新人教高中化学必修一全套精品学案
文档属性
| 名称 | 新人教高中化学必修一全套精品学案 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 851.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-07 12:03:00 | ||
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文档简介
新人教高中化学必修一全套精品学案
中方县一中高一化学备课组 编 杨自西审稿
化学实验基本方法
学习目标：
1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。
自主学习：
第一课时 化学实验安全
一、实验过程中的安全处理问题
1.遵守实验室规则。
要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2.了解安全措施。
（1）了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项
放容器：材料（玻璃、塑料）、口径大小、颜色
存放条件：低温、冷暗、避光
（自然环境、CO2、O2、H2O）
盛放容器 广口瓶 细口瓶 棕色瓶 塑料瓶 不用玻璃塞 不用胶塞
药品性质 块状颗粒粉末、固体 液体 见光分解 与玻璃反应 与磨口反应或黏合 腐蚀橡胶
例子 锌粒、大理石 盐酸、氨水 硝酸、硝酸银 氢氟酸 氢氧化钠、硅酸钠 有机溶剂、强氧化剂
实验室取用药品的安全注意事项
a.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），不得尝任何药品的味道。
b.注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取药品，若无用量说明，一般应该按照少量取用：液体 ，固体只要 。
c.实验剩余的药品，既不能 ，也不能 ，更不准 ，要放在指定的容器内。
（2）着火和烫伤的处理：
烫伤找医生处理。
常见的易燃物主要有：活泼的无机单质K、Ca、Na、白磷等。另外要注意酒精灯的使用，一旦着火要知道如何处理。酒精灯小面积失火用 盖灭；钠、白磷失火用 盖灭；因电失火要迅速 ，再进行灭火；大面积火灾拨打“ ”；会使用灭火器。
一般灭火器的灭火原理：
液态CO2灭火器、CCl4灭火器：隔绝可燃物与空气的接触
泡沫灭火器：6NaHCO3+Al2（SO4）3==2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4
干粉灭火器：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）防有毒气体污染空气：在制备或使用有毒气体（Cl2、H2S、SO2、NO2、CO、NO）时应该在 中进行，尾气要处理好（进行 或 ）。
水溶解法如：HCl、NH3等。
碱液吸收法如：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等。
燃烧法如：CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
常见尾气处理装置：
(4)意外事故的紧急处理方法。
①玻璃割伤先取出玻璃片，再用医用双氧水擦洗后用纱布包扎。
②眼睛的化学灼伤，应立即用大量 冲洗。边洗边眨眼睛。若为碱液，再用20%硼酸洗涤，酸灼伤用3%NaHCO3淋洗。
③浓酸洒落在实验台上，应用 、用碱中和，再用水冲洗；若滴在皮肤上，迅速用 后再用 洗。
④浓碱洒落在实验台上可以先用抹布擦、再用醋酸、水；若滴在皮肤上，迅速用布擦去后再用水洗，最后涂上硼酸。
⑤若吸入有毒气体，中毒较轻，可把中毒者 的地方，保持温暖和安静，不能随便进行人工呼吸。中毒较深者立即送 。
（5）防爆炸：
实验室中防爆炸主要是在点燃 以前要验纯，如 、 、CH4。
可燃性气体与空气混合时，体积分数在一定范围内点燃会发生爆炸。
在做用H2或CO还原CuO实验时先让 通一会儿，将装置内 后再加热，防止H2或CO与空气混合受热爆炸。
（6）防倒吸：
a.用排水法收集氧气实验结束时，要先 ，后 ；
b.在吸收一些在水中溶解很大的气体（NH3、HCl）时也要防倒吸，要能分析一些装置能否防倒吸。防倒吸的装置举例：
(7)防暴沸：
a.浓硫酸的稀释要防暴沸：将 沿烧杯内壁缓缓注入 中，边倒边用玻璃棒不断地搅拌。
b.加热液体时：若在烧杯中或者蒸发皿等敞口容器中加热可采用搅拌；若在烧瓶或蒸馏烧瓶等小口容器中加热液体要加入沸石或碎瓷片，使底部受热均匀。
3.掌握正确的操作方法。
（1）使用酒精灯的注意事项：
a.绝对禁止用燃着的酒精灯 另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里 酒精。
c.用完酒精灯，必须用 盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用 铺盖。e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积 。
（2）用酒精灯给物质加热的安全注意事项：
a.如果被加热的容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热。对烧瓶、烧杯、锥形瓶等加热还要垫石棉网，以免容器炸裂。可直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
b.给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜 ，管口不 ；若为固体，应平铺底部，管口略向 ，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
c.烧得很热的玻璃容器不能立即用冷水冲洗，不能直接放在实验台上，更不能直接用手拿。
（3）胶头滴管的使用：胶头滴管正常使用时，应该垂直悬空于试管正上方。
（4）一瓶多用
连接装置中经常出现这样一只瓶，如图所示，有多种用途。
①可用作洗气装置（气体从 进 出，瓶内盛放液体）。
②与量筒合起来可测量气体的体积（气体从b进a同，瓶中一般充满水或某种饱和溶液）。
③气体发生装置（a改为漏斗，瓶内放固体药品）。
④排空气集气装置（气体从a进b出，可收集密度比空气 的气体；气体从b进a出，可收集密度比空气 的气体）。
【疑难探究】
1.气体的吸收
［问题情景］如何防止气体倒吸？
［问题探究］在用KMnO4制O2的实验中，反应结束时为了防止倒吸应先撤导管后移酒精灯。
［结论归纳］在一个制气装置中常见的防止倒吸装置见下图：
倒立漏斗式防倒吸原理是：
。
2.装置的气密性检查
［问题情景］化学实验操作中常涉及实验装置的气密性检查。装置气密性检查的原理是什么？方法有哪些？
［问题探究］如右图所示，把导管的一端插到水里，用手紧握（必要时可双手同时用）容器的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手，水在导管里形成了一段水柱，则装置的气密性良好。只有气密性良好的装置才能进行有关实验。
［结论归纳］装置的气密性的检查，应用的是 物理原理。对下图A所示的装置，要先向左边试管里 再检查；对下图B所示的装置，要先向安全漏斗里 再检查；对下图C所示的装置，可先的 下口，关闭 ，再向长颈漏斗中加水后使之出现液面的压强差，通过观察 ，判断气密性的良好与否。
【反馈练习】
1.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上硼酸溶液
C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体
2.现有如下操作，其中正确的是（ ）
A.甲做完实验，将余下的试剂倒回原试剂瓶中
B.乙在无用量说明时，取用稀盐酸2 mL用于实验
C.丙在浓硫酸沾到皮肤上时，立即用大量水来冲洗
D.丁在量取50 mL水时，俯视读数
3.使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是（ ）
A.试管 B.烧瓶 C.锥形瓶 D.蒸发皿
4.下列说法中，有关药品取用和仪器操作中正确的是（ ）
A.取用白磷必须用镊子夹取，且在水中切割
B.加热烧瓶时，如外壁有水珠，可不必擦干
C.实验剩余的药品应放回原瓶来节约使用
D.熄灭酒精灯火焰，不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭
5.由右图所示的实验装置进行实验：
（1）如何检验装置的气密性？
（2）若用手捂热现象不明显，该怎样检验该装置的气密性？
二、常用的危险化学品
阅读教材P4并回答问题：
化学危险品根据其 一般分为8类，主要包括、易爆品、、等。
危险化学药品是指会对人们造成伤害或对物件造成破坏的物质。我们根据化学药品的危险性质把它们分类。盛有这些化学药品的容器须贴上适当的危险警告标签。
在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封、谨慎存放在冷暗处的是 ，如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合适 。
【反馈练习】
1.盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（ ）
2.对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）
A B C D
物质的化学式 浓HNO3 CCl4 P4 KClO3
危险警告标签
3.对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（ ）
A.酒精——剧毒品 B.浓硫酸——腐蚀品
C.汽油——易燃品 D.烧碱——剧毒品
4.下列几种消防安全标志中，属于易燃物质的标志是（ ）
5.春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。下列化学药品，可允许旅客带上车的有（ ）
①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤汽油
⑥白磷
A.①②④⑤⑥ B.①②③④ C.①②④ D.没有
课后作业
1.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）
A.少数的浓硫酸沾到皮肤上时，可自行用大量的水冲洗
B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
2.有下列仪器：①烧杯②烧瓶③试管④锥形瓶⑤表面皿⑥坩埚，其中属于玻璃仪器，并可用于加热的有（ ）
A.②③ B.①②③④
C.①②③④⑤ D.全部
3.右图是某同学设计的一个可燃性气体安全点燃的装置，对此装置的评价错误的是（ ）
A.用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生
B.实验时烧杯内水量的多少不影响实验效果
C.此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着的气体直接接触
D.此装置适用于难溶于水的可燃性气体
4.下列物质中可以较大量地随身携带乘车、船或飞机的是（ ）
A.硫磺B.氯酸钾C.硝酸钾D.碘盐
5.下列操作正确的是（ ）
A.用手拿试管的中上部给试管加热
B.用托盘天平称量NaOH时，应在两托盘上放上相同大小的纸
C.向酒精灯里添加酒精时，应尽量加满
D.实验中剩余的药品，一般不能放回原试剂瓶，应放在指定的地方
6.先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量；若两次都使用了游码且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量关系是（ ）
A.甲小于乙 B.甲等于乙 C.甲大于乙 D.不能确定
7.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B.可燃性气体的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查
D.滴管不能交叉使用
8.若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是（ ）
①点燃酒精灯进行加热
②在试管中加入2～3 mL液体
③用试管夹夹持在试管的中上部
④将试剂瓶的瓶盖盖好，放回原处
A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④
9. 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）
A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热
D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化
10.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，使得整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）
A.化学不做实验，就什么都不知道
B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学
D.未来化学的方向是经验化
11.右图是探究氧气性质实验中的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体是 ；简要回答甲、乙两个集气瓶中液体的作用
___________________________________________________。
12.如图，A、B、C均为制气装置，盛放药品前都需检验气密性。回答下列问题：
（1）三种装置检验气密性方法的共同之处是：
。
（2）三种装置检验气密性方法中的不同之处是：
。
13.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
14.在实验室中常见气体的收集方法一般分排水法和排空气法。其中排空气法又分向上排气法和向下排气法。凡气体的相对分子质量大于空气平均相对分子质量（约为29）可用向上排气法，如图甲。若气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排气法，如图乙。
综合向上排气法和向下排气法于同一个装置中，如图丙随进、出气导管不同，都可以完成。请回答下列问题：
（1）若瓶内无水，用排空气法收集气体：①当气体由A进B出时是 法收集；②当气体由B进A出时，是 法收集。
（2）若瓶内有水，气体由A进，是 装置，装水 （选“多”或“少”）；若气体由B进，是 装置，装水（选“多”或“少”）。A端一般连有 ，作用：
。
15.浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。
（1）猜想：若浓硫酸稀释时，把水倒入浓硫酸中会有什么现象和后果发生？
（2）如何混合浓硫酸和浓硝酸？
（3）如何混合浓硫酸和浓盐酸？
（4）归纳如何混合浓硫酸和密度比它小的液体？
第二课时 混合物的分离与提纯—过滤、蒸发及SO42－的检验
一、过滤与蒸发
【复习回顾】
1.过滤——适于固液混合物的分离
(1)主要仪器： 、烧杯、 、铁架台、滤纸等。
(2)简易装置图
（3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量 ，使滤纸紧贴 。滤纸边缘应略 漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略 滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与 接触；玻璃棒的底端应和过滤器的 轻轻接触；漏斗颈的末端应与
相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。
2.蒸发蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质
(1)主要仪器： 、 、酒精灯、玻璃棒。
(3)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：
a.在加热蒸发过程中，应用 不断搅拌，防止由于 造成液滴飞溅； 图
b.加热到蒸发皿中剩余 时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；
c.热的蒸发皿应用 取下，不能直接放在 上，以免烫坏实验台或遇上 引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在 上。
【实验探究】
步骤 现象
①溶解：称取约4 g粗盐加到约12 g水中，用 搅拌，直至 为止。 固体食盐逐渐 ，食盐水略呈 。
②过滤：将烧杯中的液体沿 倒入 中，若烧杯中的溶液，再 一次 不溶物留在 ，液体沿 流入另一烧杯中
③蒸发：将滤液倒入 中，用加热同时用 ，待出现较多 时停止加热。 水分蒸发逐渐析出
【思考讨论】
1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？下一步如何操作？
2.整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？
二、SO42－的检验
1.试剂： 、 溶液
2.现象： 。
3.化学方程式：
4.问题探讨：
（1）在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中，为什么？
（2）甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。
甲：试液 加BaCl2 白色沉淀 稀盐酸 白色沉淀不溶解 结论：试液中有SO42－。
乙：试液 稀盐酸 无明显现象 BaCl2 白色沉淀 结论：试液中有SO42－。
5.结论
硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴 ，再加几滴 ，若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除 的干扰；二是排除 的干扰。
三、除去粗盐中可溶性杂质
1.粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。
2.除杂试剂及反应原理。
阅读课本中的溶解性表，填写下列空格
加入试剂 杂质 化学方程式
NaOH溶液
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
盐酸
3.问题讨论
（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？
（3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。
（4）过滤操作是在哪一个环节进行？
4.结论：
根据溶解性表，除去SO42-一般用 ，使之生成沉淀而除去，根据食盐的成分，应选择作 试剂；除去Mg2+一般选择 ，使之生成 沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用 除Mg2+；除Ca2+应用 作除杂剂，使之生成 沉淀而除去，根据除杂原则应用 。而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。在本次实验中，加入除杂剂的顺序应满足在之前，操作应放在加之前的条件。滴加试剂的顺序可以是.（1） ；
（2） ；
（3） 。
【随堂巩固练习】
1.下列混合物能用过滤法分离的是（ ）
A.汽油和水 B.食盐和蔗糖 C.泥沙和食盐 D.铜粉和铝粉
2.进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ）
A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
3.过滤时正确操作为（ ）
A.将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中
B.将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中
C.将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中
D.对待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处
4.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是（ ）
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干
A.②③④⑤① B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤
5.通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ）
A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2
B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3
C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2
D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3
6.除去食盐中的少量泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠，并得到食盐晶体，其实验步骤和加试剂的顺序是：
课后作业
1.对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ）
A.只有① B.③④ C.②③ D.②④
2.下列物质分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是（ ）
A.分离沙子和食盐水溶液 B.分离溶于水中的氯化钠
C.从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾
D.将O2和CO2混合气体通入到NaOH溶液中除去CO2气体
3.除去白砂糖中少量的沙子，应采取的操作步骤其中正确的是（ ）
A.溶解→结晶 B.溶解→过滤→蒸发结晶
C.溶解→过滤 D.加入适当的试剂，将沙子溶解
4.若粗盐中含有Na2CO3杂质，则下列除杂过程：①加足量稀盐酸②蒸发结晶③溶解④过滤，其正确的操作顺序是（）
A.①②③④ B.④③②① C.③④①② D.③①④②
5.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）
A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯
6.下列各组物质可按溶解，过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（ ）
A.氧化铜和炭粉 B.硝酸钾和硝酸钠 C.水和酒精 D.硫酸钠和硫酸钡
7.为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：
（1）操作①盛放药品可选用 （填仪器名称）。
（2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是： 。
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽？方法是： 。
（4）操作③的目的是；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是 。
（5）此设计方案是否严密？请说明理由： 。
NaCl
Na2SO4
