因而不粘食物
12．过氧化氢跟硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰和氧气，如果过氧化氢中氧原子是示踪原子（18O），当反应结束后，含有示踪原子的物质是 （ ）
A．氧气 B．水 C．硫酸锰 D．硫酸钾
二、填空题
13．过氧乙酸是一种常见的消毒剂，在2003年抗击“非典”的过程中，发挥了巨大的作用。过氧乙酸的分子构成比乙酸多一个氧原子，它具有特殊的过氧基“—O—O—”而表现出强的氧化性。在酸（如硫酸）的催化作用下，乙酸可被过氧化氢氧化为过氧乙酸，此过程是可逆反应。乙酸易分解生成乙酸和氧气。所以乙酸要在阴暗处保存。请写上述反应的化学方程式_______________________________________________________;
。
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编写人 戴飞 审阅人 刘顺平 编号 日期 班级_________姓名___________
第一单元 应用广泛的金属材料
【知识备忘录】
一 金属的性质及其应用
1 铜和铝由于 很好而被用做导线，铝还具有良好的 而被制成铝箔。
2 铝是一种活泼金属能被制作铝锅的原因：
；在使用铝锅时应注意 。
3完成下列方程式
Al + HCl Fe + H2SO4
Al + NaOH Cu + HNO3
Al2O3 + NaOH Al2O3 + H2SO4
4 能用铝制或铁制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸的原因：
。
二 常见合金的组成及应用
1 合金是指
如 和 都是铁的合金，其中生铁含碳 、而钢含碳 。
2 完成下表
合金种类 主要组成元素 常用生活器件
碳钢
铜 锌
青铜器
餐具
坚铝
镁 铝
保险丝
焊锡
不锈钢
锰钢
钨钢
3 钛的合金被誉为 ，在高科技领域有广泛应用如 、
同时又由于它有较高的 、良好的 、和优异的 ，对人体 和 ，还可以作为 的材料，如 、 、 ；因而又被誉为 。
三 金属的腐蚀与防护
1 金属腐蚀的类型有 、 ，而电化学腐蚀又分为 、
，如钢铁在潮湿的空气中生锈属 ，其电极反应为：
负极 正极
电池总反应
形成铁锈的原因：
2 写出下列金属被腐蚀时的成分及颜色
钢铁 、 铜 、
银 、
3防止钢铁腐蚀的措施有 、 、 、 、
等，如在轮船的外表焊上一些锌块属 方法；而使铁器表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜的处理方法是 ，发蓝液的成分为 、 、 。
【巩固练习】
一、选择题
1．下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
2．用于飞机制造业的重要材料是 （ ）
A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金 C．Al—Si合金 D．不锈钢
3．为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳下水线位置嵌入一定数量的 ( )
A．铜片 B.锌片 C．碳棒 D．银片
4．已知生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，下列物质不能使生铁变成钢的是 （ ）
A． CO B．C C．H2 D． O2
5．下列关于金属元素特征的叙述正确的是 （ ）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性
A．①②③ B．②③ C．①③④ D．全部
6．有关合金的性质叙述不正确的是 ( )
A．合金的熔点比它的各成分的熔点低
B．合金一定是金属熔合而成
C．合金的硬度和强度一般比纯金属高
D．硬铝、黄铜、钢均为合金
7．下列关于铝的叙述中，正确的是 （ ）
A．铝是地壳里含量最多的元素
B．铝是热和电的良导体
C．铝能溶解于冷的浓硝酸中，氧化生成硝酸铝
D．铝硅合金的熔点比纯硅或铝的熔点高
8.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是 ( )
A．在潮湿疏松的土壤中； B．在含铁元素较多的酸性土壤中；
C．在干燥致密不透气的土壤中； D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中
