北京10届高三化学试题分类汇编(溶液中的离子反应)续

北京10届高三化学试题分类汇编(溶液中的离子反应)续
29、(10届门头沟区一模)10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01mol/LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)；
C．Na2CO3溶液：c(OH-)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COOH) >c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)
30、(10届石景山区一模)8．下列离子方程式书写正确的是：
A．甲醛和足量银氨溶液充分反应：CHO+2Ag(NH3)2++2OH-(加热)→HCOO-+NH4++2Ag↓+H2O
B．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：
CaSO4(s) SO42-+Ca2+
+
CO32-CaCO3(s)
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH
31、(10届顺义区一模)10．下列离子方程式书写正确的是
A．用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：OH- + H+ ＝H2O
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s)+I- AgI(s)+Cl-
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2C6H5O-+ CO2 + H2O＝2C6H5OH+CO32-
D．稀硝酸与过量的铁屑反应： Fe + 4H+ +NO3-＝Fe3+ + NO↑+2 H2O
32、(10届顺义区一模)11. 室温下，下列各项中的比值为2：1的是：
A．0.2mol/L醋酸溶液与 0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比
B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比
C．pH= 2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比
D．0.2 mol/LCH3COONa溶液与 0.1mol/L Na2CO3溶液中c(CH3COO-)与c(CO32-)之比
33、(10届通州区一模)9．下列叙述正确的是
A．90℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，c(Cl-) >c(NH4+)
C．在KI溶液中加入AgCl固体，溶液中c(I-)下降
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
34、(10届宣武区一模)9．下列叙述错误的是：
A．把aL0.1mo1/L的CH3COOH溶液与b L 0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B．把0.1mol/L的NaHCO3，溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H+)
C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
35、(10届延庆区一模)7．下列说法正确的是
A．K+、Cr2O72-、NO3-、Cl- 大量共存的溶液，一定是无色溶液；
B．活化能越大的化学反应，其反应热不一定越大C．因为NH4Cl是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
D．CH3COOH与NaOH溶液恰好完全反应时，c(CH3COO-)=c(Na+)
36、(10届宣武区一模)11．下列反应中，相关示意图像错误的是：
A
B
C
D
将二氧化硫通入到一定量氯水中
将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中
将铜粉加入到一定量浓硝酸中
将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
37、(10届延庆区一模)11．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是： A．该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+=2SO2； B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数； C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物； D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点。
38、(10届延庆区一模)12．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32-+H2O＝Cu(OH)2↓+CO2↑；次要：Cu2++CO32-＝CuCO3↓(几乎不发生反应。下同)(2) CuSO4 +Na2S主要：Cu2++S2-=CuS↓；次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓ +H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A．CuS Cu(OH)2>CuCO3；
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS； D．Cu(OH)239、(10届上朝阳区)8．下列叙述正确的是：
A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH-)均减少到原来的一半
C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10 mol/L，该溶液可能是盐酸
D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的二倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸的二倍
40、(10届上朝阳区)9．下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水：Cl-+ H2O H2↑+ Cl2↑+ OH-
B．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ == 2Fe(OH)3↓+ 3Mg2+
C．向 溶液中加入盐酸：
D．向Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+ 2H+ == H2SiO3↓+2Na+
41、(10届上崇文区)11. 25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1= 1.3×10-7；K2= 7.1×10-15
25℃时，下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. amol/L HCN溶液与bmol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a定大于b
C. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)== c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-d mol/L。
42、(10届上崇文区)5．常温下，某无色溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，则此溶液中一定能大量共存的离子组是： A．Mg2+、NH4+、K+、SO42- B．Na+、S2O32-、OH-、Br-
C．Na+、K+、NO3-、SO42- D．K+、Cr2O72-、NO3-、Cl-。
43、(10届上东城区)4.某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是： A、Mg2+、Ba2+、Br- B、Al3+、CH3COO-、Cl-
C、Mg2+、Cl-、Fe2+ D、Na+、NH4+、Cl-
44、(10届上东城区)6．室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是
