课件66张PPT。第三章金属及其化合物第一节 金属的化学性质教学目标 1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属
2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途
3、通过学习钠、铝、铁分别与氧气的反应，找出与水反应的相同点和差异
4、根据钠、铝、铁与氧气的反应情况差异，找出其本质原因
通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同点和差异
５、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因
６、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
７、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。
８、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。 人类最早发现和冶炼的是铜。
远自我国夏朝（公元前２１４０年──前１７１１年）开始有青铜铸品，
距今四千年以上。 1）钠与氧气的反应2）铝与氧气的反应：4Na + O2 === 2Na2O4Al + 3O2 === 2Al2O3复习巩固: 同学们，你们听说过能用刀切的金属吗？你们见过比水轻的金属吗？你们听说过会游泳的金属吗？烈火英雄向秀丽 50年代末，我国出了个女英雄向秀丽。一天她所在的工厂不慎失火。从火海中冲出的向秀丽突然想到车间还有很多钠，而这时救火车已经来了，但她还是毅然冲进火海抢救钠。最后钠全部抢救出来了，而她却由于重度烧伤，壮烈牺牲了。 救火车来了，向秀丽为什么还要去抢救钠呢？难道这种情况下不可以用水来灭火吗？钠有什么特殊的性质呢？ 钠与水的反应在烧杯中加一些水 科学探究实验3－3:操作步骤：滴加几滴酚酞溶液 把一小块钠放入水中 钠所在的位置
钠球的运动和大小变化情况
周围水雾的产生以及响声
溶液颜色的变化情况观察点二、金属与酸和水的反应①钠浮在水面上--------------②钠熔成一个闪亮的小球------③小球四处游动--------------④发出“嘶嘶嘶”的响声------⑤加入酚酞，溶液变红---------浮熔游响红实验现象：密度比水小熔点低，反应放热产生了气体，气体推动小球迅速移动反应剧烈、有可燃性气体生成生成了碱性物质二、金属与酸和水的反应金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:如何设计实验验证钠与水反应产生的气体是什么?？金属钠与水化学方程式：
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑练习写出钠与水反应的离子方程式：反应的实质：钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。
保存：为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。思考：能否用手直接取用钠？钠的保存1、钠着火时，应如何灭火？2 、将金属钠(密度为0.9788g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。思考与交流
用沙土扑灭钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象： 钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。思维拓展:钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑思维拓展2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
蓝色絮状深沉
总反应式：
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。例如：钠和CuSO4溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？ 人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗?思考与交流 ★铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？
★ 你能不能用3支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分。）
★与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？科学探究：铁与水的反应水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置★课本中设计的装置更好 （优点:装置简单、操作方便、现象明显）★在下表中记录实验现象
加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验探究：实验3-4 Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸反应，不能与NaOH 溶液反应.Al能否与NaOH溶液反应？？实验现象: 铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。 化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。学以致用 解释：铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。 为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物?为什么? 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。 在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 。 在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。金在自然界中以游离态存在小结： 1、下列离子方程式不正确的是（ ）
A.钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2Na＋ + 2OH－ + H2↑
