课件101张PPT。第一节物质的量本章的知识网络
概念 物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度
第三节物质的量浓度第二节气体摩尔体积 应用 物质的量 物质的量 物质的量 溶质的物质的量
（计算）
粒子数目 物质的质量 气体的体积 溶液的体积
应用 配制一定物质的量的溶液
（实验）普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第一章第一节 走进化学科学溶洞的形态为什么会发生变化？自然界中的
溶洞 1.澄清石灰水通入适量
的二氧化碳时生成难溶的
碳酸钙沉淀：
C02+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O
2.当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙又溶解生成可溶的碳酸氢钙,加热碳酸氢钙又产生碳酸钙沉淀。
CaCO3 + C02 + H2O = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2＝CaCO3 + H2O + C02
3.溶洞形状的变化就是由于溶洞中含有浓度较高的二氧化碳气体与水以及碳酸钙发生上述反应的缘故。一.化学是具有创造性的、实用的科学化学学科的实用性 如果没有化学科学：
1、20世纪初的合成氨技术－－人类将面临饥饿的威胁；
抗生素、抗病毒新药的成功研制－－人类将难以摆脱病魔；
2、合成塑料、纤维、橡胶、硅芯片和光导纤维－－人类将不可能进入信息时代；
3、玲琅满目的化妆品和功能各异的食品添加剂――人类生活不会如此丰富多彩。
化学学科的创造性
1.从自然物质中认识物质的性质和结构、把它们从矿物、岩石、或生物体中提取出来。
2.从现有的物质制造出自然界中不存在的物质，以满足人类科研、生产、生活的需求。
3.目前已发现和创造的化合物已经超过3500万种。且每年以几百万种的速度增长。
我国古代在化学发展方面的贡献近代：
1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生
英国化学家、物理学家
波义耳
英国化学家、物理学家
道尔顿 1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
法国化学家 拉瓦锡 1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展
俄国化学家 门捷列夫1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系现代：
结晶牛胰岛素
扫描隧道显微镜
Ca-As表面结构隧道扫描图航 天互 连 网交 通能 源知识拓展璀璨的分子明星：
1.NH3（1909年、德国哈伯）
2.硝化甘油（19世纪六十年代、瑞典诺贝尔）。
3.NO（1992评为明星分子。
1998年三位科学家因此获诺贝尔生理学和医学奖）。
4.富勒烯C60(1996年三位美、英科学家因此获诺贝尔奖)，此后还有碳纳米管等。化学学科的分支和发展：
传统的无机化学、有机化学、
分析化学、物理化学。
20世纪50年代后发展了
高分子化学、化学工程学、
环境化学、生物化学、
地球化学、量子化学、结构化学等。良好的方法能使我们更好地
发挥天赋的才能，
而拙劣的方法则可能妨
碍才能的发挥。
——贝尔纳 怎样才能更科学地认识物质的性质呢？ 第2节
研究物质性质的方法和程序交流·研讨1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？
你是通过什么方法在研究它们的性质的？研究物质性质的基本方法一：观察法1、观察法是一种有计划、有目的的用感官
考察研究对象的方法2、观察是用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）
观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不
仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的
思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察
要有明确而具体的目的，并对所观察到的现
象进行分析和综合。金属钠的物理性质固体 银白 较软 比煤油小 良好 观察·思考水可灭火,也可纵火?![实验探究]自己动手，大胆做一做！严禁用手触摸钠 !
严禁任意丢弃 !
严禁比绿豆粒大 !
