苏教版必修二专题四第二单元 化学是社会可持续发展的基础（练习）
文档属性
| 名称 | 苏教版必修二专题四第二单元 化学是社会可持续发展的基础（练习） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 19.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-10 08:29:00 | ||
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文档简介
第二单元 化学是社会可持续发展的基础
高考资源网【基础知识】
1．诗句“春蚕到死丝方尽，……” 用来比喻老师的奉献精神，诗中的“丝”指的是 （ ）
A．纤维素 B．糖类 C．淀粉 D．蛋白质
2．“大爆炸”理论指出：200亿年前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中。由于某种原因它发生爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。据此分析，你认为最先产生的第一种元素应该是 （ ）
A．H B．O C．Fe D．C
3．我国“神舟”四号航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是 （ ）
A．氧气 B．氢气 C．氮气 D．氨气
4．瑞典皇家科学院2004年10月宣布，将2004年诺贝尔化学奖授予两名以色列科学家和一名美国科学家。他们突破性地发现人类细胞如何控制某种蛋白质的过程，具体地说，就是人类细胞对无用蛋白质的“废物处理”过程，也就是说对无用蛋白质进行降解。从化学角度分析，蛋白质发生了 （ ）
A．水解反应 B．酯化反应 C．加聚反应 D．缩聚反应
5．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒（10－15s）化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观察到的是 （ ）
A．化学变化中反应物分子的分解 B．原子核内部微粒的运动
C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中原子的运动
6．全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：① （写出化学方程式）；②3Br2+3CO32—＝BrO3—+ 5Br—+3CO2↑;③BrO3—+ 5Br—+6H＋＝3Br2+3H2O。
其中反应②中氧化剂是 ；还原剂是 。
（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：_ __________________________________________。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的 。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
7．化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是—OH）氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为HnROm,则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:
m-n 0 1 2 3
含氧酸强度 弱 酸 中 强 强 很 强
实 例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4
规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为_________________。
（2）H3PO3和H3AsO3的形式一样，分子结构相同，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸。试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构式分别为_________和 。
【能力提高】
8．为了减少酸雨，下列措施中有效的是 （ ）
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱升高 ③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发太阳能
A．①②③ B．①③⑤ C．①③④⑤ D．①③④⑤
9．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： （ ）
①CaBr2+H2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO HgO+CaBr2 ④2HgO 2Hg+O2↑
该方案的目的是为了制备
A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg
10．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的 （ ）
A．Na+、CO32— B．K+、Cl－ C．Fe3+、NO3－ D．Ca2+、PO43
11．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 （ ）
A．石油的主要成分是碳氢化合物 B． 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物
C．碳氢化合物的通式为CnH2n+2 D．碳氢化合物中的化学键都是极性键
12．近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是 （ ）
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构
C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色
D．硫化氢是电解质，其电离方程式是：H2S==2H++S2—
13．在抢救大出血的病危病人时，常需静脉点滴0．9％氯化钠溶液(从俗称“生理盐水’’)，是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的含量)为0．9％。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的“矿化度”即为0．9％。对此，下列猜测或评论中不足取的是 （ ）
A．人体血液和原始海水的“矿化度”都为0.9％纯属巧合
B．人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上来的
C．人体血液和原始海水之间存在着某种尚未认识的关系
D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕
