海水中的元素
测试题
碘是海水中的微量元素，有非常重要的用途，不仅可以制药，而且有极其重要的生理作用。请结合有关材料，回答1～5题。
1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有丰富的
A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素
2.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性的问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济的可行措施是
A.食盐加碘(盐) B.面包加碘(盐) C.大量食用海带 D.注射含碘药剂
3.我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”.下列关于“碘盐”叙述正确的是
A. “碘盐”就是NaI B.“碘盐”就是“I2+NaCl”
C. “碘盐”应保存在阴晾处 D. 使用“碘盐”时宜高温煎炒
4.海带中含碘元素.从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带熔烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤，合理的操作顺序是
A.①②③④ B.②①③④ C.①③②④ D.②④①③
5.欲将固体碘与食盐的混合物分离开，最好的方法是
A.溶解、过滤 B.溶解、过滤、蒸发
C.溶解、加AgNO3，过滤 D.加热升华
6.在NaBr和NaI的混合物溶液中通入过量的Cl2把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后剩余物质是
A. NaCl、Br2 、I2 B. NaCl C. NaCl、Br2 D. NaCl、I2
7.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是
A. 加入适量的KI溶液 B. 通入溴蒸气
C. 加氢氧化钠溶液 D. 加入适量的溴化钠溶液
8.下列反应中：①2NaA+B2=2NaB+A2；②2NaA+C2=2NaC+A2；
③2NaB+C2=2NaC+B2；④2NaC+D2=2NaD+C2，则A2、B2、C2、D2的非金属性由强到弱的顺序是
A. A2、B2、C2、D2 B. B2、A2、C2、D2
C. C2、B2、A2、D2 D. D2、C2、B2、A2
9.某溶液中Cl-、Br-、I-三者的物质的量之比是2：3：4，通入一定量的氯气，当反应完全后，该比值变为4：3：2，则反应的氯气和原来溶液中的I-的物质的量之比是
A．1：2 B. 1：3 C．1：4 D．1：6
10.把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后即得淀粉碘化钾试纸。将试纸润湿后，放在盛有氯气的集气瓶口，观察到的现象是 ，原因是（用化学方程式和必要的文字说明） 。
11.变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜，当玻璃受到阳光照射时，因发生 反应(用化学方程式表示，下同)，而使玻璃由无色变成灰黑色.
把玻璃放到暗处，又因为发生反应 ，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，CuO的作用是 。
12.已知AgX（X为Cl、Br、I）具有感光性。法医常用的指纹鉴定实验是：用AgNO3溶液喷洒指纹处，过一会就会看到清晰的指纹图案。用化学方程式表示其原理并简要说明：
__________ __ _ ___。
13.从海水中提取溴的方法之一是：①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化，然后用空气把生成的溴吹出；②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴，同时生成NaBr、NaBrO3放出CO2；③向含溴化物(NaBr、NaBrO3)的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出，同时生成Na2SO4；④得的到的溴中可能夹杂着氯，再加入FeBr3(发生置换反应)除去。依次写出上述各步反应的化学方程式：
①_______________________ _________；
②_________________________ _______；
③__________________ ______________；
④_______ _________ _____________。
14.为了预防碘缺乏病，国家规定每kg食盐中应含有40-50mg的碘酸钾。为检验某种食盐中是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品，有关反应如下：
IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O；I2+2S2O32-=== S4O62-+2I-。
参考答案
1A 2A 3C 4D 5D 6B 7D 8D 9C
10.淀粉碘化钾试纸变蓝色 Cl2+2KI＝2KCl+I2，碘单质可使淀粉变蓝色
11.2AgBr2Ag+Br2 Ag+Br2 ＝ 2AgBr 催化作用
12.指纹间的汗液中有NaCl， NaCl + AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，AgCl具有感光性，见光分解：2AgCl2Ag+Cl2↑，就会留下黑色银颗粒形成的指纹图案。
13. ①
②
③
④
14. I2+2S2O32-=== S4O62-+2I-
( http: / / www. / )
每千克食盐中含为
，介于40-50mg之间
所以，该加碘食盐是合格的。
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测试题
一、选择题
1.按照HCl、（ ）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号
A．NaCl B．NaClO C．Cl2O7 D．Cl2
2．18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现,在黑暗中此盐并无气味,而在光照时开始变黑,并有刺激性气味,此盐是
A.AgF B.AgCl C.AgBr D.AgI
3.甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子x-（x-指Cl-、Br-、I-），若向甲中加溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有
A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
4.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是
A.空气 B.O2 C.CO2 D.H2
5.在有水参加的下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A.2F2＋2H2O=4HF＋O2 B.C＋H2O(气)CO＋H2
C.Cl2＋H2O=HCl＋HclO D.2Cl2＋2H2O=4HCl＋O2
6.下列各组中的两种物质,能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是
A.溴水和碘水 B.盐酸和稀硫酸酸
C.溴水和稀HCl D.浓HNO3和氯水
7.将相同质量的镁条分别在：①氧气，②空气中，③CO2中充分燃烧。所得固体产物的质量排列顺序正确的是
A.①＞②＞③ B.③＞②＞① C.②＞①＞③ D.③＞①＞②。
8.将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得固体物质11.175g，则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为
A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:3:2 D.2:3:1
9.从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是
10.某温度下，将Cl2 通入NaOH溶液中，反应得到 NaClO 、NaClO3 的混合液，经测定 ClO-与ClO3- 的浓度之比为1:3，则 Cl2 与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
二、填空题
11.一硬质玻璃管的两端装有带导管的塞子，左、中、右分别放有3个湿棉球（如图所示）。c球浸有淀粉碘化钾溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；a球浸有溴化钾溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯。则可观察到：在a处有____色的____产生；在b处有____色的____产生；c球变成____色；稍冷却后，b、c之间的管壁上有____色的____析出。通过实验可以判定Cl2、Br2、I2的氧化性____最强，Cl-、Br-、I-的还原性_____最弱。
12.有A、B、C、D、E 5瓶溶液.分别是HCl、CaCl2、Na2CO3、AgNO3、KI溶液.现将瓶内溶液各取少许进行两两混合实验.结果见图（图中“↓”、“↑”、“─”符号分别表示生成沉淀,气体和无明显变化）,由以上实验结果判断各瓶内所装溶液是:
A. B.
C. D.
E.
13.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然消失。
试用文字简要说明产生上述现象的两种可能原因：
①
②
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②。
三、计算题
14.工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-，然后用空气将溴吹出，以氢氧化纳溶液吸收(Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。再用硫酸酸化得单质溴。
(1)写出各步反应的化学方程式(写出其中任意两个)。
(2)如海水中溴的含量为0.027%.计算多少吨海水可制得1.0t溴 (假定溴无损失)。
参考答案
1.D 2.B 3.B 4.D 5.C 6.C 7.D 8.B 9.D 10.D
11.深红 液体 紫 气体 蓝 紫黑 晶体 Cl2的氧化性最强 Cl-的还原性最弱。
12.HCl, CaCl2, Na2CO3 , AgNO3, KI.
13.①氯气跟氢氧化钠反应碱性消失②过量的氯水中的次氯酸把酚酞氧化褪色；向褪色后的溶液中再滴入稀氢氧化钠溶液，如变红，说明原因是①，否则是②。
14.(1) 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
(2)设需海水x t.
海水───溴
x=3703.7t 即需海水3703.7t
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测试题
1. 下列元素①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U 属于海水中的微量元素的是
A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ①②③④ D. ③④⑤⑥
2. 下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是
A. 锂是热核反应的重要原料之一
B. 碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大
C. 镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉
D. 铀是制造原子弹和氢弹的主要原料
3. 下列关于镁的叙述中，不正确的是
A. 在空气中镁燃烧时发出耀眼白光
B. 由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存
C. 镁能跟盐酸反应放出H2
D. 镁常用做还原剂和脱氧剂
4. 相同物质的量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:4
5. 镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2可作为冷却气体的是
A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
6. 将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2LH2(在标准状况下)，此金属混合物可能组成是
A. Mg、Ag B. Cu、Na C. Zn、Fe D. Mg、Al
7. 镁不仅能在O2中燃烧，还能在N2、CO2气体中燃烧，镁也能在SO2气体中燃烧(与在CO2中燃烧相似)。上述反应的化学反应方程式依次为：
① ；② ；
③ ；④ ；
其中，反应②的产物与水反应产生白色沉淀，并放出有刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式： 。该反应属于 反应（填基本反应类型）反应③的现象为 。
8. 从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
试回答下列问题：
（1）写出用海滩上的贝克制取Ca(OH)2的化学方程式：
。
（2）写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式： ，
（3）写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式： 。
（4）将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液，写出反应的化学方程式：
。
（5）从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在 。
（6）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质，可用Na2CO3、NaOH除去。精制过程发生反应的离子方程式为 、 。
（7）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是 （选填a、b、c） a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2
（8）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
9. 下列框图中，G具有漂白性，F可循环利用，
H常温下为液体。请回答：
（1）写出A、C、D、E、F、G的化学式。
A C
D E
F G
（2）写出下列反应的化学方程式：
饱和食盐水→A+B+C 。
B+C→E+F+H 。
D+E→G 。
10. 20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，求在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？
11. 镁是制造飞机的原料之一，某飞机的材料是Mg－Al合金。一课外活动小组得到了制造这种飞机的边角料，欲对其进行研究。如果将10.0g这种材料放入足量的稀硫酸中预计可收集到的气体在标准状况下的体积是（ ）
A.9.33L B.12.4L C.10.0L D.16.8L
试通过计算说明你所选选项的理由。
参考答案
第一课时
1B 2D 3B 4C 5C 6 A
7. ①2Mg+O2 2MgO ②3Mg+N2 Mg3N2 ③2Mg+CO2 ( http: / / www. / ) 2MgO+C
④2Mg+SO2 2MgO+S（或3Mg+SO2 2MgO+MgS）
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2+2NH3↑ 复分解反应
剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色物质并附有黑色固体
8.
（1）CaCO3 Ca O + CO2↑ H2O +CaO= Ca(OH)2
（2）2NaCl +2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）MgCl2 Mg + Cl2↑
（4）2NaOH+ Cl2 ＝ NaCl +NaClO +H2O
（5）海边
（6）Ca2+ + CO32- =CaCO3↓ Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2↓；
（7）ac； （8）bc；
9. （1）A：H2 C：NaOH D：HCl E：NaClO F：NaCl G：HClO （2）略
10. c(NaCl)=5.07mol/L
11. C 提示：用极限思维法。若10.0g全是Mg，生成H29.33L，若10.0g全是Al，生成H212.4L，实际生成的氢气应介于9.33L～12.4L之间
www.
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.
通电
饱和
食盐水
A
B
C
D
E
F
H
G
F
高温
电解
电解