正确观察现象 , 及时记录实验现象.1.浮在水面：
2.熔成小球：
3.四处游动：
4.发出嘶嘶的响声：
5.溶液由无色变红：观察记录：
金属钠与水反应的现象我观察到了什么？马上记下来！金属钠与水反应1.浮在水面：
2.熔成小球：
3.四处游动：
4.发出嘶嘶的响声：
5.溶液由无色变红：ρ水> ρ钠反应放出热量，钠的熔点低反应生成碱性物质我知道了什么？[思考·结论]在观察过程中，我有哪些成功的做法？有哪些 优良的表现？有什么不足？[反思使人进步]思考2：为什么“严禁比绿豆粒大”？
思考3：为什么“严禁用手触摸钠”？
思考4：为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？
思考5：金属钠是怎样保存的？为什么？思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？[分析·思考]原子反应堆导热剂Na、K合金导热性能好黄光射程远，透雾力强钠化学性质很活泼秦山核电站高压钠灯及其用途[概括·整合]金属钠的性质
一、物理性质：
1、银白色有金属光泽的固体；
2、硬度小；
3、密度小，0.97g·cm-3 , ρ水 > ρ钠 >ρ煤油 ；
4、熔点低 ,97.81℃。
二、化学性质：非常活泼
1、与水反应
2Na ＋2H2O = 2NaOH + H2↑
研究物质性质的基本方法二：实验法1、实验法是通过实验来验证对物质性质的预测
或探究物质未知的性质的方法。
2、注意：在进行实验时，要注意控制温
度、压强、溶解的浓度等条件，
这是因为同样的反应物质在不
同的条件下可能会发生不同的反
应。3、实验的步骤：
实验前，要明确实验的目的要求、实验用品
和实验步骤等；
实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验
记录；
实验后，要写好实验报告，并对实验结果进
行分析。 观察暴露在空气中的钠切面颜色、光泽有何变化？探究二：现象： 颜色变暗反应： 探究三： 将一小块钠放在蒸发皿加热，观察现象。 现象： 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。反应： 【问题讨论】1、这组实验对你有何启示？
2、列举你所知道的因条件不同影响反应
产物的实例。 姓名：过氧化钠 国籍：过氧化物共和国淡黄 肤色： 体重：78公斤 性格：活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到 二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。 简历：中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等
一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。
多次获得反黑扫毒模范称号。 愿望：有一所坚固密实的房子保养身体，
为人民再立新功。秘密档案活动探究由Na2O的性质
预测并验证Na2O2的性质白色
粉末淡黄色
粉末Na2O+H2O==
2NaOH2Na2O2+2H2O==
4NaOH+O2↑Na2O+CO2 ==
Na2 CO32Na2O+2CO2 ==
2Na2 CO3+O2↑
呼吸面具金属钠的性质小结
１．物理性质：
银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小。
２．化学性质：
2Na ＋2H2O = 2NaOH + H2↑
4Na＋O2=2Na2O（氧化钠－白色）
２Na＋O2=Na2O2（过氧化钠－淡黄色）【交流·研讨】1、运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质2、根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属
可能具有哪些共同的性质。
3、在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研
究方法？银白色光泽 硬度、熔沸点
与非金属反应 钠常温下能与
水反应二、研究物质性质的基本程序观察物质的外观预测物质的性质实验和观察解释和结论1.氯气的物理性质:颜色：
状态：
气味：
密度：
溶解度：
毒性：黄绿色气体有刺激性气味比空气大与水以1:2溶解有毒氯气液氯固态氯－34.6 ℃－101℃易液化：三、氯气的性质用手轻轻煽动，仅使少量气体飘进鼻孔二、预测氯气的化学性质1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该
具有某些类似性质。与Na、Fe、Cu等
金属单质反应。
与S、P等
非金属单质反应。但从原子结构看，氯元
素与氧元素更相似，它
们的原子的最外层电子
数都比较多，容易得到
电子成为8电子的稳定结
构，所以都是较活泼的
非金属元素。氧气与氯
气都是活泼的非金属单质。预测氯气与铜的反应实验操作与现象：
将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。
现象: Cu在Cl2中发生燃烧，产生大量的棕黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量的水，可以观察到溶液呈蓝绿色。﹝实验2﹞2、氯气的化学性质（1）Cl2与金属单质的反应（棕黄色烟，其溶液呈蓝绿色）（红棕色烟，其溶液呈棕黄色）反应规律：在点燃或灼热的条件下氯气几乎能跟所
有的金属发生反应，并且生成的为最高价的金属氯化物。爆炸氯气与H2的反应1、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中。
氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾。
2、将氢气与氯气先混合后，经强光照射，发生爆炸。﹝实验3﹞实验探究氯气的特殊的性质氯气能与水反应吗？
药品提供：
新制氯水.镁条.石蕊.ＡgＮＯ３溶液2、实验设计：检验Cl-取少量氯水于试
管中，滴加AgNO3
溶液氯水，
AgNO3溶液试管，
胶头滴管检验H+取少量氯水于试
管中，滴加石蕊
试液氯水
石蕊试液试管
胶头滴管检验
漂白性①用镊子夹干燥的红纸条
放在盛氯水的试剂瓶口
②将红纸条用水湿润后沾
在玻璃棒一端，放在盛氯
水的试剂瓶口红纸条
氯水
蒸馏水镊子
玻璃棒2、实验记录：有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，
说明Cl2与H2O发生了反应溶液先变红
后褪色氯水中有酸生成，还有一种
具有漂白性的物质生成。
说明Cl2与H2O发生了反应
①无变化
②湿润的红色纸条
逐渐褪色①氯气本身无漂白性。
②氯水中存在一种具有漂白
性的物质。
说明Cl2与H2O发生了反应（3）氯气与水的反应Cl2+H2O==HCl+HClO-1+1（次氯酸）次氯酸的性质：①漂白性（强氧化性）：②弱酸性：漂白剂，杀菌、消毒
酸性比H2CO3弱③不稳定性：HClO 见光易分解小结 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。 氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大多数的金属反应，还可以和许多非金属反应。1、氯气的物理性质：2、氯气的化学性质二、研究物质性质的基本程序三、氯气的性质想一想?1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？ 化整为零，化大为小2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？
积小成大，聚微为宏 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。 要想找到微观粒子的个数与宏观物质质量之间的关系，应该用什么指导思想?第 3 节
化学中常用的物理量
——物质的量一、物质的量及其单位------摩尔 物质的量像质量、长度、时间等物理量一样,它也是一种基本物理量含义: 描述微观粒子数目多少的一个基本物理量
符号: n
单位: 摩尔,简称摩
符号: mol
1mol微观粒子含有多少个微粒呢? 1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等。 0.012kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023。 6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数（NA）。1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体
