九年级化学原子的构成课件

课件42张PPT。第四单元 物质构成的奥秘1原子的构成教材分析教学过程板书设计学法指导教法分析说课程序4.2 元素
4.3 离子
4.4 化学式与化学价4.1 原子的构成教材分析教材的地位与作用教材分析原子的构成原子内部结构相对原子质量教学重点：教材分析教学难点: 1．原子不显电性的原因。
2．相对原子质量概念的形成。 1．原子的构成。
2．相对原子质量。教 学 三 维 目 标知识与技能目标教材分析(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查
相对原子质量表。
(3)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分
析、推理能力。教 学 三 维 目 标过程与方法目标教材分析 充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等
教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
(2) 在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨
论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习
惯和学习方法。 教 学 三 维 目 标情感态度与价值观目标教材分析 对学生进行物质可分性的辩证唯物主
义观点教育。
(2) 结合张青莲教授的卓越贡献资料，对
学生进行爱国主义教育。 鉴于本单元知识比较抽象，理论性较强，涉及
的实验较少，因此在教学中采用讲授法与指导学生阅读、组织学生讨论相结合来进行教学。在教材图表基础上，尽可能利用多媒体等直观教学手段，使微观构成形象化，抽象问题生动化；这既能激发学生的兴趣，又能培养学生的抽象思维能力。在讲授的过程中，我设计出一个个问题情景，让学生带着问题阅读课文、观看动画、思考讨论，引导并帮助
学生进行自主学习。
教法分析 学生是化学教学活动的主人。在教师引导和帮助下，学生通过开展阅读、讨论、推理、交流、总结等活动，主动参与建立原子微观模型的过程，理解相对原子质量并会查阅。逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。 学法指导回顾&思考创设问属情境,引入新课讲授新课教学过程第一部分的教学第二部分的教学 布置作业（二）创设问属情景,引入新课 1．在化学变化中，分子是可分的，原子是不可
分的，究竟原子能不能再分?
2．原子是不是简单的，不可分割的实心球体?
3. 若能分，原子能分成什么？
4．原子有没有质量?它的质量有多大？ 有关未知世界的问题，能够激起学生强烈的探究欲和求知欲。学生带着问题认真阅读课本内容，在此期间我将巡视课堂，了解学生阅读情况并适时帮助学生解决疑惑问题，以达到师生互动的效果。在这里我直接利用教材，培养学生的自学能力。（三）第一部分教学 原子的构成（1）小组讨论，检验自学结果⑴ 用其他方法能否将原子继续分下去？
若能，它可以分为哪几部分？
⑵ 原子是一个实心球体吗？
相对于原子来说，原子核所占空间有多大？
⑶ 原子核带电吗？电子带电吗？
整个原子显电性吗？为什么？
⑷ 原子核还能再分吗？
如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？
这些粒子有区别吗？
⑸ 不同类的原子内部在组成上有什么不同？
从表4--2中的数据，能发现有什么规律？ （2)通过动画,突出重点,突破难点第一高潮1. 原子一般都是由质子、中子、核外电子构 成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子 。（3）总结归纳，知识升华3. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外
电子数也不同，中子数可能相同。2. 核电荷数=质子数=核外电子数
（但不一定等于中子数）为什么？ 由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于
负电荷总数，所以整个原子不显电性。（4）议练结合，反馈矫正1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。 那么为什么有的α粒子可以穿透金箔，
有的不行？你能解释其中的道理么？ 有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则
这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ）
A 49 66 B 66 49

C 66 66 D 49 49核电荷数=质子数=核外电子数第二高潮（5）画龙点睛，人文鼓励近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）α粒子散射实验（1909年）——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。
玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)电子云模型（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。
电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。设置意图 通过这些资料，可以让学生了解原子结构的演变历史;还可以通过修正各种观点使刚学过的知识得以应用和巩固升华，让学生在轻松愉快的环境中学习；并且还可以通过各位科学家的成就，了解科学的发展是在不断修正和补充中进行的，我们是站在前人的肩膀上起步的，所以要有更大的成就，对学生进行人生观和价值观的教育。
（6）知识的延伸实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……此举可以培养物质无限可分的科学观念。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……（四）第二部分教学 相对原子质量（1）通过数据说明问题问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使
用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的
质量的？ 以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量的概念：构成原子的各种粒子的质量说明： 跟质子、中子相比，电子质量很小，
通常忽略不计，原子的质量主要集中在
原子核上。说明：相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数1. 原子的相对原子质量( )
A.是原子的实际质量
B.可以用千克作单位
C.没有单位
D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写（2）知识竞赛，突出重点、突破难点 利用此题讨论归纳对比相对原子质量
与原子质量的区别和联系。2. 已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质量
为2.657×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg,
试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？ 先由学生计算，然后同桌之间互相
批改，发展合作性学习方式；最后由老师投影正确的计算过程，培养学生规范的计算步骤。并且可以对比出相对原子质量数字比较简单，便于书写、记忆和计算，从而得出引入相对原子质量的意义。3. 相对原子质量可以从书中P153的附录Ⅱ查到，
下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对
原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的
相对原子质量：
磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙 借此题让学生学会查阅相对原子质量表；说明现已发现一百多种元素的相对原子质量，精确的相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值(整数或1位小数)。4、几种原子的构成：11166128816111123171735核电荷数=核内质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数（3）借助资料，进行爱国主义教育 组织学生阅读教材P69张青莲教授的资料
交流读后感（五）分享收获，强化思想升华1、这节课你学到了哪些知识？2、通过这节课，你在学习方法和思想上
有哪些收获? 作 业结束板书设计: 我本着面向全体学生，让学生全面发展、主动发展这一素质教育的要求，并把它渗透 到教学的每一个环节中去,使学生的主体地位
得以充分体现。在教学过程中学生始终以探索者的角色出现，使教学过程成为一个再发现、再创造的认识过程，把所学知识转化为解决问题的能力。
教学设计原则再见！谢谢大家！第 107 中 学 费 玲 1.原子核所带的正电荷从何而来?

2.质子数与原子核所带的正电荷数有何关系?
3.电子数与原子核所带的正电荷数有何关系?（原子核所带的正电荷数简称为核电荷数）