北京10届高三化学试题分类汇编(溶液中的离子反应)续2
文档属性
| 名称 | 北京10届高三化学试题分类汇编(溶液中的离子反应)续2 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 66.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-04 10:38:00 | ||
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文档简介
北京10届高三化学试题分类汇编(溶液中的离子反应)续2
61、(10届上石景山区)17． MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)； B．c(M+)> c(A-) > c(H+)> c(OH-)
C．c(M+)> c(A-) > c(OH-) >c(H+)； D．c(M+)> c(H+) >c(A-)> c(OH-)
62、(10届上石景山区)18．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是
A．溶解度小于CuS、PbS、CdS； B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同；
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS； D．具有吸附性。
63、(10届上西城区)2．下列物质中，属于弱电解质的是：
A．CH3COOH； B．H2SO4； C．NaOH； D．Na2CO3。
64、(10届上西城区)9．下列有关0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
A．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H+) > c(OH-)
B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C．c(Na+)＝ c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)
D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)
65、(10届上西城区)11．下列离子方程式书写正确的是
A．金属钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
B．铜加入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O；
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3? H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O；
D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3-= CaCO3↓+ H2O
66、(10届上西城区)12．已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A．K+、NH4+、HCO3-； B．Fe2+、Ca2+、Cl-；C．Cu2+、Mg2+、SO42-；D．Na+、Cu2+、Cl-。
67、(10届上西城区)16．下列叙述中，不正确的是
A．0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大
B．0.2 mol?L-1盐酸与等体积0.05 mol?L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1
C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI
D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则
c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) < c(NH4HCO3)
68、(10届上宣武区)6．下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液；②过量NaOH溶液和明矾溶液；
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液；④Na2O2投入FeCl2溶液
A．只有① B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④
69、(10届上宣武区)7．在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是
A．Na2SiO3 B．Ca(OH)2 C．CaCl2 D．Na2CO3。
70、(10届上宣武区)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
A．当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B．当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)时．一定是氢氧化钠过量过量
C．当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)＞c(H+) = c(OH-)时，一定是醋酸过量
D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-) ＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量
71、(10届上宣武区)12．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是
A．NH3 ? H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
72、(10届上宣武区)16．某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是③④⑤； B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥； D．不能确定的离子是③⑥
73、(10届上延庆区)7．下列说法正确的是：
A．苯酚沾在手上，直接用NaOH溶液洗
B．把NH4Cl溶液滴在干燥的pH试纸上，测得pH＝9
C．验证溴乙烷消去反应生成的乙烯时，将生成的气体先通入水，再通入酸性KMnO4溶液中，目的是除去挥发出来的溴乙烷
D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时，pH有非常大的改变(pH突变)，此时即为滴定终点
74、(10届上延庆区)13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是：
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+)
B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
75、(10届上宣武区)17．(14分) 已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
(1)两溶液中c(H+) ? c(OH-)=___________
(2)各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液
(3)各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液
(4)两溶液中由水电离出的c(H+)分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液__________
(5)取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+) 10-6mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)，c(NH4+)/c(H+)
(填“增大”、“减小”或“不变”)
75、(共14分)⑴1×10-14；⑵H2SO4；⑶NH4Cl；⑷1×10-9mol∕L；1×10-5mol∕L；⑸＞；减小
76、(10届上海淀区)19．(8分)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：
CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0
(1)下列方法中，可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。
a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸； b.加热CH3COOH；
c.加水稀释至0.010mol·L-1； d.加入少量冰醋酸；
e.加入少量氯化钠固体 f加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液。
(2)25℃时，该电离平衡的常数为1.75×10-5。现有：
①0.100.010mol·L-1 CH3COOH溶液 ②0.00100.010mol·L-1 CH3COOH溶液
其c(H+)之比为①：②= 。(提示：进行简化计算，平衡时的
c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计，下同)
(3)25℃时，向0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa(假设溶液体积不变)，若溶液中c(CH3COO-)为1.0mol·L-1，则溶液中c(H+)= mol·L-1
(计算结果保留小数点后两位有效数字)。溶液中各种离子浓度关系是 。
76、(8分)(1)bcf……2分 (2)10：1；(3)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)……2分
