课件39张PPT。教学要求1、氧化还原反应基本概念间的关系
2、氧化还原反应电子转移方向及数目得分析
3、氧化性、还原性强弱的比较方法
4、氧化还原反应规律
5、氧化还原反应方程式的配平
6、氧化还原反应的计算
7、氧化还原反应的应用
一、基本概念1、氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。
还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物
还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物
氧化剂（有氧化性）--→还原产物
还原剂（有还原性）--→氧化产物3、氧化还原反应基本概念间的关系氧化产物还原剂还原产物反应物生成物氧化剂一定条件反应失电子化合价升高被氧化发生氧化反应得电子化合价降低被还原发生还原反应1. 下列反应中不属于氧化还原反应的是:
A. 3CuS+8HNO3==
3Cu(NO3)2+2NO?+3S? +4H2O
B. 3Cl2+6KOH==
5KCl+KClO3+3H2O
C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==
2K2CrO4+KClO3+3H2O
D. 3CCl4+K2Cr2O7==
2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【练习】D氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】 氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题。 二、氧化还原反应的表示法二、氧化还原反应的表示法 常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行分析。双线桥法分析如下：练习2、已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，下列说法正确的是
A、KCl中只含35Cl
B、KCl中只含37Cl
C、KCl中既含35Cl，又含37Cl
D、被氧化和被还原的氯原子数之比为6∶1B3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转化关系（未写条件，未配平）
⑴G→Q+NaCl ⑵Q+H2O→X+H2
⑶Y+NaOH→G+Q+H2O ⑷Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为
——————————。G Y Q Z X三、氧化性、还原性强弱比较方法1、还原性的强弱 物质越易失去电子，其还原性越强，与失去电子的多少无关。
根据元素周期表判断
S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-
根据金属活动性顺序判断
根据具体的反应判断
根据元素化合价态判断
根据反应条件判断三、氧化性、还原性强弱比较方法2、氧化性的强弱 物质越易得到电子，其氧化性越强，与得到电子的多少无关。
根据元素周期表判断
根据金属活动性顺序判断
根据具体的反应判断
根据反应条件判断
根据元素化合价态判断
温度越高、浓度越大、某些情形下酸度越大，氧化性越强。1、根据下列反应：
?2H2S+O2 === 2S?+2H2O
?4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2
?Na2S + I2 === 2NaI + S?
判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。反应?中氧化性：氧化剂O2>氧化产物S
反应?中氧化性：氧化剂O2>氧化产物I2
反应?中氧化性：氧化剂I2>氧化产物S
答案：氧化性：O2>I2>S练习2、根据下列反应：
?Cu + 2FeCl3 === 2FeCl2 + CuCl2
?2KMnO4+16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2?+8H2O
?2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是
A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2
B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2
C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2
D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4C（1）同一反应中氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物四、氧化还原反应的基本规律及作用1、守恒律——化合价升高总数与降低总 数相等，失电子总数与得电子总数相等。2、氧化性、还原性强弱的判断
配平、计算电子转移数目（3）价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。一般情况下，同一元素高价态的氧化性强于低价态氧化性
（2）金属单质和非金属单质的活动性顺序：
元素的金属性越强则其金属单质的还原性越强
元素非金属性越强则其非金属单质氧化性越强已知在某温度时发生如下三个反应：
1、C+CO2=2CO 2、C+H2O=CO+H2
3、CO+H2O=CO2+H2
由此判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是C＞CO＞H2练习配平下列方程式，并指出氧化剂、还原剂、
氧化产物、还原产物HCl+KMnO4＝KCl+MnCl2+H2O+Cl216HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2练一练练习氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏
氯，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟
并放出N21、写出反应方程式并用氧化还原方法配平2、若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂
的物质的量是多少？3Cl2 + 8NH3== 6NH4Cl +N2 2/3 mol在一些电视剧中，为达到一定的特级效果，经常需要“烟幕”来配合。这里所需的“烟幕”有的是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上。使用时滴水数滴滴于上述混合物上即产生大量白烟，又知发生反应后有ZnO、N2、H2O生成。下列关于该反应的说法不正确的是 （ ）
A．NH4NO3中，既有离子键，又有共价键
B．NH4NO3固体溶于水，所得的溶液的pH小于7
C．若有1molN2生成，反应中转移的电子数为5mol
D．Zn失电子的数目等于NO3－中N的得电子的数目练习DNH4NO3 + Zn == ZnO + N2 + 2H2O 比较下列微粒的氧化性强弱：(用“>”、“=”或“<”表示)
SO2____SO3 Cu2+_____Fe2+
MnO2______KMnO4 Ag+______Cu2+练习< ><>五、氧化还原反应方程式的配平
Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O
找出化合价的变化
寻找配平基准
最小公倍数确定化合价升降相等
配平化合价变化的元素的系数
配平其他物质的系数
