新课标人教版 江苏省淮安中学化学：1.2化学计量在实验中的应用二（必修一）
文档属性
| 名称 | 新课标人教版 江苏省淮安中学化学：1.2化学计量在实验中的应用二（必修一） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 15.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-04 09:13:00 | ||
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文档简介
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第2课时
教学目标
1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系
2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算
逻辑思维能力
3、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法
4、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程
5、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的
重点难点
气体摩尔体积的概念及其简单计算
教学过程
〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。
〖投影〗
物质 物质的量mol 质量g 密度g·cm－3 体积cm3
Fe(固) 1 7.8
Al(固) 1 2.7
Pb(固) 1 11.3
N2(固) 1 1.026
H2(固) 1 0.0808
O2(固) 1 1.426
F2(固) 1 1.3
Cl2(固) 1 1.9
Ne(固) 1 1.31
Ar(固) 1 1.65
N2(液) 1 0.805
H2(液) 1 0.0708
O2(液) 1 1.14
F2(液) 1 1.11
Cl2(液) 1 1.557
Ne(液) 1 1.204
Ar(液) 1 1.402
H2O(液) 1 1.0
H2SO4(液) 1 1.83
温度0°C、压强101 kPa
物质 物质的量mol 质量g 密度g·L－1 体积L
N2(气) 1 1.2505
H2(气) 1 0.0899
O2(气) 1 1.429
F2(气) 1 1.695
Cl2(气) 1 3.17
Ne(气) 1 0.900
Ar(气) 1 1.7839
CH4(气) 1 0.714
NH3(气) 1 1.315
SO2(气) 1 2.860
CO2(气) 1 1.977
空气(气) 1 1.29
〖活动〗学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。
〖小结〗数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。
〖讨论〗组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。
（此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导）
〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。
〖小结〗物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。
〖讲解〗 气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。如果将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm表示，单位为L/mol，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0℃、101 kPa时，Vm=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa时，Vm=24.8 L/mol。
〖归纳〗归纳得出公式：气体体积V= n Vm
〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。
补充习题
1、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少
2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？
3、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。
(1)不同条件下，哪个分子数较多
(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装
(3)不同条件下，哪个质量大 大多少
(4)哪个所含H原子的物质的量多 多多少
(5)其中含S和Br各多少克
4、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
A、物质的量______________ B、体积___________________
C、质量__________________ D、氢原子数_______________
5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。
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第2课时
教学目标
1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系
2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算
逻辑思维能力
3、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法
4、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程
5、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的
重点难点
气体摩尔体积的概念及其简单计算
教学过程
〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。
〖投影〗
物质 物质的量mol 质量g 密度g·cm－3 体积cm3
Fe(固) 1 7.8
Al(固) 1 2.7
Pb(固) 1 11.3
N2(固) 1 1.026
H2(固) 1 0.0808
O2(固) 1 1.426
F2(固) 1 1.3
Cl2(固) 1 1.9
Ne(固) 1 1.31
Ar(固) 1 1.65
N2(液) 1 0.805
H2(液) 1 0.0708
O2(液) 1 1.14
F2(液) 1 1.11
Cl2(液) 1 1.557
Ne(液) 1 1.204
Ar(液) 1 1.402
H2O(液) 1 1.0
H2SO4(液) 1 1.83
温度0°C、压强101 kPa
物质 物质的量mol 质量g 密度g·L－1 体积L
N2(气) 1 1.2505
H2(气) 1 0.0899
O2(气) 1 1.429
F2(气) 1 1.695
Cl2(气) 1 3.17
Ne(气) 1 0.900
Ar(气) 1 1.7839
CH4(气) 1 0.714
NH3(气) 1 1.315
SO2(气) 1 2.860
CO2(气) 1 1.977
空气(气) 1 1.29
〖活动〗学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。
〖小结〗数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。
〖讨论〗组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。
（此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导）
〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。
〖小结〗物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。
〖讲解〗 气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。如果将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm表示，单位为L/mol，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0℃、101 kPa时，Vm=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa时，Vm=24.8 L/mol。
〖归纳〗归纳得出公式：气体体积V= n Vm
〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。
补充习题
1、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少
2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？
3、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。
(1)不同条件下，哪个分子数较多
(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装
(3)不同条件下，哪个质量大 大多少
(4)哪个所含H原子的物质的量多 多多少
(5)其中含S和Br各多少克
4、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
A、物质的量______________ B、体积___________________
C、质量__________________ D、氢原子数_______________
5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。
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