（鲁科版必修1）第一章 认识化学科学复习教案

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第1章 认识化学科学
复习教案
教学目标：1.复习本章重要知识点
2.通过练习题巩固本章内容
重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
一．走进化学科学
化学：就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学的特征是认识分子和制造分子。
1．化学是具有创造性、实用性的科学
2．化学科学的形成和发展
3．化学科学的探索空间
二．研究物质性质的方法和程序
1．研究物质性质的基本方法
观察法：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
实验法：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。
分类法：分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和物性。
比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。
三．通过对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具体物质的研究，掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。
可归纳为：观其色态，闻其气味；类比迁移，预测性质；设计实验，察其变化；分析归纳，究其原因；书写报告，反思提高。
1.钠的化学性质的实验探究：
钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
实验 现象 解释
与水反应（水中预先加入几滴酚酞试液） ①浮：钠浮在水面。 密度比水小
②熔：熔化成闪亮液态小球。 钠熔点低于水的沸点，反应放热使其熔化，由于表面张力作用，形成液态小球。
③游：在水面无规则迅速游动。 钠与水接触部分放出氢气，但各个方向产生的气体不均匀，推动钠球迅速无规则游动。
④声：发出咝咝声 反应剧烈且放出气体
⑤红：钠球经过处溶液变红，过一会烧杯中溶液全部成为红色。 钠与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞试液变红
与O2反应 常温下在空气中迅速失去金属光泽，由银白色变成灰白色 生成白色的Na2O
在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 生成淡黄色的Na2O2
与Cl2反应 加热熔化的钠，在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟 生成白色固体NaCl
与CuSO4溶液反应 类似于与水的反应，生成蓝色沉淀 Na先与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4发生复分解反应，生成蓝色Cu（OH）2沉淀
2. Na2O、Na2O2的化学性质实验探究
Na2O Na2O2
与水反应后滴加酚酞 溶解，加酚酞时呈红色 产生气泡，加酚酞时先变红，后褪色
用棉花包少量固体后，通入CO2或吹气 白色粉末 着火燃烧
结论 典型的碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3 不是碱性氧化物2Na2 O2+2H2O=4NaOH+ O2↑2Na2 O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2↑有漂白性（使某些有色物质褪色）
3. 氯气的化学性质实验探究
氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-。氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
实验 现象 反应方程式
与水反应 得到黄绿色溶液 Cl2+H2O=HCl+HClO
H2在Cl2中燃烧，产物中加少量水 剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有大量白雾，加水后得无色溶液，滴加石蕊试液呈红色 Cl2+ H2====2HCl
细铜丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水 剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，加水振荡得蓝绿色溶液，稀释得蓝色溶液 Cu +Cl 2====CuCl2
细铁丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水 剧烈燃烧，产生棕红色浓烟，加水振荡得棕黄色溶液 2Fe +3Cl2 ===2FeCl3
4、氯水成分的实验探究
序号 操作 现象 结论或解释
1 观察并小心闻其气味 呈黄绿色，有刺激性气味 有氯气
2 取2mL新制氯水于小试管中，加无水硫酸铜粉末 白色粉末就变蓝色 有H2O
3 取2mL新制氯水于小试管中，滴加紫色石蕊试液 溶液变红，一会又褪色 有H+和具有漂白性的物质（HClO）
4 取2mL新制氯水于小试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀 有Cl-
5 在小试管中加入3小块石灰石固体，再加入10mL新制氯水 有气泡产生 有H+
6 用小试管盛满新制氯水后用橡皮塞塞紧，倒置固定在铁架台上，放在阳光直射处 黄绿色逐渐消失，试管底部有无色气泡产生 HClO见光分解，产生O2
7 将几片有色鲜花花瓣放在50mL烧杯中，再加入10mL新制氯水浸没花瓣 花瓣褪色 HClO有漂白性，可以使某些有色物质褪色
探究结论 新制氯水中有H2O、Cl2、 HClO 等分子，有 H+ 、 Cl- 、ClO-等离子。
四．一定物质的量浓度溶液的配制
[实验步骤]
1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
　　2．量——用托盘天平（精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。
　　3．溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。
　　4．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。
　　5．移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
　　6．洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
　　7．定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平）。
8．摇——盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
9．转——将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签（写明溶液名称、浓度、配制日期）。
[注意事项]
　　1．选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。
　　2．使用前，必须检查是否漏水。方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180°后，将瓶倒立，重复一次。
　　3．不能在容量瓶内直接溶解溶质。
　　4．容量瓶不能长时间存放溶液，配好的溶液应及时转入试剂瓶中。
[误差分析]
　　1．称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低。因为称量物的质量＝砝码的质量－游码的质量；
　　2．未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶质少了。
　　3．量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大。
　　4．除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管），则浓度偏大。因为量筒（或移液管）在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大。
　　5．未等溶液冷却就定容，浓度偏大；因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。
　　6．定容时仰视刻度线，浓度偏小。因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大（若俯视定容则相反）。
　　7．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏小，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作了考虑，补滴水，反而使体积增大。
　　8．配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量。
　　9．定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出至刻度线，浓度偏小，因溶质减少了。
五、物质的量及其有关计算
1.基本公式：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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