人教版选修四第一章第三节 化学反应热的计算（课件）
文档属性
| 名称 | 人教版选修四第一章第三节 化学反应热的计算（课件） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 497.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-03 09:30:00 | ||
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文档简介
课件19张PPT。化学反应热的计算 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？
已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
下列数据△H1表示燃烧热吗？why判断 小组讨论汇报任务如何测出这个反应的反应热：
（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
① + ② = ③ ，
则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3
所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。如何理解盖斯定律？ ΔH、ΔH1、ΔH2
之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔH例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
说明： （1）可以在书中查找需要的数据
（2）并告诉大家你设计的理由。用一用盖斯定律石墨能直接变成金刚石吗？先思考，之后小组讨论汇报查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
所以， ①- ②得：
C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？
若金刚石、石墨共1mol混合在氧气中燃烧,产热QKJ,则两者的物质的量之比为:你知道神六的火箭燃料是什么吗？例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol 盖斯定律1.请用自己的话描述一下盖斯定律。
2.盖斯定律有哪些用途？总结归纳盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.
因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来.例1：已知298K时,合成氨反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) △H1=-92.0kJ/mol ，将此温度下的0.1molN2和0.3molH2放在密闭容器中反应,测得反应放出的热为:
A.一定小于92.0kJ B.一定大于92.0kJ
C.一定等于92.0kJ D.无法确定
例2充分燃烧一定量的丁烷,放出热为Q.完全吸收它生成CO2生成正盐,需5mol/L的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为:例3已知CH４ （g） + ２O2（g）=CO2 （g） +
２H2 O （l）△ H= -Q1 KJ/mol
2H2（g）+O2（g） =２H2 O （g）
△ H= -Q2 KJ/mol
2H2（g）+O2（g） =２H2 O （l）
△ H=- Q3 KJ/mol,
常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为:
例4已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ＝ ZnO ( s ) ΔH = -351.1 kJ/mol
Hg ( l) ＋1/2O2 ( g ) ＝ Hg O ( s ) ΔH = -90.7 kJ/mol
则可知: Zn ( s ) ＋ Hg O ( s ) = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l)
ΔH 3= kJ/mol。则 为ΔH 3为多少？
例5已知：2C（s） ＋ O2 ( g ) =2CO ( g ) ΔH = -221 kJ/mol
2H2 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH = -483.6 kJ/mol
则C（s） ＋ H2O ( g ) =CO ( g ) ＋ H2( g )的ΔH为多少?CH4 ( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ CO ( g ) ＋ 2H2 g )
ΔH = -36 kJ/molCH4 ( g )＋ H2O ( g ) ＝ CO ( g ) ＋ 3 H2 ( g )
ΔH = +216 kJ/mol由以上反应推出总反应热为零的总反应式子.例7某人浸泡在盛有60mL水的浴盆中,在1h内,人体
所散发的热量使水温从30℃升到31.5 ℃,该人一天可释放多少热量?1g脂肪燃烧放出39.7KJ的热量,如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算.则他一天至少需要摄入多少克脂肪?已知水的比热容为4.2KJ.(Kg. ℃)例8强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △ H= -57.3 KJ/mol 分别向NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1 △H2 △H3则三者的大小关系为: 例9. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ的热量,其热化学方程式为: 已知H2O(l)=H2O (g) △ H=44kJ/mol,则11.2L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为多少?例10反应热是: A燃烧热的集中表现 B中和热的集中表现 C溶解热的集中表现 D键能变化的集中表现 例11下列变化属于吸热反应的是: a液态水汽化 b将胆矾加热变为白色粉未c浓硫酸稀释d氯酸钾分解得氧气e生石灰跟水反应生成熟石灰 例12下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应是 A铝片与稀硫酸BBa(OH)2.8H2O和NH4Cl的反应 C灼热的碳与二氧化碳反应D氢氧化钠与盐酸反应 例13已知: H2O ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH = Q1 kJ/mol 则C2H5OH（g） = C2H5OH（l） ΔH = Q2kJ/mol C2H5OH（g） ＋3O2 （g） = 3H2O ( g ) ＋ 2CO2 ( g ) ΔH =Q3kJ/mol 若使23g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为: KJ 例14我们把拆开1mol共价键所吸收的能量或生成1mol共价键所放出的能量叫键能,已知Cl-Cl键的键能为247 kJ/mol.下列有关键能的说法正确的是:
A要拆开1mol Cl-Cl键需要吸收247 kJ能量
B要形成1mol Cl-Cl键需要吸收247 kJ能量
C要拆开1mol Cl-Cl键需要放出247 kJ能量
A要形成1mol Cl-Cl键需要放出247 kJ能量
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？
已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
下列数据△H1表示燃烧热吗？why判断 小组讨论汇报任务如何测出这个反应的反应热：
（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
① + ② = ③ ，
则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3
所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。如何理解盖斯定律？ ΔH、ΔH1、ΔH2
之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔH例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
说明： （1）可以在书中查找需要的数据
（2）并告诉大家你设计的理由。用一用盖斯定律石墨能直接变成金刚石吗？先思考，之后小组讨论汇报查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
所以， ①- ②得：
C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？
若金刚石、石墨共1mol混合在氧气中燃烧,产热QKJ,则两者的物质的量之比为:你知道神六的火箭燃料是什么吗？例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol 盖斯定律1.请用自己的话描述一下盖斯定律。
2.盖斯定律有哪些用途？总结归纳盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.