NaHCO3 加热① 残留物 溶解 溶液 加BaCl2② 悬浊液 加Na2CO3③ 过滤④滤液 加热煮沸⑤ 纯净的NaCl溶液
8.在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是（作具体、完整的说明） ，这样做的主要目的是；熄灭酒精灯停止加热的根据是 （填写代号）。
A.蒸发皿中恰好无水
B.蒸发皿中刚刚产生白色固体
C.蒸发皿中产生了较多的固体
对黄海海水每次取20 g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均每次得固态的盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数 （填“>”“=”或“<”）5a%。
9.某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液，可能含有Na+、H＋、Cl－、SO42－。现欲证明两种阴离子是否存在，请你帮忙完成实验。取适量废液，先向其中滴加足量的 溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫酸根离子存在；再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可证明氯离子的存在。
化学计量在实验中的应用
学习目标：
1.了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。
3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
重点：摩尔质量的概念和相关计算
难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系
自主学习：
第一课时 物质的量 摩尔质量
【知识回顾】
1.原子与相对原子质量
（1）原子是 的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以 ，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
①Fe ，②CO2
③HCl ，④H2SO4___________。
2.根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格
该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为 ＿＿＿＿，分子个数之比为_________。
由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
【知识链接】
物理量 物理量符号 单位名称及符号
长度
时间
质量
温度
光强度
电流
物质的量
国际单位制七个基本物理量
【预习导学】
一、物质的量
1．定义：表示物质含有__________________________________，符号：_______。
2．单位： ，符号：_____。
3．物质的量的基准
规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与 相同，为 。
定义：阿伏加德罗常数： 称为阿伏加德罗常数，它是一个 ，符号： 单位： 。
【自读资料】
阿伏加德罗是意大利物理学家,因他对6.02×1023这个数据的测得,有着很大的贡献,用他的名字来表示1 mol任何粒子的粒子数,以示纪念.化学上用NA表示阿伏加德罗常数.其单位是mol－１，它表示1mol任何粒子的粒子数，其值近似等于6.02×1023，类似于π和３.1415926之间的精确值与近似值的关系。
【注意事项】
(1)物质的量是基本 ，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示 。
⑵物质的量这个物理量是以 计量对象，可以 、 、 、 、 、 、 等。
（3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类 要用 表示。
【跟踪练习】
1.判断下列说法是否正确，并分析原因。
（1）物质的量就是物质的质量。
（2）摩尔是七个基本物理量之一。
（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。
（4）1 mol 氢。 （5）1 mol Fe。 （6）1 mol小米。 （7）1 mol H2O 含有1molH2。
（8）1 mol NaCl含有1mol钠原子。
（9）1 mol H2O含有个 H2O分子， 个H原子。
（10）1 mol O原子含有 个质子， 个电子， 个中子。
（11）1 mol SO42－可表示含有 个SO42－, 个电荷 。
【讨论思考】
1. 求2 mol H2O含有的水分子的个数？
2. 1.204×1024个CO2 分子的物质的量是多少？
【归纳总结】
4．物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为： 。
推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？ 。
【跟踪练习】
（1）1.204×1024个H2SO4 的物质的量是 。
（2）0.25mol CO2 分子的物质的量是 ？
（3）0.5mol H2O中含 mol O原子， mol e－？
（4）0.2molNa2CO3含Na＋＿＿ mol， 含CO32－＿＿mol？
（5）下列物质的物质的量最多的是（ ）
A、 2mol H2O
B、 6.02×1023个Na2CO3 中Na＋的物质的量
C、 1mol H3PO4 中的原子
D、含10NA个电子的NH4＋ 的物质的量
【讨论思考】
0.012kg 12C所含的碳原子数为1mol,你能计算出1 mol下列微粒的质量吗？
1molH2O的质量 。1molAl 的质量 。
1molFe 的质量 。1molCO2 的质量 。
通过上面的计算，你能发现一些规律吗？
。
【自读资料】
1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1 mol不同物质的质量也不相同；假设一个粒子的真实质量为ma,则1 mol该粒子的质量为M=NA· ma，已知一个12C的质量是1.993×10-26 kg,则1 mol 12C的质量为:6.02×1023 mol-1×1.993×10-26 kg=12 g,一个16O原子的质量为2.657×10-26 kg同理可计算得1 mol 16O的质量为16 g。大量事实证明1 mol任何粒子,物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
【归纳总结】
二、摩尔质量
1、定义： ，符号 。
2、单位： 。
3、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系
。
【跟踪练习】
1．计算下列物质的摩尔质量。
Mg NaCl SO2 NO3－
CO2 H2SO4 Na＋ SO42－
2.下列说法中正确的是（ ）
A.1 mol O的质量是16 g·mol-1 B.Na+的摩尔质量是23 g·mol-1
C.CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D.氢的摩尔质量是2 g·mol-1
3.下列气体中所含分子数目最多的是（ ）
A.1g H2 B.10g O2 C.30gCl2 D.17g NH3
4.相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（ ）
A.CH4 B.N2 C.CO D.O2
5.下列说法正确的是（ ）
A.物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量
B.1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18
C.各种物质的摩尔质量不可能相同
D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量
课后作业
1．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）
A．质量为44g B．有4mol原子
C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol
2．分析下列叙述正确的是（ ）
A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023分子。
B.1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
C.氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。
D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
3．下列说法中正确的是（ ）
A.摩尔是表示物质质量的单位
B.10g氟化氢含有0.5molHF分子
C.1g氢气的物质的量是1mol
D.物质的摩尔质量等于其式量
4．一个12C的质量为akg，一个12CO2分子的质量为bkg，若以12CO2分子中的一个氧原子的质量为1/16作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量为（ ）
A、32/b-a B、32b/ b-a C、16b/b-a D、8b/b-ag
5．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（ ）
A、含氧原子个数比为2：3 B、含硫原子个数比为1：1
C、含硫元素质量比为5：4 D、含氧元素质量比为5：6
6．现有X、Y、Z三种物质，各取40g相混合，完全反应后，得Y 18g，Z 49g，还有W生成。已知W的式量为106，现将22gX和11gY反应，能生成W为（ ）
A、0.5mol B、0.25mol C、53g D、26.5g
第二课时 气体摩尔体积
【联系生活】
1.气体 被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较 ，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积 被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离
（填“大”或“小”）。
2.从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？
3.通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？
【科学探究】
1.实验探究
（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2 和H2 的体积比各约为 。
（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。
质量 物质的量 H2 、O2 物质的量之比
H2
O2
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。
2.计算验证
下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和1molH2的体积。
物质名称 物质的量（mol） 摩尔质量（g/mol） 密度（g/L） 体积（L）
H2 1 2 0.0899
O2 1 32 1.429
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。
3.观察分析
化学式 物质的量（mol） 体积
0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa
Fe 1 -- 7.2cm3 --
NaCl 1 -- 27.0cm3 --
H2O 1 -- 18.0cm3 --
C2H5OH 1 -- 58.3cm3 22.4L
H2 1 22.4L 24.0L 11.2L
O2 1 22.4L 24.0L 11.2L
CO2 1 22.3L 24.0L 11.2L
结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。
结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____ __。
4.理论解释
物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。
（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。
（2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。
一.气体体摩尔体积
1.概念： 。
2.符号_____；单位__ ___。
3.标准状况下（0℃，101kPa） Vm= ___________
4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。
【跟踪练习】判断下列说法是否正确。
①气体摩尔体积单位是L。 ②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol
③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。④1molCO2的体积是22.4L。
⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。
⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。
⑦标准状况下，0.5molH2 和0.5molO2 的体积是22.4L。
⑧ 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5.气体摩尔体积应用的注意事项 。
【跟踪练习】关于气体摩尔体积的计算。
1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？
2、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。
4、标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？
【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。
【气体应用知识拓展】
知识点一：气体密度公式：
1.气体密度ρ与摩尔质量M关系是 。标准状况下任何气体的密度ρ= 。
2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？
用符号表示为 同T、P 下， 。
【跟踪练习】
1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是 。
2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？
知识点二：阿伏加德罗定律及推论：
1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为
。
2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝ 之比＝ 之比。
用符号表示为：相同T、P： 。
【跟踪练习】
已知7 g C与14 g O2完全反应后，生成21 g CO和CO2混合气体，在相同状态下，混合气体中CO和CO2的体积之比为 ；体积分别为 ； 。
第一节 化学计量在实验中的应用 测试题
1.下列说法中,正确的是
A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L
2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为
A.8g B.16g C.4g D.无法确定
3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )
A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:5
4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA
C.71gCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
5.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的
A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量
6.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是
A.64 B.48 C.32 D.16
7.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A.体积 ④＜①＜②＜③ B.密度 ①＜④＜③＜②
C.质量 ④＜①＜③＜② D.氢原子数 ④＜②＜③＜①
8.标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同,下列说法不正确的是
A.A与B的相对分子质量之比为m:n
B.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:m
C.同质量的A与B分子个数之比为n:m
D.相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m:n
9.同一状态下,20molA2气体与30molB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X,则可推出X的化学式为
Ａ.AB2 B.AB3 C.A2B3 D.A3B2
10.在常温常压下，把１molO2和４molN2混合后占有的体积是
Ａ.22.4L B.89.6L C.112L D.大于112L
11.标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.
12.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.
13.在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少
第三课时 物质的量浓度
【知识衔接】
1.溶液是 、 、 的 ，由 和 两部分组成。
2.溶液组成可以用 来表示，公式为 ；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为 。
【问题引入】
参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？
【学案导学】
一、物质的量浓度
1定义： 。
2符号： 。
3表达式： 。
4注意事项： 。
5关于物质的量浓度的计算
（1）根据基本公式的计算
例1把标准状况下。0.224LHCl气体溶于1L水中形成很稀的溶液，求盐酸的物质的量浓度？
例2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 .
（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算
例3在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 .
例4下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是
A．2L溶液中含有Ba+离子0.2mol
B．2L溶液中含有NO3-离子0.2mol
C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
（3）关于溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c的计算
【尝试推导】
试推导溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系 。
例5：把标准状况下。2.24LHCl气体溶于1L水中形成密度为0.80g·L－1溶液，求盐酸的物质的量浓度？
(5)溶液稀释定律
溶液稀释前后所含溶质的物质的量 ，此定律成为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为 。
例6：课后习题第7题。
【课后练习】
1．欲配制溶液250ml，需质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓H2SO4的体积约为 。
2．从2mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl-离子为3.55g的溶液，所取溶液的体积是
A．25mL B．50mL C．12.5mL D．0.025mL
3．用等体积0.1mol/L氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸银离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为 。
4．200C时，20ml NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后的食盐6.34g，则200C时，食盐的溶解度为 ，此时食盐饱和溶液的质量分数为 ，物质的量浓度为 。
5．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
6．在标准状况下，将盛满氨气的试管倒置于水中，当试管中充满水时，立即取出，此时试管内氨水的物质的量浓度约为 。
7．200mL 0.8mol/L H2SO4溶液（d=1.08g/cm3）和100mL 98%浓硫酸（d=1.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm3，则混合后稀H2SO4的物质的量浓度为 。
8．把50mL 2mol/L CuSO4溶液和50mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，需加入2mol/L的BaCl2溶液多少mL才能使混合溶液中的SO42-全部沉淀？产生沉淀质量多少g
第四课时 物质的量浓度及计算
【知识衔接】
1.溶液是 、 、 的 ，由 和 两部分组成。
2.溶液组成可以用 来表示，公式为 ；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为 。
【问题引入】
参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？
一、物质的量浓度
1定义： 。
2符号： 。
3表达式： 。
4注意事项： 。
5关于物质的量浓度的计算
（1）根据基本公式的计算
例1把标准状况下，0.224LHCl气体溶于水中制成1L溶液，求盐酸的物质的量浓度？
例2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 .
（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算
例3下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是
A．2L溶液中含有Ba+离子0.2mol
B．2L溶液中含有NO3-离子0.2mol
C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
例4在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 .
