化学必修1.全部学案

第二节 化学计量在实验中的应用
第四课时 物质的量浓度及计算
【知识衔接】
1.溶液是 、 、 的 ，由 和 两部分组成。
2.溶液组成可以用 来表示，公式为 ；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为 。
【问题引入】
参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？
学案导学
一、物质的量浓度
1定义： 。
2符号： 。
3表达式： 。
4注意事项： 。
5关于物质的量浓度的计算
（1）根据基本公式的计算
例1把标准状况下，0.224LHCl气体溶于水中制成1L溶液，求盐酸的物质的量浓度？
例2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 .
（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算
例3下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是
A．2L溶液中含有Ba+离子0.2mol
B．2L溶液中含有NO3-离子0.2mol
C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
例4在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 .
课后练习
1. 1L 1mol/L NaCl溶液表示
A．溶液中含有1mol NaCl
B．1mol NaCl溶于1L 水中
C．58．5g氯化钠溶于741.5g水中
D．1L溶液中含有58.5gNaCl
2．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是
A．150mL 1mol/LNaCl溶液 B．75mL 2mol/LCaCl2溶液
C．150mL 3mol/LKCl溶液 D．75mL 1mol/LFeCl3溶液
3．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是
A．在2L水中溶有80g的NaOH
B．80gNaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80gNaOH
D．每2L溶液中含有80gNaOH
4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是
A.含4gNaOH的溶液1L B. 含0.1gNaOH的溶液1L
C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D. 含19.6gH2SO4的溶液1L
5.2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为
A. 0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L
6．从2mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl 离子为3.55g的溶液，所取溶液的体积是
A．25mL B．50mL C．12.5mL D．0.025mL
7．用等体积0.1mol/L氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸银离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为 。
8．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
9．在标准状况下，将盛满氨气的试管倒置于水中，当试管中充满水时，立即取出，此时试管内氨水的物质的量浓度约为 。
10．把50mL 2mol/L CuSO4溶液和50mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，需加入2mol/L的BaCl2溶液多少mL才能使混合溶液中的SO42-全部沉淀？产生沉淀质量多少g
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第一节化学实验基本方法
第二课时混合物的分离与提纯—过滤、蒸发及SO42－的检验
一、过滤与蒸发
【复习回顾】
1.过滤——适于固液混合物的分离
(1)主要仪器：　　　　、烧杯、　　　　、铁架台、滤纸等。
(2)简易装置图　　
（3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量　　　　，使滤纸紧贴　　　　　　。滤纸边缘应略　　　漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略　　滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与　　　　接触；玻璃棒的底端应和过滤器的　　　　轻轻接触；漏斗颈的末端应与　
　　　相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。
2.蒸发蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质
(1)主要仪器：　　　　、　　　　　、酒精灯、玻璃棒。
图
(3)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：
a.在加热蒸发过程中，应用　　　　　　不断搅拌，防止由于
　　　　　　　　　　　　　造成液滴飞溅；
b.加热到蒸发皿中剩余　　　　　　　　时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；　
c.热的蒸发皿应用　　　　　　取下，不能直接放在　　　上，以免烫坏实验台或遇上　　　　引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在　　　　　上。
【实验探究】
步骤 现象
①溶解：称取约4 g粗盐加到约12 g水中，用　　　　　　　搅拌，直至　　　　　　　　　为止。 固体食盐逐渐　　　　，食盐水略呈　　　　。
②过滤：将烧杯中的液体沿　　　　倒入　　　　中，若烧杯中的溶液，再　　　　一次 不溶物留在　　　　　，液体沿　　　　流入另一烧杯中
③蒸发：将滤液倒入　　　　中，用加热同时用　　　，待出现较多　　时停止加热。 水分蒸发逐渐析出　　　　　
【思考讨论】
1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？下一步如何操作？
2.整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？
二、SO42－的检验
1.试剂：　　　　　　、　　　　　溶液
2.现象：　　　　　　　　　　。
3.化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
4.问题探讨：
（1）在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中，为什么？
（2）甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。
甲：试液　加BaCl2 白色沉淀 稀盐酸 白色沉淀不溶解 结论：试液中有SO42－。
乙：试液 稀盐酸 无明显现象 BaCl2 白色沉淀 结论：试液中有SO42－。
5.结论
硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴 ，再加几滴 ，若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除 的干扰；二是排除 的干扰。
三、除去粗盐中可溶性杂质
1.粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。
2.除杂试剂及反应原理。
阅读课本中的溶解性表，填写下列空格
加入试剂 杂质 化学方程式
NaOH溶液
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
盐酸
3.问题讨论
（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？
（3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。
（4）过滤操作是在哪一个环节进行？
4.结论：
根据溶解性表，除去SO42-一般用 ，使之生成沉淀而除去，根据食盐的成分，应选择作 试剂；除去Mg2+一般选择 ，使之生成 沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用 除Mg2+；除Ca2+应用 作除杂剂，使之生成 沉淀而除去，根据除杂原则应用 。而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。在本次实验中，加入除杂剂的顺序应满足在之前，操作应放在加之前的条件。滴加试剂的顺序可以是.（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；
（3）　　　　　　 　　　　　　　　。
【随堂巩固练习】
1.下列混合物能用过滤法分离的是（）
A.汽油和水　　　　B.食盐和蔗糖
C.泥沙和食盐　　　D.铜粉和铝粉
2.进行过滤操作应选用的一组仪器是（）
A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
3.过滤时正确操作为（）
A.将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中
B.将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中
C.将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中
D.对待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处
4.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是（）
①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿
④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干
A.②③④⑤①　　B.①②③④⑤
C.②③①④⑤　　D.②①③④⑤
5.通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（）
A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2
B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3
C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2
D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3
6.除去食盐中的少量泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠，并得到食盐晶体，其实验步骤和加试剂的顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
课后作业
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　班级　　　　姓名　　　　　
1.对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）
A.只有①　　B.③④　　C.②③　　D.②④
2.下列物质分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是（）
A.分离沙子和食盐水溶液
B.分离溶于水中的氯化钠
C.从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾
D.将O2和CO2混合气体通入到NaOH溶液中除去CO2气体
3.除去白砂糖中少量的沙子，应采取的操作步骤其中正确的是（）
A.溶解→结晶　　　B.溶解→过滤→蒸发结晶
C.溶解→过滤　　　D.加入适当的试剂，将沙子溶解
4.若粗盐中含有Na2CO3杂质，则下列除杂过程：①加足量稀盐酸②蒸发结晶③溶解④过滤，其正确的操作顺序是（）
A.①②③④　　B.④③②①　　C.③④①②　　D.③①④②
5.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）
A.烧杯　B.玻璃棒　C.蒸发皿　D.酒精灯
6.下列各组物质可按溶解，过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（）
A.氧化铜和炭粉　　B.硝酸钾和硝酸钠
C.水和酒精　　　　D.硫酸钠和硫酸钡
7.为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：
（1）操作①盛放药品可选用　　　　　　（填仪器名称）。
（2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是：　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽？方法是：　　　　　　　　　　　　　　。
（4）操作③的目的是；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　。
（5）此设计方案是否严密？请说明理由：　　　　　　　　　　　　　　。
NaCl
Na2SO4
NaHCO3　加热①　残留物　溶解　溶液　加BaCl2②　悬浊液　　加Na2CO3③　过滤④
滤液　　加热煮沸⑤　　纯净的NaCl溶液
8.在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是（作具体、完整的说明）　　　　　　　　　　　，这样做的主要目的是；熄灭酒精灯停止加热的根据是　　　　（填写代号）。
A.蒸发皿中恰好无水
B.蒸发皿中刚刚产生白色固体
C.蒸发皿中产生了较多的固体
对黄海海水每次取20 g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均每次得固态的盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数　　　（填“>”“=”或“<”）5a%。
9.某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液，可能含有Na+、H＋、Cl－、SO42－。现欲证明两种阴离子是否存在，请你帮忙完成实验。取适量废液，先向其中滴加足量的　　　　溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫酸根离子存在；再取上层清液滴加　　　　　溶液，又出现白色沉淀，则可证明氯离子的存在。
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课后练习 铝盐的计算和图像
一.铝盐和氢氧化钠反应的计算
1.amolAlCl3与bmolNaOH反应，试讨论在下列情况下生成的沉淀的物质的量。
（1）b≤3a时
（2）3a（3）b≥4a时
2.将50ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液加入4.0mol/LNaOH溶液可得到1.56g沉淀。则消耗的NaOH溶液的体积是
A.45ml B.30ml C.15ml D.60ml
3.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是
A.1：3 B.2：3 C.1：4 D.2：7
4.200ml混合溶液中MgCl2溶液的浓度为2mol/L，AlCl3溶液浓度为3mol/L，欲使其中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀分离析出，至少需要1.6mol/L的NaOH溶液的体积是
A.3.2L B.2L C.1.5L D.1.8L
二.铝盐和碱反应的图像
1.完成下列表格
实验 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液
现象
离子反程式
图像
2.完成下列表格
实验 向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液 向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液
现象
离子反程式
图像
3.下列六个图像中，恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，总坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。
溶液 加入物质 答案序号
饱和石灰水 通过量CO2
AlCl3溶液 滴加氨水
MgCl2、AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至过量
AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至过量
含少量HCl的AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至过量
FeCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至过量
7.将1003NaOH溶液与1001的AlCl3溶液按下列方法混合：（1）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。对上述实验所得结论正确的是
A.现象相同，沉淀量也相等 B.现象相同，沉淀量不相等
C.现象不同，沉淀量也不相等 D.现象不同，沉淀量相等
8.将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
①合金中Mg的质量
②所用HCl的物质的量浓度
沉淀
19.4
11.6
20
180
160
V（NaOH）
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第三节 硫和氮的氧化物
第一课时 硫和硫的氧化物
【探究新知】
一.硫（阅读教材并填空）
（1）在自然界中的存在
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和 的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（ ）和芒硝（ ）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
（2）性质
硫俗称 ，在通常状况下，它是一种 的固体，质脆，易研成粉末；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 ，反应方程式为：
二.做实验想问题——SO2的性质
实验操作 实验现象 结论
SO2的水溶性 试管中液面 　　　　 　　　　　　　　 SO2 溶于水
酸性氧化物的性质 溶液颜色 　　　　 　　　　　　 SO2的水溶液显　　　　　　性
SO2的漂白性 溶液先 　 　　　 ，振荡后 　　 ，再加热后，溶液颜色 　 SO2具有 性，但生成的化合物不稳定
1.物理性质（一无二有二易）
SO2是 　 色、有 　 的有 气体，容易 　 ，易 于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气 　 ，收集SO2用 　　 方法。
2.化学性质
(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：
①与水反应
SO 2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。 　
②与碱反应，如 SO2+NaOH : 　　　 或 　　　 　　　
　③与碱性氧化物反应，如 SO2＋CaO－ 　
（2）SO 2中硫元素为 价，既有 性又有 性，一般表现为 性。
弱氧化性：将SO 2通入到氢硫酸（H2S）溶液中： 　　
强还原性：
①在催化剂作用下，SO 2被O 2氧化成SO3
②SO 2的水溶液能被X2（Cl 2、Br2、I2）氧化，如SO 2能使氯水褪色，
③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
（3）漂白性：SO 2可使　　　或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　，加热或日久又会复原。SO 2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO 2和Cl 2。
大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。
煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。
三.三氧化硫
SO3也是一种 氧化物，具有酸性氧化物的通性如：
1.与水反应：SO3+H2O—— （硫酸生产原理）
2.与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。
SO3+CaO— 　 。SO3+Ca(OH)2—— 　　　　　 。
课后作业
1.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是①HCl ②Cl2 ③SO2 ④H2
A.①③②④ B.①②③④ C.①④②③ D.④②③①
2.SO2溶于水后所得溶液的性质是( )
A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性
C.有还原性，无氧化性，无酸性 D.有还原性，无氧化性，有酸性
3.下列反应属于可逆反应的是( )
A.H2+S H2S 　 B.2H2+O22H2O
C.SO2+H2OH2SO3 D.2SO2+O22SO3
4.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是( )
A.HClO B.Na2O2 C.SO2 D.NaClO
5.下列反应中，SO2起还原剂作用的是( )
A.2H2S+SO23S↓+2H2O B.2SO2+O22SO3
C.SO2+2NaOHNa2SO3+H2O D.SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4
6.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( )
A.S的漂白性 B.S的还原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的还原性
7.有关SO2说法错误的是( )
A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2
B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色
C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应
D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用
8.某同学在NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是( )
A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性
B.都是因为二氧化硫的漂白作用
C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用
D.前者是因为二氧化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH
9.能鉴别SO2和CO2的试剂是( )
A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.澄清石灰水 C.品红试液 D.氯化钡溶液
10.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ）
干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性碳 HClO SO2
A.除以外 B.除以外 C. D.全部可以
11.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通、
题号 答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是
溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀
A. B. C. D.
12.将SO2分别通入下列溶液，填表
编号 溶液 现象 加热煮沸后现象 化学方程式 SO2表现的性质
（1） 品红
（2） 石蕊试液
（3） NaOH+酚酞
（4） 溴水
（5） KMnO4(H+)
（6） H2S
13.600 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入一定量的SO2气体，然后在低温下蒸发溶液，得白
色固体A 23 g。
（1）试推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表中：
编号 ① ② ③ ④
组成A的可能化学式
（2）通过计算确定组成A的物质及其质量。
点燃
△
点燃
通电
催化剂
△
催化剂
△
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第一节化学计量在实验中的应用
第二课时 气体摩尔体积 学案导学
【联系生活】
1.气体 被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较 ，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积 被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离
（填“大”或“小”）。
2.从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？
3.通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？
【科学探究】
1.实验探究
（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2 和H2 的体积比各约为 。
（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。
质量 物质的量 H2 、O2 物质的量之比
H2
O2
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。
2.计算验证
下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和1molH2的体积。
物质名称 物质的量（mol） 摩尔质量（g/mol） 密度（g/L） 体积（L）
H2 1 2 0.0899
O2 1 32 1.429
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。
3.观察分析
化学式 物质的量（mol） 体积
0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa
Fe 1 -- 7.2cm3 --
NaCl 1 -- 27.0cm3 --
H2O 1 -- 18.0cm3 --
C2H5OH 1 -- 58.3cm3 22.4L
H2 1 22.4L 24.0L 11.2L
O2 1 22.4L 24.0L 11.2L
CO2 1 22.3L 24.0L 11.2L
结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。
结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____ __。
4.理论解释
物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。
（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。
（2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。
一.气体体摩尔体积
1.概念： 。
2.符号_____；单位__ ___。
3.标准状况下（0℃，101kPa） Vm= ___________
4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。
【跟踪练习】判断下列说法是否正确。
①气体摩尔体积单位是L。 ②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol
③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。④1molCO2的体积是22.4L。
⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。
⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。
⑦标准状况下，0.5molH2 和0.5molO2 的体积是22.4L。
⑧ 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5.气体摩尔体积应用的注意事项 。
【跟踪练习】关于气体摩尔体积的计算。
1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？
2、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。
4、标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？
【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。
【气体应用知识拓展】
知识点一：气体密度公式：
1.气体密度ρ与摩尔质量M关系是 。标准状况下任何气体的密度ρ= 。
2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？
用符号表示为 同T、P 下， 。
【跟踪练习】
1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是 。
2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？
知识点二：阿伏加德罗定律及推论：
1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为
。
2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝ 之比＝ 之比。
用符号表示为：相同T、P： 。
【跟踪练习】
【随堂练习】1.下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等2.下列说法正确的是( )A .32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18gD.22gCO2于标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数3.在1.01×105Pa下，100mol的下列物质的体积不同的是( )A.10℃时HCl和H2O B.400K时的水和CO2C.20℃时的氧气与空气 D.常温下H2和N24.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体相比较,下列叙述正确的是( )A.密度比为11:16 B.密度比为16:11C.体积比为1:1 D.体积比为16:115.在给定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是( )A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少6.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)D ( )A.分子数相等 B.原子数相等C.标准状况下的体积比是3:2 D.标准状况下体积比是2:37.0.5molN2和O2在标准状况下的体积约为( )A.11.2L B.22.4L C.1L D.无法确定8.在标准状况下,112m某气体的质量为0.17g,该气体可能是( )A.O2 B.N2 C.H2S D.CO2
已知7 g C与14 g O2完全反应后，生成21 g CO和CO2混合气体，在相同状态下，混合气体中CO和CO2的体积之比为　　　；体积分别为　　　；　　　。
第一节 化学计量在实验中的应用 测试题
班级 姓名 作业号
1.下列说法中,正确的是
A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L
2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为
A.8g B.16g C.4g D.无法确定
3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )
A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:5
4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA
C.71gCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
5.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的
A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量
6.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是
A.64 B.48 C.32 D.16
7.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A.体积 ④＜①＜②＜③ B.密度 ①＜④＜③＜②
C.质量 ④＜①＜③＜② D.氢原子数 ④＜②＜③＜①
8.标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同,下列说法不正确的是
A.A与B的相对分子质量之比为m:n
B.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:m
C.同质量的A与B分子个数之比为n:m
D.相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m:n
9.同一状态下,20molA2气体与30molB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X,则可推出X的化学式为
Ａ.AB2 B.AB3 C.A2B3 D.A3B2
10.在常温常压下，把１molO2和４molN2混合后占有的体积是
Ａ.22.4L B.89.6L C.112L D.大于112L
11.标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.
12.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.
13.在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少
第一节 化学计量在实验中的应用测试题答案卷
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11. 。
12. , , 。
13.解题过程：
第一节 化学计量在实验中的应用测试题答案卷
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11. 。
12. , , 。
13.解题过程：
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量 摩尔质量
学案导学
【知识回顾】
1.原子与相对原子质量
（1）原子是　　　　　　　　　　　　　　　的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
①Fe　　　　　　　　，②CO2　　　　　　　　
③HCl　　　　　　　，④H2SO4___________。
2.根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格
该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为 ＿＿＿＿，分子个数之比为_________。
由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
【知识链接】
物理量 物理量符号 单位名称及符号
长度
时间
质量
温度
光强度
电流
物质的量
国际单位制七个基本物理量
【预习导学】
一、物质的量
1．定义：表示物质含有__________________________________，符号：_______。
2．单位： ，符号：_____。
3．物质的量的基准
规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与 相同，为 。
定义：阿伏加德罗常数： 称为阿伏加德罗常数，它是一个 　 ，符号： 单位： 。
【自读资料】
阿伏加德罗是意大利物理学家,因他对6.02×1023这个数据的测得,有着很大的贡献,用他的名字来表示1 mol任何粒子的粒子数,以示纪念.化学上用NA表示阿伏加德罗常数.其单位是mol－１，它表示1mol任何粒子的粒子数，其值近似等于6.02×1023，类似于π和３.1415926之间的精确值与近似值的关系。
【注意事项】
(1)物质的量是基本 ，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示 。
⑵物质的量这个物理量是以　　　　　　 计量对象，可以 　　 、 　　 、 　 、 　　 、 　　 、 、 等。
（3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类　要用 表示。
【跟踪练习】
1.判断下列说法是否正确，并分析原因。
（1）物质的量就是物质的质量。　　　　（2）摩尔是七个基本物理量之一。
（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。
（4）1 mol 氢。 （5）1 mol Fe。　（6）1 mol小米。 （7）1 mol H2O 含有1molH2。
（8）1 mol NaCl含有1mol钠原子。
（9）1 mol H2O含有个 H2O分子， 个H原子。
（10）1 mol O原子含有 个质子， 个电子， 个中子。
（11）1 mol SO42－可表示含有 个SO42－, 个电荷 。
【讨论思考】
1.　求2 mol H2O含有的水分子的个数？
2.　1.204×1024个CO2 分子的物质的量是多少？
【归纳总结】
4．物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为： 。
推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？　　　　　　　　　　。
【跟踪练习】
（1）1.204×1024个H2SO4 的物质的量是 。
（2）0.25mol CO2 分子的物质的量是 ？
（3）0.5mol H2O中含 mol O原子， mol e－？
（4）0.2molNa2CO3含Na＋＿＿ mol， 含CO32－＿＿mol？
（5）下列物质的物质的量最多的是（ ）
A、 2mol H2O
B、 6.02×1023个Na2CO3 中Na＋的物质的量
C、 1mol H3PO4 中的原子
D、含10NA个电子的NH4＋ 的物质的量
【讨论思考】
0.012kg 12C所含的碳原子数为1mol,你能计算出1 mol下列微粒的质量吗？
1molH2O的质量 。1molAl 的质量 。
1molFe 的质量 。1molCO2 的质量 。
通过上面的计算，你能发现一些规律吗？
。
【自读资料】
1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1 mol不同物质的质量也不相同；假设一个粒子的真实质量为ma,则1 mol该粒子的质量为M=NA· ma，已知一个12C的质量是1.993×10-26 kg,则1 mol 12C的质量为:6.02×1023 mol-1×1.993×10-26 kg=12 g,一个16O原子的质量为2.657×10-26 kg同理可计算得1 mol 16O的质量为16 g。大量事实证明1 mol任何粒子,物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
【归纳总结】
二、摩尔质量
1、定义： ，符号 。
2、单位： 。
3、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系
。
【跟踪练习】
1．计算下列物质的摩尔质量。
Mg NaCl SO2
NO3－ CO2 H2SO4
Na＋ SO42－
2.下列说法中正确的是（）
A.1 mol O的质量是16 g·mol-1
B.Na+的摩尔质量是23 g·mol-1
C.CO2的摩尔质量是44 g·mol-1
D.氢的摩尔质量是2 g·mol-1
3.下列气体中所含分子数目最多的是（）
A.1g H2　　　　　B.10g O2
C.30gCl2　　　　　D.17g NH3
4.相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（）
A.CH4　　　B.N2　　C.CO　　D.O2
5.下列说法正确的是（）
A.物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量
B.1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18
C.各种物质的摩尔质量不可能相同
D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量
课后作业
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A．质量为44g B．有4mol原子
C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol
2．分析下列叙述正确的是
A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
B.1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
C.氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。
D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
3．下列说法中正确的是
A.摩尔是表示物质质量的单位
B.10g氟化氢含有0.5molHF分子
C.1g氢气的物质的量是1mol
D.物质的摩尔质量等于其式量
4．一个12C的质量为akg，一个12CO2分子的质量为bkg，若以12CO2分子中的一个氧原子的质量为1/16作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量为
A、32/b-a B、32b/ b-a C、16b/b-a D、8b/b-ag
5．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（ ）
A、含氧原子个数比为2：3 B、含硫原子个数比为1：1
C、含硫元素质量比为5：4 D、含氧元素质量比为5：6
6．现有X、Y、Z三种物质，各取40g相混合，完全反应后，得Y 18g，Z 49g，还有W生成。已知W的式量为106，现将22gX和11gY反应，能生成W为（ ）
A、0.5mol B、0.25mol C、53g D、26.5g
记下你要问的问题
班级　　　　　姓名　　　　　
　　　　练后反思记录
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第二课时铝的重要化合物
【复习巩固】
1.多数的金属氢氧化物不溶于水，除了 等几种碱外。
2.不溶于水的金属氢氧化物受热 分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。
Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 ，
3.多数金属氢氧化物都可 反应，写出下列碱与HCl反应的化学的离子方程式。
Fe(OH)3 ，Cu(OH)2
一.氧化铝
1.物理性质
Al2O3 溶于水；熔点 ，可用来制造耐火材料；硬度 ，能有效地保护内层金属。
2.花学性质
写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，
Al2O3和NaOH ，
结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是 氧化物。
二.氢氧化铝
1.物理性质：Al(OH)3几乎 溶于水，但能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。
2.制备及化学性质：
（1）Al(OH)3生成
实验：向试管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。
现象：生成 色 状沉淀 。
化学反应方程式： 。
离子方程式: .
