九年级化学导学案
11.1 生活中常见的盐 第一课时
自习指导
认识氯化钠的用途，学会归纳知识；通过粗盐的提纯过程，掌握混合物分离的一般方法。
问题讨论
1．说一说你了解的氯化钠有哪些性质。
2．说一说食盐常见有哪些的用途。
3．食盐的生理功能是什么？
4．食盐从哪里来？
5.实验探究实践：
粗盐的初步提纯步骤：
①溶解
计算10 mL 水中溶解了多少克粗盐
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
②过滤 (一贴二低三靠的含义)
③蒸发 一定要注意使用玻璃棒！
6.成果检验与反思
（1）．我的盐白吗？
好白哦！ 比粗盐干净多了！只是还有一点点泥 好象与原来一样
（2）．我的量多吗？
溶解的粗盐 回收的精盐 提纯精盐的产率
（3）．解开疑难
也许你已经是提纯食盐的能手了，小民在做提纯粗盐实验时遇到了许多问题，你能帮他解决吗？
①．在溶解时为什么不加足量的水呢？
②．滤液浑浊的原因有哪些？
③．蒸发时为什么不能把水蒸干？
④．有没有加快过滤速度正确方法呢？
自学检测
1.将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：
①搅拌 ②蒸发 ③过滤 ④加热
(1)由饱和的食盐水得到食盐晶体 ；
(2)将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 ；
(3)除去食盐中的泥沙，先溶解，再 ；（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发 。
2.为了测定粗盐中氯化钠的纯度（混有少量的泥沙及不溶性杂质），进行如下试验：
（1）请将下列主要的实验步骤按正确的顺序排列起来：_________.
A.溶解 B.称量 C.过滤 D.计算 F.蒸发
（2）蒸发时有如下注意事项，错误的是 （ ）
A.将澄清的滤液全部注入蒸发皿 B.蒸发皿必须放在石棉网上加热
C.加热时用玻璃棒搅拌，防止滤液溅出 D.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
巩固案
（A类）1．化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是 （ ）
A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl
B.体温表中的水银不是银，是金属汞
C.食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3
D.生活中常用的铁制品都是铁的合金
2.生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
有一家腊肉厂，有两袋盐分别是氯化钠和亚硝酸钠，但标签模糊，以下区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是（ ）
A.滴加稀盐酸 B.PH试纸 C.品尝味道 D.加热
（B类）3．用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成m g a%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干净。正确顺序是( )
A．④⑤②③⑥①⑤ B．③④②③①⑥⑤
C．⑤②③⑥④①⑤ D．④①⑤③⑥①⑤
4．A是一包白色固体，其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质。
X中肯定存在的溶质有__________，可能存在的溶质有_____________________。
5.（2009·太原）海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。未来得到纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质)，设计了如图所示的实验操作：
（1）上图有标号的仪器名称分别是a ，b 。
（2）操作②的名称是 ，玻璃棒的作用是 。
（3）操作③中看到 时，停止加热。
（4）称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液 g。
（C类）6.小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求：
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。
（2）样品中氯化钠的质量是多少？
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤， 所得溶液 中溶质的质量分数是多少？
加AgNO3溶液
溶解、过滤
X
滤液
A九年级化学导学案
11.2 盐 化学肥料 第一课时
自学指导
通过生活体验、阅读教材内容及与同学讨论你将了解化学元素对植物生长的重要性、常见化肥的种类，了解化肥对人类生活和环境的影响。体会化学是有用的，同时了解科学进步对提高人类生活质量所作出的巨大贡献，以及在化学发展中尚有许多需要解决的问题.