课后练习
1. 1L 1mol/L NaCl溶液表示（ ）
A．溶液中含有1mol NaCl
B．1mol NaCl溶于1L 水中
C．58．5g氯化钠溶于741.5g水中
D．1L溶液中含有58.5gNaCl
2．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是（ ）
A．150mL 1mol/LNaCl溶液 B．75mL 2mol/LCaCl2溶液
C．150mL 3mol/LKCl溶液 D．75mL 1mol/LFeCl3溶液
3．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是（ ）
A．在2L水中溶有80g的NaOH
B．80gNaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80gNaOH
D．每2L溶液中含有80gNaOH
4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ）
A.含4gNaOH的溶液1L B. 含0.1gNaOH的溶液1L
C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D. 含19.6gH2SO4的溶液1L
5.2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L
6．从2mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl 离子为3.55g的溶液，所取溶液的体积是（ ）
A．25mL B．50mL C．12.5mL D．0.025mL
7．用等体积0.1mol/L氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸银离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为 。
8．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
9．在标准状况下，将盛满氨气的试管倒置于水中，当试管中充满水时，立即取出，此时试管内氨水的物质的量浓度约为 。
10．把50mL 2mol/L CuSO4溶液和50mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，需加入2mol/L的BaCl2溶液多少mL才能使混合溶液中的SO42-全部沉淀？产生沉淀质量多少g
第五课时 物质的量浓度溶液的配制
【回顾复习】
1.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较：
内容 物质的量浓度 质量分数
定义 单位体积的 里含有溶质B的 ，称为B的物质量浓度。 用 质量与 质量之比来表示溶液组成的分数。
溶质的单位
溶液的单位
单位
符号
表达式
数值上的关系 物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般 。 质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 。
2、如何配制一定质量分数的溶液？
【新知探究】
二、物质的量浓度溶液的配制
1、100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的配制
认识一种新新仪器――容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。
（1）计算需要NaCl固体的质量： g。
（2）根据计算结果，称量NaCl固体 g。
（3）将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解。
（4）将烧杯中的溶液注入 ，并用少量蒸馏水洗涤 2～3次，洗涤液也注入 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。
（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
2、误差分析
① 浓度误差的判断方法是将称量（或量取）误差和定容误差纳入公式c==，由m(B)和V［B（aq）］判断误差。
Ⅰ V一定，n偏大，c偏 ；n偏小，c偏 。
Ⅱ n一定，V偏，c偏 ；V偏大，c偏 。
② 定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式。以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。
Ⅰ 仰视式观察，溶液体积偏 。
Ⅱ 俯视式观察，溶液体积偏 。
③几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）
配制步骤 错误操作 nB V cB
称量 少量NaCl沾在滤纸上
溶解 部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部
转移 不小心溶液洒在容量瓶外面
洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容 仰视
俯视
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀 摇匀后液面下降，补充水
课后作业
1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 （ ）
A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用待配溶液洗涤过的D.以上三项都符合的
2.关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是： （ ）
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
3.配制0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有（ ）
A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①②③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨
4.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（ ）
A.480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B.500 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.480 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D.500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
5.实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号） ，还缺少的仪器是 该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（2）需称量 g烧碱固体，固体应放在 中称量。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ，具体操作方法为
。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。
（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是
。
（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 。
①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线⑥NaOH用纸盛装进行称量；⑦超过刻度线，吸出一部分水；⑧摇匀后液面下降，补充水。
第六课时 关于物质的量浓度的计算
2.溶液的稀释规律
稀释前后：①溶质的总质量 ，②溶质的物质的量 (填不变或改变)。
设稀释前某溶液浓度为c1,体积为V1，密度为ρ1，质量分数为ｗ1；稀释后某溶液浓度为c2,体积为V2，密度为ρ2，质量分数为ｗ2；则有：c1V1= ,V1ρ1ｗ1= .
3．用密度为D g·cmL-3，质量分数为n%的盐酸，配成体积比为1∶4的盐酸(密度为d g·cmL-3),则所配溶液的物质的量浓度为：
A． mol·L-1 B． mol·L-1
C． mol·L-1 D． mol·L-1
1.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A.Vd/(MV+2240) mol/L B.1 000Vd/(MV+2240) mol/L
C.1000 VdM/(MV+2240) mol/L D.MV/22.4（V+0.1d） mol/L
答案B
2.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g,取0.5V mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是。
答案125a/36V mol·L-1
3.一定量的14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（ ）
A.2.2 mol/L B.4 mol/L C.5 mol/L D.6.25 mol/L
答案B
1.有关定义式的计算（1）注意溶液中各量间的关系:溶质的物质的量浓度×V÷V溶质的物质的量÷cB×cB溶液的体积×ρ÷ρ溶液的质量。（2）注意物质的量与质量、气体体积和微粒数之间的关系：n=m/M=V/Vm=N/NA。2.有关溶液稀释和混合的计算计算原理：稀释和混合前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。（1）对已知溶质质量分数的溶液进行稀释，稀释前后溶质的质量不变。即：m1·w1=m2·w2(m表示质量，w表示质量分数)。（2）对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变。即：c1·V1=c2·V2（V1、V2的体积单位一致即可）（3）对不同物质的量浓度的溶液混合时，溶质的物质的量不变，即c总V总=c1V1+c2V2（c1V1和c2V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积，c总、V总是混合后溶液的物质的量浓度和体积，V总可由两溶液的质量和及混合溶液的密度来求）。3.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：c(B)=溶质的物质的量n(B)/溶液的体积（V），w（B）=溶质质量/溶液的质量×100%。二者之间要进行换算，必须有一个前提，即溶液的密度已知，因为溶质质量与物质的量之间可通过n=mM换算，而溶液的质量与体积要换算只能通过密度，具体转换关系如下：
1.100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-物质的量浓度为（忽略两溶液混合时由于渗透而引起的体积变化）（ ）
A.0.20 mol/L B.0.25 mol/L C.0.4 mol/L D.0.5 mol/L
答案C
2.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3,质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L溶液中含氢氧化钠质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为。
（2）用m,V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为。
（3）用w,d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为。
（4）用c,d表示溶液中溶质的质量分数为。
答案（1）S=w100-w×100 g
（2）25mV mol/L（3）0.25 dw mol/L（4）4cd%
3.将标准状况下的HCl气体44.8 L溶于水配成250 mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
答案8.00 mol·L-1
【例3】（2006·全国Ⅰ·13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c（SO42-）=0.8 mol·L-1，则c(K+)为（ ）
A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
解析要确定溶液中离子的浓度一定注意溶质的组成情况，如1 mol·L-1的NaCl溶液中，c(Na+)=1 mol·L-1，c(Cl-)=1 mol·L-1，而1 mol·L-1的MgCl2中，c(Mg2+)=1 mol·L-1，c(Cl-)=2 mol·L-1。溶液本身的浓度与所取该种溶液体积的大小无关，如取1 mol·L-1的NaCl溶液100 mL和500 mL，其中的各种微粒浓度均相同，但微粒数目却是不同的，因为微粒的多少由溶液体积和微粒浓度的乘积决定，即n=V·c。根据电解溶液中电荷守恒有：c（H+）+c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），所以有
c(K+)=2c(SO42-)-c(H+)-3c(Al3+)=2×0.8 mol·L-1-0.1 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1=0.3 mol·L-1。
答案C
8.将标准状况下的V L HCl（气）溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A.1 000Vρ22 400+36.5V mol/L
B.Vρ22 400 mol/L
C.Vρ22 400+36.5V mol/L
D.V22.4 mol/L
答案A
物质的分类
学习目标：
1：了解分类法的意义和常见分类法。
2：掌握交替的性质和应用。
重难点：
分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法
自主学习：
第一课时 简单的分类方法及其应用
【问题导入】
1.对于自然界中的物质，从状态上可以分为 ， ， 三态。
例如：对于空气、水、硫酸、矿石、石油、煤炭，进行从状态分类，可以将 归为一类。将 归为一类，将归为 一类
2.初中学习中将元素分为了 元素和 元素；其中Na、Mg 、Al 、Fe、 Cu、 Zn等属于 元素，O、 S、 N、 P、 Cl等属于 元素。
3.对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为： 、 、 、 四大类，是否还可以对它们继续分类？试举一例。
4.对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类型，分别是 、 、 、 。
【探求新知】
一 、简单分类法及其应用
把大量事物按照事先设定的“ ”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应， 的作用几乎是无可替代的。人们可以分类进行学习，从而认识他们的性质。同类事物可以使人的认识举一反三，不同类的事物可以使人的认识由此及彼。分类法是一种行之有效简单易行的科学方法。
例：根据物质的组成和性质，对下列物质进行分类：
①海水 ②蒸馏水 ③氨水 ④食盐水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸银 ⑨纯碱 ⑩烧碱 ⑾乙醇⑿生石灰
其中属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。
1.交叉分类法
定义： 对同一种物质按不同的标准分类 。
例： ① 某些盐的交叉分类
按阴离子分类 按阳离子分类
Na2CO3
碳酸盐 Na2 SO4 钠盐
K2SO4
硫酸盐 K2CO3 钾盐
Na2CO3既是 盐，又是 盐；还属于 盐。
Na2 SO4既是 盐，又是 盐；还属于 盐。
K2SO4既是 盐，又是 盐；还属于 盐。
K2CO3既是 盐，又是 盐；还属于 盐。
【练习】
(1) 对下列碱进行交叉分类
NaOH
KOH
碱 碱
Mg(OH)2
碱
Ba(OH)2 碱
(2)根据下图中物质及其类型之间的关系分别作出有关连线
可溶性盐 钠盐
Na2CO3
难溶性盐 钡盐
NaHCO3
正 盐 碳酸盐
Na2 SO4
酸式盐 BaSO4 硫酸盐
2．树状分类法
含义：对同类事物按某种标准再进行分类
例： 化合物树状分类
酸 HCl、 H2SO4、 HNO3等
碱 NaOH 、 KOH 、 NH3．H2O 等
化合物 盐 Na2CO3 、 K2CO3 、 NaCl等
氧化物 CO 、 H2O 、 Al2O3 等
【练习】树状分类法是常用的分类法之一，请你用该分类法对下列物质进行分类，分类时分别写出它们的化学式。
①食盐 ②红磷 ③水银 ④双氧水 ⑤生石灰 ⑥硫酸钠 ⑦硝酸 ⑦烧碱 ⑨氢气 ⑩空气 ⑾乙醇 ⑿二氧化硫
【随堂练习】
1.下列有关物质分类或归类错误的是
A.混合物：盐酸、生铁、空气 B.化合物：烧碱、硫酸、含镁60%的氧化镁
C.盐：食盐、生石灰、石灰石 D.单质：石墨、臭氧（O3）、水银
2.下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是
A.Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类 B.Na2CO3属于含氧酸盐 C.Na2CO3属于钠盐 D.Na2CO3属于碳酸盐
3.下列反应属于化合反应的是
①Fe+S＝FeS②CaO+CO2＝CaCO3③Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu④2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑⑤4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤
课后作业
1.下列各组物质，前者是单质后者为混合物的是
A.白糖、冰水混合物 B．铁粉、食醋
C．干冰、食盐 D．盐酸 、空气
2.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是
A.氧气、氧化镁 B．硫酸铜、氯化钠
C．硫酸、碳酸钠 D．硝酸银、氢氧化钠
3.下列各组中，前者属于后者的是
A.化合物、单质 B．元素、原子
C． 氧化物、化合物 D．纯净物、化合物
4.选项中的物质与其他不同的是
A.Fe B．Na C．Ag D．Si
5.下列各组中的物质，按酸、碱、盐、氧化物分类属于同一类的是
A.Na、K2O、HNO3 B．CO2、CaCO3、NaOH
C．SO2、SO3、H2SO4 D．NaOH、Mg(OH)2 、Cu(OH)2
6.根据某种共性，可将CO2、SO2 归为一类氧化物。下列物质也属于同类氧化物的是
A.CaCO3 B．SO3 C．CuO D．KMnO4
7.在Zn、ZnO、 ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有
A.2种 B．3种 C．4种 D．5种
8.下列反应既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应的是
A. CH4 + 2O2 ＝CO2 + 2H2O
B．C + H2O(气)＝CO + H2
C．Cu2(OH)2CO3＝2CuO + CO2 ↑+ H2O
D．FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl3
9.下列四个反应中有一个与其它三个不同，它是
A. 2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3 + 3H2O B．CaCO3 ＝ CaO + CO2↑
C．2NaHCO3 ＝Na2CO3 + CO2↑+ H2O D．2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
10.关于物质分类正确的组合是
组合分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
11.下列物质的分类组合不正确的有 .
① 海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；②H2CO3、 CH3COOH、 H2SO4、NaHSO4均为酸；③Mg(OH)2、 NaOH Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O均为碱；④Na2CO3、N2O5、SiO2、Ca(OH)2均为氧化物；⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3 、Cu2(OH)2CO3均为盐；⑥NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4既为钠盐，同时又为含氧酸盐。
12. 将（Ⅰ）中物质与（Ⅱ）中物质分别用短线连起来
（Ⅰ） （Ⅱ）
Na2SO4 含氧酸盐
KHSO4 无氧酸盐
NaCl 钠 盐
NaHCO3 硫酸盐
BaSO4 酸式盐
13.按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质的类别上。O2、Cu、HCl、NaOH、KNO3、SO2、空气和含氧60%的MgO。
第二课时 分散系及其分类
1. 把下列物质分为两类.
1 纯水 ② 泥水 ③ 纯H2SO4 ④ 稀H2SO4 ⑤ 蔗糖水 ⑥ 空气 ⑦ 铁粉
2. 在初中我们把纯净物继续分类，可表示为
单质
纯净物 酸
化合物 碱
盐
氧化物
而混合物还能否继续分类呢？如硫酸铜溶液，它是由溶质 分布在溶剂 中而形成的；又如石灰乳是由氢氧化钙的 分布在水中而形成的 液，属于 物。硫酸铜溶液石灰乳可统称为 。
【探求新知】
二、分散系及其分类
1.分散系
（1） 概念 分散系是 .
分散质
（2） 组成
分散剂
（3） 分类 分散质和分散剂各有气、液、固三种状态，它们之间有 种组合方式.如图：
分散质 分散剂
气态 气态
液态 液态
固态 固态
思考：请试着举出几种分散系的实例，并与同学交流.
（4） 当分散剂是水或其它液态时，按分散质粒子直径的大小可分为 、 和 .
