（鲁科版必修1）第三章第一节 《碳的多样性》检测题
文档属性
| 名称 | （鲁科版必修1）第三章第一节 《碳的多样性》检测题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 84.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-09 09:45:00 | ||
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文档简介
《碳的多样性》检测题
可能用到的相对原子质量：C 12 Na 23 H 1 Ca 40
Ⅰ卷（选择题 50分）
一、选择题（每题有1个正确选项，每题2分，共20分）
1．下列气体中，均属于大气污染物的一组是( )
A．CO、SO2、NO2 B．N2、O2、CO2
C．H2、N2、SO2 D．CO、CO2、SO2
2．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（ ）
A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3
B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱
C．与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳
D．它是一种碳酸盐
3．欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（ ）
A.饱和石灰水 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．通人CO2
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．.钠与水反应：2Na＋2 H2O = 2Na＋2OH-＋H2↑
B．氧化钠与盐酸：O2-+2H+ = H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸： CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑
D．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-＋OH－= H2O＋CO2↑
5．下列物质中与其它三组组成不同的是（ ）
A．金刚石、石墨、C60 B．红磷 、白磷
C．氧气、臭氧 D．一氧化碳、二氧化碳
6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A、HCO3―、Na＋、OH―、K＋ B、CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―
C、Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋ D、CO32―、Na＋、NO3―、H＋
7．在下列物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A的化合物是( )
A、NH4HCO3 B、K2CO3 C、Ca(HCO3)2 D、KClO3
8．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通人装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依次装人（ ）
A．水；无水CaCl2固体 B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C．浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液；稀H2SO4
9．下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）
A．Na2O2和CO2 B.Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O2
10．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3―+H＋=CO2↑+H2O 表示的是( )
A、碳酸氢钾溶液 B、纯碱溶液 C、碳酸氢钙溶液 D、小苏打溶液
二、选择题（每题有1个正确选项，每题3分，共30分）
11.大气中二氧化碳增加，影响植物的生长，例如水果越来越大。这提示我们：随着大气中二氧化碳含量升高，( )
A、植物中的有机物含量降低 B、植物的生长速率降低
C、植物光合作用减弱 D、植物光合作用增强
12、在常压下，－78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是( )
A、将干冰放入冰箱 B、让干冰在通风处自然升华
C、直接将干冰倒入下水道 D、用手取干冰扔入废物箱
13．将Na2O2 与NaHCO3 的混合物置于密闭容器中，加热后排放出气体，容器内残留固体可能为( )
A、NaHCO3 与NaOH B、NaHCO3 与Na2CO3
C、Na2CO3 或Na2CO3 与NaOH 的混合物 D、Na2O2 与NaOH
14．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：
，则甲、乙、丙、丁分别为( )
A．CO2、CO、O2、CaO B．O2、CO、CO2、CaCO3
C．O2、CO2、CO、CaCO3 D．CO、CO2、O2、Ca(OH)2
15．目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是( )
①二氧化碳是重要的化工原料；②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体
(A)①② (B)②③ (C)③④ (D)①④
16、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3
17．将一定量的Na2CO3 和NaHCO3 混合物加热到不再放出气体为止，收集到11g CO2 ，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO2 。则原混合物中Na2CO3 和NaHCO3 的质量比为( )
A、42：53 B、53：42 C、26.5：42 D、42：26.5
18、在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是( )
A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52