思考：用铝盐和NaOH制取Al(OH)3可以吗？若能写出反应的化学方程式及离子方程式。
化学反应方程式： 。
离子方程式: 。
（2）Al(OH)3的两性
填写实验表格
现象 化学方程式 离子方程式
Al(OH)3沉淀中加入HCl
Al(OH)3沉淀中加入NaOH
Al(OH)3沉淀中加入氨水
结论：Al(OH)3 既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。
（3）Al(OH)3的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式
（4）应用：
①Al(OH)3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。
②Al(OH)3医用上可以 。
学与问：实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好
补充实验：向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸或用嘴通过长导气管往里吹气，观察实验现象，完成反应的化学方程式及离子方程式。
现象 化学方程式 离子方程式
NaAlO2溶液中加入HCl
NaAlO2溶液中通入CO2
课堂小结：思考并完成上述①-⑨步转化的化学反程式，并改成离子方程式。
① ， 。
② ， 。
③ ， 。
④ ，
⑤ ， 。
⑥ ， 。
⑦ ， 。
⑧ ， 。
⑨ ， 。
跟踪练习
1.下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是
A.NaOH B.NH3·H2O C.NaCl D.BaCl2
3.下列物质受热不易分解的氢氧化物是
A..Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D.Fe2O3
4.下列方法不能够生成Al(OH)3的是
A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. 向AlCl3 溶液中滴加氨水
C..向NaAlO2溶液中通入CO2 D.向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl
和5.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是
A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体
6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A.Na+ B.Al3+ C.Cu2+ D.
7.镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为
A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g
8.下列反应的离子方程式中，有错误的是
A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2O
C.铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－＋AlO2－＋3H2O
9.在无色透明的溶液中能大量共存的是
A.HCO3－ 、Na＋、OH－、Cl－ B.Ca2＋、NO3－、SO42－、CO32－
C.Fe2＋、Na＋、H＋、NO3－ D.Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－
10.在明矾[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为
A.一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋ B.全部为Al(OH)3
C.一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－ D.全部为AlO2－
11.下列关于氧化物的说法，正确的是
A.金属氧化物一定是碱性氧化物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物
D.碱性氧化物都能和水反应生成相应的碱
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第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
第一课时 二氧化硅和硅酸
【复习巩固】
1.在已发现的一百多种元素中，除稀有元素外，非金属元素只有十多种，它们大都位于元素周期表的　　　　　　　　。地壳中含量最多的前两种元素是　　　和　　　，它们构成了地壳的基本骨架。硅在地壳中的含量为　　　　。硅的　　　　　及　　　　　　构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的　　　　以上。在无机非金属材料中，　　　一直扮演着主要的角色。
2.画出碳和硅的原子结构示意图. .
3.完成下列化学方程式:
(1)碳在氧气中燃烧 　　
　　(2)CO2与烧碱溶液反应 　　　　　　　　　　　　 　　　
4.硅是一种亲 元素，主要以熔点很高的 的形式存在。而碳在地壳中主要形成 等矿物。
【探求新知】
一、二氧化硅
1.存在
地球上存在的二氧化硅叫 ，约占地壳总质量的 ；其存在形态有
和 　　　　 两大类。
　2.结构
　　 (1)SiO2晶体的基本结构单元呈 形，每个Si原子周围结合 个O，每个O
原子跟 个Si相结合，Si与O原子按 的比例组成 的晶体。
　　(2)石英晶体是结晶的 ，石英中无色透明的晶体叫 ，具有彩色环带状或层状的称为 ，沙子中含有小粒的 晶体。
　3.物理性质：SiO2 溶于水，熔点 ，硬度 。
　4.化学性质
　 (1)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，化学方程式：
　 玻璃中含SiO2，所以可以用 来雕刻玻璃，氢氟酸必须用 瓶盛装。
　(2)具有 性氧化物的通性：
　 ①与生石灰反应：
　 ②与烧碱溶液反应：
　 盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因：
　(3)弱氧化性：
2C+SiO2
　5.用途
　(1)沙子是基本的 材料。　(2) 是现代光学和光纤制品的基本原料。
　(3) 和 制作饰物和工艺品。
【跟踪练习】
1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（ ）
A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸
C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬
2.下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是 ( )
A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸纳溶液
3.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）
A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液
4.下列物质中,主要成分不是SiO2的是（ ）
A.金刚砂 B.玛瑙 C.水晶 D.石英
二、硅酸
实验4—1
实验操作 实验现象 结论
滴加酚酞试液后溶液呈 色,滴加稀盐酸后溶液变为无色,有 生成。 Na2SiO3溶液呈 性，硅酸盐与 反应可以制得硅酸。
1.硅酸的性质
(1)是一种很弱的酸,酸性:H2SiO3 (填“﹥”“﹤”)H2CO3。
(2)不稳定（比H2CO3稳定）受热易分解：
(3)硅酸在水中的溶解度 。
2.硅酸的制备
（1）硅酸的酸酐为　　　　，因其不溶于水也不与水反应，所以一般不能直接用SiO2制备硅酸。
（2）可通过 制得，所生成的H2SiO3易聚合形成 　　　　 ；
硅酸浓度较大时则 　　　　 ；硅酸凝胶干燥脱水——硅酸干凝胶，又称为 ，吸附水分能力强，常用作 　　　　　　　 ，也用作　　　　　的载体。
Na2SiO3溶液与盐酸和反应的化学方程式： 　 ；
　Na2SiO3溶液与CO2反应的化学方程式： 　　 ；
【跟踪练习】
1.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水。 B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.SiO2常温下是固体，CO2常温下是气体
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
2.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3
题号 答案
1
2
3
4
5
6
7
8
巩固练习
1.下列物质中能与SiO2起化学反应的是（ ）
①浓H2SO4 ②H2O ③盐酸 ④HF ⑤ KOH溶液 ⑥氧化钙
A.①②⑥ B.②④ C.④⑤⑥ D.③④⑤⑥
2.下列除去杂质可用加热法的是( )
A.除去Na2CO3 固体中的NaHCO3 B.除去MnO2固体中的KMnO4
C.除去SiO2固体中的Na2SiO3 　 D.除去SiO2固体中的CaCO 3
4.下列离子方程式，书写不正确的是( )
A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.硅酸酐与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32－+H2O
D.澄清石灰水中通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3－
5.下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是( )
A.浓H2SO4 B.水玻璃 C.氢氟酸 D.苛性钾溶液
6.工业上用碳还原SiO2制取单质硅时会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO 该反应中氧化
剂与还原剂的质量比为
A.36∶60 B.60∶36 C.1∶2 D.1∶3
7.已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，有一铝、铁、硅组成的合金，取等量的两份
合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为
A.27∶56∶28 B.3∶4∶1 C.1∶2∶1 D.27∶4∶1
8.下列说法正确的是（ ）
A. SiO2是硅酸的酸酐，SiO2溶于水显酸性，将SiO2固体溶于水即得硅酸胶体
B. .碳酸的酸性弱于硅酸的酸性，CO2通入Na2SiO3溶液中可得硅酸
C.已知高温下CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 ↑,故硅酸的酸性比碳酸强
D. CO2是碳酸的酸酐，将CO2气体溶于水即是碳酸溶液
9.除去下列粉末中的杂质（括号内为杂质）。填上选用的试剂和操作方法：
试剂：A盐酸　B.烧碱溶液　C.氧气　D.水　E.CO2 　　F.不用任何试剂
操作：①加热燃烧②加热熔化③高温灼烧④过滤⑤干馏⑥结晶
粉末 试剂 操作
SiO2（CaO）
SiO2（Si）
NaCl（H2SiO3）
SiO2（H2SiO3）
10.A是一种天然透明晶体，B是一种常见的无色无味的气体，可使澄清石灰水变浑浊。A虽
不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，
当气体B通入D的水溶液中，能生成白色胶状沉淀E，E加热后重新生成A。
（1）写出化学式A 、B 、C 、D 、E 。
（2）写出有关反应的化学方程式。
高温
高温
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第四节 氨 硝酸 硫酸
第一课时 氨
【探索新知】
1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2. 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。
3.工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 　　　　　　　 。
一.氨的物理性质：
实验探究----氨溶于水的喷泉实验：
实验步骤 在干燥的圆底烧瓶中充满 　　　 ，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入 　　 ）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入剩有 　　 的烧杯（预先在 　　里滴入少量 　　 溶液）。轻压滴管，使少量的 　　 进入烧瓶。
实验现象
实验结论 氨气 　 溶于水，其水溶液呈 　性
小结：
氨的物理性质：氨是 颜色， 　　 气味的气体，密度比空气 　 ，易 　　 。 溶解于水且溶解速度 　 ，在常温下，1体积水大约可以溶解 　　　 体积氨气，氨的水溶液叫做 。
二.氨的化学性质：
1.氨气与水的反应： 。
氨水不稳定性： 。
氨水有 　 性，可以使酚酞溶液变 　 色或使湿润的红色石蕊试纸变 　 色。
呈碱性的原因可表示为：
2.氨气与酸的反应：
实验探究：
实验步骤 用两根玻璃棒分别在 　　 　 和 　　　 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。
实验现象 当两根玻璃棒靠近时，产生大量 　　　 。
实验结论 中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 　 小颗粒。
实验方程式： 。
应用： 。
3.氨气的分解：
工业合成氨的反应是 反应。这说明氨在同一条件下，能自动分解为 和 。
方程式： 。
4.氨气的还原性：
氨气与氧气的反应： 。
试一试：能不能写出氨气与下列物质反应的化学方程式：
NH 3　＋　Cl2－　　　　　　　　　　　　　NH3　＋　CuO－　　　　　　　　　　　　
思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O2 O2 H2O
N2 NH3 NO NO2 HNO3
三.氨盐的性质：
农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。铵盐都 溶于水。
1．铵盐的不稳定性：
铵盐受热易分解,例如：NH4HCO3 　　　　　　　　　　
NH4Cl 　　　　　　
用途：
2．铵盐与碱的反应：
铵盐与碱的反应放出氨气，例如：NH4NO3＋NaOH=== 　　　　
四.氨气的实验室制法：
（1）在实验室里，常用加热 和 的混合物的方法制取氨。
例如： 。
（2）收集：向 排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）。
（3）验满：将湿润的 试纸放置在试管口附近，若试纸变 色，说明NH3已收集满。
课后作业
班级　　　　姓名
1.下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）
A．H2 B．NH3 C．O2 D．NO
2.下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是（ ）
A．在烧瓶中,将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热　 B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热 　　　　D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
3.下列反应属于氮的固定作用的是 （ ）
A．N2和H2一定条件下反应制取NH3 　 　B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NO 　　　D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨
4.密度为0.91 g·cm-3的氨水质量分数为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶质的质量分数为（ ）
A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定
5.氮是一种制冷剂，这是因为（ ）
A．它在常温下是一种气体 B．氮极易溶于水
C．液氨气化时吸收大量的热 D．氮的化合价是－3价
6.对于反应H－＋NH3===H2＋NH2－的正确说法是（ ）
A．属于置换反应　　 　　　　　　B．H－是还原剂
C．NH3是还原剂 　 D．氧化产物和还原产物都是H2
7.下列反应中，氨气作氧化剂的是（ ）
A．2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ B．NH3＋HCl===NH4Cl
C．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O D．2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu
8.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准
状况下计算)（ ）
A．1mol/L B．0.045mol/L C．0.029mol/L D．不能确定
9.在图中，烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是()
a(干燥气体) b（液体）
A NO2 水
B CO2 4 mol/L NaOH溶液
C Cl2 饱和NaCl水溶液
D NH3 1 mol/L盐酸
10.加热试管中的NH4HCO3，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）
A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2
11.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶液物质的量浓度大小为（均在标准状况下操作）（ ）
A.c1>c2>c3 　　 B.c2>c1>c3 　　C.c1=c3>c2 　 D.c1=c2=c3
12.实验室要制取氨气并完成喷泉实验。
（1）实验室选用图Ⅰ装置来制取氨气，试剂有：
①NH4Cl(s)②Ca(OH)2(s)③NH4NO3(s)④浓氨水⑤氢氧化钠溶液⑥CaO(s).最合适的试剂是（填编号） 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用作
干燥剂。
（3）用图Ⅱ装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 。
（4）如果只提供如图Ⅲ的装置，请说明引发喷泉的方法：
。
（5）如图Ⅱ的装置有3个，烧瓶中分别盛有：①纯氨气、②含有1/10空气的氨气、③纯二氧化氮，在同温下分别进行喷泉实验，理论上得到的溶液物质的量浓度为（）
A.①=②=③ B.①>②>③ C.①>③>② D.②>①>③
13.从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。据此判断下列反应正确的是：　　　　　　　　　　　
①CaO+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+H2O　②2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑
③3Mg(NH2)2==Mg3N2+4NH3↑　 　④NH4Cl+NaNH2==NaCl+2NH3↑
14.A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，将
它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答：
（1）A 、B 、C 、D 、E （用化学式表示）。
（2）写出有关反应的离子方程式。
A+B： 。B+C： 。
B+E： 　　　　　　　　　　　 。
15.如图所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水，滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：NH3+Cl2 →N2+HCl并产生红光和白烟，请根据以上反应现象回答下列问题：
（1）标志反应全部完成的现象是 。
（2）反应完成后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的 。
（3）反应中生成的白烟是： 。
（4）写出试管中反应的化学方程式： 。
第二课时　硫酸和硝酸的氧化性
【回顾复习】
1.H 2SO4物理性质：纯H 2SO4是一种　　色、粘稠、　　　状的液体，　　挥发，　　溶于水，以
任意比与　　　互溶。浓H2SO4溶于水时放出　　　　　，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数
的增大而　　　　。
2.稀H2SO4具有酸的通性（写出有关的离子方程式）
（1）使紫色石蕊试液变　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　。
（2）与碱作用生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2
（3）与碱性氧化物作用生成盐和水：H2SO4+Na2O
（4）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+H2SO4
（5）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3
【探索新知】
一、浓H2SO4的性质
1．吸水性：浓H2SO4中硫酸分子跟水分子强烈结合（现成的水分子），生成一系列的硫酸水合物H2SO4·nH2O（n：1~4），这些水合物很稳定，所以H2SO4结合水稀释后放出大量 。在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。如： 、 、 、 、 等。
2．脱水性：
做实验想问题性
实验操作 实验现象 结论及解释
蔗糖颜色逐渐变 ，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体。品红溶液 　　 。 浓H2SO4具有　　　　　　　　，且能氧化　　　　　，同时自身被还原成为SO2。C+2H2SO4（浓）－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
结论：浓H2SO4的脱水作用一般适用于　　　　　，这些有机物本身没有　　　，但有　　、
　　　元素，浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，
使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
3．强氧化性：
做实验想问题
实验操作 实验现象 结论及解释
a试管：加热前Cu在浓H2SO4中 ，加热后Cu片表面变 ，液体由 色变 色b试管：品红溶液逐渐变为 色c试管：紫色溶液变 色 在常温下，铜与浓H2SO4 ，在加热时反应生成 和
试管a、b、c现象明显后停止加热，并使之冷却至室温
将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中 大试管中的溶液呈 色 CuSO4 溶于水
结论：
①浓硫酸具有强的夺电子能力，它是由 引起的，其还原产物一般为 。
②浓H2SO4的强氧化性往往要在 时才能体现出来。
③浓H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金属，在这类反应中，浓H2SO4表现 性和 性。
④与非金属反应：非金属通常被浓硫酸氧化成最高价的氧化物（或对应酸）在该类反应中浓H2SO4只表现　　　　　　性。
C+　H2SO4（浓）－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑤钝化：常温下，浓硫酸可将　　　、　　　　氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟H2SO4起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用　　　或　　　的容器贮存浓H2SO4。
二、SO42－的检验
在课本附录Ⅱ中，所有硫酸盐中只有　　　　不溶于水，因此我们利用这一特点，用可溶性　　
　　　的溶液和稀　　　　将SO42－检验出来，选择　　　　　酸化的目的是为了排除　　　　、　　　　、　　　　　等离子的干扰，因为　　　　、　　　　、　　　　　也为白色沉淀。不能选择稀　　　　进行酸化的原因是由于　　　具有较强的氧化性，可将　　　　氧化为　　　。
结论：SO42－的检验
（1）试剂：可溶性钡盐溶液和稀盐酸。
（2）原理：BaSO4既不溶于水也不溶于酸。
（3）方法：未知液先用足量　　　酸化再加　　　　溶液。
（4）现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
三、硝酸的性质
1．硝酸的物理性质：纯硝酸为　　　色、易　　　、有　　　　气味的　　　体，在空气中遇水蒸气呈　　　　，能以任意比溶于　　　　，98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。
2.化学性质：
（1）具有酸的通性：可与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，稀HNO3可使石蕊试液变红。
（2）不稳定性：HNO3在见　　　或　　　条件下会分解，硝酸越　　　越容易分解。反应方程式为：　　　　　　　　。所以，HNO3应盛放在　　　　试剂瓶中；浓硝酸呈黄色是由于
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 的缘故。
（3）强氧化性：HNO3分子中，　　　　有很强的得电子能力，所以，浓、稀HNO3都具有强氧化性。还原产物可能是：　　　、　　　、　　　　、　　　、　　　　　　　等。
①与金属反应：Cu+　HNO3（浓）＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
Cu+　HNO3（稀）=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。前者反应激烈，有　　　　　色的气体产生；后者反应较　　　，有　　　色气体产生，在试管口变　　　　色。
说明：a.在反应中硫酸表现了　　　性和　　　性；
b.与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应，浓HNO3的还原产物一般为　　　　　；稀HNO3的还原产物一般为　　　　；
c.常温时可使活泼金属Fe、Al　　　　　　　　，而加热时可反应；
d.不论是浓HNO3还是稀HNO3，与活泼金属还是不活泼金属都不放出　　　　　　。
②浓HNO3能与一些非金属单质（如S、C、P等）反应，非金属单质被氧化生成　　　　　　　（或含氧酸），本身被还原为　　　　　　。
如：C+　HNO3（浓）＝　　　　　　　　　　　S+　HNO3（浓）＝　　　　　　　　　　　
浓HNO3在反应中只表现　　　　　性。
（4）王水：浓　　　和浓　　　　　的混合物（体积比为　　　　　　），它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。
四、硫酸和硝酸的用途
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制 、 、 、 、 等等。硫酸是一种高沸点酸，可以用它来制取各种 性酸。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗等。
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第二课时　铝与强碱溶液的反应
三、铝与NaOH溶液的反应
1.铝与碱的反应
实验操作 实验现象 有关有化学反应方程式 离子方程式为
试管中有　　　冒出，铝片慢慢　　　　；点燃的木条放在试管口时发出　　　　　声。
试管中有　　　冒出，铝片慢慢　　　　；点燃的木条放在试管口时发出　　　　　声。
2.酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
四.根据化学方程式的计算
（1）设出的未知数直接用其物理量的符号表示，且不带单位。
（2）正确书写化学方程式；
（3）不纯物质的数值要变成纯物质的数值；
（4）列出物理量时要“左右量相当，上下单位同”；
（5）数值单位和有效数字位数要伴随始终。
例题.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：
（1）Al的物质的量；
（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；
（3）在标准状况下生成H2的体积。
【随堂巩固】
1.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是
A.铝最外层有3个电子　　　　　　B.铝是地壳中含量最多的金属元素
C.在常温下，铝不能与氧气反应　　D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液
2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是
A.盐酸　　B.硝酸　　C.氨水　　D.NaOH溶液
3.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比
A.与酸反应产生氢气多　　　　B.与碱反应产生氢气多
C.一样多　　　　　　　　　　D.不知道铝粉的质量，无法比较
4.用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为（标准状况下）
A.O2和H2的混合气体　B.1.2 L H2　　C.大于1.12 LH2　　　D.小于1.12 L气体
5.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为
A.5.4 g　　　B.3.6 g　　C.2.7 g　　D.1.8 g
6.某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A.Cl-、Mg2+、K+、SO42-　　　　B.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+
C.SO42-、Cl-、CO32-、Na+　　　D.HCO3-、K+、NH4+、SO42-
7.取18.4 g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2 L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为
A.3∶2　　B.1∶1　　C.2∶3　　D.2∶1
8.将5 g Mg、Al、Fe三种金属与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出H2 2.8 L（标况），则三种金属的物质的量之和为
A.等于0.125 mol　　B.大于0.125 mol　　C.小于0.125 mol　　D.无法确定
9.向某无色透明溶液中放入铝片，立即有大量H2产生，则下列离子在该溶液中一定能大量存在的是
A.Na+　　B.Fe3+　　　　C.NH4+　　　　D.HCO3-
10.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，且溶液无色，加入一小块钠粒后仍能大量共存的是
A.K+、MnO4-、SO42-、H+ B.Ba2+、Na+、HCO3-、NO3- C.Na+、NO3-、K+、Cl- D.Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-
11.相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是　　　　　　；相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是　　　　　；0.3 mol的钠、镁、铝分别投入100 mL 1 mol/L的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积比是　　　　　　　　　　　　。
12.某课外活动小组做如下实验：往一铝制的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。
（1）罐壁内凹而瘪的原因是，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）罐壁再鼓起的原因是，有关的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）如果用薄铁金属制易拉罐，做上述实验时，出现的结果是　　　　　　　　　　　　　。
13.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：
①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了右图中的装置。请回答下列问题：
（1）写出Na与H2O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。
（2）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败　
了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。　