问题讨论
阅读课本P76-79页，思考回答下列问题。
1．植物生长需要的营养元素有哪些？
2．氮肥、磷肥和钾肥的功效分别是什么？常用的氮肥、磷肥和钾肥有哪些？缺少时的症状？
3．为什么大豆、蚕豆等豆科植物无需或只需施少量氮肥？如何理解氮的固定？
4．谈谈你对复合肥的认识。
5．任何事物都有利有弊，我们应该一分为二去看待问题。化肥既然对提高农作物的产量至关重要，化肥是否施用越多越好呢？谈谈使用化肥、农药的利与弊。
6．化肥的使用给环境也带来的危害，怎样尽量减少农药、化肥的使用带来的污染？
自学检测
1．农作物生长需要的肥料一般可分为________和________两类．
2．有些盐中含有农作物所需要的营养元素，因而被大量用作化肥，农作物生长需要较多种元素，但土壤里常缺乏________、________、________三种元素，农业上主要施用含________、________、________元素的肥料．
3．氮肥促进作物的茎、叶生长，常用氮肥有______________________ (答出3种)等，其中________的含氮量为35%．
巩固案
(A类) 1．下列化学肥料，属于复合肥料的是 ( )
A．氯化钾 B．尿素 C．磷酸二氢钾 D．碳铵
2．与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会降低肥效的是 ( )
A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．K2SO4 D．NH4NO3
3．下列各组物质可以在水溶液中共存的是 ( )
A．Na2CO3和CaCl2 B．K2SO4和Ba(NO3)2
C．NH4Cl和NaOH D．KNO3和NaCl
4．下列化肥中含氮量最高的是 ( )
A．CO(NH2)2 B．NH4NO3 C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
（B类）5．某硝酸铵肥料中含氮量为38%，测知含有某种杂质，则杂质可能是( )
A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．CO(NH2)2
6．近年来，我国很多地方政府都通过了关于不得销售和使用含磷洗衣粉的法规．因为这些洗衣粉中的磷会污染 ( )
A．大气 B．河流、湖泊
C．食品 D．耕地
7．下列化肥中有一种与其他三种不是一类的是 ( )
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．NH4HCO3
8．“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是 （ ）
A．硫酸铜、食盐、纯碱— 盐
B．硫酸铵、硝酸钾、尿素—氮肥
C．空气、煤气、碘酒—混合物
D．硫元素、氧元素、氦元素—非金属元素
（C类）9．草木灰的主要成分是一种钾盐，向草木灰中滴加盐酸，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，则草木灰的主要成分是(填化学式)________．
10．碳铵(NH4HCO3)是一种常用氮肥，若不慎混入少量盐酸，会发生化学反应，生成二氧化碳气体、氯化铵和水，用化学方程式表示上述反应______________________，不慎混入盐酸后，该碳铵的肥效________(填会或不会)降低．
11．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 (填序号)。
①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3(PO4)2。
(2)“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是 。
(3)某同学取丰收牌钾肥(如图1)样品2．0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明 (反应方程式为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应。)九年级化学导学案
11.1 生活中常见的盐 第三课时
自习指导
本节课内容是中考很重要的一个考点，要求掌握复分解反应发生的条件，并能判断复分解反应能否发生；利用复分解反应的条件来解决几种类型习题。
问题讨论
1.两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应，叫做 。
2.氢氧化钠和盐酸反应的方程式为
3.大理石和稀盐酸反应的实验现象为 方程式为
4.硝酸银溶液滴入稀盐酸实验现象为 方程式为
5.复分解反应发生的条件
反应类型 满足的条件
反应物 生成物
酸＋碱＝盐＋水
酸＋盐＝酸＋盐
碱＋盐＝碱＋盐
盐＋盐＝盐＋盐
6．总结复分解反应的几点应用
自学检测
1.复分解反应发生的条件是 中有 ，有 ，或有 ，那么复分解反应就可发生。
2.氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式为 。
3.氢氧化钠能够与硫酸铜溶液（ 色）反应生成 色 ，方程式为
。
4.氢氧化钙和碳酸钠起反应现象为 ，方程式为 。
5.如果把NaCl溶液和KNO3溶液混合在一起，既没有 ，也没有 或 ，实际上并没有发生复分解反应。
6.下列复分解反应能发生的写化学方程式，不能反应的说明理由。
①KOH + HCl
②K2CO3 + H2SO4
③NaOH +FeCl3
④KCl +Cu(OH)2
⑤AgNO3 +BaCl2
⑥CaCO3 +Ba(OH)2
⑦BaSO4 + HNO3
巩固案
(A类)1.下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是 （ ）
A．氯化钡和碳酸钾 B.盐酸和碳酸钠 C.硝酸钾和氯化钠 D.氢氧化铁和硝酸
2.下列各组物质在溶液中能共存的是 （ ）
A.硝酸银和氯化镁 B.氢氧化钠和硝酸钾 C.碳酸钙和稀硝酸 D.硫酸钠和氯化钡
3.下列每一组内各物质两两间均能发生化学反应的是 （ ）