19、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行下列处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积变小，②通过赤热的氧化铜时，固体全部变为红色，③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。由此可以确定混合气体中( )
A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO B．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2
C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D．一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO2
20、向 20mL 0.1mol／L的 Ca(OH)2溶液中通 CO2，若得到0.001mol沉淀，则通入CO2的物质的量可能是（ ）
A．0.0015mol B．0.002mol C． 0.003mol D． 0.004mol
Ⅱ卷（非选题题 50分）
三、填空题
21（4分）在稀NaOH溶液中持续通入CO2气体，则溶液中CO32―的浓度变化趋势是 ，用离子方程式表示原因： 。
22（6分）在下列图象中，横坐标表示加入试剂的体积V，纵坐标表示沉淀的质量m。根据实验内容把相对应曲线标号填入横线上。
(1)在澄清石灰水中通入CO2，直至过量。
(2)在硫酸和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，直至过量。
(3)在碳酸钡的悬浊液中加盐酸，直至过量。
回答：(1)____ ___(2)________(3)________。
23（8分）、二氧化碳的过量排放，严重影响人类的自下而上环境，处理和利用二氧化碳是全球关注的重大问题。回答以下问题。
（1）大气中二氧化碳增加的原因有_______________、________________等。
（2）钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：______________________________________。
（3）某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是______________。
①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部； ②配制一定浓度的碱溶液； ③选择合适的碱；④调节碱溶液下滴的速度； ⑤观察石笋表面复原情况
（4）合理利用二氧化碳，可以提请生活质量，促进工业发展。在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是_________________________；能防止火灾的原因是_________________________。
四、实验题
24、（6分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。
25（10分）请你选用下图所示仪器和药品，按实验室要求，设计一套完整的检验一氧化碳还原性和二氧化碳化学性质的实验，并回答下列问题：
实验药品：盐酸、石灰石、氧化铜粉末、木炭粉、氢氧化钙溶液。
(1)实验装置连接顺序依次为(用字母表示)___________；
(2)A装置的药品是_________，发生反应的化学方程式为_______________________；
(3)B装置中产生的实验现象是_________，发生反应的化学方程式为____________
(4)C装置中发生反应的化学方程式为____________________________________；
(5)D装置中产生的现象是_________；
(6)尾气中含有毒气体，排放到空气中会造成污染，处理方法是_________。
26（10分）化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。
请回答：
（1） 各组反应开始时， 装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
组数 试剂用量 实验现象(气球体积变化) 分析原因
① 0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸 甲中气球与乙中气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2)
② 0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大
③ 0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 (用离子方程式表示)
五、计算题
27（6分）将一定量的碳和氧气放入一密闭容器中燃烧，待氧气耗尽时，得到10g气体，将该气体通过足量石灰水后，气体剩余5.6g。试计算反应前密闭容器中有氧气多少g
参考答案：
1.A解析：常见的三大污染空气的气体没有CO2。
2.D 解析：NaHCO3是一种能溶于水，但溶解度小于碳酸钠的白色固体，属于碳酸氢盐。
3.D 解析：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3
4.A 解析：离子方程式的正误判断主要从（电荷、原子、电子）守恒、离子改写及是否尊重事实等角度分析。B中氧化钠不改写，C、D中都是碳酸氢根离子改写错。
5.D 解析：金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质；红磷、白磷都是磷元素组成的；氧气、臭氧（化学式O3）都是氧元素组成的，它们都是属于一种元素组成的不同单质。化学上称它们为同素异形体，它们的特点是彼此物理性质大不相同，而化学性质却几乎相同。而一氧化碳（CO）与二氧化碳（CO2）虽然也是同种元素组成，但它们属于氧化物，由于碳的化合价不同而造成彼此物理性质和化学性质都不相同。
6.C 解析：离子大量共存的判断主要从离子间能否发生复分解反应（即能否生成水、气体、沉淀等）及氧化还原反应等角度分析。A中HCO3―+ OH―=CO32－＋H2O，B中CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，C中CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
7.C 解析：NH4HCO3受热分解无残渣剩余，K2CO3受热不分解，KClO3受热分解放出氧气并得到残渣氯化钾，氯化钾与盐酸则不反应。
8.B 解析：大理石和盐酸反应得到的气体除CO2外，还有少量的HCl和H2O（g），水气的处理一般放在除杂的最后进行。
9.A 解析：Na与O2反应时，若暴露在空气中不加热则生成氧化钠，加热或点燃则生成过氧化钠；NaOH和CO2反应时，会因二氧化碳的多少而生成碳酸钠或碳酸氢钠；C和O2反应则会因氧气的量不同而生成二氧化碳或一氧化碳。
