燃料及其应用同步练习
1．某研究小组查阅了《厦门2001年海洋环境公报》得知：厦门海域的主要污染物是化学需氧量（COD）、磷氮、油类、铅和汞等，其中COD是指一定量海水与高锰酸钾或K2Cr2O7发生氧化反应时所用高锰酸钾或K2Cr2O7的量。据此回答：（注Cr是铬元素的元素符号）
（1）高锰酸钾的化学式为________________。
（2）受污染的海水含有X物质，它与K2Cr2O7反应的化学方程式为X+5K2Cr2O7+20H2SO7＝6CO2+5K2SO4+5Cr2(SO4)3+23H2O，则X的化学式为_____________。
（3）根据你的观察和调查指出这些污染物的主要来源是__________________________________。
（4）海水是资源大宝库，请写出能从未污染的海水中提取或加工得到的物质：（填化学式）_________。
2．法轮功邪教组织头目李洪志说，他通过发功能使铝发生化学反应，变成铜和金。请根据化学知识来判断正误，并提出你的理由。
3．早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家玻意耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于玻意耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
4．H2和O2的混合气体10g，点燃后充分反应生成9g水，则原混合气体中H2和O2的质量之比为_________。
5．饱和食盐水在直流电的条件下可生成氢氧化钠、氯气和氢气。氢气和氯气反应又可生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸。这样实验可制取生产、生活中需求量很多的氢氧化钠和盐酸。这一工程工业上称之为氯碱工业。
（1）写出生产过程中发生的化学方程式：________________________________________。
（2）简述利用化学反应原理进行工业生产应考虑哪些因素？
6．高级汽车中常配置一种汽车安全气囊，内部贮存有硝酸铵。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解出大量的一氧化二氮气体和另一种氧化物充满气囊，隔在乘员和挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。
（1）写出硝酸铵受撞击时发生分解反应的化学方程式______________________________；
（2）从安全角度，在存放和使用化肥硝酸铵时要注意哪些问题？
7．化学变化中常伴有能量转化，这是因为不同的物质包含的化学能大小不同，在化学变化中物质具有的化学能可以转变为热能、光能或电能等。
（1）举出一个从环境中吸取热能的物理变化的例子。
（2）镁条燃烧时，化学能转化为________能和________能。
（3）已知氢气在氧气中燃烧生成水的变化放出热能。根据能量守恒原理，反应前氢气和氧气的混合物所包含的化学能比反应后水包含的化学能_________（填“高”或“低”），理由是____________________。
8．煤是重要的工业原料，用煤直接做燃料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时生成二氧化硫气体造成大气污染。北部某城市冬季取暖约为120天，每天消耗含硫1%的煤200吨。
（1）该城市一个冬季向大气排放多少吨二氧化硫气体
（2）从环保角度考虑，请你提出三个合理化建议。
9．完成下列化学方程式的配平：
1）．C2H6 + O2 — CO2 + H2O 2）．Al + MnO2 — Al2O3 + Mn
3）．C2H2 + O2 — CO2 + H2O 4）．Fe + H2O — Fe3O4 + H2
5）．Fe2O3 + CO — Fe + CO2 6）．Mg + N2 — Mg3N2
7）．NO2 + H2O — HNO3 + NO 8）．KNO3 + S + C — K2S + N2 + CO2
9）．FeS2+ O2 — Fe2O3 + SO2 10）．Fe2O3 + HCl— FeCl3 + H2O
10．下列燃料完全燃烧时产生污染最少的是（ ）
A.天然气 B.石油 C.煤炭 D.木材
11．下列现象产生的主要原因与煤燃烧无关的是（ ）
A.酸雨 B.光化学污染 C.臭氧空洞 D.沙尘暴
12．下列有关环境保护的问题的叙述中，错误的是（ ）
A.“绿色化学”是指对环境无负面影响的化学
B.“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体
C.“酸雨”是由大气中含有硫和氮的氧化物等导致
D.“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境的污染
13．长江三峡发电枢纽发电后，将向全国各地输送大量的电力，下列有关作用的说法是（ ）
A.缓解我国紧张的电力资源 B.减少白色污染
C.改变能源结构，减少环境污染 D.防治了水污染
14．镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是（ ）
A.4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁 B.3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁
C.2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁 D.2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁
15．3g碳在氧气中充分燃烧，可得到多少质量二氧化碳？
16．工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，Mg+Cl2==Mg+Cl2↑。问：电解950kg氯化镁至多能生产多少千克金属？同时能得到多少千克氯气？
【参考答案】
1．（1）KMnO4；（2）C6H6；（3）工业废水的任意排放；石油的泄漏；（4）NaCl（其他合理答案也可）
2．他的观点是错误的。根据化学反应的本质，一切化学变化里，反应前后原子的种类、数目没有改变，质量也基本不变。铝是由铝原子构成，铜是由铜原子构成，金是由金原子构成的。所以铝原子无法通过化学变化生成金原子和铜原子。所以可见李洪志的说法是伪科学的，纯属歪理邪说。
3．（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。
（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。
4．1：9或1：4 提示：因为生成了9g水，则说明参加反应的混合气体总质量也为9g，而原气体总质量为10g。所以还有1g气体没有反应，可能是H2，也有可能是O2。
5．（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl；（2）原料价格便宜，制取方便，耗能少，安全问题等。
6．（1）NH4NO3N2O↑+2H2O ；（2）不能与易燃物混放；不能用铁锤等物将结块的硝酸铵砸碎；不能受到严重撞击。（分析：硝酸铵是因为分解会产生气体，所以在有限空间内，气体急速膨胀，易爆炸）
7．（1）干冰升华，酒精挥发等。（2）光，热（3）高，因为这反应放出能量，故反应物具有的化学能高于生成物具有的化学能。
8．（1）4吨；（2）尽量减少煤等含硫燃料的燃烧，使用脱硫技术；开发新能源
9．（1）2 7 4 6；（2）4 3 2 3；（3）2 5 4 2；（4）3 4 1 4；（5）1 3 2 3；（6）3 1 1；
（7）3 1 2 1；（8）2 1 3 1 1 3；（9）4 11 2 8；（10）1 6 2 3；
10．A 11.D 12.D 13、A、C 14．D
15．11g 16。240g 710g
PAGE第七单元测试题
可能用到的相对原子质量H 1 O16 S32 Mg 24 Fe56 Zn65 Cu 64 Al27
一．选择题（每题2分，共40分）
1．2008年北京奥运会主会场——国家体育场“鸟巢”的主体为钢结构，钢属于（ ）
A．复合材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．金属材料
