盐类的水解
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课题：第三节 盐类的水解（第一课时） 授课教师
授课班级
教学目的 知识与技能 1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
过程与方法 1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
情感态度价值观 通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。通过科学探索过程培养学生学习化学的兴趣。
重 点 盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
难 点 盐类水解的本质
教学方法： 实验引导法 启发式 归纳法
板书设计 提问：1、一般盐可由哪种方式生成？ 2、盐溶液的酸碱性如何？是不是都呈中性？3、为什么有的盐溶液会显酸性，而有的盐溶液会显碱性？4、NaCl溶液为什么是显中性？总结：1、盐类的水解的定义：2、盐类的水解的实质：3、各类盐水解的比较：4、盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课（3min） 提问：一般盐可由哪种方式生成？ 思考讨论。 引导学生认识四种类型的盐。
[教学投影]
酸+碱＝盐+水（中和反应，可以把盐理解成是由相应的酸和碱反应生成的）。
强酸 强碱 1.强酸强碱盐
酸 碱 生成的盐 2.强酸弱碱盐
弱酸 弱碱 3.弱酸强碱盐
4.弱酸弱碱盐
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
提出问题（5min） 提问：盐溶液的酸碱性如何？是不是都呈中性？ 请一个学生上讲台来用PH试纸检验下列盐溶液的酸碱性Na2CO3 CH3COONa Al2(SO4)3 NH4Cl NaCl KNO3其它学生注意观察。 告诉学生我们要研究盐类物质，探究盐溶液的酸碱性
[教学投影]
显酸性的盐 Al2(SO4)3溶液 NH4Cl溶液
显碱性的盐 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液
显中性的盐 NaCl溶液 KNO3溶液
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
展开探究（2min） 提问：为什么有的盐溶液会显酸性，而有的盐溶液会显碱性呢？ 学生自主学习，看书、思考。 提出问题激发学生的求知欲。
展开探究（5min） 老师析疑：以NH4Cl为例探究其溶液呈酸性的原因。 学生边听讲边思考。NH4Cl是什么类型的电解质 它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？ 引导学生分析问题
[教学投影] （配合动画）
为什么有的盐溶液显中性，而有的盐溶液却显酸性或碱性呢？
分析过程： NH4Cl溶液
NH4Cl溶于水后完全电离 NH4Cl === NH4+ + Cl-
+
水中存在水的电离平衡 H2O OH- + H+
NH3·H2O
NH4+与OH- 结合生成的NH3·H2O 是弱电解质,从而使H2O的电离平衡向电离的方向移动,溶液中的c(H+) ＞ c(OH-)，所以溶液显酸性。
反应化学方程式：NH4Cl +H2O NH3·H2O + HCl
离子方程式： NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
学生交流讨论（5min） 提出要求：请同学们按照同样的思考方式去研究CH3COONa溶液为什么会显碱性。 学生思考、交流、讨论。研究CH3COONa溶液为什么会显碱性。学生在黑板板演分析过程。 通过问题讨论让学生主动参与到学习中去用问题启发学生思考，调动学生学习的积极性。
老师讲评（3min） 通过投影讲解CH3COONa溶液显碱性的原理，并讲评学生的分析是否正确。 边听老师讲解边检查自己的分析方法是否正确。 检查学生学习新知识的程度，训练学生分析问题的能力。
[教学投影] CH3COONa溶液呈碱性的分析过程
CH3COONa溶于水后完全电离 CH3COONa=== CH3COO- + Na+
水中存在水的电离平衡 H2O OH- + H+
CH3COOH
CH3COO-与H+结合生成的CH3COO- 是弱电解质,从而使H2O的电离平衡向电离的方向移动,溶液中的c(OH-) c＞ (H+)，所以溶液显碱性。
反应化学方程式：CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOH
离子方程式：CH3COO- +H2O CH3COOH + OH-
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
老师提问（3min） NaCl溶液为什么是显中性？ 学生思考、得出结论：强酸强碱盐溶于水，电离出来的阴、阳离子都不能与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解。 使学生学会运用新的知识解决问题，运用归纳的学习方法帮助学生总结提高解决问题的能力。
老师归纳（10min） 归纳总结什么叫盐类的水解？盐类水解的实质是什么？各类盐类水解有什么不同？水解有什么规律？ 学生分析、思考、总结、记录。 在学习盐溶液的水解以后，运用比较、归纳、分析等方法找出盐类水解的定义、实质和规律从而对盐的水解有一个整体的认识。
[投影结论]
1、盐类的水解的定义：
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH- 结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解
2、盐类的水解的实质：
盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性或碱性。
3、各类盐水解的比较：
盐的类型 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性
强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水电离 碱性
强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水电离 酸性
强碱强酸盐 NaCl 不能 无 无 中性
4、盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解
都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性
[巩固练习]
利用水解规律推测课本P54表格其他溶液的酸碱性。
[布置作业]
1、预习：影响盐类水解的因素
2、作业：课本P59 习题1、、2、6
