课件23张PPT。第三章 复习重点内容：
1、碳及重要化合物的性质与转化
2、氮及化合物（氨、铵盐和硝酸）的性质与相互转化
3、硫及不同价态的硫的相互转化
4、镁的性质与海水提镁
5、溴碘的物理特性、氯溴碘的氧化性强弱的比较和海水提溴一、碳及其化合物之间的转化CCOCO2CaCO3Ca（HCO3）2Na2CO3Na HCO3CH41. 1996年诺贝尔化学奖授予了发现某种具有如图所示结构的物质的三位科学家，这是在稀有气体氛中对石墨加热获得的一种分子量为720的新物质A。A的化学式是 ，A与金刚石之间的关系是 ，它的熔点比金刚石 ，其原因是 。科学家们还合成了它与钾反应所得到的分子量为837的化合物，则该化合物中的阴离子是 。练习2.在不同反应中既能吸收CO2,又能参加反应放出CO2的是 A.KOH???????? B.K2CO3?????? C.KHCO3??????????? D.Ca(OH)2 3.分别向下列溶液中不断通CO2气体最终能产生白色沉淀的是 A.Ca(OH)2????? B.Ca(ClO)2???? C.CaCl2???? D.饱和Na2CO3溶液4.除去CO2中混有的少量CO的方法是 A、通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 B、通过灼热的铜网 C、点燃使CO转化为CO2 D、通过盛有赤热CuO粉末的硬质玻管二、氮及其化合物间的相互转化NH3N2NONO2NH4+NH3·H2ONH4NO3Mg3N2HNO31.通常情况下氮气性质很不活泼的原因是 A、氮原子半径小??
??? B、氮分子是双原子分子 C、氮分子中氮氮三键的键能大
? D、氮元素非金属性强 2.下列反应中，起了氮的固定作用的是 A．N2和H2在一定条件下合成氨??????
B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵? C．NO和O2反应生成NO2????????????
D．NO2与H2O反应生成HNO3 练习3.已知2NO2＋H2O＝HNO2＋HNO3，结合已有知识推断下列结论，其中正确的是 ①HNO2比HNO3更不稳定，②HNO2的分解产物为NO和H2O? ③HNO2的分解产物为NO2、NO和H2O A．只有①???? B．①②?????? C．①③? ? D．②③4.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为 A．3︰1????? B．1︰3 ????? C．1︰2? ????? D．2︰15.有一句俗语叫“雷雨发庄稼”，其所包含的化学过程有（用化学方程式表示） ??（1）____________________________________??
（2）____________________________________ ??（3）____________________________________6.因与血红蛋白作用而引起中毒的气体是 A．CO B．NO C．NO2? D．SO27.鉴别二氧化氮和溴蒸汽应选用的试剂是 A NaOH溶液?? B AgNO3溶液 C 蒸馏水 D KI淀粉液8.在NO2与水的反应中，水 A．是还原剂 B．是氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂9.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 A．很易液化???B．比空气轻 C．极易溶于水?? D．能跟水10.下列反应中氨作氧化剂的是 A．NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4????? B．4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O C．2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2??? D．NH3 + NaH = NaNH2 + H211.下列反应起了氮的固定作用的是 A．氨经催化氧化生成NO B．NO与O2反应生成NO2 C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2 D．NH3与硝酸反应生成NH4NO312.欲迅速除去铝壶底部的水垢又不损坏铝壶的最好的方法是 A.加浓盐酸?? B.加冷的浓硫酸?? C.加稀硝酸? D.加冷的浓硝酸 13.将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是______。写出有关的离子反应方程式.__________________。14.制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气化学方程.