2 、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等
3 、”物质的量“四个字不能增减
4 、使用物质的量一定要指明具体的微粒
如:1mol H2O
1mol H+
1mol C
能否说 1mol氧或1mol氢能否说: 1mol大米或1mol细菌表示:1mol水分子
表示:1mol氢离子
表示:1mol碳原子××【判断正误】1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3 、NA个O原子的物质的量为1mol。
4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。
5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。
6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。物质的量物质的量指代不明【课堂练习】1mol O 含有 个O；
1mol H2O 含有 个H2O；
1mol H+ 含有 个H+ ；
1mole－ 含有 个e－ ；
6.02×1023个12C的物质的量为 mol；
6.02×1023个CO的物质的量为 mol；
6.02×1023个OH－的物质的量为 mol。6.02×10236.02×10236.02×10236.02×10231110.5mol的O2中有多少个氧分子？1.204 × 1024个H原子的物质的量是多少? 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为： 【课堂练习】5mol Cl 含有 个Cl；
1.5mol H2SO4含有 个H2SO4；
0.3mol Na+ 含有 个Na+ ；
3.01×1023个Fe的物质的量为 mol；
2.408×1024个HClO的物质的量为 mol；
3.612×1023个Cl－的物质的量为 mol。3.01×10249.03×10231.806×10230.540.6【迁移·应用】6.02×1023个H2O6.02×10231.204×1024211mol0.5mol1.204×102416.02×102312笑 傲 江 湖使用摩尔概念时的注意事项⑴适用范围：
⑵使用准则：
⑶大：
⑷小：
⑸广：微观粒子或它们的特定组合必须指明微粒符号或化学式1mol物质所含微粒数巨大摩尔计量的是微无其微的微观粒子应用范围极广，是联系微粒个体与
微粒集体、不可称量的反应微粒与
可称量的宏观物质的桥梁。1.物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是n。物质的量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为mol。
2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023，与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。
3. 6.02×1023 mol－1 称为阿伏加德罗常数，符号为NA。
4. 表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。
5. n = N /NA 、 N = n×NA
推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。【小结】第 3 节
化学中常用的物理量
——物质的量
第二课时1.物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标
准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，
符号是n。
物质的量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为mol。
2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023，
3. 6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数，符号为 NA。
与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的
物质的量为1mol。
4. 表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，
可以是分子、原子、离子或电子等。
5. n = N /NA 、 N = n×NA
推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。 1mol不同物质的质量是多少? 1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。 单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是g·mol－1或kg·mol－1 。 任何物质的摩尔质量，以g·mol－1为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。【判断正误】由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。
1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。
由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。
H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。
23gNa的物质的量为1mol。
1molNa＋的质量为23g。
SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。460.5⑴2molNa的质量为 g；
⑵49gH2SO4的物质的量为 mol。物质的物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系：【课堂练习】0.4molNaCl的质量为 g。
64g氧气的物质的量为 mol。
2.5molCu2＋的质量为 g。
31gNO3－的物质的量为 mol。
2molCO2中含氧元素的质量为 g。
gNa2SO4中含有0.5molSO42－。
1.5molSO2与 gSO3含有相同质量的氧元素。
0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
，其相对分子质量为 。23.421600.5647180180g·mol－1180 1mol的任何物质含有6.02×1023个微粒。
1mol的任何物质的质量都是以g为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
对于6.02×1023个微粒的集体来说，它的物质的量为1mol，它的质量是以g为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。【课堂练习】填表320.53.01×1023598490569.03×102384640.251.505×1023⒊ 11.5gNO2中含有 个NO2分子，
molN， 个质子， g氧元素。
⒋下列物质中含原子总数最多的是 （ ）
A. 0.5molNH3 B. 9.03×1023个HCl分子
C. 9.6gCH4 D. 18.4gC2H5OH0.251.505×10233.4615×10248D小结：第三节 化学中常用的物理量 ----物质的量第三课时 气体摩尔体积天一中学化学组王慧慧1mol不同物质的体积是多少?在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。利用表中数据可以得出：在相同的温度和压强下，1mol的不同固体或液体的体积是不同的。同种气体的体积随温度、压强的改变而改变构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小气体分子间距离很大气体摩尔体积1、定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
2、符号：Vm
3、单位：L· mol-1或(m3·mol-1)
4、气体的物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间存在如下关系：
5、适用范围：所有气体（包括混合气体）
6、条件：在一定的温度、压强下
标准状况下，气体摩尔体积约为
