氯气的性质
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高一化学教案
课题 氯气的性质 授课日期 11.15
教学目标 1.使学生了解氯气的物理性质。2.掌握氯气的化学性质，通过氯气与多种物质的反应来认识氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性。3.进一步了解广义燃烧的概念
教具准备 实验器材、多媒体课件
教学重难点 氯气的化学性
教学过程 引入：1915年，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒，尸体遍野，。这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。在上述化学战中所使用的气体就是氯气。 PPT：氯气的性质 简介：舍勒发现氯气，将这种元素称之为“绿色的”。 展示：认识氯气的庐山真面目。取一瓶氯气让学生观察颜色。 讲解：氯气的毒性。强调闻气体气味时应该注意方法，只要方法正确，是没有危险的。教师演示，可以让学生尝试。 PPT：一、氯气的性质 1.物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，常温下能溶于水（1：2），比空气重（71/22.4 g/L），易液化，有毒。 提问：氯原子的结构特点，让学生画出其原子结构示意图，根据结构推测氯气的化学性质是否活泼，它具有氧化性还是还原性？PPT：2.氯气的化学性质追问：氯气可以和哪些物质反应表现出它的强氧化性？ 回顾：钠在氯气中燃烧的实验现象演示实验（视频）一：取一小片金属钠，直接伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。 分析：让学生写出方程式，标出电子转移的方向和数目，找出氧化剂。 （1）与金属反应2Na ＋ Cl2 2NaCl 氧化剂：Cl2演示实验（视频）二：铁在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色的烟。板书：2Fe ＋ 3Cl2 FeCl3 氧化剂Cl2 说明：通常条件下，干燥的氯气不和铁反应，因此可以用钢瓶储运液氯。演示实验（视频）三：铜在氯气中燃烧。现象：剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色的烟。Cu ＋ Cl2 CuCl2 氧化剂Cl2 讲述：棕色的烟是氯化铜的颗粒，注入水后，由于溶液的浓度不同，颜色也有差别。 小结：实验现象，写出方程式，指出氧化剂。对比铁和铜在氯气中燃烧的现象，并注意和钠对比反应条件的不同。 过渡：氯气除了可以和金属反应，还可以和非金属反应。 演示实验（视频）四、五：氢气和氯气反应 （1）点燃条件下反应 （2）氢气和氯气在光照的条件下反应现象：H2在Cl2中平静地燃烧， 发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾；在光照条件下，发生爆炸。 板书：（2）与非金属反应 H2 ＋ Cl2 2HCl H2 + Cl2 2HCl 红磷和氯气反应 2P ＋ 3Cl2 2PCl3 PCl3 ＋ Cl2 ＝ PCl5 氧化剂Cl2 讨论：燃烧是否需要氧气参加？比较钠、铜等在氧气中燃烧，钠、铁、铜等在氯气中燃烧，找出共同的特点，给燃烧重新下一个定义。 小结：氯气与金属、非金属反应表现出强氧化性。3、与水反应：演示实验（视频）六：在一盛有氯气的集气瓶中先伸入干燥的有色布条，后伸入润湿的有色布条。现象：润湿的有色布条褪色。讲述：氯气和水反应生成了次氯酸（HClO），次氯酸有漂白性（强氧化性）。板书：Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO小结：
作业 高中新课程同步作业本P27-28页
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课题 氯气的性质 授课日期 11.15
教学目标 1.使学生了解氯气的物理性质。2.掌握氯气的化学性质，通过氯气与多种物质的反应来认识氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性。3.进一步了解广义燃烧的概念
教具准备 实验器材、多媒体课件
教学重难点 氯气的化学性
教学过程 引入：1915年，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒，尸体遍野，。这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。在上述化学战中所使用的气体就是氯气。 PPT：氯气的性质 简介：舍勒发现氯气，将这种元素称之为“绿色的”。 展示：认识氯气的庐山真面目。取一瓶氯气让学生观察颜色。 讲解：氯气的毒性。强调闻气体气味时应该注意方法，只要方法正确，是没有危险的。教师演示，可以让学生尝试。 PPT：一、氯气的性质 1.物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，常温下能溶于水（1：2），比空气重（71/22.4 g/L），易液化，有毒。 提问：氯原子的结构特点，让学生画出其原子结构示意图，根据结构推测氯气的化学性质是否活泼，它具有氧化性还是还原性？PPT：2.氯气的化学性质追问：氯气可以和哪些物质反应表现出它的强氧化性？ 回顾：钠在氯气中燃烧的实验现象演示实验（视频）一：取一小片金属钠，直接伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。 分析：让学生写出方程式，标出电子转移的方向和数目，找出氧化剂。 （1）与金属反应2Na ＋ Cl2 2NaCl 氧化剂：Cl2演示实验（视频）二：铁在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色的烟。板书：2Fe ＋ 3Cl2 FeCl3 氧化剂Cl2 说明：通常条件下，干燥的氯气不和铁反应，因此可以用钢瓶储运液氯。演示实验（视频）三：铜在氯气中燃烧。现象：剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色的烟。Cu ＋ Cl2 CuCl2 氧化剂Cl2 讲述：棕色的烟是氯化铜的颗粒，注入水后，由于溶液的浓度不同，颜色也有差别。 小结：实验现象，写出方程式，指出氧化剂。对比铁和铜在氯气中燃烧的现象，并注意和钠对比反应条件的不同。 过渡：氯气除了可以和金属反应，还可以和非金属反应。 演示实验（视频）四、五：氢气和氯气反应 （1）点燃条件下反应 （2）氢气和氯气在光照的条件下反应现象：H2在Cl2中平静地燃烧， 发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾；在光照条件下，发生爆炸。 板书：（2）与非金属反应 H2 ＋ Cl2 2HCl H2 + Cl2 2HCl 红磷和氯气反应 2P ＋ 3Cl2 2PCl3 PCl3 ＋ Cl2 ＝ PCl5 氧化剂Cl2 讨论：燃烧是否需要氧气参加？比较钠、铜等在氧气中燃烧，钠、铁、铜等在氯气中燃烧，找出共同的特点，给燃烧重新下一个定义。 小结：氯气与金属、非金属反应表现出强氧化性。3、与水反应：演示实验（视频）六：在一盛有氯气的集气瓶中先伸入干燥的有色布条，后伸入润湿的有色布条。现象：润湿的有色布条褪色。讲述：氯气和水反应生成了次氯酸（HClO），次氯酸有漂白性（强氧化性）。板书：Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO小结：
作业 高中新课程同步作业本P27-28页
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