14．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器（分刻度为0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0mL。再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。 （ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
15．将铝制品与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。
（1）铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为 。
（2）电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是 。
（3）使用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH值的增大，能说明这一原理的离子方程式为 。
16．有三种饱和一元醇（通式为CnH2n+2O）A、B、C，其相对分子质量比为8︰15︰22。按其物质的量的比为1︰2︰1混合，取该混合液12g与足量钠反应，生成标准状况下的氢气的体积为2.24L。求A、B、C的分子式。
【综合探究】
17．某石墨回收厂，为将回收的石墨棒处理成疏松状的碳粉，采用浓硫酸蒸煮废石墨棒的落后生产工艺，这种落后工艺所造成的恶劣后果是排入水体的废酸液导致严重环境污染。试完成下列问题：
（1）浓硫酸蒸煮石墨发生的化学方程式____________________________________ 这种方法除废酸污染水体外，还将_________（填化学式）污染大气。
（2） 该厂每天向附近溪水中排放400吨废酸液，现某环保小组测得该溪水中污染指数如下：
PH值 水中悬浮物（mg/l） 氟化物（mg/l） 化学需氧量（CODmg/l）
1.8 7143 3100 2670
以上数据表明氟化物超过国家规定标准310倍，COD超过国家规定标准260倍。
为净化这条溪水，除责令该厂停产整顿外，主管部门决定，建在这条溪水上游的某水库开闸放水以稀释污染物。请计算溪水的流量应为每秒多少立方米时才能使该溪水中氟化物、COD指标达到国家规定的排放标准，此时溪水的PH值为多少？（原小溪中水忽略不计）
参考答案
【基础知识】
1． D 2．A 3．C 4．A 5．B
6．（1）Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2 ；Br2; Br2（2）Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；
（3）分液漏斗、铁架台、烧杯 ②。
7．(1)HMnO4>H2Cr2O4>H3AsO4
(2)
【能力提高】
8．B
9．C 10．D 11．A 12。C 13。A 14．B
15. （1）Al－3e－+3HCO3－ Al(OH)3↓+3CO2↑
（2）Al(OH)3和Al2O3都是两性物质，当电解液呈酸性或强碱性时，刚形成的Al2O3薄膜会被电解液溶解。
（3）HCO3—+OH－ CO32－+H2O
16. A为CH3OH，B为C3H7OH，C为C5H11OH
【综合探究】
17．
(1)C+2H2SO4(浓) 2SO2 ↑+CO2 ↑+2H2O
SO2污染大气形成酸雨，产生CO2，加剧温室效应。
(2)应选择超标量严重的氟化物作为计量标准：国家规定允许氟化物排放标准为3100mg.l-1/310=10mg/l，设1升超标的溪水可被X升溪水稀释为允许排放标准，则有：3100/（1+X）=10mg/l x=309L,即每排放1L该污染溪水，需从水库放出309升水以稀释之。
设排放400吨废酸液需从水库放水ym3,则：4X105L:y=1:309 y=123600(m3),则溪水流速为：123600m3/(24X60X60s)=1.43m3/s
其PH=-lg[H+]=1.8， PH=-lg[H+]/310=1.8+lg3.1+lg100=4.3
一定条件
500℃
250℃
一定条件
加热
高考资源网【基础知识】
1．诗句“春蚕到死丝方尽，……” 用来比喻老师的奉献精神，诗中的“丝”指的是 （ ）
A．纤维素 B．糖类 C．淀粉 D．蛋白质
2．“大爆炸”理论指出：200亿年前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中。由于某种原因它发生爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。据此分析，你认为最先产生的第一种元素应该是 （ ）
A．H B．O C．Fe D．C
3．我国“神舟”四号航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是 （ ）
A．氧气 B．氢气 C．氮气 D．氨气
4．瑞典皇家科学院2004年10月宣布，将2004年诺贝尔化学奖授予两名以色列科学家和一名美国科学家。他们突破性地发现人类细胞如何控制某种蛋白质的过程，具体地说，就是人类细胞对无用蛋白质的“废物处理”过程，也就是说对无用蛋白质进行降解。从化学角度分析，蛋白质发生了 （ ）
A．水解反应 B．酯化反应 C．加聚反应 D．缩聚反应
5．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒（10－15s）化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观察到的是 （ ）
A．化学变化中反应物分子的分解 B．原子核内部微粒的运动
C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中原子的运动
6．全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：① （写出化学方程式）；②3Br2+3CO32—＝BrO3—+ 5Br—+3CO2↑;③BrO3—+ 5Br—+6H＋＝3Br2+3H2O。
其中反应②中氧化剂是 ；还原剂是 。
（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：_ __________________________________________。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的 。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
7．化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是—OH）氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为HnROm,则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:
m-n 0 1 2 3
含氧酸强度 弱 酸 中 强 强 很 强
实 例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4
规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为_________________。