A.硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水 B.碳酸钙、盐酸、铝
C.氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液 D.氯化铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液
4.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是 （ ）
①检验自来水中是否含氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢
A.①② B.①③ C.①④ D.②③④
(B类)5.请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：
⑴生成酸的化合反应
⑵生成两种氧化物的分解反应
⑶生成气体的置换反应
⑷生成两种沉淀的复分解反应
6.甲同学收集了食盐、纯碱、胆矾、高锰酸钾和碳酸钙五种固体样品。他把这些物质分别研磨成粉末后，请乙同学鉴别它们。
⑴乙同学通过观察物质的颜色，可鉴别出来的物质是 ，
⑵若要设计最简单的实验，用最少的实验步骤并选取最经济、最常见的试剂将余下的物质鉴别出来，则该实验分 步操作（填数字），所加试剂是 。
(C类) 7.（2008·太原）组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。这些变化是有规律可循的。有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示。
（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应 和 反应。
（2）不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 。
（3）在上式中，若A是硫酸，则B可以是 （填写两种不同类别的物质的化学式）其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是 。(合理即可)
8.有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、震荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：
⑴ ;⑵ ;⑶ 。
9.用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含有氯化钠的纯碱样品34.6g，放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g。请计算：
⑴样品中碳酸钠的质量
⑵反应后溶液中溶质的质量分数九年级化学导学案
11.2 盐 化肥 第二课时
自习指导
通过阅读教材、查找相关资料了解常见化肥的简易鉴别方法，设计简易实验，通过观察、比较、分析常见化肥的不同，归纳总结出区分它们的方法通过活动探究学习和体验如何应用所学知识解决实际问题。通过常见化肥的简易鉴别的探究活动，形成的务实和严谨的科学态度。
问题讨论
阅读课本P79-80页，思考回答下列问题。
1．施用化肥时要根据实际情况及植物生长时期选择不同的化肥，化肥从外观上很接近，如何用简单的方法来区分化肥？
2．回顾并查阅资料说说常见氮肥、磷肥和钾肥的外观和闻气味及溶解性。
3．铵盐氮肥能否与碱性物质混合施用？为什么？
4．你知道常见的氮肥有那些？如何区分它们？
5．讨论鉴别化肥的步骤。
6．谈谈多种物质鉴别的思路？
自学检测
1．高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是 。
2．某学生家乡的水稻出现倒伏现象，他通过调查研究，发现主要原因是缺少 肥（填元素名称），建议农民适量施用草木灰或者 （填化学式）。并指出过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，显 性，不利于水稻的生长。
3．在农作物的生长过程中使用化肥碳酸氢铵后要立即盖上，其原因是 。铵态氮肥（成分是铵盐）不能跟草木灰混合使用，其原因是 。
巩固案
(A类) 1．下列肥料不属于复合肥料的是 （ ）
A．硝酸钾 B．磷酸氢二铵 C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾
2．下列化肥不溶于水的是 （ ）
A．碳酸氢铵 B．氯化铵 C．磷矿粉 D．硫酸钾
3．下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨气味的是 （ ）
A．氯化钾 B．硫酸钾 C．过磷酸钙 D．硫酸铵
4．分别向下列化肥中加入稀盐酸，有气体生成的是 （ ）
A．NH4HCO3 B．Ca3（PO4）2 C．K2SO4 D．KC1
（B类）5．水利部门引长江水入太湖以治理污染。专家在肯定“引江济太”工程的同时指出，这项工程只是治表，要治本必须靠全社会的重视。下列措施：
①工矿企业排放的水要达标；②加快城市污水处理系统的建设；
③减少化肥和农药的使用量；④提倡节约用水；⑤禁用含磷洗涤剂。
其中能改善太湖水质的是 （ ）
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．全部
6．已知某藻类的化学式为C106H263N16P，该藻类过度生长，是导致“水华”（“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染现象）的原因之一。下列与此信息相关的叙述中，你不赞成的是 （ ）
A．该藻类由碳、氢、氮、磷4种元素组成
B．若使用无磷洗衣粉，可有效防止该藻类的过度生长
C．向河水中过量排放含有氮肥的农田水，也可能造成该藻类的过度生长
D．禁止使用化肥是防止“水华”的最好方法。
7．化胆中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明 （ ）
A.铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 B.氨气比空气轻
