人类对原子结构的认识
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课时11 人类对原子结构的认识
［学习目标］
1.知道原子是由原子核（内含质子、中子）和核外电子所构成的，能根据原子组成符号AX判断原子的构成；知道核素、同位素等概念。
［知识梳理］
1.请填写如下原子构成图：
2.原子的核电荷数与质子数、中子数、电子数、质量数之间存在着某些等量关系，试用文字形式表达出这些等量关系。
3.具有相同 的原子统称为元素，如原子数为1的原子都统称为 元素；因此，同一元素的原子之间 一定相同， 不一定相同；
人们又把具有一定 和 的一种原子称为一种核素，如 。
把 相同 不同的核素互称为同位素，如 。
4. 性同位素的应用已广泛应用于许多领域，如： 。
〔例题解析］
例1. 下列说法中正确的是 。
A. 1H是一种核素 B. 1H和D互称为同位素
C. 2H是一种核素 D. 1H+ 、2H与3 H各是一种核素
E、 1H+ 、2H与T互称为同位素 F. 1H+与D 、T都属于氢元素
G、所有原子核都是由质子和中子组成
解析： 1H质子数为1，中子数不确定，故只能确定元素，不能确定核素，所以A、B错误。符号H本身就表明了是氢元素，质子数为1 故C对。元素、核素、同位素都是针对原子核组成进行定义的，与核外电子数无关，故被判断的微粒是原子或离子都可以，D、E、F正确。通常说原子核由原子和中子组成不算错，因一般原子都是这样，但强调所有就不对了，因 1H原子核中无原子，故G错。
［基础训练］
1.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A. O2 B. Mg C. H D. Ne
2.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（ ）
A. 61 B. 114 C. 175 D. 289
3.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A. Na+和Li+ B. CO和CO2 C. H2O和H3O+ D. NO和CO
4. 通过化学反应不能实现的是（ ）
A.生成一种新离子 B.生成一种新分子
C.生成一种新核素 D.生成一种新单质
5.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是（ ）
A.4He原子核内含有4个质子
B.3He和4He互为同位素
C.3He原子核内含有3个中子
D.4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性
6.填写下表中的空格：
7.我国科学家曾合成了三种新原子，其中一种新原子的名称是铪-185。试想法求出这种核素的原子中电子数和中子数各是多少？
8.在H、O、H+、H2.OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是 ；电解水时变化的最小微粒是 ，水变成水蒸气时 没有变化，带电的微粒是 ，质子数多于核外电子数的微粒是 。
〔能力拓展〕
1.几种微粒，具有相同的质子数，则可说明（ ）
A. 可能属于同一种元素 B. 一定是同一种元素
C. 一定不是同一种元素 D. 核外电子个数一定相等
2.原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是1.993×10－26kg，某种原子的质量是9.288×10－26kg，则该原子的相对原子质量是（ ）
A. 9.288/1.993 B. 1.993×12/9.288
C. 9.288/1.993×12 D. 9.288×12/1.993
3. Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（ ）
A.m+n B.A－m+n C.A－m－n D.A＋m－n
4.等温等压下，关于等质量H2、、、D2、T2三种气体的下列叙述中正确的是（ ）
A. 密度之比1:2:3 B. 质子数之比6:3:2 C. 中子数之比0:3:4 D. 体积之比6:3:2
5.1996年2月9日，欧洲一科学家小组，由6630Zn和20882Pb两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得第112号元素的质量数为227的同位素。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是 （ ）
A. 47 B. 115 C. 142 D. 162
6. 已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有（ ）
A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种
7.若元素X有两种天然同位素AZX和BZ X，元素X的相对原子质量可近似用下式计算：Mr＝A×a%＋B×b%，式中a%、b%分别为核素AZX和BZ X在X元素中的原子分数。硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的相对原子质量为10.80。下列对105B的原子分数的判断中，正确的是 （ ）
A.等于20% B.小于20% C.大于20% D.等于80%
8.已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是 （ ）
A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n
9.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为 （ ）
A. 35 B. 30 C. 64 D. 58
10.某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（ ）
A. 10 B. 12 C. 14 D. 21
11.（1）1 mol NH3中所含质子数与 molH2O、 mol HF中所含质子数相等。
(2). 和Ne原子具有相同电子数和质子数的多核微粒有 。
12.（1）α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。
（2）已知钍23290Th的原子可发生下列放射性变化：23290Th→R＋α，则R原子中含质子数为____ ，中子数为_______ 。
参考答案
课时11
〔基础训练〕
1.BD 2.A 3.C 4.C 5.B
6. （1） 19,21,19,40;（2） 3818Ar，18，38；（3）3216S2-，16。
7. 72, 113 8. H2 ；H 、O； H2O ；H+ 、OH- ；H+
〔能力拓展〕
1.A 2.D 3.C 4.A 5.A 6.B 7.A 8.A 9.C 10.C
11.（1）1， 1，（2） CH4 、NH3、H2O、HF 12. （1）2，2，（2）88，140