B .铝与氢氧化钠溶液的反应：
2Al+2OH － +2H2O=2AlO2 － +3H2 ↑
C.铝与氯化亚铁溶液的反应：Al+Fe2+=Al3++Fe
D.钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na＋CD练习:2.向一个铝制易拉罐充满CO2,然后往罐中注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,不一会儿听到罐内“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来
（1）易拉罐变瘪的原因是什么？写出（ 反应的离子方程式；
（2）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应的离子方程式。
? NaOH溶液吸收CO2 ，罐内压强减小，外界压强将易拉罐压瘪。CO2 + 2OH- = CO32-+ H2O Al表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H2，罐内压强又增大。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑练习: 这节课我们按照“设疑引入→探究实验→观察现象→分析原理→归纳总结→反馈运用”的思路，以实验探究为主要手段,学习了金属与酸和水的反应,也掌握了铝的特殊性质—既能与酸,又能与碱反应。同学们要学会运用所学的化学知识来解决一些生活中的实际问题。真正体现“化学源于生活，服务于生活的”宗旨。
课堂小结：教学程序（一）理论探究，温故导新 复习回顾钠、铁与水的反应，以金属活泼性顺序表中钠、铁、铝所处的位置，探究铝与水反应的情况。 （二）实验探究，探索新知 （铝片与氢氧化钠溶液反应的历程，体现铝的特性即两性，避开两性的概念。） 实验探究2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑（三）总结性质，承上启下总结：
铝的金属共性、特性，都体现强还原性。存在形式生活中的联系定性到定量 （五）练习反馈，巩固新知。（四）交流讨论、归纳小结 →学生回顾、反 思，课堂小结。 以练习强化，突破难点。设置课后开放性探究练习，更体现学生的自主学习。 在已学的金属中，哪些金属能与水发生反应？Na Fe Al能否与水反应？K . Ca . Na . Mg . Al . Zn . Fe . Sn . Pb . H . Cu . Hg . Ag . Pt . Au 教学过程想一想？思考[实验3]取几片铝片投入盛有约5mL盐酸溶的
试管中，观察实验的现象。[实验2]取几片铝片投入盛有约5mL氢氧化钠
溶液的试管中，观察实验的现象；[实验1]在常温条件下，取几片铝片投入盛
有约5mL水的试管中，观察实验的现象；结 论：1、常温条件下，铝和水难以反应；3、常温下，铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成氢气，
该反应为放热反应。2、常温下，铝能与盐酸溶液发生反应生成氢气，
该反应为放热反应。0 ＋1 ＋3 02 2 2 2 3 三、铝与氢氧化钠溶液的反应:反应历程： 0 ＋1 ＋3 0(特 性) 0 +1 +3 0联系生活应 用：危 害：来 源:1.建筑工地上不用铝桶盛装石灰乳。
2.家中不能用铝制器皿长时间盛放食物。
铝盐能致人体中毒,出现老年性痴呆症,导致骨病,肾病和缺铁性贫血等。油条、粉丝和含铝药物(如胃舒平)等。 刚才，我们定性研究了铝的化学性质。工农业生产当
中更需要了解、掌握反应的定量问题，这就涉及到运用有
关物理量进行计算的问题，我们已学习哪些物理量？它们
之间有哪些联系？质量、物质的量、浓度、微粒个数、气体的体积 m n c N v想一想合作探究：物质的量与哪些物理量建立了联系？结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.物 质 的 量
(n) 质 量
(m)微 粒 个 数
(N) 体 积
(V) 浓 度
(c)化学计量数： 2 2 2 2 3 扩大 NA :物质的量: 结 论：
化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质 的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。2mo12mo12mo12×NA 2×NA 2×NA2×NA3×NA2mo13mo1四、物质的量在化学方程式计算中的应用 （3）生成氢气的体积（标准状况）。（1） Al的摩尔质量是27g/mol.n(Al)==0.1mol 2mol 2mol0.1mol n(NaOH)=0.1mol解：例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：（1）2.7克铝的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量；2mol 3mol ×22.4L/mol2mol 67.2L 0.1mol V(H2)答： (1)2.7g Al 的物质的量是０.１mol；
(2)有０.1mol NaOH参加了反应；
(3)生成H2的体积在标准状态下是33.6L.5.4gAl与足量的NaOH溶液反应，求生成的气体在标况下的体积？若是足量的盐酸呢？练习：2mol3mol解：54g3mol×22.4L/mo1
=67.2L5.4gV(H2)解：答：生成的氢气在标况下的体积都是 6.72L。小 结：这节课你学到了什么？（收获与体会）定性:
定量：
物质的量在化学方程式计算中的应用
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
(特性)作业：
课外: 1.科学视野—金属钛（了解钛的性质、
用途、发 展前景） 2.写一篇关于金属的小论文（金属的性质、
用途、改良等方面） 课内: P45 5、6 向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶
液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一
段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象： (1)罐壁内凹而瘪的原因：??????????? 反应方程式： ???????????????
