离子反应第二课时
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课件33张PPT。第二课时 离子反应、离子方程式书写高一化学组定义:
有离子参加或生成的反应. 电解质在水溶液中的反应实际上是离子间的反应.一、离子反应那究竟什么是离子反应呢?思考:下列反应是否属离子反应?1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、2KClO3===2KCl+3O2↑
3、CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
4、Cl2+2HBr==2HCl+Br2
在气体中进行时不属于离子反应,若在溶液中进行则属于离子反应
MnO2△1、在盛有2ml1mol/L的CuSO4溶液的试管里加入2ml1mol/LNaCl溶液,会有什么现象？
不是加NaCl溶液而是加2ml1mol/LBaCl2溶液结果又会有什么现象？想一想?生成白色沉淀没有明显现象离子反应定义：在反应中有离子参加或有离子生成 的反应。 Ba 2+ +SO42- =BaSO4↓ 像这种用实际参加反应的离子符号来表示的式子叫做离子方程式 。离子方程式书写步骤：
写→拆→删→查（１）写：写出反应的化学方程式CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓（２）拆：把易溶于水，易电离的物质写
成离子形式，难溶的物质，单质、氧化物、气体和水等仍用化学式表示可拆:强酸 强碱 可溶性盐不可拆:难溶物 气体 水 单质 氧化物CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓（３）删：删去方程式两边不参加反应
的离子(等量删去)Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓（４）查：检查方程式两边各元素的原子
个数和电荷总数是否相等离子方程式同时遵守两个定律：
１、质量守恒定律
２、电荷守恒定律Ba2++SO42-=BaSO4↓三、离子方程式的书写1、写2、拆3、删4、查Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-= Cu2++ 2Cl-+BaSO4Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-= Cu2++ 2Cl-+BaSO4SO42-+Ba2+= BaSO4CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4
要拆写成离子的物质:强酸:HCl,HNO3,稀H2SO4
可溶性盐:钠盐,钾盐,铵盐,硝酸盐,醋酸盐难溶物:AgCl， BaSO4，CaCO3 ,Fe(OH)3,Cu(OH)2等气体：CO2,O2,NH3等水：H2O用化学式表示的物质：单质：Zn,Fe等强碱: NaOH,KOH,Ba(OH)2,澄清石灰水(Ca(OH)2)注意:
书写离子方程式时要遵守三个原则
1 、必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质 、离子和离子反应
、要遵守质量守恒定律
3、要遵守电荷守恒定律练习１．盐酸与氢氧化钠反应3．稀硫酸与氢氧化钾反应2．硫酸钾与氯化钡反应４．硫酸铜与硝酸钡反应按照离子反应方程式步骤写出下列离子反应方程式：H++OH- =H2OH++OH- =H2OBa2++SO42- =BaSO4↓Ba2++SO42- =BaSO4↓中和反应实质：由酸电离出来的H+与
由碱电离出来的OH-结合生成H2OH++OH- =H2O离子方程式的意义：
不仅可以表示一个具体的化学反应，
而且还可以表示同一类型化学反应，并揭示
这类反应实质论讨：Ba2++SO42-= BaSO4↓ 表示哪一类反应?问题探究产生
白色
沉淀溶液由
红色
变成无
色冒出
大量
气泡Na2SO4+BaCl2=
2NaCl+BaSO4↓NaOH+HCl=
NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑Ba2++SO42- =
BaSO4↓H++OH- =
H2O2H++ CO32- =
H2O+CO2↑离子反应发生的条件：1. 生成沉淀
2. 放出气体