练习 1.下列不属于分散系的是
A. 盐酸 B. 碘酒 C. 胆矾 D. 豆汁
2.下述物质中属于无色分散系的是
A. 空气 B. Fe（OH）3 C. 水 D. 食盐水
2.胶体
【实验探究】
Fe（OH）3胶体制备实验
实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸。
实验现象：烧杯中溶液呈 ，
化学方程式： 。
注意事项： 。
Fe（OH）3胶体性质实验
性质实验1：把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
光束照射时的现象 结论
Fe（OH）3胶体 胶体能够发生
CuSO4溶液
性质实验2：将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
过滤后的现象 结论
Fe（OH）3胶体 的分散质能通过滤纸的空隙， 的分散质不能。
泥水
思考：胶体与其它分散系本质的区别是 ，胶体与其它分散系可以通过实验方法来区别；胶体具有 ，而其它分散系不具备这种性质。
【归纳总结】
（1） 含义
（2） 胶体的性质
①介稳性
介稳性的原因： 。
②丁达尔效应
含义： 可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路。
原因： 。
应用：
③胶体的分散质能通过滤纸的空隙，而浊液的分散质不能通过滤纸的空隙。
④胶体的电泳
含义：
原因：
应用：
⑤胶体的聚沉
含义：
原理:
方法：
应用：
【知识梳理】
溶液、胶体、浊液三类分散系比较：
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒直径大小
分散质粒子成分
外 观 特 征
稳 定 性
分散质能否透过滤纸
是否具有丁达尔效应
分 类
实 例
随堂练习
1. 下列分散系最稳定的是（ ）
A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液
2. 下列分散系不属于胶体的是（ ）
A. 豆浆 B. 墨水 C. 颜料 D. Fe（OH）3悬浊液
3. 按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是（ ）
A.食盐水溶液、牛奶、豆浆 B.肥皂水、泥水、江河水
C.白糖水、食盐水、茶叶水 D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
4. 溶液、浊液、胶体的本质区别是（ ）
A. 透明程度 B. 分散质颗粒大小 C. 稳定性 D. 丁达尔效应
5. 下列分散系最不稳定的是（ ）
A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B. 向水中加入食盐得到的分散系
C. 向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体
D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
6. 把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象不正确的是（ ）
A. 直接过滤，没有得到滤渣
B. 加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有一条光亮的“通路”
C. 用一束光照射，看到有一条光亮的“通路”
D. 长时间加热后再过滤有滤渣
7. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是（ ）
A. 溶液呈电中性，胶体带电荷
B. 溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷
C. 通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子不移动
D. 溶液中通入一束光线没有特殊现象，胶体中通入一束光线出现明显的光带
8. 下列说法不正确的是（ ）
A. 鉴别Al(OH)3胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂
B. 鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂
C. 鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂
D. 鉴别CuSO4与NaOH两种溶液，可以不用任何试剂
9. 已知土壤胶体微粒带负电荷，又有很大的接触面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（ ）
A.(NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D . NH4Cl
10. 关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（ ）
A. 在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B. 加热煮沸FeCl3溶液
C. 把FeCl3溶液滴入沸水中 D. 把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中
11. 胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列现象要破坏介稳性的是（ ）
A.生产涂料 B. 配置墨水 C. 明矾净水 D. 用石膏使豆浆变成豆腐
12. 用物理方法把固体加工到纳米级（1～100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料，下列分散系中的分散质的粒子大小和这种纳米粒子大小具有相同数量级的是（ ）
A. 溶液 B.悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液
课后作业
1. 下列关于胶体说法正确的是（ ）
A. 胶体都是液体
B.胶体都有颜色
C. 只有胶体具有丁达尔效应
D. 胶体和其他分散系的本质区别是胶粒直径大小在1～100nm之间
2. 下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是（ ）
A. 液溴和汽油 B. BaCl2溶液和H2SO4混合 C. 酒精和水 D. 鸡蛋清和蒸馏水
3．下列关于胶体的认识错误的是（ ）
A. 在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个胶粒
B. 将一束强光透过淀粉溶液也能产生丁达尔效应
C.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关
D. 纳米材料粒子之间一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
4. 下列分散系不会产生丁达尔效应的是
① 鸡蛋清 ② 淀粉溶液 ③ 硫酸钠溶液 ④Fe（OH）3胶体 ⑤ Fe（OH）3悬浊液
5. 氯化铁溶液与氢氧化铁具体具有的共同性质是
① 分散质颗粒直径都在1～100nm之间 ② 都不能透过滤纸
③ 均为有色透明的液体 ④ 呈红褐色
⑤ 都比较稳定，封闭一段时间也不会产生沉淀 ⑥ 都能产生丁达尔效应
⑦ 加入盐酸先产生沉淀然后沉淀溶解.
6. 请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，检验胶体的性质，首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。
（1）写出化学方程式
（2）怎样检验你是否制得了胶体？
（3）某同学在活动过程中，便滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因
7. （1）分别将CuSO4溶液、Fe（OH）3胶体和泥水进行过滤观察到的现象是
（2）把盛有三种分散系的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，观察到的现象是
（3）半透膜是孔隙比滤纸孔隙还小的选择透过性膜，分别用三种分散系实验，发现只有CuSO4溶液能透过半透膜，由以上三个实验可得出的结论是
8. 已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直径在1~100nm之间。现有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉和氯化钠溶液，试用多种方法将其鉴别。
离子反应
学习目标
（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
重点、难点：电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。
自主学习：
第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
【课前导引】
1． 初中酸、碱、盐的定义
酸：在水溶液中电离出的 化合物。
碱：在水溶液中电离出的 化合物。
盐： 组成的化合物。
酸、碱、盐在水溶液中或熔化状态下离解出自由离子的过程称为 。
【实验探究】
大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究：
实验装置 烧杯内溶液 实验现象 结论
NaCl溶液 灯泡发亮 酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电
NaOH溶液 灯泡发亮
稀盐酸 灯泡发亮
蔗糖溶液 不亮
乙醇 不亮
２．（１）下列物质的水溶液，能导电的是 。
酒精硫酸蔗糖氢氧化钠硫酸铝
（２）对于以上能导电的水溶液，写出物质发生电离的方程式：
【探究新知】
一．电解质与非电解质
１．电解质：在 或 能够导电的 ，如酸、碱、盐等。
２．非电解质：无论是在 或 都 ，如蔗糖、
酒精等。
3．概念辨析：
（１）电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。
（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
【跟踪练习】
1. 下列物质属于电解质的是（ ）
A.NH3 B.Cu C.硝酸溶液 D. NaCl
2. 下列物质属于非电解质的是（ ）
A.KOH B.N2 C.金刚石 D.干冰
3.下列说法正确的是 （ ）
A.能导电的物质一定是电解质 B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电
C.电解质一定能够导电 D.不能导电的物质一定是非电解质
4. 下列说法正确的是 （ ）
A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电
5.现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体 熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体
（1）以上物质中能导电的是 。
（2）以上物质中属于电解质的是 ，不属于电解质的是 。
（3）以上物质中，溶于水能导电的是 。
【探究新知】
二．强电解质和弱电解质
1. 强电解质：在水溶液里 电离的电解质。如强酸[HCl、HNO3、H2SO4]、强碱[NaOH、Ba(OH)2、KOH]、大多数盐[NaCl、(NH4)2SO4、CaCO3]。
2. 弱电解质：在水溶液里 电离的电解质。如弱酸（HF、H2CO3）弱碱(NH3·H2O、) 等。
注意：强电解质在溶液中的粒子存在形式是 ，弱电解质在溶液中的粒子存在形式是 。
3．电解质的电离过程
（1）离子化合物型电解质（由阴、阳离子构成）的电离：
水溶液中：在水分子作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，与水分子结合成
并进入溶液，成为 的水合离子。
熔融状态：在加热时，受热熔化，阴、阳离子克服 ，成为自由移动的离子。
（2）共价化合物型电解质（由分子构成）的电离：
水溶液中：在 下，电解质分子电离生成阴、阳离子，并与水分子结合成水合离子进入溶液，成为自由移动的水合离子。
熔融状态：不电离。
【归纳总结】
离子化合物不论何种情况下都是完全电离，故全为强电解质。共价化合物型电解质（由分子构成）只能在水溶液中电离，当完全电离时为强电解质，当部分电离时为弱电解质。弱电解质全来自于共价化合物，离子化合物无弱电解质。
3. 电离方程式的书写
(1) 强电解质，完全电离用“＝”，如：
Al2(SO4)3
CH3COONH4
(2)弱电解质，部分电离用,“ ”，如：
CH3COOH
NH3·H2O
【归纳总结】
从电离的角度认识酸、碱、盐
酸是
碱是
盐是
【跟踪练习】
1. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 能电离出氢离子的化合物叫做酸
B. 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C. 盐电离出的阳离子只能是金属阳离子
D. 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
2. 下列物质属于强电解质的是（ ）
A. CH3COOH B.氯化氢 C.氨气 D.KNO3溶液
3. 下列电离方程式中，书写错误的是（ ）
A. Na2CO3＝2Na++CO32-
B. CH3COOH＝CH3COO-+H+
C. CuSO4＝Cu2++SO42-
D. NH4NO3＝NH4++NO3-
4. 写出下列各电解质的电离方程式：
（1） HNO3
（2） H2SO4
（3） KOH
（4） KOH
（5） MgCl2
（6） (NH4)2SO4
（7） NaHSO4
（8） CaCO3
（9） HF
（10） NaHCO3
课后作业
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A.MgCl2晶体 B. NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH
2.仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）
A.KOH B.H2SO4 C.CO2 D.NH4HCO3
3.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
A.SO3 B.干冰 C.蔗糖 D. BaSO4
4.下列物质属于强电解质的是（ ）
A. CH3COOH B.氯化氢 C.氨气 D.KNO3溶液
5.下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是（ ）
A. HCl B. CH3COOH C.KNO3 D.NH3·H2O
6.下列说法中正确的是（ ）
A.氯化镁的晶体之所以不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子
B.稀硫酸是电解质溶液
C.固体硫酸钠不能导电，它不是电解质
D.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子
7.在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（ ）
A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.无法判断 D.灯光变亮 8.在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（ ）
A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.无法判断 D.灯光变亮
8.现有以下物质：NaCl晶体液态SO2液态醋酸汞固体BaSO4纯蔗糖酒精熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质能导电的是
（2）以上物质属于电解质的是
（3）以上物质属于非电解质的是
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
9. 写出下列各物质在水中的电离方程式：
（1）CH3COONH4
（2）H2CO3
（3）K2S
（4）CuSO4
（5）FeCl3
（6）Fe2(SO4)3
（7）AgNO3
第二课时 离子反应及其发生的条件
【课前导引】
下列物质中，属于电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ），属于强电解质的是（ ）。
A. 氯化钾 B.酒精 C.氨气 D.蔗糖 E.氢硫酸 F.硫酸氢钠 G.一水合氨 H.液氯 I.铜 J.CaCO3
【实验探究】
实验 现象
1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。
2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。
结论：1. CuSO4溶液和NaCl溶液混合后 。
2. CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是 和 的反应，即SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
【探究新知】
1. 离子反应
概念：电解质在 中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。
2. 离子方程式
定义：用 表示离子反应的式子叫做离子方程式。
3. 离子方程式的书写
书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查”。
（1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。
（2）“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2，可溶性盐）改写成 形式，难溶难电离的物质(弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐)，单质，氧化物等仍写 。
（3）“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。
（4）“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
【思考】
下表是几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式。
化学方程式 离子方程式
NaOH+HCl＝NaCl+H2O H++OH-＝H2O
KOH+HCl＝KCl+H2O H++OH-＝H2O
2NaOH+ H2SO4＝Na2SO4+2H2O H++OH-＝H2O
2KOH+ H2SO4＝K2SO4+2H2O H++OH-＝H2O
从上述四个方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？
【归纳总结】
离子方程式的意义
（1）表示一定物质反应时实际参加反应的 。
（2）表示同一类型的离子反应。如“H++OH-＝H2O”可表示所有 与______ 溶液的反应。
【跟踪练习】
1. 下列反应能够发生且属于离子反应的是（ ）
A. H2和O2反应生成水
B. 锌片投入稀硫酸中
C. KMnO4加热分解制取O2
D. NH3遇HCl气体生成白烟
2. 能用H++OH-＝H2O表示的反应是（ ）
A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应
B. 氢氧化铜与稀硝酸反应
C. 氢氧化钾与硫酸反应
D. 氢氧化钠与醋酸反应
3.写出下列各组物质在溶液中的反应的离子方程式：
(1) NaOH+ H2SO4
(2) Cu(OH)2+ H2SO4
(3) Ba（OH）2+ H2SO4
(4) Ba（OH）2+HCl
(5) NH3·H2O +HCl
(6) NaOH+CH3COOH
4.（1）选择适宜的物质完成反应，并写出有关反应的化学方程式。
CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O
Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓
Zn+2H+＝Zn2++ H2↑
（2）完成离子反应，并改写成化学反应方程式。
+2Ag+＝ +2Ag
Fe2O3+ ＝2Fe3++
CaCO3+ ＝CO2↑+ +
【实验探究】
现象及离子方程式
1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。
2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。
【探究新知】
这些反应都是复分解反应，那么复分解反应发生的条件是：
（1） （2） （3）
电解质在水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应，所以离子反应发生的条件是：（1）生成难溶的物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。
（2）生成气体或易挥发性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。
（3）生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱等。
（4）离子参加的氧化还原反应，如Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag
【注意】
物质的溶解性规律
K+、Na+、NH4+、NO3-、H2PO4-盐均易溶
Cl-盐不溶只有Ag+、Hg2+
SO42-盐不溶只有Ba2+、Pb2+，微溶Ca2+、Ag+
OH-碱易溶只有K+、Na+、Ba2+、微溶有Ca2+
CO32-、S2-、PO43-盐易溶只有K+、Na+、NH4+
另外，CH3COO-、HCO3-盐一般易溶于水。
【跟踪练习】
1. 已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）
A. SO42- B.Cl- C.OH- D. CO32-
2. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. Cu2+、K+、Cl-、NO3-
B. Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C. Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
D. Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3-
3. 在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.K+、Na+、Mg2+、Cl-
B.K+、SO42-、Ba2+、NO3-
C.NH4+、SO32-、K+、H+
D. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+
4.下列叙述正确的是（ ）
A.凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示
B.离子交换反应总是向着使溶液中离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-＝H2O
D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
5.下列反应能够发生的是
NaCl溶液和Na2SO4溶液混合
Fe粉中加入盐酸
CuSO4溶液中加入Ag粉
将硫酸和氢氧化钠溶液混合
Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合
BaCl2溶液中加入CuSO4溶液
课后作业
1. 下列反应属于离子反应的为（ ）
A． H2与Cl2之间的反应
B． Fe与O2之间的反应
C． 盐酸与氢氧化钠之间的反应
D． 二氧化碳通入澄清的石灰水中
2. 下列叙述正确的是（ ）
A． H++OH-＝H2O可表示所有酸和碱的中和反应
B． 所有离子方程式都可表示一类反应
C． 单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D． 凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
3. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 Ｂ.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液和盐酸
4. 离子方程式CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O中的CO32-代表的物质可以是
A．CaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. BaCO3
5. 下列的离子方程式书写不正确的是（ ）
A． 硫酸与氯化钡反应：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
B． 碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O
C． 稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
D． CuO和盐酸反应：CuO+2H+＝Cu2++ H2O
6. 能用H++OH-＝H2O表示的反应是（ ）
A． 氢氧化钡溶液与硫酸反应
B． 氢氧化铜与稀硝酸反应
C． 氢氧化钾与硫酸反应
D． 氢氧化钠与醋酸反应
7. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、H+、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、CＯ32-、NＯ3-
C．Na+、H+、Cl-、CＯ32- D．K+、Cu2+、NＯ3-、SＯ４2-
8. 溶液中可能有SO４2-、CO32-、Cl-、OH- 的一种或几种。
（1）当溶液中有大量H+存在时，溶液中可能有 。
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有 。
（3）当溶液中有阳离子 和 存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。
9. 从①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的化学方程式。是离子反应的写出离子方程式。
（1）实验室制取CO2的反应 。
（2）实验室制取H2的反应 。
（3）生成沉淀的反应 。
（4）盐与金属的置换反应 。
（5）酸碱之间的中和反应 。
第三课时 离子方程式的书写及离子共存
【复习导入】
写出下列反应的离子方程式
1.Ba(NＯ3)2溶液与Na2CO3 溶液
2.盐酸与Na2CO3 溶液
3.BaCO3与盐酸溶液
4.Na2SO4溶液与AgNO3溶液
【探究新知】
一．在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况
（1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示
（2）当反应物里有微溶物
中方县一中高一化学备课组 编 杨自西审稿