9．等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液作用，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
Ａ．３：２ Ｂ．２：３ Ｃ．２：１ Ｄ．１：２
10．下列物质发生离子反应时，其离子方程式正确的是 （ ）
Ａ．铁与三氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+
Ｂ．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl—
Ｃ．Fe(OH)3跟氢碘酸反应：Fe(OH)3 + 3H+===Fe3+ + 3H2O
Ｄ．Cu与FeCl3溶液反应：Cu + Fe3+ ==2Fe2+ + Cu2+
11．铝能用于冶炼难熔的金属（如铁、矾、锰等），这是因为铝具有 （ ）
A．两性 B．导电性好
C．熔点低 D．还原性好，在冶炼反应中放出大量的热
12．工业上冶炼金属一般用热还原法、热分解法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼
方法。你认为选择的原则主要是依据 （ ）
A．金属在自然界的存在形式 B．金属熔点的高低
C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量
13．通常所说的不锈钢是 （ ）
A．锰钢 B．钨钢 C．镍铬钢 D．高碳钢
14．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药外，还需要
A．氢气 B．铝热剂 C．液氧 D．电弧 （ ）
15．铁在潮湿的空气中表面生成疏松的红色铁锈。下列有关说法中正确的是
A．发生了物理变化 B．发生了化学变化 （ ）
C．生成了FeO D．生成了Fe3O4
二、填空题
16．铝的性质决定其重要的用途：①制铝箔；②制易拉罐；③制电线，电缆；④制牙膏皮；⑤用明矾净水；⑥制炊具；⑦用明矾和小苏打做食物膨化剂；⑧用氢氧化铝制成药品治胃病；⑨制防锈油漆；⑩用作胶卷的包装材料．根据上述各项回答：
（１）由铝的良好延展性句顶的用途是
（２）由铝的良好导电导热性决定的用途是
（３）由铝的光学性质决定的用途是
（４）由铝及其化合物的化学性质决定的是
（５）铝在人体内积累可使人慢性中毒，它被确定为食品污染源，铝在上述用途中必须家以控制的是
三、计算题
17．铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700ml稀硫酸中，恰好完全反应，得到H22.24L（标准状况）。向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：（1）混合物中铁和氧化铁各多少克？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
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第二单元 功能各异的无机非金属材料
【知识备忘录】
一 生活中的硅酸盐材料
1 陶瓷的原料是 ，其制备过程为
。
2 制备普通玻璃的原料为 、 、 ；普通玻璃的成分为
、 、 ；制备过程中所发生的反应为：
、 。
3 玻璃的种类繁多，除普通玻璃外还有大量的特种玻璃（如 和 良好的光学玻璃、化学稳定性强膨胀系数小的 、能阻挡 的铅玻璃等）。
4 在玻璃原料中加入不同的氧化物可以使玻璃呈现不同的颜色如：
Co2O3 Cu2O CaF2 MnO2
5 变色玻璃就是在玻璃中加入适量的 和 经过热处理制得，则其变色原理为：（应有必要的文字和化学方程式）
。
6 制备钢化玻璃的方法是 ，其性能为
。
7 对玻璃具有腐蚀作用，化学方程式为 ，可用于玻璃的雕刻。
8 银氨溶液的配制方法
。
9 在玻璃上镀银的方程式为：
10 制备水泥的原料为 、 、 ，水泥的成分为： 、 、 ，衡量水泥性能的等级有 、 、 ， 其中 表示水泥性能最好。
11 钢筋混凝土是以 、 、 、 、 混合而制成。
二 光导纤维和新型陶瓷材料
1 光导纤维的主要成分是 ，制备它的化学方程式为 ；
光导纤维的开发和应用大大改善了人们生活质量，在通讯领域：光纤的通信容量是微波的
倍，每生产一千米的光缆只需几克 ，约可节约 吨；在医疗方面的主要用途是
2新型的陶瓷可分成 （如 ）和 （如 ）两大类。
3 生物陶瓷具有良好的
可用于人体器官和组织的修复或再造。
【巩固练习】