于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.88 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速度减慢，原因是
。
课后作业
班级　　　　姓名
1.两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是
A.Mg、Fe　　B.Zn、Ag　　C.Al、Zn　　D.Mg、Al
2.两个烧杯中加入同体积的浓度均为2 mol/L的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入10.8 g的Al和Mg，则反应完毕后，天平
A.可能加Mg一端下倾　B.可能加Al一端下倾　C.可能保持天平平衡　D.无法判断
3.（2005·广东）将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是
A.1∶2∶3　　B.6∶3∶2　　C.3∶1∶1　　D.1∶1∶1
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑　 B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2↑
C.金属铝溶于盐酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ D.铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
5.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是
A.铝球一定是空心的　　　　　B.左边烧杯中的溶液质量减少了
C.去掉两烧杯，杠杆仍平衡　　D.右边铁球上出现红色
6.天平的托盘上分别放有两个盛有100 mL 1 mol·L-1盐酸的等质量的烧杯，此时天平保持平衡，然后在左盘烧杯内投入10 g金属钠，右盘烧杯内投入10g锌，充分反应后，最终天平的状态是　　
A.左盘高　　B.右盘高　　C.仍保持平衡　　D.不能确定
7.钠、镁、铝三种金属单质的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反应后，得到标准状况下的氢气2.24 L，则这三种金属的总物质的量可能是
A.0.050 mol　　　B.0.060 mol　　C.0.100 mol　　D.0.200 mol
8.（2005·全国）由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是
A.铁　　　B.锌　　　C.铝　　　D.镁
9.某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气。依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前后的溶液里始终可以大量存在？需要做出判断的离子是：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag＋、SO42-、SO32－、CO32-、OH-、Cl-（已知Ba的金属活泼性大于Al）
（1）当生成Al3+且有金属铝剩余时，可能存在的离子是　　　　　　　　　　　　。
（2）当生成AlO2-且有金属铝剩余时，可能存在的离子是　　　　　　　　　　　　。
10.金属钠和金属铝共m g，放入适量水中充分反应共产生n L（标准状况）气体，试求原混合物中金属和金属铝各多少g？
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第二节 离子反应
第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
学案导学
【课前导引】
1． 初中酸、碱、盐的定义
酸：在水溶液中电离出的　　　　　　　　　　　　　　　　　　化合物。
碱：在水溶液中电离出的　　　　　　　　　　　　　　　　　　化合物。
盐：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 组成的化合物。
酸、碱、盐在水溶液中或熔化状态下离解出自由离子的过程称为　　　　　。
【实验探究】
大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究：
实验装置 烧杯内溶液 实验现象 结论
NaCl溶液 灯泡发亮 酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电
NaOH溶液 灯泡发亮
稀盐酸 灯泡发亮
蔗糖溶液 不亮
乙醇 不亮
２．（１）下列物质的水溶液，能导电的是　　　　　。
酒精硫酸蔗糖氢氧化钠硫酸铝
（２）对于以上能导电的水溶液，写出物质发生电离的方程式：　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【探究新知】
一．电解质与非电解质
１．电解质：在　　　或　　　　能够导电的　　　　　，如酸、碱、盐等。
２．非电解质：无论是在　　　　或　　　　　　　　都　　　　，如蔗糖、
酒精等。
3．概念辨析：
（１）电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。
（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
【跟踪练习】
1. 下列物质属于电解质的是（ ）
A.NH3 B.Cu C.硝酸溶液 D. NaCl
2. 下列物质属于非电解质的是（ ）
A.KOH B.N2 C.金刚石 D.干冰
3.下列说法正确的是 （ ）
A.能导电的物质一定是电解质
B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电
C.电解质一定能够导电
D.不能导电的物质一定是非电解质
4. 下列说法正确的是 （ ）
A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电
5.现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体 熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体
（1）以上物质中能导电的是 。
（2）以上物质中属于电解质的是 ，不属于电解质的是 。
（3）以上物质中，溶于水能导电的是 。
【探究新知】
二．强电解质和弱电解质
1. 强电解质：在水溶液里 电离的电解质。如强酸[HCl、HNO3、H2SO4]、强碱[NaOH、Ba（OH）2、KOH]、大多数盐[NaCl、（NH4）2SO4、CaCO3]。
2. 弱电解质：在水溶液里 电离的电解质。如弱酸（HF、H2CO3）弱碱(NH3·H2O、) 等。
注意：强电解质在溶液中的粒子存在形式是 ，弱电解质在溶液中的粒子存在形式是 。
3．电解质的电离过程
（1）离子化合物型电解质（由阴、阳离子构成）的电离：
水溶液中：在水分子作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，与水分子结合成
并进入溶液，成为 的水合离子。
熔融状态：在加热时，受热熔化，阴、阳离子克服 ，成为自由移动的离子。
（2）共价化合物型电解质（由分子构成）的电离：
水溶液中：在 下，电解质分子电离生成阴、阳离子，并与水分子结合成水合离子进入溶液，成为自由移动的水合离子。
熔融状态：不电离。
【归纳总结】
离子化合物不论何种情况下都是完全电离，故全为强电解质。共价化合物型电解质（由分子构成）只能在水溶液中电离，当完全电离时为强电解质，当部分电离时为弱电解质。弱电解质全来自于共价化合物，离子化合物无弱电解质。
3. 电离方程式的书写
(1) 强电解质，完全电离用“＝”，如：
Al2(SO4)3
CH3COONH4
(2)弱电解质，部分电离用,“ ”，如：
CH3COOH
NH3·H2O
【归纳总结】
从电离的角度认识酸、碱、盐
酸是
碱是
盐是
【跟踪练习】
1. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 能电离出氢离子的化合物叫做酸
B. 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C. 盐电离出的阳离子只能是金属阳离子
D. 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
2. 下列物质属于强电解质的是（ ）
A. CH3COOH B.氯化氢 C.氨气 D.KNO3溶液
3. 下列电离方程式中，书写错误的是（ ）
A. Na2CO3＝2Na++CO32-
B. CH3COOH＝CH3COO-+H+
C. CuSO4＝Cu2++SO42-
D. NH4NO3＝NH4++NO3-
4. 写出下列各电解质的电离方程式：
（1） HNO3
（2） H2SO4
（3） KOH
（4） KOH
（5） MgCl2
（6） (NH4)2SO4
（7） NaHSO4
（8） CaCO3
（9） HF
（10） NaHCO3
课后作业
班级 姓名
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A.MgCl2晶体 B. NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH
2.仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）
A.KOH B.H2SO4 C.CO2 D.NH4HCO3
3.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
A.SO3 B.干冰 C.蔗糖 D. BaSO4
4.下列物质属于强电解质的是（ ）
A. CH3COOH B.氯化氢 C.氨气 D.KNO3溶液
5.下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是（ ）
A. HCl B. CH3COOH C.KNO3 D.NH3·H2O
6.下面是某同学的观点，其中正确的是（ ）
A.电离就是电解质在通电情况下，离解成自由移动离子的过程
B.
7.下列说法中正确的是（ ）
A.氯化镁的晶体之所以不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子
B.稀硫酸是电解质溶液
C.固体硫酸钠不能导电，它不是电解质
D.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了甲离子和氯离子
9.现有以下物质：NaCl晶体液态SO2液态醋酸汞固体BaSO4纯蔗糖酒精熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质能导电的是
（2）以上物质属于电解质的是
（3）以上物质属于非电解质的是
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
10. 写出下列各物质在水中的电离方程式：
（1）CH3COONH4
（2）H2CO3
（3）K2S
（4）CuSO4
（5）FeCl3
（6）Fe2(SO4)3
（7）AgNO3
第二课时 离子反应及其发生的条件
学案导学
【课前导引】
下列物质中，属于电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ），属于强电解质的是（ ）。
A. 氯化钾 B.酒精 C.氨气 D.蔗糖 E.氢硫酸 F.硫酸氢钠 G.一水合氨 H.液氯 I.铜 J.CaCO3
【实验探究】
实验 现象
1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。
2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。
结论：1. CuSO4溶液和NaCl溶液混合后 。
2. CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是 和 的反应，即SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
【探究新知】
1. 离子反应
概念：电解质在 中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。
2. 离子方程式
定义：用 表示离子反应的式子叫做离子方程式。
3. 离子方程式的书写
书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查”。
（1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。
（2）“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba（OH）2，可溶性盐）改写成 形式，难溶难电离的物质(弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐)，单质，氧化物等仍写 。
（3）“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。
（4）“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
【思考】
下表是几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式。
化学方程式 离子方程式
NaOH+HCl＝NaCl+H2O H++OH-＝H2O
KOH+HCl＝KCl+H2O H++OH-＝H2O
2NaOH+ H2SO4＝Na2SO4+2H2O H++OH-＝H2O
2KOH+ H2SO4＝K2SO4+2H2O H++OH-＝H2O
从上述四个方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？
【归纳总结】
离子方程式的意义
（1）表示一定物质反应时实际参加反应的 。
（2）表示同一类型的离子反应。如“H++OH-＝H2O”可表示所有 与
溶液的反应。
【跟踪练习】
1. 下列反应能够发生且属于离子反应的是（ ）
A. H2和O2反应生成水
B. 锌片投入稀硫酸中
C. KMnO4加热分解制取O2
D. NH3遇HCl气体生成白烟
2. 能用H++OH-＝H2O表示的反应是（ ）
A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应
B. 氢氧化铜与稀硝酸反应
C. 氢氧化钾与硫酸反应
D. 氢氧化钠与醋酸反应
3.写出下列各组物质在溶液中的反应的离子方程式：
(1) NaOH+ H2SO4
(2) Cu(OH)2+ H2SO4
(3) Ba（OH）2+ H2SO4
(4) Ba（OH）2+HCl
(5) NH3·H2O +HCl
(6) NaOH+CH3COOH
4.（1）选择适宜的物质完成反应，并写出有关反应的化学方程式。
CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O
Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓
Zn+2H+＝Zn2++ H2↑
（2）完成离子反应，并改写成化学反应方程式。
+2Ag+＝ +2Ag
Fe2O3+ ＝2Fe3++
CaCO3+ ＝CO2↑+ +
【实验探究】
现象及离子方程式
1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。
2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。
【探究新知】
这些反应都是复分解反应，那么复分解反应发生的条件是：
（1） （2） （3）
电解质在水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应，所以离子反应发生的条件是：（1）生成难溶的物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。
（2）生成气体或易挥发性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。
（3）生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱等。
（4）离子参加的氧化还原反应，如Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag
【注意】
物质的溶解性规律
K+、Na+、NH4+、NO3-、H2PO4-盐均易溶
Cl-盐不溶只有Ag+、Hg2+
SO42-盐不溶只有Ba2+、Pb2+，微溶Ca2+、Ag+
OH-碱易溶只有K+、Na+、Ba2+、微溶有Ca2+
CO32-、S2-、PO43-盐易溶只有K+、Na+、NH4+
另外，CH3COO-、HCO3-盐一般易溶于水。
【跟踪练习】
1. 已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）
A. SO42- B.Cl- C.OH- D. CO32-
2. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. Cu2+、K+、Cl-、NO3-
B. Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C. Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
D. Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3-
3. 在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.K+、Na+、Mg2+、Cl-
B.K+、SO42-、Ba2+、NO3-
C.NH4+、SO32-、K+、H+
D. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+
4.下列叙述正确的是（ ）
A.凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示
B.离子交换反应总是向着使溶液中离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-＝H2O D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
课后作业
下列反应属于离子反应的为（ ）
A． H2与Cl2之间的反应
B． Fe与O2之间的反应
C． 盐酸与氢氧化钠之间的反应
D． 二氧化碳通入澄清的石灰水中
1. 下列叙述正确的是（ ）
A． H++OH-＝H2O可表示所有酸和碱的中和反应
B． 所有离子方程式都可表示一类反应
C． 单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D． 凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
2. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 Ｂ.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液和盐酸
3. 离子方程式CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O中的CO32-代表的物质可以是
A．CaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. BaCO3
4. 下列的离子方程式书写不正确的是（ ）
A． 硫酸与氯化钡反应：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
B． 碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O
C． 稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
D． CuO和盐酸反应：CuO+2H+＝Cu2++ H2O
5. 能用H++OH-＝H2O表示的反应是（　）
A． 氢氧化钡溶液与硫酸反应
B． 氢氧化铜与稀硝酸反应
C． 氢氧化钾与硫酸反应
D． 氢氧化钠与醋酸反应
6. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　）
A．Mg2+、H+、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、CＯ32-、NＯ3-
C．Na+、H+、Cl-、CＯ32- D．K+、Cu2+、NＯ3-、SＯ４2-
7. 溶液中可能有SO４2-、CO32-、Cl-、OH- 的一种或几种。
（1）当溶液中有大量H+存在时，溶液中可能有 。
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有 。
（3）当溶液中有阳离子 和 存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。
8. 从①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的化学方程式。是离子反应的写出离子方程式。
（1）实验室制取CO2的反应 。
（2）实验室制取H2的反应 。
（3）生成沉淀的反应 。
（4）盐与金属的置换反应 。
（5）酸碱之间的中和反应 。
第三课时 离子方程式的书写及离子共存
【复习导入】
写出下列反应的离子方程式
1.Ba(NＯ3)2溶液与Na2CO3 溶液
2.盐酸与Na2CO3 溶液
3.BaCO3与盐酸溶液
4.Na2SO4溶液与AgNO3溶液
【探究新知】
一．在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况
（1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示
（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O
（3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如石灰乳中加入Na2CO3 溶液：Ca(OH)2+ CO32-＝CaCO3↓+2OH-
二．写出下列反应的离子方程式
1. NaHSO4+ Ba(OH)2
2. NaHCO3+NaOH
【结论】1.强酸的酸式酸根离子易电离，应写成H+和酸根离子。
2.弱酸的酸式酸根离子不易电离，在离子方程式中不能拆开，应写成酸式酸根离子的形式。
三．与量有关的离子方程式的书写
1.碱溶液与CO2的反应：
（1）石灰水中通入少量CO2，溶液变 ，离子方程式为
（2）石灰水中通入足量CO2，先生成白色沉淀，后又溶解变为澄清溶液。离子方程式为：
总方程式为
2.酸式盐与碱的反应：
（1）少量Ca(OH)2与NaHCO3；
Ca(OH)2少量，NaHCO3足量，故Ca(OH)2电离出的OH-会完全反应，以1molCa(OH)2为标准，1molCa(OH)2电离出2molOH-,与2mol HCO3-反应后生成2molCO32-和2molH2O，由于1molCa(OH)2只能电离出1molCa2+，故只能生成1molCaCO3，溶液中还有1molCO32-，故离子方程式为：
（2）足量Ca(OH)2与NaHCO3；
NaHCO3少量，以1molNaHCO3为标准，1mol HCO3-只能与1molOH-反应生成1molCO32-和1molH2O，1molCO32-结合1molCa2+生成1molCaCO3故离子方程式为：
【跟踪练习】
写出下列反应的离子方程式
1. Ca(HCO3)2+ HCl
2. NaHCO3+NaHSO4
3. Ca(HCO3)2+NaOH
4. 石灰水和Ca(HCO3)2溶液
四．判断离子能否大量共存
例.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.Fe3+、K+、Cl-、NＯ3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
结论：判断离子共存的规律
1. 看离子间能否发生复分解反应
（1） 离子间能否生成难溶物
（2） 离子间能否生成挥发性物质
（3） 离子间能否生成难电离物质
2. 看离子间能否发生氧化还原反应
一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4-,和典型的还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32-不能共存。
3. 看题目
（1） 溶液无色透明时，则不能有有色离子（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）
（2） 强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。（OH-、和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、PO43-等）
（3） 强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。（H+、和弱碱根如NH4+、Mg2+～Ag+、HCO3-、HS-等）
（4） 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。
【跟踪练习】
1．下列在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.K+、H+、SO４2-、S2- B. Na+、Ca2+、NＯ3-、SＯ４2-
C.Cu2+、Mg2+、Cl-、S2- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO４2-
2.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组（ ）
A. H+、Na+、NＯ3-、MnO4- B. Fe2+、Mg2+、Cl-、SO４2-
C．K+、H+、OH-、NＯ3- D. K+、Mg2+、SO４2-、NＯ3-
3.欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中配不成的是( )
A. Ca2+、K+、Cl-、NＯ3- B. H+、Na +、OH-、NＯ3-
C. Mg2+、Ca2+、Cl-、NＯ3- D. K+、Al3+、Cl-、NＯ3-
4．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na +、Mg2+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Ba2+、Cl-、NＯ3-
C. K+、Ca2+、H+、OH- D. Ca2+、Fe2+、OH-、SO４2-
5．下列各组离子，在碱性溶液中不能大量共存的是（ ）
A. Ca2+、Fe2+、Cl-、NＯ3- B. K+、Na+、NＯ3-、SO４2-
C. Ba2+、Mg2+、SO４2-、Cl- D. K+、Na+、Cl-、SO４2-
6.在溶液中可以大量共存，能和OH-反应产生沉淀，能和H+反应生成气体的一组离子是（ ）
A. Na+、Cu2+、CO32-、Cl- B. HCO3-、Na+、Cl-、Mg2+
C. Cl-、NＯ3-、K+、Ba2+ D. SO４2-、H+、K+、NH4+
课后作业
姓名 班级
1. 下列离子方程式正确的是（ ）
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
B.铁与盐酸反应 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应
CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
2．下列反应的离子方程式，正确的是( )
A.氢氧化铁和盐酸 H++OH-＝H2O
B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中
Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O
C.氯化钙与碳酸钾两种溶液混合 Ca2++CO32-＝CaCO3↓
D.三氧化硫与烧碱溶液 SO3+2NaOH＝2Na ++SO４2-+H2O
3.下列离子方程式错误的是（ ）
A.稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应
Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑
C.醋酸与氢氧化钾溶液反应
CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应
MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O
4.与离子方程式Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是（ ）
A. Fe2(SO4)3+6NH3·H2O＝3(NH4)2SO4+2Fe(OH)3↓
B. FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl
C. Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
D. FeCl3+3KOH＝Fe(OH)3↓+3KCl
5. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应
Ba2++2OH-+2H++SO４2＝BaSO4↓+2H2O
B.Ca(HCO3)2与过量的Ca(OH)2溶液反应
Ca2++HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.Na2CO3 溶液中通入少量CO2
CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应 H++OH-＝H2O
6.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是（ ）
A.1:1:1 B.1:4:2 C.1:2:4 D.1:3:2
7.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 。
（2）在上述中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 。
8.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NＯ3-、六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、
、 。
乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属 （填元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含
，可用来浇灌农田。
9.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
（2）向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液的方法来检验。
10.写出下列反应的离子方程式
1.Zn+CuSO4
2.FeCl3+KOH
3.NaOH+CH3COOH
4.CuSO4+Ba(OH)2
5.CaCO3+HNO3
6.铁片放入盐酸中
7.Fe2O3溶于稀H2SO4
8.在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（ ）
A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.无法判断 D.灯光变亮
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第二课时 氯气的性质及氯离子的检验
【复习回顾】
1. 氯气与水的化学反应方程式为 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，转移的电子数目 .
2. 写出盐酸与AgNO3溶液反应的离子方程式
【探究新知】
二.氯气的化学性质
（3）与碱溶液的反应
①Cl2与NaOH溶液的反应
化学方程式为 　　　　　 　 ，离子方程式为 　　　 ；
工业上漂白液的有效成分是 。
总结：Cl2跟其它碱溶液反应，生成 、 和 ；
练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
Cl2 跟KOH 溶液 　　　 ， 　　　
Cl2 跟Ba(OH)2 溶液 　 ， 　　　
②Cl2与Ca(OH)2的反应
Cl2通入冷的消石灰中反应的化学方程式 注明电子转移的方向和数目，氧化剂为　　　　　和还原剂为　　　　　　。
③漂白粉和漂白精的有关问题
a. 漂白粉的主要成分为 ，有效成分为 。漂白精的主要成分为　　　　　　。漂粉精和漂白粉具有 　 、 作用，用化学方程式和离子方程式表示其原理 　　　 ， 。该反应的反应类型为 　　　　　 ，该反应可说明HClO酸性比碳酸的酸性 。
b. 漂粉精和漂白粉保存不当会失效，其原因用化学方程式可表示为 　
， 　　 ，由此可确定漂粉精和漂白粉的保存方法为 。
思考：1.实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2 ,为什么 为什么不用石灰水？
2.分别向漂白粉溶液通入少量和过量的CO2,产生的现象一样么 为什么？
（4）与具有还原性的化合物的反应
将氯水滴入到FeCl2溶液中，产生的现象为 ，反应的离子方程式为 ，该反应中，氯气作 剂，说明氯气可与
物质反应.
练习：完成下列反应方程式
Cl2 + 2KI===
Na2SO3 + Cl2 + H2O===
4.用途
①Cl2用于消毒是因为Cl2跟水的反应生成的 　　　　　　
②Cl2能用来制盐酸是由于发生反应 ，生成的 溶于水而得到盐酸.
③Cl2能用于制漂白粉、漂粉精.
④Cl2还可以制取多种农药、制造氯仿.
