鲁科版选修一主题四课题4 金属制品的防护（练习）
文档属性
| 名称 | 鲁科版选修一主题四课题4 金属制品的防护（练习） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 27.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-10 08:29:00 | ||
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文档简介
课题4 金属制品的防护
1、下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是
A． Zn ∣H2SO4(稀)∣ C B．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ Ag
C．Zn ∣ CCl4 ∣ Cu D．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ Fe
2、下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是
①Fe－Fe ②Fe－Sn ③ Fe－Zn ④ Cu－Fe
A． ②>①>③>④ B． ③>②>④>① C． ④>②>③>① D．④>②>①>③
3、为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的
A．铜片 B．锌片 C．碳棒 D．银片
4、埋在地下的自来水管，在下列情况下被腐蚀的速度最慢的是
A．在含有铁元素的较多的酸性土壤中B．在潮湿、疏松的土壤中
C．在自来水的铁管上用导线连接一块锌片后，再埋入不透气的土壤中
D．在自来水的铁管上用导线连接一块铜片后，再埋入潮湿、疏松的土壤中
5、钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是
A．Fe－2e－==Fe2+ B． 2H＋＋2e－==H2 ↑
C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－
6、实验室制备H2选择的最好方法是
A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与稀硝酸反应
C．纯锌与浓盐酸反应 D．粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应
7、下列现象与电化学腐蚀无关的是
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置表面变暗
8、下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是
A．吸氧腐蚀时正极放出氧气 B．析氢腐蚀时正极放出氢气
C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
9、把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动顺序由强到弱的为
A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a
10、近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是
A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．在冷的浓硫酸中可以钝化 D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快
11、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是 A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
12．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( )。
A．形成原电池时铝做负极
B．形成原电池时铜做负极
C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜
D．铝铆钉发生了化学腐蚀
13．下列原理或现象包括原电池反应的是( )。
A．潮湿的生铁易生锈
B．纯锌比粗锌制氢气慢
C．纯铜比粗铜导电能力强
D．铝制品的表面有一层坚固而致密的氧化膜
二、填空题
14．如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察。
(1)若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，
电极反应：负极 ，正极
(2)若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应：负极 ，正极 。
15．由铜片、锌片和300 mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36 L气体(标准状
况)时，硫酸恰好用完，产生这些气体消耗锌 g，有 个电子通过了导
线，原稀硫酸的物质的量浓度为 mol/l。
参考答案
1.C 2. D 3. B 4. C 5. D 6. D 7. D 8. B 9. B 10. D 11. D 12. A 13.AB
14.（1）中性或弱碱性 吸氧 Fe==Fe2+ + 2e－ 2H2O＋O2 + 4e－== 4OH－
（2）弱酸性 析氢 Fe==Fe2+ + 2e－ 2H＋＋2e－==H2 ↑
15. 97.5 1.806×1023 0.5
1、下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是
A． Zn ∣H2SO4(稀)∣ C B．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ Ag
C．Zn ∣ CCl4 ∣ Cu D．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ Fe
2、下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是
①Fe－Fe ②Fe－Sn ③ Fe－Zn ④ Cu－Fe
A． ②>①>③>④ B． ③>②>④>① C． ④>②>③>① D．④>②>①>③
3、为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的
A．铜片 B．锌片 C．碳棒 D．银片
4、埋在地下的自来水管，在下列情况下被腐蚀的速度最慢的是
A．在含有铁元素的较多的酸性土壤中B．在潮湿、疏松的土壤中
C．在自来水的铁管上用导线连接一块锌片后，再埋入不透气的土壤中
D．在自来水的铁管上用导线连接一块铜片后，再埋入潮湿、疏松的土壤中
5、钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是
A．Fe－2e－==Fe2+ B． 2H＋＋2e－==H2 ↑
C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－
6、实验室制备H2选择的最好方法是
A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与稀硝酸反应
C．纯锌与浓盐酸反应 D．粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应
7、下列现象与电化学腐蚀无关的是
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置表面变暗
8、下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是
A．吸氧腐蚀时正极放出氧气 B．析氢腐蚀时正极放出氢气
C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
9、把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动顺序由强到弱的为
A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a
10、近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是
A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．在冷的浓硫酸中可以钝化 D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快
11、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是 A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
12．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( )。
A．形成原电池时铝做负极
B．形成原电池时铜做负极
C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜
D．铝铆钉发生了化学腐蚀
13．下列原理或现象包括原电池反应的是( )。
A．潮湿的生铁易生锈
B．纯锌比粗锌制氢气慢
C．纯铜比粗铜导电能力强
D．铝制品的表面有一层坚固而致密的氧化膜
二、填空题
14．如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察。
(1)若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，
电极反应：负极 ，正极
(2)若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应：负极 ，正极 。
15．由铜片、锌片和300 mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36 L气体(标准状
况)时，硫酸恰好用完，产生这些气体消耗锌 g，有 个电子通过了导
线，原稀硫酸的物质的量浓度为 mol/l。
参考答案
1.C 2. D 3. B 4. C 5. D 6. D 7. D 8. B 9. B 10. D 11. D 12. A 13.AB
14.（1）中性或弱碱性 吸氧 Fe==Fe2+ + 2e－ 2H2O＋O2 + 4e－== 4OH－
（2）弱酸性 析氢 Fe==Fe2+ + 2e－ 2H＋＋2e－==H2 ↑
15. 97.5 1.806×1023 0.5