检查
等号、气体符号、沉淀符号等 例1：Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O
Zn 0→+2↑2×3
N +5→+2↓3×2
3Zn+HNO3—Zn(NO3)2+2NO+H2O
3Zn+HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+H2O
3Zn+8HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+4H2O
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O 例2：HCl+KClO3—KCl+Cl2+H2O
(H)Cl -1→0↑1
(K)Cl(O3) +5→0↓5
基准 HCl KClO3
Cl -1→0↑1×5 HCl+KClO3—KCl+3Cl2+H2O
Cl +5→0↓5×1 5HCl+1KClO3—KCl+3Cl2+H2O
5HCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O
(1+5)HCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O
6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O【课堂练习一】
1、K2MnF6＋SbF5→KSbF6＋MnF3＋F2
2、Fe(NO3)3+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
3、Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+S+H2O
4、FeS2+O2—Fe2O3+SO2
5、MnO4-+SO2+H2O--Mn2++SO42-+H+
6、HClOn+Pm+H2O--HCl+H3PO4
7、Na2Sx+NaClO+NaOH--Na2SO4+NaCl+H2O【课堂练习一答案】
2K2MnF6＋4SbF5=4KSbF6＋2MnF3＋F2
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO↑+3S↓+8H2O4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
5mHClOn+2nPm+3mnH2O=5mHCl+2mnH3PO4
Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O【课堂练习二】
1、Cr2O72-+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O
2、As2S3+HNO3+ =H3AsO4+H2SO4+NO
3、MnO4-+H2S+H3O+=Mn2++ +S
4、KCN+Cl2+ =CO2+N2+KCl+NaCl+H2O
5、P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4
6、C7H8+KMnO4+H2SO4--C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O
【课堂练习二答案】
Cr2O72-+6Fe2++14H+=Cr3++6Fe3++7H2O
3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
2MnO4-+5H2S+6H3O+=2Mn2++14H2O+5S↓
2KCN+5Cl2+8NaOH=2CO2↑+N2↑+2KCl+8NaCl+4H2O
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
5C7H8+6KMnO4+9H2SO4=5C7H6O2+3K2SO4+6MnSO4+14H2O六、氧化还原反应中的计算
1、电子守恒的应用
根据氧化剂和还原剂的物质的量，计算出得失电子的总数，由得失电子的总数相等，求出结果。
例：0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是
——————mol。0.12课堂练习：
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是
A．63g B．32g C．94.5g D．126g
在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3AC3、已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成Cu(NO3)2、H2SO4以及另一产物，若反应中Cu2S和HNO3的质量比为320∶819，则该反应的还原产物为
A、N2 B、N2O C、NO D、NO2
4、工业上生产碘的方法之一是用NaHSO3还原碘酸盐，每还原出1mol碘单质，理论上需用去NaHSO3
A、1mol B、2mol C、2.5mol D、5molBD5、一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，生成NO和NO2的混合气体，将此混合气体与标准状况下3.36LO2混合后，通入水中，恰好完全反应而无气体剩余，计算铜的质量。答案：19.2g有关计算(1) 判断产物或化合价【小结】七、有关计算(1) 判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价【小结】七、有关计算(1) 判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价(2) 转移电子数转移电子数=得电子数=失电子数【小结】七、有关计算(1) 判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价(2) 转移电子数转移电子数=得电子数=失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_______。【小结】七、有关计算(1) 判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价(2) 转移电子数转移电子数=得电子数=失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_______。1mol【小结】再 见课件23张PPT。第三节 氧化还原反应第二章 化学物质及其变化第一课时说课结构说教材说教学方法创设情景讨论过失引发火灾 清徐一化工厂管理人被拘10日
中国消防在线 | 时间： 2009-08-27 | 文章来源： 清徐大队太原支队山西总队 | 作者： 山西 李涛
2009年8月25日21时38分，位于山西清徐县东高百村的东高白福利化工厂发生火灾，接到报警后，大中队官兵迅速出动，在第一时间内到达火灾现场将火扑灭，没有造成任何人员伤亡。
灭火救援行动结束后，火灾现场勘查工作随即展开，经调查，火灾由于管理不善化工厂内金属钠着火引起，烧毁库房1间，杂物若干，造成财产损失数千元。
什么是燃烧？金属钠着火
有什么现象？创设情景讨论销毁钠一、氧化反应燃素说：一切可燃物均含有燃素，燃烧是
分解反应，释放出燃素。
氧化说：燃烧是可燃物与氧的化合过程。拉瓦锡引入化学史创设情景讨论思考 创设情景讨论演示：Na与Cl2的反应思考与交流：这个反应是燃烧吗？是氧化反应吗？引入化学史思考从化学反应本质（化合价和原子结构）上比较下列两个反应是否有相似性。
2Na + O2 =Na2O2
2Na + Cl2= 2NaCl相似性： Na Na+
（1）Na元素化合价都从0上升到+1.