??????????????????????????? ?? 。 ?（2）收集氨气应使用?????? 法，要得
到干燥的氨气可选用?????? 做干燥剂。 ??（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是?????? ????????????????????????。该实验的原理是??????????????????? 。 （4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 答._______________________________________15.在稀硫酸中加入一块铜片，铜片不会溶解，加入下列物质后，能使铜片溶解的是 A、稀盐酸 B、氢氧化钠 C、硫酸纳 D、硝酸钾16.将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是 A 0.11mol? B? 0.22mol C? 0.16mol D? 0.1mol17.有A、B、C三种气体，A无色，一定条件下A能与氧气反应生成B。B不溶于水，它也能与氧气反应生成C。A、C气体皆易溶于水，其溶液的酸碱性刚好相反，则A 是__________。C是______________三、硫及不同价态的硫之间的转化FeS
Cu2SH2S SSO2SO3H2SO4Na2SNa2SO3Na2SO4BaSO4练习2.将9.2g钠与3.2g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是 A.Na和Na2S?? B.S与Na2O2??? C. Na2O与Na2S??D. Na2O2与Na2S1.下列有关硫的性质的叙述正确的是 A.淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精 B.质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 C.既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D.氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢3.下列化合物不能由单质直接化合生成的是 A. Cu2S?????????? B. CuS??????????? C. Fe2S3?????????? D. FeS4.对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是 A. S是氧化剂，KOH是还原剂 B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子 C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:25.下列对SO2和SO3的叙述正确的是 A.通常条件下都是无色气体，都易溶于水
?? B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C.都可使品红溶液褪色???????????D.都能与碱溶液反应6.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 A.Cl2???????? B.H2S???? C.SO2????? D.CO8.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化????????? ，其原因是???????? .写出有关反应的化学方程式??????? .7.下列化学反应中，SO2是还原剂的是 A.SO2+2H2S＝3S↓+2H2O??? B.SO2+2Mg 2MgO+S C.SO2+NaOH＝NaHSO3 D.2SO2+O2 2SO39.下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是 ①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液? ⑥品红溶液 A．①②③⑤???? B．②③④⑤???? C．只有①????? D．①③10.酸雨形成的主要原因是 ? A.汽车排出大量尾气??????????? B.自然界中硫化物分解 ? C.工业上大量燃烧含硫燃料? D.可燃冰燃烧11.下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是 A.常温下可使某些金属钝化 B.具有脱水性，故能作干燥剂 C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2 D.溶于水放出大量的热12.在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是 A.C+H2SO4?????? B.H2S+H2SO4???? C.NaCl+H2SO4???? D.Cu+H2SO4四、镁的性质和海水提镁1、镁的还原性：2、海水提镁的过程：MgH2CuCMgOMg3N2海水中Mg2+ 贝壳（CaCO3）CaOCa（OH）2Mg(OH)2MgCl2Mg1.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是 A.①和②???? B.②和③????? C.③和④?? D.④和⑤2.目前，工业上冶炼镁通常采用的方法是 A．CO或氢气还原法?? B．铝热反应法 C．电解法???? ?? D．热分解法3.能说明镁比铝还原性强的事实是 A．镁的价电子比铝少 B．镁带在空气中和CO2中能燃烧，而铝不能 C．镁遇浓硫酸不钝化，而铝钝化?? D．铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高练习4.镁条在空气中燃烧，其反应的化学程式是
???????????????????????????、????????????????????????? 、???????????????????????? 。 5.不能用单质直接化合而得到的化合物是??
????A．FeCl2?????B．Al2S3???? C．CuCl2?????D．Mg3N2五、溴及海水提溴1、溴碘的物理特性：溶解性和碘升华2、氯溴碘的氧化性强弱比较3、海水提溴原理1.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是 A．1:2????????? B．1:3??? ??????C．1:4????????? D．1:62.已知Fe2+与Cl2在溶液中因发生氧化还原反应不能共存，现将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，下列离子方程式正确的是 A．2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++6Cl－+2Br2 B．2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++4Cl－+Br2 C．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ D．2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－练习4.下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是 A. AgI?? B. 漂白粉??? C. 食盐?? D. 次氯酸钙溶液5.A、B、C、D、E、F六个集气瓶中，分别集满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr和溴蒸气。其中A气体为黄绿色，F气体为棕红色，把B、E瓶打开有白雾产生，D和A混合后见强光爆炸，B和A气体混合后瓶壁上出现红棕色液滴。判断A—F六个集气瓶中的气体分别是：A_______，B_____，C_______，D______，E_______，F_____。6.下列物质具有漂白作用的是 A．干燥的氯气????????? B．KI溶液 C．次氯酸钙溶液??????? D．过氧化钠7.在相同体积的KI、MgBr2、FeBr2三种溶液里分别通入氯气，若三种物质均被完全氧化而耗Cl2量相同，则这三种溶液中含KI、MgBr2、FeBr2物质的量之比为 A、1︰2︰3???? B、1︰2︰2???? C、6︰3︰2??? D、2︰3︰6 课件21张PPT。第三章 自然界中的元素