3. 生成水具备上述条件之一，反应就能发生 离子方程式正误判断 一、看事实（离子反应是否符合客观事实．是否漏了离子反应．） 1、离子反应要符合客观事实 例如：铁＋稀盐酸 错：2Fe + 6H + = 2Fe3++H2 2、不可漏了离子反应 例如：氢氧化钡＋稀硫酸 错：Ba2++SO42- =BaSO4↓ 二、看化学式（易溶的盐和碱．强酸、强碱都写成离子形式；难溶盐和碱、弱酸弱碱、氧化物、单质、气体则写成化学式形式，不可拆） 例如：氯气＋水 错：Cl2 + OH - = Cl- + HClO 三、看平衡（原子要平衡．电荷也要平衡） 例如：铁片＋氯化铁溶液 错：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ 四、看符号（看↑.↓ 等符号是否正确）溶解度口诀表: 钾钠铵硝溶 氯物不溶银亚汞 氢氧溶五味 钾钠铵钙钡 再记硫酸盐 不溶有钡铅判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。
A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应
CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—
B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应
Ag+ +Cl— = AgCl
C、碳酸钡放入稀盐酸中
BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑
D、铁片放入稀盐酸中
2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
E、醋酸与氢氧化钠溶液反应
H+ + OH— = H2O
练习1练习2：
1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。
（1）碳酸钠与盐酸反应
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
（2）碳酸钙与盐酸反应
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
2.写出下列反应的离子方程式。
二氧化碳通入澄清石灰水中
对 错 CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
正确写法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑小结12、离子方程式书写步骤： 写→拆→删→查 1、离子反应定义：
在反应中有离子参加或有离子生成 的反应。 可拆:强酸 强碱 可溶性盐不可拆:难溶物 气体 水 单质 氧化物强酸:HCl,HNO3,稀H2SO4可溶性盐:钠盐,钾盐,铵盐,硝酸盐,醋酸盐强碱: NaOH,KOH,Ba(OH)2,澄清石灰水(Ca(OH)2)小 结 21、离子反应、离子反应方程式的概念
2、离子反应方程式书写
3、离子反应发生的条件同学们再见 在第一个实验中，CuSO4溶液电离出来的Cu 2+、
SO42-和NaCl溶液电离出来的Na+、Cl-之间并没有
发生反应，它们发生的只是离子间的混合。 第二个实验中，同样电离出了四种离子。产生新
物质的白色沉淀是由Ba 2+ 和SO4 2-反应生成的.HCl+NaOH=NaCl+H2O
H++Cl- +Na++OH- =Na++Cl- +H2O
H++OH- =H2OK2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓
2K++SO42- +Ba2++2Cl- =2K++2Cl- +BaSO4↓
Ba2++SO42- =BaSO4↓H2SO4 +2KOH=K2SO4+2H2O
2H++SO42-+2K++2OH- =2K++SO42- +H2O
H++OH-=H2OCuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓
Cu2++SO42- +Ba2++2NO3- =Cu2++2NO3- +BaSO4↓
Ba2++SO42- =BaSO4↓ 离子共存问题 若不会发生离子反应它们就能大量共存，否则就不能大量共存，如生成难电离物 ： ①弱酸弱碱 ②水 ③易挥发物（气体）； 1、弱酸根阴离子、弱酸酸式根阴离子都不可与Ｈ＋大量共存。如：CO32-、SO32-、OH－、CH3COO－、PO43- 、HCO3－、HSO3－、HPO42- 等不可与H+大量共存。 2、弱碱根阳离子. 酸式根离子不可以与ＯＨ－大量共存。如：NH4+,Cu2+,Fe2+,Fe3+,Al3+,Mg2+,Ag+， HCO3－ ,HSO3 － ,HPO42-等离子不可与OH－ 大量共存。 3、阴、阳离子间发生其它复分解反应，生成难溶、难电离、水或气体等物质，该离子间不能大量共存。（例略）下列各组离子能在水溶液中大量
共存的是（ ）
K+,Ag+,NO3-,Cl-
K+,H+,Cl-,OH-
Na+,Ba2+,OH-,NO3-
D. H+,K+,CO32-,SO42-练习C下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是（ ）
A K+，Ca2+,NO3-,CO32-
K+,Na+,Cl-,NO3-
