第九单元 溶液复习学案
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第九单元溶液复习学案
教学目标：
形成单元知识框架，并利用所学知识解决实际问题。
教学重、难点：溶解度的概念及溶解度曲线的意义探究
及有关化学方程式中溶液问题的计算。
1、 知识框架
二、练习题
1、将下列物质分别加入足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ）
A、食盐 B、石灰石 C、植物油 D、面粉
2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（ ）
A、豆浆 B、牛奶 C、果酱 D、矿泉水
3、下列关于溶液的说法：①无色 ②混合物③ 化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分性质相同，其中正确的是（ ）
A、①③④⑤ B、②④⑤⑥ C、①②④⑤ D、①③④⑤
4、在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ）
A、是饱和溶液 B、是不饱和溶液
C、氯化钠溶解度升高 D、氯化钠溶解度降低
5、在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A、升高温度 B、降低温度 C、加入溶质 D、加入溶剂
6、制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是（ ）
A、降低压强 B、增大压强并升高温度
C、升高温度 D、增大压强并降低温度
7、生活中的下列物质，属于溶液的是（填序号）： 。
（1）牛奶 （2）石灰浆 （3）生理盐水 （4）雪碧饮料 （5）白醋 （6）豆浆
（7）酸奶 （8）啤酒
8、医院里用碘酒做消毒剂，它是用碘和酒精配制而成的，其中碘是 （填“溶质”或“溶剂” ），酒精属于 （填“无机”或“有机” ）化合物。
9、下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有T2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据下图回答：
（1） T2℃时，将三种饱和溶液分别
恒温蒸发相同质量的水，析出晶 溶 甲
体最多的是 ； 解
（2） 将三种饱和溶液分别从T2℃降 度 乙
温到T1℃时，所得溶液中溶质的
质量分数由大到小的顺序为 丙
。 0 T1 T2 ℃
10、已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，熟石灰的溶解度随温度升高而减小。现有下列方法：A升高温度 B降低温度 C加溶质 D蒸发溶剂（请用序号填空）
（1）能使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是 ；
（2）能减小熟石灰溶解度的方法是 ；
（3）能提高硝酸钾不饱和溶液中溶质质量分数的方法是 。
11、日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，你认为可采取哪些方法？（答出2种方法即可）
。
12、小明想用粗盐配制50克5%的氯化钠溶液，他设计了以下三个实验步骤，请你认真阅读小明的整个实验过程，并在有错误的语句下方画线（提示：共有6处错误。）
(1)粗盐提纯：小明取粗盐少量放入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水直接倒入已安装好的过滤器中，再将得到的滤液在蒸发皿中加热，一直到滤液完全蒸干，停止加热。
(2)配制溶液：小明计算了配制50克5%氯化钠溶液需氯化钠2克、水48克，然后用托盘天平、10毫升量筒称量和量取所需的氯化钠和水，再把它们倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
（3）测定溶液的PH：小明用玻璃棒蘸取配制好的氯化钠溶液滴在用水润湿的PH试纸上，将试纸的颜色跟比色卡对照，结果PH=7。小明判断该溶液显酸性。
13、用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，正确的操作步骤是（ ）
A、计算、称量、溶解 B、称量、加水、溶解
C、混合搅拌、计算、量取 D、计算、量取、混合搅拌
14、25℃时，100克水中最多溶解40克A物质，40℃时B物质的溶解度为50克，则A与B的溶解度关系是（ ）
A、A>B B、A15、我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民在冬天捞纯碱，夏天晒盐。试用所学知识说明：
冬天捞纯碱的道理：
夏天晒盐的道理：
16、一块质量为10克的铜锌合金与50克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克。
（1）依据上述数据，可以计算出合金中锌的质量和反应后溶液中溶质的质量分数。你还能计算出 的质量和 的质量分数（每空任写一种）
（3） 计算反应后溶液中溶质的质量分数。
溶液
公式：= 变形：
溶液稀释公式：
与体积换算：
形成
①＿＿＿＿：不溶物与水的分离。
②结晶
转化① ②
①当吸热＞放热时，溶液温度＿＿，例＿＿＿＿。
②当吸热＞放热时，溶液温度＿＿，例＿＿＿＿。
③当吸热＞放热时，溶液温度＿＿，例＿＿＿＿。
气体溶解度
限度——
溶解度（S）
状态
①
②
表示方法
——溶解度曲线
关系
影响因素：①
②
① ② ③ ④
④
扩散过程—（ ）
水合过程—（ ）
①
②
③
定义（了解）
溶解度大小的习惯分类
①
②
浊液
关系式：溶液质量=＿＿＿＿+＿＿＿＿
溶液体积≠
溶质的
质量分数
影响因素：
①
②
③
组成
物质分离方法
＿＿：被溶解的物质。
＿＿：能溶解的其它物质的物质。
特征
四要素：
悬浊液
乳浊液——（ 作用）举例：＿＿＿＿
固体溶解度
①＿＿＿＿＿＿＿：适用于溶解度随温度升高变化很大的物质，例＿＿＿＿。
②＿＿＿＿＿＿＿：适用于溶解度随温度升高变化不大的物质，例＿＿＿＿。
①曲线上的点表示：
②曲线上的交叉点表示：
③曲线的变化趋势表示：
大多数固体溶解度随温度升高而＿＿，例＿＿＿＿。
少数固体溶解度随温度升高变化＿＿，例＿＿＿＿。
极少数固体溶解度随温度升高而＿＿，例＿＿＿＿。