一、选择题
1．与普通玻璃成分相同的是 （ ）
A．变色玻璃 B．石英玻璃 C．钢化玻璃 D．光学玻璃
2．水泥与玻璃工业的共同原料是 （ ）
A．黏土 B．纯碱 C．石英砂 D．石灰石
3．下列有关材料用途的叙述中，错误的是 （ ）
A．高温结构陶瓷可以制造耐酸设备 B．氧化铝陶瓷不可以用于制造耐高温设备
C．氧化硅陶瓷可以制造轴承 D．光学纤维可用于传能、传像、照明
4．石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质时不需用石灰石的是 （ ）
A．制硅酸 B．制水泥 C．制玻璃 D．制生石灰
5．下列物质中与氢氟酸不反应的是 （ ）
A．SiO2 B．CO2 C．氮化硅陶瓷 D．水玻璃
6．汽车、火车玻璃是 （ ）
A．石英玻璃 B．光学玻璃 C．玻璃纤维 D．钢化玻璃
7．陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是 （ ）
A．电器中的绝缘瓷管 B．实验室中的坩埚
C．实验室中的试管 D．建筑上烧制的砖瓦
8．下列关于二氧化硅的说法中正确的是 （ ）
A．二氧化硅与水反应生成硅酸
B．二氧化硅与生石灰混合即能生成硅酸钙
C．二氧化硅与碳酸钠混合即能生成硅酸钠和二氧化碳
D．二氧化硅是制造光导纤维的重要材料
9．下列不属于硅酸盐工业产品的是 （ ）
A．水泥 B．玻璃 C．陶瓷 D．化肥
10．实验室熔化固体烧碱，应选用的坩埚是 （ ）
A．玻璃坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚 D．瓷坩埚
11．传统硅酸盐材料与新型无机非金属材料共同的优点是 （ ）
A．抗腐蚀，耐高温 B．硬度大，质脆
C．具有生物功能 D．具有光学、电学性能
12．要得到蓝色玻璃，应在普通玻璃中加入 （ ）
A．Cu2O B.Co2O3 C.Fe2O3 D.胆矾
13．能将Na2SiO3,CaCO3,SiO2三种白色粉末鉴别出的试剂是 （ ）
A．苛性钠溶液 B．水 C．氢氟酸 D．稀盐酸
14．能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别出的试剂是 （ ）
A．苛性钠溶液 B．水 C．氢氟酸 D．稀盐酸
15．下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是 （ ）
A．生产所用的设备 B．反应都在高温的条件下进行
C．原料中均有石灰石 D．都发生复杂的物理化学变化
16．制取下列物质不是以二氧化硅为原料的是 （ ）
A．光导纤维 B．玻璃 C．粗硅 D．人造刚玉
17．下列关于氮化硅陶瓷的叙述中，错误的是 （ ）
A．它的硬度不如金属材料高
B．氮化硅陶瓷与氧化铝陶瓷一样具有抗氧化的能力
C．氮化硅陶瓷受冷热冲击不易破碎
D．氮化硅陶瓷不与任何无机酸反应
18．下列关于材料的叙述中，错误的是 （ ）
A．传统的无机材料虽有不少优点，但质脆经不起热冲击
B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差
C．高温结构材料具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D．新型无机非金属材料的特性之一是具有电学特性
19化硼陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。据此判断，下列不能作为碳化硼陶瓷用途的是 （ ）
A．作耐磨材料 B．作润滑材料 C．制切削工具 D．制钢化玻璃
20碳化硅又称金刚砂(SiC),他的分解温度很高(约2200℃)，硬度极大，溶解性与化学活泼性都很差，由此推断下列物质中与它结构可能相似的是 （ ）
A．金刚石 B．SO3 C．干冰 D．水玻璃
二、填空题
21传统非金属材料是指 ________材料。新型无机非金属材料的特性有______、________、________、________。
22工业上生产水泥的主要设备是______，原料是_______，制得的水泥的主要成分是____________。在水泥中加入石膏的作用是________。将_______、______和_______按一定比例混合硬化后称为混凝土。
23工业上制造普通玻璃的主要原料是______，主要设备是_______。主要原料融化后，发生的主要化学反应是________ 、________。普通玻璃的主要成分是__________.
