物质的量浓度溶液配制
图片预览
文档简介
课件18张PPT。物质的量浓度溶液的配制濮阳市油田三高 孙宪群目 录1 配制溶液的实验仪器2 配制溶液的步骤3 溶液配制的误差分析4 练习1 配制溶液的实验仪器2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶上有刻线而无刻度3. 使用范围：用来配制一定体积浓度
准确的溶液 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应
④不能进行加热4. 注意事项：常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、
药匙、托盘天平。2 配制溶液的步骤配制 500mL 0.4 mol/L NaCl溶液1、计算2、称量用托盘天平准确称量氯化钠固体 m (NaCl) =0.5L×0.4mol/L×58.5 g/mol = 11.7g3. 溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？
使用中应注意什么？答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方向，
玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是
正确的？先在烧杯中加入适量蒸馏水，然后将浓硫酸沿着杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。4. 转移（移液） 冷却至室温后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液小心转移至容量瓶中。思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，
此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？
应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的
氯化钠未被转移。因此要用蒸馏
水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5. 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶。如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为
这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量
瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时
应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，
能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制7. 摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇
动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答:不能。液面低于刻线是因为还有
水挂壁，当静置后就会恢复原状.8. 装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。3 溶液配制的误差分析1.天平的砝码上沾有其他物质或已生锈（ ）
2.量取液体溶质时，俯视读数（ ）
3.定容时俯视刻度线（ ）
4.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ ）偏高偏高偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是分析的关键：从n和V入手
若n偏大，则浓度偏高；反之，则偏低。
若V偏大，则浓度偏低；反之，则偏高。5. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转
入容量瓶（ ） 6.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质
减小（ ）7.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少
量水残留（ ）
8. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加
水到刻度线（ ）
9. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，
使液面降至刻度线（ ）
偏低偏低偏低偏低无影响（仰视读数俯视读数溶液体积增大，
浓度变小溶液体积减小，
浓度变大（ 欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 mL
98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 取蒸馏水.
将 缓慢注入到 中，并用
不断搅拌，待 溶液 后，将溶液沿玻璃棒移入 中，用少量蒸馏水洗涤 和
2-3次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时，改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到 中并贴好贴签. 13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2 cm胶头滴管摇匀试剂瓶4 练习在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）定容时，俯视刻度线和液面。(4) (5)(3)(6)(1)(2)下课了
②容量瓶上有刻线而无刻度3. 使用范围：用来配制一定体积浓度
准确的溶液 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应
④不能进行加热4. 注意事项：常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、
药匙、托盘天平。2 配制溶液的步骤配制 500mL 0.4 mol/L NaCl溶液1、计算2、称量用托盘天平准确称量氯化钠固体 m (NaCl) =0.5L×0.4mol/L×58.5 g/mol = 11.7g3. 溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？
使用中应注意什么？答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方向，
玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是
正确的？先在烧杯中加入适量蒸馏水，然后将浓硫酸沿着杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。4. 转移（移液） 冷却至室温后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液小心转移至容量瓶中。思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，
此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？
应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的
氯化钠未被转移。因此要用蒸馏
水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5. 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶。如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为
这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量
瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时
应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，
能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制7. 摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇
动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答:不能。液面低于刻线是因为还有
水挂壁，当静置后就会恢复原状.8. 装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。3 溶液配制的误差分析1.天平的砝码上沾有其他物质或已生锈（ ）
2.量取液体溶质时，俯视读数（ ）
3.定容时俯视刻度线（ ）
4.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ ）偏高偏高偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是分析的关键：从n和V入手
若n偏大，则浓度偏高；反之，则偏低。
若V偏大，则浓度偏低；反之，则偏高。5. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转
入容量瓶（ ） 6.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质
减小（ ）7.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少
量水残留（ ）
8. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加
水到刻度线（ ）
9. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，
使液面降至刻度线（ ）
偏低偏低偏低偏低无影响（仰视读数俯视读数溶液体积增大，
浓度变小溶液体积减小，
浓度变大（ 欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 mL
98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 取蒸馏水.
将 缓慢注入到 中，并用
不断搅拌，待 溶液 后，将溶液沿玻璃棒移入 中，用少量蒸馏水洗涤 和
2-3次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时，改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到 中并贴好贴签. 13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2 cm胶头滴管摇匀试剂瓶4 练习在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）定容时，俯视刻度线和液面。(4) (5)(3)(6)(1)(2)下课了