……
溶解度（S）
教学目标：
形成单元知识框架，并利用所学知识解决实际问题。
教学重、难点：溶解度的概念及溶解度曲线的意义探究
及有关化学方程式中溶液问题的计算。
1、 知识框架
二、练习题
1、将下列物质分别加入足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ）
A、食盐 B、石灰石 C、植物油 D、面粉
2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（ ）
A、豆浆 B、牛奶 C、果酱 D、矿泉水
3、下列关于溶液的说法：①无色 ②混合物③ 化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分性质相同，其中正确的是（ ）
A、①③④⑤ B、②④⑤⑥ C、①②④⑤ D、①③④⑤
4、在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ）
A、是饱和溶液 B、是不饱和溶液
C、氯化钠溶解度升高 D、氯化钠溶解度降低
5、在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A、升高温度 B、降低温度 C、加入溶质 D、加入溶剂
6、制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是（ ）
A、降低压强 B、增大压强并升高温度
C、升高温度 D、增大压强并降低温度
7、生活中的下列物质，属于溶液的是（填序号）： 。
（1）牛奶 （2）石灰浆 （3）生理盐水 （4）雪碧饮料 （5）白醋 （6）豆浆
（7）酸奶 （8）啤酒
8、医院里用碘酒做消毒剂，它是用碘和酒精配制而成的，其中碘是 （填“溶质”或“溶剂” ），酒精属于 （填“无机”或“有机” ）化合物。
9、下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有T2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据下图回答：
（1） T2℃时，将三种饱和溶液分别
恒温蒸发相同质量的水，析出晶 溶 甲
体最多的是 ； 解
（2） 将三种饱和溶液分别从T2℃降 度 乙
温到T1℃时，所得溶液中溶质的
质量分数由大到小的顺序为 丙
。 0 T1 T2 ℃
10、已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，熟石灰的溶解度随温度升高而减小。现有下列方法：A升高温度 B降低温度 C加溶质 D蒸发溶剂（请用序号填空）
（1）能使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是 ；
（2）能减小熟石灰溶解度的方法是 ；
（3）能提高硝酸钾不饱和溶液中溶质质量分数的方法是 。
11、日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，你认为可采取哪些方法？（答出2种方法即可）
。
12、小明想用粗盐配制50克5%的氯化钠溶液，他设计了以下三个实验步骤，请你认真阅读小明的整个实验过程，并在有错误的语句下方画线（提示：共有6处错误。）
(1)粗盐提纯：小明取粗盐少量放入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水直接倒入已安装好的过滤器中，再将得到的滤液在蒸发皿中加热，一直到滤液完全蒸干，停止加热。
(2)配制溶液：小明计算了配制50克5%氯化钠溶液需氯化钠2克、水48克，然后用托盘天平、10毫升量筒称量和量取所需的氯化钠和水，再把它们倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
（3）测定溶液的PH：小明用玻璃棒蘸取配制好的氯化钠溶液滴在用水润湿的PH试纸上，将试纸的颜色跟比色卡对照，结果PH=7。小明判断该溶液显酸性。
13、用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，正确的操作步骤是（ ）
A、计算、称量、溶解 B、称量、加水、溶解
C、混合搅拌、计算、量取 D、计算、量取、混合搅拌
14、25℃时，100克水中最多溶解40克A物质，40℃时B物质的溶解度为50克，则A与B的溶解度关系是（ ）
A、A>B B、A15、我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民在冬天捞纯碱，夏天晒盐。试用所学知识说明：
冬天捞纯碱的道理：
夏天晒盐的道理：
16、一块质量为10克的铜锌合金与50克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克。
（1）依据上述数据，可以计算出合金中锌的质量和反应后溶液中溶质的质量分数。你还能计算出 的质量和 的质量分数（每空任写一种）
（3） 计算反应后溶液中溶质的质量分数。
溶液
公式：= 变形：
溶液稀释公式：
与体积换算：
形成
①＿＿＿＿：不溶物与水的分离。
②结晶
转化① ②
①当吸热＞放热时，溶液温度＿＿，例＿＿＿＿。
②当吸热＞放热时，溶液温度＿＿，例＿＿＿＿。
③当吸热＞放热时，溶液温度＿＿，例＿＿＿＿。
气体溶解度
限度——
溶解度（S）
状态
①
②
表示方法
——溶解度曲线
关系
影响因素：①
②
① ② ③ ④
④
扩散过程—（ ）
水合过程—（ ）
①
②
③
定义（了解）
溶解度大小的习惯分类
①
②
浊液
关系式：溶液质量=＿＿＿＿+＿＿＿＿
溶液体积≠
溶质的
质量分数
影响因素：
①
②
③
组成
物质分离方法
＿＿：被溶解的物质。
＿＿：能溶解的其它物质的物质。
特征
四要素：
悬浊液
乳浊液——（ 作用）举例：＿＿＿＿
固体溶解度
①＿＿＿＿＿＿＿：适用于溶解度随温度升高变化很大的物质，例＿＿＿＿。
②＿＿＿＿＿＿＿：适用于溶解度随温度升高变化不大的物质，例＿＿＿＿。
①曲线上的点表示：
②曲线上的交叉点表示：
③曲线的变化趋势表示：
大多数固体溶解度随温度升高而＿＿，例＿＿＿＿。
少数固体溶解度随温度升高变化＿＿，例＿＿＿＿。
极少数固体溶解度随温度升高而＿＿，例＿＿＿＿。
……
溶解度（S）
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