三、计算题
24某玻璃厂备有石灰石500t，纯碱750t，石英2400t，计算上述原料能生产普通玻璃多少吨。（普通玻璃的成分为Na2O:13%,CaO:11.7%,SiO2:75.3%）
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编写人 戴飞 审阅人 刘顺平 编号 日期 班级_________姓名___________
第三单元 高分子材料和复合材料
【知识备忘录】
一 塑料
1塑料的主要成分 ，具有
等优点；塑料按用途分为： （如：
）、 （如： ）、 （如： ）。
按性能分 （如： ）和 （如： ）
2 热塑性塑料具有 和 的性能，如热塑性塑料制品可以用 的方法黏补；有机玻璃易溶于 ，聚苯乙烯可溶解于 。
3 聚氯乙烯对健康有不良影响是因为 ，不能用来包装食品；而 可制成食品保鲜袋。
4聚四氟乙烯具有
等性能，被誉为 ，广泛用于 、 、 等。
5 ABS塑料是由 、 、 共聚而成，其结构式表示为
具有
等性能；
6 写出下列方程式
1）制聚乙烯
2）制聚丙烯
3）制聚氯乙烯
4）制聚苯乙烯
5）制酚醛树脂
6）制聚四氟乙烯
二 纤维
1 常见的植物纤维有 、 等，它们属 类化合物；常见的动物纤维有 、 等，它们属 ；化学纤维中的合成纤维是 分子，具有 性，是人们区别植物纤维和动物纤维的重要方法。
2 完成下表
常见纤维 化学组成 主要性能
天然纤维 绵纤维
蚕丝
羊毛
化学纤维 人造纤维
合成纤维
3 人类最早采用的非纤维成分的纺织原料是 ，目前产量最大的纺织纤维是 制备它的原料是 和 。
4 你知道的合成纤维制品有 、 、 、 等。
三 橡胶
1橡胶可分为 和 ，我们生活中常用的橡胶制品有 、
、 和 等。
2 天然橡胶的结构式为 ，属 分子，在性能方面具有
等缺陷；而硫化橡胶属 分子，具有
性能，祢补了天然纤维的不足。但受氧气、臭氧、日光等作用时， 、 、 或 。
3 通常使用的合成橡胶有 ， ， 等，还有耐油的 、耐严寒和高温的 等特种橡胶。
四 功能高分子材料
1除三大合成材料（ 、 和 ）外，还有许多功能高分子如 、 、 、 、 等。
2 高吸水性树脂可以用 、 、 、
、 等物质聚合得到，具有 的保水性能。可制作 、 、 。
3 复合材料是指
。如 、 、 、
4 复合材料通常由 和 组成；如钢筋混凝土中基体材料为 、增强材料为
石棉瓦中基体材料为 、增强材料为
【巩固练习】
一、选择题
下列物质中，作为单体能发生缩聚反应，生成高分子化合物的是 （ ）
A．乙烯 B．乙醇 C．葡萄糖 D．氨基酸
2．目前最有发展前景的一次性餐具是 （ ）
A．瓷器餐具 B．淀粉餐具 C．塑料餐具 D．纸木餐具
3．生物学家预言，21世纪是木材化工产品的世纪。利用木材得到纤维素，用纤维素不能得到的物质是 （ ）
A．蛋白质 B.玻璃纸 C.苯酚 D.葡萄糖
4．下列物质中属于高分子化合物的是 （ ）
A．淀粉 B.油脂 C.棉花 D.蔗糖
5．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。导致下列污染的主要原因与高分子化合物有关的是 （ ）
A．酸雨 B.光化学烟雾 C.温室效应 D.白色污染
6．由废弃塑料（如一次性快餐盒）带来的白色污染日益严重。为了解决这一难题，某市民公开征求意见。下列建议中，不可行的是 （ ）
A．禁止使用塑料制品 B.不滥用塑料制品
C．回收利用废弃塑料 D.开发新型可降解塑料
7．在科技文献中经常出现下列词汇，其中与其相关物质的颜色并无联系的是 （ ）
A．赤潮 B.绿色食品 C.白色污染
8．某种既耐低温，又耐高温的一种塑料，俗称“塑料王”，其成分是 （ ）
A.电木 B.聚四氟乙烯 C.聚苯乙烯 D.聚甲基丙烯酸甲酯
9．橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理。即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应。橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是 （ ）
A．橡皮筋 B.汽车外胎 C.普通气球 D.医用乳胶手套
10.下列对合成材料（如塑料制品等）废弃物的处理方法中，最佳的是 （ ）
A. 将废弃物混在垃圾里填埋在土壤中 B．将废弃物应用化学方法加工成涂料或汽油
C. 将废弃物焚烧 D. 将废弃物倾倒在海洋中
11．下列说法中正确的是 （ ）