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课题：第三节 盐类的水解（第一课时） 授课教师
授课班级
教学目的 知识与技能 1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
过程与方法 1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
情感态度价值观 通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。通过科学探索过程培养学生学习化学的兴趣。
重 点 盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
难 点 盐类水解的本质
教学方法： 实验引导法 启发式 归纳法
板书设计 提问：1、一般盐可由哪种方式生成？ 2、盐溶液的酸碱性如何？是不是都呈中性？3、为什么有的盐溶液会显酸性，而有的盐溶液会显碱性？4、NaCl溶液为什么是显中性？总结：1、盐类的水解的定义：2、盐类的水解的实质：3、各类盐水解的比较：4、盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课（3min） 提问：一般盐可由哪种方式生成？ 思考讨论。 引导学生认识四种类型的盐。
[教学投影]
酸+碱＝盐+水（中和反应，可以把盐理解成是由相应的酸和碱反应生成的）。
强酸 强碱 1.强酸强碱盐
酸 碱 生成的盐 2.强酸弱碱盐
弱酸 弱碱 3.弱酸强碱盐
4.弱酸弱碱盐
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
提出问题（5min） 提问：盐溶液的酸碱性如何？是不是都呈中性？ 请一个学生上讲台来用PH试纸检验下列盐溶液的酸碱性Na2CO3 CH3COONa Al2(SO4)3 NH4Cl NaCl KNO3其它学生注意观察。 告诉学生我们要研究盐类物质，探究盐溶液的酸碱性
[教学投影]
显酸性的盐 Al2(SO4)3溶液 NH4Cl溶液
显碱性的盐 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液
显中性的盐 NaCl溶液 KNO3溶液
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
展开探究（2min） 提问：为什么有的盐溶液会显酸性，而有的盐溶液会显碱性呢？ 学生自主学习，看书、思考。 提出问题激发学生的求知欲。
展开探究（5min） 老师析疑：以NH4Cl为例探究其溶液呈酸性的原因。 学生边听讲边思考。NH4Cl是什么类型的电解质 它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？ 引导学生分析问题
[教学投影] （配合动画）
为什么有的盐溶液显中性，而有的盐溶液却显酸性或碱性呢？
分析过程： NH4Cl溶液
NH4Cl溶于水后完全电离 NH4Cl === NH4+ + Cl-
+
水中存在水的电离平衡 H2O OH- + H+
NH3·H2O
NH4+与OH- 结合生成的NH3·H2O 是弱电解质,从而使H2O的电离平衡向电离的方向移动,溶液中的c(H+) ＞ c(OH-)，所以溶液显酸性。
反应化学方程式：NH4Cl +H2O NH3·H2O + HCl
离子方程式： NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
学生交流讨论（5min） 提出要求：请同学们按照同样的思考方式去研究CH3COONa溶液为什么会显碱性。 学生思考、交流、讨论。研究CH3COONa溶液为什么会显碱性。学生在黑板板演分析过程。 通过问题讨论让学生主动参与到学习中去用问题启发学生思考，调动学生学习的积极性。
老师讲评（3min） 通过投影讲解CH3COONa溶液显碱性的原理，并讲评学生的分析是否正确。 边听老师讲解边检查自己的分析方法是否正确。 检查学生学习新知识的程度，训练学生分析问题的能力。
[教学投影] CH3COONa溶液呈碱性的分析过程
CH3COONa溶于水后完全电离 CH3COONa=== CH3COO- + Na+
水中存在水的电离平衡 H2O OH- + H+
CH3COOH
CH3COO-与H+结合生成的CH3COO- 是弱电解质,从而使H2O的电离平衡向电离的方向移动,溶液中的c(OH-) c＞ (H+)，所以溶液显碱性。
反应化学方程式：CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOH
离子方程式：CH3COO- +H2O CH3COOH + OH-
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
老师提问（3min） NaCl溶液为什么是显中性？ 学生思考、得出结论：强酸强碱盐溶于水，电离出来的阴、阳离子都不能与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解。 使学生学会运用新的知识解决问题，运用归纳的学习方法帮助学生总结提高解决问题的能力。
老师归纳（10min） 归纳总结什么叫盐类的水解？盐类水解的实质是什么？各类盐类水解有什么不同？水解有什么规律？ 学生分析、思考、总结、记录。 在学习盐溶液的水解以后，运用比较、归纳、分析等方法找出盐类水解的定义、实质和规律从而对盐的水解有一个整体的认识。
[投影结论]
1、盐类的水解的定义：
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH- 结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解
2、盐类的水解的实质：
盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性或碱性。
3、各类盐水解的比较：
盐的类型 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性
强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水电离 碱性
强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水电离 酸性
强碱强酸盐 NaCl 不能 无 无 中性
4、盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解
都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性
[巩固练习]
利用水解规律推测课本P54表格其他溶液的酸碱性。
[布置作业]
1、预习：影响盐类水解的因素
2、作业：课本P59 习题1、、2、6
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