苏教版必修二12 微观之间的相互作用力（练习）
文档属性
| 名称 | 苏教版必修二12 微观之间的相互作用力（练习） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 34.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-10 08:29:00 | ||
图片预览
文档简介
微粒之间强烈的相互作用力同步测试
一、选择题：
1、下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）
A、碘升华 B、NaOH熔化
C、HCl气体溶于水 D、酒精溶于水
2、关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）
A、离子化合物可能含共价键 B、共价化合物可能含离子键
C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中不含离子键
3、下列物质熔沸点高低比较正确的是 （ ）
A、SiO2HI D、NaCl4、下列电子式中错误的是 （ ）
A、Na+ B、 C、 D、
5、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是 （ ）
A、碘和干冰的升华B、二氧化硅和生石灰的熔化
C、氯化钠和铁的熔化D、苯和乙烷蒸发
6、下列过程中离子键被破坏的是 （ ）
A、NaCl晶体溶于水B、钠和硫受热熔化
C、碘和干冰升华 D、Na2SO4晶体受热熔化
7、下列广告用语在科学性上没有错误的是 （ ）
A、这种饮料中不含任何化学物质
B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D、没有水就没有生命
8、用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是 （ ）
A、 B、
C、D、
9、M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是 （ ）
A、Z的电子式为 B、Z可表示为M2Y
C、Z一定溶于水中 D、M形成+2价阳离子
10、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是 （）
A、K B、Ca C、I D、Ne
11、现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是 （ ）
A、①②⑤正确 B、都不正确
C、④正确，其他不正确 D、仅①不正确
12、下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）
A、氯化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解
C、碘升华 D、氯化钠溶于水
13、下列叙述中正确的是 （ ）
A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B、具有共价键的化合物是共价化合物
C、具有离子键的化合物是离子化合物
D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
14、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）
A、可溶于水 B、具有较高的熔点
C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电
15、1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是（）
A、N5+共有34个核外电子 B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合
C、化合物N5AsF6中As化合价为+1 D、化合物N5AsF6中F化合价为-1
二、填空题：
16、已知有关物质的熔沸点数据如下表：
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔点（℃） 2852 2045 714 190(2.5×105Pa)
沸点（℃） 3600 2980 1412 177.8
请参考上述数据回答问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：______________________________________；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：________________________________________________。
（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_______________________________________________________________________________________________。
（3）AlCl3具有以下_________性质（请填序号）
①液化 ②挥发 ③升华
17、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_____________________，该化合物是由____________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成_____________种盐，其电子式是___________________________。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：
r(Na+)__________r(N3—)（填“>”、“=”或“<”）。
18.已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号：
A_________ B_________ C_________ D_________ E__________。
（2）写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质________________；
②E与B形成的化合物_________________；
③A、B、E形成的化合物___________________；
④D与E形成的化合物_____________________；
⑤D、C、E形成的离子化合物_____________________；
⑥A2B的电子式___________________。
19.元素A的单质能与H2化合生成HxA,在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L。含有5.1g HxA的溶液与200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则：
（1）A元素的相对原子质量是_____________，若A的质子数等于中子数，则A是_________元素。
（2）A的最高价氧化物是_____________，室温下呈_______态，其分子由_________键结合而成。
（3）写出HxA的电子式__________________。
（4）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式为：________________________________________。
参考答案：
1．C 2。AD 3。C 4。C 5。AD 6。AD 7。D 8。B 9。 D
10．C 11。B 12。C 13。C 14。D 15。C
16、（1）MgO的熔点很高，很难熔化；AlCl3是共价化合物，熔化时不能导电。
（2）分别将它们在一定条件下熔化，再进行导电实验，若能导电的是离子化合物，若不能导电的是共价化合物。
（3）③。
17、（1） ⑴Na+[]3-Na+；离子键。
⑵2；Na+[]-； []+[]-。
⑶<。
