课件28张PPT。重点城市空气质量日报——日期：2007-11-19
你对SO2知多少? 为什么要选择这污染物的指数来报告? 乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？饮用酸化的地下水危害人类腐蚀建筑物和工业设备破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡损坏植物叶面导致森林死亡破坏露天文物古迹使湖泊中鱼虾死亡 酸雨的危害：“黄”银耳是怎样“变”成“白里透红”的呢？ 第三节 硫和氮的氧化物
（第1课时）第四章 非金属及其化合物九江市同文中学：龙忠宝一、硫硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。1.存在游离态：化合态：火山口附近或地壳的岩层里硫化物和硫酸盐的形式2.物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。3.化学性质：
（1）
S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S
△△既有氧化性又有还原性！硫在氧气中燃烧（2）还原性实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。氧化性无色气态刺激性
气味密度
大于
空气有毒颜色状态气味密度
毒性溶解性思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？二氧化硫的物理性质探究结论：实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。探究现象：试管内液面上升SO2易溶于水二氧化硫的物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、 比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 小结：思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？探究二氧化硫的化学性质探究现象：
溶液呈酸性 PH＜7试纸呈红色pH试纸SO2的水溶液实验探究2pH试纸SO2的水溶液二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性探究结论： SO2溶于水后形成的水溶液显酸性，且体现了酸性氧化物的性质。 SO2具有酸性氧化物通性
——从物质分类的角度SO2与水的反应1
二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2OCaO+SO2=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O(变浑浊)（亚硫酸钙）（亚硫酸钠）【思考3】 SO2与CO2怎样区别？请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。？ 在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应：（亚硫酸）*亚硫酸是一种弱酸，不稳定SO2与水的反应判断下列反应哪些不属于可逆反应？√A．2NO2 N2O4
B．2H2+O2 2H2O
C．SO2+ H2O H2SO3
D．CO2+ H2O H2CO3
二氧化硫的化学性质|漂白性2、具有漂白性 ——从特性角度品红溶液褪色溶液变回红色SO2有漂白作用被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色几种具有漂白性物质的性质比较：氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质
氧化还原反应
(化学变化)
永久性
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色
二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应(化学变化)暂时性
可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附
(物理变化)
暂时性
可吸附某些有色物质的分子食物可以化妆！不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理，据悉，近日上海市场21种银耳商品进行检查，无一合格。思考4：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？还原性氧化性加还原剂如H2S等加氧化剂如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等二氧化硫的化学性质|氧化性还原性探究现象：酸性KMnO4溶液褪色 3、既有氧化性，又有还原性
——从氧化还原角度现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。SO2的水溶液酸性KMnO4溶液实验探究4SO2的水溶液酸性KMnO4溶液现象分析：从SO2中S元素化合价探究可知SO2还应具有 ： SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O二氧化硫的化学性质|氧化性还原性实验探究5：将现制的H2S和SO2气体混合，观察现象。氧化性二氧化硫的化学性质|氧化还原性SO3 + H2O = H2SO4⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途△二、三氧化硫的性质1、物理性质：2、化学性质：酸性氧化物的通性
（1）与水的反应
（2）与碱性氧化物反应
（3）与碱反应熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水化学性质课堂小结1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 [ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能 B D2.下列能说明SO2具有漂白作用的是
( )
A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色
B．SO2能使品红溶液褪色
C．SO2能溴水褪色
D．SO2难使品红试液变红 B（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，
SO2体现 性；
（2) SO2使品红褪色，SO2体现 性；
（3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。
酸漂白还原1
3.SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？A 、和氯气单独通过时相同
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和
D、可能失去漂白性D二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质
而HCl 和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4课后探究 作业 利用课余时间，考察二氧化硫给地球带来的影响，全面了解二氧化硫的用途和危害。思考我们该如何科学、合理的使用二氧化硫，让这位“空中死神”为人类造福！从生活中来，再回到生活中去。课后书面 作业
报纸谢谢！课件45张PPT。第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物（一）预备练习1.法国化学家______在前人工作的基础上，通过______得出空气是由O2和N2组成的结论。高温或放电条件下，N2和O2可以合成NO气体。
2.硫在空气中燃烧发出___________火焰，在氧气中燃烧更旺，发出____________火焰，生成的刺激性气味的气体是____。拉瓦锡实验微弱的淡蓝色明亮的蓝紫色SO23.Cl2、SO2、NO2等气体都是具有__________气味的气体，一般来说，具有__________气味的气体都有毒。
4.CO2与水反应的化学方程式______________，碳酸分解的化学方程式________________。刺激性刺激性CO2+H2O=H2CO3H2CO3=CO2↑+H2O一.二氧化硫二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水（1:40）。
硫燃烧生成二氧化硫。S+O2 === SO2点燃请猜想：
二氧化硫是否和二氧化碳一样能与水反应生成酸？
若你认为能生成酸，请写出这种酸的化学式。
若能生成酸，这种酸是否也和碳酸一样不稳定，容易分解。二氧化碳是一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，二氧化硫是否也是酸性氧化物？