10.B 解析； 根据溶质的化学式即可判断
11.D
12.B
13.C 解析；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2 、 2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，若Na2O2较少时还会发生CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
14.C解析：本题的突破是：由乙气体通过石灰水得到丁固体知乙气体为二氧化碳，故甲气体为氧气。
15、B。
16、A 解析:根据反应式：2NaHCO3=Na2CO3＋CO2＋H2O，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；根据计量关系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3。
17.C 解析：由2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O知：若NaHCO3受热产生11g CO2时则知n(NaHCO3)=0.25mol、生成的n(Na2CO3)= 0.25mol，当0.25mol Na2CO3与足量盐酸反应时就能产生11g CO2，故原混合物中Na2CO3 和NaHCO3 的物质的量都是0.25mol，其质量比为26.5：42。
18、B解析：0.453mol碳完全燃烧消耗O20.453mol、生成CO20.453mol；1molCaCO3完全分解生成CO21mol，故反应产生的CO2总量为：1.453mol，消耗0.453molO2含有的N2为＝1.70mol，所以气体中的CO2的体积分数为：＝0.46。 19.D 解析：有③现象知原气体含氢气；结合①④知原气体含CO；由①知原气体可能含水气，也可能含二氧化碳，也可能含H2O、CO2的混合气体。
20.C 解析：假设20mL 0.1mol／LCa(OH)2溶液全部变为CaCO3沉淀时，其n(CaCO3) =0.002mol。故若得到0.001mol沉淀时，可以是CO2不足导致，也可以是CO2过量导致CaCO3溶解所致。所以通入CO2的物质的量可能是0.001mol或0.003mol。
21 先增大后减小 2OH-＋CO2= CO32―＋H2O CO2+ CO32―＋H2O=2 HCO3―
22.D A C
解析：（1）发生的反应CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2
（2）发生的反应H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O 2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O
（3）发生的反应BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
23、（1）绿色植物减少、汽车排放尾气、森林大火、工厂排放大量二氧化碳。（2）CaCO3＋CO2＋H2O = Ca(HCO3)2；（3）③②①⑤④。（4）炸药爆炸时干冰立即气化，产生大量的二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力； 大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧。
24、(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3。②75％乙醇。 (2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。
解析：（1）①要除去SO42－，只有选BaCl2溶液，若选用Ba(NO3)2，会引入新的离子NO3－，再选用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K＋，再用HCl除去过量的CO32－。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2＋。②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中。
25.（1）A、C、B、D （2）盐酸、石灰石 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）黑色粉末变红CO+CuO Cu+CO2 （4）CO2+C 2CO （5）澄清石灰水变浑浊 （6）点燃尾气 解析：解答实验题必须先审题，明确实验的目的、实验原理、装置的用途及实验操作的目的等内容，然后根据题意解答问题。本题的实验目的是检验一氧化碳还原性和二氧化碳化学性质，原理是先制备二氧化碳，然后再制备一氧化碳。根据题中提供的装置即可解答。
26.（1） 甲 HCO3－+H＋=CO2 ↑+H2O （2） ②甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3) >n(Na2CO3) V甲(CO2)> V乙 (CO2) ③ 甲、乙盐酸均不足量 消耗的n(NaHCO3) >n(Na2CO3) V甲(CO2) > V乙(CO2)；CO2+ CO32－+H2O=2HCO3－
解析：（1）根据化学方程式计算可知第①组中NaHCO3和Na2CO3都已完全反应。对比第①组数据知第②组中盐酸一定过量，NaHCO3和Na2CO3一定完全反应，且NaHCO3产生的CO2比Na2CO3的多。第③组中，n(Na2CO3)=0.0057mol，n(NaHCO3)=0.0071mol，n(HCl)=0.006mol。把Na2CO3缓慢加入到盐酸中，在盐酸反应完以前，盐酸是过量的而Na2CO3是少量的。因此开始发生的反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据化学方程式，有：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+H2O
0.003mol 0.006mol 0.003mol
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+H2O
0.006mol 0.006mol 0.006mol
说明Na2CO3、NaHCO3都过量，NaHCO3产生的CO2较Na2CO3的多。因为气体收集于气球中，乙中CO2又与过量的Na2CO3溶液反应。
27. 6.4g 解析：氧气耗尽，氧气不足，生成物有两种，减少量为CO2的质量为10g—5.6g=4.4g ，剩余气体为CO：5.6g 。
设生成CO消耗O2的质量为x，生成CO2消耗O2的质量为y
C +O2 CO2 2C+ O2 2CO
32 44 32 56
y 4.4g x 5.6g
故反应前密闭容器中氧气的质量为：3.2g+3.2g=6.4g
www.