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课时11 人类对原子结构的认识
［学习目标］
1.知道原子是由原子核（内含质子、中子）和核外电子所构成的，能根据原子组成符号AX判断原子的构成；知道核素、同位素等概念。
［知识梳理］
1.请填写如下原子构成图：
2.原子的核电荷数与质子数、中子数、电子数、质量数之间存在着某些等量关系，试用文字形式表达出这些等量关系。
3.具有相同 的原子统称为元素，如原子数为1的原子都统称为 元素；因此，同一元素的原子之间 一定相同， 不一定相同；
人们又把具有一定 和 的一种原子称为一种核素，如 。
把 相同 不同的核素互称为同位素，如 。
4. 性同位素的应用已广泛应用于许多领域，如： 。
〔例题解析］
例1. 下列说法中正确的是 。
A. 1H是一种核素 B. 1H和D互称为同位素
C. 2H是一种核素 D. 1H+ 、2H与3 H各是一种核素
E、 1H+ 、2H与T互称为同位素 F. 1H+与D 、T都属于氢元素
G、所有原子核都是由质子和中子组成
解析： 1H质子数为1，中子数不确定，故只能确定元素，不能确定核素，所以A、B错误。符号H本身就表明了是氢元素，质子数为1 故C对。元素、核素、同位素都是针对原子核组成进行定义的，与核外电子数无关，故被判断的微粒是原子或离子都可以，D、E、F正确。通常说原子核由原子和中子组成不算错，因一般原子都是这样，但强调所有就不对了，因 1H原子核中无原子，故G错。
［基础训练］
1.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A. O2 B. Mg C. H D. Ne
2.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（ ）
A. 61 B. 114 C. 175 D. 289
3.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A. Na+和Li+ B. CO和CO2 C. H2O和H3O+ D. NO和CO
4. 通过化学反应不能实现的是（ ）
A.生成一种新离子 B.生成一种新分子
C.生成一种新核素 D.生成一种新单质
5.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是（ ）
A.4He原子核内含有4个质子
B.3He和4He互为同位素
C.3He原子核内含有3个中子
D.4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性
6.填写下表中的空格：
7.我国科学家曾合成了三种新原子，其中一种新原子的名称是铪-185。试想法求出这种核素的原子中电子数和中子数各是多少？
8.在H、O、H+、H2.OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是 ；电解水时变化的最小微粒是 ，水变成水蒸气时 没有变化，带电的微粒是 ，质子数多于核外电子数的微粒是 。
〔能力拓展〕
1.几种微粒，具有相同的质子数，则可说明（ ）
A. 可能属于同一种元素 B. 一定是同一种元素
C. 一定不是同一种元素 D. 核外电子个数一定相等
2.原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是1.993×10－26kg，某种原子的质量是9.288×10－26kg，则该原子的相对原子质量是（ ）
A. 9.288/1.993 B. 1.993×12/9.288
C. 9.288/1.993×12 D. 9.288×12/1.993
3. Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（ ）
A.m+n B.A－m+n C.A－m－n D.A＋m－n
4.等温等压下，关于等质量H2、、、D2、T2三种气体的下列叙述中正确的是（ ）
A. 密度之比1:2:3 B. 质子数之比6:3:2 C. 中子数之比0:3:4 D. 体积之比6:3:2
5.1996年2月9日，欧洲一科学家小组，由6630Zn和20882Pb两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得第112号元素的质量数为227的同位素。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是 （ ）
A. 47 B. 115 C. 142 D. 162
6. 已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有（ ）
A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种
7.若元素X有两种天然同位素AZX和BZ X，元素X的相对原子质量可近似用下式计算：Mr＝A×a%＋B×b%，式中a%、b%分别为核素AZX和BZ X在X元素中的原子分数。硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的相对原子质量为10.80。下列对105B的原子分数的判断中，正确的是 （ ）
A.等于20% B.小于20% C.大于20% D.等于80%
8.已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是 （ ）
A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n
9.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为 （ ）
A. 35 B. 30 C. 64 D. 58
10.某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（ ）
A. 10 B. 12 C. 14 D. 21
11.（1）1 mol NH3中所含质子数与 molH2O、 mol HF中所含质子数相等。
(2). 和Ne原子具有相同电子数和质子数的多核微粒有 。
12.（1）α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。
（2）已知钍23290Th的原子可发生下列放射性变化：23290Th→R＋α，则R原子中含质子数为____ ，中子数为_______ 。
参考答案
课时11
〔基础训练〕
1.BD 2.A 3.C 4.C 5.B
6. （1） 19,21,19,40;（2） 3818Ar，18，38；（3）3216S2-，16。
7. 72, 113 8. H2 ；H 、O； H2O ；H+ 、OH- ；H+
〔能力拓展〕
1.A 2.D 3.C 4.A 5.A 6.B 7.A 8.A 9.C 10.C
11.（1）1， 1，（2） CH4 、NH3、H2O、HF 12. （1）2，2，（2）88，140
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