课件39张PPT。第一课时 第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,
而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？ 电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离笔记条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子1、电离用电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式:HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
Na2SO4＝ H + + Cl- ＝ 2H + + SO42-＝ Na + + OH-＝ Ca2+ + 2OH-＝ Na + + Cl-＝ 2Na+ + SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐．
2、电离方程式电荷守恒原子守恒写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。
3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。电解质：有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等非电解质：3、电解质、非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物笔记思考与交流 2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，
溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟电解质的电离必须是电解质
自身的电离。1、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？第二课时 第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质也不是非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解
质？哪些能导电？⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒
⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4⑿ 稀H2SO4
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾非电解质： ⑼ ⑽能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质,
电解质和非电解质必须是化合物。2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能有自由移动的离子。3、电解质是化合物，而不是混合物，
电解质溶液是混合物。⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度4、强电解质和弱电解质⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。笔记一、酸、碱、盐在水溶液中的电离金属氧化物:少数盐：醋酸铅、HgCl2等
H2O是极弱电解质。笔记常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质也不是非电解质5、物质分类：一、酸、碱、盐在水溶液中的电离强电解质弱电解质强酸强碱盐金属氧化物弱酸弱碱水CH3COOHNH3·H2O乙醇、蔗糖等大部分有机物思考并作出判断：1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比
导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
2、强电解质的导电性一定强，
弱电解质的导电性一定弱。
3、食盐溶液中有哪些微粒?
醋酸溶液中有哪些微粒？
酒精溶液中有哪些微粒?
××6、电解质溶液的导电性⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。 ⑶电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性
大于弱电解质溶液的导电性。 ⑷电解质的类型,相同条件下,不同的电解质，导电能力
也不同。 电解质溶液的导电性与以下因素有关：注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于
溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。第三课时 第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？【实验2-1 】SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4↓你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?？SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反应二、离子反应及其条件二、离子反应及其发生的条件1.离子反应(1)定义——有离子参加或生成的反应(2) 离子反应的实质:——溶液中的某些离子减少2、离子方程式:a、离子方程式的书写步骤（1）写：
写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2（2）拆：
把易溶于水、易电离的物质写成离子
形式，难溶物或难电离（弱电解质）的
物质以及气体、氧化物等仍用化学式表
示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）删：
删去方程式两边形式相同的离子：（4）查：
整理方程式并检查两边各元素的原子个
数和电荷总数是否相等，系数约成最简
整数比。2Ag++2Cl-=2AgCl↓b、书写离子方程式应注意的问题：⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不
能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，
只能写化学方程式。
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开
写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2OHSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开H+＋ OH-=H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：(2) 把该拆的物质一定要写成离子形式练习、写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应
2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应
3、锌和硫酸铜溶液反应
4、二氧化碳与澄清石灰水反应5、氧化铁与盐酸溶液反应
6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液
7、稀硫酸和氢氧化钡反应8、醋酸和氨水反应
9、氨水和硫酸反应3、离子反应发生的条件复分解反应发生的条件4、离子方程式的意义:H+ + OH- = H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应练习： 请写出以下三个反应的离子方程式
1、 HCl + NaOH
2、 H2SO4 + NaOH
3、 HNO3 + Ba(OH)2用离子方程式表示下列反应： 结论：
H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。 思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2OH+ + OH-== H2O1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓××××练习、判断下列离子方程式的对错①看离子反应是否符合客观事实③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒②看物质是否可拆分④看是否漏掉参加反应的离子⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符
号是否使用正确5、离子方程式的正误判断第四课时 第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-
NH4+与OH-等如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
NH4+与OH-生成的弱碱；
H+与OH-生成水如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等⑷发生氧化还原反应：6、离子共存问题：a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。b.附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能
共存的离子组是 （ ）
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
D ⑵ 可以拆写成离子形式的是：
易溶且易电离的物质:
①强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3
②强碱: NaOH KOH Ba(OH)2
说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。
③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐
(熟记溶解度表)
Important,write down.不可以拆写的是难溶或难电离物质:
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等Bye!!课件31张PPT。同学们好!