18、（1）Na、O、S、N、H （2）① ②
③ ④
⑤
⑥Na＋［］2－Na＋
19、（1）32 硫 （2）SO3 液、共价 （3） （4）Cu2++H2S=CuS↓+2H+
Na+
H
H
H
H
∶
∶
∶
∶
H
N
H
∶
∶
∶
∶
H
S
一、选择题：
1、下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）
A、碘升华 B、NaOH熔化
C、HCl气体溶于水 D、酒精溶于水
2、关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）
A、离子化合物可能含共价键 B、共价化合物可能含离子键
C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中不含离子键
3、下列物质熔沸点高低比较正确的是 （ ）
A、SiO2
A、Na+ B、 C、 D、
5、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是 （ ）
A、碘和干冰的升华B、二氧化硅和生石灰的熔化
C、氯化钠和铁的熔化D、苯和乙烷蒸发
6、下列过程中离子键被破坏的是 （ ）
A、NaCl晶体溶于水B、钠和硫受热熔化
C、碘和干冰升华 D、Na2SO4晶体受热熔化
7、下列广告用语在科学性上没有错误的是 （ ）
A、这种饮料中不含任何化学物质
B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D、没有水就没有生命
8、用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是 （ ）
A、 B、
C、D、
9、M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是 （ ）
A、Z的电子式为 B、Z可表示为M2Y
C、Z一定溶于水中 D、M形成+2价阳离子
10、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是 （）
A、K B、Ca C、I D、Ne
11、现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是 （ ）
A、①②⑤正确 B、都不正确
C、④正确，其他不正确 D、仅①不正确
12、下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）
A、氯化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解
C、碘升华 D、氯化钠溶于水
13、下列叙述中正确的是 （ ）
A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B、具有共价键的化合物是共价化合物
C、具有离子键的化合物是离子化合物
D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
14、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）
A、可溶于水 B、具有较高的熔点
C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电
15、1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是（）
A、N5+共有34个核外电子 B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合
C、化合物N5AsF6中As化合价为+1 D、化合物N5AsF6中F化合价为-1
二、填空题：
16、已知有关物质的熔沸点数据如下表：
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔点（℃） 2852 2045 714 190(2.5×105Pa)
沸点（℃） 3600 2980 1412 177.8
请参考上述数据回答问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：______________________________________；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：________________________________________________。
（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_______________________________________________________________________________________________。
（3）AlCl3具有以下_________性质（请填序号）
①液化 ②挥发 ③升华
17、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_____________________，该化合物是由____________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成_____________种盐，其电子式是___________________________。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：
r(Na+)__________r(N3—)（填“>”、“=”或“<”）。
18.已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号：
A_________ B_________ C_________ D_________ E__________。
（2）写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质________________；
②E与B形成的化合物_________________；
③A、B、E形成的化合物___________________；
④D与E形成的化合物_____________________；
⑤D、C、E形成的离子化合物_____________________；
⑥A2B的电子式___________________。
19.元素A的单质能与H2化合生成HxA,在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L。含有5.1g HxA的溶液与200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则：
（1）A元素的相对原子质量是_____________，若A的质子数等于中子数，则A是_________元素。
（2）A的最高价氧化物是_____________，室温下呈_______态，其分子由_________键结合而成。
（3）写出HxA的电子式__________________。
（4）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式为：________________________________________。
参考答案：
1．C 2。AD 3。C 4。C 5。AD 6。AD 7。D 8。B 9。 D
10．C 11。B 12。C 13。C 14。D 15。C
16、（1）MgO的熔点很高，很难熔化；AlCl3是共价化合物，熔化时不能导电。
（2）分别将它们在一定条件下熔化，再进行导电实验，若能导电的是离子化合物，若不能导电的是共价化合物。
（3）③。
17、（1） ⑴Na+[]3-Na+；离子键。
⑵2；Na+[]-； []+[]-。
⑶<。
18、（1）Na、O、S、N、H （2）① ②
③ ④
⑤
⑥Na＋［］2－Na＋
19、（1）32 硫 （2）SO3 液、共价 （3） （4）Cu2++H2S=CuS↓+2H+
Na+
H
H
H
H
∶
∶
∶
∶
H
N
H
∶
∶
∶
∶
H
S