77、(10届上房山区)27．(12分)已知由短周期元素组成的五种常见化合物分子A、B、C、D、E，其所含原子数目依次为2、3、4、5、6，其中A、B、E各含18个电子，C、D各含10个电子。请回答：
(1)D中含有的化学键类型有_________，若实验测得在25℃、101kPa时，8gD与O2完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______________。
(2)室温下，向一定量C的稀溶液中逐滴加入A的稀溶液，有离子化合物XY4Z(X、Y、Z表示元素符号)生成，混合液pH变化如图所示。实验过程中，当pH=7时，下列关于混合液中离子浓度判断正确的是_________。
Ⅰ. c(XY4+)>c(Z-)>c(OH-)=c(H+)
Ⅱ. c(XY4+)=c(Z-)，c(OH-)=c(H+)
Ⅲ. c(Z-)>c(XY4+)> c(OH-)=c(H+)
Ⅳ. c(XY4+) + c(H+) = c(Z-) + c(OH-)
(3)XY4Z溶液pH____7(填“小于、等于、大于”)，其原因用离子方程式表示为：_____________。
(4)将B缓慢通入Cu(OH)2悬浊液中，浑浊变为黑色，原因是_______________。
(5)E的核磁共振氢谱图中有两组峰，且峰覆盖的面积比为3︰1，E的结构式为：___________。
77、(12分)(1)共价键(1分)；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol-1(2分)
(2)Ⅱ、Ⅳ(2分)；(3)小于(1分)NH4++ H2ONH3·H2O + H+ (2分)
(4)CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度(2分)；(5)CH3-OH(2分)
78、(10届通州区一模) (2)碳酸钠水溶液显碱性。用离子方程式解释其原因 ；pH值相同的①碳酸钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是： (填写序号)。
79、10届东城区二模)26．(16分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
(1)实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是 。
(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 (用离子方程式表示)。
(3)常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲：c(H+)丙= ；
丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积(标准状况)是 。
(5)反应乙+C2→B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 (填“正”或“负”)极，在碱性条件下其电极反应是 。
79．(每空2分，共16分)； (1)2H2O22H2O+O2↑
(2)
(3)10-4：1；c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)；(4)4.48L；(5)负；2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O
80、(10届顺义区二模)26.?(12分)某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)利用该流程制备硫酸铵的化学方程式为________________________________。
(2)上述流程中，可以循环使用的物质是_____________、____________(写化学式)。
(3)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是____________。
a．蒸干 b．蒸发 c．冷却结晶 d．过滤
(4)?常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10-3g和2.1×10-1g，往CaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液可得到CaCO3,请解析CaSO4向CaCO3转化的原因 。
(5)取2mol的NH3，放入容积为2.0 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的转化率为80%。该条件下此反应的平衡常数为 。??
80、(12分)(1)CaSO4+2NH3+CO2+ H2O→CaCO3+ (NH4)2SO4(2分)
(2)CO2 (2分) NH3 (2分)；(3)b c d (2分)
(4)从CaSO4向CaCO3转化中并存着两个沉淀溶解平衡，
CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq)；CO32- (aq) CaCO3(s) (1分)
因为CaCO3的溶解度比CaSO4的溶解度更小,随着Na2CO3溶液的加入,CO32-浓度增大，平衡向CaSO4溶解和CaCO3沉淀生成的方向移动，使CaSO4转化成CaCO3。(1分)；(5)17.28 (2分)
61、(10届上石景山区)17． MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)； B．c(M+)> c(A-) > c(H+)> c(OH-)
C．c(M+)> c(A-) > c(OH-) >c(H+)； D．c(M+)> c(H+) >c(A-)> c(OH-)
62、(10届上石景山区)18．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是
A．溶解度小于CuS、PbS、CdS； B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同；
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS； D．具有吸附性。
63、(10届上西城区)2．下列物质中，属于弱电解质的是：
A．CH3COOH； B．H2SO4； C．NaOH； D．Na2CO3。
64、(10届上西城区)9．下列有关0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
A．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H+) > c(OH-)
B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C．c(Na+)＝ c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)
D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)
65、(10届上西城区)11．下列离子方程式书写正确的是
A．金属钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
B．铜加入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O；
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3? H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O；
D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3-= CaCO3↓+ H2O
66、(10届上西城区)12．已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A．K+、NH4+、HCO3-； B．Fe2+、Ca2+、Cl-；C．Cu2+、Mg2+、SO42-；D．Na+、Cu2+、Cl-。
67、(10届上西城区)16．下列叙述中，不正确的是
A．0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大
B．0.2 mol?L-1盐酸与等体积0.05 mol?L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1
C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI
D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则
c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) < c(NH4HCO3)
68、(10届上宣武区)6．下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液；②过量NaOH溶液和明矾溶液；
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液；④Na2O2投入FeCl2溶液
A．只有① B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④
69、(10届上宣武区)7．在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是
A．Na2SiO3 B．Ca(OH)2 C．CaCl2 D．Na2CO3。
70、(10届上宣武区)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
A．当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B．当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)时．一定是氢氧化钠过量过量