因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来.例1：已知298K时,合成氨反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) △H1=-92.0kJ/mol ，将此温度下的0.1molN2和0.3molH2放在密闭容器中反应,测得反应放出的热为:
A.一定小于92.0kJ B.一定大于92.0kJ
C.一定等于92.0kJ D.无法确定
例2充分燃烧一定量的丁烷,放出热为Q.完全吸收它生成CO2生成正盐,需5mol/L的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为:例3已知CH４ （g） + ２O2（g）=CO2 （g） +
２H2 O （l）△ H= -Q1 KJ/mol
2H2（g）+O2（g） =２H2 O （g）
△ H= -Q2 KJ/mol
2H2（g）+O2（g） =２H2 O （l）
△ H=- Q3 KJ/mol,
常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为:
例4已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ＝ ZnO ( s ) ΔH = -351.1 kJ/mol
Hg ( l) ＋1/2O2 ( g ) ＝ Hg O ( s ) ΔH = -90.7 kJ/mol
则可知: Zn ( s ) ＋ Hg O ( s ) = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l)
ΔH 3= kJ/mol。则 为ΔH 3为多少？
例5已知：2C（s） ＋ O2 ( g ) =2CO ( g ) ΔH = -221 kJ/mol
2H2 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH = -483.6 kJ/mol
则C（s） ＋ H2O ( g ) =CO ( g ) ＋ H2( g )的ΔH为多少?CH4 ( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ CO ( g ) ＋ 2H2 g )
ΔH = -36 kJ/molCH4 ( g )＋ H2O ( g ) ＝ CO ( g ) ＋ 3 H2 ( g )
ΔH = +216 kJ/mol由以上反应推出总反应热为零的总反应式子.例7某人浸泡在盛有60mL水的浴盆中,在1h内,人体
所散发的热量使水温从30℃升到31.5 ℃,该人一天可释放多少热量?1g脂肪燃烧放出39.7KJ的热量,如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算.则他一天至少需要摄入多少克脂肪?已知水的比热容为4.2KJ.(Kg. ℃)例8强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △ H= -57.3 KJ/mol 分别向NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1 △H2 △H3则三者的大小关系为: 例9. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ的热量,其热化学方程式为: 已知H2O(l)=H2O (g) △ H=44kJ/mol,则11.2L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为多少?例10反应热是: A燃烧热的集中表现 B中和热的集中表现 C溶解热的集中表现 D键能变化的集中表现 例11下列变化属于吸热反应的是: a液态水汽化 b将胆矾加热变为白色粉未c浓硫酸稀释d氯酸钾分解得氧气e生石灰跟水反应生成熟石灰 例12下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应是 A铝片与稀硫酸BBa(OH)2.8H2O和NH4Cl的反应 C灼热的碳与二氧化碳反应D氢氧化钠与盐酸反应 例13已知: H2O ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH = Q1 kJ/mol 则C2H5OH（g） = C2H5OH（l） ΔH = Q2kJ/mol C2H5OH（g） ＋3O2 （g） = 3H2O ( g ) ＋ 2CO2 ( g ) ΔH =Q3kJ/mol 若使23g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为: KJ 例14我们把拆开1mol共价键所吸收的能量或生成1mol共价键所放出的能量叫键能,已知Cl-Cl键的键能为247 kJ/mol.下列有关键能的说法正确的是:
A要拆开1mol Cl-Cl键需要吸收247 kJ能量
B要形成1mol Cl-Cl键需要吸收247 kJ能量
C要拆开1mol Cl-Cl键需要放出247 kJ能量
A要形成1mol Cl-Cl键需要放出247 kJ能量