C.能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D. 铵盐能和碱反应放出氨气
（C类）8．磷酸二氢铵是一种含有 、 两种营养元素的复合化肥，熟石灰常用来中和土壤的酸性，但是这两种物质不宜混合使用，试说明原因： ，并写出有关反应的化学方程式： 。
9．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取 2.0 g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如右图所示：
完成有关计算：
（1）NH4NO3中各元素的质量比为（H：N：O） ；
（2）样品中硝酸铵的质量分数；
（3）所得溶液中NaNO3的质量分数（保留两位小数）。九年级化学导学案
11.1 生活中常见的盐 第二课时
自习指导
知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质。掌握含碳酸根离子的检验方法，能书写简单的化学方程式。学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”；了解盐类的化学性质
问题讨论
1.回忆与再现
反应物 化学方程式
碳酸钠+稀盐
酸碳酸氢钠+稀盐酸
2.活动与探究
（一）①将鸡蛋壳少许放入大试管中，加入5 mL稀盐酸，迅速用带导管的胶塞塞 紧试管口，并将生成的气体通入2 mL澄清石灰水中（见右图）。（可用另一小试管装入2 mL澄清的石灰水对比）
②写出鸡蛋壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式 。
③若要检测某种物质中是否含碳酸根或碳酸氢根，你采用的方法是 。
④你认为上述三个化学反应的反应物中， 是恒量， 是变量。
（二）①按上述装置：将醋（3 mL）放入盛有小苏打（1/3小匙）的大试管中，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，将生成的气体通入澄清石灰水中。（可用另一小试管装入2 mL 澄清的石灰水对比）
②将柠檬用纱布挤出10 mL柠檬汁放在小烧杯中，以备下面实验及“活动与探究三”用：将柠檬汁（3 mL）放入盛有小苏打（1/2小匙）的大试管中，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，将生成的气体通入澄清石灰水中。（可用另一小试管装入2 mL 澄清的石灰水对比）
③通过上述反应，你的结论是 。
（三）①分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的pH值，并记录在下表。
②在3个小烧杯中先分别放入小苏打1/2小匙，然后同时在3个小烧杯中分别加入5 mL稀盐酸、柠檬汁、醋，比较反应速度。（如图所示）
③通过上述实验，你的结论是 。
pH值 与小苏打的反应速度比较
稀盐酸
柠檬汁
醋
3.设计再探究 设计一个实验，证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。
自学检测
1.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是
A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 火碱 NaOH
2.现有碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、熟石灰、高锰酸钾、氢气、干冰、甲烷、一氧化碳、氧气等物质，请按要求选择：舞台常用 固体的气化，产生烟雾弥漫的感觉；使用燃气热水器时，若通风不畅，容易产生一种有毒的气体是 ；资源广、燃烧值高、无污染的新型能源是 ；沼气的主要成分是 ；生活中可用于调味、防腐的是 ；常用来改良酸性土壤的碱是 。
巩固案：
(A类)1.元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：
（1）酒瓶中的液体可能是 。（2）B杯中产生的气体是 。
（3）写出C杯中发生的化学方程式 。
(B类)2.过碳酸钠(Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2 Na2CO4 +4HCl== 4NaCl+2CO2↑ ＋O2 ↑+2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：
(1)、取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。
(2)、请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 （填字母，仪器中的试剂都是足量的）。
(3)、判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是
(C类)3.右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：
【查阅资料】
（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；（3）Na2CO 3受热不分解。
【提出问题】 NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？
【猜 想】甲．…… 乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2 丙．NaHCO3加热产生CO2
【实验探究】
（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是 。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是 ；
（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：
小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为 。
