人教版选修四第四章 电化学基础复习教案
文档属性
| 名称 | 人教版选修四第四章 电化学基础复习教案 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 71.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-06 19:59:00 | ||
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文档简介
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第4章 电化学基础复习教案
一、原电池
1、定义：把化学能转化为电能的装置
2、原电池的两极确定
失去电子的一极叫负极，用 - 表示。
得到电子的一极叫正极，用 + 表示。
电极反应
负极：（Zn ) Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应）
正极：（Cu) 2H++ 2e- = H2↑ (还原反应
总反应式：综合正极和负极电极反应式而得：
Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑
4、原电池的形成条件
构成前提：两个电极中至少有一个可以和电解质溶液自发地发生氧化还原反应
1、活动性不同的金属（其中一种可以为
非金属，即作导体用）作电极。
2、两电极插入电解质溶液中。
3、形成闭合回路。（两电极外线用导线连接，可以接用电器。）
4常见电池
二电解池
电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。
电解时电极产物的判断
①阳极产物判断
首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极溶解。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力。阴离子放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO＞NO
②阴极产物的判断
直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
用惰性电极电解下列电解质溶液变化情况简析
类型 电极反应特点 实例 电解物质 电解质溶液浓度 PH 电解质溶液复原
电解[来源:21世纪教育网]21世纪教育网水型[来源:21世纪教育网]21世纪教育网21世纪教育网 阴极：2H++2e—==H2[来源:21世纪教育网]阳极：4OH——4e—==2H2O+O2 NaOH 水 增大 增大 水21世纪教育网21世纪教育网
H2SO4 水 增大 减小 水
Na2SO4 水 增大 不变 水
电解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电 HCl 电解质 减小 增大 氯化氢
CuCl2 电解质 减小 氯化铜
放H2生碱型 阴极：放出H2生成碱阳极：电解质阴离子放电 NaCl 电解质和水 生成新电解质 增大 氯化氢
放O2生酸型 阴极：电解质阳离子放电阳极：OH—放电生成酸 CuSO4 电解质和水 生成新电解质 减小 氯化铜
三、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。
2、电镀
阳极：镀层金属
电镀液：含有镀层金属的电解质
阴极：待镀金属制品
3电镀应用于铜的电解精练
电极反应式
阴极（纯铜）: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)
阳极（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反应)
4、电冶金
制取金属钠 ：电解熔融状态的氯化钠。
2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ↑
二、金属的腐蚀和防护
金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
金属腐蚀的本质：金属原子 金属阳离子
金属腐蚀类型：化学腐蚀和电化学腐蚀
化学腐蚀 电化腐蚀
条件 金属跟非金属单质直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象 无电流产生 有微弱电流产生
本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化
联系 两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍
4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件 水膜呈酸性。 水膜呈中性或酸性很弱。
电极反应 负极Fe(-)正极C(+)总反应: Fe-2e=Fe2+2H++2e-=H2Fe + 2H+= Fe2+ H2↑ 2Fe-4e=2Fe2+O2+2H2O+4e=4OH-2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3 · nH2O
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
二、金属的电化学保护
1、牺牲阳极保护法
2、外加电流阴极保护法
其它金属防腐蚀的方法：将金属制成合金,采用喷油漆,涂油脂,电镀,喷镀或表面钝化
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第4章 电化学基础复习教案
一、原电池
1、定义：把化学能转化为电能的装置
2、原电池的两极确定
失去电子的一极叫负极，用 - 表示。
得到电子的一极叫正极，用 + 表示。
电极反应
负极：（Zn ) Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应）
正极：（Cu) 2H++ 2e- = H2↑ (还原反应
总反应式：综合正极和负极电极反应式而得：
Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑
4、原电池的形成条件
构成前提：两个电极中至少有一个可以和电解质溶液自发地发生氧化还原反应
1、活动性不同的金属（其中一种可以为
非金属，即作导体用）作电极。
2、两电极插入电解质溶液中。
3、形成闭合回路。（两电极外线用导线连接，可以接用电器。）
4常见电池
二电解池
电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。
电解时电极产物的判断
①阳极产物判断
首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极溶解。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力。阴离子放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO＞NO
②阴极产物的判断
直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
用惰性电极电解下列电解质溶液变化情况简析
类型 电极反应特点 实例 电解物质 电解质溶液浓度 PH 电解质溶液复原
电解[来源:21世纪教育网]21世纪教育网水型[来源:21世纪教育网]21世纪教育网21世纪教育网 阴极：2H++2e—==H2[来源:21世纪教育网]阳极：4OH——4e—==2H2O+O2 NaOH 水 增大 增大 水21世纪教育网21世纪教育网
H2SO4 水 增大 减小 水
Na2SO4 水 增大 不变 水
电解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电 HCl 电解质 减小 增大 氯化氢
CuCl2 电解质 减小 氯化铜
放H2生碱型 阴极：放出H2生成碱阳极：电解质阴离子放电 NaCl 电解质和水 生成新电解质 增大 氯化氢
放O2生酸型 阴极：电解质阳离子放电阳极：OH—放电生成酸 CuSO4 电解质和水 生成新电解质 减小 氯化铜
三、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。
2、电镀
阳极：镀层金属
电镀液：含有镀层金属的电解质
阴极：待镀金属制品
3电镀应用于铜的电解精练
电极反应式
阴极（纯铜）: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)
阳极（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反应)
4、电冶金
制取金属钠 ：电解熔融状态的氯化钠。
2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ↑
二、金属的腐蚀和防护
金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
金属腐蚀的本质：金属原子 金属阳离子
金属腐蚀类型：化学腐蚀和电化学腐蚀
化学腐蚀 电化腐蚀
条件 金属跟非金属单质直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象 无电流产生 有微弱电流产生
本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化
联系 两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍
4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件 水膜呈酸性。 水膜呈中性或酸性很弱。
电极反应 负极Fe(-)正极C(+)总反应: Fe-2e=Fe2+2H++2e-=H2Fe + 2H+= Fe2+ H2↑ 2Fe-4e=2Fe2+O2+2H2O+4e=4OH-2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3 · nH2O
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
二、金属的电化学保护
1、牺牲阳极保护法
2、外加电流阴极保护法
其它金属防腐蚀的方法：将金属制成合金,采用喷油漆,涂油脂,电镀,喷镀或表面钝化
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