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第二课时 电解质在水溶液里的反应
一 离子反应 ：
1【观察思考】
实验：向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，测其导电性，然后逐滴加入稀H2SO4，观察溶液
中的现象和导电情况（看电流表指针的变化）。21世纪教育网
现象：① ②
③ 。
分析原因：（1）写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：
（2）说明出现上述现象的原因：
结论：该反应的实质为
练习：分析下列化学反应的实质：
1 盐酸与氢氧化钠溶液的反应21世纪教育网21世纪教育网
2 氯化钠与硝酸银溶液的反应
③碳酸钠与稀盐酸的反应
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2、离子反应
概念：
复分解反应发生的条件：① ②
③
3、离子方程式的书写
（1）概念：
（2）离子方程式的书写
有两种书写思路： 一、是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应；
二是根据化学方程式改写。
①从溶液中所含离子的角度分析：（详见课本P45）
②根据化学方程式改写：以Na2CO3与盐酸反应为例
i、写 先正确写出化学方程式(必须配平)：
ii、拆 易溶的强电解质写离子符号，难溶物及弱电解质，气体，单质，氧化物仍
写化学式，上述反应改写为：
iii、删 把前后未发生变化的离子删去，只剩下变化的离子，即用实际参加反应的
离子的符号表示出该反应的离子方程式。
离子方程式
Ⅳ、查 检查是否配平：既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要注意电
荷守恒。
【练习】：书写下列反应的离子方程式：
（1）NaOH与H2SO4反应 21世纪教育网
（2）Ba（OH）2与HNO3反应
（3）KOH与盐酸反应
（4）Cu（OH）2与盐酸反应
（5）BaCl2与H2SO4反应
（6）Ba（NO3）2与K2SO4反应
注意
1. 熟记常见酸碱盐的溶解性。常见的强酸 —— H2SO4、 HCl 、HNO3 、HBr、 HI ；
常见的强碱 —— KOH、NaOH、Ba(OH)2 ；
多数能溶于水的盐类 —— K＋、Na＋、NH4＋、NO3－
2．多元酸的酸式酸根除HSO4－ 改写为H＋ 和SO42－外，其余的多元酸的酸式酸根不改写。 如： HS－、HCO3－、H2PO4－、HPO4 2-- 等不改写。
3．微溶物的处理 ① 微溶物作生成物时，以沉淀论处，如：Ag2SO4↓、CaSO4↓ ；② 微溶物作反应物时，处于溶液状态（稀溶液）当作易溶物处理改写为离子符号，如：澄清石灰水通入二氧化碳Ca2＋ ＋ 2OH－ ＋ CO2 ==CaCO3↓ ＋ H2O 处于悬浊液状态当作难溶物（沉淀）处理，如：向石灰乳中加入饱和碳酸钠溶液制氢氧化钠Ca(OH)2 ＋ CO32- ===CaCO3↓＋ 2OH－
（3） 离子方程式的意义：
二、离子反应的应用 ：
1 .离子共存问题（即判断离子间是否发生反应，能反应不能大量共存，反之能共存）
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、
Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存
（5）隐含规律：无色溶液时没有有颜色的离子。如：Fe3+ Fe2+ CU2+ MnO4+ 等。
已知题目里说酸碱性溶液时，应在各选项加上H+ ，HO--。
【例题】：（1）在无色溶液中下列各组中的离子，能大量共存的是（ ）。
A、K+、H+、SO42-、Cl- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、 Cu2+、Cl-、 SO42-
E、Na+、HCO3-、OH-、SO42- F、酸性的溶液中Na+、HCO3-
（2）．某无色溶液中，可大量共存的离子组是 （ ）
A．Na＋、HCO－3、SO2－4、Br― B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4
C．H＋、Cl－、Na＋、CO2－3 D．Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－
2.离子的检验（试剂、方法、现象、离子方程式）
①Ｃｌ－的检验
3 ＣＯ３２－的检验
4 ＳＯ４２－的检验
三．课后练习
1．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．NaOH+HCl KOH+CH3COOH B．NaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4
C．BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4 D．CaCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl
2.下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3+H＋===H2O+CO2
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2
C．硝酸与氢氧化钡反应：OH－+H＋===H2O
D．二氧化碳与过量的氢氧化钾反应：CO2+2OH－===CO2－3+H2O
3．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、SO2－3、S2－－、SO2－4 B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－
C．Br－、Ba2＋、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO2－3、NO－3
4．只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
A．Ba2＋+2OH－+2H＋+SO2－4===BaSO4↓+2H2O
B．CO2－3+2H＋===H2O+CO2↑
C．2Br－+Cl2===2Cl－+Br2
D．SO2+Cl2+2H2O===4H＋+2Cl－+SO2－4
5、下列离子方程式中，正确的是（ ）。
A、稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑
B、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
