第二节 金属的化学性质
【基础巩固】
1．下列对物质颜色的描述不正确的是（ ）
Ａ．四氧化三铁是黑色的 B ．纯铁是黑色的
C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D．硫酸铜溶液是蓝色的
2．遇稀盐酸不产生气体的是( )
A．铁片 B．铜片 C．铝片 D．石灰片
3．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是( )
A．铁容易传热导电 B．纯铁是银白色的金属
C．铁在潮湿的空气中易生锈 D．铁有良好的延展性
4．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( )
A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易发生化学反应 D．铝表面的氧化铝具有保护作用
5.某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是 ( )
A．Fe B．Mg C．Ag D．Cu
6．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：
（1）铝与稀盐酸反应 ，属于 反应。
（2）铁在氧气中燃烧 ，属于 反应。
（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁 ，属于 反应。
7．锌与铁的化学性质相似都较 （填“活泼”或“不活泼”）能与 、 、 等几类物质发生化学反应。写出锌与以上几类物质反应的化学方程式： 、[]
、
【思维拓展】
8．某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是
（ ）
Ａ．Ｍg Ｂ．Ａl Ｃ．Fe Ｄ．Ｃu
9．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：
TiCl4＋2 MgTi＋2 MgCl2。该反应属于 ( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定
10.下列各化学方程式书写正确的是 （ ）
A．2Al＋3CuCl2 ==2AlCl3＋3Cu B．K2CO3＋2NaOH ==2KOH＋Na2CO3
C．2Fe＋3CuSO4 ==Fe2(SO4)3＋3Cu D．CaCO3＋BaCl2 ==CaCl2＋BaCO3
11木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的 （ ）
A．硫酸铜溶液 B．水 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
12不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入 （ ）
A．澄清石灰水 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．糖水
13.硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素1.40 g。则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为 （）
A．3.80 g B．6.95 g C．10.00 g D．3.18 g
14.下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（ ）
A．FeFe3O4 B. Fe2O3FeCl3
C. FeFeSO4 D. Fe(NO3)3FeCl3
15.近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”。芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。用化学方法制得高纯度硅的反应原理是：SiCl4+2H2Si＋4HCl，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
16.下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（ ）[][]
A.Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu B.CuO＋COCu＋CO2
C.H2＋CuOCu＋H2O D.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
17．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。市场出售的某种麦片中含有微量的颗 粒很细的还原铁粉。这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是 ；
18.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图
上述金属可分为两类，则丙应和_______分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是____________。
19．实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉(简述操作过程)。
(1)物理方法：
(2)化学方法：[]
20．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：
反应时间／min 1 5 8 1O 16 15
实验现象 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 少量气泡 反应停止,铝条剩余
试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：
21.初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：
（1）金属活动性顺序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au
（2）金属与酸反应的规律是 。
试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示） 。
（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不
能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②
③ ；
22.试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示） 。
小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。
（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是 （填序号）。[]
A． 参加反应的合金质量；B．参加反应的稀盐酸的质量；C．产生气体的质量
答案
1.B 2.C 3.C 4.D 5.D
6.(1)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 置换 （2）Fe＋Ｏ2＝ Fe3O4 化合
(3)2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋Fe 置换
7.活泼 氧气 硫酸 硫酸铜 3Fe＋2O2＝＝Fe3O4
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
8.D 9.C 10.A 11.C 12.B 13.A 14.D 15.C 16.A
17. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
18.甲、乙 铁
19.(1)用磁铁接近(或接触)混合物，铁粉被磁铁吸引而除去。(2)将混合物加到足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤。(用稀盐酸、稀硫酸等代替CuSO4溶液也可以)
20.铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜。将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少。随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快。后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢．直至停止。
21.（1）Mg、Hg （2）在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