【跟踪练习】
1.下列物质属于纯净物的是
A.氯水 B.盐酸 C.液氯 D.漂粉精
2.欲除去Cl2当中的少量HCl气体，可选用
A．AgNO3 B．酚酞试液 　　C．紫色石蕊试液 　D.饱和食盐水
3.如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时,C处的红色布条上看不到明显现象;当关闭B阀后,C处红布逐渐褪色,则D瓶中装的是
A.浓H2SO4 　B.NaOH溶液
C.H2O 　 D.饱和NaCl溶液
【探究新知】
三 氯离子的检验
实验：
实验现象 解释或离子方程式
加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后
稀盐酸 产生
NaCl溶液 产生
Na2CO3溶液 产生 白色沉淀 ， 有 产生
自来水 产生 自来水常用氯气消毒Cl2＋H2O== Cl－＋Ag＋==
蒸馏水 蒸馏水中不含
结论：（1）鉴定Cl－所用试剂为： ；
（2）反应原理为： ；
（3）鉴定方法为：先在被检验液中加 酸化，再滴入 溶液，如产生 ，则可判断该溶液中含有 。
[跟踪练习]
4.检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），正确的操作是
A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失
C.向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
5.自来水是用Cl2杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨真伪,可用下列哪一种试剂鉴别
A.酚酞溶液 B.FeCl3溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液
课后作业
1.关于氯气与碱的反应，正确的说法是
A.反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化
B.反应前后氯元素化合价无变化
C.反应中氯元素化合价一部分升高，一部分降低
D.此反应属于复分解反应
2.为鉴定氯酸钾中含有氯元素,选用下列试剂和实验手段：①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③加热；④过滤后取滤液；⑤加催化剂；⑥加稀HNO3 正确的操作顺序是
A.⑤③⑥①②④ B.③⑤②④⑥① C.①⑤③②④⑥ D.⑤③②④⑥①
3.有关漂白粉的下列说法中，错误的是
A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
B.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
C.漂白粉性质稳定，可以敞口存放
D.漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性强于H2CO3
4.可用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别的一组物质是
A.盐酸和KCl溶液 B.氯水和食盐水 C.食盐水和Na2CO3溶液 D.漂白粉溶液和CaCl2溶液
5.当不慎有大量Cl2逸出周围空间时，处在该环境中的人可以采用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。该物质最适宜采用的是
A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.Na2CO3
6.下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.向漂粉精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2 === HClO+HCO-3
B.氯气与水反应：Cl2+H2O====2H++ Cl-+ ClO-
C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2H2O+2Cl2↑
D.碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO3+2H+==== Ca2++CO2↑+H2O
7.2004年4月15日晚，重庆市江北区天原总厂发生氯气泄漏事件，消防人员采用消防用水液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，稀释后进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施。下列适用于消毒的碱是
A.浓氨水 B.NaOH C.Ba（OH）2 D.Ca（OH）2
8.浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=== CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
①CO2 ②HCl ③H2O（g）④O2
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
9.将适量下列物质分别加到潮湿的红色布条上,不能使其褪色的是
A.新制氯水 B.液氯 C.次氯酸钠溶液和HCl混合液 D.氯化钙
10.向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸,能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是
A.氯水 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.四氯化碳
　　　　　　　　　　姓名　　　　　　　　　班级　　　　　　　　
11.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：
题号 答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
（1）实验室保存饱和氯水的方法是 。
（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
①是由于 ；
②是由于 。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②：
.
12.（1）向一定量盐酸、氯化钠溶液中分别滴加硝酸银溶液，现象为，反应的离子方程式为 。若再滴加稀硝酸，现象为 。
（2）向一定量的碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液，现象为 ，反应的离子方程式为 。若再滴加稀硝酸，现象为 ，反应的离子方程式为 。所以，检验溶液中是否有氯离子的操作是
　　　　　　　　　　　　　。
（3）某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，此溶液中一定有Cl-吗？为什么？
13.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口
瓶，可观察到的现象是
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶
液吸收多余的氯气，原理 　　　　　　　　　　　　 （用化
学方程式表示） 。根据
这一原理，工业上常 用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白
粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式），长　
期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （用
字母代号填）。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
14.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成下列哪些实验？请你进行这些实验活动，并思考运用了哪些化学知识？
①检验自来水中是否含有Cl-；
②鉴别食盐和纯碱；
③检验蛋壳能否溶于醋酸；
④除去热水瓶内壁上的水垢。
15.如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl杂质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。
16.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为 。
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）:n（H2）＝ 。
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第二节 化学计量在实验中的应用
第三课时 物质的量浓度
学案导学
【知识衔接】
1.溶液是 、 、 的 ，由 和 两部分组成。
2.溶液组成可以用 来表示，公式为 ；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为 。
【问题引入】
参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？
【学案导学】
一、物质的量浓度
1定义： 。
2符号： 。
3表达式： 。
4注意事项： 。
5关于物质的量浓度的计算
（1）根据基本公式的计算
例1把标准状况下。0.224LHCl气体溶于1L水中形成很稀的溶液，求盐酸的物质的量浓度？
例2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 .
（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算
例3在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 .
例4下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是
A．2L溶液中含有Ba+离子0.2mol
B．2L溶液中含有NO3-离子0.2mol
C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
（3）关于溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c的计算
【尝试推导】
试推导溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系 。
例5：把标准状况下。2.24LHCl气体溶于1L水中形成密度为0.80g·L－1溶液，求盐酸的物质的量浓度？
(5)溶液稀释定律
溶液稀释前后所含溶质的物质的量 ，此定律成为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为 。
例6：课后习题第7题。
【课后练习】
1．欲配制溶液250ml，需质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓H2SO4的体积约为 。
2．从2mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl-离子为3.55g的溶液，所取溶液的体积是
A．25mL B．50mL C．12.5mL D．0.025mL
3．用等体积0.1mol/L氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸银离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为 。
4．200C时，20ml NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后的食盐6.34g，则200C时，食盐的溶解度为 ，此时食盐饱和溶液的质量分数为 ，物质的量浓度为 。
5．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
6．在标准状况下，将盛满氨气的试管倒置于水中，当试管中充满水时，立即取出，此时试管内氨水的物质的量浓度约为 。
7．200mL 0.8mol/L H2SO4溶液（d=1.08g/cm3）和100mL 98%浓硫酸（d=1.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm3，则混合后稀H2SO4的物质的量浓度为 。
8．把50mL 2mol/L CuSO4溶液和50mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，需加入2mol/L的BaCl2溶液多少mL才能使混合溶液中的SO42-全部沉淀？产生沉淀质量多少g
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第六课时 关于物质的量浓度的计算
2.溶液的稀释规律
稀释前后：①溶质的总质量 ，②溶质的物质的量 (填不变或改变)。
设稀释前某溶液浓度为c1,体积为V1，密度为ρ1，质量分数为ｗ1；稀释后某溶液浓度为c2,体积为V2，密度为ρ2，质量分数为ｗ2；则有：c1V1= ,V1ρ1ｗ1= .
3．用密度为D g·cmL-3，质量分数为n%的盐酸，配成体积比为1∶4的盐酸(密度为d g·cmL-3),则所配溶液的物质的量浓度为：
A． mol·L-1　　　　　　　B． mol·L-1
C． mol·L-1　　　　　　　　D． mol·L-1
1.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0?1 L水中，所得溶液密度为d g·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为（）
A.VdMV+2 240 mol/LB.1 000VdMV+2 240 mol/L
C.1 000 VdMMV+2 240 mol/LD.MV22?4（V+0?1d） mol/L
答案B
2.V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+ a g,取V4 mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO2-4的物质的量浓度是。
答案125a36V mol·L-1
3.一定量的14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（）
A.2?2 mol/LB.4 mol/L
C.5 mol/LD.6?25 mol/L
答案B
1.有关定义式的计算（1）注意溶液中各量间的关系溶质的物质的量浓度×V÷V溶质的物质的量÷cB×cB溶液的体积×ρ÷ρ溶液的质量。（2）注意物质的量与质量、气体体积和微粒数之间的关系：n=mM=VVm=NNA。2.有关溶液稀释和混合的计算计算原理：稀释和混合前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。（1）对已知溶质质量分数的溶液进行稀释，稀释前后溶质的质量不变。即：m1·w1=m2·w2(m表示质量，w表示质量分数)。（2）对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变。即：c1·V1=c2·V2（V1、V2的体积单位一致即可）（3）对不同物质的量浓度的溶液混合时，溶质的物质的量不变，即c总V总=c1V1+c2V2（c1V1和c2V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积，c总V总是混合后溶液的物质的量浓度和体积，V总可由两溶液的质量和及混合溶液的密度来求）。3.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算c(B)=溶质的物质的量n(B)溶液的体积（V），w（B）=溶质质量溶液的质量×100%二者之间要进行换算，必须有一个前提，即溶液的密度已知，因为溶质质量与物质的量之间可通过n=mM换算，而溶液的质量与体积要换算只能通过密度，具体转换关系如下：
1.100 mL 0?3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0?2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2-4物质的量浓度为（忽略两溶液混合时由于渗透而引起的体积变化）（）
A.0?20 mol/LB.0?25 mol/L
C.0?4 mol/LD.0?5 mol/L
答案C
2.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3,质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L溶液中含氢氧化钠质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为。
（2）用m,V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为。
（3）用w,d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为。
（4）用c,d表示溶液中溶质的质量分数为。
答案（1）S=w100-w×100 g
（2）25mV mol/L（3）0?25 dw mol/L（4）4cd%
3.将标准状况下的HCl气体44?8 L溶于水配成250 mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
答案8?00 mol·L-1
【例3】（2006·全国Ⅰ·13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)=0?1 mol·L-1,c(Al3+)=0?4 mol·L-1，c（SO2-4）=0?8 mol·L-1，则c(K+)为（）
A.0?15 mol·L-1B.0?2 mol·L-1
C.0?3 mol·L-1D.0?4 mol·L-1
解析要确定溶液中离子的浓度一定注意溶质的组成情况，如1 mol·L-1的NaCl溶液中，c(Na+)=1 mol·L-1，c(Cl-)=1 mol·L-1，而1 mol·L-1的MgCl2中，c(Mg2+)=1 mol·L-1，c(Cl-)=2 mol·L-1。溶液本身的浓度与所取该种溶液体积的大小无关，如取1 mol·L-1的NaCl溶液100 mL和500 mL，其中的各种微粒浓度均相同，但微粒数目却是不同的，因为微粒的多少由溶液体积和微粒浓度的乘积决定，即n=V·c。根据电解溶液中电荷守恒有：c（H+）+c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO2-4），所以有
c(K+)=2c(SO2-4)-c(H+)-3c(Al3+)=2×0?8 mol·L-1-0?1 mol·L-1-3×0?4 mol·L-1=0?3 mol·L-1。
答案C
8.将标准状况下的V L HCl（气）溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）
A.1 000Vρ22 400+36?5V mol/L
B.Vρ22 400 mol/L
C.Vρ22 400+36?5V mol/L
D.V22?4 mol/L
答案A
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第三节 用途广泛的金属材料
[问题回顾]
1. 钢是一种金属吗？
2. 青铜是我国使用最早的合金，为什么铜的冶炼要比铁的冶炼要早？
[探求新知]
一、常见合金的重要应用
1. 合金是由两种或两种以上的 (或 ）融合而成的具有 特性的物质。例如： .
2. 合金的性质
（1）合金的熔点一般 他的成分金属.
（2）合金的硬度及机械性能一般 各成分金属.
3. 常见的合金
(1) 铜合金
铜合金主要有 (主要成分为Cu、Sn、Pb)黄铜(含 及少量Sn、Pb、Al等)和白铜(含 及少量的Mn)等.
(2)钢
根据化学成分,钢可以分为两大类: 和 .其中碳素钢可以分 (含碳量低于 )、 (含碳量为 )、 (含碳量高于 ).
说明:①金属与非金属也可以形成合金,金属与非金属形成的合金也具有金属特性.
②合金中成分元素的含量影响合金的性质.
[跟踪练习]
1.所谓合金必须是:①通过融合而成;②由两种或两种以上金属或金属与非金属组成;③耐腐蚀;④耐高温;⑤具有金属的特性;⑥铸造性能良好
A. ①②④ B. ①②③ C. ①②⑤ D. ②③④
2.有关合金的叙述正确的是
A. 合金的密度比各成分金属小 B.合金的抗腐蚀性能都很好
C.合金的导电性能比各成分金属强 D.多数合金比成分金属熔点低,硬度大
3.下列物质中,不属与合金的是
A．硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D. 水银
4.利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的
A．熔点低 B.不易腐蚀 C.硬度大 D.密度大
二 、正确选用金属材料
1.有些金属并不是银白色的.如金为 色,铜为 色;常温下为液态的金属是 ,延性最好的是 ,展性最好的是 ,导电性最好的是 ,密度最大的是 ,最稳定的是
2. 选择材料时,常常考虑以下几个方面:①用途 ②外观 ③物理性质 ④化学性质(耐腐蚀性,对水、酸、碱的作用) ⑤价格 ⑥加工难度 ⑦维护 ⑧对环境的影响
[跟踪练习]
1.在我国最早使用的合金是
A．青铜 B．白铜 C．生铁 D．石块
2.下列关于铁的叙述正确的是
A.铁是地壳中含量最多的金属元素 B.纯铁是银白色金属
C.铁是人类使用最早的金属 D.铁能在氧气中燃烧,但不能与高温水蒸气反应
3.最不适宜制作炊事用具的金属是
A. Fe B. Pb. C. Al D.Cu
课后作业
1.适宜于制作不锈钢用具的钢是
A. 低碳钢 B. 中碳钢 C. 高碳钢 D. 合金钢
2.铝镁合金因坚硬轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料,主要用于制作空框、卷帘门、防护栏等.下列与这些用途无关的性质是
A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 强度高
Na Cu Al Fe
熔点 97.5℃ 1083℃ 660℃ 1535℃
沸点 883℃ 2595℃ 2200℃ 3000℃
3.所谓合金就是不同金属(也包括一些非金属)在融化状态下形成一种融合物,根据下列四种金属的熔沸点:
其中不能形成合金的是
A．Cu与Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na
4. 合金有许多特点，例如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体，据此试推断生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是
A．纯铁 B. 生铁 C. 碳 D. 无法确定
5.有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀H2SO4反应，产生标准状况下H2 11.2L，此混合物的组合方式最多有
A．二种 B .三种 C．四种 D．五种
6. 将一块铸造生铁与足量的稀硫酸共热，最后剩余的固体残渣的成分是
A. 碳 B．Fe C．Fe2(SO4)3 D．FeSO4
7.在化学反应中，铜元素可以表现为0、＋1、＋2价，
(1) 在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁化为铜。即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜。试写出该反应的化学方程式： .
(2) 铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式: .
8.生铁含碳约4%，钢含碳在2%以下。在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复捶打，最终使生铁转化为钢，这也是成语“百炼成钢”又作“千锤百炼”的来历。请写出上述转变最关键的一步的化学方程式: .
9.有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式是: .
10.有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁四位同学各取一种样品，进行下列实验：
（1）甲取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为 。
（2）乙取样品②m2 g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2 g。则合金中镁的质量分数为 。
实验序号 a b c
合金质量/mg 510 765 918
气体体积/mL 560 672 672
（3）丙取样品③m3 g和足量的稀硫酸反应，发现样品完全溶解，标准状况下得到的气体体积为V L，则m3的取值范围是 。
（4）丁取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：
求：①盐酸中HCl的物质的量浓度；
②合金中镁的质量分数。
11.某课外活动小组收集了一种合金进行研究。
(1) 外观灰色，表面光滑.
(2) 在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色;合金片融化，但不滴落。
(3) 取刮去表皮的金属10.0g，放入足量的H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9.96L.
(4) 另取刮去表皮的金属10.0g放入足量的NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H2 9.96L.
试据此判断，合金中一定含有的金属元素是 (写元素符号)；下列元素可能含有的是 (填选项编号)
a. Ag b .Mg c.Na d.Fe
1.某镁铝合金放入足量的盐酸溶液中，生成氢气的体积在标准状况下是2240mL;同质量该镁铝合金放入足量NaOH溶液中，生成氢气的体积在标准状况下是2016mL，则合金中镁铝的质量之比是
1.镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸，完全反应后在标准状况下放出气体的体积为5.6L，想反应后的溶液中加入足量的氨水，产生沉淀的质量为多少克？
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第三节 氧化还原反应
第二课时 氧化剂与还原剂
【复习回顾】
1判断氧化还原反应的依据是 ；氧化还原反应的本质是 。
2物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是氧化反应，物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是还原反应
【探索新知】
1氧化剂和还原剂
(1)氧化剂：
①物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。
②氧化剂在化学反应中被 ，发生 反应。
③常见的氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
(2)还原剂：
①物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。
②还原剂在化学反应中被 ，发生 反应。
③常见的还原剂:活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等；
讨论思考：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，思考为什么？
S 　　 SO2 　　 H2SO3 　　H2O2 　　　 FeCl2
2物质的氧化性和还原性：
物质的氧化性是指 电子(电子对偏 )的能力,氧化剂具有　　　　性；
物质的还原性是指 电子(电子对偏 )的能力,还原剂具有　　　　性。
练习:用双线桥法表示下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂：
(1) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2
【结论】
1.氧化产物和还原产物
氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物.
2.氧化还原反应中概念之间的关系:
氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物
讨论思考：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物
①H2O==H2+O2 ② C+CO2 ==2CO
③Cl2+H2O==HCl+HClO ④2KMnO 4 == K2MnO 4+MnO2+ O2↑
⑤Ti+2Cl2==TiCl4 ⑥2H2S+SO2==3S↓+2H2O
3.氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应.在反应中,电子从 转移到
例如,对于反应,我们可以用单线桥法标出电子转移
CuO + H2 == Cu + H2O
氧化剂 还原剂
练习：指出氧化剂和还原剂，用单线桥法标出电子转移
(1) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　 (２) Fe+2HCl=FeCl2+H2
4． 守恒规律：
（1）得失电子守恒：
分析：找出氧化剂和还原剂，指出反应中得失电子数目
CO+Fe2O3==Fe+CO2
结论：
（2）化合价升降守恒
分析：找出氧化剂和还原剂，指出反应中化合价升降的数目
CO+Fe2O3==Fe+CO2
结论：
【随堂巩固】
1.还原剂在反应中( )
A 得电子 B 失电子 C被还原 D化合价降低
2.下列说法正确的是( )
A 氧化剂本身发生氧化反应 B 氧化还原反应一定有氧元素参加
C 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D 氧化反应一定先于还原反应发生
3.下列物质的用途中，利用了物质的氧化性的是（ ）
A 用漂白粉漂白游泳池中的水 B 用稀盐酸除去热水瓶中的水垢
C 食盐腌制食物 D 用小苏打治疗胃酸
4.苹果汁是人们喜爱的一种饮料,其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若加入维生素C,可以有效防止这种现象发生,着说明维生素C具有( )
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
5.亚硝酸既可以做氧化剂又可作还原剂,当他在反应中作氧化剂时,可能生成的物质是( )
A N2 B N2O3 C HNO3 D NO2
6.下列反应中，画线物质是还原剂的是( )
A Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2↑ B Cl2+2NaSO4==2NaCl+Br2
C C+CO2 ＝2CO D Fe2O3+2 Al ＝　2Fe+Al2O3
7.在反应2KMnO 4 K2MnO 4+MnO2+ O2↑中，还原产物是( )
① KMnO 4② K2MnO 4③ MnO2④ O2
A ①② B ②③ C ④ D ③
8.下列微粒不具有还原性的是（ ）
A H2 B H+ C Na D CO
9.有四种物质，已知它们能发生下列变化：
（1）A2++B=B2++A （2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C
由此可知，各物质的氧化性，还原性强弱顺序正确的是（ ）
A 氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+ B 氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+
C 还原性：A>B>C>D D 还原性：D>C>B>A
10．在泡沫制作过程中，有反应2H2O2=2H2O+ O2↑，下列说法正确的是( )
A H2O2既是氧化剂又是还原剂　　　B H2O2是氧化剂
C O2既是氧化产物又是还原产物　　D 该反应转移4mole-
11．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检测而查出，所利用的化学反应是 2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O 被检测的气体成分是 ，该反应中的氧化剂为 ，还原剂为 。
12．已知氯元素最高化合价为+7价，最低化合价为-1价，在①Cl2②KCl③NaClO④KClO2⑤ KClO3⑥KClO4中,哪些物质中的氯元素不能被氧化，哪些物质中的氯元素不能被还原,哪些物质中的氯元素既可以被氧化,又可以被还原 为什么？
课后作业
班级　　　　姓名
1.关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )
A 被氧化的物质是还原剂　　　　　　　　B 氧化剂被还原，还原剂被氧化
C 失去电子，化合价降低的物质是还原剂　D 氧化剂失去电子，化合价升高
2.下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是( )
A． H+ →H2 B． MnO4-→ Mn2+ C． CO 2→CO32- D． S2-→SO42-
3.下列反应中属于氧化反应的是( )
A. Fe→FeSO4 B. P→ P2O5 C. NaCl→ AgCl D .Cu(NO3)2→ Cu
4.下列叙述正确的是( )
A 由X变为X 2-的反应是氧化反应　　　　 　 B金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 D某元素从化合态变为游离态,一定被还原
5.单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY,已知X是正价,下列叙述正确的是( )
A .X2被还原, X2是还原剂 B. Y2被氧化,Y2是氧化剂
C .X2被氧化,X2是还原剂 D. Y2被氧化,Y2是还原剂
6.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾，该化学用品可能是（ ）
A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH
7.下列粒子中,只有氧化性的是( );只有还原性的是( );既有氧化性,又有还原性
的是( )
A. Fe2+ B. H+ C. Cl- D. H2O2
8.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,该元素( )
A 一定被氧化 B 一定被还原
C 既可以被氧化,又可以被还原 D 以上都不对
9.下列反应中，氧化产物和还原产物同属一种物质的是（ ）
A SiO2+2C==Si+2CO↑ B SiCl4+2 H2 ==Si+4HCl
C TiO2+2C==Ti+2CO↑ D Ti+2Cl2==TiCl4
10.一定条件下有反应2 KClO3+I2=2 KIO3+Cl2,下列反应正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应　　　B．氧化性I2 >KClO3
C．还原性KClO3 >I2　　　　　　　　　D．还原剂为KIO3,氧化剂为I2
11.根据下列氧化还原反应回答问题：
3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）铜 电子，化合价 ，作 剂。发生 反应，具有 性。而硝酸中氮元素 电子，化合价 ，作 剂。发生 反应，具有 性。
（2）该反应中,3molCu转移电子数为 个,HNO3得到的电子数为 个.
