苏教版必修二专题二第二单元 化学反应与能量转化（课件）

课件21张PPT。 化学反应中的热量思考： 你见过化学反应中伴随着的
能量转化吗？能举例说明吗？镁条的燃烧闪电时产生氮氧化物实验1 镁条与盐酸反应
向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？温度计读数有何变化？实验2 氢氧化钡与氯化铵反应
向烧杯中加入约10g氢氧化钡晶体，再加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁,有什么感觉？
一、放热反应与吸热反应放热反应：有热量放出的化学反应。吸热反应：有吸收热量的化学反应。 化学反应中为什么会 伴随着能量转化？思考： 从宏观角度分析判断下列反应是放热反应还是吸热反应：
(1)镁条的燃烧；
(2)高温下木炭与二氧化碳分生成一氧化碳；
(3)氧化钙与水反应。
(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应需要加热进行的反应是否就是吸热反应?问题解决常见的放(吸)热反应1.金属与酸的反应
2.燃料的燃烧反应
3.酸碱中和反应3、CaCO3(s) == CaO(s) +CO2(g) 思考： 如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？二、热化学方程式
1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 如：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.5kJ ?mol－12H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6 kJ ?mol－1
CaCO3(s) == CaO(s) +CO2(g) △H= + 178.5 kJ/mol 观察与比较氢气燃烧的热化学方程式2、热化学方程式书写原则a．标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态
(liquid)、固态(solid)。 b ．用△H 标明反应放出或吸收的热量，放热为负值，吸热为
正值, 数值与测定条件有关。c．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，
只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。d．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也
不同，即△H 的值与计量数成正比。 1、下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol
B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ
C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol
D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 练习：C 从宏观角度分析从微观角度分析吸热反应:
断开化学键所吸收 的能量>形成化学键所放出的能量放热反应:
断开化学键所吸收 的能量<形成化学键所放出的能量问题解决已知:断开1mol H2中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断开1molCl2中的Cl－Cl键需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2 ＋Cl2 ＝ 2HCl是吸热反应还是放热反应？思考： 已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量，拆开1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。
你能根据以上所给的数据判断反应：
　　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
是放热反应吗？并通过计算得出 △H =？H－O－H△H =－484 kJ ?mol-1
通过这节课你学到了什么？1．能量转化的方式，特别是化学能与　　 热能的相互转化。
2．学会判定放热反应和吸热反应，学会热化学方程式的书写。
3．明确化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。谢 谢练习1关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ）
A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定能发生
C.吸热反应在常温下不一定不能发生
D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应AB