新人教版化学 教案+随堂练习：3.1《金属的化学性质》2（必修1）
文档属性
| 名称 | 新人教版化学 教案+随堂练习：3.1《金属的化学性质》2（必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 143.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-04 09:13:00 | ||
图片预览
文档简介
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第一节 金属的化学性质
（第二课时）
教学目标
1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。
2.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
3.掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
教学重点、难点
重点：钠与水的反应
难点：钠与水的反应，铁与水蒸气的反应
教学过程
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动
新课导入 钠被氧化后，其产物进一步与水反应生成NaOH，那么，钠能否直接与水反应生成NaOH呢？哪些金属能与水直接反应？条件如何？
新知学习 实验探究 （1）在250mL的烧杯中加入约150mL水，并滴入几滴酚酞试液。（2）用镊子从试剂瓶中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油。（3）用小刀切下绿豆粒大小的钠块。（4）将钠块放入烧杯中，观察记录实验现象。
新知学习 归纳整理 现象：浮、游、球、响、红 解释产生上述各种现象的原因： 浮：___________________________ 游：___________________________ 球：___________________________ 响：___________________________ 红：___________________________化学方程式：_____________________离子方程式：_____________________
实验验证 设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2 仪器：____________________________操作方法：________________________实验现象：________________________
思考交流 （1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？（2）钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？（3）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？
思考讨论 从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。 画装置图：
活动探究 按照教材图3－9进行演示，指导学生观察实验现象，明确实验中应注意的问题。 （1）比较两实验装置的优缺点（2）总结探究活动的收获（3）从金属活动顺序的角度，通过上述反应可得出怎样的结论？
归纳整理 金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能跟水反应而置换出H2，而氢后面的金属不可能跟水反应产生H2。
板书设计 二、金属与水的反应 1、钠与水的反应 现象：浮、游、球、响、红 产生上述各种现象的原因： 化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑ 2、铁与水的反应现象：化学方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑
巩固练习
1. 在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。
（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为________________。
（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是________________________。
（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为____
__ _。
（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为_____________________________________，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是___________________________________。
（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_____________________色，理由是____________________________。
2. 红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：
（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_______________________________。
（2）干燥管C内盛放的药品是_______或______。干燥管的________（m或n）端与g导管相连接。
（3）在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。
（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________________。
3. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A.Na的熔点低 B.Na的硬度小 C.Na的密度小 D.有强还原性
4.将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（ ）
A.置换出金属铜 B.产生气体，置换出金属铜
C.生成蓝色沉淀 D.产生气体，生成蓝色沉淀
5.将质量为ｍg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ｎg，则被氧化的铁的质量是
A.8（ｎ–ｍ）g B.8(ｍ-ｎ)g C.7(ｍ-ｎ)g D.7(ｎ-ｍ)g
6.将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（ ）
A.2.3/100×100% B.4/(100+2.3-0.1)×100%
C.4/(100+2.3)×100% D.4/(4+100-1.8)×100%
7. 在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（ ）
a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸 f.研钵 g.烧杯 h.坩埚 i.石棉网 j.玻璃片 k.药题 l.燃烧匙
A. abdi B. ecfk C. fghl D. bcegj
8. 往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是
A.钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失
B.钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失
C.钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失
D.钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失
9.已知煤油的密度是0.8g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是（ ）
A.大于1.0g·cm-3
B.小于0.8g·cm-3
C.介于（0.8-1.0）g·cm-3之间
D.无法推测
10.室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少g金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液？
11.将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50，最后溶液中水的质量为多少？
12.一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。
求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？
（2）被氧化的金属钠的质量是多少？
备课参考：
参考答案：1、（1）银白 变暗 这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致
（2）用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧
（3）镊子 手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤
（4）钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球
（5）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动 钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾。
（6）钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红
2.（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑
（2）CaCl2 碱石灰 n
（3）向下排空气法.导管口伸入试管底部
（4）用拇指堵住试管口，移近火焰，松开，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2
3.B 4.D 5.D 6.B 7.D 8.A 9.C 10.11.5g 11.90g 12.0.46g 0.46g
钠是人体必需的元素之一
钠是人体必需的十一种常见元素（氧、碳、氢、磷、氮、硫、氯、钾、钙、钠、镁）之一。有趣的是，人血液中溶解的最多的金属元素钠、钾、钙与海水中的相对含量几乎是相同的，而十一种常见元素基本上也是地壳中含量较多的元素。可见，人类生活在地球上，体内也保留着这个星球的“痕迹”。人体中80％的钠分布细胞外液中，其余的主要在骨骼中，钾主要分布在细胞液中，以及贮藏在肌肉和红细胞中。钠和钾在保持组织细胞与血液之间的电荷和化学平衡方面起着重要作用。
人体所需的钠主要来自食盐。早在李时珍的《本草纲目》中就对食盐的功效做了精辟的论述，说它有解毒凉血、润燥、定疼止痒等效果。但钠和钾摄入过多也不行。摄入过多食盐，会引起肾功能不良和高血压等疾病。有人估计，如果每天食盐摄入量多于20g，高血压发病率将明显增加。考虑到我国人民的饮食习惯食盐量偏高和高血压患病率上升这一事实，我国医学界人士建议：南方每人每日的食盐量不要超过7g，北方人每人每日的食盐量不要超过10g。世界卫生组织提出，一般每人每日食盐量应在5g以下。