A、将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B、向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大
C、向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低
D、向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH-)= c(H+)
45、(10届上东城区)11．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是
A、溶液中Ca2+的数目 B、溶剂的质量
C、溶液中溶质的物质的量浓度 D、溶质的质量。
46、(10届上东城区)17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
??? A、常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
?? B、常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)
?? ?C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
? ?D、将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
47、(10届上房山区)13．下列离子反应，表达正确的是
A．CaCO3与醋酸反应：CaCO3 +2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O
B．将金属钠加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2 ↑
C．碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-。
D. 硫酸铝溶液与过量的氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+。
48、(10届上房山区)14．有关实验的叙述，正确的是
A．将称好的NaOH加入容量瓶中溶解，并稀释至刻度，配成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，测定该溶液pH
C．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有25ml沸水的烧杯中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至溶液呈红褐色； D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
49、(10届上房山区)15．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是：①AlCl3；②NaHSO4；③(NH4)2CO3；④NaHCO3。
A．①④ B．③④ C．②④ D．全部
50、(10届上房山区)17．下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是
A. 在相同条件下，导电能力相同； B. 分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同
C. 分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V(H2)不同
D. 分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，消耗的n(NaOH)不同
51、(10届上房山区)18. 下列离子能与Fe2+、Cl–、H+大量共存于同一溶液中的是
A．OH-； B．CO32-； C．NO3-； D． Na+。
52、(10届上丰台区)22．有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L为
A．(b-2a)/w????? B．(b-a)/w?????? C．(2b-2a)/w?????? D．(2b-4a)/w
53、(10届上丰台区)17．温度相同、浓度均为0．2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液的pH由小到大的顺序是
A．③①④②⑥⑤； B．①③⑥④②⑤； C．③②①⑥④⑤； D．⑤⑥②④①③
54、(10届上丰台区)15．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：
①将晶体置于试管中加热，试管口有无色液体生成；②待试管冷却后加水，固体全部溶解；
③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，生成沉淀的量先增多后减少，最终仍有沉淀未溶解，此过程中有刺激性气味气体生成。根据以上实验现象判断，该晶体是
A．NH4Al(SO4)2·12H2O； B．KAl(SO4)2·12H2O；C．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；D．KCl·MgCl2·6H2O
55、(10届上丰台区)13．下列各组离子在指定溶液中，不能大量共存的是
A．无色溶液中Na+、Mg2+、NO3-、Cl-； B．使石蕊变红的溶液中Fe3+、NO3-、Na+、SO42-
C．加入Mg能放出H2的溶液中NH4+、Cl-、K+、SO42-
D．水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
56、(10届上丰台区)11．下列离子方程式书写不正确的是：
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
B．AlCl3溶液中加过量氨水Al3++ 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
C．少量金属钠放入冷水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．少量CO2通入苯酚钠溶液中CO2 + H2O + 2C6H5O-→2C6H5OH + CO32-
57、(10届上海淀区)12．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是：
A．CO32-+H2OHCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水
C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl
D．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
58、(10届上海淀区)13．下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是：
A．pH=3 的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-
B．与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42-、CO32-、NH4+
C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Al3+
D．水电离的H+浓度为1×10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
58、(10届上石景山区)9．下列方程式中，属于水解反应的是：
A．H2O + H2OH3O+ + OH- B．HCO3- + OH- = H2O + CO32-
C．CO2 + H2OH2CO3 D．CO32- + H2OHCO3- + OH-
59、(10届上石景山区)10．在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．使石蕊变红的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O-
B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-、SiO32-
C．在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32-、NO3-
D．由水电离出来的c(H+) = 1×10-13 mol/L的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
60、(10届上石景山区)3．室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是
A．0.1 mol/L； B．1×10-3 mol/L； C．1×10-7 mol/L； D．1×10-11 mol/L