第二课时 原子的构成
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课件28张PPT。第二课时 原子的构成第三单元 人类对原子结构的认识主要内容：一，构成原子的微粒及电性关系；
二，原子的质量问题；
三，核素、同位素的概念。 原子是由原子核和核外电子构成的，上节课我们认识了原子核外电子的排布情况．问题：原子核处于原子的什么位置？
原子核由什么构成的？原子为什么不带电？ 原子核带正电，核外电子带负电，并且正负电量
相互抵消，所以原子表现为电中性．原子核中的每一个微粒是否都带电呢？质子带正电，中子不带电。一，构成原子的微粒及电性关系原子微粒数：质子数＝核外电子数
微粒带电量：C质子＝C电子＝1.602×10-19 认真思考表1-7，比较三种粒子的质量大小，可以得出什么结论？什么是相对质量？
二，原子的有关质量问题质子的质量≈中子的质量 ﹥﹥ 电子的质量一般，原子的质量几乎全部集中在原子核上微粒的相对质量＝微粒的真实质量(C-12原子真实质量)／1291911
231327三，课堂作业 问题解决——１：教材P-30页 表1-8 如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）问题解决——２：——元素符号质量数 —— 核电荷数 ——
（核内质子数）３含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
A、Z、c、d、e各代表什么？ A——代表质量数；
Z——代表核电荷数（质子数）
c——代表离子所带的电荷数
d——代表化合价
e——代表原子个数请依据上式表示Al, Al3+, Cl-，
并说说这些微粒的质子数, 电子数．四，知识拓展：⑵微粒Z的几个关系：
原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数
阴离子:核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数－电荷数作业:
今天晚上专题一综合单元测验,请同学们认真
做好复习, 特别是结合我的解题思路把作业本和书
圣的作业认真订正;
做好作业本配套作业K层L层M层2882+20K层L层2882K层L层N层2882+20K层L层2882最外层 最多8,２, 每一层最多只能容纳2n2;１，依次排在K~N层;3,4,能量最低原理.复习回顾：二、原子结构与原子性质的关系（结构决定性质）（1）稳定结构：最外层电子数为8(注意:He最外层为2),原子既不容易失去电子又不容易得到电子（如He、Ne、Ar、Na+、Cl-等）（2）不稳定结构：最外层电子数不为8,因此可能失去电子或者得到电子转变为稳定结构——最外层为8（氢原子变为0或2 ）个电子。(如，能失e-： Na、Mg、Al 能得e-：F、O、Cl)知识归纳：①最外层电子数﹤4时，容易失去电子（化合价＝＋失去的电子数目）②最外层电子数≥4时，容易得到电子得e-时,（化合价＝最外层电子数－8）关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）三，构成原子的微粒及电性关系原子微粒数：质子数＝核外电子数
微粒带电量：C质子＝C电子＝1.602×10-19
三，原子的有关质量问题质子的质量≈中子的质量 ﹥﹥ 电子的质量一般，原子的质量几乎全部集中在原子核上A、Z、c、d、e各代表什么？ A——代表质量数；
Z——代表核电荷数（质子数）
c——代表离子所带的电荷数
d——代表化合价
e——代表原子个数四，知识拓展：⑵微粒Z的几个关系：
原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数
阴离子:核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数－电荷数元素：具有相同质子数的所有单核微粒的总称。同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子；
即同一种元素的不同原子。HDT五, 核素、同位素的概念六，同位素的应用：2，Co的一种核素有放射性，
可杀死癌细胞，用于“放疗”；七, 关于夸克原子{ 原子核: 质子、中子核外电子——再分为夸克A= A1×a1%+A2×a2%+ ……
A : 元素的原子量（相对原子质量）
A1 、A2、 A3、…同位素的原子量(相对原子质量)
a1%、a2%、… 同位素的“丰度”(自然界中的同位素的含量占该元素总量的百分比)。八、元素的原子量(相对原子质量) 已知溴有两种同位素 和 其近似的相对原子质量为 80.2 求 物质的量分数Br3579【例】（2005年江苏高考题）我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A. 42He原子核内含有4个质子
B. 32He和42He互为同位素
C. 32He原子核内含有3个中子
D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性B据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是A、72 B、19 C、53 D、125B某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中子数为：A、12 B、14 C、16 D、18CA、核外有13个电子
B、核内有6个质子，核外有7个电子
C、质量数为13，质子数为6，核外有7个电子
D、质量数为13，质子数为6，核内有7个中子
00全国高考题D⒈原子的构成是本节重点，掌握的关系式：
的含义：代表一个质量数为A、
质子数为Z的原子。
中各个字母的含义：
A：质量数；
Z：质子数；
e：原子个数；
c：电荷数
d: 化合价
⑵电性关系：
原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数
阴离子:核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数—电荷数
⑶质量关系:质量数（A）=质子数(Z)+中子数（N）