22.4 L·mol-1。
注意哦！即STP，指温度为0℃，压强为101kPa的状况考考你……同温同压下，体积相同的气体的物质
的量是否相同？他们的摩尔体积还是
22.4L/mol吗？所含的分子数是否相同？
在同温同压下，任何气体的体积与物质的
量成正比。
在同温同压下，相同体积的任何气体都含
有相同数目的分子。（阿伏加德罗定律）【课堂练习 】√11.2L4mol67.2L质量(g)物质的量
(mol)微粒数气体体积以0.012kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。物质的量的单位, 1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个微粒6.02×1023mol－1， 6.02×1023是0.012kg12C所含的碳原子数。单位物质的量的物质所具有的质量。在以g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。STP时，约为22.4L/mol。【课堂练习】
在标准状况下，44.8LNH3的物质的量为 ，与 克H2S的物质的量相等。
在标准状况下，33.6L某C、O两种元素组成的气体的质量为66g，则该气体的摩尔质量为 ，其物质的量与 gCH4相等。
2mol6844g/mol24第三节 化学中常用的物理量 ----物质的量第四课时 物质的量浓度
1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量的浓度。符号C B3、单位：mol/L mol/m3一、物质的量浓度例1、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液
的说法正确的是（ ）
A.溶液中含有1mol NaCl
B.1L溶液中含有58.5g NaCl
C.1mol NaCl溶于1L水中
D.58.5gNaCl溶于941.5g水中
例2、将0.1molCaCl2 溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？B 定义式中的nB既可以为溶质的 物质的量，也可以为溶液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。
溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关：
CB（离子）=右下角数字×CB(溶质）1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，
错误的是（ ）
（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成
（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL；
（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
KCl溶液中，Cl－浓度比为 （ ）
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3C1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？
2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？讨论：我们在理解物质的量浓度的概念时要注意：
1、溶液的体积不等于溶剂的体积；且不同的物质的体积是没有加和性的。
2、溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。1、从500mL 0.4mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？练习既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量，则它们的关系有 （区别）：moLggLC(B)=n(B)/V(液)
W=m(质)/m(液) ×100%如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？？容量瓶：用于配制一定体积的
浓度准确的溶液试一试步骤：
计算
称量
溶解
冷却
转移
洗涤
定容
摇匀、装瓶 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液问题讨论1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?①溶质的物质的量是否准确 ②溶液的体积是否精确2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器?①电子天平 (一定体积规格的量筒) ②一定体积规格的容量瓶3.共用到哪些仪器?①电子天平(一定体积规格的量筒)
②药匙(滴管)
③烧杯
④玻璃棒
⑤胶头滴管
⑥一定体积规格的容量瓶
(洗瓶) C=n/v 5、误差分析：判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？
①用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（ ）
②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（ ）
③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（ ）
④浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（ ）
⑤定容时俯视读数。（ ）
⑥定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。 总结：在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？偏大思考与讨论1﹑分析误差时，要根据c＝n/v, 围绕操作行为对n与V的影响来分析。2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 容量瓶的使用六忌 俯视仰视平视法√反馈练习：1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值A ﹑偏高B ﹑偏低C ﹑无影响（1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液 。（2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液体 。（3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质 。（4）定容时，俯视液面 。CBAC2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至液面距离刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。10.0烧杯少量冷却玻璃棒2502~3低2~3cm胶头滴管低重新配制摇匀250ml容量瓶细口瓶3、实验所需仪器：电子天平、药匙(量筒、滴管) 、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管 (洗瓶)
1 、实验目的：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液
2 、实验原理： C = n ÷ V 小结4、实验步骤：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液
八字方针：课件19张PPT。 快快加入复习的队伍
到达理想的彼岸!第一章 认识化学科学
期末复习1.什么是化学？P2 在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。2. 化学的特征 P3认识分子和制造分子3.近代化学形成作出突出贡献的人物及理论：P31661年，波义耳提出化学元素的概念
1771年，拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说
1803年，道尔顿提出原子学说
1869年，门捷列夫发现元素周期律第一节 走进化学科学第二节 研究物质性质的方法和程序观察法 实验法 分类法 比较法（1）研究物质性质的基本方法：P9（2）研究物质性质的基本程序步骤：P13如:用如右图所示的方法研究某气体的性质，这种
方法属于（ ）
A．实验法 B．观察法
C．分类法 D．比较法1、观察物质的外观 2、预测物质的性质??????
