新课标人教版 江苏省淮安中学化学：3.1金属的化学性质三（必修一）
文档属性
| 名称 | 新课标人教版 江苏省淮安中学化学：3.1金属的化学性质三（必修一） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 14.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-04 09:13:00 | ||
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文档简介
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第三课时
〖引入〗通过上一节课的学习，我们了解到镁、铝都能与氧气反应，这种性质上的相似性是由结构的相似性决定的，这是内因。内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。
〖板书〗
三、镁和铝的化学性质
1．共性
（1）跟非金属反应：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3
〖讲述〗因为Mg、Al的最外层电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。
〖板书〗(2)跟某些氧化物反应
〖设问并组织讨论〗
(1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。
〖回答〗(1)Mg能跟水反应，加热反应更明显：
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
〖提问〗铝跟水反应吗？
〖演示实验〗Al与沸水反应
将去掉膜的Al条放在沸水中(用投影仪做此实验)。
〖观察、回答〗
(1)Al条表面有气泡产生。
(2)结论：
2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2
〖提问〗初中化学课中同学们学习过CO2的有关性质，知道CO2不支持燃烧。这是一瓶CO2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭？有什么现象？
〖演示实验〗Mg与CO2反应
〖观察、思考、记录〗
①现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。
②结论：
CO2不支持燃烧是具有相对性的；Mg不仅能与游离态的O2反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。
〖过渡〗Al在高温条件下也可以与CO2反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。
〖演示实验〗铝热反应(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成)
〖观察、思考、记录〗
反应前：无铁存在。
反应中：发光、放热、反应剧烈。
反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。
2Al + Fe3O4 === 2Fe + Al2O3 +Q
Al的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。
〖放录像〗铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。
〖过渡〗镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。
〖板书〗(3)跟酸的反应
(1)相同点
a.Mg、Al与盐酸反应产生H2。
b．Mg、Al与稀硫酸反应产生H2。
(2)不同点
b．Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
〖过渡〗除此以外，铝还有哪些特性？
〖板书〗2．特性
〖演示实验〗Al与NaOH溶液反应（用投影实验）
〖设问〗
①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？
②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？
③Mg比Al活泼，其与H2O反应较Al容易，为什么与NaOH水溶液接触无明显现象呢？
〖观察、思考、记录〗
观察、思考，将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。
结论：Mg+NaOH
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
讨论、归纳，回答：
①Al显还原性，因其化合价升高。
②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
③因Mg（OH）2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。
〖小结〗本节课我们从生活实际出发，分析Mg、Al的相对位置，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的相同点、不同点。
复习巩固：
1．把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是[ ]。
A.N2 B.CO2 C.Cl2 D.He
2．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是[ ]。
A.盐酸 B.CuSO4溶液 C.NaOH溶液 D.H2O
3．在铝热反应中，铝粉的作用是[ ]。
A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.熔剂
4．两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为[ ]。
A.1：2 B. 1：3 C.3：2 D.1：1
5．同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是[ ]。
A,将钠投入足量水中
B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中
C.将钠投入足量稀硫酸中
D.将钠投入足量稀盐酸中
6．天平两端各放一只烧杯，烧杯中盛有等体积的3mol/L的硫酸，天平平衡。向烧杯中分别加入Mg、Al各10.8g，反应完毕后，镁恰好溶解。试回答：
（1）每只烧杯中所盛硫酸的体积。
（2）反应后，天平是否平衡？若不平衡，加入哪种金属的一端向下倾斜？
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第三课时
〖引入〗通过上一节课的学习，我们了解到镁、铝都能与氧气反应，这种性质上的相似性是由结构的相似性决定的，这是内因。内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。
〖板书〗
三、镁和铝的化学性质
1．共性
（1）跟非金属反应：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3
〖讲述〗因为Mg、Al的最外层电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。
〖板书〗(2)跟某些氧化物反应
〖设问并组织讨论〗
(1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。
〖回答〗(1)Mg能跟水反应，加热反应更明显：
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
〖提问〗铝跟水反应吗？
〖演示实验〗Al与沸水反应
将去掉膜的Al条放在沸水中(用投影仪做此实验)。
〖观察、回答〗
(1)Al条表面有气泡产生。
(2)结论：
2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2
〖提问〗初中化学课中同学们学习过CO2的有关性质，知道CO2不支持燃烧。这是一瓶CO2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭？有什么现象？
〖演示实验〗Mg与CO2反应
〖观察、思考、记录〗
①现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。
②结论：
CO2不支持燃烧是具有相对性的；Mg不仅能与游离态的O2反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。
〖过渡〗Al在高温条件下也可以与CO2反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。
〖演示实验〗铝热反应(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成)
〖观察、思考、记录〗
反应前：无铁存在。
反应中：发光、放热、反应剧烈。
反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。
2Al + Fe3O4 === 2Fe + Al2O3 +Q
Al的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。
〖放录像〗铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。
〖过渡〗镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。
〖板书〗(3)跟酸的反应
(1)相同点
a.Mg、Al与盐酸反应产生H2。
b．Mg、Al与稀硫酸反应产生H2。
(2)不同点
b．Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
〖过渡〗除此以外，铝还有哪些特性？
〖板书〗2．特性
〖演示实验〗Al与NaOH溶液反应（用投影实验）
〖设问〗
①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？
②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？
③Mg比Al活泼，其与H2O反应较Al容易，为什么与NaOH水溶液接触无明显现象呢？
〖观察、思考、记录〗
观察、思考，将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。
结论：Mg+NaOH
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
讨论、归纳，回答：
①Al显还原性，因其化合价升高。
②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
③因Mg（OH）2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。
〖小结〗本节课我们从生活实际出发，分析Mg、Al的相对位置，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的相同点、不同点。
复习巩固：
1．把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是[ ]。
A.N2 B.CO2 C.Cl2 D.He
2．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是[ ]。
A.盐酸 B.CuSO4溶液 C.NaOH溶液 D.H2O
3．在铝热反应中，铝粉的作用是[ ]。
A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.熔剂
4．两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为[ ]。
A.1：2 B. 1：3 C.3：2 D.1：1
5．同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是[ ]。
A,将钠投入足量水中
B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中
C.将钠投入足量稀硫酸中
D.将钠投入足量稀盐酸中
6．天平两端各放一只烧杯，烧杯中盛有等体积的3mol/L的硫酸，天平平衡。向烧杯中分别加入Mg、Al各10.8g，反应完毕后，镁恰好溶解。试回答：
（1）每只烧杯中所盛硫酸的体积。
（2）反应后，天平是否平衡？若不平衡，加入哪种金属的一端向下倾斜？
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