化合价 , 电子,发生 反应
化合价 , 电子,发生 反应
还 原 剂
氧 化 剂
e-
电子(电子对 ) 电子(电子对 )
2e-
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第一节 物质的分类
第一课时 简单的分类方法及其应用
【问题导入】
1.对于自然界中的物质，从状态上可以分为 ， ， 三态。
例如：对于空气、水、硫酸、矿石、石油、煤炭，进行从状态分类，可以将 归为一类。将 归为一类，将归为 一类
2.初中学习中将元素分为了 元素和 元素；其中Na、Mg 、Al 、Fe、 Cu、 Zn等属于 元素，O、 S、 N、 P、 Cl等属于 元素。
3.对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为： 、 、 、 四大类，是否还可以对它们继续分类？试举一例。
4.对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类型，分别是 、 、 、 。
【探求新知】
一 、简单分类法及其应用
把大量事物按照事先设定的“ ”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应， 的作用几乎是无可替代的。人们可以分类进行学习，从而认识他们的性质。同类事物可以使人的认识举一反三，不同类的事物可以使人的认识由此及彼。分类法是一种行之有效简单易行的科学方法。
例：根据物质的组成和性质，对下列物质进行分类：
①海水 ②蒸馏水 ③氨水 ④食盐水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸银 ⑨纯碱 ⑩烧碱 ⑾乙醇⑿生石灰
其中属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。
1.交叉分类法
定义： 对同一种物质按不同的标准分类 。
例： ① 某些盐的交叉分类
按阴离子分类 按阳离子分类
Na2CO3
碳酸盐 Na2 SO4 钠盐
K2SO4
硫酸盐 K2CO3 钾盐
Na2CO3既是 盐，又是 盐；还属于 盐。
Na2 SO4既是 盐，又是 盐；还属于 盐。
K2SO4既是 盐，又是 盐；还属于 盐。
K2CO3既是 盐，又是 盐；还属于 盐。
【练习】
(1) 对下列碱进行交叉分类
NaOH
KOH
碱 碱
Mg(OH)2
碱
Ba(OH)2 碱
(2)根据下图中物质及其类型之间的关系分别作出有关连线
可溶性盐 钠盐
Na2CO3
难溶性盐 钡盐
NaHCO3
正 盐 碳酸盐
Na2 SO4
酸式盐 BaSO4 硫酸盐
2．树状分类法
含义：对同类事物按某种标准再进行分类
例： 化合物树状分类
酸 HCl、 H2SO4、 HNO3等
碱 NaOH 、 KOH 、 NH3．H2O 等
化合物 盐 Na2CO3 、 K2CO3 、 NaCl等
氧化物 CO 、 H2O 、 Al2O3 等
【练习】树状分类法是常用的分类法之一，请你用该分类法对下列物质进行分类，分类时分别写出它们的化学式。
①食盐 ②红磷 ③水银 ④双氧水 ⑤生石灰 ⑥硫酸钠 ⑦硝酸 ⑦烧碱 ⑨氢气 ⑩空气 ⑾乙醇 ⑿二氧化硫
【随堂练习】
1.下列有关物质分类或归类错误的是
A.混合物：盐酸、生铁、空气 B.化合物：烧碱、硫酸、含镁60%的氧化镁
C.盐：食盐、生石灰、石灰石 D.单质：石墨、臭氧（O3）、水银
2.下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是
A.Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类 B.Na2CO3属于含氧酸盐 C.Na2CO3属于钠盐 D.Na2CO3属于碳酸盐
3.下列反应属于化合反应的是
①Fe+S＝FeS②CaO+CO2＝CaCO3③Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu④2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑⑤4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
A.①②③　　　B.②③④　　C.③④⑤　　　D.①②⑤
课后作业
　班级　　　　姓名　　　　　
1.下列各组物质，前者是单质后者为混合物的是
A.白糖、冰水混合物 B．铁粉、食醋 　　C．干冰、食盐 D．盐酸 、空气
2.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是
A.氧气、氧化镁 B．硫酸铜、氯化钠　　C．硫酸、碳酸钠 D．硝酸银、氢氧化钠
3.下列各组中，前者属于后者的是
A.化合物、单质 B．元素、原子　　　C． 氧化物、化合物 D．纯净物、化合物
4.选项中的物质与其他不同的是
A.Fe B．Na C．Ag D．Si
5.下列各组中的物质，按酸、碱、盐、氧化物分类属于同一类的是
A.Na、K2O、HNO3 B．CO2、CaCO3、NaOH　　C．SO2、SO3、H2SO4 D．NaOH、Mg(OH)2 、Cu(OH)2
6.根据某种共性，可将CO2、SO2 归为一类氧化物。下列物质也属于同类氧化物的是
A.CaCO3 B．SO3 C．CuO D．KMnO4
7.在Zn、ZnO、 ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有
A.2种 B．3种 C．4种 D．5种
8.下列反应既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应的是
A. CH4 + 2O2 ＝CO2 + 2H2O 　 B．C + H2O(气)＝CO + H2
C．Cu2(OH)2CO3＝2CuO + CO2 ↑+ H2O D．FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl3
9.下列四个反应中有一个与其它三个不同，它是
A. 2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3 + 3H2O 　　　　　B．CaCO3 ＝ CaO + CO2↑
C．2NaHCO3 ＝Na2CO3 + CO2↑+ H2O　　　　D．2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
10.关于物质分类正确的组合是
组合　　　　　　　分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
11.下列物质的分类组合不正确的有 .
① 海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；②H2CO3、 CH3COOH、 H2SO4、NaHSO4均为酸；③Mg(OH)2、 NaOH Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O均为碱；④Na2CO3、N2O5、SiO2、Ca(OH)2均为氧化物；⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3 、Cu2(OH)2CO3均为盐；⑥NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4既为钠盐，同时又为含氧酸盐。
12. 将（Ⅰ）中物质与（Ⅱ）中物质分别用短线连起来
（Ⅰ） （Ⅱ）
Na2SO4 含氧酸盐
KHSO4 无氧酸盐
NaCl 钠 盐
NaHCO3 硫酸盐
BaSO4 酸式盐
13.按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质的类别上。O2、Cu、HCl、NaOH、KNO3、SO2、空气和含氧60%的MgO。
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第二课时 硅酸盐和硅单质
一、硅酸盐
1、硅酸盐的概念和性质
（1）概念：硅酸盐是有 、 和 组成的化合物。
（2）性质：是一类结构复杂的固态物质，大多 于水，化学性质很 。
2、硅酸盐的表示方法
组成简单的硅酸盐可用化学式法表示，如：硅酸钠 、硅酸钙 。
硅酸盐一般可用SiO2和 的形式表示。
氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。如：
硅酸钠 、石棉 、长石 等。
3、硅酸钠
实验4-2
放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液
现象
结论
（1）物理性质：Na2SiO3是 色固体， 溶于水，水溶液俗称 。
（2）化学性质：化学性质相对稳定，不能燃烧，不易腐蚀，热稳定性强，Na2SiO3（aq）中滴加酚酞试液呈红色。
Na2SiO3+CO2+H2O=
Na2SiO3+HCl=
（3）用途：作 填料、木材 剂、 剂。
从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品 、 和
等，它们是使用量最大的无机非金属材料。
【跟踪练习】
1.下列能用于鉴别Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO4三种溶液的一种试剂是( )
A.CaCl2溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.NaOH溶液 D.稀盐酸
2.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃。下列关于水玻璃的说法正确的是( )
A.水玻璃是一种纯净物 B.水玻璃可作木材防火剂
C.水玻璃跟盐酸反应所得的白色胶状沉淀是二氧化硅
D.滴有酚酞试液的水玻璃呈红色，说明水玻璃与食盐水一样呈中性
3.久置在空气里不易变质的物质是( )
A.纯碱 B.烧碱 C.水玻璃 D.金属钠
4.水泥的成分主要有Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则x= ，y= ,z= ，分别用氧化物表示其组成 、 、 。
【探究新知】
二、硅单质
1、单质硅有 和 两种，晶体硅结构类似 ，是带有 的
固体，熔点 ，硬度 ，有 性，常温下化学性质 。
2、硅元素在周期表中处于 位置，其单质导电性介于 和 之间，是良好的 材料。
3、化学性质：
（1）常温下，Si化学性质稳定，但可发生下列反应：
Si+2NaOH+H2O= 　　　　　　　　　 。
（2）加热和高温下，Si能与一些非金属反应，与C相似：Si+O2
4、硅的制法
（1）粗硅的制取方法是将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：
（2）粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2 ,SiCl4+2H2
5、硅的用途
（1） 材料，如硅芯片等。
（2）新型 ，硅是人类将太阳能转化为 能的材料，如制成 。
【跟踪练习】
1.下列关于硅的说法不正确的是（ ）
A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D.当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应
2.碳和硅的比较，正确的是( )
A.都是非金属，而硅的非金属性较强 B.碳和硅的最高正价都是+4价
C.硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位
D.碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态
3.下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是①晶体硅 ②金属铝 ③石墨 ④金刚石
A.只有① B.只有④ C.②和③ D.①和④
4.下列变化需加入氧化剂才能实现的是( )
A.SiO2→SiO32－ B.Si→SiO32－ C.SiO2→Si D.SiCl4→Si
5.下列反应中，硅元素被氧化的反应是( )
A.Si+O2=SiO2 B.SiO2+CaO=CaSiO3
C.SiO2+2C=Si+2CO↑ D.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
巩固练习
1.下列物质无固定熔点的是( )
A.水玻璃 B.2MgO·SiO2 C.Na2O·CaO·6SiO2 D.干冰
2.月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为BenAl2［Si6O18］也可用氧化物表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为（Be为+2价）( )
A.1 B.2 C.3 D.4
3.下列离子方程式不正确的是( )
A.石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O
B.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++OH＋+HCO3－=CaCO3↓+H2O
C.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH－=CO32-+H2O
D.晶体硅与NaOH溶液反应：Si+2OH－+H2O=SiO32－+2H2↑
4.在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是( )
A.Na+、Al3+、NO3－、Cl－ 　　　　　　B.K+、Na+、Cl－、SiO32－
C.Fe2+、K+、SO42－、Cl－　　　　　　　　　　　D.Na+、HCO3－、K+、NO3－
5.在地壳内，深度每增加1 km，压力增加25 250～30 300 kPa，在这样大的压力下，较简单
的硅酸盐，会变成更复杂的硅酸盐。已知钙长石、镁橄榄石、石榴子石的化学式分别为：CaAl2Si2O8、Mg2SiO4、CaMg2Al2Si3O12。
①用氧化物的形式表示其化学式为：钙长石 ，镁橄榄石 ，石榴子石 　　 。
②写出钙长石和镁橄榄石反应转化为石榴子石的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
6.已知Si与NaOH溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
（1）将等物质的量的下列物质投入到足量的烧碱溶液中，完全反应放出气体最多的是（ ）
A.硅 B.铝 C.钠 D.铁
（2）将9.2 g钠和4.2 g硅同时投入到过量冷水中，充分反应后，在标准状况下，能生成氢气的体积是 L。
△
△
高温
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第二节 富集在海水中的元素——氯
第一课时 氯气
[复习回顾]
1.写出F(核电荷数为9)、Cl(核电荷数为17)的原子结构示意图
2.氧化还原反应
(1)定义： 　　　 .(2)本质： .
(3)特征： .
3.完成下列化学方程式，指出氧化剂、氧化产物和还原剂、还原产物：
（1）Na在Cl2中燃烧： 　　 .（2）氯水滴入FeCl2(aq)中： .
[探求新知]
一、氯的存在和结构
1.氯元素主要以Cl－的形式存在于海水中
(1) 自然界中，只有的 氯，没有的 氯.(2) 盐类很多，但人类必须加补食用的只有 .
2.氯原子的结构
氯原子的原子结构示意图: 。
氯原子最外层有 个电子，很容易获得 个电子变为 .氯元素是典型的 元素.
二、活泼的黄绿色气体——氯气
1.物理性质
实验步骤 实验现象 结论及解释
展示 集气瓶口向 放置，气体呈 色. 氯气的密度 空气
嗅闻气体 有 性气味
水溶性实验，加水震荡 集气瓶内气体颜色 ，水变为 色液体. 氯气 溶于水
另外：氯气有 ，易 化.
[跟踪练习]
1下列含氯元素的物质中属于纯净物的是
A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.海水
2.下列气体易液化的是
A.Cl2 B.CO2 C.CO D.N2
[探求新知]
2.化学性质
（1）与金属反应
氯气是活泼的非金属单质，具有很强的 性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。如：
2Fe＋3Cl2 　　　Cu＋Cl2 现象： 　　　
(2) 与非金属反应
实验：H2在Cl2中燃烧
实验操作 实验现象 化学方程式
H2在Cl2中燃烧 H2在Cl2中安静的燃烧，发出 色火焰，集气瓶口有 产生
H2和Cl2的混合气体光照
燃烧产物HCl气体易溶于水，溶于水得到的溶液即为 .
[思考与交流]
通过 H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
(3).与水的反应
实验：氯水的漂白作用
实验操作 实验现象 结论
有色布条、氯水 有色布条 氯水有 作用
有色布条、干燥的氯气 有色布条 干燥的氯气 漂白作用
①. Cl2的水溶液叫 ，该水溶液的颜色为 ，这说明其中含有
②写除Cl2与水的反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,该反应的离子方程式
③氯水中含有的粒子主要有 ,其中包括 种分子, 种离子
④次氯酸的性质
A.弱酸性：HClO的酸性比碳酸的酸性 ，能证明该反应的事实为 跟NaOH反应的离子反应式
B.不稳定性：不稳定,在光照下分解 ,化学方程式
离子方程式
C.强氧化性：次氯酸是一种强 剂,能杀死水中的 ,所以自来水常用 来杀菌消毒.次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素 ,可用作 .
[思考]1.实验室中如何保存氯水？
2.久置的氯水跟新制的氯水所含粒子有何不同？
[跟踪练习]
1.下列叙述中不正确的是
A.氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质
B.任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧
C.CuCl2溶解在水里，浓溶液呈现绿色，稀溶液呈现蓝色
D.Cl－和Cl2都易与金属单质反应
3.下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是
A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl2 D．NaCl
课后作业
1.下列关于氯水的说法正确的是
A.氯水中只含Cl2和H2O分子 B.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
C.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D.氯水久置数天后溶液酸性增强
2. 0.1mol某元素的单质与Cl2反应后,质量增加7.1g,这种元素是
A．Na B．Mg C．Fe D．Cu
3.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来鉴别它们的剂是
A. AgNO3 B.酚酞试液 C.紫色石蕊试液 D.饱和食盐水
4.下列说法正确的是
A. Cl－和Cl2都为黄绿色 B. Cl－和Cl2均有毒　C. Cl－和Cl2都有氧化性 D. Cl－比Cl2稳定
5.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不产生明显变质的是
A．NaHCO3 B．AgNO3 C．FeCl2 D．AlCl3
6.下列说法正确的是
A.氯化氢是纯净物，盐酸是混合物 B.熔融状态下，氯化氢和盐酸都导电
C.液态氯化氢的成分与盐酸相同 D.打开盛浓盐酸的细口瓶，在瓶口上方看到的白雾是氯化氢
7.下列有关氯气的叙述错误的是
A.氯气与液氯的组成相同
B.Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可杀灭水中的细菌，所以Cl2常用来消毒生活用水
C.点燃是使Cl2跟H2化合的唯一条件　　　D.Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物
8.为了防止贮存氯气的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯气之前必须
A.清洗干净 B.充入惰性气体 C.除去铁锈 D.彻底干燥
9.下列对氯气的描述中，不正确的是()
A.在标准状况下，氯气的密度为3.17 g/L B.实验室不能用排水法收集氯气
C.液氯不导电是非电解质，氯水能导电是强电解质 D.只有湿润的氯气才显示其漂白性
10.下列物质间的反应不能称为燃烧的是
A.铁丝在纯氧中加热 B.将氢气在空气中点燃后伸入氯气中
C.金属钠露置在空气中 D.将铜丝在空气中加热后伸入氯气中
11.下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是
A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3
12.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
13.有氯气和氧气的混合气体125 mL，将点燃的氢气放入混合气体中，待混合气体完全反应后，测得消耗氢气200 mL（气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中氯气和氧气的体积比是
A.2∶3 B.3∶2 C.3∶5 D.5∶4 m(金属) d
14.如图中四条直线，分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应时 c b
消耗金属质量（纵轴）与反应掉氯气质量（横轴）的关系，其 a
中代表铁与氯气反应的直线是 m(Cl2)
A.a B.b C.c D.d
题号 答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
　　　　　　　　　　　　　　　班级　　　　　　姓名　　　　　　　　
15.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是
A.液氯 B.新制氯水 C.次氯酸 D.CaCl2溶液
16.根据下列要求各写一个化学方程式：
（1）反应中氯元素被还原： 。
（2）反应中氯元素既被氧化，又被还原： 。
（3）反应中氯元素既不被氧化，又不被还原 。
17.将氯水分别加到下列溶液中：A.紫色石蕊试液； B.FeCl2溶液； C.Na2CO3溶液；
D.AgNO3溶液。 观察有何现象？写出有关的离子方程式
A： ； ；
B： ； ；
C： ； ；
D： ； 。
18.今有H2、Cl2的混合气体100mL（标准状况），其中一种气体为55mL，光照使两种气体发生反应后，恢复到标准状况，气体体积为 mL，为了证明反应后气体中有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若：
（1）若剩余 mL气体，证明有 剩余，理由是
（2）若溶液有 性质，证明有 剩余，理由是 　　　　
19.现有X、Y、Z三种元素，①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，其水溶液可使石蕊试液变红；
④两分子X的单质，可与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体；⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有杀菌作用。
（1）试推断X、Y、Z的元素种类及XZ和X2Y各是何物质（用元素符号和化学式表示）。
X： ；Y： ；Z: ； XZ： ；X2Y： 。
（2）写出反应②和④的化学方程式：
② ；④ 。
（3）解释Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有杀菌作用的原因：（包括简洁文字和相应的化学方程式） 。
阳离子 Ag＋ Ba2＋ Al3＋
阴离子 OH－ Cl－ SO42 －
20.现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子形成的：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
A．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
B．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过　　　
量的氨水反应生成白色沉淀；
C．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀；
D．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
E．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：A__________，C__________，D__________，E__________。
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是____________。
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第一节 物质的分类
第二课时 分散系及其分类
1. 把下列物质分为两类.
1 纯水 ② 泥水 ③ 纯H2SO4 ④ 稀H2SO4 ⑤ 蔗糖水 ⑥ 空气 ⑦ 铁粉
2. 在初中我们把纯净物继续分类，可表示为
单质
纯净物 酸
化合物 碱 ……
盐
氧化物
而混合物还能否继续分类呢？如硫酸铜溶液，它是由溶质 分布在溶剂 中而形成的；又如石灰乳是由氢氧化钙的 分布在水中而形成的 液，属于 物。硫酸铜溶液石灰乳可统称为 。
【探求新知】
二、分散系及其分类
1.分散系
（1） 概念 分散系是 .
分散质
（2） 组成
分散剂
（3） 分类 分散质和分散剂各有气、液、固三种状态，它们之间有 种组合方式.如图：
分散质 分散剂
气态 气态
液态 液态
固态 固态
思考：请试着举出几种分散系的实例，并与同学交流.
（4） 当分散剂是水或其它液态时，按分散质粒子直径的大小可分为 、 和 .
练习 1.下列不属于分散系的是
A. 盐酸 B. 碘酒 C. 胆矾 D. 豆汁
2.下述物质中属于无色分散系的是
A. 空气 B. Fe（OH）3 C. 水 D. 食盐水
2.胶体
【实验探究】
Fe（OH）3胶体制备实验
实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸。
实验现象：烧杯中溶液呈 ，
化学方程式： 。
注意事项： 　　　。
Fe（OH）3胶体性质实验
性质实验1：把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
光束照射时的现象 结论
Fe（OH）3胶体 胶体能够发生
CuSO4溶液
性质实验2：将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
过滤后的现象 结论
Fe（OH）3胶体 的分散质能通过滤纸的空隙， 的分散质不能。
泥水
思考：胶体与其它分散系本质的区别是　　　　　　　　　　　　　　　，胶体与其它分散系可以通过实验方法来区别;胶体具有 ，而其它分散系不具备这种性质。
【归纳总结】
（1） 含义
（2） 胶体的性质
①介稳性
介稳性的原因： 。
②丁达尔效应
含义： 可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路。
原因： 。
应用：
③胶体的分散质能通过滤纸的空隙，而浊液的分散质不能通过滤纸的空隙。
④胶体的电泳
含义：
原因：
应用：
⑤胶体的聚沉
含义：
原理:
方法：
应用：
【知识梳理】
溶液、胶体、浊液三类分散系比较：
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒直径大小
分散质粒子成分
外 观 特 征
稳 定 性
分散质能否透过滤纸
是否具有丁达尔效应
分 类
实 例
　随堂练习
1. 下列分散系最稳定的是
A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液
2. 下列分散系不属于胶体的是
A. 豆浆 B. 墨水 C. 颜料 D. Fe（OH）3悬浊液
3. 按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是
A.食盐水溶液、牛奶、豆浆 B.肥皂水、泥水、江河水
C.白糖水、食盐水、茶叶水 D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
4. 溶液、浊液、胶体的本质区别是
A. 透明程度 B. 分散质颗粒大小 C. 稳定性 D. 丁达尔效应
5. 下列分散系最不稳定的是
A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 B. 向水中加入食盐得到的分散系
C. 向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体 D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
6. 把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象不正确的是
A. 直接过滤，没有得到滤渣 B. 加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有一条光亮的“通路”
C. 用一束光照射，看到有一条光亮的“通路” D. 长时间加热后再过滤有滤渣
7. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是
A. 溶液呈电中性，胶体带电荷
B. 溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷
C. 通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子不移动
D. 溶液中通入一束光线没有特殊现象，胶体中通入一束光线出现明显的光带
8. 下列说法不正确的是
A. 鉴别Al(OH)3胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂
B. 鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂
C. 鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂
D. 鉴别CuSO4与NaOH两种溶液，可以不用任何试剂
9. 已知土壤胶体微粒带负电荷，又有很大的接触面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是
A.(NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D . NH4Cl
10. 关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是
A. 在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B. 加热煮沸FeCl3溶液
C. 把FeCl3溶液滴入沸水中 D. 把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中
11. 胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列现象要破坏介稳性的是
A.生产涂料 B. 配置墨水 C. 明矾净水 D. 用石膏使豆浆变成豆腐
12. 用物理方法把固体加工到纳米级（1～100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料，下列分散系中的分散质的粒子大小和这种纳米粒子大小具有相同数量级的是
A. 溶液 B.悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液
课后作业
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　班级　　　　姓名　　　　　
1. 下列关于胶体说法正确的是
A. 胶体都是液体 B.胶体都有颜色
C. 只有胶体具有丁达尔效应 D. 胶体和其他分散系的本质区别是胶粒直径大小在1～100nm之间
2. 下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是
A. 液溴和汽油 B. BaCl2溶液和H2SO4混合 C. 酒精和水 D. 鸡蛋清和蒸馏水
3．下列关于胶体的认识错误的是
A. 在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个胶粒
B. 将一束强光透过淀粉溶液也能产生丁达尔效应
C.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关
D. 纳米材料粒子之间一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
4. 下列分散系不会产生丁达尔效应的是
① 鸡蛋清 ② 淀粉溶液 ③ 硫酸钠溶液 ④Fe（OH）3胶体 ⑤ Fe（OH）3悬浊液
5. 氯化铁溶液与氢氧化铁具体具有的共同性质是
① 分散质颗粒直径都在1～100nm之间 ② 都不能透过滤纸
③ 均为有色透明的液体 ④ 呈红褐色
⑤ 都比较稳定，封闭一段时间也不会产生沉淀 ⑥ 都能产生丁达尔效应
⑦ 加入盐酸先产生沉淀然后沉淀溶解.
