新课标人教版 江苏省淮安中学化学：3.2几种重要的金属化合物三（必修一）
文档属性
| 名称 | 新课标人教版 江苏省淮安中学化学：3.2几种重要的金属化合物三（必修一） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 16.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-04 09:13:00 | ||
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文档简介
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第三课时
【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。
实验室制氢氧化铁
实验室制氢氧化亚铁
实验室制氢氧化铝
氢氧化亚铁在潮湿空气中不稳定
氢氧化铝既溶于硫酸又溶于氢氧化钾
【引入新课】
【板书】三.盐
1.碳酸钠和碳酸氢钠
【实验】Na2CO3、NaHCO3的水溶性(操作参阅书本P50)
【实验】Na2CO3、NaHCO3和盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液反应
【实验】Na2CO3、NaHCO3的热稳定牲(操作参阅书本P50)
【投影】
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名
颜色状态
溶解性
水溶液碱性强弱
和盐酸的作用
和澄清石灰水的作用
和氯化钙溶液的作用
热稳定性
相互转化关系
【板书】碳酸钠的水合及碳酸钠晶体的风化
Na2CO3 + x H2O === Na2CO3·x H2O
Na2CO3·x H2O === Na2CO3 + x H2O
【板书】2.三价铁的氧化性
①铁盐和亚铁盐的一些性质
【实验】Fe3+离子的检验(操作参阅书本P51)
Fe3+离子的氧化性(操作参阅书本P51)
【投影】
FeCl3 FeCl2
溶液的颜色
滴入KSCN溶液
加入少量铁粉
滴加氯水
滴加氢氧化钠溶液
相互转化关系
【练习】用方程式表示下列变化
Fe → FeCl2
Fe → FeCl3
FeCl2 → FeCl3
FeCl3 → FeCl2
【板书】②铝盐和铁盐的净水作用
【实验】铝盐和铁盐的净水作用(操作参阅书本P52)
【投影】
不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液
2min
5min
原因分析
【板书】3.焰色反应
1 概念
【投影】很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特珠的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
【实验】焰色反应(操作参阅书本P53)
【板书】②钠钾的焰色反应
【课外作业】
1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧；
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；
④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A、②③①④ B、③②①④ C、③①②④ D、①②③④
答案:B
2．在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol / L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（S、T、P），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
A、 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；
B、 反应后所得溶液中的Fe2+与Cl - 的物质的量之比为1∶2；
C、 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；
D、 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。
答案:B、C
3．将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1 L(V1 ≠ 0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2 V2 L(气体体积均在标准状况下测定)。
(1)Y的成分是_______________。
A.Na2CO3与NaOH B. .Na2CO3与.NaHCO3 C. 只含有Na2CO3 D.只含有NaOH
(2)X中NaOH与NaHCO3共____________mol；NaOH与NaHCO3物质的量之比为___________________。
答案： (1) C (2) V2 / 11.2 (V2 － V1) / (V2 + V1) 。
4.用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程中每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见右表：
实验次数 称取样品的质量 / g 所加Ba(OH)2溶液的体积/L 测得生成沉淀质量/g
1 0.858 0.5 1.379
2 1.716 0.5
3 2.574 0.5 4.137
4 3.432 0.5 5.516
5 4.290 0.5 5.516
6 5.148 0.5 5.516
回答下列问题：
(1)第2次实验中产生沉深质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中。
(2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_________。
(3)室温下取第3组实验所得溶液体积的1 / 10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH。(写出计算过程)。
答案： (1) 2.758 g (2) 2∶5 (3) 12
5.现有浓度各为1mol / L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，下列情况填充∶
(1)反应完毕，铁粉仍有剩余。
①反应后的溶液中一定含有____阳离子，是____mol；一定没有____阳离子。
②固体物质烘干后其中一定含___和___。和反应前加入的铁粉质量相比____（填增多或减少）______g。
(2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。
①反应后溶液中一定有______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。
②溶液中可能含_______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。
③溶液中一定不含 ____阳离子。
④溶液的质量________（填增多或减少）。