硫有0、-2、+4、+6四种价态，二氧化硫是否会表现出氧化性或还原性呢？银耳本来的颜色是淡黄色的，但市售的有些银耳颜色很白。原来，这是一些不法商贩用硫黄熏蒸的结果。这种银耳颜色亮白，并能保存很长时间，但对人体有害，国家已经明令禁止用硫黄熏蒸银耳。从中你可以找到哪些有关二氧化硫的信息？二氧化硫能溶于水，并能与水反应生成亚硫酸。
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3不稳定，容易分解
H2SO3=SO2↑+H2O
二氧化硫溶于水是一个可逆反应SO2+H2O H2SO3CO2溶于水也是一个可逆反应：CO2+H2O H2CO3Cl2溶于水也是一个可逆反应：Cl2+H2O HCl+HClO氯水中同时存在Cl2，H2O，HCl和HClO四中物质。二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。
SO2+2NaOH=Na2SO3+H20
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H20
工业废气和实验尾气中的SO2用什么物质吸收比较好？二氧化硫也具有漂白作用。它能跟某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。某些有机色素无色的物质SO2的漂白范围不及Cl2广泛，漂白的效果也不及Cl2持久。
食用SO2漂白的食品，对人体有害，并有致癌作用。从理论上我们可以推断，SO2既具有氧化性也具有还原性。因为硫有0、-2、+4、+6四种价态，SO2中硫的化合价为+4，处于中间价态。其化合价既可能升高也可能降低。
请指出SO2在下列哪些反应中表现出了还原性，哪些反应中表现出了氧化性？SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O2SO2 + O2 ====== 2SO3催化剂SO2 + CI2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4弱氧化性还原性还原性还原性SO2能使KMnO4溶液褪色，可用此法检验SO20S被还原 +4S+6S被氧化小结SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。
SO2的化学性质：
⑴与水反应生成H2SO3（可逆）。
⑵与碱反应生成盐和水。
⑶能漂白某些物质。
⑷具有还原性和较弱的氧化性。关于SO2的下列说法不正确的是
A.是无色无味的气体
B.易液化
C.一定条件下能与O2反应
D.具有氧化性和还原性
E.水溶液具有强酸性
F.能使品红溶液褪色关于SO2的下列说法不正确的是
A.是无色无味的气体
B.易液化
C.一定条件下能与O2反应
D.具有氧化性和还原性
E.水溶液具有强酸性
F.能使品红溶液褪色下列变化中不属于化学变化的是 A.SO2使品红溶液褪色
B.氯水使有色布条褪色
C.活性碳使红墨水褪色
D.O3使某些染料褪色下列变化中不属于化学变化的是 A.SO2使品红溶液褪色
B.氯水使有色布条褪色
C.活性碳使红墨水褪色
D.O3使某些染料褪色下列反应中，SO2被还原的是A、SO2＋CaO＝CaSO3
B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
C、SO2＋2Mg＝S＋2MgO
D、SO2＋H2O2＝H2SO4A、SO2＋CaO＝CaSO3
B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
C、SO2＋2Mg＝S＋2MgO
D、SO2＋H2O2＝H2SO4为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质,以下方法正确的是
A.通入澄清石灰水中
B.先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中
C.先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质,以下方法正确的是
A.通入澄清石灰水中
B.先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中
C.先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中作业 P83 1，2，3，4。第三节 硫和氮的氧化物（二）二.二氧化氮和一氧化氮氮气和氧气在通常情况下不发生化学反应，但在高温或放电的情况下，能生成一氧化氮（NO）。如在打雷时和内燃机工作时会产生NO。N2+O2=========2NO放电或高温NO是无色、不溶于水的有毒气体。它是造成光化学烟雾的主要气体之一，并能与血红蛋白结合，使之失去运O2能力。
NO在生命过程中有重要作用。它在人体血管系统内具有传送信息的功能。人体离不开少量的NO。此研究成果曾或诺贝尔奖。NO在常温下容易与氧气化合生成NO2。
2NO+O2==2NO2
NO2是红棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。
NO2与水反应生成HNO3和NO。工业上用该反应制HNO3。NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NONO2中有2/3的氮元素化合价升高，被氧化；有1/3的氮元素化合价降低，被还原。NO2既是氧化剂又是还原剂。
NO2自身的聚合反应3NO2+H2O=2HNO3+NO+4+5+22NO2 N2O4红棕色无色N2O4可作为火箭燃料的氧化剂C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑三.二氧化硫和二氧化氮对空气的污染空气中二氧化硫的来源：矿物燃料的燃烧和含硫矿物的冶炼。
空气中二氧化氮的来源：高温或放电使空气中的氮气氧化为NO，进而被氧化为NO2。危害：
SO2和NO2能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时使人死亡。
形成酸雨：大气中的SO2和 NO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下。其pH小于5.6。酸雨的危害：直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。SO2和NO2的回收①SO2的催化吸收：2SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4②碱液吸收：催化剂2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O△③氨气吸收：2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO36NO2+8NH3=7N2+12H2O练习1.“酸雨”的形成主要是由于（ ）
A.森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡
B.工业上大量燃烧含硫燃料
C.大气中CO2的含量增多
D.汽车排出大量尾气1.“酸雨”的形成主要是由于（ ）
A.森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡
B.工业上大量燃烧含硫燃料
C.大气中CO2的含量增多
D.汽车排出大量尾气B2.空气中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运载O2能力的是（ ）
A.CO B.NO C.NO2 D.SO22.空气中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运载O2能力的是（ ）
A.CO B.NO C.NO2 D.SO2AB3. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅。说明SO2具有漂白作用的组合是（ ）
①KMnO4（H+，aq）②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+（aq）
A.①⑤ B.②③④ C.全部 D.都不是3. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅。说明SO2具有漂白作用的组合是（ ）
①KMnO4（H+，aq）②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+（aq）
A.①⑤ B.②③④ C.全部 D.都不是D4.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管立在水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，求原混合气体中N2与NO2的体积比。解：设原混合气体的体积为V3NO2+H2O=NO+2HNO33mol1mol△V2mol（1-3/5）·VV（NO2）V（NO2）=（3/5）·VV（N2）=（2/5）·VN2与NO2的体积比为2:3。课后完成阅读 P80 “科学视野”和P81“资料卡片”
完成 P82 “实践活动”
作业 P83 5、6、7。