Na+,Ba2+,Cl-,NO3-
D. Ba2+,K+,CO32-,SO42-BC练习
有离子参加或生成的反应. 电解质在水溶液中的反应实际上是离子间的反应.一、离子反应那究竟什么是离子反应呢?思考:下列反应是否属离子反应?1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、2KClO3===2KCl+3O2↑
3、CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
4、Cl2+2HBr==2HCl+Br2
在气体中进行时不属于离子反应,若在溶液中进行则属于离子反应
MnO2△1、在盛有2ml1mol/L的CuSO4溶液的试管里加入2ml1mol/LNaCl溶液,会有什么现象？
不是加NaCl溶液而是加2ml1mol/LBaCl2溶液结果又会有什么现象？想一想?生成白色沉淀没有明显现象离子反应定义：在反应中有离子参加或有离子生成 的反应。 Ba 2+ +SO42- =BaSO4↓ 像这种用实际参加反应的离子符号来表示的式子叫做离子方程式 。离子方程式书写步骤：
写→拆→删→查（１）写：写出反应的化学方程式CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓（２）拆：把易溶于水，易电离的物质写
成离子形式，难溶的物质，单质、氧化物、气体和水等仍用化学式表示可拆:强酸 强碱 可溶性盐不可拆:难溶物 气体 水 单质 氧化物CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓（３）删：删去方程式两边不参加反应
的离子(等量删去)Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓（４）查：检查方程式两边各元素的原子
个数和电荷总数是否相等离子方程式同时遵守两个定律：
１、质量守恒定律
２、电荷守恒定律Ba2++SO42-=BaSO4↓三、离子方程式的书写1、写2、拆3、删4、查Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-= Cu2++ 2Cl-+BaSO4Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-= Cu2++ 2Cl-+BaSO4SO42-+Ba2+= BaSO4CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4
要拆写成离子的物质:强酸:HCl,HNO3,稀H2SO4
可溶性盐:钠盐,钾盐,铵盐,硝酸盐,醋酸盐难溶物:AgCl， BaSO4，CaCO3 ,Fe(OH)3,Cu(OH)2等气体：CO2,O2,NH3等水：H2O用化学式表示的物质：单质：Zn,Fe等强碱: NaOH,KOH,Ba(OH)2,澄清石灰水(Ca(OH)2)注意:
书写离子方程式时要遵守三个原则
1 、必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质 、离子和离子反应
、要遵守质量守恒定律
3、要遵守电荷守恒定律练习１．盐酸与氢氧化钠反应3．稀硫酸与氢氧化钾反应2．硫酸钾与氯化钡反应４．硫酸铜与硝酸钡反应按照离子反应方程式步骤写出下列离子反应方程式：H++OH- =H2OH++OH- =H2OBa2++SO42- =BaSO4↓Ba2++SO42- =BaSO4↓中和反应实质：由酸电离出来的H+与
由碱电离出来的OH-结合生成H2OH++OH- =H2O离子方程式的意义：
不仅可以表示一个具体的化学反应，
而且还可以表示同一类型化学反应，并揭示
这类反应实质论讨：Ba2++SO42-= BaSO4↓ 表示哪一类反应?问题探究产生
白色
沉淀溶液由
红色
变成无
色冒出
大量
气泡Na2SO4+BaCl2=
2NaCl+BaSO4↓NaOH+HCl=
NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑Ba2++SO42- =
BaSO4↓H++OH- =
H2O2H++ CO32- =
H2O+CO2↑离子反应发生的条件：1. 生成沉淀
2. 放出气体
3. 生成水具备上述条件之一，反应就能发生 离子方程式正误判断 一、看事实（离子反应是否符合客观事实．是否漏了离子反应．） 1、离子反应要符合客观事实 例如：铁＋稀盐酸 错：2Fe + 6H + = 2Fe3++H2 2、不可漏了离子反应 例如：氢氧化钡＋稀硫酸 错：Ba2++SO42- =BaSO4↓ 二、看化学式（易溶的盐和碱．强酸、强碱都写成离子形式；难溶盐和碱、弱酸弱碱、氧化物、单质、气体则写成化学式形式，不可拆） 例如：氯气＋水 错：Cl2 + OH - = Cl- + HClO 三、看平衡（原子要平衡．电荷也要平衡） 例如：铁片＋氯化铁溶液 错：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ 四、看符号（看↑.↓ 等符号是否正确）溶解度口诀表: 钾钠铵硝溶 氯物不溶银亚汞 氢氧溶五味 钾钠铵钙钡 再记硫酸盐 不溶有钡铅判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。