（3）②在金属活动性顺序里，金属必须排在盐中金属的前面）③盐必须是可溶性盐。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
22.（1）Cu-Zn合金（或铜-锌合金）
（2）设合金中含铜的质量为x
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
65－x 0．4g
x=52g （1分）
合金中铜的质量分数为：
答：混合物中含铜的质量分数为80%。
（3）BC
点燃
点燃第七单元测试题
可能用到的相对原子质量H 1 O16 S32 Mg 24 Fe56 Zn65 Cu 64 Al27
一．选择题（每题2分，共40分）
1．2008年北京奥运会主会场——国家体育场“鸟巢”的主体为钢结构，钢属于（ ）
A．复合材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．金属材料
2．“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（ ）
A．硬度较小 B．密度较大 C．导电性好 D. 化学性质稳定
3．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ）
A．青铜是人类历史上最早使用的合金 B．可以用铁筒配制农药波尔多液
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
4．下列与铁有关的说法正确的是（ ）
A．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程
B．生活中常用的铁制品都是铁的合金
C．铁制污水管道可常用废酸液冲洗
D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
5．铁制菜刀在生产时要通过“粹火”处理，具体操作是将红热的菜刀浸入水中急速冷却。此时发生反应如下3Fe＋4H2O ==== Fe3O4＋4H2↑该反应中属于还原剂的是( )
A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2
6. 人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）
A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架
7. 下列化学方程式的书写正确的是( )
A．Cu+AgNO3==Cu(NO3)2+Ag B. 2Cu + O2==2CuO
C.Cu+H2SO4===CuSO4+H2 ↑ D． CuCl2+K2SO4==CuSO4+2KCl
8.列有关实验现象的描述正确的是( )
A．铁丝在空气中被点燃，火星四射
B．氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀
C．点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸
D．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
9. 如右图所示实验，装置中出现的现象是（ ）
A．铁丝不变化及 B．铁丝逐渐消失
C．试管中的液面不变化 D．试管中的液面上升
10.不能用金属与相应的酸直接反应制取的盐是（ ）
A.FeCl3 B.MgCl2 C.ZnSO4 D.FeCl2
11.往硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后溶液中含有的大量金属离子是（ ）
A、Ag+ Cu2+ Mg2+ Fe2+ B、Cu2+ Mg2+ Fe2+
C、Cu2+ Fe2+ D、Mg2+ Fe2+
12.将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是（ ）
A、B>Cu>A B、A>Cu>B C、B>A>Cu D 、A>B>Cu
13. 要除去硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜，可加入下列物质中的（ ）
A、氢氧化钠 B、铁粉 C、氧化镁 D、镁粉
14. 如只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是( )
A．氯化镁溶液 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．硝酸银溶液
15．下列认识或说法中正确的是（ ）
A、向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-
B、常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
C、可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
D、分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
16．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是（ ）
A．铁 B．碳 C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁
17．将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A．Zn、Cu和Fe B．Cu C．Zn和Cu D．Cu和Fe
18．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
19．将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）
A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe
20.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是 （ ）
A.天平仍然平衡 B.天平指针偏向铁一方
C.天平指针偏向铝一方 D.铁和铝均有剩余
二． 填空（除方程式2分，其余每空1分，共27分）
21．请从H、O、Na、Fe 、Cl中选择合适的元素，按下列要求写出相应物质的化学式（各写一例）
⑴溶液呈浅绿色的盐_________________；⑵可用于钢铁表面除锈的酸______________；
(3) 一种可溶性的碱 ；（4）一种红褐色的碱 。
22．写出下列金属之最（写名称）
①导电性最好的金属 ②硬度最大的金属
23．填写下列空白及反应的化学方程式
①铝粉在空气中燃烧
②把一根表面生锈的铁钉投入过量稀硫酸中,可以看到溶液颜色由__ 变 色，然后有大量___ 产生;其化学方程式分别为_________________、 。
③铁生锈主要是铁跟 和水发生了化学反应。
④写出生活中防止自行车链条生锈的具体措施
24.商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题；
（1）青铜属于 （填“单质”、“化合物”、
“高分子材料”、“合金”“复合材料”、中之一）
（2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：
（3）上述化学反应属于 反应
25．在Cu(NO3)2、AgNO3 和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有____________，滤液中一定含有的溶质的化学式为__________________。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）
26．分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质。（括号内是杂质）填写化学式
①Cu（Fe2O3）
②MgCl2（HCl）
三、实验题（每空2分，共12分）
27．某课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是）炼铁的主要反应原理。它们设计的实验装置如下图：
图1 图2
回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式____________________。
（2）实验时在澄清石灰水中观察到的现象是_____________________。
（3）图（1）中，设计第②个酒精灯的目的是______________，其反应的化学方程式为___________________，实验时，应先点燃第_________个酒精灯。
（4）图（2）与图（1）相比，它的主要优点是__________________。
四．推断题（每空2分，共12分）
五．计算（9分）
29.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
△
PAGE