复 习第一节 碳的多样性 P621. 同素异形体由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。 如： 金刚石、石墨、C60红磷、白磷
氧气、臭氧
斜方硫、单斜硫
晶体硅、无定形硅碳酸钠：俗称纯碱、苏打 碳酸氢钠：俗称小苏打碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都显碱性2. Na2CO3与NaHCO3CaCO3 + CO2 + H2O = Ca( H CO3)2往澄清石灰水慢慢通入CO2Na2CO3粉末（NaHCO3)_____________________
有关化学方程式：
Na2CO3溶液（NaHCO3)_____________________
有关化学方程式：
NaHCO3溶液（Na2CO3)_____________________
有关化学方程式：
加热通入足量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3加入适量NaOHNaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2O第二节 氮的循环 P731. 氮气
氮气和氧气在放电条件下：氮气和氢气制备氨气：氮的固定：由游离态的氮转化为含氮化合物的过程考试要求2. 一氧化氮和二氧化氮 P76一氧化氮：一种无色、无味、难溶于水的有毒气体，密度比空气略大。二氧化氮：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大。3NO2+H2O === 2HNO3+NO 一氧化氮在常温下与氧气反应：
2NO+O2 ==2NO2以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因考试要求例：将NO和NO2的混合气体25mL通过水吸水后，得到15mL无色气体，求该混合气体NO和NO2的体积分别为多少？3. 氨气 P76氨气是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小NH3 + HCl == NH4Cl考试要求4. 铵盐 P78
往铵盐中加入碱（如氢氧化钠）溶液，并加热，在试管口放一张_________的____色石蕊试纸，若石蕊试纸变为______色，说明该物质是铵盐。湿润红蓝考试要求铵盐的检验方法：5. 氨气的实验室制法① 反应原理：② 发生装置：③ 收集方法：④ 检验方法：向下排空气法 湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
固固加热型⑥ 干燥：碱石灰⑤ 验满方法：湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口考试要求6. 硝酸硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 受热或见光易分解。一般保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。Cu +4HNO3(浓）= Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O硝酸具有强氧化性常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化，故可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸；
但不能用铁质或铝制容器盛放稀硝酸和热的浓硝酸C + 4HNO3（浓） == 2H2O + 4NO2↑+ CO2↑考试要求第三节 硫的转化 P851 . 硫（俗称：硫黄）一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精(C2H5OH)，易溶于二硫化碳(CS2)，熔点和沸点都不高硫与变价金属反应时，一般生成低价的金属硫化物。
例硫与铜的反应：考试要求2、. 二氧化硫① 无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒。② 具有漂白性，能使品红溶液退色。
但漂白作用并不持久，久放或受热后品红又会恢复为原来的红色（检验SO2）③ SO2与氧气在加热，并有催化剂条件下反应的化学方程式：④ SO2与硫化氢气体（或氢硫酸）反应的化学方程式：⑤ SO2可使氯水和酸性KMnO4溶液退色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl通常用酸性KMnO4溶液除去 SO2考试要求 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因 此不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，一般用品红来鉴别3. 浓硫酸① 浓硫酸具有吸水性、酸性、脱水性和强氧化性。 ③ 常温下，浓硫酸能使Fe 、Al钝化，故可用铁质或 铝制容器盛放浓硫酸，但不能用铁质或铝制容器盛放稀硫酸和热的浓硫酸。④ 浓硫酸与铜在加热条件下反应的化学方程式：考试要求⑤ 浓硫酸与碳在加热条件下反应的化学方程式：② 做某些气体的干燥剂，但不能干燥NH34. 酸雨指PH小于5.6的降雨或降雪。硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。SO3+ H2O = H2SO42H2SO3+O2 = 2H2SO4酸雨形成的有关化学反应（共4个）：考试要求第四节 海水中的元素 P95① 银白色、有金属光泽的固体；质软 ，密度小。1. 镁考试要求② 掌握海水提镁的5个主要反应：CaO+H2O=Ca(OH)2Mg 2+ +2OH- == Mg(OH)2↓Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O考试要求③ 掌握单质镁的几个化学反应：考试要求2. 溴与碘① 溴易挥发，故应保存在避光、阴凉处、并水封碘易升华故应保存在避光、阴凉处 碘能使淀粉变蓝② 氯、溴、碘在不同溶剂中的颜色Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Br2 + 2I- = 2Br- + I2③ 掌握与氯、溴、碘有关的化学反应考试要求溴化钠与氯水反应的化学方程式：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2离子方程式：碘化钾与氯水反应的化学方程式：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl离子方程式：碘化钾与溴水反应的化学方程式： Br2 + 2KI = 2KBr + I2离子方程式：氯、溴、碘三种单质氧化性强弱关系：Cl2 > Br2 > I2某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_________ 溶液；
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是__________溶液；溶有氨气的酚酞溶有SO2的品红