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
第一节 金属的化学性质
（第二课时）
教学目标
1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。
2.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
3.掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
教学重点、难点
重点：钠与水的反应
难点：钠与水的反应，铁与水蒸气的反应
教学过程
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动
新课导入 钠被氧化后，其产物进一步与水反应生成NaOH，那么，钠能否直接与水反应生成NaOH呢？哪些金属能与水直接反应？条件如何？
新知学习 实验探究 （1）在250mL的烧杯中加入约150mL水，并滴入几滴酚酞试液。（2）用镊子从试剂瓶中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油。（3）用小刀切下绿豆粒大小的钠块。（4）将钠块放入烧杯中，观察记录实验现象。
新知学习 归纳整理 现象：浮、游、球、响、红 解释产生上述各种现象的原因： 浮：___________________________ 游：___________________________ 球：___________________________ 响：___________________________ 红：___________________________化学方程式：_____________________离子方程式：_____________________
实验验证 设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2 仪器：____________________________操作方法：________________________实验现象：________________________
思考交流 （1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？（2）钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？（3）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？
思考讨论 从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。 画装置图：
活动探究 按照教材图3－9进行演示，指导学生观察实验现象，明确实验中应注意的问题。 （1）比较两实验装置的优缺点（2）总结探究活动的收获（3）从金属活动顺序的角度，通过上述反应可得出怎样的结论？
归纳整理 金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能跟水反应而置换出H2，而氢后面的金属不可能跟水反应产生H2。
板书设计 二、金属与水的反应 1、钠与水的反应 现象：浮、游、球、响、红 产生上述各种现象的原因： 化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑ 2、铁与水的反应现象：化学方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑
巩固练习
1. 在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。
（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为________________。
（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是________________________。
（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为____
__ _。
（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为_____________________________________，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是___________________________________。
（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_____________________色，理由是____________________________。
2. 红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：
（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_______________________________。
（2）干燥管C内盛放的药品是_______或______。干燥管的________（m或n）端与g导管相连接。
（3）在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。
（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________________。
3. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A.Na的熔点低 B.Na的硬度小 C.Na的密度小 D.有强还原性
4.将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（ ）
A.置换出金属铜 B.产生气体，置换出金属铜
C.生成蓝色沉淀 D.产生气体，生成蓝色沉淀
5.将质量为ｍg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ｎg，则被氧化的铁的质量是
A.8（ｎ–ｍ）g B.8(ｍ-ｎ)g C.7(ｍ-ｎ)g D.7(ｎ-ｍ)g
6.将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（ ）
A.2.3/100×100% B.4/(100+2.3-0.1)×100%
C.4/(100+2.3)×100% D.4/(4+100-1.8)×100%
7. 在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（ ）
a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸 f.研钵 g.烧杯 h.坩埚 i.石棉网 j.玻璃片 k.药题 l.燃烧匙
A. abdi B. ecfk C. fghl D. bcegj
8. 往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是
A.钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失
B.钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失
C.钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失
D.钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失
9.已知煤油的密度是0.8g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是（ ）
A.大于1.0g·cm-3
B.小于0.8g·cm-3
C.介于（0.8-1.0）g·cm-3之间
D.无法推测
10.室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少g金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液？
11.将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50，最后溶液中水的质量为多少？
12.一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。
求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？
（2）被氧化的金属钠的质量是多少？
备课参考：
参考答案：1、（1）银白 变暗 这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致
（2）用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧
（3）镊子 手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤
（4）钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球
（5）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动 钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾。
（6）钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红
2.（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑
（2）CaCl2 碱石灰 n
（3）向下排空气法.导管口伸入试管底部
（4）用拇指堵住试管口，移近火焰，松开，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2
3.B 4.D 5.D 6.B 7.D 8.A 9.C 10.11.5g 11.90g 12.0.46g 0.46g
钠是人体必需的元素之一
钠是人体必需的十一种常见元素（氧、碳、氢、磷、氮、硫、氯、钾、钙、钠、镁）之一。有趣的是，人血液中溶解的最多的金属元素钠、钾、钙与海水中的相对含量几乎是相同的，而十一种常见元素基本上也是地壳中含量较多的元素。可见，人类生活在地球上，体内也保留着这个星球的“痕迹”。人体中80％的钠分布细胞外液中，其余的主要在骨骼中，钾主要分布在细胞液中，以及贮藏在肌肉和红细胞中。钠和钾在保持组织细胞与血液之间的电荷和化学平衡方面起着重要作用。
人体所需的钠主要来自食盐。早在李时珍的《本草纲目》中就对食盐的功效做了精辟的论述，说它有解毒凉血、润燥、定疼止痒等效果。但钠和钾摄入过多也不行。摄入过多食盐，会引起肾功能不良和高血压等疾病。有人估计，如果每天食盐摄入量多于20g，高血压发病率将明显增加。考虑到我国人民的饮食习惯食盐量偏高和高血压患病率上升这一事实，我国医学界人士建议：南方每人每日的食盐量不要超过7g，北方人每人每日的食盐量不要超过10g。世界卫生组织提出，一般每人每日食盐量应在5g以下。
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网