化学实验基本方法
学习目标：
1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。
自主学习：
第一课时 化学实验安全
一、实验过程中的安全处理问题
1.遵守实验室规则。
要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2.了解安全措施。
（1）了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项
放容器：材料（玻璃、塑料）、口径大小、颜色
存放条件：低温、冷暗、避光
（自然环境、CO2、O2、H2O）
盛放容器 广口瓶 细口瓶 棕色瓶 塑料瓶 不用玻璃塞 不用胶塞
药品性质 块状颗粒粉末、固体 液体 见光分解 与玻璃反应 与磨口反应或黏合 腐蚀橡胶
例子 锌粒、大理石 盐酸、氨水 硝酸、硝酸银 氢氟酸 氢氧化钠、硅酸钠 有机溶剂、强氧化剂
实验室取用药品的安全注意事项
a.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），不得尝任何药品的味道。
b.注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取药品，若无用量说明，一般应该按照少量取用：液体 ，固体只要 。
c.实验剩余的药品，既不能 ，也不能 ，更不准 ，要放在指定的容器内。
（2）着火和烫伤的处理：
烫伤找医生处理。
常见的易燃物主要有：活泼的无机单质K、Ca、Na、白磷等。另外要注意酒精灯的使用，一旦着火要知道如何处理。酒精灯小面积失火用 盖灭；钠、白磷失火用 盖灭；因电失火要迅速 ，再进行灭火；大面积火灾拨打“ ”；会使用灭火器。
一般灭火器的灭火原理：
液态CO2灭火器、CCl4灭火器：隔绝可燃物与空气的接触
泡沫灭火器：6NaHCO3+Al2（SO4）3==2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4
干粉灭火器：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）防有毒气体污染空气：在制备或使用有毒气体（Cl2、H2S、SO2、NO2、CO、NO）时应该在 中进行，尾气要处理好（进行 或 ）。
水溶解法如：HCl、NH3等。
碱液吸收法如：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等。
燃烧法如：CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
常见尾气处理装置：
(4)意外事故的紧急处理方法。
①玻璃割伤先取出玻璃片，再用医用双氧水擦洗后用纱布包扎。
②眼睛的化学灼伤，应立即用大量 冲洗。边洗边眨眼睛。若为碱液，再用20%硼酸洗涤，酸灼伤用3%NaHCO3淋洗。
③浓酸洒落在实验台上，应用 、用碱中和，再用水冲洗；若滴在皮肤上，迅速用 后再用 洗。
④浓碱洒落在实验台上可以先用抹布擦、再用醋酸、水；若滴在皮肤上，迅速用布擦去后再用水洗，最后涂上硼酸。
⑤若吸入有毒气体，中毒较轻，可把中毒者 的地方，保持温暖和安静，不能随便进行人工呼吸。中毒较深者立即送 。
（5）防爆炸：
实验室中防爆炸主要是在点燃 以前要验纯，如 、 、CH4。
可燃性气体与空气混合时，体积分数在一定范围内点燃会发生爆炸。
在做用H2或CO还原CuO实验时先让 通一会儿，将装置内 后再加热，防止H2或CO与空气混合受热爆炸。
（6）防倒吸：
a.用排水法收集氧气实验结束时，要先 ，后 ；
b.在吸收一些在水中溶解很大的气体（NH3、HCl）时也要防倒吸，要能分析一些装置能否防倒吸。防倒吸的装置举例：
(7)防暴沸：
a.浓硫酸的稀释要防暴沸：将 沿烧杯内壁缓缓注入 中，边倒边用玻璃棒不断地搅拌。
b.加热液体时：若在烧杯中或者蒸发皿等敞口容器中加热可采用搅拌；若在烧瓶或蒸馏烧瓶等小口容器中加热液体要加入沸石或碎瓷片，使底部受热均匀。
3.掌握正确的操作方法。
（1）使用酒精灯的注意事项：
a.绝对禁止用燃着的酒精灯 另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里 酒精。
c.用完酒精灯，必须用 盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用 铺盖。e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积 。
（2）用酒精灯给物质加热的安全注意事项：
a.如果被加热的容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热。对烧瓶、烧杯、锥形瓶等加热还要垫石棉网，以免容器炸裂。可直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
b.给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜 ，管口不 ；若为固体，应平铺底部，管口略向 ，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
c.烧得很热的玻璃容器不能立即用冷水冲洗，不能直接放在实验台上，更不能直接用手拿。
（3）胶头滴管的使用：胶头滴管正常使用时，应该垂直悬空于试管正上方。
（4）一瓶多用
连接装置中经常出现这样一只瓶，如图所示，有多种用途。
①可用作洗气装置（气体从 进 出，瓶内盛放液体）。
②与量筒合起来可测量气体的体积（气体从b进a同，瓶中一般充满水或某种饱和溶液）。
③气体发生装置（a改为漏斗，瓶内放固体药品）。
④排空气集气装置（气体从a进b出，可收集密度比空气 的气体；气体从b进a出，可收集密度比空气 的气体）。
【疑难探究】
1.气体的吸收
［问题情景］如何防止气体倒吸？
［问题探究］在用KMnO4制O2的实验中，反应结束时为了防止倒吸应先撤导管后移酒精灯。
［结论归纳］在一个制气装置中常见的防止倒吸装置见下图：
倒立漏斗式防倒吸原理是：
。
2.装置的气密性检查
［问题情景］化学实验操作中常涉及实验装置的气密性检查。装置气密性检查的原理是什么？方法有哪些？
［问题探究］如右图所示，把导管的一端插到水里，用手紧握（必要时可双手同时用）容器的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手，水在导管里形成了一段水柱，则装置的气密性良好。只有气密性良好的装置才能进行有关实验。
［结论归纳］装置的气密性的检查，应用的是 物理原理。对下图A所示的装置，要先向左边试管里 再检查；对下图B所示的装置，要先向安全漏斗里 再检查；对下图C所示的装置，可先的 下口，关闭 ，再向长颈漏斗中加水后使之出现液面的压强差，通过观察 ，判断气密性的良好与否。
【反馈练习】
1.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上硼酸溶液
C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体
2.现有如下操作，其中正确的是（ ）
A.甲做完实验，将余下的试剂倒回原试剂瓶中
B.乙在无用量说明时，取用稀盐酸2 mL用于实验
C.丙在浓硫酸沾到皮肤上时，立即用大量水来冲洗
D.丁在量取50 mL水时，俯视读数
3.使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是（ ）
A.试管 B.烧瓶 C.锥形瓶 D.蒸发皿
4.下列说法中，有关药品取用和仪器操作中正确的是（ ）
A.取用白磷必须用镊子夹取，且在水中切割
B.加热烧瓶时，如外壁有水珠，可不必擦干
C.实验剩余的药品应放回原瓶来节约使用
D.熄灭酒精灯火焰，不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭
5.由右图所示的实验装置进行实验：
（1）如何检验装置的气密性？
（2）若用手捂热现象不明显，该怎样检验该装置的气密性？
二、常用的危险化学品
阅读教材P4并回答问题：
化学危险品根据其 一般分为8类，主要包括、易爆品、、等。
危险化学药品是指会对人们造成伤害或对物件造成破坏的物质。我们根据化学药品的危险性质把它们分类。盛有这些化学药品的容器须贴上适当的危险警告标签。
在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封、谨慎存放在冷暗处的是 ，如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合适 。
【反馈练习】
1.盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（ ）
2.对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）
A B C D
物质的化学式 浓HNO3 CCl4 P4 KClO3
危险警告标签
3.对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（ ）
A.酒精——剧毒品 B.浓硫酸——腐蚀品
C.汽油——易燃品 D.烧碱——剧毒品
4.下列几种消防安全标志中，属于易燃物质的标志是（ ）
5.春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。下列化学药品，可允许旅客带上车的有（ ）
①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤汽油
⑥白磷
A.①②④⑤⑥ B.①②③④ C.①②④ D.没有
课后作业
1.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）
A.少数的浓硫酸沾到皮肤上时，可自行用大量的水冲洗
B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
2.有下列仪器：①烧杯②烧瓶③试管④锥形瓶⑤表面皿⑥坩埚，其中属于玻璃仪器，并可用于加热的有（ ）
A.②③ B.①②③④
C.①②③④⑤ D.全部
3.右图是某同学设计的一个可燃性气体安全点燃的装置，对此装置的评价错误的是（ ）
A.用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生
B.实验时烧杯内水量的多少不影响实验效果
C.此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着的气体直接接触
D.此装置适用于难溶于水的可燃性气体
4.下列物质中可以较大量地随身携带乘车、船或飞机的是（ ）
A.硫磺B.氯酸钾C.硝酸钾D.碘盐
5.下列操作正确的是（ ）
A.用手拿试管的中上部给试管加热
B.用托盘天平称量NaOH时，应在两托盘上放上相同大小的纸
C.向酒精灯里添加酒精时，应尽量加满
D.实验中剩余的药品，一般不能放回原试剂瓶，应放在指定的地方
6.先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量；若两次都使用了游码且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量关系是（ ）
A.甲小于乙 B.甲等于乙 C.甲大于乙 D.不能确定
7.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B.可燃性气体的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查
D.滴管不能交叉使用
8.若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是（ ）
①点燃酒精灯进行加热
②在试管中加入2～3 mL液体
③用试管夹夹持在试管的中上部
④将试剂瓶的瓶盖盖好，放回原处
A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④
9. 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）
A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热
D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化
10.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，使得整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）
A.化学不做实验，就什么都不知道
B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学
D.未来化学的方向是经验化
11.右图是探究氧气性质实验中的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体是 ；简要回答甲、乙两个集气瓶中液体的作用
___________________________________________________。
12.如图，A、B、C均为制气装置，盛放药品前都需检验气密性。回答下列问题：
（1）三种装置检验气密性方法的共同之处是：
。
（2）三种装置检验气密性方法中的不同之处是：
。
13.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
14.在实验室中常见气体的收集方法一般分排水法和排空气法。其中排空气法又分向上排气法和向下排气法。凡气体的相对分子质量大于空气平均相对分子质量（约为29）可用向上排气法，如图甲。若气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排气法，如图乙。
综合向上排气法和向下排气法于同一个装置中，如图丙随进、出气导管不同，都可以完成。请回答下列问题：
（1）若瓶内无水，用排空气法收集气体：①当气体由A进B出时是 法收集；②当气体由B进A出时，是 法收集。
（2）若瓶内有水，气体由A进，是 装置，装水 （选“多”或“少”）；若气体由B进，是 装置，装水（选“多”或“少”）。A端一般连有 ，作用：
。
15.浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。
（1）猜想：若浓硫酸稀释时，把水倒入浓硫酸中会有什么现象和后果发生？
（2）如何混合浓硫酸和浓硝酸？
（3）如何混合浓硫酸和浓盐酸？
（4）归纳如何混合浓硫酸和密度比它小的液体？
第二课时 混合物的分离与提纯—过滤、蒸发及SO42－的检验
一、过滤与蒸发
【复习回顾】
1.过滤——适于固液混合物的分离
(1)主要仪器： 、烧杯、 、铁架台、滤纸等。
(2)简易装置图
（3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量 ，使滤纸紧贴 。滤纸边缘应略 漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略 滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与 接触；玻璃棒的底端应和过滤器的 轻轻接触；漏斗颈的末端应与
相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。
2.蒸发蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质
(1)主要仪器： 、 、酒精灯、玻璃棒。
(3)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：
a.在加热蒸发过程中，应用 不断搅拌，防止由于 造成液滴飞溅； 图
b.加热到蒸发皿中剩余 时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；
c.热的蒸发皿应用 取下，不能直接放在 上，以免烫坏实验台或遇上 引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在 上。
【实验探究】
步骤 现象
①溶解：称取约4 g粗盐加到约12 g水中，用 搅拌，直至 为止。 固体食盐逐渐 ，食盐水略呈 。
②过滤：将烧杯中的液体沿 倒入 中，若烧杯中的溶液，再 一次 不溶物留在 ，液体沿 流入另一烧杯中
③蒸发：将滤液倒入 中，用加热同时用 ，待出现较多 时停止加热。 水分蒸发逐渐析出
【思考讨论】
1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？下一步如何操作？
2.整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？
二、SO42－的检验
1.试剂： 、 溶液
2.现象： 。
3.化学方程式：
4.问题探讨：
（1）在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中，为什么？
（2）甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。
甲：试液 加BaCl2 白色沉淀 稀盐酸 白色沉淀不溶解 结论：试液中有SO42－。
乙：试液 稀盐酸 无明显现象 BaCl2 白色沉淀 结论：试液中有SO42－。
5.结论
硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴 ，再加几滴 ，若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除 的干扰；二是排除 的干扰。
三、除去粗盐中可溶性杂质
1.粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。
2.除杂试剂及反应原理。
阅读课本中的溶解性表，填写下列空格
加入试剂 杂质 化学方程式
NaOH溶液
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
盐酸
3.问题讨论
（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？
（3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。
（4）过滤操作是在哪一个环节进行？
4.结论：
根据溶解性表，除去SO42-一般用 ，使之生成沉淀而除去，根据食盐的成分，应选择作 试剂；除去Mg2+一般选择 ，使之生成 沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用 除Mg2+；除Ca2+应用 作除杂剂，使之生成 沉淀而除去，根据除杂原则应用 。而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。在本次实验中，加入除杂剂的顺序应满足在之前，操作应放在加之前的条件。滴加试剂的顺序可以是.（1） ；
（2） ；
（3） 。
【随堂巩固练习】
1.下列混合物能用过滤法分离的是（ ）
A.汽油和水 B.食盐和蔗糖 C.泥沙和食盐 D.铜粉和铝粉
2.进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ）
A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
3.过滤时正确操作为（ ）
A.将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中
B.将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中
C.将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中
D.对待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处
4.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是（ ）
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干
A.②③④⑤① B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤
5.通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ）
A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2
B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3
C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2
D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3
6.除去食盐中的少量泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠，并得到食盐晶体，其实验步骤和加试剂的顺序是：
课后作业
1.对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ）
A.只有① B.③④ C.②③ D.②④
2.下列物质分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是（ ）
A.分离沙子和食盐水溶液 B.分离溶于水中的氯化钠
C.从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾
D.将O2和CO2混合气体通入到NaOH溶液中除去CO2气体
3.除去白砂糖中少量的沙子，应采取的操作步骤其中正确的是（ ）
A.溶解→结晶 B.溶解→过滤→蒸发结晶
C.溶解→过滤 D.加入适当的试剂，将沙子溶解
4.若粗盐中含有Na2CO3杂质，则下列除杂过程：①加足量稀盐酸②蒸发结晶③溶解④过滤，其正确的操作顺序是（）
A.①②③④ B.④③②① C.③④①② D.③①④②
5.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）
A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯
6.下列各组物质可按溶解，过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（ ）
A.氧化铜和炭粉 B.硝酸钾和硝酸钠 C.水和酒精 D.硫酸钠和硫酸钡
7.为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：
（1）操作①盛放药品可选用 （填仪器名称）。
（2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是： 。
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽？方法是： 。
（4）操作③的目的是；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是 。
（5）此设计方案是否严密？请说明理由： 。
NaCl
Na2SO4
NaHCO3 加热① 残留物 溶解 溶液 加BaCl2② 悬浊液 加Na2CO3③ 过滤④滤液 加热煮沸⑤ 纯净的NaCl溶液
8.在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是（作具体、完整的说明） ，这样做的主要目的是；熄灭酒精灯停止加热的根据是 （填写代号）。
A.蒸发皿中恰好无水
B.蒸发皿中刚刚产生白色固体
C.蒸发皿中产生了较多的固体
对黄海海水每次取20 g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均每次得固态的盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数 （填“>”“=”或“<”）5a%。
9.某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液，可能含有Na+、H＋、Cl－、SO42－。现欲证明两种阴离子是否存在，请你帮忙完成实验。取适量废液，先向其中滴加足量的 溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫酸根离子存在；再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可证明氯离子的存在。
化学计量在实验中的应用
学习目标：
1.了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。
3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
重点：摩尔质量的概念和相关计算
难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系
自主学习：
第一课时 物质的量 摩尔质量
【知识回顾】
1.原子与相对原子质量
（1）原子是 的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以 ，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
①Fe ，②CO2
③HCl ，④H2SO4___________。
2.根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格
该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为 ＿＿＿＿，分子个数之比为_________。
由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
【知识链接】
物理量 物理量符号 单位名称及符号
长度
时间
质量
温度
光强度
电流
物质的量
国际单位制七个基本物理量
【预习导学】
一、物质的量
1．定义：表示物质含有__________________________________，符号：_______。
2．单位： ，符号：_____。
3．物质的量的基准
规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与 相同，为 。
定义：阿伏加德罗常数： 称为阿伏加德罗常数，它是一个 ，符号： 单位： 。
【自读资料】
阿伏加德罗是意大利物理学家,因他对6.02×1023这个数据的测得,有着很大的贡献,用他的名字来表示1 mol任何粒子的粒子数,以示纪念.化学上用NA表示阿伏加德罗常数.其单位是mol－１，它表示1mol任何粒子的粒子数，其值近似等于6.02×1023，类似于π和３.1415926之间的精确值与近似值的关系。
【注意事项】
(1)物质的量是基本 ，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示 。
⑵物质的量这个物理量是以 计量对象，可以 、 、 、 、 、 、 等。
（3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类 要用 表示。
【跟踪练习】
1.判断下列说法是否正确，并分析原因。
（1）物质的量就是物质的质量。
（2）摩尔是七个基本物理量之一。
（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。
（4）1 mol 氢。 （5）1 mol Fe。 （6）1 mol小米。 （7）1 mol H2O 含有1molH2。
（8）1 mol NaCl含有1mol钠原子。
（9）1 mol H2O含有个 H2O分子， 个H原子。