6. 请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，检验胶体的性质，首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。
（1）写出化学方程式
（2）怎样检验你是否制得了胶体？
（3）某同学在活动过程中，便滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因
7. （1）分别将CuSO4溶液、Fe（OH）3胶体和泥水进行过滤观察到的现象是
（2）把盛有三种分散系的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，观察到的现象是
（3）半透膜是孔隙比滤纸孔隙还小的选择透过性膜，分别用三种分散系实验，发现只有CuSO4溶液能透过半透膜，由以上三个实验可得出的结论是
8. 已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直径在1~100nm之间。现有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉和氯化钠溶液，试用多种方法将其鉴别。
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第五课时 物质的量浓度溶液的配制
学案导学
【回顾复习】
1.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较：
内容 物质的量浓度 质量分数
定义 单位体积的 里含有溶质B的 ，称为B的物质量浓度。 用 质量与 质量之比来表示溶液组成的分数。
溶质的单位
溶液的单位
单位
符号
表达式
数值上的关系 物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般 。 质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 。
2、如何配制一定质量分数的溶液？
【新知探究】
二、物质的量浓度溶液的配制
1、100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的配制
认识一种新新仪器――容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。
（1）计算需要NaCl固体的质量： g。
（2）根据计算结果，称量NaCl固体 g。
（3）将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解。
（4）将烧杯中的溶液注入 ，并用少量蒸馏水洗涤 2～3次，洗涤液也注入 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。
（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
2、误差分析
① 浓度误差的判断方法是将称量（或量取）误差和定容误差纳入公式c==，由m(B)和V［B（aq）］判断误差。
Ⅰ V一定。n偏大，c偏　　；n偏小，c偏　　。
Ⅱ n一定。V偏，c偏　　　；V偏大，c偏　　　。
② 定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式。以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。
Ⅰ 仰视式观察，溶液体积偏 。
Ⅱ 俯视式观察，溶液体积偏 。
③几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）
配制步骤 错误操作 nB V cB
称量 少量NaCl沾在滤纸上
溶解 部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部
转移 不小心溶液洒在容量瓶外面
洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容 仰视
俯视
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀 摇匀后液面下降，补充水
课后作业
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　班级　　　　姓名　　　　　
1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是　　　　　　　　　　　　（　）
A.干燥的　　B.瓶塞不漏水的　　C.用待配溶液洗涤过的　　D.以上三项都符合的
2.关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）
　A.①②③④ 　　B.②③　　 C.①②④ 　　D.②③④
3.配制0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有（　）
A.①③④⑥⑨⑩　　B.①④⑦⑧⑨⑩　　C.①②③④⑦⑧⑨　　D.①②④⑤⑧⑨
4.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（　）
A.480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B.500 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.480 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D.500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
5.实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）　　　　　　，还缺少的仪器是　　　　　　该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　　、　　　　　　　　　。
（2）需称量　　　　　g烧碱固体，固体应放在　　　　　　　　　　　中称量。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　，具体操作方法为　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　　。
（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是　　　　　　　。
①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线⑥NaOH用纸盛装进行称量；⑦超过刻度线，吸出一部分水；⑧摇匀后液面下降，补充水。
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第三课时 氯气的制备及卤素
[回顾复习]
1.Cl2与H2O反应的离子方程式 　　
2.Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式: 　
3.Cl2与KI反应的离子方程式： 　　　 　
[探究新知]
四、氯气的制备
1.原理：4HCl(浓)＋MnO2
其中氧化剂 还原剂 　　
氧化剂与还原剂的物质的量的比为 　　
2.装置
(1)发生装置：　　　　　和　　　　　　；
(2)净化装置：制取的氯气中含杂质 ，
　　　；用 除去 　 ，用 　
除去 。
(3)收集方法：向 排空气法或排 　　　　
　　　　法。
(4)尾气吸收：用 吸收多余的氯气。
[跟踪练习]
1. 在实验室制取Cl2的反应中:4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2+2H2O＋Cl2，HCl表现的性质有
A. 酸性 B.氧化性 C.还原性 D.碱性
2.一定量的MnO2与xmL10mol/L的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L。则x的值应为
A．x=20 B．x=40 C．2040
3.下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，消耗盐酸最少的是
A.MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑ B.4HCl（浓）+O2 2H2O+2Cl2↑
C.2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
D.KClO3+6HCl（浓）====KCl+3Cl2↑+3H2O
4.某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其 中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
（1）该项研究（实验）的主要实验目的是 。
（2）浓H2SO4的作用是 ,与研究目的
直接相关的实验现象 。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故表现是 　 。请在图中D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
[探究新知]
五、成盐元素——卤素
1.在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素有 。
它们的最外电子层都有 个电子，是典型的 元素。
2.性质
（1）与金属反应
都能与Na 、K、 Ca、 Mg等金属化合生成盐，所以统称为
例如：Cl2＋Na == Br2＋K ==
（2）氧化性
与Cl2的化学性质相似，它们都具有 ， 并随元素原子核电荷数的 而
。即氧化性： 〉 〉 〉
（3）与H2反应
F2＋H2 === Br2＋H2 ===
I2＋H2 ===
（4）与H2O反应
Cl2＋H2O == Br2＋H2O ==
I2＋H2O ==
[跟踪练习]
5.从海水可获得的在常温下为液体的单质是
A．Mg B．K C．Br2 D．I2
6.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
[课后练习]
1.下列说法正确的是
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B.欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C.漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存
D.实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6 g HCl参加反应，则可制得3.55 g Cl2
2.下列说法正确的是
A.Cl-和Cl2都有毒　　　　　　B.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色
C.将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl-
D.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
3.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A.加入有色布条，一会有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
4.将氯气通入含有下列离子的溶液中，离子的浓度变化最小的是
A.Fe2+ 　　 B.HCO3 －　 C.Fe3+ 　　 D.CO32－
5.在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有
A.Cl－，SO42－ B.Cl－，NO3－ C.Cl－，CO3 2－ D.Cl－，OH－
6.右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理） 气体.该装置 可用于
A.锌和盐酸生成氢气 B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
7.已知KMnO4与浓盐酸（HCl）在常温下反应生成Cl2若用图所示的实验
装置来制备纯净、干燥的Cl2并试验它与金属的反应。每个虚线框　
表示一个单元装置，其中有错误的是
A.①和②处 B.②处
C.②和③处 D.②、③、④处
8.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，
试管中最后剩余的气体约占试管容积的
A.2/3 B.1/2 C.1/3 D.1/4
9.在100 mL 12 mol/L的浓盐酸中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到Cl2的物质的量是（不考虑Cl2在反应过程中的任何损失）
A.0.6 mol B.在0.3～0.6 mol之间 C.0.3 mol D.小于0.3 mol
10.相同质量的钠、镁、铝分别跟氯气发生反应，消耗氯气的物质的量由大到小的顺序是()
A.Na>Mg>Al B.Mg>Al>Na C.Al>Na>Mg D.Al>Mg>Na
11.某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
12.已知：（1）A、B、C、D四种物质均含X元素，有的还可能含有Y、Z元素，Y、X、Z的原子序数依次增大。
（2）X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
（3）常温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
（4）化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
a.元素X是 ，Z是 ；b.写出（3）中反应的化学方程式： ；
c.写出（4）中反应的化学方程式： 。
13.某课外活动小组利用如图所示的装置制取Cl2，提供的试剂
有浓盐酸、饱和食盐水（Cl2在其中溶解度较小）、氢氧化钠　
溶液、高锰酸钾固体，反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）装置H中盛放的试剂是 。
（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。
（3）处理尾气时，发生反应的离子方程式是 。
（4）实验室制取氯气和二氧化碳都可用向上排空气法收集，具体操作有何不同？为什么？
14.现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。现已知反应
2Cl2+2Ca(OH)2=== Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应为放热反应，温度稍高即发生副反应
6Cl2+6Ca(OH)2 === 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如图所示。
（1）请从：a不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d可防止副反应发 生；e污染环境；f可防止污染环境，几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评价，并选择符合题目要求的选项填在表中的空格内。
优点 缺点
甲装置
乙装置
丙装置
（2）图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号） 。
（3）实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸10 mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量总小于0.015 mol，其可能的主要原因是 （假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生）。
15.在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探
究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛
有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有
15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有
紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过
_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_________________________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是_________（填写实验操作名称）。
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色 氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色 _______________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色 _______________________________
△
CuCl2
450℃
加热
①
②
③
④
⑤
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第三节 氧化还原反应
第三课时 氧化性还原性强弱比较，相关计算
【知识梳理】
1氧化性还原性强弱比较:
(1)根据化学反应方程式判断：
氧化剂和氧化产物具有 性,还原剂和还原产物具有 性.
反应方向是由强到弱,即:
氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物
氧化性: 氧化剂 氧化产物,氧化剂 还原剂.
还原性: 还原剂 还原产物,还原剂 氧化剂.
讨论思考： CuO + H2 == Cu + H2O
剂 剂 产物 产物
氧化性: > ; > ；还原性: > ; >
巩固练习：:找出氧化剂, 还原剂,氧化产物,还原产物;比较氧化性,还原性强弱:
①2Na+Cl2=2NaCl ②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2) 根据金属活动性顺序判断：
K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性 减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+
氧化性 增强
①易失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子；
难失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子；
②易得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子；
难得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子；
③氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱；
还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱；
例如：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+ 才会被还原。
2.关于守恒规律的计算：
例题1:(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成氮气、二氧化硫、氨气和水，反应中生成的氧化产物与还原产物的分子数之比为（ ）
A.1：3 B.2:3 C.1:1 D.4:3
例题2: Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）
A.1∶7　　B.1∶9　　C.1∶5　　D.2∶9
3.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系:
按照 为标准,可以把化学反应分成 、 .
(1) 有 参加化合反应,是氧化还原反应.举例:
(2) 有 参加分解反应,是氧化还原反应.举例:
(3) 反应肯定是氧化还原反应. 举例:
(4) 反应都不是氧化还原反应.举例:
图 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
【课堂巩固】
1.氧化还原反应在生产和生活中具有广泛用途。下列事例不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 金属冶炼 B. 燃放炮竹 C. 食物腐败 D. 点制豆腐
2.对溶液中的离子反应存在以下说法,其中正确的是( 　)
A.不可能是氧化还原反应 B.只能是复分解反应
C.可能是置换反应 　　　D.可能是化合反应
3.下列属于氧化还原反应的离子方程式是( )
A.CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－
C.HCO3－+ H+== CO2↑+H2O D.2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑
4.下列变化中，需要加入还原剂才能发生反应的是（ ）
A.CO 2→CO32－ 　 B.FeCl3→FeCl2
C.C→CO2 　　D. KMnO4→ MnO2
5.下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ ）
A. Fe2+ B. Fe3+ C. Fe D. Al
6.从海水中治取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+ Br2, 下列叙述正确的是( )
A.Br－具有氧化性　B.Cl2是还原剂　C.该反应属于复分解反应 　D.Cl2的氧化性比Br2强
7.有四种物质，已知它们能发生下列变化：
（1）A2++B=B2++A （2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C由此可知，各物质的氧化性，还原性强弱顺序正确的是（ ）
A 氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+ B 氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+
C 还原性：A>B>C>D D 还原性：D>C>B>A
8.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：SO2> I－>H2O2 >Fe2＋>Cl－，则下列反应不能发生的是
A. 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+ B. I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C. H2O2＋H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O D. 2Fe3++2I － == 2Fe2++I2
9.24ml浓度为0.05mol/l的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/l的K2Cr2O7溶液完 全反应.已知Na2SO3 可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A +2 B+3 C+4 D+5
10.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3molXO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
11.在离子氧化还原反应aR2++bH++O2==mR3++nH2O中，a的值为（ ）
A 2m B 4 C 2b D 2
12. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ）
A 失去1mol电子 B 得到1mol电子
C 失去2mol电子 D 没有电子得失
13.在2H2S+SO2===3S↓+2H2O反应中，还原产物和氧化产物的质量之比为（ ）
A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3
14.工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为-4价）的化学方程式为SiO2+3C==SiC+2CO↑，在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比
A.2∶1 B.1∶2 C.5∶3 D.3∶5
15.对于反应CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是:①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1
A.①④⑤ B.②③ C.① D.③⑤
16.用下列方法均可制得氧气：①2KClO3＝2KCl+3O2↑
②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑③2HgO＝2Hg+O2↑
④2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）
A.3∶2∶1∶4 B.1∶1∶1∶1 C.2∶1∶2∶2 D.1∶2∶1∶1
17.重铬酸铵［（NH4）2Cr2O7］是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解产物的是（）
A.Cr、NH3、H2O　　B.CrO3、N2、H2O　C.Cr2O3、NH3、H2O　D.Cr2O3、N2、H2O
18.在 ①S2－②Fe2+ ③Cu2+ ④Mg2+ ⑤S ⑥I－ ⑦H+ 中：
（1）只有氧化性的是 ；（填序号）
（2）只有还原性的是 ；
（3）既有氧化性又有还原性的是 。
19.在反应KMnO4+ HCl(浓) →KCl+MnCl2+ Cl2↑+H2O (未配平)
(1)其中,还原剂是 ,氧化产物是
(2) 若消耗0.1mol的氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是 mol
20.用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0克金属氧化物被还原时，需耗用0.10克氢气，则该金属的相对原子质量为 。
21.在K2Cr2O7+14HCl（浓）==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O的反应中，氧化剂是 ，被氧化的元素的是 还原产物是 此反应中，HCl表现的性质有 性和
性，电子转移总数为 。
22.从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。
（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，铜浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则Cu、Fe、Ag中， 还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中， 氧化性最强。
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中 具有氧化性， 氧化性最强。
课后作业
1.下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
2.某同学只用厨房中的食醋（主要成分为醋酸CH3COOH）和选项中包含的物质进行下列家庭小实验，其中可以实现实验目的，且所涉及的反应属于氧化还原反应的是（）
A.鉴别食盐和面碱（碳酸钠） B.除去热水瓶内胆中的水垢（主要成分CaCO3）
C.验证铝比铜更活泼 D.检验自来水中是否含有Cl-
3.下列叙述的判断正确的是( )
A 含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性 B 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C 失电子越多,还原性越强 D强氧化剂和强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应
4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是（ ）
A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被还原 D.1 mol KClO3参加反应有2 mol e－转移
13.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（提示：NaBH4中H为-1价）（ ）
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.H2既是氧化产物，又是还原产物
5.常温下,在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+,对下列叙述的判断正确的是( )
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物⑤ Y2+具有还原性 ⑥Y3+的氧化性比X2+的强
A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤
6.已知X2、 Y2、 Z2 、W2四种物质的氧化能力为W2> Z2> X2>Y2 ,下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A.2NaW+ Z2==2 NaZ+ W2 B. 2NaX+ Z2==2 NaZ+ X2
C. 2NaY+W2==2 NaW+ Y2 D. 2NaZ+ X2==2 NaX+ Z2
7.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应： （1）有MnO2作催化剂，受热分解得到氧气 （2）不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO4和KCl。 下列关于（1）（2）叙述不正确的是( )
A 都属于氧化还原反应 　　 B 发生还原反应的元素相同
C 发生氧化反应的元素不同 　　 D 生成KCl的物质的量相同
8.已知反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O ,得电子和失电子的原子个数比为( )
A 1:5 B 5:1 C 1:6 D 6:1
9.在2H2S+SO2===3S↓+2H2O反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的还原产物和氧化产物的和为（ ）
A 2mol B 3mol C 96g D36g
10.硫代硫酸钠可以作为脱氧剂，已知25.0ml0.100mol/lNa2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为（ ）
A S2－ B S C SO32－ D SO42－
11.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；
Cl2→Cl－；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多是（ ）
A Fe3+ B MnO4－ C Cl2 D HNO2
姓名 班级
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
12. 写出下列反应的反应方程式，注明反应的基本反应类型。是离子反应的书写离子方程式。
（1）铁丝在氧气中的燃烧 　　　 ， 。
（2）加热碳和氧化铜的混合物 　 ， 。
（3）碳酸钠和硫酸反应 　　　 ， 。
（4）加热高锰酸钾固体 　　　　 ， 。
（5）锌和稀硫酸反应 　　　　 ， 。
（6）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应 ， 。
在上述反应中，属于离子反应的是 。属于氧化还原的是 。
13. 已知下列6个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。
(1) 2Na+2H2O ==2NaOH+H2↑ (2) 2F2+2H2O ==4HF+O2↑
(3) Na2O+H2O ==2NaOH (4) 2H2O == 2H2↑+ O2↑
(5)Cl2+H2O＝HCl+HClO (6)C+H2O＝CO+H2
（1）水只作氧化剂的是　　　　　　　。（填序号，下同）（2）水只作还原剂的是　　　　　　　。
（3）水既作氧化剂，又作还原剂的是　　　　　　　　。
（4）水既不作氧化剂，又不作还原剂的是　　　　　　　　　。
14.某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4+H2SO4+KI==MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(1) 该反应的氧化剂是 。
(2) 如果该反应中I2和KIO3的系数都是5，
① KMnO4的系数是 。
② 在上面的方程式中标出电子转移的方向和数目。
15.在反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑中，氧化剂是　　　，还原剂是　　　，氧化产物是　　　，还原产物是　　　，升高或降低的化合价总数是　　　，失去或得到的电子总数是　　　。0.1mol KMnO4能与　　　g氯化氢发生反应。若有73 g氯化氢被氧化，可生成氯气　　　L（在标准状况下）。
16.现有Fe粉、Cu粉和Cu(OH)2三种固体，以及CuSO4、KOH、FeSO4、KNO3、K2SO4和稀H2SO4六种溶液，它们中的某几种在常温下的相互转化关系如下：
（1）固体甲+溶液B→溶液C+水（2）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
（3）固体乙+溶液B→溶液E+氢气
根据以上关系，判断（写化学式）：固体甲 、乙 ；溶液A 、B 、C 、D 、E 、F 。
写出发生的所有反应的离子方程式：
（1） ；（2） ；
（3） 。
17.砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理是As2O3+6Zn+12HCl＝6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O。该反应中，氧化剂是　　　　，氧化产物是　　　　　，电子转移总数是　　　，反应中既不是氧化剂又不是还原剂的物质是　　　　　　。
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第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第一课时 金属与非金属、水、酸的反应
【回顾复习】
1.地球上绝大多数的金属以　　　　态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为　　　　、　　　　　、　　　　、　　　　。
2.金属有许多共同的物理性质：如不　　　　、有金属　　　　、易　　　、易　　　、有　　　　　　。
3.完成下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
（1）铝丝与硫酸铜溶液反应：　　　　　　　　　。（2）镁条燃烧：　　　　　　　　　　　。
（3）铜丝在硝酸银溶液中：　　　　　　　　　。（4）镁条与稀盐酸的反应：　　　　　　　　。
4.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na 　 ,Mg ,Al 。
金属元素的最外层电子数　　　　，最外层电子易　　　　，单质表现出　　　性，遇到　　　剂时，就会发生　　　　　　　　　　反应。
【探求新知】
一、金属与O2的反应
1.钠与氧气的反应
钠的物理性质：钠质　　　，呈光亮的　　色，密度比煤油　　。
钠与氧气的反应：（1）钠暴露在空气中则会　　　　　，生成　　色固体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）钠在坩埚中加热，会熔化成　　　，并剧烈反应，发出　　火焰，生成一种　　色固体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
由上述两个反应你得到的结论是： 。
2.镁与O2的反应：镁条在氧气中燃烧，发出　　　光，生成　　　色固体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3.铁在氧气中燃烧的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　。
4.铝与氧气的反应
铝与氧气的反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　。
加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。　　　形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。　　　和　　　形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。
跟踪练习
1.在实验室中，通常将金属钠保存在
A.水中 B.煤油中 C.四氯化碳中 D.汽油中
2.下列关于金属钠的物理性质，错误的是
A.金属钠很软，可用刀切割 　 　 B.金属钠是热和电的良导体
C.金属钠的密度是1.1g·cm-3 　　　 D.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
3.下列物质间发生化学反应，在不同条件下可得到不同产物的是
A.Na+O2　　　B.Na+Cl2　　　C.Mg+O2　　D.Al+Cl2
4.取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述中正确的是
①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体
A.①②　　　B.①②③　　　C.①④⑤　　D.④⑤
5.下列金属的表面在空气中易生成一层氧化膜，且能保护内层金属的是
A.镁　 B.铝　 C.铁　 D.金
二、金属与酸和水的反应
1.钠和水的反应
现象：钠投入滴有酚酞试液的水中，　　在水面上（说明钠的密度比水　　），　　　成小球（说明该反应中产生　　　，且说明钠的熔点　　），发出“　　　　”的声音，四处　　　，水溶液变为　　　色。
反应的化学方程式为（用双线桥法标出电子转移的方向与数目）　　　　　　　　　　　　　　　　，
离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
讨论：（1）钠保存在煤油或石蜡中的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）失火现场有钠存放时，不能用　　　灭火，必须用　　　　　　　灭火。
2.铁与水的反应（按课本图3－8装置进行实验）
实验步骤（1）安装装置，检查　　　　　　　。
（2）在试管中放入　　　　和　　　　，将导管插入肥皂液形成泡沫。
（3）加热湿棉花和还原铁粉，观察到　　　　　　时，用火柴点燃　　　　。
现象：可以观察到加热时试管内铁粉　　　，点燃肥皂泡可听到　　　　　，冷却后得到　　　　　　　　　。
结论：铁与水蒸气反应生成　　　和含铁的氧化物，该反应的化学方程式为：　　　　　　。
跟踪练习
1.把大小相同的三小块钠分别投入盛有下列溶液的烧杯中，说明现象，写出相应的化学方程式。
（1）NaOH溶液中，现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　 化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）稀盐酸中，现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
.