⒉元素、核素、同位素和Na+具有相同质子数和电子数的微粒是：
A、NH4+ B、F - C、H2O D、NH3AB下节课评讲习题和发下去的练习
二，原子的质量问题；
三，核素、同位素的概念。 原子是由原子核和核外电子构成的，上节课我们认识了原子核外电子的排布情况．问题：原子核处于原子的什么位置？
原子核由什么构成的？原子为什么不带电？ 原子核带正电，核外电子带负电，并且正负电量
相互抵消，所以原子表现为电中性．原子核中的每一个微粒是否都带电呢？质子带正电，中子不带电。一，构成原子的微粒及电性关系原子微粒数：质子数＝核外电子数
微粒带电量：C质子＝C电子＝1.602×10-19 认真思考表1-7，比较三种粒子的质量大小，可以得出什么结论？什么是相对质量？
二，原子的有关质量问题质子的质量≈中子的质量 ﹥﹥ 电子的质量一般，原子的质量几乎全部集中在原子核上微粒的相对质量＝微粒的真实质量(C-12原子真实质量)／1291911
231327三，课堂作业 问题解决——１：教材P-30页 表1-8 如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）问题解决——２：——元素符号质量数 —— 核电荷数 ——
（核内质子数）３含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
A、Z、c、d、e各代表什么？ A——代表质量数；
Z——代表核电荷数（质子数）
c——代表离子所带的电荷数
d——代表化合价
e——代表原子个数请依据上式表示Al, Al3+, Cl-，
并说说这些微粒的质子数, 电子数．四，知识拓展：⑵微粒Z的几个关系：
原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数
阴离子:核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数－电荷数作业:
今天晚上专题一综合单元测验,请同学们认真
做好复习, 特别是结合我的解题思路把作业本和书
圣的作业认真订正;
做好作业本配套作业K层L层M层2882+20K层L层2882K层L层N层2882+20K层L层2882最外层 最多8,２, 每一层最多只能容纳2n2;１，依次排在K~N层;3,4,能量最低原理.复习回顾：二、原子结构与原子性质的关系（结构决定性质）（1）稳定结构：最外层电子数为8(注意:He最外层为2),原子既不容易失去电子又不容易得到电子（如He、Ne、Ar、Na+、Cl-等）（2）不稳定结构：最外层电子数不为8,因此可能失去电子或者得到电子转变为稳定结构——最外层为8（氢原子变为0或2 ）个电子。(如，能失e-： Na、Mg、Al 能得e-：F、O、Cl)知识归纳：①最外层电子数﹤4时，容易失去电子（化合价＝＋失去的电子数目）②最外层电子数≥4时，容易得到电子得e-时,（化合价＝最外层电子数－8）关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）三，构成原子的微粒及电性关系原子微粒数：质子数＝核外电子数
微粒带电量：C质子＝C电子＝1.602×10-19
三，原子的有关质量问题质子的质量≈中子的质量 ﹥﹥ 电子的质量一般，原子的质量几乎全部集中在原子核上A、Z、c、d、e各代表什么？ A——代表质量数；
Z——代表核电荷数（质子数）
c——代表离子所带的电荷数
d——代表化合价
e——代表原子个数四，知识拓展：⑵微粒Z的几个关系：
原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数
阴离子:核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数－电荷数元素：具有相同质子数的所有单核微粒的总称。同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子；
即同一种元素的不同原子。HDT五, 核素、同位素的概念六，同位素的应用：2，Co的一种核素有放射性，
可杀死癌细胞，用于“放疗”；七, 关于夸克原子{ 原子核: 质子、中子核外电子——再分为夸克A= A1×a1%+A2×a2%+ ……
A : 元素的原子量（相对原子质量）
A1 、A2、 A3、…同位素的原子量(相对原子质量)
a1%、a2%、… 同位素的“丰度”(自然界中的同位素的含量占该元素总量的百分比)。八、元素的原子量(相对原子质量) 已知溴有两种同位素 和 其近似的相对原子质量为 80.2 求 物质的量分数Br3579【例】（2005年江苏高考题）我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A. 42He原子核内含有4个质子
B. 32He和42He互为同位素
C. 32He原子核内含有3个中子
D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性B据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是A、72 B、19 C、53 D、125B某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中子数为：A、12 B、14 C、16 D、18CA、核外有13个电子
B、核内有6个质子，核外有7个电子
C、质量数为13，质子数为6，核外有7个电子
D、质量数为13，质子数为6，核内有7个中子
00全国高考题D⒈原子的构成是本节重点，掌握的关系式：
的含义：代表一个质量数为A、
质子数为Z的原子。
中各个字母的含义：
A：质量数；
Z：质子数；
e：原子个数；
c：电荷数
d: 化合价
⑵电性关系：
原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数
阴离子:核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数—电荷数
⑶质量关系:质量数（A）=质子数(Z)+中子数（N）
⒉元素、核素、同位素和Na+具有相同质子数和电子数的微粒是：
A、NH4+ B、F - C、H2O D、NH3AB下节课评讲习题和发下去的练习