3、实验和观察???????????? 4、解释和结论B
（3）钠的性质1、钠的物理性质: P10
(用镊子取出，滤纸吸干表面煤油，在玻璃片上用小刀切下一小块钠，观察钠块的切面）2.钠的化学性质 a 与水反应 :P10 用小刀切下黄豆粒大小的钠块，将钠投入滴有酚酞的水中现象：钠浮在水面熔成闪亮的小球 小球四处游动 发生嘶嘶的响声溶液变成红色钠与水反应剧烈有可溶性碱生成解释：方程： Na + H2O = NaOH+H2↑密度比水小ρ钠<ρ水反应放热，有气体生成使小球受力不均 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯
⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A．①②③④ B．②③④⑥⑨
C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩B钠熔点低与活泼金属一样，直接与酸发生置换反应b. 与酸的反应思考：等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，产生氢气的体积比为多少？2 12 4 4 22 22 22 31：2：3c. 与盐溶液反应先与水反应，然后再看生成物氢氧化钠能否与盐反应如：写出钠与硫酸铜溶液的反应的化学方程式方程： 2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑P113. 钠的保存方法：密封保存在煤油中，取用时要用镊子。5. 钠的用途：
制备过氧化钠
做电光源，高压钠灯
冶炼金属
原子反应堆的导热剂4.钠在自然界中的存在：6. 金属钠着火应用干沙来灭火以化合态形式存在（4）Na2O2的性质及其与Na2O的区别 P12Na2O+H2O==
2NaOH2Na2O2+2H2O==
4NaOH+O2↑Na2O+CO2 ==
Na2 CO32Na2O2+2CO2 ==
2Na2 CO3+O2白色固体淡黄色固体 -2做为呼吸面具和潜水艇中氧气来源，具有漂白性-1（5）氯气的性质 P13黄绿色1、氯气的物理性质刺激性气味气态比空气大能溶于水有毒
2Fe+3Cl2 === 2FeCl3(产生红棕色或棕褐色的烟）
Ｃu+Cl2 === CuCl2 (产生棕黄色的烟）点燃点燃（1）与金属单质的反应：P15（火焰呈苍白色，有白雾产生）（注意：氢气与氯气的混合气体加热或光照条件下能发生爆炸）2、氯气的化学性质（2）与非金属单质的反应+3（3）与水的反应氯气的水溶液叫做_________,氯水的颜色为_____________氯水Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO浅黄绿色新制氯水成分：Cl2 、 H2O 、HCl 、HClOH2O 、HCl久置氯水成分：P16Ca(ClO)2的漂白原理：
与稀酸或空气里的二氧化碳和水反应可生成次氯酸，是次氯酸使得物质被漂白的。Ca(ClO)2 + CO2+ H2O == CaCO3 + 2HClO因此漂白粉放置久了会失效第三节 化学中常用的物理量—— 物质的量 P20阿伏加德罗常数 6.02×1023物质的量微粒个数摩尔质量 g/mol质量气体体积气体摩尔体积
L/mol溶液的体积物质的量浓度
mol/L配制步骤：计算称量溶解洗涤定容摇匀（转移）装瓶物质的量浓度溶液的配制:所需仪器：
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管冷却根据：偏小NaCl中含有杂质无影响烧杯和玻璃棒未洗涤偏小偏小把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了偏小定容时俯视偏大定容时仰视 偏小溶液未冷却就定容偏大水的凹液面超过标线部分用滴管吸去偏小CB操作例：将一块29.2g表面已被氧化了（氧化物按Na2O计）的金属钠，投入到71.8g水中，产生了11.2L（标准状况）气体，最终得到100mL溶液。试求：
（1）金属钠的纯度