（10）1 mol O原子含有 个质子， 个电子， 个中子。
（11）1 mol SO42－可表示含有 个SO42－, 个电荷 。
【讨论思考】
1. 求2 mol H2O含有的水分子的个数？
2. 1.204×1024个CO2 分子的物质的量是多少？
【归纳总结】
4．物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为： 。
推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？ 。
【跟踪练习】
（1）1.204×1024个H2SO4 的物质的量是 。
（2）0.25mol CO2 分子的物质的量是 ？
（3）0.5mol H2O中含 mol O原子， mol e－？
（4）0.2molNa2CO3含Na＋＿＿ mol， 含CO32－＿＿mol？
（5）下列物质的物质的量最多的是（ ）
A、 2mol H2O
B、 6.02×1023个Na2CO3 中Na＋的物质的量
C、 1mol H3PO4 中的原子
D、含10NA个电子的NH4＋ 的物质的量
【讨论思考】
0.012kg 12C所含的碳原子数为1mol,你能计算出1 mol下列微粒的质量吗？
1molH2O的质量 。1molAl 的质量 。
1molFe 的质量 。1molCO2 的质量 。
通过上面的计算，你能发现一些规律吗？
。
【自读资料】
1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1 mol不同物质的质量也不相同；假设一个粒子的真实质量为ma,则1 mol该粒子的质量为M=NA· ma，已知一个12C的质量是1.993×10-26 kg,则1 mol 12C的质量为:6.02×1023 mol-1×1.993×10-26 kg=12 g,一个16O原子的质量为2.657×10-26 kg同理可计算得1 mol 16O的质量为16 g。大量事实证明1 mol任何粒子,物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
【归纳总结】
二、摩尔质量
1、定义： ，符号 。
2、单位： 。
3、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系
。
【跟踪练习】
1．计算下列物质的摩尔质量。
Mg NaCl SO2 NO3－
CO2 H2SO4 Na＋ SO42－
2.下列说法中正确的是（ ）
A.1 mol O的质量是16 g·mol-1 B.Na+的摩尔质量是23 g·mol-1
C.CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D.氢的摩尔质量是2 g·mol-1
3.下列气体中所含分子数目最多的是（ ）
A.1g H2 B.10g O2 C.30gCl2 D.17g NH3
4.相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（ ）
A.CH4 B.N2 C.CO D.O2
5.下列说法正确的是（ ）
A.物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量
B.1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18
C.各种物质的摩尔质量不可能相同
D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量
课后作业
1．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）
A．质量为44g B．有4mol原子
C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol
2．分析下列叙述正确的是（ ）
A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023分子。
B.1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
C.氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。
D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
3．下列说法中正确的是（ ）
A.摩尔是表示物质质量的单位
B.10g氟化氢含有0.5molHF分子
C.1g氢气的物质的量是1mol
D.物质的摩尔质量等于其式量
4．一个12C的质量为akg，一个12CO2分子的质量为bkg，若以12CO2分子中的一个氧原子的质量为1/16作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量为（ ）
A、32/b-a B、32b/ b-a C、16b/b-a D、8b/b-ag
5．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（ ）
A、含氧原子个数比为2：3 B、含硫原子个数比为1：1
C、含硫元素质量比为5：4 D、含氧元素质量比为5：6
6．现有X、Y、Z三种物质，各取40g相混合，完全反应后，得Y 18g，Z 49g，还有W生成。已知W的式量为106，现将22gX和11gY反应，能生成W为（ ）
A、0.5mol B、0.25mol C、53g D、26.5g
第二课时 气体摩尔体积
【联系生活】
1.气体 被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较 ，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积 被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离
（填“大”或“小”）。
2.从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？
3.通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？
【科学探究】
1.实验探究
（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2 和H2 的体积比各约为 。
（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。
质量 物质的量 H2 、O2 物质的量之比
H2
O2
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。
2.计算验证
下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和1molH2的体积。
物质名称 物质的量（mol） 摩尔质量（g/mol） 密度（g/L） 体积（L）
H2 1 2 0.0899
O2 1 32 1.429
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。
3.观察分析
化学式 物质的量（mol） 体积
0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa
Fe 1 -- 7.2cm3 --
NaCl 1 -- 27.0cm3 --
H2O 1 -- 18.0cm3 --
C2H5OH 1 -- 58.3cm3 22.4L
H2 1 22.4L 24.0L 11.2L
O2 1 22.4L 24.0L 11.2L
CO2 1 22.3L 24.0L 11.2L
结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。
结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____ __。
4.理论解释
物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。
（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。
（2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。
一.气体体摩尔体积
1.概念： 。
2.符号_____；单位__ ___。
3.标准状况下（0℃，101kPa） Vm= ___________
4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。
【跟踪练习】判断下列说法是否正确。
①气体摩尔体积单位是L。 ②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol
③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。④1molCO2的体积是22.4L。
⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。
⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。
⑦标准状况下，0.5molH2 和0.5molO2 的体积是22.4L。
⑧ 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5.气体摩尔体积应用的注意事项 。
【跟踪练习】关于气体摩尔体积的计算。
1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？
2、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。
4、标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？
【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。
【气体应用知识拓展】
知识点一：气体密度公式：
1.气体密度ρ与摩尔质量M关系是 。标准状况下任何气体的密度ρ= 。
2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？
用符号表示为 同T、P 下， 。
【跟踪练习】
1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是 。
2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？
知识点二：阿伏加德罗定律及推论：
1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为
。
2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝ 之比＝ 之比。
用符号表示为：相同T、P： 。
【跟踪练习】
已知7 g C与14 g O2完全反应后，生成21 g CO和CO2混合气体，在相同状态下，混合气体中CO和CO2的体积之比为 ；体积分别为 ； 。
第一节 化学计量在实验中的应用 测试题
1.下列说法中,正确的是
A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L
2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为
A.8g B.16g C.4g D.无法确定
3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )
A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:5
4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA
C.71gCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
5.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的
A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量
6.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是
A.64 B.48 C.32 D.16
7.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A.体积 ④＜①＜②＜③ B.密度 ①＜④＜③＜②
C.质量 ④＜①＜③＜② D.氢原子数 ④＜②＜③＜①
8.标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同,下列说法不正确的是
A.A与B的相对分子质量之比为m:n
B.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:m
C.同质量的A与B分子个数之比为n:m
D.相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m:n
9.同一状态下,20molA2气体与30molB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X,则可推出X的化学式为
Ａ.AB2 B.AB3 C.A2B3 D.A3B2
10.在常温常压下，把１molO2和４molN2混合后占有的体积是
Ａ.22.4L B.89.6L C.112L D.大于112L
11.标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.
12.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.
13.在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少
第三课时 物质的量浓度
【知识衔接】
1.溶液是 、 、 的 ，由 和 两部分组成。
2.溶液组成可以用 来表示，公式为 ；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为 。
【问题引入】
参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？
【学案导学】
一、物质的量浓度
1定义： 。
2符号： 。
3表达式： 。
4注意事项： 。
5关于物质的量浓度的计算
（1）根据基本公式的计算
例1把标准状况下。0.224LHCl气体溶于1L水中形成很稀的溶液，求盐酸的物质的量浓度？
例2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 .
（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算
例3在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 .
例4下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是
A．2L溶液中含有Ba+离子0.2mol
B．2L溶液中含有NO3-离子0.2mol
C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
（3）关于溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c的计算
【尝试推导】
试推导溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系 。
例5：把标准状况下。2.24LHCl气体溶于1L水中形成密度为0.80g·L－1溶液，求盐酸的物质的量浓度？
(5)溶液稀释定律
溶液稀释前后所含溶质的物质的量 ，此定律成为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为 。
例6：课后习题第7题。
【课后练习】
1．欲配制溶液250ml，需质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓H2SO4的体积约为 。
2．从2mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl-离子为3.55g的溶液，所取溶液的体积是
A．25mL B．50mL C．12.5mL D．0.025mL
3．用等体积0.1mol/L氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸银离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为 。
4．200C时，20ml NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后的食盐6.34g，则200C时，食盐的溶解度为 ，此时食盐饱和溶液的质量分数为 ，物质的量浓度为 。
5．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
6．在标准状况下，将盛满氨气的试管倒置于水中，当试管中充满水时，立即取出，此时试管内氨水的物质的量浓度约为 。
7．200mL 0.8mol/L H2SO4溶液（d=1.08g/cm3）和100mL 98%浓硫酸（d=1.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm3，则混合后稀H2SO4的物质的量浓度为 。
8．把50mL 2mol/L CuSO4溶液和50mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，需加入2mol/L的BaCl2溶液多少mL才能使混合溶液中的SO42-全部沉淀？产生沉淀质量多少g
第四课时 物质的量浓度及计算
【知识衔接】
1.溶液是 、 、 的 ，由 和 两部分组成。
2.溶液组成可以用 来表示，公式为 ；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为 。
【问题引入】
参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？
一、物质的量浓度
1定义： 。
2符号： 。
3表达式： 。
4注意事项： 。
5关于物质的量浓度的计算
（1）根据基本公式的计算
例1把标准状况下，0.224LHCl气体溶于水中制成1L溶液，求盐酸的物质的量浓度？
例2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 .
（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算
例3下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是
A．2L溶液中含有Ba+离子0.2mol
B．2L溶液中含有NO3-离子0.2mol
C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
例4在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 .
课后练习
1. 1L 1mol/L NaCl溶液表示（ ）
A．溶液中含有1mol NaCl
B．1mol NaCl溶于1L 水中
C．58．5g氯化钠溶于741.5g水中
D．1L溶液中含有58.5gNaCl
2．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是（ ）
A．150mL 1mol/LNaCl溶液 B．75mL 2mol/LCaCl2溶液
C．150mL 3mol/LKCl溶液 D．75mL 1mol/LFeCl3溶液
3．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是（ ）
A．在2L水中溶有80g的NaOH
B．80gNaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80gNaOH
D．每2L溶液中含有80gNaOH
4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ）
A.含4gNaOH的溶液1L B. 含0.1gNaOH的溶液1L
C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D. 含19.6gH2SO4的溶液1L
5.2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L
6．从2mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl 离子为3.55g的溶液，所取溶液的体积是（ ）
A．25mL B．50mL C．12.5mL D．0.025mL
7．用等体积0.1mol/L氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸银离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为 。
8．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
9．在标准状况下，将盛满氨气的试管倒置于水中，当试管中充满水时，立即取出，此时试管内氨水的物质的量浓度约为 。
10．把50mL 2mol/L CuSO4溶液和50mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，需加入2mol/L的BaCl2溶液多少mL才能使混合溶液中的SO42-全部沉淀？产生沉淀质量多少g
第五课时 物质的量浓度溶液的配制
【回顾复习】
1.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较：
内容 物质的量浓度 质量分数
定义 单位体积的 里含有溶质B的 ，称为B的物质量浓度。 用 质量与 质量之比来表示溶液组成的分数。
溶质的单位
溶液的单位
单位
符号
表达式
数值上的关系 物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般 。 质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 。
2、如何配制一定质量分数的溶液？
【新知探究】
二、物质的量浓度溶液的配制
1、100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的配制
认识一种新新仪器――容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。
（1）计算需要NaCl固体的质量： g。
（2）根据计算结果，称量NaCl固体 g。
（3）将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解。
（4）将烧杯中的溶液注入 ，并用少量蒸馏水洗涤 2～3次，洗涤液也注入 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。
（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
2、误差分析
① 浓度误差的判断方法是将称量（或量取）误差和定容误差纳入公式c==，由m(B)和V［B（aq）］判断误差。
Ⅰ V一定，n偏大，c偏 ；n偏小，c偏 。
Ⅱ n一定，V偏，c偏 ；V偏大，c偏 。
② 定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式。以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。
Ⅰ 仰视式观察，溶液体积偏 。
Ⅱ 俯视式观察，溶液体积偏 。
③几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）
配制步骤 错误操作 nB V cB
称量 少量NaCl沾在滤纸上
溶解 部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部
转移 不小心溶液洒在容量瓶外面
洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容 仰视
俯视
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀 摇匀后液面下降，补充水
课后作业
1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 （ ）
A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用待配溶液洗涤过的D.以上三项都符合的
2.关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是： （ ）
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
3.配制0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有（ ）
A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①②③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨
4.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（ ）
A.480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B.500 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.480 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D.500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
5.实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号） ，还缺少的仪器是 该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（2）需称量 g烧碱固体，固体应放在 中称量。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ，具体操作方法为
。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。
（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是
。
（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 。
①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线⑥NaOH用纸盛装进行称量；⑦超过刻度线，吸出一部分水；⑧摇匀后液面下降，补充水。
第六课时 关于物质的量浓度的计算
2.溶液的稀释规律
稀释前后：①溶质的总质量 ，②溶质的物质的量 (填不变或改变)。
设稀释前某溶液浓度为c1,体积为V1，密度为ρ1，质量分数为ｗ1；稀释后某溶液浓度为c2,体积为V2，密度为ρ2，质量分数为ｗ2；则有：c1V1= ,V1ρ1ｗ1= .