A．合成纤维和人造纤维可统称为化学纤维
B．酚醛塑料和聚氯乙烯都是热固性塑料
C．棉纶丝接近火焰时先卷缩，燃烧时有烧焦毛发的臭味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末
D．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超越了单一材料
12．下列说法中错误的是 （ ）
A．传感膜和热电膜均是功能高分子材料的产品 B. 传感膜能将化学能转换成电能
C．热电膜能将热能转换成化学能 D．热电膜能将热能转换成电能
13．小猫踩在下有火烤的板材上竟然安然无恙，请问小猫脚下所踩的高分子材料必须具备的性质是 （ ）
A．耐高温 B.隔热 C.导电、透明 D.传热
14．下列原料或制成的产品中，若出现破损，不可以热修补的是 （ ）
A．聚氯乙烯塑料凉鞋 B. 硫化橡胶
C．聚丙烯材料 D. 聚乙烯塑料薄膜
15．2003年“神州五号”飞船实现了载人航天，标志着我国航天技术达到了世界先进水平，飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是 （ ）
A．人造丝 B.有机玻璃 C.硅橡胶 D.黏合剂
二、填空题
16．下表列出了四种塑料的一些资料：
塑 料 性质
软硬度 可承受的最高温度 易燃程度 价 格
（1） 颇柔软 1400℃ 不会燃烧 昂贵
（2） 非常柔软 60℃ 易燃 便宜
（3） 非常硬 80℃ 不会燃烧 便宜
（4） 硬 100℃ 易燃 便宜
上述几种塑料中，哪种最适合用来制造下列物品？ 。说明你选
择的理由：
A．塑料袋 B.用完即弃，盛热汤的塑料碗
C．电插头 D.不粘锅的内衬
三、计算题
17．合成橡胶加热分解后会产生一种烃，这种烃含碳88.89%，它的相对分子质量是氢气相对分子质量的27倍。每0.25mol此烃跟0.5mol溴起加成反应，其生成物中溴原子分别在不同的碳原子上。试通过计算，推断此烃的结构简式和名称。
扬州市弘扬中学高二化学作业纸
编写人 戴飞 审阅人 刘顺平 编号 日期 班级_________姓名___________
化学与生活总复习
【知识备忘录】
一、知识体系
（一）关注营养平衡
1、糖类的组成、结构、性质及在人体内的消化、吸收与作用
（1）葡萄糖
分子式：C6H12O6
结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
与银氨溶液反应：
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
在人体内被氧化分解：C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)为人体提供能量
（2）蔗糖、麦芽糖
蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，二者水解产物不同。
水解反应：
C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
C12H22O11 + H2O 2C6H12O6
麦芽唐 葡萄糖
（3）淀粉
分子式：(C6H10O5)n
水解过程：(C6H10O5)n (C6H10O5)m C12H22O11 C6H12O6
淀粉 糊精 麦芽糖 葡萄糖
水解方程式：(C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6
淀粉 葡萄糖
淀粉遇碘显蓝色，可用于检验
（4）、纤维素
分子式：(C6H10O5)n （纤维素与淀粉不互同分异构体）
水解:
(C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6
纤维素 葡萄糖
纤维素不能作为人类的营养食物，但它可以刺激肠道蠕动，分泌消化液
2、油脂
（1）结构：R1COO-CH2 （2）分类： 油：不饱和高级脂肪酸甘油酯 液态
脂：饱和高级脂肪酸甘油酯 固态
R2COO-CH R1 、R2 、R3相同，叫单甘油酯
R1 、R2 、R3不同，叫混甘油酯
R3COO-CH2 天然油脂大多为混甘油酯
（3）人体内油脂的消化吸收：
高级脂肪酸甘油酯 甘油＋高级脂肪酸
氧化
二氧化碳＋水＋热量
（4）油脂的功能：供能、储能、合成其它化合物的原料、多种生理功能
3、蛋白质与氨基酸
（1）氨基酸的结构、性质；
R－CH－COOH 酸性
NH2 碱性
（2）氨基酸形成多肽的反应原理
R1 R2