2．“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（ ）
A．硬度较小 B．密度较大 C．导电性好 D. 化学性质稳定
3．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ）
A．青铜是人类历史上最早使用的合金 B．可以用铁筒配制农药波尔多液
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
4．下列与铁有关的说法正确的是（ ）
A．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程
B．生活中常用的铁制品都是铁的合金
C．铁制污水管道可常用废酸液冲洗
D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
5．铁制菜刀在生产时要通过“粹火”处理，具体操作是将红热的菜刀浸入水中急速冷却。此时发生反应如下3Fe＋4H2O ==== Fe3O4＋4H2↑该反应中属于还原剂的是( )
A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2
6. 人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）
A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架
7. 下列化学方程式的书写正确的是( )
A．Cu+AgNO3==Cu(NO3)2+Ag B. 2Cu + O2==2CuO
C.Cu+H2SO4===CuSO4+H2 ↑ D． CuCl2+K2SO4==CuSO4+2KCl
8.列有关实验现象的描述正确的是( )
A．铁丝在空气中被点燃，火星四射
B．氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀
C．点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸
D．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
9. 如右图所示实验，装置中出现的现象是（ ）
A．铁丝不变化及 B．铁丝逐渐消失
C．试管中的液面不变化 D．试管中的液面上升
10.不能用金属与相应的酸直接反应制取的盐是（ ）
A.FeCl3 B.MgCl2 C.ZnSO4 D.FeCl2
11.往硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后溶液中含有的大量金属离子是（ ）
A、Ag+ Cu2+ Mg2+ Fe2+ B、Cu2+ Mg2+ Fe2+
C、Cu2+ Fe2+ D、Mg2+ Fe2+
12.将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是（ ）
A、B>Cu>A B、A>Cu>B C、B>A>Cu D 、A>B>Cu
13. 要除去硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜，可加入下列物质中的（ ）
A、氢氧化钠 B、铁粉 C、氧化镁 D、镁粉
14. 如只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是( )
A．氯化镁溶液 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．硝酸银溶液
15．下列认识或说法中正确的是（ ）
A、向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-
B、常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
C、可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
D、分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
16．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是（ ）
A．铁 B．碳 C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁
17．将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A．Zn、Cu和Fe B．Cu C．Zn和Cu D．Cu和Fe
18．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
19．将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）
A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe
20.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是 （ ）
A.天平仍然平衡 B.天平指针偏向铁一方
C.天平指针偏向铝一方 D.铁和铝均有剩余
二． 填空（除方程式2分，其余每空1分，共27分）
21．请从H、O、Na、Fe 、Cl中选择合适的元素，按下列要求写出相应物质的化学式（各写一例）
⑴溶液呈浅绿色的盐_________________；⑵可用于钢铁表面除锈的酸______________；
(3) 一种可溶性的碱 ；（4）一种红褐色的碱 。
22．写出下列金属之最（写名称）
①导电性最好的金属 ②硬度最大的金属
23．填写下列空白及反应的化学方程式
①铝粉在空气中燃烧
②把一根表面生锈的铁钉投入过量稀硫酸中,可以看到溶液颜色由__ 变 色，然后有大量___ 产生;其化学方程式分别为_________________、 。
③铁生锈主要是铁跟 和水发生了化学反应。
④写出生活中防止自行车链条生锈的具体措施
24.商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题；
（1）青铜属于 （填“单质”、“化合物”、
“高分子材料”、“合金”“复合材料”、中之一）
（2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：
（3）上述化学反应属于 反应
25．在Cu(NO3)2、AgNO3 和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有____________，滤液中一定含有的溶质的化学式为__________________。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）
26．分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质。（括号内是杂质）填写化学式
①Cu（Fe2O3）
②MgCl2（HCl）
三、实验题（每空2分，共12分）
27．某课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是）炼铁的主要反应原理。它们设计的实验装置如下图：
图1 图2
回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式____________________。
（2）实验时在澄清石灰水中观察到的现象是_____________________。
（3）图（1）中，设计第②个酒精灯的目的是______________，其反应的化学方程式为___________________，实验时，应先点燃第_________个酒精灯。
（4）图（2）与图（1）相比，它的主要优点是__________________。
四．推断题（每空2分，共12分）
五．计算（9分）
29.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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