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.
可能用到的相对原子质量：C 12 Na 23 H 1 Ca 40
Ⅰ卷（选择题 50分）
一、选择题（每题有1个正确选项，每题2分，共20分）
1．下列气体中，均属于大气污染物的一组是( )
A．CO、SO2、NO2 B．N2、O2、CO2
C．H2、N2、SO2 D．CO、CO2、SO2
2．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（ ）
A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3
B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱
C．与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳
D．它是一种碳酸盐
3．欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（ ）
A.饱和石灰水 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．通人CO2
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．.钠与水反应：2Na＋2 H2O = 2Na＋2OH-＋H2↑
B．氧化钠与盐酸：O2-+2H+ = H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸： CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑
D．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-＋OH－= H2O＋CO2↑
5．下列物质中与其它三组组成不同的是（ ）
A．金刚石、石墨、C60 B．红磷 、白磷
C．氧气、臭氧 D．一氧化碳、二氧化碳
6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A、HCO3―、Na＋、OH―、K＋ B、CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―
C、Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋ D、CO32―、Na＋、NO3―、H＋
7．在下列物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A的化合物是( )
A、NH4HCO3 B、K2CO3 C、Ca(HCO3)2 D、KClO3
8．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通人装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依次装人（ ）
A．水；无水CaCl2固体 B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C．浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液；稀H2SO4
9．下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）
A．Na2O2和CO2 B.Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O2
10．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3―+H＋=CO2↑+H2O 表示的是( )
A、碳酸氢钾溶液 B、纯碱溶液 C、碳酸氢钙溶液 D、小苏打溶液
二、选择题（每题有1个正确选项，每题3分，共30分）
11.大气中二氧化碳增加，影响植物的生长，例如水果越来越大。这提示我们：随着大气中二氧化碳含量升高，( )
A、植物中的有机物含量降低 B、植物的生长速率降低
C、植物光合作用减弱 D、植物光合作用增强
12、在常压下，－78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是( )
A、将干冰放入冰箱 B、让干冰在通风处自然升华
C、直接将干冰倒入下水道 D、用手取干冰扔入废物箱
13．将Na2O2 与NaHCO3 的混合物置于密闭容器中，加热后排放出气体，容器内残留固体可能为( )
A、NaHCO3 与NaOH B、NaHCO3 与Na2CO3
C、Na2CO3 或Na2CO3 与NaOH 的混合物 D、Na2O2 与NaOH
14．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：
，则甲、乙、丙、丁分别为( )
A．CO2、CO、O2、CaO B．O2、CO、CO2、CaCO3
C．O2、CO2、CO、CaCO3 D．CO、CO2、O2、Ca(OH)2
15．目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是( )
①二氧化碳是重要的化工原料；②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体
(A)①② (B)②③ (C)③④ (D)①④
16、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3
17．将一定量的Na2CO3 和NaHCO3 混合物加热到不再放出气体为止，收集到11g CO2 ，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO2 。则原混合物中Na2CO3 和NaHCO3 的质量比为( )
A、42：53 B、53：42 C、26.5：42 D、42：26.5
18、在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是( )
A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52
19、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行下列处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积变小，②通过赤热的氧化铜时，固体全部变为红色，③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。由此可以确定混合气体中( )