NH2－CH－CO－OH＋H－NH－CH－COOH
R1 R2
NH2－CH－CO－NH－CH－COOH
氨基酸二肽多肽蛋白质
（3）蛋白质的性质及检验
条件：浓的无机盐溶液
盐析 实质：物理变化，可逆过程
用途：分离、提纯蛋白质
条件：加热、紫外线、X射线、强酸、重金属盐、甲醛、酒精、苯甲酸
变性 实质：不可逆过程
用途：消毒、重金属中毒的解毒
概念：蛋白质可与许多试剂呈现特殊的颜色，例与浓硝酸显黄色
颜色反应
用途：蛋白质的检验
（4）酶：特殊的蛋白质
条件温和，不需加热
酶催化作用的特点 具有高度的专一性
具有高效性
4、维生素的种类；维生素C的组成、结构、存在及性质；
（1）维生素分类：脂溶性维生素 维生素A、D、E、K等
水溶性维生素 维生素C及维生素B族
（2）维生素C（抗坏血酸）：
分子式：C6H8O6
结构式：
存在：新鲜水果、绿色蔬菜
性质：较强的还原性
5、微量元素碘、铁的作用与补充
（1）碘：智力元素，约一半集中在甲状腺内
海产品中含碘多
加工碘盐使用碘酸钾
（2）铁：人体必需微量元素中含量最多
分功能性铁（与血红蛋白一起参与氧的运输）、储存铁（与各种酶结合）
动物内脏、血、肉类、蛋类含铁多易吸收
我国已经实施在酱油中加入铁强化剂的措施，以解决广泛存在的缺铁贫血问题
（二）促进身心健康
1、水在人体中的作用
人体细胞中的重要组成部分、 溶剂、运输功能（带进营养物质、带出代谢废物）、反应介质、反应物、调节体温
2、食品添加剂种类及其合理使用注意事项
（1）主要种类：着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂
（2）食品添加剂的作用
a、控制食品的化学变化、物理变化、微生物变化，以减少因食品变质而引起的损耗，降低微生物的危害，保证食品的质量。
b、延长食品的有效保存期。
c、便于食品加工，有利于加工工艺。
d、改善食品的色、香、味和营养价值。
（3）在规定的范围内使用食品添加剂，一般认为对人体是无害的。但是违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，都会损害人体的健康。
3药物的合成及作用机理
（1）阿司匹林
结构：
物理性质：白色晶体，熔点135℃，难溶于水
制备：
与氢氧化钠的反应制得可溶性阿司匹林：
功能：解热镇痛治感冒、防止心脏病发作、减缓老年人视力衰退、提高免疫功能
副作用：长期大量使用会出现胃肠道反应（上腹不适、恶心、胃黏膜出血）、水杨酸反应（头痛、眩晕、恶心、耳鸣），出现水杨酸反应要立即停药，静脉注射NaHCO3溶液
（2）青霉素
青霉氨基酸的结构（青霉素在体内经酸性水解得青霉氨基酸）
青霉素的功能：抗生素，治疗肺炎、脑膜炎、淋病、外伤感染
青霉素的副作用：过敏休克、死亡（用药前要做皮试）
（3）抗酸药
成分：能中和盐酸的化学物质（碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁）
作用机理：中和胃酸
（4）麻黄碱
存在：麻黄
结构式：
功能：治疗支气管炎、鼻黏膜充血
副作用：中枢兴奋，国际奥委会严格禁止的兴奋剂
（三）探索生活材料
1、金属材料
（1）合金的概念与性能
概念：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质
性能：一般来讲，合金硬度大、熔点低
（2）铁合金
生铁：硬度大，性脆
铁合金（据含碳量） 碳素钢：含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越强
钢
合金钢：不锈钢等
（3）铝合金、铜合金等
铝中加入少量合金元素
铝合金 它的密度校、强度高、抗腐蚀能力强
制造飞机、宇宙飞船等
黄铜：Cu－Zn合金
铜合金
青铜：Cu－Sn合金
（4）金属腐蚀
本质：金属被氧化的过程
种类：化学腐蚀、电化腐蚀（钢铁腐蚀的主要原因）
（5）钢铁电化学腐蚀的原理
析氢腐蚀（钢铁表面水膜酸性较强）：
正极：2H＋＋2e－＝H2↑
负极： Fe－2e－＝Fe 2＋
吸氧腐蚀（钢铁表面水膜酸性较弱或呈中性）
正极： 2H2O＋O2 ＋4e－＝4OH－
负极： Fe－2e－＝Fe 2＋
（6）金属防护的方法及原理
影响金属腐蚀的因素：
金属本性（越活泼越易被腐蚀）、介质（潮湿的空气、电解质溶液、腐蚀性气体等）
金属防护方法：
a、隔绝介质（刷漆、镀铬、包塑料、涂油脂）
b、与更活泼金属连接形成原电池，被保护金属做负极（例船体装锌、地下钢管连镁等）
2、硅酸盐材料