(2)罐壁重新鼓起的原因：?????????????????反应方程式： ??????????????? 动动脑？ (1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于 外界大气压； ?? 解答：(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于
或大于外界大气压； 请同学们参考例题 (以Al为已知量,与足量的氢氧化钠溶液反应，以H2为未知量)自己动手设计测试题,并分析反应过程中电子转移情况。课后探究三、铝与氢氧化钠溶液的反应: (特 性)反应历程：①＋②×2可得：
2Al＋6H2O＋2NaOH＝2NaAlO2
＋4H2O＋3H2↑ 2Al＋6H2 O＝2Al(OH)3＋3H2↑ ①化简为：
2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑四、物质的量在化学方程式计算中的应用 化学方程式中各物质的化学计量之比等
于各物质的物质的量之比。 1.可不用假设，直接用相关的字母表示相应的物理量，如V表示体积。
2.列比例式时应注意上下同单位，左右应相当。注意：情景假设：假如你是一名非常喜欢化学探究的学生，现有6.5克锌放入足量的稀盐酸中，锌完全反应，尝试计算下列各物质的质量：
（1）生成氢气的质量？
（2）参加反应的HCl的质量？你们可以参考的答案解：设生成H2的质量为x，参加反应的HCl的质量为y，则有变式训练1：现有6.5克锌放入足量的稀盐酸中，锌完全反应，尝试计算下列各物质的物质的量？
（1）生成氢气的物质的量？
（2）参加反应的HCl的物质的量？解法参考：从上面解得的氢气的质量为0.2g，再将氢气的质量转换成氢气的物质的量可以根据公式：通过上面的练习，我们是否还可以求出更多的呢？比如：氢气的体积(2.24L)，氢分子的数目(0.1NA)等总结可得以物质的量为中心的计算：真的还记得这些公式转换吗？ 我们来交流一下吧!到目前为止，我们已经可以看到若求物质相关的量，都可以由物质的量为中心来进行的，你们还可以看到在化学方程式的计算中物质的量跟什么有关呢？物质的量之比： 我们再从另外一个角度分析：对比课本P52的例题进行两分钟的总结1 ∶ 1 ∶ 2 1 ∶ 1 ∶ 2 1 ∶ 1 ∶ 2 2 ∶ 71 ∶ 731 ∶ 1 ∶ 2 温馨提示： 根据化学方程式所反映出的这些关系，可以进行多种计算．但要根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致． 我来运用：书本P54习题8
把5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。2Al ＋ 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 ↑54g5.4g3×22.4LV(H2)54g5.4g3×22.4LV(H2)=解得：V(H2)＝6.72L解:答： 。我来提高：计算题：把一定质量的Na放入足量水中，钠完全反应。生成H2的体积（标准状况下）为2.24L。计算：
⑴参加反应的H2O的物质的量。
⑵参加反应的Na的物质的量。
⑶生成氢氧化钠的质量。 （0.2mol）（0.2mol）（8g）谈谈我们这节课的收获：1、有关化学方程式的计算：由初中的质量着手上升到由物质的量着手
2、化学方程式中的系数比等于物质的量之比
3、由物质的量为中心可以求其他的量
4、解题的化学方程式计算的一般思路：要根据题意，明确已知条件是什么，求解有关什么，从而合理选择比例量的单位．列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致．2005年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）单项选择题22、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A、1︰2︰3 B、6︰3︰2
C、3︰1︰1 D、1︰1︰1( C )再见课件39张PPT。金 属 及 其 化 合 物第 三 章§3-1 金属的化学性质一、金属的物理通性状态、颜色、密度、熔点、硬度、导电、导热、延展性等。
金属的分类（颜色、密度、丰度） 金属的物理通性
1、颜色 状态
2、熔点 硬度
3、延展性
4、电和热的良导体Cu(红色) Au(金黄色) Cs(金黄色)Hg(液态)熔点最低汞(Hg) 最高钨(W) 硬度最大铬(Cr)延展性最好金(Au)导电顺序 Ag Cu Al金属的分类：轻金属
重金属2、根据冶金工业来分黑色金属
有色金属3、其它分类一般金属
贵重金属Na K Ca Mg AlFe Cr Mn常见金属
稀有金属1、根据密度大小来分§3-1 金属的化学性质二、金属的化学性质最外层电子数较少，在反应中失去电子，通常作还原剂。碱金属—钠及其化合物的性质总结钠的物理性质：银白色金属光泽、
质软、密度小、熔点低
导电、导热性好（一）金属与非金属的反应1、钠与氧气的反应 （现象）4Na + O2 = 2Na2O关于Na2O2的问题淡黄色、供氧剂、强氧化性、漂白性2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22、铝与氧气的反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （现象）金属表面氧化膜的形成和作用有的氧化膜疏松，不能保护内部金属，这样的金属制品需外加保护膜，如铁；氧化膜对金属的保护作用钠的氧化膜也比较疏松，且能跟H2O、CO2等发生反应，因此不能保护内部钠，这是钠需保存在煤油中的原因。有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝。探究：其它金属与氧气的反应情况
金属元素在形成化合物时所显的价态
金属与其它非金属单质的反应
绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物，活泼性很强的金属常温下就能被氧气氧化，活泼性较弱的金属在加热的条件下才能与氧气发生反应小结活泼性很弱的金属（如铂、金）不能被氧气氧化（真金不怕火炼）金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物如MgO、Al2O3，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4（一）金属与非金属的反应1. 钠与氧气的反应4Na + O2 = 2Na2O2. 铝与氧气的反应（常温时、点燃时）4Al + 3O2 = 2Al2O33. 镁、铁、金等金属与氧气反应的情况（二）金属与水的反应1. 金属钠与水的反应（实验现象）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑总结钠的物理性质：银白色金属光泽、