3．用密度为D g·cmL-3，质量分数为n%的盐酸，配成体积比为1∶4的盐酸(密度为d g·cmL-3),则所配溶液的物质的量浓度为：
A． mol·L-1 B． mol·L-1
C． mol·L-1 D． mol·L-1
1.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A.Vd/(MV+2240) mol/L B.1 000Vd/(MV+2240) mol/L
C.1000 VdM/(MV+2240) mol/L D.MV/22.4（V+0.1d） mol/L
答案B
2.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g,取0.5V mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是。
答案125a/36V mol·L-1
3.一定量的14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（ ）
A.2.2 mol/L B.4 mol/L C.5 mol/L D.6.25 mol/L
答案B
1.有关定义式的计算（1）注意溶液中各量间的关系:溶质的物质的量浓度×V÷V溶质的物质的量÷cB×cB溶液的体积×ρ÷ρ溶液的质量。（2）注意物质的量与质量、气体体积和微粒数之间的关系：n=m/M=V/Vm=N/NA。2.有关溶液稀释和混合的计算计算原理：稀释和混合前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。（1）对已知溶质质量分数的溶液进行稀释，稀释前后溶质的质量不变。即：m1·w1=m2·w2(m表示质量，w表示质量分数)。（2）对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变。即：c1·V1=c2·V2（V1、V2的体积单位一致即可）（3）对不同物质的量浓度的溶液混合时，溶质的物质的量不变，即c总V总=c1V1+c2V2（c1V1和c2V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积，c总、V总是混合后溶液的物质的量浓度和体积，V总可由两溶液的质量和及混合溶液的密度来求）。3.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：c(B)=溶质的物质的量n(B)/溶液的体积（V），w（B）=溶质质量/溶液的质量×100%。二者之间要进行换算，必须有一个前提，即溶液的密度已知，因为溶质质量与物质的量之间可通过n=mM换算，而溶液的质量与体积要换算只能通过密度，具体转换关系如下：
1.100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-物质的量浓度为（忽略两溶液混合时由于渗透而引起的体积变化）（ ）
A.0.20 mol/L B.0.25 mol/L C.0.4 mol/L D.0.5 mol/L
答案C
2.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3,质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L溶液中含氢氧化钠质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为。
（2）用m,V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为。
（3）用w,d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为。
（4）用c,d表示溶液中溶质的质量分数为。
答案（1）S=w100-w×100 g
（2）25mV mol/L（3）0.25 dw mol/L（4）4cd%
3.将标准状况下的HCl气体44.8 L溶于水配成250 mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
答案8.00 mol·L-1
【例3】（2006·全国Ⅰ·13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c（SO42-）=0.8 mol·L-1，则c(K+)为（ ）
A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
解析要确定溶液中离子的浓度一定注意溶质的组成情况，如1 mol·L-1的NaCl溶液中，c(Na+)=1 mol·L-1，c(Cl-)=1 mol·L-1，而1 mol·L-1的MgCl2中，c(Mg2+)=1 mol·L-1，c(Cl-)=2 mol·L-1。溶液本身的浓度与所取该种溶液体积的大小无关，如取1 mol·L-1的NaCl溶液100 mL和500 mL，其中的各种微粒浓度均相同，但微粒数目却是不同的，因为微粒的多少由溶液体积和微粒浓度的乘积决定，即n=V·c。根据电解溶液中电荷守恒有：c（H+）+c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），所以有
c(K+)=2c(SO42-)-c(H+)-3c(Al3+)=2×0.8 mol·L-1-0.1 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1=0.3 mol·L-1。
答案C
8.将标准状况下的V L HCl（气）溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A.1 000Vρ22 400+36.5V mol/L
B.Vρ22 400 mol/L
C.Vρ22 400+36.5V mol/L
D.V22.4 mol/L
答案A
物质的分类
学习目标：
1：了解分类法的意义和常见分类法。
2：掌握交替的性质和应用。
重难点：
分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法
自主学习：
第一课时 简单的分类方法及其应用
【问题导入】
1.对于自然界中的物质，从状态上可以分为 ， ， 三态。
例如：对于空气、水、硫酸、矿石、石油、煤炭，进行从状态分类，可以将 归为一类。将 归为一类，将归为 一类
2.初中学习中将元素分为了 元素和 元素；其中Na、Mg 、Al 、Fe、 Cu、 Zn等属于 元素，O、 S、 N、 P、 Cl等属于 元素。
3.对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为： 、 、 、 四大类，是否还可以对它们继续分类？试举一例。
4.对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类型，分别是 、 、 、 。
【探求新知】
一 、简单分类法及其应用
把大量事物按照事先设定的“ ”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应， 的作用几乎是无可替代的。人们可以分类进行学习，从而认识他们的性质。同类事物可以使人的认识举一反三，不同类的事物可以使人的认识由此及彼。分类法是一种行之有效简单易行的科学方法。
例：根据物质的组成和性质，对下列物质进行分类：
①海水 ②蒸馏水 ③氨水 ④食盐水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸银 ⑨纯碱 ⑩烧碱 ⑾乙醇⑿生石灰
其中属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。
1.交叉分类法
定义： 对同一种物质按不同的标准分类 。
例： ① 某些盐的交叉分类
按阴离子分类 按阳离子分类
Na2CO3
碳酸盐 Na2 SO4 钠盐
K2SO4
硫酸盐 K2CO3 钾盐
Na2CO3既是 盐，又是 盐；还属于 盐。
Na2 SO4既是 盐，又是 盐；还属于 盐。
K2SO4既是 盐，又是 盐；还属于 盐。
K2CO3既是 盐，又是 盐；还属于 盐。
【练习】
(1) 对下列碱进行交叉分类
NaOH
KOH
碱 碱
Mg(OH)2
碱
Ba(OH)2 碱
(2)根据下图中物质及其类型之间的关系分别作出有关连线
可溶性盐 钠盐
Na2CO3
难溶性盐 钡盐
NaHCO3
正 盐 碳酸盐
Na2 SO4
酸式盐 BaSO4 硫酸盐
2．树状分类法
含义：对同类事物按某种标准再进行分类
例： 化合物树状分类
酸 HCl、 H2SO4、 HNO3等
碱 NaOH 、 KOH 、 NH3．H2O 等
化合物 盐 Na2CO3 、 K2CO3 、 NaCl等
氧化物 CO 、 H2O 、 Al2O3 等
【练习】树状分类法是常用的分类法之一，请你用该分类法对下列物质进行分类，分类时分别写出它们的化学式。
①食盐 ②红磷 ③水银 ④双氧水 ⑤生石灰 ⑥硫酸钠 ⑦硝酸 ⑦烧碱 ⑨氢气 ⑩空气 ⑾乙醇 ⑿二氧化硫
【随堂练习】
1.下列有关物质分类或归类错误的是
A.混合物：盐酸、生铁、空气 B.化合物：烧碱、硫酸、含镁60%的氧化镁
C.盐：食盐、生石灰、石灰石 D.单质：石墨、臭氧（O3）、水银
2.下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是
A.Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类 B.Na2CO3属于含氧酸盐 C.Na2CO3属于钠盐 D.Na2CO3属于碳酸盐
3.下列反应属于化合反应的是
①Fe+S＝FeS②CaO+CO2＝CaCO3③Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu④2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑⑤4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤
课后作业
1.下列各组物质，前者是单质后者为混合物的是
A.白糖、冰水混合物 B．铁粉、食醋
C．干冰、食盐 D．盐酸 、空气
2.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是
A.氧气、氧化镁 B．硫酸铜、氯化钠
C．硫酸、碳酸钠 D．硝酸银、氢氧化钠
3.下列各组中，前者属于后者的是
A.化合物、单质 B．元素、原子
C． 氧化物、化合物 D．纯净物、化合物
4.选项中的物质与其他不同的是
A.Fe B．Na C．Ag D．Si
5.下列各组中的物质，按酸、碱、盐、氧化物分类属于同一类的是
A.Na、K2O、HNO3 B．CO2、CaCO3、NaOH
C．SO2、SO3、H2SO4 D．NaOH、Mg(OH)2 、Cu(OH)2
6.根据某种共性，可将CO2、SO2 归为一类氧化物。下列物质也属于同类氧化物的是
A.CaCO3 B．SO3 C．CuO D．KMnO4
7.在Zn、ZnO、 ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有
A.2种 B．3种 C．4种 D．5种
8.下列反应既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应的是
A. CH4 + 2O2 ＝CO2 + 2H2O
B．C + H2O(气)＝CO + H2
C．Cu2(OH)2CO3＝2CuO + CO2 ↑+ H2O
D．FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl3
9.下列四个反应中有一个与其它三个不同，它是
A. 2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3 + 3H2O B．CaCO3 ＝ CaO + CO2↑
C．2NaHCO3 ＝Na2CO3 + CO2↑+ H2O D．2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
10.关于物质分类正确的组合是
组合分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
11.下列物质的分类组合不正确的有 .
① 海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；②H2CO3、 CH3COOH、 H2SO4、NaHSO4均为酸；③Mg(OH)2、 NaOH Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O均为碱；④Na2CO3、N2O5、SiO2、Ca(OH)2均为氧化物；⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3 、Cu2(OH)2CO3均为盐；⑥NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4既为钠盐，同时又为含氧酸盐。
12. 将（Ⅰ）中物质与（Ⅱ）中物质分别用短线连起来
（Ⅰ） （Ⅱ）
Na2SO4 含氧酸盐
KHSO4 无氧酸盐
NaCl 钠 盐
NaHCO3 硫酸盐
BaSO4 酸式盐
13.按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质的类别上。O2、Cu、HCl、NaOH、KNO3、SO2、空气和含氧60%的MgO。
第二课时 分散系及其分类
1. 把下列物质分为两类.
1 纯水 ② 泥水 ③ 纯H2SO4 ④ 稀H2SO4 ⑤ 蔗糖水 ⑥ 空气 ⑦ 铁粉
2. 在初中我们把纯净物继续分类，可表示为
单质
纯净物 酸
化合物 碱
盐
氧化物
而混合物还能否继续分类呢？如硫酸铜溶液，它是由溶质 分布在溶剂 中而形成的；又如石灰乳是由氢氧化钙的 分布在水中而形成的 液，属于 物。硫酸铜溶液石灰乳可统称为 。
【探求新知】
二、分散系及其分类
1.分散系
（1） 概念 分散系是 .
分散质
（2） 组成
分散剂
（3） 分类 分散质和分散剂各有气、液、固三种状态，它们之间有 种组合方式.如图：
分散质 分散剂
气态 气态
液态 液态
固态 固态
思考：请试着举出几种分散系的实例，并与同学交流.
（4） 当分散剂是水或其它液态时，按分散质粒子直径的大小可分为 、 和 .