A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO B．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2
C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D．一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO2
20、向 20mL 0.1mol／L的 Ca(OH)2溶液中通 CO2，若得到0.001mol沉淀，则通入CO2的物质的量可能是（ ）
A．0.0015mol B．0.002mol C． 0.003mol D． 0.004mol
Ⅱ卷（非选题题 50分）
三、填空题
21（4分）在稀NaOH溶液中持续通入CO2气体，则溶液中CO32―的浓度变化趋势是 ，用离子方程式表示原因： 。
22（6分）在下列图象中，横坐标表示加入试剂的体积V，纵坐标表示沉淀的质量m。根据实验内容把相对应曲线标号填入横线上。
(1)在澄清石灰水中通入CO2，直至过量。
(2)在硫酸和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，直至过量。
(3)在碳酸钡的悬浊液中加盐酸，直至过量。
回答：(1)____ ___(2)________(3)________。
23（8分）、二氧化碳的过量排放，严重影响人类的自下而上环境，处理和利用二氧化碳是全球关注的重大问题。回答以下问题。
（1）大气中二氧化碳增加的原因有_______________、________________等。
（2）钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：______________________________________。
（3）某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是______________。
①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部； ②配制一定浓度的碱溶液； ③选择合适的碱；④调节碱溶液下滴的速度； ⑤观察石笋表面复原情况
（4）合理利用二氧化碳，可以提请生活质量，促进工业发展。在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是_________________________；能防止火灾的原因是_________________________。
四、实验题
24、（6分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。
25（10分）请你选用下图所示仪器和药品，按实验室要求，设计一套完整的检验一氧化碳还原性和二氧化碳化学性质的实验，并回答下列问题：
实验药品：盐酸、石灰石、氧化铜粉末、木炭粉、氢氧化钙溶液。
(1)实验装置连接顺序依次为(用字母表示)___________；
(2)A装置的药品是_________，发生反应的化学方程式为_______________________；
(3)B装置中产生的实验现象是_________，发生反应的化学方程式为____________
(4)C装置中发生反应的化学方程式为____________________________________；
(5)D装置中产生的现象是_________；
(6)尾气中含有毒气体，排放到空气中会造成污染，处理方法是_________。
26（10分）化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。
请回答：
（1） 各组反应开始时， 装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
组数 试剂用量 实验现象(气球体积变化) 分析原因
① 0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸 甲中气球与乙中气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2)
② 0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大
③ 0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 (用离子方程式表示)
五、计算题
27（6分）将一定量的碳和氧气放入一密闭容器中燃烧，待氧气耗尽时，得到10g气体，将该气体通过足量石灰水后，气体剩余5.6g。试计算反应前密闭容器中有氧气多少g
参考答案：
1.A解析：常见的三大污染空气的气体没有CO2。
2.D 解析：NaHCO3是一种能溶于水，但溶解度小于碳酸钠的白色固体，属于碳酸氢盐。
3.D 解析：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3
4.A 解析：离子方程式的正误判断主要从（电荷、原子、电子）守恒、离子改写及是否尊重事实等角度分析。B中氧化钠不改写，C、D中都是碳酸氢根离子改写错。
5.D 解析：金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质；红磷、白磷都是磷元素组成的；氧气、臭氧（化学式O3）都是氧元素组成的，它们都是属于一种元素组成的不同单质。化学上称它们为同素异形体，它们的特点是彼此物理性质大不相同，而化学性质却几乎相同。而一氧化碳（CO）与二氧化碳（CO2）虽然也是同种元素组成，但它们属于氧化物，由于碳的化合价不同而造成彼此物理性质和化学性质都不相同。
6.C 解析：离子大量共存的判断主要从离子间能否发生复分解反应（即能否生成水、气体、沉淀等）及氧化还原反应等角度分析。A中HCO3―+ OH―=CO32－＋H2O，B中CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，C中CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
7.C 解析：NH4HCO3受热分解无残渣剩余，K2CO3受热不分解，KClO3受热分解放出氧气并得到残渣氯化钾，氯化钾与盐酸则不反应。
8.B 解析：大理石和盐酸反应得到的气体除CO2外，还有少量的HCl和H2O（g），水气的处理一般放在除杂的最后进行。
9.A 解析：Na与O2反应时，若暴露在空气中不加热则生成氧化钠，加热或点燃则生成过氧化钠；NaOH和CO2反应时，会因二氧化碳的多少而生成碳酸钠或碳酸氢钠；C和O2反应则会因氧气的量不同而生成二氧化碳或一氧化碳。
10.B 解析； 根据溶质的化学式即可判断
11.D
12.B
