新人教版化学 教案+随堂练习：3.1《金属的化学性质》3（必修1）
文档属性
| 名称 | 新人教版化学 教案+随堂练习：3.1《金属的化学性质》3（必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 15.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-04 09:13:00 | ||
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文档简介
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第一节 金属的化学性质
第三课时
教学目标
1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
2.通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。
教学重点、难点
重点：铝与NaOH溶液的反应
难点：铝与NaOH溶液的反应
教学过程
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动
复习回顾 写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的，再写出离子方程式。（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）过氧化钠与水反应（3）钠与水反应（4）钠与氯化铁溶液（5）铁与水蒸气在加热条件下反应（6）铝与盐酸反应 化学方程式（1）__________________(2)_____________________________(3)_____________________________(4)_____________________________(5)_____________________________(6)_____________________________离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________
新课导入 由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属能与酸反应，而金属与碱能否反应呢？今天我们来探究少数金属与强碱的反应。
新知学习 实验探究 （1）取2支小试管分别加入5ml盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。（2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。
归纳整理 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，说明铝具有两性。 铝与盐酸反应的化学方程式：_______________________________离子方程式：__________________________________铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________离子方程式：_____________________
思考交流 1、在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH溶液中，不立即产生气泡？2、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？ 1、原因：_______________________2、物质名称：___________________
应用提高 根据已掌握的铝的性质，在日常生活中，使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？
实践活动 1、金属是如何分类的？2、铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝作导线？3、铝是地壳中储量最丰富的金属，为什么铝的价格比铁高呢？ 围绕金属提出类似老师列举的一些问题，通过去图书馆或上网查阅资料，写一篇关于金属的小论文。
学习提高 阅读教材44页“科学视野”，了解未来金属―――钛。
板书设计 三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
巩固练习
1.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（ ）
A. Na B. Fe C. Al D. Cu
2.在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（ ）
A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水
3.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（ ）
A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2
C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体
4.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（ ）
A.2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B.Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑
C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
5.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ）
A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼
C.铝表面形成一层氧化膜 D.铝耐酸耐碱
6.等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是
A. Al、Mg、Na B. Mg、Al、Na C. Na、Mg、Al D. Na、Al、Mg
7.相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（ ）
A.2：3 B.3：2 C.2：1 D.1：1
8.请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）
9.天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？
备课参考
参考答案：1.BD 2.B 3.C 4.C 5.C 6.A 7.D 8.①磁铁 ②加NaOH溶液过滤 9.0.4g
铝的发现及工业制造
铝是典型的两性金属，在地壳中的含量很丰富，仅次于硅和氧，在所有的金属元素中铝的含量数第一，占金属元素总量的1/3。由于它性质活泼，自然界没有游离态的铝存在，必须从矿物中制取。铝的发现和大量工业制造，距今只有100多年的时间，所以铝被称为“年轻的金属”。
1825年丹麦化学家用氯气通过烧红的木炭和铝土的混合物，经过处理得到具有光泽与锡相似的金属，此实验结果发表在不著名的丹麦刊物上而未被科学界注意，所以一般化学史常把德国的武勒（wohler）称为最先分离出铝的化学家。1827年武勒在实验室得到灰色的金属粉末，最后将铝粉熔化成块状的金属铝。1854年，法国科学家用昂贵的金属钾及钠作还原剂，使铝成为工业产品，生产的铝的价格比黄金还贵几倍。当世界上有了电（1870年）之后，人们开始探索用电还原法制取金属铝，但电解温度很高（2000℃以上），反应难以进行。1886年美国和法国的两位青年化学家，各自独立地发现冰晶石（Na3AlF6）可做助熔剂，使电解温度降至1000℃左右，解决了电解法制铝的难题，使铝的价格一落千丈，成为用途很广的金属。
铝有许多优良性质，其中最突出的性质是“轻”，密度小（2.7g/cm3）。纯铝较软但制成合金后，强度与优质钢相同，重量却只有钢的1/3。高强度铝合金的成分及其所占的质量分数分别是Al:93.4%、Cu:4.5%、Mg:1.5%、Mn:0.6%，是制造飞机、火箭、宇宙飞航的主要材料，也用来制造轮船、火车、汽车、化工设备等。铝还有很好的耐腐蚀性和反光性，因而被广泛应用，如铝合金门窗、柜台、卷帘支架和许多日用品。铝已经越来越多地代替铁和木材，成为工业生产和人类生活中不可缺少的金属材料。