持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有 较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是 。
【小 结】
NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是 ；
NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 ；九年级化学导学案
第十一单元 盐 化肥单元复习
自习指导
通过对常见的盐和化肥相关知识的回顾，总结盐的化学性质。充分运用对比、归纳等方法建立盐的一些性质知识网络，形成一个由整体到个别的复习方法。通过练习，加深对概念的理解和应用，并通过日常生活中接触到或了解到的化肥掌握常见化肥的鉴别方法等。
问题讨论
1．在本单元你学了哪几个课题，主要学习了哪些知识？
2．回忆生活中常见的盐并回答下列问题：
（1）生活中常见的盐有哪些，它们各自有什么样的用途。
（2）你有哪些方法区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液。
3．回顾盐能与哪些类物质发生反应并举例说明（用化学方程式表示），你能总结出它们反应的一般规律吗？请总结。
4．生活中常见的有哪些类化肥，它们对植物有哪些作用。如何简单鉴别氮肥，请设计实验鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵等。
例题导析
例：小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。
铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：
(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式： 。
(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
① ；② 。
(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：
①写出下列步骤中的化学方程式：
步骤Ⅲ： 。步骤V： 。
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。
【解析】本题考查各类物质之间的转化关系。活泼金属、某些金属氧化物、酸、碱、盐等发生反应的一般规律。同时从生活中具体事例出发，制备、提纯物质等。
答案：(1) (2)酸+盐 金属+盐 等
(3) ① ②步骤Ⅰ和步骤Ⅴ
自学检测
1．写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式。请从以下物质中选择：
甲烷、食盐、熟石灰、小苏打、石灰石、盐酸、硝酸钾、
①用于除去铁锈的是： ； ②可作为化肥 ；
③可作为调味品 ； ④用于改良酸性土壤的是： ；
⑤用于焙制糕点所用的发酵粉的是
巩固案
（A类）1．小王测得生活中一些物质的PH如下表，下列说法不正确的是 （ ）
物质 肥皂水 雨水 蔗糖水 食醋 纯碱水 柠檬汁
PH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0
A．蔗糖水是中性物质 B．肥皂水的碱性比纯碱水弱
C．柠檬汁的酸性比食醋强 D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红
2．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是 （ ）
A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾
3．按照一定依据把物质进行分类，是研究物质的组成、结构、性质和用途的常用方
法。现有三组物质：①金刚石、水银、镁条、干冰；②醋酸、小苏打、食盐、纯
碱；③白酒、空气、盐酸、白磷。每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，
这三种物质依次是 （ ）
A．金刚石、小苏打、白酒 B．干冰、醋酸、白磷
C．水银、食盐、空气 D．镁条、纯碱、盐酸
（B类）4．能一次性鉴别稀盐酸、硝酸钾溶液、澄清石灰水的物质是 （ ）
A．硫酸钾溶液 B．二氧化碳 C．酚酞溶液 D．碳酸钠溶液
5．氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：
4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，该反应属于 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的的几种鉴别方法：①用光学显微镜观察；②用硝酸银溶液；③导电性实验；④用酚酞试液；⑤用生鸡蛋；⑥蒸发；⑦用石蕊试液，你认为可行的是 （ ）
A．①②③⑤⑦ B．①④⑤⑦ C．②③⑤⑥ D．②③⑤⑥⑦
（C类）7．“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_________________________，滴入澄清石灰水发现___________；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到____________________________现象。
8．①某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Cu2+、OH-、CO32-六种离子（部分物质的溶解性见下表）。已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液浇灌农田。清液中的溶质主要是 （填写物质化学式）。
阴离子阳离子 OH NO3- CO32-
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 不
②根据上表，判断，Cu(NO3)2 和Ba(OH)2 溶液 （填写“能”或“不能”）发生复分解反应。能反应的写出化学方程式，不能反应的写出理由： 。