13.C 解析；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2 、 2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，若Na2O2较少时还会发生CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
14.C解析：本题的突破是：由乙气体通过石灰水得到丁固体知乙气体为二氧化碳，故甲气体为氧气。
15、B。
16、A 解析:根据反应式：2NaHCO3=Na2CO3＋CO2＋H2O，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；根据计量关系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3。
17.C 解析：由2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O知：若NaHCO3受热产生11g CO2时则知n(NaHCO3)=0.25mol、生成的n(Na2CO3)= 0.25mol，当0.25mol Na2CO3与足量盐酸反应时就能产生11g CO2，故原混合物中Na2CO3 和NaHCO3 的物质的量都是0.25mol，其质量比为26.5：42。
18、B解析：0.453mol碳完全燃烧消耗O20.453mol、生成CO20.453mol；1molCaCO3完全分解生成CO21mol，故反应产生的CO2总量为：1.453mol，消耗0.453molO2含有的N2为＝1.70mol，所以气体中的CO2的体积分数为：＝0.46。 19.D 解析：有③现象知原气体含氢气；结合①④知原气体含CO；由①知原气体可能含水气，也可能含二氧化碳，也可能含H2O、CO2的混合气体。
20.C 解析：假设20mL 0.1mol／LCa(OH)2溶液全部变为CaCO3沉淀时，其n(CaCO3) =0.002mol。故若得到0.001mol沉淀时，可以是CO2不足导致，也可以是CO2过量导致CaCO3溶解所致。所以通入CO2的物质的量可能是0.001mol或0.003mol。
21 先增大后减小 2OH-＋CO2= CO32―＋H2O CO2+ CO32―＋H2O=2 HCO3―
22.D A C
解析：（1）发生的反应CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2
（2）发生的反应H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O 2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O
（3）发生的反应BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
23、（1）绿色植物减少、汽车排放尾气、森林大火、工厂排放大量二氧化碳。（2）CaCO3＋CO2＋H2O = Ca(HCO3)2；（3）③②①⑤④。（4）炸药爆炸时干冰立即气化，产生大量的二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力； 大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧。
24、(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3。②75％乙醇。 (2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。
解析：（1）①要除去SO42－，只有选BaCl2溶液，若选用Ba(NO3)2，会引入新的离子NO3－，再选用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K＋，再用HCl除去过量的CO32－。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2＋。②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中。
25.（1）A、C、B、D （2）盐酸、石灰石 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）黑色粉末变红CO+CuO Cu+CO2 （4）CO2+C 2CO （5）澄清石灰水变浑浊 （6）点燃尾气 解析：解答实验题必须先审题，明确实验的目的、实验原理、装置的用途及实验操作的目的等内容，然后根据题意解答问题。本题的实验目的是检验一氧化碳还原性和二氧化碳化学性质，原理是先制备二氧化碳，然后再制备一氧化碳。根据题中提供的装置即可解答。
26.（1） 甲 HCO3－+H＋=CO2 ↑+H2O （2） ②甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3) >n(Na2CO3) V甲(CO2)> V乙 (CO2) ③ 甲、乙盐酸均不足量 消耗的n(NaHCO3) >n(Na2CO3) V甲(CO2) > V乙(CO2)；CO2+ CO32－+H2O=2HCO3－
解析：（1）根据化学方程式计算可知第①组中NaHCO3和Na2CO3都已完全反应。对比第①组数据知第②组中盐酸一定过量，NaHCO3和Na2CO3一定完全反应，且NaHCO3产生的CO2比Na2CO3的多。第③组中，n(Na2CO3)=0.0057mol，n(NaHCO3)=0.0071mol，n(HCl)=0.006mol。把Na2CO3缓慢加入到盐酸中，在盐酸反应完以前，盐酸是过量的而Na2CO3是少量的。因此开始发生的反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据化学方程式，有：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+H2O
0.003mol 0.006mol 0.003mol
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+H2O
0.006mol 0.006mol 0.006mol
说明Na2CO3、NaHCO3都过量，NaHCO3产生的CO2较Na2CO3的多。因为气体收集于气球中，乙中CO2又与过量的Na2CO3溶液反应。
27. 6.4g 解析：氧气耗尽，氧气不足，生成物有两种，减少量为CO2的质量为10g—5.6g=4.4g ，剩余气体为CO：5.6g 。
设生成CO消耗O2的质量为x，生成CO2消耗O2的质量为y
C +O2 CO2 2C+ O2 2CO
32 44 32 56
y 4.4g x 5.6g
故反应前密闭容器中氧气的质量为：3.2g+3.2g=6.4g
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