北京10届高三化学试题分类汇编(化学反应与能量变化)

北京10届高三化学试题分类汇编(化学反应与能量变化)
1、(10届上石景山区)19．已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为( )kJ·mol-1
A．488.3 B．－244.15 C．244.15 D．－488.3
2、(10届上海淀区)11．已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △=-566kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △=+180kJ·mol-1
则2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) 的△是
A．-386 kJ·mol-1； B．+386 kJ·mol-1
C．-746 kJ·mol-1 ； D．+746 kJ·mol-1
3、(10届上房山区)20. 已知反应：(1)C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
(2)2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H = －566.0kJ/mol
则反应：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的△H为
A．－221 kJ/mol B．－110.5 kJ/mol C．+110.5 kJ/mol D．+221 kJ/mol
4、(10届上延庆区)10．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)；△H=－2834.9 kJ/mol；②4Al(s)+2O3(g)= 2Al2O3(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是：
A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应
C．O2比O3稳定，3O2(g)== 2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol
D．O2比O3稳定，3O2(g)== 2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol
5、(10届海淀区二模)11．已知：H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3 kJ·mol-1
现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，共放出热精3242．5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之，比是 ( )
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3
6、(10届上东城区)10．已知下列热化学方程式：
Zn(s) + 1/2 O2(g)= ZnO(s) ΔH= -351.1 kJ·mol-1
Hg(l) + 1/2 O2(g)= HgO(s) ΔH= -90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)的反应热ΔH为
A.-260.4 kJ·mol-1 B.+260.4 kJ·mol-1 C.- 441.8 kJ·mol-1 D.+ 441.8 kJ·mol-1
7、(10届丰台区一模)8．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是( )
①C、CO ②S、SO2
③AlCl3、Al(OH)3
④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2
A．①②③④⑤ B．②④⑤
C．①③④ D．①②③
8、(10届门头沟区一模)7．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ；B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系；
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
9、(10届上丰台区)16．下列说法或表示正确的是
A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．C(石墨)→C(金刚石)；ΔH＝+1．19 kJ· mol-1，所以金刚石比石墨稳定
C．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热
D．在101 kPa下，2g H2完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ热量，其热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)＝ 2H2O(l)；ΔH＝-285．8 kJ· mol-1
10、(10届崇文区二模)28．(14分)面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
(1)下列措施中，有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有 (选填字母)。
a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源
b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
(2)用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知用合成气(CO和H2)合成1 mol
液态甲醇吸收热量为131.9 kJ，2H2(g)+CO2(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=—594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 。
10．(14分)
(1)abc …………3分
(2)2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1452kJ/mol………3分
11、(10届丰台区二模)28．(10分)汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，可发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。
(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应的平衡常数的表达式为：K= 。
(2)已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=一283 kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180 kJ/mol
则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H= kJ／mol。
(3)对于可逆反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，结合(2)中信息，下列说法正确的是 。
①升高温度，平衡常数增大
②升高温度，逆反应速率降低
③在单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N2和CO2的方向移动
(4)下列说法正确的是
①NO、CO、CO2均为酸性氧化物
②CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行
③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的
(5)实验室可利用NaOH溶液吸收CO2，标准状况下2.24LCO2气体被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收(不考虑CO2溶于水)，生成NaCO3的物质的量为 mol。
11．(10分) (1)(2分)；(2)-746(2分)；
(3)③④(2分)；(4)②③(2分)；(5)0.05(2分)
12、(10届西城区二模)28．(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
。
13、 (10届上西城区)20．(4分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，
则CH4燃烧的热化学方程式是 。
(2)已知：C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH＝-437.3 kJ?mol-1
H2(g) + O2(g) H2O(g) ΔH＝-285.8 kJ?mol-1
CO(g) + O2(g) CO2(g) ΔH＝-283.0 kJ?mol-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH＝ kJ?mol-1。
13、.(4分)(1)(2分)CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH＝― 890.31 kJ?mol-1 (2)(2分)+ 131.5
14、(10届东城区一模)26.(12分)氮及其化合物与人们的生活息息相关。
(1)氮元素在周期表中的位置是 ▲ 。
(2)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是 ▲ 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 ▲ 。
(3)已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) △H= -574 kJ·mol-1
② CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) △H= -1160 kJ·mol-1
根据①和②，标准状况下，4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H= ▲ 。
关于①和②，下列说法正确的是 ▲ (填字母)。
a．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)
△H<-574 kJ·mol-1
b．等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，转移电子数相同
c．右图可表示①的反应过程和能量关系
(4)同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合
气中 NO和NO2的体积比是 ▲ 。
14.(每空2分，共12分)(1)2周期VA族
(2)3Cu + 8H++2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O；NaNO2
(3)-173.4 kJ·mol-1；ab (4)1:3
15、 (10届宣武区一模)26．(14分)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
(1)氨气催化氧化的化学方程式为 。
(2)工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ/mol。
有关键能：N≡N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为 。
(3)500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为 。
(4)合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

物质
△H(kJ/mol)
H2(g)
-285.8
CO(g)
-283.0
CH4(g)
-890.3
已知1 mol H2O(g)转变为1molH2O(l)时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式 。
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式 。
(6)若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
15．(14分)
(1)4NH3+5O2=====4NO+6H2O
(2)436.1kJ/mol
(3)
(4)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol
(5)N2+8H++6e-=2NH+4
(6)硫酸铵和硫酸氢铵；c(NH+4)>c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)
16、(10届上朝阳区)27．(14分)“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
(1)下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 。(填字母编号)
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
(2)另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2(g)＋2H2O(l) == C2H4(g)＋3O2(g) ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO2(g)＋3H2O(l) == C2H5OH(1)＋3O2(g) ΔH＝+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是：
。
(3)在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
CO2转化率(%)
n(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根据上表中数据分析：
① 温度一定时，提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
② 该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应。
③ 在图一的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，压强对该反应化学平衡的影响。(图中纵坐标所表示的物理量需自己定义)

(4)图二是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则b处通入的是
(填“乙醇”或“氧气”)，a处电极上发生的电极反应是：
。
16、．(14分)(每空2分)
(1)abc
(2)C2H4(g)＋H2O(l) === C2H5OH(l) △H＝－44.2 kJ/mol
(3)① 增大
② 放
③ CO2(或H2)的含量如图一(1)
CO2(或H2)的转化率；乙醇的含量如图一(2)
(答案合理即可)
(4)氧气 CH3CH2OH + 16OH－－12e－== 2CO32－ + 11H2O