A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应
CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—
B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应
Ag+ +Cl— = AgCl
C、碳酸钡放入稀盐酸中
BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑
D、铁片放入稀盐酸中
2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
E、醋酸与氢氧化钠溶液反应
H+ + OH— = H2O
练习1练习2：
1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。
（1）碳酸钠与盐酸反应
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
（2）碳酸钙与盐酸反应
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
2.写出下列反应的离子方程式。
二氧化碳通入澄清石灰水中
对 错 CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
正确写法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑小结12、离子方程式书写步骤： 写→拆→删→查 1、离子反应定义：
在反应中有离子参加或有离子生成 的反应。 可拆:强酸 强碱 可溶性盐不可拆:难溶物 气体 水 单质 氧化物强酸:HCl,HNO3,稀H2SO4可溶性盐:钠盐,钾盐,铵盐,硝酸盐,醋酸盐强碱: NaOH,KOH,Ba(OH)2,澄清石灰水(Ca(OH)2)小 结 21、离子反应、离子反应方程式的概念
2、离子反应方程式书写
3、离子反应发生的条件同学们再见 在第一个实验中，CuSO4溶液电离出来的Cu 2+、
SO42-和NaCl溶液电离出来的Na+、Cl-之间并没有
发生反应，它们发生的只是离子间的混合。 第二个实验中，同样电离出了四种离子。产生新
物质的白色沉淀是由Ba 2+ 和SO4 2-反应生成的.HCl+NaOH=NaCl+H2O
H++Cl- +Na++OH- =Na++Cl- +H2O
H++OH- =H2OK2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓
2K++SO42- +Ba2++2Cl- =2K++2Cl- +BaSO4↓
Ba2++SO42- =BaSO4↓H2SO4 +2KOH=K2SO4+2H2O
2H++SO42-+2K++2OH- =2K++SO42- +H2O
H++OH-=H2OCuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓
Cu2++SO42- +Ba2++2NO3- =Cu2++2NO3- +BaSO4↓
Ba2++SO42- =BaSO4↓ 离子共存问题 若不会发生离子反应它们就能大量共存，否则就不能大量共存，如生成难电离物 ： ①弱酸弱碱 ②水 ③易挥发物（气体）； 1、弱酸根阴离子、弱酸酸式根阴离子都不可与Ｈ＋大量共存。如：CO32-、SO32-、OH－、CH3COO－、PO43- 、HCO3－、HSO3－、HPO42- 等不可与H+大量共存。 2、弱碱根阳离子. 酸式根离子不可以与ＯＨ－大量共存。如：NH4+,Cu2+,Fe2+,Fe3+,Al3+,Mg2+,Ag+， HCO3－ ,HSO3 － ,HPO42-等离子不可与OH－ 大量共存。 3、阴、阳离子间发生其它复分解反应，生成难溶、难电离、水或气体等物质，该离子间不能大量共存。（例略）下列各组离子能在水溶液中大量
共存的是（ ）
K+,Ag+,NO3-,Cl-
K+,H+,Cl-,OH-
Na+,Ba2+,OH-,NO3-
D. H+,K+,CO32-,SO42-练习C下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是（ ）
A K+，Ca2+,NO3-,CO32-
K+,Na+,Cl-,NO3-
Na+,Ba2+,Cl-,NO3-
D. Ba2+,K+,CO32-,SO42-BC练习