酸碱中和反应

课件16张PPT。探究酸碱之间的反应 刘柱才回顾酸与碱反应 = 盐 + 水碱和酸反应 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O问：酸和碱反应的微观实质是什么？写一写：NaOH + H2SO4 =NaOH + HNO3=Ca(OH)2 + HCl=Ca(OH)2 + HNO3=Na2SO4 + H2ONaNO3 + H2OCaCl2 + H2OCa(NO3)2 + H2O想一想：这些反应的微观过程是怎么样的？Na+ + Cl- + H2O H+ + Cl-+Na+ + OH-=Na+ + OH-+H+ + SO4-=Na+ + SO42- + H2OH+ + OH- = H2O酸碱中和的实质：验证HCl 和 NaOH 恰好完全中和设计方案： 先取少量NaOH溶液于烧杯中，再滴加1-2滴酚酞试液，溶液变为红色。然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，至红色恰好退去为止。说明此时，HCl与NaOH恰好完全中和。酸与碱反应条件的探究实验：1、新制强碱Cu(OH)2 取少量CuSO4溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，制得Cu(OH)2,备用。观察现象。
2、往实验1中新制的Cu(OH)2固体中加入适量稀盐酸，观察现象。结论：难溶性碱液能与酸反应（酸碱中和反应，酸可溶即可）现象：产生蓝色絮状沉淀，溶液蓝色变浅直至无色
蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
酸碱中和反应在生活中的用途健康的头发枯损的头发（洗发水和护发素）酸碱中和反应在生活中的用途性质决定用途医药：治疗胃酸过多、消除蚊虫叮咬后的瘙痒工业：处理工厂废水农业：改良酸（碱）性土壤 （熟石灰、氨水；碳酸水）问：如何知道土壤的酸碱性？酸碱性强弱程度？溶液的酸碱度——pH酸性 中性 碱性pH＜7pH=7pH>7pH试纸的使用：溶液的酸碱度与pH的关系实验探究：1、测定一定浓度的HCl溶液的pH 剪取一小片pH试纸放 于点滴板上，用玻璃棒蘸取少量稀盐酸溶液滴在pH试纸上，观察颜色变化，对照标准比色卡，读出pH。2、往实验1中的稀盐酸溶液中加入一定量水稀释，再用同样的操作进行pH测定，读出pH。（测定一定浓度的NaOH溶液的pH 剪取一小片pH试纸放于点滴板上，用玻璃棒蘸取少量稀盐酸溶液滴在pH试纸上，观察颜色变化，对照标准比色卡，读出pH。） (往实验1中的NaOH溶液中加入一定量水稀释，再用同样的操作进行pH测定，读出pH。）溶液的酸碱度与pH的关系
结论：酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大；碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？（pH试纸的使用注意事项：）pH的意义酸雨： pH<5.6形成酸雨的主要原因，pH<5.6的主要因素？人体健康与pH的关系：生活中常见物质的pH课堂小结酸碱中和的实质：H+ + OH- = H2O酸碱中和反应在生活中的用途：溶液的酸碱度——pH工业
农业
医药课后作业 1.完成课本65页4、5、6题。
2.思考日常生活中还有哪些地方用到了酸碱中和的原理。