练习 1.下列不属于分散系的是
A. 盐酸 B. 碘酒 C. 胆矾 D. 豆汁
2.下述物质中属于无色分散系的是
A. 空气 B. Fe（OH）3 C. 水 D. 食盐水
2.胶体
【实验探究】
Fe（OH）3胶体制备实验
实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸。
实验现象：烧杯中溶液呈 ，
化学方程式： 。
注意事项： 。
Fe（OH）3胶体性质实验
性质实验1：把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
光束照射时的现象 结论
Fe（OH）3胶体 胶体能够发生
CuSO4溶液
性质实验2：将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
过滤后的现象 结论
Fe（OH）3胶体 的分散质能通过滤纸的空隙， 的分散质不能。
泥水
思考：胶体与其它分散系本质的区别是 ，胶体与其它分散系可以通过实验方法来区别；胶体具有 ，而其它分散系不具备这种性质。
【归纳总结】
（1） 含义
（2） 胶体的性质
①介稳性
介稳性的原因： 。
②丁达尔效应
含义： 可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路。
原因： 。
应用：
③胶体的分散质能通过滤纸的空隙，而浊液的分散质不能通过滤纸的空隙。
④胶体的电泳
含义：
原因：
应用：
⑤胶体的聚沉
含义：
原理:
方法：
应用：
【知识梳理】
溶液、胶体、浊液三类分散系比较：
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒直径大小
分散质粒子成分
外 观 特 征
稳 定 性
分散质能否透过滤纸
是否具有丁达尔效应
分 类
实 例
随堂练习
1. 下列分散系最稳定的是（ ）
A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液
2. 下列分散系不属于胶体的是（ ）
A. 豆浆 B. 墨水 C. 颜料 D. Fe（OH）3悬浊液
3. 按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是（ ）
A.食盐水溶液、牛奶、豆浆 B.肥皂水、泥水、江河水
C.白糖水、食盐水、茶叶水 D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
4. 溶液、浊液、胶体的本质区别是（ ）
A. 透明程度 B. 分散质颗粒大小 C. 稳定性 D. 丁达尔效应
5. 下列分散系最不稳定的是（ ）
A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B. 向水中加入食盐得到的分散系
C. 向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体
D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
6. 把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象不正确的是（ ）
A. 直接过滤，没有得到滤渣
B. 加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有一条光亮的“通路”
C. 用一束光照射，看到有一条光亮的“通路”
D. 长时间加热后再过滤有滤渣
7. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是（ ）
A. 溶液呈电中性，胶体带电荷
B. 溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷
C. 通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子不移动
D. 溶液中通入一束光线没有特殊现象，胶体中通入一束光线出现明显的光带
8. 下列说法不正确的是（ ）
A. 鉴别Al(OH)3胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂
B. 鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂
C. 鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂
D. 鉴别CuSO4与NaOH两种溶液，可以不用任何试剂
9. 已知土壤胶体微粒带负电荷，又有很大的接触面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（ ）
A.(NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D . NH4Cl
10. 关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（ ）
A. 在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B. 加热煮沸FeCl3溶液
C. 把FeCl3溶液滴入沸水中 D. 把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中
11. 胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列现象要破坏介稳性的是（ ）
A.生产涂料 B. 配置墨水 C. 明矾净水 D. 用石膏使豆浆变成豆腐
12. 用物理方法把固体加工到纳米级（1～100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料，下列分散系中的分散质的粒子大小和这种纳米粒子大小具有相同数量级的是（ ）
A. 溶液 B.悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液
课后作业
1. 下列关于胶体说法正确的是（ ）
A. 胶体都是液体
B.胶体都有颜色
C. 只有胶体具有丁达尔效应
D. 胶体和其他分散系的本质区别是胶粒直径大小在1～100nm之间
2. 下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是（ ）
A. 液溴和汽油 B. BaCl2溶液和H2SO4混合 C. 酒精和水 D. 鸡蛋清和蒸馏水
3．下列关于胶体的认识错误的是（ ）
A. 在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个胶粒
B. 将一束强光透过淀粉溶液也能产生丁达尔效应
C.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关
D. 纳米材料粒子之间一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
4. 下列分散系不会产生丁达尔效应的是
① 鸡蛋清 ② 淀粉溶液 ③ 硫酸钠溶液 ④Fe（OH）3胶体 ⑤ Fe（OH）3悬浊液
5. 氯化铁溶液与氢氧化铁具体具有的共同性质是
① 分散质颗粒直径都在1～100nm之间 ② 都不能透过滤纸
③ 均为有色透明的液体 ④ 呈红褐色
⑤ 都比较稳定，封闭一段时间也不会产生沉淀 ⑥ 都能产生丁达尔效应
⑦ 加入盐酸先产生沉淀然后沉淀溶解.
6. 请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，检验胶体的性质，首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。
（1）写出化学方程式
（2）怎样检验你是否制得了胶体？
（3）某同学在活动过程中，便滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因
7. （1）分别将CuSO4溶液、Fe（OH）3胶体和泥水进行过滤观察到的现象是
（2）把盛有三种分散系的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，观察到的现象是
（3）半透膜是孔隙比滤纸孔隙还小的选择透过性膜，分别用三种分散系实验，发现只有CuSO4溶液能透过半透膜，由以上三个实验可得出的结论是
8. 已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直径在1~100nm之间。现有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉和氯化钠溶液，试用多种方法将其鉴别。
离子反应
学习目标
（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
重点、难点：电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。
自主学习：
第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
【课前导引】
1． 初中酸、碱、盐的定义
酸：在水溶液中电离出的 化合物。
碱：在水溶液中电离出的 化合物。
盐： 组成的化合物。
酸、碱、盐在水溶液中或熔化状态下离解出自由离子的过程称为 。
【实验探究】
大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究：
实验装置 烧杯内溶液 实验现象 结论
NaCl溶液 灯泡发亮 酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电
NaOH溶液 灯泡发亮
稀盐酸 灯泡发亮
蔗糖溶液 不亮
乙醇 不亮
２．（１）下列物质的水溶液，能导电的是 。
酒精硫酸蔗糖氢氧化钠硫酸铝
（２）对于以上能导电的水溶液，写出物质发生电离的方程式：
【探究新知】
一．电解质与非电解质
１．电解质：在 或 能够导电的 ，如酸、碱、盐等。
２．非电解质：无论是在 或 都 ，如蔗糖、
酒精等。
3．概念辨析：
（１）电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。
（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
【跟踪练习】
1. 下列物质属于电解质的是（ ）
A.NH3 B.Cu C.硝酸溶液 D. NaCl
2. 下列物质属于非电解质的是（ ）
A.KOH B.N2 C.金刚石 D.干冰
3.下列说法正确的是 （ ）
A.能导电的物质一定是电解质 B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电
C.电解质一定能够导电 D.不能导电的物质一定是非电解质
4. 下列说法正确的是 （ ）
A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电
5.现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体 熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体
（1）以上物质中能导电的是 。
（2）以上物质中属于电解质的是 ，不属于电解质的是 。
（3）以上物质中，溶于水能导电的是 。
【探究新知】
二．强电解质和弱电解质
1. 强电解质：在水溶液里 电离的电解质。如强酸[HCl、HNO3、H2SO4]、强碱[NaOH、Ba(OH)2、KOH]、大多数盐[NaCl、(NH4)2SO4、CaCO3]。
2. 弱电解质：在水溶液里 电离的电解质。如弱酸（HF、H2CO3）弱碱(NH3·H2O、) 等。
注意：强电解质在溶液中的粒子存在形式是 ，弱电解质在溶液中的粒子存在形式是 。
3．电解质的电离过程
（1）离子化合物型电解质（由阴、阳离子构成）的电离：
水溶液中：在水分子作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，与水分子结合成
并进入溶液，成为 的水合离子。
熔融状态：在加热时，受热熔化，阴、阳离子克服 ，成为自由移动的离子。
（2）共价化合物型电解质（由分子构成）的电离：
水溶液中：在 下，电解质分子电离生成阴、阳离子，并与水分子结合成水合离子进入溶液，成为自由移动的水合离子。
熔融状态：不电离。
【归纳总结】
离子化合物不论何种情况下都是完全电离，故全为强电解质。共价化合物型电解质（由分子构成）只能在水溶液中电离，当完全电离时为强电解质，当部分电离时为弱电解质。弱电解质全来自于共价化合物，离子化合物无弱电解质。
3. 电离方程式的书写
(1) 强电解质，完全电离用“＝”，如：
Al2(SO4)3
CH3COONH4
(2)弱电解质，部分电离用,“ ”，如：
CH3COOH
NH3·H2O
【归纳总结】
从电离的角度认识酸、碱、盐
酸是
碱是
盐是
【跟踪练习】
1. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 能电离出氢离子的化合物叫做酸
B. 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C. 盐电离出的阳离子只能是金属阳离子
D. 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
2. 下列物质属于强电解质的是（ ）
A. CH3COOH B.氯化氢 C.氨气 D.KNO3溶液
3. 下列电离方程式中，书写错误的是（ ）
A. Na2CO3＝2Na++CO32-
B. CH3COOH＝CH3COO-+H+
C. CuSO4＝Cu2++SO42-
D. NH4NO3＝NH4++NO3-
4. 写出下列各电解质的电离方程式：
（1） HNO3
（2） H2SO4
（3） KOH
（4） KOH
（5） MgCl2
（6） (NH4)2SO4
（7） NaHSO4
（8） CaCO3
（9） HF
（10） NaHCO3
课后作业
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A.MgCl2晶体 B. NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH
2.仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）
A.KOH B.H2SO4 C.CO2 D.NH4HCO3
3.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
A.SO3 B.干冰 C.蔗糖 D. BaSO4
4.下列物质属于强电解质的是（ ）
A. CH3COOH B.氯化氢 C.氨气 D.KNO3溶液
5.下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是（ ）
A. HCl B. CH3COOH C.KNO3 D.NH3·H2O
6.下列说法中正确的是（ ）
A.氯化镁的晶体之所以不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子
B.稀硫酸是电解质溶液
C.固体硫酸钠不能导电，它不是电解质
D.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子
7.在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（ ）
A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.无法判断 D.灯光变亮 8.在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（ ）
A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.无法判断 D.灯光变亮
8.现有以下物质：NaCl晶体液态SO2液态醋酸汞固体BaSO4纯蔗糖酒精熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质能导电的是
（2）以上物质属于电解质的是
（3）以上物质属于非电解质的是
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
9. 写出下列各物质在水中的电离方程式：
（1）CH3COONH4
（2）H2CO3
（3）K2S
（4）CuSO4
（5）FeCl3
（6）Fe2(SO4)3
（7）AgNO3
第二课时 离子反应及其发生的条件
【课前导引】
下列物质中，属于电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ），属于强电解质的是（ ）。
A. 氯化钾 B.酒精 C.氨气 D.蔗糖 E.氢硫酸 F.硫酸氢钠 G.一水合氨 H.液氯 I.铜 J.CaCO3
【实验探究】
实验 现象
1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。
2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。
结论：1. CuSO4溶液和NaCl溶液混合后 。
2. CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是 和 的反应，即SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
【探究新知】
1. 离子反应
概念：电解质在 中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。
2. 离子方程式
定义：用 表示离子反应的式子叫做离子方程式。
3. 离子方程式的书写
书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查”。
（1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。
（2）“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2，可溶性盐）改写成 形式，难溶难电离的物质(弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐)，单质，氧化物等仍写 。
（3）“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。
（4）“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
【思考】
下表是几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式。
化学方程式 离子方程式
NaOH+HCl＝NaCl+H2O H++OH-＝H2O
KOH+HCl＝KCl+H2O H++OH-＝H2O
2NaOH+ H2SO4＝Na2SO4+2H2O H++OH-＝H2O
2KOH+ H2SO4＝K2SO4+2H2O H++OH-＝H2O
从上述四个方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？
【归纳总结】
离子方程式的意义
（1）表示一定物质反应时实际参加反应的 。
（2）表示同一类型的离子反应。如“H++OH-＝H2O”可表示所有 与______ 溶液的反应。
【跟踪练习】
1. 下列反应能够发生且属于离子反应的是（ ）
A. H2和O2反应生成水
B. 锌片投入稀硫酸中
C. KMnO4加热分解制取O2
D. NH3遇HCl气体生成白烟
2. 能用H++OH-＝H2O表示的反应是（ ）
A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应
B. 氢氧化铜与稀硝酸反应
C. 氢氧化钾与硫酸反应
D. 氢氧化钠与醋酸反应
3.写出下列各组物质在溶液中的反应的离子方程式：
(1) NaOH+ H2SO4
(2) Cu(OH)2+ H2SO4
(3) Ba（OH）2+ H2SO4
(4) Ba（OH）2+HCl
(5) NH3·H2O +HCl
(6) NaOH+CH3COOH
4.（1）选择适宜的物质完成反应，并写出有关反应的化学方程式。
CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O
Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓
Zn+2H+＝Zn2++ H2↑
（2）完成离子反应，并改写成化学反应方程式。
+2Ag+＝ +2Ag
Fe2O3+ ＝2Fe3++
CaCO3+ ＝CO2↑+ +
【实验探究】
现象及离子方程式
1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。
2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。
【探究新知】
这些反应都是复分解反应，那么复分解反应发生的条件是：
（1） （2） （3）
电解质在水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应，所以离子反应发生的条件是：（1）生成难溶的物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。
（2）生成气体或易挥发性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。
（3）生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱等。
（4）离子参加的氧化还原反应，如Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag
【注意】
物质的溶解性规律
K+、Na+、NH4+、NO3-、H2PO4-盐均易溶
Cl-盐不溶只有Ag+、Hg2+
SO42-盐不溶只有Ba2+、Pb2+，微溶Ca2+、Ag+
OH-碱易溶只有K+、Na+、Ba2+、微溶有Ca2+
CO32-、S2-、PO43-盐易溶只有K+、Na+、NH4+
另外，CH3COO-、HCO3-盐一般易溶于水。
【跟踪练习】
1. 已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）
A. SO42- B.Cl- C.OH- D. CO32-
2. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. Cu2+、K+、Cl-、NO3-
B. Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C. Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
D. Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3-
3. 在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.K+、Na+、Mg2+、Cl-
B.K+、SO42-、Ba2+、NO3-
C.NH4+、SO32-、K+、H+
D. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+
4.下列叙述正确的是（ ）
A.凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示
B.离子交换反应总是向着使溶液中离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-＝H2O
D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
5.下列反应能够发生的是
NaCl溶液和Na2SO4溶液混合
Fe粉中加入盐酸
CuSO4溶液中加入Ag粉
将硫酸和氢氧化钠溶液混合
Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合
BaCl2溶液中加入CuSO4溶液
课后作业
1. 下列反应属于离子反应的为（ ）
A． H2与Cl2之间的反应
B． Fe与O2之间的反应
C． 盐酸与氢氧化钠之间的反应
D． 二氧化碳通入澄清的石灰水中
2. 下列叙述正确的是（ ）
A． H++OH-＝H2O可表示所有酸和碱的中和反应
B． 所有离子方程式都可表示一类反应
C． 单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D． 凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
3. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 Ｂ.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液和盐酸
4. 离子方程式CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O中的CO32-代表的物质可以是
A．CaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. BaCO3
5. 下列的离子方程式书写不正确的是（ ）
A． 硫酸与氯化钡反应：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
B． 碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O
C． 稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
D． CuO和盐酸反应：CuO+2H+＝Cu2++ H2O
6. 能用H++OH-＝H2O表示的反应是（ ）
A． 氢氧化钡溶液与硫酸反应
B． 氢氧化铜与稀硝酸反应
C． 氢氧化钾与硫酸反应
D． 氢氧化钠与醋酸反应
7. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、H+、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、CＯ32-、NＯ3-
C．Na+、H+、Cl-、CＯ32- D．K+、Cu2+、NＯ3-、SＯ４2-
8. 溶液中可能有SO４2-、CO32-、Cl-、OH- 的一种或几种。
（1）当溶液中有大量H+存在时，溶液中可能有 。
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有 。
（3）当溶液中有阳离子 和 存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。
9. 从①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的化学方程式。是离子反应的写出离子方程式。
（1）实验室制取CO2的反应 。
（2）实验室制取H2的反应 。
（3）生成沉淀的反应 。
（4）盐与金属的置换反应 。
（5）酸碱之间的中和反应 。
第三课时 离子方程式的书写及离子共存
【复习导入】
写出下列反应的离子方程式
1.Ba(NＯ3)2溶液与Na2CO3 溶液
2.盐酸与Na2CO3 溶液
3.BaCO3与盐酸溶液
4.Na2SO4溶液与AgNO3溶液
【探究新知】
一．在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况
（1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示
（2）当反应物里有微溶物