（2）Na都失去电子。0+10+1失去2×e-，化合价升高失去2×e-，化合价升高引入化学史提问创设情景讨论思考讨论化合价和电子之间是什么关系呢？
点燃点燃NaCl的形成过程从电子角度分析：失去电子，化合价升高的反应是氧化反应。引入化学史提问讲解创设情景讨论思考讨论归纳定滑轮化合价失去电子得到电子e-化合价失去e-失去e-后得到e-后Na+升高降低二、还原反应
H2+ CuO = Cu + H2O+20得到2e-，化合价降低，被还原，发生还原反应得到电子，化合价降低的反应是还原反应。想一想：这个反应发生了氧化反应吗？从得失电子的角 度分析，氧化反应和还原反应是相互独立的吗？0+1失去2×e-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
引入化学史提问讲解提问创设情景讨论思考讨论归纳分析三、氧化还原反应
2Na + Cl2= 2NaCl
00+1 -1失去2×e-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得到2×e-，化合价降低，被还原，发生还原反应结论：
在一个反应中，得到电子的过程必然伴随着电子的失去。也就是说，氧化反应必然与还原反应同时发生，他们是一个反应的两个方面，是一对矛盾，但又是统一的。引入化学史提问讲解提问创设情景讨论思考讨论归纳分析总结点燃氧化还原反应的定义： 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。注意：
（1）化合价升降是氧化还原反应的普遍 特征，也是氧化还原反应的判断依据。
（2）氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。引入化学史提问讲解提问创设情景讨论思考讨论归纳分析总结H Cl H ClHCl形成过程中的 电子偏移练习：判断下列反应哪些是氧化还原反应，并从化合价，电子得失等方面分析该反应。（1）H2 + Cl2 = 2HCl
（2）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
（4）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O引入化学史提问讲解提问创设情景练习讨论思考讨论归纳分析总结评价点燃作业：1.课后习题9。 2.列举生活中的氧化还原反应。（查阅资料完成） 3.自我评价。（附表）学生自我评价学生对有些元素化合价不熟说学生收获学生收获知识收获巩固化学反应分类思想
以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应
会用价态升降和电子转移的观点分析基本的氧化还原方程式
理解氧化还原反应中的一些规律 学生收获学生收获情感态度价值观收获（1）本节课主要采用了教师引导，学生讨论的教学方法，很好地完成本节课的教学。（2）培养锻炼了分析推理的能力。（3）借助多媒体，建立模型。（4）“兴趣是最好的老师”，引入化学史，激发了学生探索科学的兴趣。我的反思板书设计
一、氧化反应
Na到Na2O2，失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。
失去电子，化合价升高的反应是氧化反应。
二、还原反应
CuO到Cu，得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。
得到电子，化合价降低的反应是还原反应。
三、氧化还原反应
有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
（1）化合价升降是氧化还原反应的普遍 特征，也是氧化还原反应的判断依据。
（2）氧化还原反应的实质是电子的电子转移（得失或偏移）。
2Na + Cl2= 2NaCl
00+1 -1失去2×e-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得到2×e-，化合价降低，被还原，发生还原反应恳请各位专家批评指正!