(3)反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含_____和_____阳离子，它们中物质的量为定值 的是_____阳离子，为________mol，它们中物质的量为一数值范围的是______阳离子，该数值范围是____________。
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第三课时
【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。
实验室制氢氧化铁
实验室制氢氧化亚铁
实验室制氢氧化铝
氢氧化亚铁在潮湿空气中不稳定
氢氧化铝既溶于硫酸又溶于氢氧化钾
【引入新课】
【板书】三.盐
1.碳酸钠和碳酸氢钠
【实验】Na2CO3、NaHCO3的水溶性(操作参阅书本P50)
【实验】Na2CO3、NaHCO3和盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液反应
【实验】Na2CO3、NaHCO3的热稳定牲(操作参阅书本P50)
【投影】
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名
颜色状态
溶解性
水溶液碱性强弱
和盐酸的作用
和澄清石灰水的作用
和氯化钙溶液的作用
热稳定性
相互转化关系
【板书】碳酸钠的水合及碳酸钠晶体的风化
Na2CO3 + x H2O === Na2CO3·x H2O
Na2CO3·x H2O === Na2CO3 + x H2O
【板书】2.三价铁的氧化性
①铁盐和亚铁盐的一些性质
【实验】Fe3+离子的检验(操作参阅书本P51)
Fe3+离子的氧化性(操作参阅书本P51)
【投影】
FeCl3 FeCl2
溶液的颜色
滴入KSCN溶液
加入少量铁粉
滴加氯水
滴加氢氧化钠溶液
相互转化关系
【练习】用方程式表示下列变化
Fe → FeCl2
Fe → FeCl3
FeCl2 → FeCl3
FeCl3 → FeCl2
【板书】②铝盐和铁盐的净水作用
【实验】铝盐和铁盐的净水作用(操作参阅书本P52)
【投影】
不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液
2min
5min
原因分析
【板书】3.焰色反应
1 概念
【投影】很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特珠的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
【实验】焰色反应(操作参阅书本P53)
【板书】②钠钾的焰色反应
【课外作业】
1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧；
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；
④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A、②③①④ B、③②①④ C、③①②④ D、①②③④
答案:B
2．在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol / L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（S、T、P），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
A、 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；
B、 反应后所得溶液中的Fe2+与Cl - 的物质的量之比为1∶2；
C、 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；
D、 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。
答案:B、C
3．将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1 L(V1 ≠ 0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2 V2 L(气体体积均在标准状况下测定)。
(1)Y的成分是_______________。
A.Na2CO3与NaOH B. .Na2CO3与.NaHCO3 C. 只含有Na2CO3 D.只含有NaOH
(2)X中NaOH与NaHCO3共____________mol；NaOH与NaHCO3物质的量之比为___________________。
答案： (1) C (2) V2 / 11.2 (V2 － V1) / (V2 + V1) 。
4.用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程中每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见右表：
实验次数 称取样品的质量 / g 所加Ba(OH)2溶液的体积/L 测得生成沉淀质量/g
1 0.858 0.5 1.379
2 1.716 0.5
3 2.574 0.5 4.137
4 3.432 0.5 5.516
5 4.290 0.5 5.516
6 5.148 0.5 5.516
回答下列问题：
(1)第2次实验中产生沉深质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中。
(2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_________。
(3)室温下取第3组实验所得溶液体积的1 / 10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH。(写出计算过程)。
答案： (1) 2.758 g (2) 2∶5 (3) 12
5.现有浓度各为1mol / L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，下列情况填充∶
(1)反应完毕，铁粉仍有剩余。
①反应后的溶液中一定含有____阳离子，是____mol；一定没有____阳离子。
②固体物质烘干后其中一定含___和___。和反应前加入的铁粉质量相比____（填增多或减少）______g。
(2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。
①反应后溶液中一定有______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。
②溶液中可能含_______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。
③溶液中一定不含 ____阳离子。
④溶液的质量________（填增多或减少）。
(3)反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含_____和_____阳离子，它们中物质的量为定值 的是_____阳离子，为________mol，它们中物质的量为一数值范围的是______阳离子，该数值范围是____________。
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