（2）H3PO3和H3AsO3的形式一样，分子结构相同，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸。试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构式分别为_________和 。
【能力提高】
8．为了减少酸雨，下列措施中有效的是 （ ）
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱升高 ③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发太阳能
A．①②③ B．①③⑤ C．①③④⑤ D．①③④⑤
9．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： （ ）
①CaBr2+H2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO HgO+CaBr2 ④2HgO 2Hg+O2↑
该方案的目的是为了制备
A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg
10．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的 （ ）
A．Na+、CO32— B．K+、Cl－ C．Fe3+、NO3－ D．Ca2+、PO43
11．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 （ ）
A．石油的主要成分是碳氢化合物 B． 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物
C．碳氢化合物的通式为CnH2n+2 D．碳氢化合物中的化学键都是极性键
12．近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是 （ ）
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构
C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色
D．硫化氢是电解质，其电离方程式是：H2S==2H++S2—
13．在抢救大出血的病危病人时，常需静脉点滴0．9％氯化钠溶液(从俗称“生理盐水’’)，是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的含量)为0．9％。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的“矿化度”即为0．9％。对此，下列猜测或评论中不足取的是 （ ）
A．人体血液和原始海水的“矿化度”都为0.9％纯属巧合
B．人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上来的
C．人体血液和原始海水之间存在着某种尚未认识的关系
D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕
14．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器（分刻度为0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0mL。再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。 （ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
15．将铝制品与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。
（1）铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为 。
（2）电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是 。
（3）使用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH值的增大，能说明这一原理的离子方程式为 。
16．有三种饱和一元醇（通式为CnH2n+2O）A、B、C，其相对分子质量比为8︰15︰22。按其物质的量的比为1︰2︰1混合，取该混合液12g与足量钠反应，生成标准状况下的氢气的体积为2.24L。求A、B、C的分子式。
【综合探究】
17．某石墨回收厂，为将回收的石墨棒处理成疏松状的碳粉，采用浓硫酸蒸煮废石墨棒的落后生产工艺，这种落后工艺所造成的恶劣后果是排入水体的废酸液导致严重环境污染。试完成下列问题：
（1）浓硫酸蒸煮石墨发生的化学方程式____________________________________ 这种方法除废酸污染水体外，还将_________（填化学式）污染大气。
（2） 该厂每天向附近溪水中排放400吨废酸液，现某环保小组测得该溪水中污染指数如下：
PH值 水中悬浮物（mg/l） 氟化物（mg/l） 化学需氧量（CODmg/l）
1.8 7143 3100 2670
以上数据表明氟化物超过国家规定标准310倍，COD超过国家规定标准260倍。
为净化这条溪水，除责令该厂停产整顿外，主管部门决定，建在这条溪水上游的某水库开闸放水以稀释污染物。请计算溪水的流量应为每秒多少立方米时才能使该溪水中氟化物、COD指标达到国家规定的排放标准，此时溪水的PH值为多少？（原小溪中水忽略不计）
参考答案
【基础知识】
1． D 2．A 3．C 4．A 5．B
6．（1）Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2 ；Br2; Br2（2）Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；
（3）分液漏斗、铁架台、烧杯 ②。
7．(1)HMnO4>H2Cr2O4>H3AsO4
(2)
【能力提高】
8．B
9．C 10．D 11．A 12。C 13。A 14．B
15. （1）Al－3e－+3HCO3－ Al(OH)3↓+3CO2↑
（2）Al(OH)3和Al2O3都是两性物质，当电解液呈酸性或强碱性时，刚形成的Al2O3薄膜会被电解液溶解。
（3）HCO3—+OH－ CO32－+H2O
16. A为CH3OH，B为C3H7OH，C为C5H11OH
【综合探究】
17．
(1)C+2H2SO4(浓) 2SO2 ↑+CO2 ↑+2H2O
SO2污染大气形成酸雨，产生CO2，加剧温室效应。
(2)应选择超标量严重的氟化物作为计量标准：国家规定允许氟化物排放标准为3100mg.l-1/310=10mg/l，设1升超标的溪水可被X升溪水稀释为允许排放标准，则有：3100/（1+X）=10mg/l x=309L,即每排放1L该污染溪水，需从水库放出309升水以稀释之。
设排放400吨废酸液需从水库放水ym3,则：4X105L:y=1:309 y=123600(m3),则溪水流速为：123600m3/(24X60X60s)=1.43m3/s
其PH=-lg[H+]=1.8， PH=-lg[H+]/310=1.8+lg3.1+lg100=4.3
一定条件
500℃
250℃
一定条件
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