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第一节 金属的化学性质
第三课时
教学目标
1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
2.通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。
教学重点、难点
重点：铝与NaOH溶液的反应
难点：铝与NaOH溶液的反应
教学过程
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动
复习回顾 写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的，再写出离子方程式。（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）过氧化钠与水反应（3）钠与水反应（4）钠与氯化铁溶液（5）铁与水蒸气在加热条件下反应（6）铝与盐酸反应 化学方程式（1）__________________(2)_____________________________(3)_____________________________(4)_____________________________(5)_____________________________(6)_____________________________离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________
新课导入 由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属能与酸反应，而金属与碱能否反应呢？今天我们来探究少数金属与强碱的反应。
新知学习 实验探究 （1）取2支小试管分别加入5ml盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。（2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。
归纳整理 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，说明铝具有两性。 铝与盐酸反应的化学方程式：_______________________________离子方程式：__________________________________铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________离子方程式：_____________________
思考交流 1、在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH溶液中，不立即产生气泡？2、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？ 1、原因：_______________________2、物质名称：___________________
应用提高 根据已掌握的铝的性质，在日常生活中，使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？
实践活动 1、金属是如何分类的？2、铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝作导线？3、铝是地壳中储量最丰富的金属，为什么铝的价格比铁高呢？ 围绕金属提出类似老师列举的一些问题，通过去图书馆或上网查阅资料，写一篇关于金属的小论文。
学习提高 阅读教材44页“科学视野”，了解未来金属―――钛。
板书设计 三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
巩固练习
1.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（ ）
A. Na B. Fe C. Al D. Cu
2.在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（ ）
A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水
3.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（ ）
A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2
C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体
4.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（ ）
A.2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B.Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑
C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
5.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ）
A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼
C.铝表面形成一层氧化膜 D.铝耐酸耐碱
6.等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是
A. Al、Mg、Na B. Mg、Al、Na C. Na、Mg、Al D. Na、Al、Mg
7.相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（ ）
A.2：3 B.3：2 C.2：1 D.1：1
8.请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）
9.天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？
备课参考
参考答案：1.BD 2.B 3.C 4.C 5.C 6.A 7.D 8.①磁铁 ②加NaOH溶液过滤 9.0.4g
铝的发现及工业制造
铝是典型的两性金属，在地壳中的含量很丰富，仅次于硅和氧，在所有的金属元素中铝的含量数第一，占金属元素总量的1/3。由于它性质活泼，自然界没有游离态的铝存在，必须从矿物中制取。铝的发现和大量工业制造，距今只有100多年的时间，所以铝被称为“年轻的金属”。
1825年丹麦化学家用氯气通过烧红的木炭和铝土的混合物，经过处理得到具有光泽与锡相似的金属，此实验结果发表在不著名的丹麦刊物上而未被科学界注意，所以一般化学史常把德国的武勒（wohler）称为最先分离出铝的化学家。1827年武勒在实验室得到灰色的金属粉末，最后将铝粉熔化成块状的金属铝。1854年，法国科学家用昂贵的金属钾及钠作还原剂，使铝成为工业产品，生产的铝的价格比黄金还贵几倍。当世界上有了电（1870年）之后，人们开始探索用电还原法制取金属铝，但电解温度很高（2000℃以上），反应难以进行。1886年美国和法国的两位青年化学家，各自独立地发现冰晶石（Na3AlF6）可做助熔剂，使电解温度降至1000℃左右，解决了电解法制铝的难题，使铝的价格一落千丈，成为用途很广的金属。
铝有许多优良性质，其中最突出的性质是“轻”，密度小（2.7g/cm3）。纯铝较软但制成合金后，强度与优质钢相同，重量却只有钢的1/3。高强度铝合金的成分及其所占的质量分数分别是Al:93.4%、Cu:4.5%、Mg:1.5%、Mn:0.6%，是制造飞机、火箭、宇宙飞航的主要材料，也用来制造轮船、火车、汽车、化工设备等。铝还有很好的耐腐蚀性和反光性，因而被广泛应用，如铝合金门窗、柜台、卷帘支架和许多日用品。铝已经越来越多地代替铁和木材，成为工业生产和人类生活中不可缺少的金属材料。
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