（2）所得溶液的物质的量浓度化学方程式中各物质的物质的量之比等于其系数之比物质的量用于化学方程式中的计算：课件15张PPT。第一章 认识化学科学 小结与复习高一化学知识结构图一、化学是一门科学
1 化学是创造性的、实用的科学
2 化学科学的形成发展
3 化学科学的探索空间化学的定义 化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性的、实用的科学。化学科学的形成发展古代化学
近代化学
近代化学的发展里程碑
（1）1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。
（2）1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进步。
（3）1803年，英国物理学家、化学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
（4）1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
现代化学研究物质性质的方法和程序1 研究物质性质的基本方法观察法实验法分类法比较法2 研究物质性质的基本程序观察物质的外观性质预测物质性质实验和观察解释及结论发现特殊现象，
提出新问题钠的化学反应规律（1）化合反应
2Na+S==Na2S 2Na+Cl2==2NaCl
2Na+O2==Na2O2 4Na+O2==2Na2O
（2）置换反应
①置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化钠。
2Na+H2O==2NaOH+H2↑
②将钠加入到碱或水溶液中，发生的反应首先是钠与水反应，然后再看是否有氢氧化钠的再反应，或溶液的组成是否受溶剂减少、温度升高等的影响。
如将钠加入到硫酸铜溶液中，首先发生的反应是钠与水的反应，再是生成的氢氧化钠与硫酸铜反应。
③置换酸中的氢，生成氢气和盐。
④置换某些熔融盐中的金属生成金属单质和盐。
如4Na+TiCl4==Ti+4NaCl
氯气的性质物理性质
黄绿色气体，刺激性气味，有毒，密度大与空气密度，易溶于水(久置氯水与新制氯水的区别)。
化学性质
跟金属反应（变价金属，生成高价）
跟氢气、磷等非金属反应
跟水反应（次氯酸HClO,具有漂白性）
跟碱反应四个概念的解析化学中常用的物理量—物质的量物质的质量（g）气体的体积
（标况）（L）物质的量（mol）气体物质
的分子数物质的
微粒数溶质的
质量（ g ）溶质的
微粒数物质的量浓度（mol/L）溶质的质量分数溶质的物质的量
（mol）摩尔质量（g/mol）摩尔质量（g/mol）NANANA溶液体积（L）摩尔体积（L/mol）气体密度（g/L）溶质的摩尔质量、密度一定体积溶液的配制（1）常用主要的仪器
（2）主要操作
（3）误差分析主要操作1 计算
2 量取
3 溶解和冷却
4 转移
5 洗涤
6 旋摇
7 定容
8 摇匀
9 装瓶
1 计算过程要精确
2 固体药品要称取
液体药品要量取
3 溶解之后要冷却
4 转移用玻璃棒，放在容量瓶刻度线下
5 洗涤2~3次，洗涤液也要注入容量瓶中
6 旋摇，晃动底部，是初步的混匀
7 定容要平视，最后用胶头滴灌加至刻度线
8 摇匀要上下反复
9 容量瓶中的溶液要及时转移误差分析1 浓度误差
常见造成浓度偏高的有：
①定容时俯视刻度线；
②量取液体溶质时仰视刻度线；
③将洗涤量筒的洗涤液转入容量瓶中；
④溶质溶解后未冷却就转入容量瓶中。
2 体积误差
常见造成浓度偏低的有：
①定容时仰视刻度线；
②量取液体溶质时仰视刻度线；
③转移时未洗涤烧杯或未将洗涤液转入容量瓶中；
④固体溶质已吸水；
⑤定容振荡摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线溶液等体积混合规律当浓度越大其密度越大的同溶质水溶液等体积相混合（密度＞1g/mL），所得混合后溶液溶质的质量分数大于混合前两溶液溶质质量分数的平均值。如H2SO4、 NaCl NaOH等溶液。当浓度越大其密度越小的同溶质水溶液等体积相混合（密度＜1g/mL），所得混合后溶液溶质的质量分数小于混合前两溶液溶质质量分数的平均值。如CH3CH2OH 、 NH3等溶液。