　化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）CuSO4溶液中，现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
.
化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2.写出铁与水反应的化学方程式标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　。
课后作业
班级　　　　姓名
1.下列关于地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素的说法中，不正确的是
A.题中所指的元素分别是Al和O　　　B.题中所指的元素分别是Fe和O
C.这两种元素化合后的式量为102　　　D.这两种元素形成的化合物能与酸反应
2.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A.与氧气在常温下不反应　B.铝性质不活泼　C.铝表面能形成一层氧化膜　D.铝耐酸耐碱
3.下列反应中，可用离子方程式M+2H+＝M2++H2↑表示的是（M表示金属单质）
①钠和稀H2SO4反应②锌和稀H2SO4反应③镁和醋酸反应④铁和浓HCl反应⑤铝和稀HCl反应
A.①④B.①②⑤C.②④D.③④
4.在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3 g钠，钠全部反应后，产生的气体
A.一样多　　　　　　　　　　　　　　　B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多
C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多　　D.由反应的剧烈程度决定
5.把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系为
A.a>b　　B.a6.4.6 g钠在干燥的空气中被氧化后，可得7.0 g固体，因此可判断其氧化产物
A.只有Na2O2　　B.只有Na2O　　C.Na2O和Na2O2　　　D.无法确定
7.下列关于金属元素特征的叙述正确的是
A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　B.金属元素在化合物中一定显正价
C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同　　　D.金属单质在常温下均是固体
8.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末②变暗③生成白色固体④发生潮解变为液体。这些现象的先后顺序是
A.①②③④　　　B.④③②①　　C.②③④①　　D.①③④②
9.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。则原来被氧化的钠的质量是
A.2.3 g　　　B.3.1 g　　　C.4.6 g　　　D.5.3 g
10.将金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
A.HCl　　　B.K2SO4　　　C.CuCl2　　　D.饱和NaOH溶液
11.已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na+O2＝2Na2O　②4Na+CO2＝2Na2O+C
③2NaNO2（亚硝酸钠）+6Na＝4Na2O+N2↑上述三种方法最好的是，原因是：　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
12.如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点燃。
（1）所观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　。有关反应　　
的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。
（2）干燥管内可装入的试剂是　　　　，其作用是　　　　，干
燥管还可用　　　　　　（装置）代替。
（3）玻璃管中石棉绒的作用是　　　　　　。实验开始时应先点燃　　　　，实验结束时，应先熄灭　　　。
13.有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、完全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。
如图所示将6 mm×50 mm的玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外　　　　
套上30 mm的乳胶管，乳胶管上再接6 mm×30 mm金属尖嘴管，乳胶管上　
夹上弹簧夹。
实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取3粒米粒大小的金　
属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。（1）金属钠变化的现象是。
（2）大试管中溶液颜色的变化是　　　　　　　　　　　　。
（3）装置中液面的变化分别是：大试管中　　　　　　；长颈漏斗中　　　　　　。
（4）简述检验产生气体的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
14.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图所示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L-1的盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去。）
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是　　　　；烧瓶B的作用是　　　　　；烧瓶C的作用是　　　　　　；在试管D中收集得到的是　　　　　　。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是　　　　　；长颈漏斗H中应
加入　　　　　　。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）　　　　　　　　。
（4）试管E中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）为了安全，在E管中反应发生前　　　　　　　　　，在F出口处必须　　　　　　　　　　；E管中反应开始后，在F出口处应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
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第二课时 二氧化氮和一氧化氮
【课前导引】
1.氮气是一种 色 味的气体，占空气体积的 左右。在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为： 。
【探究新知】
一、二氧化氮和一氧化氮
1.一氧化氮
（1）物理性质：NO是 色 毒 溶于水的气体。
（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。与O2反应的方程式为：
所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。
2.二氧化氮
（1）物理性质：NO2是 色，有 气味的 毒气体。密度比空气的 易 ，
溶于水。
（2）化学性质：NO2易与 反应，化学方程式为：
所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。
做实验想问题——NO、NO2的性质
实验步骤 实验现象 实验结论
将充满NO2的试管倒立于水槽中，并不断振荡 试管内的气体颜色由 色慢慢变为 色，最后剩余气体为原气体体积的 ；液体进入试管中，并 　　 　　　 NO2 溶于水并与H2O发生反应 　　　　　　　　　 　　　　　　
通过导管通入少量的氧气 气体迅速由 色变为 色，液面 ，气体最后又变为 NO不溶于水，易于氧气发生反应， 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　
重复上述操作几次 重复出现第二步骤中的现象，最终 ， 4NO2+O2+2H2O4HNO3
【跟踪练习】
1.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )
A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水　　　C.CO2溶解于水 D.Cl2溶解于水
2.常温下不能共存的一组混合气体是( )
A.一氧化氮、氧气、氮气 B.二氧化氮、氧气、氮气
C.二氧化硫、氧气、氢气 D.氮气、氧气、水蒸气
3.下列有关NO与NO2的叙述正确的是( )
A.NO是无色气体，可用排空气法收集 　 B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NO
C.常温下NO很容易与空气中的O2化合生成NO2 D.NO2溶于水，与水反应生成NO
【练习】
1.一定温度、压强下，一盛满NO2的试管倒置于盛足量水的水槽里，试管中水的体积占试管容积了的 。
2.一定条件下，将等体积的O2和NO混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的 。
3.一定条件下，将等体积的O2和NO2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的 。
二、氮的氧化物溶于水的计算
（1）有关化学反应方程式
①3NO2+H2O2HNO3+NO ②4NO2+O2+2H2O4HNO3
③4NO+3O2+2H2O4HNO3 ④2NO+O22NO2
(2)不同情况及剩余气体的体积
序号 气体 反应 剩余气体 剩余气体的量
Ⅰ NO2 ①
Ⅱ NO2+NO ①
Ⅲ NO2+O2 V（NO2）∕V（O2）4∶1 ②
V（NO2）∕V（O2）＜4∶1 ②
V（NO2）∕V（O2）＞4∶1 ①②
Ⅳ NO+O2 V（NO）／V（O2）＝4∶3 ③
V（NO）／V（O2）＞4∶3 ③
V（NO）／V（O2）＜4：3 ③
课后作业
姓名 班级
1.我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是( )
A.高温下，N2遇空气生成NO2 　B.NO遇空气生成NO2
C.CO2与NO反应生成NO2 D.NO与H2O反应生成NO2
2.NO气体中混有少量NO2，除去的正确操作是( )
A.通过盛有浓硫酸的洗气瓶 　　　B.通过盛无水氯化钙的干燥管
C.先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，再通过盛有水的洗气瓶
D.先通过盛有水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
3.试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体( )
A.可能是N2和NO2混合气 　 B.可能是O2和NO2混合气
C.可能是NO气体 　 D.只可能是NO2一种气体
4.已知NO2能被水吸收，反应为3NO2+H2O2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
5.在标准状况下，将一充满NO2的干燥烧瓶倒立于水槽里的水中，使其充分反应则最后烧瓶内所得溶液的物质的量浓度约为( )
A.>1／22.4 mol·L-1 B.<1／22.4 mol·L-1 C.=1／22.4 mol·L-1 D.无法确定
6.将充满N2和NO2共45 mL的试管，倒立于水槽中，过一段时间气体的体积为35 mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比是( )
A.7∶2 B.2∶7 C.1∶2 D.2∶1
7.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是( )
A.1.2 mL B.2.4 mL C.3.6 mL D.4 mL
8.一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体。该气体接触空气则变为红棕色，则m与n的比值为( )
A.3∶2 B.2∶3 C.8∶3 D.3∶8
9.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2O　　　　NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O
现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无剩余气体，现用浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是( )
A.a／m L B.2m／3a L C.2（m+n）／3a L D.m+n／a L
10.把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）( )
A.1体积NO B.2体积NO2和0.5体积O2 C.2体积O2 D.0.25体积O2
11.将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合
气体中NO2和NO的体积比是( )
A.5∶3 B.3∶5 C.3∶2 D.2∶3
题号 答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
12.在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐
上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶质的物质的量浓度为( )
A.1／14 mol/L B.4／5 mol/L C.1／28 mol/L D.1／42 mol/L
13.有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛满水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是( )
A.NO和N2体积各占50% B.NO2和N2体积各占50%
C.NO2和O2体积各占50% D.NO和O2体积各占50%
14.将V mL NO和NO2的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A。将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5 mL无色气体（以上气体体积均在相同状况下测定）。试回答：
（1）A是 ，其体积为 mL。
（2）计算确定V的取值范围： 。
15.硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO、NO2）是大气的主要污染物之一，其常用的治理方法中有以下两种：
①NaOH吸收法，反应原理如下：
2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O　　　NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O
②氨催化还原法，反应原理是：NOx+NH3N2+H2O
现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其他气体），若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。
（1）若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。
（2）将1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？
第三课时 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
【探究新知】
1.空气中二氧化硫和二氧化氮的来源
（1） 、石油和某些金属矿物中 ，因此燃烧或冶炼时，往往会产生 。
（2）在燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的 往往也参与反应，生成 ，在空气中 又迅速被 。
（3）汽车排放的尾气中也含有 ，在空气中也转化为 。
2.二氧化硫和二氧化氮的危害性
二氧化硫和二氧化氮都是有 气味、 的气体，其危害性主要表现为：
（1）直接危害人体健康，引起 疾病，严重时会使人死亡。
（2）大气中的 和 溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。正常雨水由于溶解了 ，pH为 ，而酸雨的pH< 。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊 ，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的 。
（3） 是造成光化学烟雾的主要因素。
3.汽车尾气的成分
汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有 ，未燃烧 、 化合物（如使用含铅汽油）和 等。
4.二氧化硫和二氧化氮的回收利用二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但当它们分散到大气中时，就形成了难以处理的污染物。因此，工业废气排放到大气中以前，必须净化处理，防止NO2和SO2等污染大气，并充分利用原料。
5.防治酸雨的措施
（1）调整 结构，发展清洁能源，优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生的 和 等。
(2)加强 管理，强化 执法，严格控制 的排放量。
（3）研究、开发适合我国国情的 治理技术和设备：
①原煤 技术，可以除去燃煤中大约40%~60%的无机硫。
②改进燃烧技术，减少煤燃烧过程中 和 的排放量。
③对煤燃烧后形成的烟气 。目前主要用 法，脱硫效果较好，可以除去烟气中85%~90%的二氧化硫，但是成本较高。
课后作业
姓名 班级
1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是( )
A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.干燥剂
2.（2006·四川理综·6）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是( )
A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO
3.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( )
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
4.造成大气污染的SO2主要来自( )
A.汽车尾气 B.火山爆发　　C.含硫的煤及石油的燃烧 D.含硫物质长时间暴露在空气中
5.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.温室效应
6.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1。下列措施中不能够减少SO2排放量的是( )
A.用天然气代替煤炭作民用燃料 B.开发新型燃器提高热能利用率
C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 D.燃煤中加入生石灰后使用
7.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的( )
①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱加高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
8.大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO+O22NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质：①SO2 ②NO ③NO2 ④HCl ⑤CO2 ，不易导致二次污染的是( )
A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④和⑤ D.只有④
9.燃放烟花爆竹时，其主要化学反应是：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑+Q，S+O2SO2，在火药中掺入金属盐类，在火花爆炸的激发下显出各种美丽的颜色，燃放烟花会带来的危害主要是( )
①空气污染 ②消耗热量 ③水污染 ④火灾
A.① B.①② C.③④ D.①④
10.关于SO2和Cl2的叙述错误的是( )
A.都是大气污染物 B.密度都比空气的大
C.水溶液都呈酸性 D.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色
11.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A.肯定有SO2和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO2　　　C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO
12.现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3和h4，其中高度关系正确的是( )
A.h2>h3>h1>h4 B.h3>h2>h1>h4 C.h1=h2=h3=h4 D.h1>h2>h3>h4
13.将a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管里，将试管口倒置于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则x对a、b的函数关系式f（a,b）是( )
A.(a+b)／2 B.(2a+b)／3 C.(3a+b)／4 D.(4a+b)／5
题号 答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
14.在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的1／8，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是( )
A.8∶1 B.7∶3 C.7∶1 D.4∶1
15.在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，反应恰好完全，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况）。下列有关叙述中，正确的是( )
A.总反应为NO+NO2+O2+H2O＝2HNO3 B.总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O＝12HNO3
C.生成HNO3浓度接近0.03 mol·L-1 D.生成HNO3浓度约为0.45 mol·L-1
16.（1）为防止酸雨，降低燃烧时向大气排放SO2的含量，工业上将生石灰和含硫的煤混合，请写出煤燃烧时有关“固硫”（不使硫化物进入大气）反应的两个化学方程式
　　　　　　　　　 。
（2）某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆液吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏（CaSO4·2H2O）。写出反应的两个化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
， 。
17.汽车尾气（含有烃类、CO、SO2、NO等物质）是城市空气的污染源之一。治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”（用铂钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式 。
（2）“催化转换器”的缺点是一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 　　　
。
（3）控制城市污染源的方法可以有（多选扣分）。
A.开发新能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具
18.有A、B两种常温下有刺激性气味的气体。将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A（g）通入紫色石蕊试液中，溶 液变为红色；将B（g）通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A（g）和B（g）按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：A ，B 。
（2）写出A与NaOH（aq）反应的化学方程式：
或 。
（3）写出B与NaOH（aq）反应的离子方程式：
（4）加热通入A（g）后变为无色的品红溶液，现象是 ；
加热通入B（g）后变为无色的品红溶液，现象是 。
19.在一定条件下，NO2和SO2很容易发生反应生成NO和SO3，该反应为不可逆反应。现将100 mL NO和SO2的混合气体通入容器内，用带有导管的塞子密封。
（1）向容器内通入O2的体积V（mL）在 数值范围内才能保持容器内的压强不变。
（2）要使容器内只含有NO2和SO3两种气体，必须通入O2 mL。
（3）若向容器内通入40 mL O2后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中NO的体积为 mL。（气体体积均在同温同压下测定 ，此时SO3为气体，不考虑NO2生成N2O4的反应）、
催化剂
点燃
点燃
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第二节 几种重要的金属化合物
第一课时钠的重要化合物
【复习巩固】
1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成 ，写出上述氧化物与水反应的化学方程式。
Na2O CaO
2.多数金属氧化物难溶于 ，但能溶于 ，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。
Fe2O3 CuO
【探求新知】
一、氧化钠和过氧化钠
1.物理性质
Na2O 色，Na2O2 色。
2.Na2O2化学性质
实验3-5：把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。
Na2O2和H2O反应的化学方程式：
Na2O2和CO2反应的化学方程式：
二、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3俗名 ，状态为 ；NaHCO3俗名 ，状态为 。
1.向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3各约1克，完成下列表格中的现象。
步骤 Na2CO3 NaHCO3
加几滴水，用手触摸外壁
加10ml水，并用力震荡
初步结论
2. Na2CO3和NaHCO3热稳定性
实验：向试管内的NaHCO3加热，把导管插入澄清石灰水。
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
NaHCO3
应用：
3.Na2CO3和NaHCO3与酸碱盐的反应
Na2CO3 NaHCO3
酸 HCl
CO2
碱 NaOH
Ca(OH)2
盐 CaCl2
相互转化
练习：把上述反应改成离子方程式
①Na2CO3和HCl ②NaHCO3和HCl
③NaHCO3和NaOH ④Na2CO3和Ca(OH)2
⑤NaHCO3和Ca(OH)2 ⑥Na2CO3和CaCl2
4.碳酸钠和水的反应：
三.焰色反应
1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。
2.实验步骤：
（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为
色。
（3）将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。
3.应用：节日燃放的烟花，就是 以及 、 等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
跟踪练习
1.下列物质中能与水反应的是
A CuO B CaO C Fe2O3 D Al2O3
2.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是
A Na2O2比Na2O稳定 B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物
C Na2O能被氧化成Na2O2 D 均可与H2O、CO2 反应
3.除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是
A. NaOH溶液 B.硝酸 C.硫酸 D.稀盐酸
4.要除去CO2中的HCl气体,最好的方法是将混合气体通过
A. 饱和NaHCO3 B.饱和Na2CO3溶液 C.饱和石灰水 D.氨水
5．下列说法中不正确的是
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：1
6．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
　 A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
　 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
　 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
　 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
7.关于焰色反应的说法正确的是
A.焰色反应仅是单质的性质 B.焰色反应仅是化合物的性质
C.焰色反应是元素的性质 D.焰色反应是化学变化
课后作业
1.填写下列表格，比较Na2CO3和NaHCO3性质。
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名
颜色状态
溶解性大小
水溶液碱性强弱
和盐酸的作用剧烈度
和澄清石灰水的反应
和氯化钙溶液的反应
热稳定性
相互转化关系
2. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是
A . CuO B . NH4HCO3 C . Fe2O3 D . Al2O3
3.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是
A.加热分解NH4HCO3 B.熔化K2O
C .熔化NaOH D.加热NaCl
4.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是
A .通CO2 B.加HCl C.加CaCl2后过滤 D.加Ca(OH)2后过滤
5．欲除去NaHCO3中少量Na2CO3杂质,最适宜的方法是
A．加HCl 除去 B．加热法 C．溶解过滤 D．加NaOH除去
6．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是
A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂
C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应
D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
7．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中
进行称量的主要原因是
A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确
B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程
C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性
D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度
8．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为
A．a=b B．ab D．无法确定
9．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
10．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复
到原温，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．OH－浓度增大，有O2放出
11.Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是
A. Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2CO3 C. Na2CO3和NaOH D. Na2O和NaHCO3
12.下列叙述中不正确的是
A热稳定性: Na2CO3比NaHCO3稳定
B溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多
D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大
13.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是
A．NaOH B．HCl C．Ca(OH)2 D．Na2O2
14.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是
A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O
15.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶 液的体积是
A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙
16.NaHCO3和NaOH的混合物12.4g加热蒸干以后得到固体10g，则二者的物质的量之比
A．大于1：1 B．等于1：1 C．小于1：1 D．等于1：2
17.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为 ,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式 .
18.把CO2通入饱和的Na2CO3溶液中会出现混浊，试分析可能的原因。
19.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
写出A～E的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。
20.13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加热一段时间后，质量变为10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。
第一课时 钠的重要化合物习题答案
跟踪练习：
1.B 2.D
课后作业：
1. A 2.A 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B 11.D 12.A 13.D 14.D
15.填写下列表格，比较Na2CO3和NaHCO3性质。
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 苏打 小苏打
颜色状态 白色粉末 白色细小晶体
溶解性大小 都易溶于水，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠的溶解性
水溶液碱性强弱 碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性
和盐酸的作用剧烈程度 碳酸氢钠比碳酸钠剧烈
和澄清石灰水的反应 Ca2++CO32—=CaCO3↓ Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+H2O+CO32—