C．当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)＞c(H+) = c(OH-)时，一定是醋酸过量
D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-) ＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量
71、(10届上宣武区)12．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是
A．NH3 ? H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
72、(10届上宣武区)16．某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是③④⑤； B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥； D．不能确定的离子是③⑥
73、(10届上延庆区)7．下列说法正确的是：
A．苯酚沾在手上，直接用NaOH溶液洗
B．把NH4Cl溶液滴在干燥的pH试纸上，测得pH＝9
C．验证溴乙烷消去反应生成的乙烯时，将生成的气体先通入水，再通入酸性KMnO4溶液中，目的是除去挥发出来的溴乙烷
D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时，pH有非常大的改变(pH突变)，此时即为滴定终点
74、(10届上延庆区)13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是：
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+)
B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
75、(10届上宣武区)17．(14分) 已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
(1)两溶液中c(H+) ? c(OH-)=___________
(2)各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液
(3)各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液
(4)两溶液中由水电离出的c(H+)分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液__________
(5)取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+) 10-6mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)，c(NH4+)/c(H+)
(填“增大”、“减小”或“不变”)
75、(共14分)⑴1×10-14；⑵H2SO4；⑶NH4Cl；⑷1×10-9mol∕L；1×10-5mol∕L；⑸＞；减小
76、(10届上海淀区)19．(8分)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：
CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0
(1)下列方法中，可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。
a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸； b.加热CH3COOH；
c.加水稀释至0.010mol·L-1； d.加入少量冰醋酸；
e.加入少量氯化钠固体 f加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液。
(2)25℃时，该电离平衡的常数为1.75×10-5。现有：
①0.100.010mol·L-1 CH3COOH溶液 ②0.00100.010mol·L-1 CH3COOH溶液
其c(H+)之比为①：②= 。(提示：进行简化计算，平衡时的
c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计，下同)
(3)25℃时，向0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa(假设溶液体积不变)，若溶液中c(CH3COO-)为1.0mol·L-1，则溶液中c(H+)= mol·L-1
(计算结果保留小数点后两位有效数字)。溶液中各种离子浓度关系是 。
76、(8分)(1)bcf……2分 (2)10：1；(3)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)……2分
77、(10届上房山区)27．(12分)已知由短周期元素组成的五种常见化合物分子A、B、C、D、E，其所含原子数目依次为2、3、4、5、6，其中A、B、E各含18个电子，C、D各含10个电子。请回答：
(1)D中含有的化学键类型有_________，若实验测得在25℃、101kPa时，8gD与O2完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______________。
(2)室温下，向一定量C的稀溶液中逐滴加入A的稀溶液，有离子化合物XY4Z(X、Y、Z表示元素符号)生成，混合液pH变化如图所示。实验过程中，当pH=7时，下列关于混合液中离子浓度判断正确的是_________。
Ⅰ. c(XY4+)>c(Z-)>c(OH-)=c(H+)
Ⅱ. c(XY4+)=c(Z-)，c(OH-)=c(H+)
Ⅲ. c(Z-)>c(XY4+)> c(OH-)=c(H+)
Ⅳ. c(XY4+) + c(H+) = c(Z-) + c(OH-)
(3)XY4Z溶液pH____7(填“小于、等于、大于”)，其原因用离子方程式表示为：_____________。
(4)将B缓慢通入Cu(OH)2悬浊液中，浑浊变为黑色，原因是_______________。
(5)E的核磁共振氢谱图中有两组峰，且峰覆盖的面积比为3︰1，E的结构式为：___________。
77、(12分)(1)共价键(1分)；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol-1(2分)
(2)Ⅱ、Ⅳ(2分)；(3)小于(1分)NH4++ H2ONH3·H2O + H+ (2分)
(4)CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度(2分)；(5)CH3-OH(2分)
78、(10届通州区一模) (2)碳酸钠水溶液显碱性。用离子方程式解释其原因 ；pH值相同的①碳酸钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是： (填写序号)。
79、10届东城区二模)26．(16分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
(1)实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是 。
(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 (用离子方程式表示)。
(3)常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲：c(H+)丙= ；
丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积(标准状况)是 。
(5)反应乙+C2→B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 (填“正”或“负”)极，在碱性条件下其电极反应是 。
79．(每空2分，共16分)； (1)2H2O22H2O+O2↑
(2)
(3)10-4：1；c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)；(4)4.48L；(5)负；2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O
80、(10届顺义区二模)26.?(12分)某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)利用该流程制备硫酸铵的化学方程式为________________________________。
(2)上述流程中，可以循环使用的物质是_____________、____________(写化学式)。
(3)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是____________。
a．蒸干 b．蒸发 c．冷却结晶 d．过滤
(4)?常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10-3g和2.1×10-1g，往CaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液可得到CaCO3,请解析CaSO4向CaCO3转化的原因 。
(5)取2mol的NH3，放入容积为2.0 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的转化率为80%。该条件下此反应的平衡常数为 。??
80、(12分)(1)CaSO4+2NH3+CO2+ H2O→CaCO3+ (NH4)2SO4(2分)
(2)CO2 (2分) NH3 (2分)；(3)b c d (2分)
(4)从CaSO4向CaCO3转化中并存着两个沉淀溶解平衡，
CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq)；CO32- (aq) CaCO3(s) (1分)
因为CaCO3的溶解度比CaSO4的溶解度更小,随着Na2CO3溶液的加入,CO32-浓度增大，平衡向CaSO4溶解和CaCO3沉淀生成的方向移动，使CaSO4转化成CaCO3。(1分)；(5)17.28 (2分)