（1）玻璃
原料：纯碱、石灰石、石英
反应原理：Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑
CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑
成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
玻璃态物质：没有一定的熔点，在某个温度范围内逐渐软化
特殊玻璃：
彩色玻璃：含金属氧化物（含Co2O3呈蓝色；含Cu2O呈红色；含Fe2＋呈绿色）
钢化玻璃：普通玻璃在钢化炉加热至快软化，取出冷风急吹（强度大、破碎无棱角，用作汽车或火车的车窗）
（2）陶瓷
原料：黏土（主要成分 ）
生产过程：混合－成型－干燥－烧结－冷却
性能：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型
影响陶瓷的色彩的因素：加入釉料的金属元素、空气用量
（3）水泥
原料：石灰石、黏土
成分：硅酸三钙（）、硅酸二钙（）、铝酸三钙（）
性质：水硬性、吸水性（存放要防潮）
水泥的强度等级：表示水泥的性能，等级越高性能越好
水泥砂浆：水泥、沙子、水的混合物
混凝土：水泥、沙子和碎石的混合物
（4）光导纤维（光纤、石英玻璃纤维）、高温结构陶瓷
光纤成分：SiO2
光导纤维 光缆：许多光纤绕在一起
光缆性能及用途：导光能力强，用作通信材料、医疗、信息处理、遥测遥控、照明
性能：质轻、耐高温、隔热
高温结构陶瓷
用途：发动机、航天飞机防护片
3、合成高分子材料
（1）塑料
成分：合成树脂、增塑剂、防老化剂等
结构：小分子聚合而成的聚合物
塑料热塑性、热固性与其结构的关系：热塑性塑料是线形结构；热固性塑料是体型网状结构
（2）合成纤维
天然纤维：棉花、羊毛、木材、草类等
纤维 人造纤维：用木材、草类的纤维以化学加工制成的粘胶纤维
合成纤维：用石油、天然气、煤和农副产品为原料制成单体再化学合成的纤维
合成纤维主要有涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶，具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不发霉、不怕虫蛀等优良性能，但吸水性、透气性较差。
（3）橡胶
天然橡胶的化学组成：
聚异戊二烯
合成橡胶：以异戊二烯为单体聚合而成，线型结构，可塑性好，强度、韧性差
硫化橡胶：硫与橡胶分子作用，形成体型结构，高强度、韧性好、高弹性、化学性质稳定
（4）复合材料
概念：两种或两种以上材料组合成的一种新型材料。其中一种材料作为基体、另一种材料作为增强剂
玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）：玻璃纤维和合成树脂组合而成的复合材料，密度小，强度高，耐腐蚀、电绝缘性能好、易加工、韧性强，用以制备车身、船体及印制电路板
（四）保护生存环境
1、大气的保护
（1）大气污染
污染物的主要成分：颗粒物、硫的氧化物（SO2、SO3）、氮的氧化物（NO、NO2）、CO、碳氢化合物、氟氯代烷（氟利昂）等
污染的主要种类：
a、酸雨
定义：Ph<5.6的降水
成因：SO2＋H2O H2SO3
2H2SO3＋O22H2SO4
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以硫酸型酸雨为主
b、臭氧层受损
臭氧层的作用：吸收来自太阳的紫外线，是人类和生物的保护伞
受损的原因：氟氯代烷与臭氧发生作用
Cl＋O3 ClO＋O2 ClO＋O Cl＋O2
总反应：O3＋O 2O2
此外，CCl4、CH4及飞机在高空排放的N2O、NO、大气中的核爆炸产物也会破坏臭氧层
c、温室效应
原因：CO2 、CH4、氟氯代烷的大量排放使得全球气候变暖
（2）改善大气质量的方法：
a、减少煤等化学燃料燃烧产生的污染
煤燃烧产生的主要污染物：固体颗粒物、CO、SO2、NO、NO2等，导致酸雨的主要原因
改进燃烧装置和燃烧措施、改进排烟设备等
（煤除硫的原理：2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CaSO4＋2CO2 ）
改善煤污染的措施 发展洁净煤技术，开展煤的综合利用
（煤气化的原理：C（s）＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g) ）
调整和优化能源结构，降低煤在能源结构中的比例