质软、密度小、熔点低
导电、导热性好产物呈碱性反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低密度(钠)＜密度（水）现象解释金属钠熔化成小球，浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶的响声，产生了气体，水溶液变红。金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:4、其它金属单质与水反应的情况和规律？3、钠单质与一些盐的水溶液反应的情况？1、实验室保存少量的钠的方法？2、钠长时间露置在空气中最终变成什么？讨论1. 如果将钠投到盐酸溶液中，会有什么现象？试解释并写出反应的离子方程式。探究铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？科学探究：铁与水的反应能否设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分？ 假设推论：化学反应方程式（固）（气）铁粉与水蒸气反应的实验装置：该反应装置各部分的作用是什么？④③②①①产生水蒸气；②水蒸气与铁粉反应④检验产生的气体重新设计后的反应装置：水铁粉铁粉与水蒸气的反应装置原来的反应装置重新设计后的反应装置铁粉与水蒸气的反应装置铁粉水3、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑写成离子反应方程式；分析氧化还原反应1.上述两个反应说明了铝有怎样的性质？2. 铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物?讨论偏铝酸钠K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序： 金属活动性逐渐减弱本节小结：(1)O2
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPbCuHg Ag Pt Au
常温迅速 成膜或加热 加热能反应 不反应(2)H2O
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ……
冷水剧烈 热水缓慢 水蒸气高温 不反应
氢氧化物和氢气 氧化物和氢气(3)酸
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
常温下与非氧化性酸反应 氧化性酸 王水
(4)置换反应科学视野 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”。 钛的化学性质：稳定，耐腐蚀。未来金属—钛民
航
飞
机 由于钛的密度小、强度高、抗腐蚀性强，是制造超音速飞机的理想材料，用于制造飞机的机翼骨架、蒙皮、机身板、机身骨架、发动机舱、起落架等。 F-22战斗机运载神舟五号的长征火箭 因钛在常温及超低温下，比强度高，并具有足够的韧性及塑性 。
用于制造高压容器、燃料贮箱、火箭发动机及导弹壳体、飞船船舱蒙皮及结构骨架、主起落架、登月舱等 。导弹“阿波罗号”宇宙飞船 人
造
卫
星潜
艇水上船舶的泵体、管道和甲板配件，快艇推进器、推进轴、水翼艇水翼、鞭状天线等 。因钛的比强度高，在海水及海洋气氛下具有优异的耐蚀性能 ，用于制造耐压艇体、结构件、浮力系统球体， 钛对人体体液有极好的耐蚀性，没有毒性，与肌肉组织亲合性能良好，用于制造医疗器械及外科矫形材料，钛制牙、心脏内瓣、隔膜、骨关节及固定螺钉、钛骨头等 。人
造
骨
骼 钛在地壳中的储量并不少，但为什么目前主要用于尖端领域呢？ 这与金属钛，特别是纯的金属钛很难冶炼有关。钛的熔点为1660℃，说明钛的冶炼要在高温下进行，但它在高温下与氧、氮、碳、硫、氢、氯等元素的化合能力极强。 因此，钛的治炼要在稀有气体的保护下进行，使它与氧气等隔绝，这对设备要求很高，使得制备或冶炼的成本远高于铁或铝，所以钛主要用于尖端领域。复习： 金属钠、铝和铁可以跟哪些物质反应？在反应中所形成的化合物有哪些？①与氧气反应，例：4Na+O2==2Na2O
2Na+O2==Na2O2(钠的特殊性)
4Al+3O2==2Al2O3②与水反应，例： 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2↑
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑③与酸反应，例：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑④与盐反应，例：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO)3⑤与碱反应，例： 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
(只有铝)△高 温 Na2O、 Na2O2、Al2O3、Fe3O4金属氢氧化物:NaOHAlCl3、Al2(SO)3、NaAlO2金属氧化物:含有金属元素的盐:保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气
钠的保存P45 习题１、２、３、４、５
６
随着科学技术的进步，金属与能源也结下了不解之缘。金属能源，就是用有关金属作化学电池，使其发生氧化作用，从而 放出能量。在金属能源中，首屈一指的是铝电池。这种铝燃料是用高纯 度的铝再加入微量的镓、锡或铟等制成铝合金片。这种“铝———空气 ”电池，可产生500瓦的电能，只要继续换合金片，就能源源不断地产 生电能。所产生的能量相当于同体积汽油在燃机中所产生能源的4倍多 ，其优点是无任何污染。
工业上是利用电解氧化铝来制取金属铝的，但是铝的冶炼手段从发现铝以来没有得到革新。所以它的冶炼成本一直也降不下来 。Na2O+H2O=
2NaOH 2Na2O2+2H2O=
4NaOH + O2↑与水反应方程式Na2O+CO2
=Na2CO3 2Na2O2+2CO2
=2Na2CO3+ O2与CO2反应方程式钠的两种氧化物的对比主要用途 制NaOH 供氧剂、氧化剂、漂白剂等