和氯化钙溶液的反应 Ca2++CO32—=CaCO3↓
热稳定性 稳定 2NaHCO3 ====Na2CO3+CO2↑+H2O
相互转化关系 Na2CO3 NaHCO3
16. CO2+2OH—= CO32—+H2O, CO2+OH—= HCO3— .
17.Na2CO3+CO2+H2O====2 NaHCO3。碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，且生成的碳酸氢钠的质量增加。
18. A：Na2O2 B：Na C：NaOH D: Na2CO3 E: NaHCO3。
19.n( Na2CO3)=0.05mol n(NaHCO3)=0.1mol。
△
CO2+H2O
①固（加热）②液（NaOH）
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第一节化学实验基本方法
第一课时　化学实验安全
【教学过程】
一、实验过程中的安全处理问题
1.遵守实验室规则。
要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2.了解安全措施。
（1）了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项
放容器：材料（玻璃、塑料）、口径大小、颜色
存放条件：低温、冷暗、避光
（自然环境、CO2、O2、H2O）
盛放容器 广口瓶 细口瓶 棕色瓶 塑料瓶 不用玻璃塞 不用胶塞
药品性质 块状颗粒粉末、固体 液体 见光分解 与玻璃反应 与磨口反应或黏合 腐蚀橡胶
例子 锌粒、大理石 盐酸、氨水 硝酸、硝酸银 氢氟酸 氢氧化钠、硅酸钠 有机溶剂、强氧化剂
实验室取用药品的安全注意事项
a.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），不得尝任何药品的味道。
b.注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取药品，若无用量说明，一般应该按照少量取用：液体 ，固体只要 。
c.实验剩余的药品，既不能 ，也不能 ，更不准 ，要放在指定的容器内。
（2）着火和烫伤的处理：
烫伤找医生处理。
常见的易燃物主要有：活泼的无机单质K、Ca、Na、白磷等。另外要注意酒精灯的使用，一旦着火要知道如何处理。酒精灯小面积失火用 盖灭；钠、白磷失火用 盖灭；因电失火要迅速 ，再进行灭火；大面积火灾拨打“ ”；会使用灭火器。
一般灭火器的灭火原理：
液态CO2灭火器、CCl4灭火器：隔绝可燃物与空气的接触
泡沫灭火器：6NaHCO3+Al2（SO4）3==2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4
干粉灭火器：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）防有毒气体污染空气：在制备或使用有毒气体（Cl2、H2S、SO2、NO2、CO、NO）时应该在 中进行，尾气要处理好（进行
或 ）。
水溶解法如：HCl、NH3等。
碱液吸收法如：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等。
燃烧法如：CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
常见尾气处理装置：
(4)意外事故的紧急处理方法。
①玻璃割伤先取出玻璃片，再用医用双氧水擦洗后用纱布包扎。
②眼睛的化学灼伤，应立即用大量 冲洗。边洗边眨眼睛。若为碱液，再用20%硼酸洗涤，酸灼伤用3%NaHCO3淋洗。
③浓酸洒落在实验台上，应用 、用碱中和，再用水冲洗；若滴在皮肤上，迅速用 后再用 洗。
④浓碱洒落在实验台上可以先用抹布擦、再用醋酸、水；若滴在皮肤上，迅速用布擦去后再用水洗，最后涂上硼酸。
⑤若吸入有毒气体，中毒较轻，可把中毒者 的地方，保持温暖和安静，不能随便进行人工呼吸。中毒较深者立即送 。
（5）防爆炸：
实验室中防爆炸主要是在点燃 以前要验纯，如 、 、CH4。
可燃性气体与空气混合时，体积分数在一定范围内点燃会发生爆炸。
在做用H2或CO还原CuO实验时先让 通一会儿，将装置内 后再加热，防止H2或CO与空气混合受热爆炸。
（6）防倒吸：
a.用排水法收集氧气实验结束时，要先 ，后 ；
b.在吸收一些在水中溶解很大的气体（NH3、HCl）时也要防倒吸，要能分析一些装置能否防倒吸。防倒吸的装置举例：
(7)防暴沸：
a.浓硫酸的稀释要防暴沸：将 沿烧杯内壁缓缓注入
中，边倒边用玻璃棒不断地搅拌。
b.加热液体时：若在烧杯中或者蒸发皿等敞口容器中加热可采用搅拌；若在烧瓶或蒸馏烧瓶等小口容器中加热液体要加入沸石或碎瓷片，使底部受热均匀。
3.掌握正确的操作方法。
（1）使用酒精灯的注意事项：
a.绝对禁止用燃着的酒精灯　　　　　另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里　　　酒精。
c.用完酒精灯，必须用　　　盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用　　　　铺盖。e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积　　　　　。
（2）用酒精灯给物质加热的安全注意事项：
a.如果被加热的容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热。对烧瓶、烧杯、锥形瓶等加热还要垫石棉网，以免容器炸裂。可直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
b.给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜　　　，管口不　　　　；若为固体，应平铺底部，管口略向　　　，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
c.烧得很热的玻璃容器不能立即用冷水冲洗，不能直接放在实验台上，更不能直接用手拿。
（3）胶头滴管的使用：胶头滴管正常使用时，应该垂直悬空于试管正上方。
（4）一瓶多用
连接装置中经常出现这样一只瓶，如图所示，有多种用途。
①可用作洗气装置（气体从　　　进　　出，瓶内盛放液体）。
②与量筒合起来可测量气体的体积（气体从b进a同，瓶中一般充满水或某种饱和溶液）。
③气体发生装置（a改为漏斗，瓶内放固体药品）。
④排空气集气装置（气体从a进b出，可收集密度比空气　　的气体；气体从b进a出，可收集密度比空气　　　的气体）。
【疑难探究】
1.气体的吸收
［问题情景］如何防止气体倒吸？
［问题探究］在用KMnO4制O2的实验中，反应结束时为了防止倒吸应先撤导管后移酒精灯。
［结论归纳］在一个制气装置中常见的防止倒吸装置见下图：
倒立漏斗式防倒吸原理是：　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2.装置的气密性检查
［问题情景］化学实验操作中常涉及实验装置的气密性检查。装置气密性检查的原理是什么？方法有哪些？
［问题探究］如下图所示，把导管的一端插到水里，用手紧握（必要时可双手同时用）容器的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手，水在导管里形成了一段水柱，则装置的气密性良好。只有气密性良好的装置才能进行有关实验。
［结论归纳］装置的气密性的检查，应用的是　　　　　　物理原理。对下图A所示的装置，要先向左边试管里　　　　　　再检查；对下图B所示的装置，要先向安全漏斗里　　　再检查；对下图C所示的装置，可先的　　　　　　　　　　　下口，关闭　　　　，再向长颈漏斗中加水后使之出现液面的压强差，通过观察　　　　　　　　　　　　　　　　，判断气密性的良好与否。
【反馈练习】
1.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上硼酸溶液
C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体
2.现有如下操作，其中正确的是（）
A.甲做完实验，将余下的试剂倒回原试剂瓶中
B.乙在无用量说明时，取用稀盐酸2 mL用于实验
C.丙在浓硫酸沾到皮肤上时，立即用大量水来冲洗
D.丁在量取50 mL水时，俯视读数
3.使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是（）
A.试管　　B.烧瓶　　C.锥形瓶　　D.蒸发皿
4.下列说法中，有关药品取用和仪器操作中正确的是（）
A.取用白磷必须用镊子夹取，且在水中切割
B.加热烧瓶时，如外壁有水珠，可不必擦干
C.实验剩余的药品应放回原瓶来节约使用
D.熄灭酒精灯火焰，不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭
5.由右图所示的实验装置进行实验：
（1）如何检验装置的气密性？
（2）若用手捂热现象不明显，该怎样检验该装置的气密性？
二、常用的危险化学品
阅读教材P4并回答问题：
化学危险品根据其　　　　　　一般分为8类，主要包括、易爆品、、等。
危险化学药品是指会对人们造成伤害或对物件造成破坏的物质。我们根据化学药品的危险性质把它们分类。盛有这些化学药品的容器须贴上适当的危险警告标签。
在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封、谨慎存放在冷暗处的是　　　，如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合适　　　　。
【反馈练习】
1.盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（　）
　
2.对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（　）
A B C D
物质的化学式 浓HNO3 CCl4 P4 KClO3
危险警告标签
3.对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（　）
A.酒精——剧毒品 B.浓硫酸——腐蚀品
C.汽油——易燃品 D.烧碱——剧毒品
4.下列几种消防安全标志中，属于易燃物质的标志是（　）
　　
5.春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。下列化学药品，可允许旅客带上车的有（　）
①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤汽油
⑥白磷
A.①②④⑤⑥　　　B.①②③④
C.①②④　　　　　D.没有
课后作业
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　班级　　　　姓名　　　　　
1.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）
A.少数的浓硫酸沾到皮肤上时，可自行用大量的水冲洗
B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
2.有下列仪器：①烧杯②烧瓶③试管④锥形瓶⑤表面皿⑥坩埚，其中属于玻璃仪器，并可用于加热的有（）
A.②③ B.①②③④
C.①②③④⑤ D.全部
3.右图是某同学设计的一个可燃性气体安全点燃的装置，对此装置的评价错误的是（）
　A.用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生
　B.实验时烧杯内水量的多少不影响实验效果
　C.此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着的气体直接接触
　D.此装置适用于难溶于水的可燃性气体
4.下列物质中可以较大量地随身携带乘车、船或飞机的是（）
A.硫磺B.氯酸钾C.硝酸钾D.碘盐
5.下列操作正确的是（）
A.用手拿试管的中上部给试管加热
B.用托盘天平称量NaOH时，应在两托盘上放上相同大小的纸
C.向酒精灯里添加酒精时，应尽量加满
D.实验中剩余的药品，一般不能放回原试剂瓶，应放在指定的地方
6.先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量；若两次都使用了游码且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量关系是（）
A.甲小于乙B.甲等于乙
C.甲大于乙D.不能确定
7.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B.可燃性气体的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查
D.滴管不能交叉使用
8.若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是（）
①点燃酒精灯进行加热
②在试管中加入2～3 mL液体
③用试管夹夹持在试管的中上部
④将试剂瓶的瓶盖盖好，放回原处
A.②③④① B.③②④①
C.②④③① D.③②①④
9. 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）
A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热
D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化
10.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，使得整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（）
A.化学不做实验，就什么都不知道
B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学
D.未来化学的方向是经验化
11.右图是探究氧气性质实验中的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体是　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；简要回答甲、乙两个集气瓶中液体的作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
12.如图，A、B、C均为制气装置，盛放药品前都需检验气密性。回答下列问题：
（1）三种装置检验气密性方法的共同之处是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）三种装置检验气密性方法中的不同之处是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
13.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种）
（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
14.在实验室中常见气体的收集方法一般分排水法和排空气法。其中排空气法又分向上排气法和向下排气法。凡气体的相对分子质量大于空气平均相对分子质量（约为29）可用向上排气法，如图甲。若气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排气法，如图乙。
综合向上排气法和向下排气法于同一个装置中，如图丙随进、出气导管不同，都可以完成。请回答下列问题：
（1）若瓶内无水，用排空气法收集气体：①当气体由A进B出时是　　　　　　法收集；②当气体由B进A出时，是　　　　　法收集。
（2）若瓶内有水，气体由A进，是　　　装置，装水　　　（选“多”或“少”）；若气体由B进，是　　装置，装水（选“多”或“少”）。A端一般连有　　　　　，作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　。
15.浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。
（1）猜想：若浓硫酸稀释时，把水倒入浓硫酸中会有什么现象和后果发生？
（2）如何混合浓硫酸和浓硝酸？
（3）如何混合浓硫酸和浓盐酸？
（4）归纳如何混合浓硫酸和密度比它小的液体？
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硫酸　课后作业
班级　　　　姓名
1.关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是( )
A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发
B.浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质相同
C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应
D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存
2.检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是( )
A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液　　
B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液　
D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
3.下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是()
A.2NaCl（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl↑　　
B.C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
C.Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O　　
D.2FeO+4H2SO4浓）=Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
4.下列叙述或操作正确的是( )
A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
5.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )
A.小于0.45 mol　　　　　　　　　　
B.等于0.45 mol
C.在0.45 mol和0.90 mol之间　　
D.大于0.90 mol
6.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
7.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( )
A.Fe2（SO4）3　　B.Na2CO3　　C.KNO3　　D.FeSO4
8.如右图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细 管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁小心地慢慢倒入
约3 mL浓硫酸，静置片刻。可观察到的现象有 （填标号，有多少个就填多少个）
A.小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色
B.U型细管内左边液面下降，右边液面升高
C.有少量的白色固体析出
D.以上现象都没有，无明显变化
题号 答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
9. 浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
（1）热的浓硫酸与铜片等金属反应（　　）
（2）用磷矿粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反应制磷酸（　　）
（3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应（　　）
（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体（　　）
（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（　　）
（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（　　）
（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（　　）
10.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体
产物，填写下列空白：
（1）如果装置中①、②、③三　
部分仪器的连接顺序改为②、　
①、③，则可以检验出的物
质是 ；不能检出的物
质是 。
（2）如果将仪器的连接顺序变
为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。
11.（1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气，理由是
（2）用过量的铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长时间（只考虑铜与浓硫酸反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1 mol，理由是
而乙同学认为产生的SO2恰为0.1 mol，理由为
。
硝酸　课后作业
班级　　　　姓名
1.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )
A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O　　　B.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
C.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O　　　　 D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2.下列物质中不会因见光而分解的是( )
A.NaHCO3　 　B.HNO3　　 C.H2SO4 　　D.HClO
3.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是( )
A.测定密度　　B.放入硝酸中　　C.放入盐酸中　　D.观察外观
4.为除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是 ( )
A.稀盐酸 B.浓硝酸 C.稀硫酸 D.浓盐酸
5.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )
A.常温下都用铜容器贮存　　　B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快反应　　D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
6.关于硝酸的说法正确的是( )
A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
B.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C.硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
7.某单质与浓HNO3反应时，每有0.25 mol单质反应就消耗1 mol HNO3，则单质元素被氧化后的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
8.在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是( )
A.能使石蕊试剂变红色　　　　B.能跟Ag反应生成AgNO3
C.能和碳酸钙反应　　　　　　D.能和FeO反应生成Fe（NO3）3
9.下列盛放试剂的方法，错误的是( )
A.把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处　　B.把氯水放在棕色试剂瓶中
C.把氢氧化钠溶液放在带塑料塞的玻璃瓶中　　　D.把氢氟酸放在玻璃瓶中
10.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是( )
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量是：途径③>途径①>途径②
D.所消耗硝酸的物质的量是：途径①>途径②>途径③
11.将Al片投入某无色澄清溶液中产生大量H2，该溶液为下列各组中哪组( )
A.K+、OH-、NO3-、Cl-　　　B.H+、Na+、CO32-、Cl
C.H+、K+、NO3-、Cl-　　　　D.Cu2+、H+、Cl-、SO42-
12.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )
题号 答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A.颜色变浅　　B.逐渐变红色　　　C.没有改变　　D.变棕黄色
13.在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示。
（1）若A为黄色粉末，则A ，B ，C ， D 。D→B的反应方程式为
（2）若A为无色气体，则A ，B ，C ，D 。
C→D的反应方程式为 ，
D→B的反应方程式为 。
14.工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：
（1）用稀硝酸不用浓硝酸的原因：
。
（2）写出铜与浓硝酸、稀硝酸两个反应的方程式
。
（3）从经济效益和环保角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，并用化学方程式表示
。
15.铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。
（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。
药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体
步骤：①检查装置的气密性；
②向试管中加入一定量CaCO3固体；
③向试管中倒入过量的稀HNO3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；
④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面；
⑤将铜丝插入到溶液中；
⑥用注射器向大试管内推入氧气（或空气）。
步骤②、③的目的是 。
步骤⑥的目的是 。
（2）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？
（填“同意”或“不同意”），原因是
（3）另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）：
氨　硫酸　硝酸　课后作业
班级　　　　姓名
1.某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管、烧杯内的液体，应该也可以做喷泉实验。他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。那么，下列组合中不可能是该同学所设计的组合的是( )
A.氯化氢和水　B.氧气和水　C.二氧化碳和NaOH溶液　　D.氯气和NaOH溶液
2.浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是 ( )
A.a升华、b冷凝
B.a蒸发、b吸水
C.a蒸发、b潮解
D.a冷凝、b吸水
3.在如下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 ( )
A.苹果块会干瘪
B.胆矾晶体表面有“白斑”
C.小试管内有晶体析出
D.pH试纸变红
4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+　　B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-　　　D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
5.（2005·上海）对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
6.等臂杠杆的左、右两端分别系一只直径和质量均相等的空心铁球、空心铜球，如图所示，经片刻后，杠杆右端上翘的是（ ）
7.取三张蓝色石蕊试纸，用蒸馏水湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴上足量的浓硝酸、浓硫酸和新制饱和氯水，三张试纸最终变成 ( )
A.白色、红色、白色　B.红色、黑色、白色　　C.红色、红色、红色　D.白色、黑色、白色
8.铁和铜的混合物中加入不足量的硝酸，反应后剩余金属m1g;再向其中加入一定量稀硝酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1、m2之间的关系正确的是( )
A.m1一定大于m2　 B.m1可能等于m2　　 C.m1一定等于m2　 D.m1可能大于m2
9.a g Cu与含b g HNO3的溶液恰好反应，若a∶b=8∶21，则反应中被还原硝酸的质量为( )
A.b g B.b/2 g C.3b/4 g D.b/4 g
10.把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入b mol烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需含c mol BaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全进行，则NO3-的物质的量浓度是( )
A.（b-2c）/a mol/L　B.（2b-c）/a mol/L　　C.（b-4c）/a mol/L　D.（2b-4c）/a mol/L
11.FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe（NO3）3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1∶8，则HNO3的还原产物为( )
A.NO2　 　B.NO　 　C.N2O 　　D.N2O3
12.将2.8 g Fe加入含9.45 g HNO3的稀溶液中，充分反应后测得Fe和HNO3都无剩余若HNO3被还原为NO，则Fe最终生成( )
A.Fe（NO3）3　　B.Fe（NO3）2　　C.Fe（NO3）3和Fe（NO3）2　　D.无法判断
13.在某100 mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，H2SO4的物质的量浓度为
0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度约为()
A.0.15 mol·L-1 　B.0.3 mol·L-1 　C.0.25 mol·L-1　　D.无法计算
14.38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）
A.1.0×10-3 mol　　　B.1.6×10-3 mol　　C.2.2×10-3 mol　　　D.2.4×10-3 mol
15.在通常状况下，A为气态单质。根据下图转化关系，回答：
（1）写出A~E的化学式：A ，B ，
C ， D ，E 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①E→C ；
②C→D 。
16.某实验小组在实验室中制取氨气并设计实验验证氨气的某些性质：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为 ，其装置与制取 （填H2、O2或CO2）的装置相同，干燥氨气要用 ，检验氨气时可以用 试纸。
（2）利用如下图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。
实验前a、b、c活塞均关闭。（已知HCl极易溶于水且能快速溶解）
①若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是
。
②若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是 。
③通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是
17.（1）图（1）为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列各组合中不能形成这样的喷泉的是（ ）
A.HCl和H2O B.O2和H2O
C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液
（2）某实验爱好者积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图所示装置，在图（2）的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ）
A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液
C.CaCO3与稀H2SO4 D.NH4HCO3与稀盐酸
（3）比较图（1）和图（2）两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图（1）是上部烧瓶内压强 ，图（2）是下部锥形瓶内的气体的压强 （填“增大”或“减小”）。城市中常见的人造喷泉及自然景观中的火山爆发的原理与上述 （填“图（1）”或“图（2）”）装置的原理相似。
18.为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成，某同
学创设了如图所示的A、B、C三个装置进行实验，其中省略了炭粉与浓硫酸的发生装置图。
已知C中的酸性KMnO4是足量的，具有强氧化性，还原性的SO2气体经过KMnO4溶液后全部被吸收氧化。据此，请回答下列问题：
（1）炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为： 。
（2）由（1）产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是 、 、 （填字母），气流依次经过装置管口顺序为（填管口序号a、b、c、d、e、f）：气体发生装置导管口
接 ，然后 接 ， 接 。
（3）装置B的作用是 ;
实验过程中B观察的现象 。
（4）装置A中观察到的现象是 ;
得到的结论是 ；
对A中的Ca（OH）2溶液的要求是
。
19.为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是 。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 。
（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，原因是
；
用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是
。
（4）如果要用第（1）步操作产生的CO2将E中的空气排得更干净，在不增加其他仪器的情况下，应怎样改进E？
（5）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是
。
（6）装置D的作用是
。
20.在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始的化学方程式为 。
（2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是 。
（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是 。
（4）若将12.8 g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为 。
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第二节 几种重要的金属化合物
第四课时铁的重要化合物
【复习巩固】
1.铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和
形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是 ，FeO中铁的化合价是 ，Fe3O4中铁的化合价是 。
2.铁在空气中容易 ，因为 不能保护内层金属。
3.常见的还原剂有 ，常见的氧化剂有 。
【探求新知】
一、铁的氧化物
俗名 物理性质（水溶性、色态等） 化学性质（稳定性、与酸反应的离子方程式）
FeO
Fe2O3
Fe3O4
二、铁的氢氧化物
1.制取
铁的氢氧化物有 种，可以分别由相对应的 与 反应制得。
实验：在2支试管里分别加入少量的FeCl3和 FeSO4 溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并记录现象。
FeCl3溶液 FeSO4 溶液
加NaOH溶液现象
化学方程式
2.化学性质
Fe(OH)2 和Fe(OH)3都 溶于水，但能和 反应，写出它们和HCl反应的离子方程式。
，
3.稳定性
Fe(OH)3受热分解的化学方程式。
练习：很多 的碱受热可以分解，写出下列难溶碱分解的化学方程式。
Mg(OH)2 Cu(OH)2
Fe(OH)2（隔绝空气） Al(OH)3
三、铁盐和亚铁盐
1.Fe3＋的检验
实验：在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
小结：Fe3＋检验方法：
方法一：
方法二：
科学探究：
1.某学生研究小组根据Fe3＋和Fe2＋的化合价判断，Fe3＋应只具有 性，Fe2＋应具有
性和 性。
2.为了验证Fe3＋的氧化性及Fe2＋的还原性，现实验室准备了下列实验用品，FeCl3溶液、FeCl2溶液、铁粉、铜粉、氯水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液等，请选择必要的试剂来验证Fe3＋的氧化性及Fe2＋的还原性，并简述实验步骤。
实验目的
实验步骤 现象 化学方程式
实验结论
小结：Fe3＋和Fe2＋的转化
完成①、②、③不离子方程式
① ，② ，
③ 。
思考：如何检验Fe2＋？
跟踪练习
1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④
2.下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
3.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是
A .AlCl3溶液中加入过量氨水 B .Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C .FeCl2溶液中加入过量氨水 D. MgSO4溶液中加入过量KOH溶液
4.证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是
　①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液
　A．①②　　　　B．②③　　　 C．①②③　　　 D．③②
5．能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是
　A．稀H2SO4　　B．FeCl3溶液　　 C．CuSO4溶液　 D．FeSO4溶液
6.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是
A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体
7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是
　A．Fe　　　　B．FeO　　　C．Fe（OH）3　　 D．Fe2O3
8.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是　
　A.有白色沉淀生成　 B.有红棕色沉淀生成
　C.没有沉淀生成　 　D.有无色气体产生9.某无色溶液中,可能含有
9.Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种,取样后向其中滴加NaOH溶液,溶液中出现沉淀，另取样加入稀H2SO4也出现白色沉淀,并放出气体。则下列判断中正确的是
A.肯定有BaCl2　　B .肯定有MgCl2 C.肯定有NaHCO3　 D.肯定有Na2CO3
10.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A . Al(OH)3 B . Fe(OH)3 C. Mg(OH)2 D. Cu(OH)2
11.下列物质的焰色反应呈绿色的是
A.Na B.KHCO3溶液 C.NaCl粉末 D.Cu(NO3)2
12.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
　B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
　C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
　D．只需滴加KSCN溶液
13.下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B．Na＋、H＋ 、NO3－ 、SO42－
C．Fe2＋、Fe3＋ 、Na＋ 、NO3 D． Fe2＋ 、NH4＋ 、Cl－ 、OH－
14.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容
器中只能有的金属或金属离子是
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
15.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol / L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（标准状况下），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；
B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl - 的物质的量之比为1∶2；
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。
16．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少
17.已知有以下物质相互转化
(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是 。
(2)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(3)写出由E转变成F的化学方程式 。 (4)写出鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是
18． 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式： ；该氧化还原反应的氧化剂是 ，转移电子数为 。
（2）实验前必须对整套装置进行 。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（4）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。
（5）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。
19.方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_____________；
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法；
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，
插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是
方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。
(1) 在试管I中加入的试剂是__________；(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________；
(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________；
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。
第二节 几种重要的金属化合物
第四课时铁的重要化合物 答案卷
跟踪练习
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
17.(1) 。 (2) ， ； 。
(3) 。
(4) ；
18．（1） ； ， 。
（2） 。 （3） ； 。
（4） ， 。
（5） ， 。
19.。(1)________ ____；(2)_______ ___
(3)
方法二：
(1) ______ ____；(2)______ __ ____；
(3)______ _ _(4)__________ ___________。
图1 实验装置
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