WELCOME 第二章 第二节 离子反应电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物强电解质:在水溶液里或熔融状态下能够完全电离的化合物例: 强酸 强碱 和 大多数的盐
HCl H2SO4 NaOH KNO3 CaCO3等 弱电解质:在水溶液里或熔融状态下只能部分电离的化合物例: 弱酸 弱碱 和 水
H2CO3 CH3COOH NH3.H2O H2O
CH3COOHCH3COO-+H+离子反应 离子反应的实质和离子方程式的书写
3.离子方程式的书写（一）离子反应1.离子反应:有离子参加的反应2.离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子.4.离子方程式的意义:不仅表示某些物质发生的某个反应,而且表 示了所有同一类型物质间发生某一类反应,具有广泛性和本质性.(二).离子反应发生的条件1.离子反应是实质:两种电解质在溶液中互相交换离子的反应.2.发生条件:条件一：生成难电离物质条件二：生成难溶物条件三：生成气体只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生返回返回返回写出下列反应的离子方程式NaOH+H2SO4
KOH+HNO3
Ba(OH)2+HClH++OH-=H2O酸碱反应的实质:由酸电离出来的H+与由碱电离出来 的OH- 结合生成了H2O
下列酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H++OH-=H2O?1.Cu(OH)2+HCl
2.CH3COOH+NaOH
3.HCl+NH3.H2O
4.Ba(OH)2+H2SO4Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OH++NH3.H2O=NH4++H2OH++OH-=H2O小结：H++OH-=H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类型的中和反应思考与交流：请同学们回去思考课文29页的思考与交流。练习：1、下列离子方程式正确的是（ ）
A、氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2O
B、锌与盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2
C、氯化钙溶液与碳酸钾溶液混合：
Ca2++CO32-=CaCO3
D、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
S6++3O2-+2OH-=SO42-+H2OB.CFe(OH)3+3H+=Fe3++3H20SO3+2OH-=SO42-+H2O2.下列各组中,所含物质间能发生离子反应的是( )
A.KNO3溶液与Na2SO4溶液
B.FeSO4溶液与盐酸
C.NaCl溶液与稀硫酸
D.BaCl2溶液与K2SO4溶液D3.下列化学方程式中,不能用Ba2++SO42-=BaSO4 表示的是( )
A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O
B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4 +H2O+CO2
D.BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HClA.CBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 +2H2OBaCO3+2H+=BaSO4 +H2O+CO2 实验2—1没有明显变化
溶液仍为蓝色有白色沉淀生成
滤液为蓝色
没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的Na+、Cl-、Cu2+、SO42+
反应的实质是：Cl-、Cu2+没有参加反应，Ba2+、SO42-生成了难溶的BaSO4
如何正确书写离子方程式？1.(写): 写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)22.(改): 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-3.(删): 删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-4.(查): 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓Ag+ + Cl- == AgCl↓书写四步中:“写”是基础, “改”是关键,“删”
是途径,而“查”是保证写出KOH溶液跟盐酸反应的离子方程式：（1）、写 KOH+HCl=KCl+H2O（2）、改 K++OH-+H++Cl-=K++Cl-+H2O（3）、删 OH-+H+=H2O （K+、Cl- 两边相同，实质没参加反应，删掉）（4）、查 上式中两边各元素的原子个数和离子的电荷数相等。则该反应的离子方程式为：
OH-+H+=H2O离子方程式正误判断1、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑2、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应
Al+3H+ = Al3++H2↑3、以电荷守恒为依据如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确)Fe3++Fe = 2Fe2+(错误)4、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+ = H2O+CO2↑BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑√5、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸CO32-+2H+ = H2O+CO2↑√判断下面离子方程式是否正确?
(1).Na+2H2O=Na++2OH-+H2
(2).2Fe+6H+=2Fe3++3H2
(3).氧化铁与盐酸反应的离子方程式
Fe2++Cl-=FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
Fe+2H+=Fe2++H2Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O1. 应该写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 等C. 可溶性盐2.仍用化学式表示的物质:A.难溶的物质: BaSO4 Cu(OH)2 等B.难电离的物质: 弱酸 弱碱 水 等C.气体: CO2 H2S 等D.单质: H2 Na I2 等E.氧化物: Na2O Fe2O3 等物质溶解性口诀:钾 、钠、 铵盐硝酸盐全部溶解不沉淀；
盐酸（盐）难溶银、亚汞；
硫酸（盐）难溶是钡、铅；
碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵；
碱溶钾、钠、铵和钡；
注意钙盐常是微。离子共存（1）不能共存：离子间若发生下列反应之一①生成难溶物或微溶物
如：
②生成气体或挥发性物质
如：
③生成难电离物质
如：
常见难电离的物质： a b c（2）隐含条件①无色透明溶液中，不存在有色离子
如：
②弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下
如：HCO3- 、HSO3-练习：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为
无色透明的一组离子是（ ）A:Ca2＋、Na+、NO3-、SO42- B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C:K+、Cl-、HCO3-、NO3- D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-离子反应的应用（1）、混合物的分离 （2）、物质的提纯如：粗盐的提纯如：分离铜粉和氧化铜粉末（3）、物质的鉴别 如:有A、B、C三种无色溶液，只知是HCl H2SO4 Ba(NO3)2三种物质的溶液的各一种。按一定顺序滴入Na2CO3溶液中至恰好完全反应,有一下现象:
①加入A时生成白色沉淀
②向①中沉淀加入B时沉淀溶解,并有气体逸出
③向②中生成的溶液中加入C时,又有白色沉淀生成 根据以上现象回答下列问题:
(1)判断A、B、C各是什么溶液?
A: B: C: .
（2）有关反应的离子方程式：
① ，
② ，
③ 。Ba(NO3)2HClH2SO4Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓（4）化合物组成成分的分析和鉴定如：如何对无色气体A的水溶液进行鉴定步骤：取少量A的溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液,逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体；离子方程式： ,
则：阳离子是： . 再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀。离子方程式： ,
则：阴离子是： .综上可知：气体A是 。H+2H++CO32-=H2O+CO2↑Cl-Cl-+Ag+=AgCl↓HCl（5）治理水中的污染物如：一种污水中含有KCl,另一种污水中含AgNO3若将两种污水按适当的比例混合
Ag++Cl-=AgCl↓ 将混合物的水经过过滤后再排放，不但消除了水的污染，而且还能回收AgCl。用这样的水浇灌农田又能增加肥料（K+ NO3-）第三节
