“探究酸碱之间的反应”教学设计

“探究酸碱之间的反应”教学设计
刘柱才
一、教学目标
1.掌握中和反应的定义及其
2.初步学会纵横分析问题的方法
3.学会用实验手段探究物质的变化规律
二、教学重点
酸碱中和
三、教学难点
设计实验探究问题的方法与应用
四、教学准备（略）
五、教学流程
片段1：新课导入
●在前面两节内容我们学习了酸和碱的通性，在它们的性质里都有一条性质“酸与碱反应生成盐和水”。我们把这一类反应叫“中和反应”。（板书：课题：酸碱中和）
●[PPt]呈现（反应方程式）。
●讲述：那么，酸与碱之间反应的微观实质是什么呢？（板书：一、中和反应的实质）。
片段2：写出下列反应方程式
●讲述：注意方程式的配平。（找学生上黑板上写）请同学们都动笔在草纸上书写。
●问：XX同学方程式书写是否正确？（对/错）
●[PPt]呈现正确的反应方程式。
●讲述：好，下面我们来从微观角度来分析这几个反应，看看这些微观粒子是怎样变化的。
●过渡：为了直观的理解化学变化微观过程，我们来看一下这几副图片。
[PPt]呈现HCl和NaOH 反应的微观变化 。
●讲述：盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水时在水分子的作用下解离成H+和Cl-，所以稀盐酸中存在的粒子有:水分子（H2O）、氢离子（H+）、氯离子（Cl-）。
●设问：NaOH是强碱，NaOH固体溶于水时在水分子的作用下解离成Na+ 和OH- ，所以NaOH溶液中存在的粒子有？（水分子（H2O）、钠离子（Na+）、氢氧根离子（OH-））
●反应后：是钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）、水分子（H2O）。
●设问：反应前后谁没变、谁发生了改变？
●学生讨论、交流、表达。
……
再来分析另一个反应：NaOH 和H2SO4 的反应，又是哪些粒子发生了改变？
●[PPt]呈现
●总结：酸与碱之间的反应其实就是H+和OH- 作用生成水的过程（板书：H+ + OH- = H2O）。
●过渡：知道了反应原理，咱们来描述一下实验现象。突然发现， HCl和NaOH 反应或者NaOH 和H2SO4 的反应有没有现象？那么如何验证它们确实发生了反应？
●学生讨论、交流、表达。
……
●讲述：有同学掌握了微观分析问题的方法，说检验最后混合物中没有H+和OH- 。没错，这是可行的。那么，谁能告诉我，怎样确定它们恰好完全反应呢？
片段3：验证酸碱恰好完全中和（板书：二、验证酸碱恰好完全中和）
●讲述：请大家思考并设计实验方案，验证HCl和NaOH 恰好完全中和。回想酸与碱的性质，利用其性质进行实验探究。
●学生讨论、交流、表达。
……
●提示：酸与哪些物质作用？碱呢？找一个中间桥梁。
●总结：（学生陈述） 有位同学设计了这样的方案，请看、、、[PPt]呈现。
●讨论：分析该方案的严密性。（师生共同探讨）
●讲述：老师在大家的试验台上呢，准备好了方案中的药品，请大家按照要求进行操作。记得少用现象明显。
●讨论：分析某些同学实验异常现象的原因（颜色变化缓慢，时间长，消耗大）
●过渡：那么实验室的酸主要是工业三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸，都是能溶于水的。碱有可溶难溶之分，下面我们来研究一下难溶性碱与酸是否也能反应。
片段4：探究酸碱反应的条件（板书：三、探究酸碱反应的条件）【设计探究实验的意图：为学复分解反应条件做铺垫】
●（PPT呈现操作要求）学生分组实验。
●师生活动：填写实验现象（PPT）
现象 结论
CuSO4+NaOH溶液 产生蓝色絮状沉淀，溶液蓝色变浅直至无色
Cu(OH)2+稀盐酸 蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
●学生讨论、交流、表达。
……
●学生总结：难溶性碱液能与酸反应（酸碱中和反应，酸可溶即可）（板书：酸碱中和反应，酸可溶即可）
●过渡：咱们说，物质的性质决定了它的用途。酸碱具有中和的性质，那么在生活中，它又有哪些用途呢？
片段5：酸碱中和的用途（板书：四、酸碱中和的应用）
●[PPt]呈现健康头发和枯损头发，引出“洗发水”“护发素”。
酸碱中和主要应用在这些地方：（板书：医药、工业、农业）
医药：治疗胃酸过多、消除蚊虫叮咬后的瘙痒
工业：处理工厂废水
农业：改良酸（碱）性土壤 （熟石灰、氨水；碳酸水）
●过渡：那咱们又是怎样知道溶液的酸碱性的呢？
●学生表达：酸碱指示剂
●设问：那咱们又如何确定溶液的酸碱强度呢？
片段6：酸碱度——pH（板书：五、酸碱度——pH）
●讲述：化学上用pH表示溶液的酸碱强弱程度。pH＜7，为酸性溶液；pH=7，为中性溶液；pH>7，为碱性溶液。pH的范围——0～14。
●举例:稀盐酸pH＜7，氢氧化钠溶液pH>7，氯化钠溶液pH=7。
●讲述：pH试纸的使用方法
片段7：探究酸碱强度与pH关系【设计探究实验的意图：学生在记忆这里的时候感觉比较吃力，所以设计此实验，更好的理解记忆】
●（PPT呈现操作要求）学生分组实验。
●（PPT呈现操作要求）老师演示实验。
●总结：（老师解说：就好比家里做汤的时候食盐放多了，咸，再加点白开水，浓度小了就不那么咸了。同样，酸碱浓度越小，酸碱性越弱。）（学生讨论、交流、表达……）酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大；酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。（板书：1、酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。）
●设问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？
●学生讨论、交流、表达。
……
●结论：不变。
片段8：pH 试纸使用的注意事项（板书：2、pH 试纸使用：①②③）
●问：有了这些理论分析，咱们一起来想一想，pH试纸在使用时应该注意哪些地方？
●启发学生总结：①不能把试纸直接插入试液中测定②试纸不能润湿③一般读数为整
数。
片段9：学习pH 的意义
●讲述：酸雨——pH小于5.6。（板书：六、酸雨——pH小于5.6）
●设问：造成酸雨的主要原因？(学生思考、表达)
●讲述：酸雨定义pH小于5.6的原因。
●讲述：人体与酸碱度的关系。人的体液一般为碱性的，pH约在7.35～7.45之间。体质酸化是很多疾病产生的主要因素（高血压、糖尿病、癌症等）。
片段10：生活中常见物质的pH
●[PPt]呈现图片
片段11：课堂练习
1.课后64页第2题。
2.课后65页第7题。
片段12：课堂小结
●[PPt]呈现：酸碱中和的实质：H+ + OH- = H2O
酸碱中和反应在生活中的用途：
溶液的酸碱度——pH
片段13：布置作业
1.完成课本65页4、5、6题。
2.思考日常生活中还有哪些地方用到了酸碱中和的原理。
板书设计：
酸碱中和
一、中和反应的实质
H+ + OH- = H2O
二、验证酸碱恰好完全中和
三、探究酸碱反应的条件
酸碱中和反应，酸可溶即可
四、酸碱中和的应用
医药、工业、农业
五、酸碱度——pH
1、酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。碱 溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
2、pH 试纸使用：①②③
3、酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
六、酸雨——pH小于5.6
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