C、盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3
D、氧化铜与硫酸混合：Cu2+＋SO42-＝CuSO4
6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-
7．写出与下列每一个离子方程式对应的两个化学反应方程式。
（1）CO2－3+2H+===H2O+CO2↑
（2）H++OH－===H2O
（3）Mg+2H＋===Mg2＋+H2↑
（4）BaCO3+2H＋===Ba2＋+H2O+CO2↑
参考答案：例题 1 A 2 A
课后练习：1 C 2 C 3 C 4 D 5 B 6 D
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第二节 电解质
第一课时 电解质及其电离
一、【学习内容】
1 电解质和非电解质
电解质 非电解质
定义
化合物类型
能否直接电离
通电时的现象 溶于水或熔化状态都能导电 溶于水时可能导电，熔化状态不能导电
实例 CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2O CO2、NH3、酒精
注意 （1）电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。
（2）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。
（3）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质
（4）Na2O, Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。
【例题1】
现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________。
2 电解质的电离
1 氯化钠晶体溶于水时，Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够
。受热熔化时，氯化钠晶体中的Na+和Cl-也能成为 。在外加电场的作用下，能够 的离子就会发生 形成电流，因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。
2 . 电离：像氯化钠这样 或 时， 成能够自由移动的 的 称为电离。 在溶于水时电离。 在溶于水或熔融状态下电离。电离可以用 表示。
3． 电离时产生的阳离子全部是 的 叫做酸；例如
的化合物叫做碱；例如
的化合物叫做盐。例如
4. 电离方程式 ：用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。如写出NaCl、HCl、NaOH的电离方程式
5. 强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质
电离程度 完全电离，不存在电离平衡 部分电离，存在电离平衡
溶液中微粒 离子 水分子 离子，弱电解质分子 水分子
实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2
绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3) 弱酸：HF、HClO、H2CO3 CH3COOH、H2S、 H2SO3、H3PO4等
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱
电离方程式举例
注意：（1）、电离的条件为溶于水或受热熔化。是否电离与是否通电无关。
（2）、电离方程式左边为化学式右边为离子。强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“
”
（3），电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性也无关。（导电性与溶液中离子的浓度大小有关）
（4） 能电离出氢离子的物质不一定是酸，还可能是酸式盐。如：NaHSO4等。
【例题2】
下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强21世纪教育网
D．金属能导电，所以金属是电解质
【例题3】
下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4 B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2
C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO3——
3
【课堂练习】写出下列物质的电离方程式;
HNO3 H2SO4
KOH Ba(OH)2
Na2CO3 BaCl2
三、 【课后练习】[来源:21世纪教育网]
1.下列物质中属于电解质的是( )
A、稀硫酸 B、熔融氢氧化钠
C、乙醇 D、盐酸
2.下列电离方程式正确的是
A．H2SO4=H2++SO4-2 B．MgSO4=Mg2++SO42-
C．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2- D．BaCl2=Ba2++Cl2—21世纪教育网
3．电解质溶液里一定相等的是
A．阴离子和阳离子的个数 B．每个阴离子和阳离子所带电荷数
C．所有阳离子和所有阴离子带的电荷数 D．碱的氢氧根离子和金属阳离子个数
4．下列物质中属于电解质的是
A．蔗糖 B．铜 C．硫酸 D．二氧化碳
5．下列物质的水溶液不能导电的是
A．氯酸钾 B．酒精 C．食盐 D．碳酸氢钙
6．下列叙述正确的是
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质
D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
7．下列叙述不正确的是
A．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Na+、K+、Cl-
B．CH3COOH、H2CO3、、H2O等都是弱电解质
C．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质
D．电解质在通电条件下而发生电离产生自由移动的离子
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参考答案：例题 2 C3 A
课后练习： 1A 2 B 3C 4C 5B 6 D7 CD
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